【精品】高三化学无机推断技巧及解题思路大全

高三化学无机推断

【同步教育信息】

一.本周教学内容：

无机推断

二。重点、难点：

《考试大纲》中对元素化合物知识的综合要求如下：

1.了解在生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。

2。能够运用无机化合物各部分知识进行综合推断,解决有关的综合问题。

3.能够综合运用无机化合物、有机化合物知识进行综合分析,解决有关的综合问题。

三。具体内容：

对元素化合物的推断题，首先要仔细审题，把握题意,明确题目给定条件和要求。然后，在熟练的知识网络基础上，搜索扫描，确定范围。寻找切入点或突破口，最后分析求解。

分析流程：原题材（包括框图有关信息）找己知−−−−→−深挖细掘条件（明显条件，隐性条件）−−−→−抓关键

找特殊(反应，性质，结构）−−−−−−−−−−−→−假设论证）逆推推断（顺推

，，得出相应的结论。 无机推断题解决的关键是寻找突破口，这类无机推断题突破口的寻找应注意以下几个方面：

1.题给物质易生成沉淀、易放出气体的有哪些。

2。框图中线路有没有与众不同的地方.

3。将题给物质与框图线路结合起来分析.

中学阶段元素化合物知识规律

一般的突破口是以某些物质的特殊性质和结构，反应的特殊现象，特殊的反应,特有的反应条件,特有的反应类型来体现的,总结归纳如下：

1。同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮

2.同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮

3。两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是

①2)(OH Ba 与424)(SO NH 或324)(CO NH 或324)(SO NH

②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐

③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐

④Na 2S 2O 3溶液与强酸

4.既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质可能是Al 、Al 2O 3、3)(OH Al 、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等；能放出气体的物质有两性单质（铝、锌）、弱酸的氨盐（NH 4HCO 3、324)(CO NH 、NH 4HSO 3、324)(SO NH 、S NH 24)(、NH 4HS 等)

5.能与强碱溶液反应的单质：S 、Al 、Cl 2、Si 、F 2等,能产生氢气的有Al 、Si

6.能在水中水解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是：Al 2S 3、Mg 3N 2、CaC 2

与水反应放出气体的常见物质：碱金属单质、碱土金属单质、F 2、Na 2O 2、Mg 3N 2、Al 2S 3、CaC 2

7.两物质反应先沉淀后溶解的有：CO 2与2)(OH Ca 或2)(OH Ba 、NaOH 与铝盐、氨水与AgNO 3、强酸与偏铝酸盐

8。能使溴水褪色的物质：H 2S 和SO 2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱

9.置换反应：（1）金属→金属⎩⎨

⎧+→+铝热反应盐金属盐金属.2.1

（2）金属→非金属

⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃或）、、活泼金属（（3）非金属→非金属 ⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−

→−++−−→−+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(2242222

22222222（4）非金属→金属 ⎪⎩⎪⎨⎧+−−

→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温10.受热分解产生2种或3种气体的反应: (1）铵盐

⎪⎩

⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−

+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH O H SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[(（2）硝酸盐 ⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−

↑+↑+−→−∆∆223222322242)(2O NO Ag AgNO O NO CuO NO Cu 11.三角转化： 12.特征网络：

(1）)(222酸或碱D C B A O

H O O −−→−−→−−→− ①323222HNO NO NO NH O

H O O −−→−−→−−→−（气体） ②42322222SO H SO SO S H O

H O O −−→−−→−−→−（气体） ③322222CO H CO CO C O

H O O −−→−−→−−→−（固体） ④NaOH O Na O Na Na O

H O O −−→−−→−−→−222222（固体）

（2）A —⎪⎩⎪⎨⎧−−

→−−−→−C B 气体气体强碱强酸 A 为弱酸的铵盐：324)(CO NH 或NH 4HCO 3；S NH 24)(或NH 4HS;324)(SO NH 或NH 4HSO 3

（3)无机框图中常用到催化剂的反应：

3222233

22222223236454222232222NH H N O

H NO O NH SO O SO O O H O H O KCl KClO MnO MnO −−−→−++−−−→−+−−−→−+↑

+−−→−↑

+−−−→−∆∆∆∆催化剂，催化剂，催化剂，，13.特殊的实验现象

(1）焰色及有色物质

(2）遇酚酞显红色的气体：NH 3（碱性气体)

(3）遇空气变为红棕色的气体:NO

（4）加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色,最终变成红褐色，必有Fe 2+

（5）加苯酚显紫色或加SCN —显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe 3+

（6）遇BaCl 2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO 42－、Ag +

（7)遇HCl 生成沉淀，可能是：S 2O 32－、Ag +、SiO 32－、AlO 2－

（8）遇H 2SO 4生成沉淀,可能是：Ba 2+、Ca 2+、S 2O 32－、SiO 32－、AlO 2－

(9）具有臭鸡蛋气味的气体H 2S,与H 2S 反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl 2、O 2、SO 2、NO 2

（10）电解时阳极产生的气体一般是：Cl 2、O 2,阴极产生的气体是：H 2

（11）能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl 2、SO 2，物质可能有：NaClO 、2)(ClO Ca 等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等

(12）气体单质：H 2、O 2、Cl 2、N 2、F 2

（13）固体加热产生的气体：O 2、NH 3、CH 4、CO 2

只有将所学过的知识系统化、网络化,并从中找到知识规律,才能准确地找到切入点和突破口,从而培养出良好的直觉思维能力.

【典型例题】

一.微粒特征结构型

［例1］（2004春季高考）A 、B 、C 、D 为常见气态单质.已知：①A 和B 可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可与B 化合生成红棕色气体；②C 分别与A 、B 反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子;③C 和D 反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO 3溶液，生成白色沉淀.

请回答：

（1）C 和D 反应生成的化合物的电子式是_________。

（2）上述②中化合物的热稳定性________，强于_______。(填写化学式)。

(3）将D 通入B 、C 生成的化合物中,发生反应的_______.

（4）A 、C 、D 所含元素可组成一种离子化合物,该化合物发生水解反应的离子方程式_____________。

答案:（1）略（2）H 2O ；NH 3

（3）C12+H 2O ＝HCl+HClO

（4）NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H

＋