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周三合卷统练化学卷（9.26）

可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23

7.下列说法都正确的是

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金

③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键

⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥

8.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为O．5N A

B．1 L 2 mol／L的MgCl2溶液中含Mg2+数为2N A

C．1L浓度为1 mol·L一1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-

D．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2N A

9.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO3-

B.K+、AlO2-、Cl-、SO2-4

C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3

D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-

10．已知下列实验事实：

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液

③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝

下列判断不正确的是( )

A．化合物KCrO2中铬元素为＋3价

B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：Cr2O>I2

2－7

11．下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3—+Ca2+ +OH—== CaCO3↓+H2O

B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热NH4+ + OH—H2O + NH3↑

C．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2 Al+60H一=2 A102一+3H2↑

D．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++C12=Fe3++2C1一

12.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( )

事实推测

A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(ⅡA族)与水反应会更快

B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体

材料

ⅣA族的元素单质都是半导

体材料

C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时

分解

HBr的分解温度在二者之间

D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反

应

P与H2在高温时能反应

13．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：

下列叙述正确的是( )

A．试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸

B．反应①过滤后所得沉淀为Fe(OH)3

C．图中所有转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②中一定会发生反应：NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3

26．（15分）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：

Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍

(1)W在周期表中的位置为________________。

(2)X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液可以用（填材料化学成分）

运输。

(3)Z、W两元素非金属性强弱较强的是（填元素符号）。写出能证明这一结论的一个实验事实：

。(4)W最高价氧化物对应水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22。

(5)Y和H元素以原子比1∶2形成的物质是火箭燃料的成分之一，其电子式为

______________。

(6)将X 的最高价氧化物通入到苯酚钠溶液中，写出该反应的化学方程式：

_______________。

(7)X 单质与W 的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4 mol 时，产生气体的体积(标准状况下)是________L 。

26．（15分）除第二问是1分，其余每空2分。(1)第三周期ⅦA 族　（2）Fe 或者Al （1分）

（3）Cl 。最高价含氧酸的酸性强弱关系是：HClO 4>H 2SO 4;或者气态氢化物的稳定性：HCl>H 2S ；或者氯气通入硫化氢溶液，产生浅黄色沉淀。

(4)4HClO 42Cl 2↑＋7O 2↑＋2H 2O

(5) =====△ (6)苯酚钠+H 2O +CO 2→苯酚+NaHCO 3

(7)6.7227．（14分）过氧化钠和氢化钠(NaH)，广泛应用于工业生产。

(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为________。

(2)NaH 能与水剧烈反应：NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑，该反应中的氧化剂是

________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。

(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl 4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为_________________________________________________________。

（4）NaH 能与AlCl 3反应得到NaAlH 4，写出化学方程式____________________。NaAlH 4与水发生氧化还原反应的化学方程式 。

（5）NaH 在无水条件下作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈主要成分是Fe 2O 3），脱锈过程发生的化学方程式 。

27．（14分）每空2分　(1)－1　(2)H 2O 1∶1　(3)

2NaH ＋TiCl 4Ti ＋2NaCl ＋2HCl ↑(或

=====高温 4NaH ＋TiCl 4Ti ＋4NaCl ＋2H 2↑)

=====高温 （4）4NaH+AlCl 3=NaAlH 4+3NaCl;

NaAlH 4+2H 2O =4H 2↑+NaAlO 2（5）3NaH+

Fe 2O 3=2Fe+3NaOH