鲁科版化学反应原理综合测试题
鲁科版高中化学选修四化学反应原理综合练习(六).docx
高中化学学习材料唐玲出品化学反应原理综合练习（六）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第I卷（选择题）（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列说法正确的是( )A. 电解时电解池的阳极一定是阴离子放电B. 反应在室温下可自发进行：则该反应的△H>0C. 其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变D. 铁制品表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的2．下列有关叙述正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强C．SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质D．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快3．下列溶液一定呈中性的是A．使石蕊试液呈紫色的溶液 B．c(H+) = c(OH-) =10-6mol·L-1溶液C．pH=7的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液4.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是 ( )A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C. 电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变5、用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确．．．的是A．K与N连接时，铁被腐蚀B．K与N连接时，石墨电极产生气泡C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大D．K与M连接时，开始阶段石墨电极反应：4OH―― 4e－=2H2O+O2↑6．右图是甲醇燃料电池的结构示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH +3O22CO2+4H2O。
下列说法不正确．．．的是A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B．正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e-－= 4OH－C．负极反应式为：CH3OH + H2O－6e- = CO2 + 6H+D．该电池提供1mole-，消耗氧气0.25mol7.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③2.0molPCl 3和1.0molCl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0 molPCl3 和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应大于0.20mol而小于0.40mol④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动A．①④ B．①②③C．②③④D．①②③④8．可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是9.下列与平衡移动无关．．的是A．向0.1 mol/L的CH3COOH中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大B．向水中投入金属Na，最终溶液呈碱性C．在密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2（g） N2O4（g）平衡后，增大压强，体系颜色加深D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去10.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c (Cl－) > c (NH4+) > c (H＋)> c (OH－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大11．下列叙述正确的是A．用水稀释0.1 mol·L-1的氨水，则溶液中c(NH3·H2O)/ c(OH-)增大B．pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变C．在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸；D ．两种氨水溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 分别为a 和a+1，则c 2=10 c 112．① pH=2的CH 3COOH 溶液；② pH=2的H 2SO 4溶液；③ pH=12的氨水；④ pH=12的NaOH 溶液。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）化学·选修/化学反应原理(鲁科版)第二阶段综合检测卷(测试时间：90分钟评价分值：100分)一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分)1．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变解析：该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A项错误。
硫是液体，分离出硫，反应物和生成物浓度都不变，不影响反应速率，故B项错误。
该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C项错误。
平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D项正确。
答案： D2．某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。
其过程如下：m CeO2(m－x)CeO2·x Ce＋x O2(m－x)CeO2·x Ce＋x H2O＋x CO2m CeO2＋x H2＋x CO下列说法不正确的是( )A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．下图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O解析：通过太阳能实现总反应：H2O＋CO2―→H2＋CO＋O2，CeO2没有消耗，CeO2是光催化剂，故A项正确。
该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，故B项正确。
鲁科版高中化学选修四高二化学综合测试—《反应原理》.doc
高中化学学习材料唐玲出品高二化学综合测试—《反应原理》惠民县第二中学一、选择题（共16小题，每小题只有一个答案，每题2分）1. 下列有关叙述正确的是A．如右图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B．若用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mo1·L—1的盐酸和50mL 0.50mo1·L—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化2. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H = －483.6kJ/mol 现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是A．1：1 B．1：2C．2：3 D．3：23.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( )A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的4.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨、s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH2= —393.5kJ/mol，C(金刚石、s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH2= —395.4kJ/mol。
关于石墨和金刚石的相互转化，下列说法正确的是( )A.石墨转化成金刚石是自发进行的过程B.金刚石转化石墨成是自发进行的过程C.相同质量时，石墨比金刚石能量低D.相同质量时，金刚石与石墨能量无法判断5、含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（）A、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋28.7kJ/molB、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－28.7kJ/molC、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋57.4kJ/molD、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4kJ/mol6、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
鲁科版 高中化学 选修四 化学反应原理 全册 过关练习 含答案
绝密★启用前鲁科版高中化学选修四化学反应原理全册过关练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.一密闭烧瓶中装有NO2气体，在一定条件下达到化学平衡，现将该烧瓶放在热水中（）A．颜色不变B．颜色变浅C．颜色变深D．无法判断2.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说法不正确的是()A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓3.一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是()A． X的百分含量不再发生变化B．c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝2∶1∶1C．容器内原子总数不再发生变化D．同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z4.下图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是()A．铁钉在两处的腐蚀速率：a<bB． a、b两处铁钉中碳均作正极C． a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化D． a、b两处的正极反应式均为O2＋4e－＋4H＋===2H2O5.如图所示，把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。
下列说法不正确的是()A．试管中有气泡产生B．烧杯内出现浑浊C．镁条的化学能大于氢气D．镁条与稀盐酸的反应为放热反应6.下列叙述正确的是()A． 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B． pH＝3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＝4C． 0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1D． 25℃与60℃时，水的pH相等7.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过．下列有关叙述不正确的是()A． Zn电极上发生氧化反应B．电子的流向为Zn→检流计→CuC．由乙池通过离子交换膜向甲池移动D．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量明显增加8.据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。
鲁科版化学反应原理全册测试(带答案)
通电鲁科版化学反应原理模块测试（高二化学）一、选择题（每小题只有1个正确选项）1、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A ．明矾溶液加热 B ．CH 3COONa 溶液加热 C ．氨水中加入少量NH 4Cl D ．小苏打溶液中加入少量的NaCl 固体2、常温下0.1mol ·L -1醋酸溶液的PH=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol ·L -1盐酸 D.提高溶液的温度3、用石墨作电极电解3mol/LNaCl 和0.4mol/LAl 2(SO 4)3混合液时，下图曲线正确的是( )A B C D4、下列事实能说明醋酸是弱酸的是①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 ②0.1 mol/L 的醋酸钠溶液的pH 约为9 ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④0.1mol/L 的醋酸的pH 值约为4.8 ⑤pH 等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH 溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多A.②④⑤B.②④C.②③④D.②③5、室温时，将浓度和体积分别为1c 、1V 的NaOH 溶液和2c 、2V 的3CH COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A ．若P H ﹥7 ，则一定是 1122c v c v =B ．在任何情况下都是3()()()()c Na c H c CH COO c OH ++--+=+C ．当pH=7时，若12v v =，则一定是21c c >D ．若 12v v =，21c c =，则 33()()()c CH COO c CH COOH c Na -++=6、已知：Fe 2O 3 (s)＋32C(s)= 32CO 2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol －1C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H=－393.5kJ·mol －1 ,则 2Fe(s)＋32O 2(g)=Fe 2O 3(s)的△H 是 ( ) A ．－824.4kJ·mol － 1 B ．－627.6kJ·mol －1 C ．－744.7kJ·mol －1 D ．－169.4kJ·mol －1 7、下列反应的离子方程式正确的有A ． NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OB ．电解饱和食盐水：2Cl -+2H 2O======H 2↑+Cl 2↑+2OH -C ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl 2+2OH -=3Cl -+ClO -+H 2OD ．FeBr 2溶液中通入足量的Cl 2：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -8、下面有关电化学的图示，完全正确的是( )9、常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH 3COOH 溶液；②pH=3的HCl 溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH 溶液。
【试卷】鲁科版选修4化学反应原理第一章、第二章综合试题
高二化学综合测试选择题1、热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ2、在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：A、v(NH3)=0.1 mol /(L•min)B、v (H2)=0.6 mol /(L•min)C、v (N2)=0.3 mol /(L•min)D、v (H2)=0.3 mol /(L•min)3、下列说法不正确的是A、吸热反应在一定条件下也可以发生B、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C、反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、放热反应在常温下一定很容易发生4、已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g) △H =-98.32kJ／mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于A40％ B50％ C80％ D90％5、已知下列热化学方程式：（）2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/molH2（g）＋21O2（g）===H2O（g）；ΔH=－241．8 kJ/molH2（g）＋21O2（g）===H2O（l）；ΔH=－285．8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为A．438．6 kJ/mol B．241．8 kJ/mol C．285．8 kJ/mol D．无法确定6、下列说法中有明显错误的是A．有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率7、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L8、判断反应过程自发性的目的是A．判断反应的方向B．确定反应是否一定发生C．判断反应过程发生的速率D．判断反应过程的热效率9、一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是A、加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等B、加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数C、降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数D、增大氮气浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数；N2转换率减小，H2转化率增大10、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kj，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kj ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kj，下列关系式正确的是A、Q1 + Q2 > Q3B、Q1 + Q2 > 2Q3C、Q1 + Q2 < Q3D、Q1+ Q2 < 2Q311、如下图所示，不同温度和压强下，在容积不变的密闭容器中对可逆反应：4L（g ）2M（g）+N（g）△H＞0平衡状态的影响（P1＞P2），图中Y轴是指A．气体混合物的平均相对分子质量B．气体混合物的总物质的量浓度C．L在气体混合物中的体积分数D．气体混合物的密度12、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g) 该反应正反应为放热反应。
鲁科版高中化学选修4-综合复习：《化学反应原理》综合测试2
选修四化学反应原理模块质量检测(满分：100分时间：90分钟)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列对化学反应的认识正确的是() A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．如果某化学反应的ΔH和ΔS均小于0，则反应一定能自发进行C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．反应物的总焓大于反应产物的总焓时，ΔH＞02．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不．正确的是() A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B．在海轮的外壳镶上锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．用热的纯碱溶液洗碗去污效果好D．电解熔融的AlCl3可制得金属铝3．下列离子方程式正确的是() A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓B．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O4．下列各组离子一定能大量共存的是()A．在含有大量[Al(OH)4]－的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3C．在pH＝12的溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、Cl－D．在[H＋]＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO－35．下列说法正确的是()A．两难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小B．欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净D．欲使Ca2＋离子沉淀最完全，选择Na2C2O4作沉淀剂效果比Na2CO3好6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ· mol－1说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量B．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在温度一定7．[双选题](2011·海南高考)对于可逆反应H下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是()A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，正、逆反应速率相等8．下列叙述不．正确的是() A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快产生气泡的速率B．镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀C．电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极D．钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·n H2O9．下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是()A．用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用B．室温下，测定浓度为0.1 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉D．配制1 mol·L－1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：定容时仰视刻度线；容量瓶中原有少许蒸馏水10．如图为PCl(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应为吸热反应)从。
鲁科版化学反应原理综合测试题
2012-2013学年度上学期高二期末考试化学试卷第Ⅰ卷（选择题，共48分）一.选择题：每小题只有一个正确选项 1．下列叙述不正确的是A ．吸热反应一定是反应物总能量小于生成物的总能量B ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C ．在相同条件下强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D ．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 2．已知反应CO(g) + 2H 2(g)CH 3OH(g)的能量情况如图所示，曲线I 和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
下列判断正确的是A ．该反应的ΔH ＝+91kJ·mol -1B ．加入催化剂，该反应的ΔH 变小C ．反应物的总能量大于生成物的总能量D ．如果该反应生成液态CH 3OH ，则ΔH 增大3.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是 A ．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O 2+2H 2O+4e 一＝4OH －B ．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的阳极电极反应式为：2C1—- 2e -= Cl 2↑C ．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu 2++ 2 e －＝ Cu D ．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe 一2e —＝ Fe 2＋4.金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 杂质，可用电解法制备高纯度的镍， 下列叙述正确的是（ 已知氧化性Fe2＋< Ni2＋< Cu2＋）A ．阴极发生还原反应，其电极反应式：Ni - 2e －=== Ni 2+B ．电解过程中溶液中电解质溶液的浓度不变C ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2＋和Zn 2＋D ．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt 5．在密闭容器中，反应X 2(g)＋Y 2(g)2XY(g) △H ＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙平1molCH 3OH(g) 能量(kJ·mol -1)1molCO(g) +2molH 2 (g)ⅠⅡ510419衡，对此条件的分析正确的是只能是加入催化剂C. 图II可能是增大压强6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是B.合成氨工厂采用增大压强以提高原料的利用率C.实验室用排饱和食盐水法收集氯气H2、I2(g)、HI气体组成的平衡减压后颜色变浅7．已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0。
鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理B课后习题 模块综合测评
模块综合测评一、选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.受全球低碳节能环保理念以及我国“双碳”政策的影响,“地沟油”华丽变身,用于生产生物柴油。
下列说法不合理的是( )A.生物柴油不属于化石能源B.“地沟油”经过加工处理可用作生物柴油,实现了厨余垃圾的合理利用C.生物柴油的燃烧需要点燃,属于吸热反应D.生物柴油在燃烧过程中化学能主要转化为热能和光能2.化学与生活息息相关,下列有关说法错误的是( )A.用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物B.银制器物久置表面变暗与电化学腐蚀有关C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术D.电热水器用镁棒防止加热棒腐蚀,原理是牺牲阳极保护法3.下列溶液一定呈中性的是( )A.pH=7的溶液B.K W=1.0×10-14mol2·L-2的溶液C.c 平2(OH -)=K WD.室温下,pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液4.(济南高二检测)N 2O 和CO 是环境污染性气体,可在Pt 2O +表面转化为无害气体,其反应原理为N 2O(g)+CO(g)CO 2(g)+N 2(g) ΔH,有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如图。
下列说法不正确的是( )A.ΔH=ΔH 1+ΔH 2B.ΔH=-226 kJ·mol -1C.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D.为了实现转化需不断向反应器中补充Pt 2O +和Pt 2O 2+5.(日照高二检测)常温时,下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是( )A.由水电离出的c(H +)=1.0×10-13 mol·L -1的溶液中:Na +、Cl -、N H 4+、S O 32-B.含有大量Al 3+的溶液中:K +、Na +、C O 32-、HC O 3-C.使甲基橙溶液变黄的溶液中:Fe2+、Mg2+、N O3-、Cl-D.c平(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、S2-、C O32-、S O42-6.科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用,CO2可用来合成低碳烃:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。
鲁科版高中化学选修四化学反应原理考试试卷.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）化学反应原理考试试卷（考试时间：90分钟 总分值：120分）可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 K 39 Na 23 S 32 N 14 O 16 Cl 35.5 C 12一、选择题（每小题只有一个正确选项 3×20=60分） 1、下列电池不属于化学电池的是（ ）A ．一次电池B ．二次电池C ．燃料电池D ．太阳能电池 2、为了防止污染有效的措施是（ ）A ．把工产搬到农村B ．关停某些污染重的工厂C ．罚款D ．改进技术，减少污染的排放 3、已知)(2)()(22g HCl g Cl g H +；16.184-⋅-=∆mol kJ H ，则反应)(21)(21)(22g Cl g H g HCl +的△H 为（ ） A ．16.184-⋅+mol kJ B ．13.92-⋅-mol kJ C ．12.369-⋅-mol kJ D ．13.92-⋅+mol kJ4、物质的量浓度相同的三种盐 NaX 、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH 值依次为8、9、10,则 HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（ ） A. HX 、HZ 、HY B. HZ 、HY 、HX C. HX 、HY 、HZ D.HY 、HZ 、HX5．在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A ．v （A ）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B ．v （B ）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C ．v （C ）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D ．v （D ）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 6．常温下c (H +)最小的是（ ） A ．pH=0的溶液. B ．0.04 mol·L －1 H 2SO 4. C ．0.5 mol·L －1 HCl. D ．0.05 mol·L －1的HNO 3 7．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ） A ．HCO 3- + H 2O H 2CO 3 + OH - B ．HCO 3- ＋OH - ==== H 2O + CO 32- C ．NH 3 + H + === NH 4+ D ．NH 3·H 2O NH 4+ + OH -8．向含下列离子的溶液中分别加入NaOH 固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是A ．Cl -B ．OH -C ．AlO 2-D ．HCO 3-9、下列说法正确的是：（ ）A ．凡是放热反应都是自发的。
鲁科版高中化学选修4-综合复习：《化学反应原理》综合练习2
选修四化学反应原理注意事项：1．本试题分为选择题和非选择题两部分，。
时间90分钟，满分100分。
2．答卷前，务必将自己的班级、姓名、座号、考号分别填涂在答题卡及试卷的相应位置。
3.可能用到的相对原子质量（原子量）:H-1 C-12 O-16 Na-23 Pb-207 Mn-55 K-39 S--32 Cu-64 Ag-108 Zn-65第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是（）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2．对平衡CO2（g）CO2（aq）；△H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压3．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)错误！未找到引用源。
2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4．向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A ．减小、增大、减小B ．增大、减小、减小C ．减小、增大、增大D ．增大、减小、增大5．下列各组离子一定能大量共存的是 A ．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH 4＋、Na ＋、Cl －、H ＋B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－C ．在pH ＝12的溶液中：NH 4＋、Na ＋、SO 42－、Cl －D ．在c(H +)＝0.1mol·L －1的溶液中：K ＋、I －、Cl －、NO 3－6．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．在稀氨水中通入过量CO 2:NH 3·H 2O+CO 2=NH 4++HCO 3-B ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClOC ．用稀HNO 3溶解FeS 固体：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH -+H ++SO 24-=CaSO 4↓+H 2O7．下列说法或表示方法正确的是 （ ）A ．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B ．由“C （石墨）→C （金刚石） ΔH ＝＋1.9KJ ／mol”可知，金刚石比石墨稳定C ．在稀溶液中：H ＋（aq ）＋OH －（aq ）＝H 2O （l ） △H ＝－57.3KJ·mol －1，若将含0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3KJD ．在101KPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 20（l ）ΔH ＝＋285.8KJ ／mol8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2(g) Si(s)＋4HCl(g)；△H ＝＋QkJ·mol －1(Q ＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )A ．反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率B ．若反应开始时SiCl 4为1mol ，则达到平衡时，吸收热量为QkJC ．反应至4min 时，若HCl 的浓度为0.12mol·L －1，则H 2的反应速率为0.03mol/(L·min)。
鲁科版高中化学选修四 化学反应原理 检测卷含答案
绝密★启用前鲁科版高中化学选修四化学反应原理检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是()A． 2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B． 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D． 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量2.下列根据反应原理设计的应用中不正确的是()A． CO＋H2O HCO＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B ． Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋明矾净水C． TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl用TiCl4制备TiO2D． SnCl2＋H2O===Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠3.已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－570.0 kJ·mol－1；②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－280 kJ·mol－1。
某H2和CO的混合气体完全燃烧放出141 kJ热量，同时消耗标准状况下5.6 L O2，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为()A． 2∶1B． 1∶2C． 1∶1D． 2∶34.下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A．改变外界条件不能改变化学反应的限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等5.下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是()A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小B．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小C．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变6.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为()A． 2A＋3B══2CB． A＋3B══2CC． 3A＋2B══3CD． A＋B══C7.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
鲁科版高中化学选修四化学反应原理试题
高中化学学习材料化学反应原理试题说明：1.本试题包括卷Ⅰ、卷Ⅱ两部分，考试时间为100分钟，满分为100分。
2.卷Ⅰ为选择题，请用2B 铅笔将答案涂在答题卡上；卷Ⅱ为非选择题，请将答案用蓝、黑色钢笔或圆珠笔写在指定位置。
3.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、 选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋21O 2(g)＝H 2O(l)； △H ＝－285.8kJ •mol -1CO(g)＋21O 2(g)＝CO 2(g)； △H ＝－283.0 kJ •mol -1C 8H 18(l)＋225O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l)；△H ＝－5518 kJ •mol -1CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)； △H ＝－89.3 kJ •mol -1 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少 的是 （ ） A ．H 2(g) B ．CO(g) C ．C 8H 18(l) D ．CH 4(g)2．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 （ ）A ．2H ++2e - H 2B ．Fe 2++2e - FeC ．2H 2O+O 2+4e - 4OH -D ．Fe 3++e - Fe 2+3．X、Y、Z、M代表四种金属元素。
金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y4．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极5．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性6．一定温度下，反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），达到化学平衡状态的标志是 ( ) A．c（N2）﹕c（H2）﹕c（NH3）=1﹕3﹕2B．N2，H2和NH3的质量分数不再改变C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D．单位时间内每增加1 mol N2，同时增加3 mol H27．在一密闭容器中，反应 aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%则( ) A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数减小了 D．a>b8．已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol·L-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )A．0．5mol·L-1·min-1 B．1 mol·L-1·min-1C．2 mol·L-1·min-1 D．3 mol·L-1·min-19．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( )A．H2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B．3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D．C(s)＋ CO2(g) 2CO(g)10．对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是 ( )A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
鲁科版高中化学选修四化学反应原理综合测试题
化学反应原理综合测试题注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共49分；第Ⅱ卷为非选择题，共51分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷共3页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。
第Ⅱ卷共4页，将答案用黑色或蓝色笔写在试卷上。
第Ⅰ卷（选择题共49分）一．选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的A．H+的物质的量浓度相同 B．H+的物质的量相同C．溶质的物质的量相同 D．溶质的物质的量浓度相同2．在298K时，NaCl在水中的溶解度为26g,如将1molNaCl溶解在1L水中，此溶解过程中，体系的△H－T△S和熵的变化情况是A．△H－T△S>0, △S<0 B．△H－T△S<0, △S>0C．△H－T△S>0, △S>0 D．△H－T△S<0, △S<03．下列反应中，不属于盐类水解反应的是A．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+B．HCO3– + H2O CO32– + H3O+C．Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+D．S2–+ H2O HS– + OH–4．“84”消毒液在日常生活中广泛使用。
该消毒液为无色且pH值大于7，对某些有色物质具有漂白作用。
你认为它可能的有效在成分是A．SO2 B． KMnO4C． NaClO D．Na2CO35．已知450℃时，反应H 2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定二．选择题(本题包括13小题，每小题3分，共39分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 6．已知浓度为1×10–3mol·L–1的酸HA和浓度为1×10–3mol·L–1的碱ROH溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是A．浓的强酸和稀的强碱反应 B．浓的弱酸和稀的强碱反应C．等浓度的弱酸和弱碱反应D．生成了一种强酸弱碱盐7．催化剂之所以能加快反应速率，是因为（）A．减小了反应速率常数B．降低了反应的活化能C．降低了反应的焓 D．降低了反应的熵8．足量的氯化银分别加入到：①10mL水，②30mL0.1mol/L稀盐酸，③50mL0.5mol/L食盐水，④50mL0.3mol/L氯化铝溶液中，得到的各饱和溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是（）A．①②④③ B．①②③④ C．①③②④ D．④②③①9．体积相同，PH相同的①稀盐酸②稀硫酸③稀醋酸，分别用同物质的良浓度的NaOH溶液完全中和时，所消耗的NaOH溶液的体积关系正确的是:A．②＝①＞③ Ｂ．②＞①＞③Ｃ．②＜①＝③Ｄ．③＞②＝①10．可逆反应mA(g)nB(g)+pC(s); △H=Q, 温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合右图中的两个图像，以下叙述正确的是：A．m>n, Q<0 B．m>n+p,Q>0C．m>n, Q>0 D．m<n+p, Q <011．25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-18，下列说法正确的是A．该溶液的pH一定是9 B．该溶液可能pH=5C．该溶液的pH可能是7 D．不会有这样的溶液12．放热反应CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，[CO]1=[H2O]1=1.0 mol·L-1，其平衡常数为K1。
鲁科版高中化学选修四化学反应原理全册测试
高中化学学习材料化学反应原理全册测试姓名__________________第一部分选择题共67分一.选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意)1.一泄条件下反应N=(g)+3H=(g) 二2NH s(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min 内，N’的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内N：的反应速率为A. 1. 2mol / (L • min)B. lmol / (L • min)C. 0. 6mol / (L • min)D. 0. 4mol / (L • min)2.已知4509时,反应H=(g)+I s(g) 二2HI(g)的K=50,由此推测在450°C时，反应2HI (g) 二H=(g)+I:(g)的化学平衡常数为A.50B. 0. 02C. 100D.无法确定3.用酸滴定碱时，滴怎前读酸式滴左管读数时视线低于水平线，滴左结朿时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度( )A.偏高B.偏低C.不受影响D.不能确定4.汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：Pb0=+Pb + 2H：S0； = 2PbS0.I + 2H:0,根据此反应判断下列叙述中正确的是( )A.PbO：是电池的负极B.负极的电极反应式为：Pb + SO亍-2e = PbSO： IC.PbO：得电子，被氧化D.电池放电时，溶液酸性增强5.在25°C、lOlkPa下，lg乙醇完全燃烧生成CO：和液态水时放热29. 72kJ,下列热化学方程式正确的是( )A.CHoCHQH (1) +30： (g)二2C0： (g) + 3H:0 (1)； AH=+1367kJ/molB.2CH3CH:0H(1) +60：(g) =4C0a(g) +6H：0 (1)；AH=-2734kJ/molC.2CH3C1L0H(1) +60= (g) =4C0= (g) + 6H=0 (1)；AH=-1367kJ/molD.2CH,CH:OH(1)+60：(g) =4C0:(g) + 6H:0 (1)：AH=+2734kJ/mol6.理比加烧生成液态水放出142. 9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A.2比(g) +0： (g) =2H：0 (1) : AH=-142. 9kJ • mol-1B. 2乩(g) +0： (g) =2Hc0 (1) : AH=-571.6kJ*molC. 2H ：+0：=2H ：0 : AH=-571.6kJ<molD. H ： (g) +1/20： (g) =H ：0 (g):AH=~285. 8kJ • mol7、氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH 转变为Na ：CO 3, 以此NaOH 溶液滴龙未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂：盐酸浓度的测左结果会()A. 偏低理B.偏髙1%C.无影响D.偏髙0.1%8•在铁制品上镀上一圧厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是(9. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施一肚会使平衡移动的是A.加入一种反应物二・选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意) 10. 一定温度下，可逆反应人(g)+3B ：(g) =2AB,(g)达到平衡的标志是 A. 容器内每减少lmol A ：>同时生成2mol AB 5 B. 容器内每减少Imol A :,同时生成3mol B ： C. 容器内A ：、B ：、AB,的物质的量之比为1:3:2 D. 容器内A ：、B a . ABs 的物质的量浓度之比为1:1:113. 在一个容积为VL 的密闭容器中放入2LA (g)和1LB (g),在一泄条件下发生下列反应3A(g)十B(g) ~^nC(g)+2D(g)达到平衡后，A 物质的量浓度减小1/2,混合气体的平均A. 锌作阳极,B. 锌作阴极,C. 锌作阴极,D. 锌作阳极, 铁制品作阴极, 铁制品作阳极, 铁制品作阳极,铁制品作阴极,溶液中含Fe> 溶液中含Zn『溶液中含Fe"B.升髙温度C.对平衡体系增加压强D.使用催化剂11. 应2X (g) +Y (g)(g)； AH<0(正反应为放热反应)。
鲁科版高中化学选修四化学反应原理测试.doc
高中化学学习材料唐玲出品化学反应原理测试可能用到的相对原子质量： H—1 Fe—56 O—16 Cu—64 Ag—108 Ba—137第一卷（选择题共50分）一、选择题(本小题共16小题，共32分，每小题仅有一个正确选项)1．下列操作中，能使电离平衡H2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是A. 向水中加入NaHSO4溶液B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液C. 向水中加入Na2CO3溶液D. 将水加热到100℃，使pH＝62．关于盐类水解反应的说法正确的是A. 溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B. 含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于143.下列说法正确的是A.AgCl在水中溶解度很小，所以它的离子浓度也很小，说明AgCl是弱电解质B.所谓沉淀完全，就是用沉淀剂将溶液中某一离子的浓度降至对使用要求达到了微不足道的程度C.所谓完全沉淀，就是用沉淀剂将某一离子完全除去D. 难溶电解质AB2的溶解度如用Smol·L－1表示，其K sp等于S34．下列溶液一定是碱性的是A. 溶液中c OH＞c H+B. 溶液中含有OHC. 滴加石蕊试液溶液显蓝色D. 滴加甲基橙后溶液显黄色5. 常温时，将下列溶液等体积．．．混合后，所得混合液的pH小于7的是A. pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液B. 0.0l mol·L-1 的醋酸溶液与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液C. pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液D. 0.010 mol·L-1的盐酸溶液与0.010 mol·L-1的氢氧化钡溶液6．用水稀释0.1mol·L—1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．c(OH—)/(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/c(OH—)C．c(H+)和c(OH—)的乘积D．OH—的物质的量7．把三氯化铁溶液蒸干灼烧最后得到的固体产物是A．无水三氯化铁 B．氢氧化铁 C．氯化亚铁 D．三氧化二铁8. 下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是①C12H22O11（麦芽糖）+ H2O → 2C6H12O6②CH2=CH2 + H2O = CH3CH2OH③ CH3CH2Cl + H2O → CH3CH2OH + HCl ④NH3·H2O NH4+ + OH-⑤ CH3CH2ONa + H2O → CH3CH2OH + NaOH ⑥CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑A. ②④B. ①②⑤C. ③④⑥D. ①③⑤⑥9.明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是A.c K＋＞c Al3+B.c K＋＝c Al3+C. c H＋＝c OHD.c Al3+＜c H+10.已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H＋)=c(HA－)+c(OH－)+2c(A2－)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2－)>c(H+)> c(OH－)11．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4 Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是A．Zn B．碳棒 C．MnO2和NH4+ D．Zn2+和NH4+12. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
化学：《化学反应原理》单元测试(1)(鲁科版选修3)
《化学反应原理》检测题一（60分钟 100分）一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意） 1．已知450℃时，反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)的K ＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H 2(g)＋I 2(g) 的化学平衡常数为A ．0.02B ．50C ．100D ．无法确定 2．氯化银在水中存在AgCl(s)Ag +(aq)＋Cl －(aq)溶解平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的：①100mL 蒸馏水中，②100mL0.1mol·L －1盐酸中，③100mL0.1mol·L－1氯化铝溶液中，④100mL0.1mol·L－1氯化镁溶液中。
充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是A. ①②③④ B ．③④①② C ．③④②① D ．①②④③ 3．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是 A ．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe 2+ B ．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn 2+ C ．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe 3+ D ．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn 2+4．pH ＝3的酸溶液和pH ＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是 A ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H 2O + 4e －→4OH －B ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl －→ Cl 2 ↑+2e －C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu → Cu 2+ +2e －D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe→ Fe 2++2e －6．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A ．对该反应体系加热 B ．不用铁片，改用铁粉 C ．滴加少量CuSO 4溶液D ．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸7．镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 Cd + 2NiO(OH) + 2H 2O由此可知，该电池放电时的负极材料是A ．Cd(OH)2B ．Ni(OH)2C ．CdD ．NiO(OH) 8．在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则A ．平衡向正反应方向移动了B ．物质A 的转化率减少了充电放电H 2O ( g )反应过程能量ab H 2 ( g ) + 1/2O 2 ( g )2H ( g ) + O ( g ) C ．物质B 的质量分数增加了 D ．化学计量数关系a ＞b9．将1mol H 2(g)和2mol I 2(g)置于某2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应： H 2(g)+ I 2(g)2HI(g) ；△H ＜0,并达到平衡,HI 的体积分数ω(HI)随时间变化如图（II ）所示。
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2012-2013学年度上学期高二期末考试化学试卷第Ⅰ卷（选择题，共48分）一.选择题：每小题只有一个正确选项 1．下列叙述不正确的是A ．吸热反应一定是反应物总能量小于生成物的总能量B ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C ．在相同条件下强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D ．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 2．已知反应CO(g) + 2H 2(g)CH 3OH(g)的能量情况如图所示，曲线I 和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
下列判断正确的是A ．该反应的ΔH ＝+91kJ·mol -1B ．加入催化剂，该反应的ΔH 变小C ．反应物的总能量大于生成物的总能量D ．如果该反应生成液态CH 3OH ，则ΔH 增大3.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是 A ．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O 2+2H 2O+4e 一＝4OH －B ．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的阳极电极反应式为： 2C1—- 2e -= Cl 2↑C ．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu 2++ 2 e －＝ Cu D ．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe 一2e —＝ Fe 2＋4.金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 杂质，可用电解法制备高纯度的镍， 下列叙述正确的是（ 已知氧化性Fe2＋< Ni2＋< Cu2＋）A ．阴极发生还原反应，其电极反应式：Ni - 2e －=== Ni 2+B ．电解过程中溶液中电解质溶液的浓度不变C ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2＋和Zn 2＋D ．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt 5．在密闭容器中，反应X 2(g)＋Y 2(g)2XY(g) △H ＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此条件的分析正确的是A. 图I 是增大反应物浓度B.图II 只能是加入催化剂C. 图II 可能是增大压强D.图III 是增大压强或升高温度 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出B.合成氨工厂采用增大压强以提高原料的利用率C.实验室用排饱和食盐水法收集氯气D.由H 2、I 2(g)、HI 气体组成的平衡减压后颜色变浅 7．已知反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)；ΔH ＜0。
某温度下将2 mol SO 2和1 mol O 2置于10L 密闭容器中，反应达平衡后，SO 2的平衡转化率(a )与体系总压强(p )的关系如图甲所示。
则下列说法正确的是A ．由图甲知，A 点SO 2的平衡浓度为0.4 mol/LB ．由图甲知，B 点SO 2、O 2、SO 3的平衡浓度之比为2∶1∶2C ．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D ．压强为0.50 MPa 时不同温度下SO 2转化率与温度关系如丙图，则T 2＞T 18．下列离子组一定能大量共存的是23142323度相同，则c 1和c 2的关系是A ．c 1＝c 2B ．c 1＞c 2C ．c 1≥c 2D ．c 1＜c 210.下列叙述正确的是A ．两种难溶性盐，Ksp 较小的其溶解度一定较小B ．稀氨水加水稀释，溶液中所有离子的浓度都降低C ．稀醋酸钠溶液加水稀释CH 3COO -水解程度变大，故溶液的中CH 3COO -的浓度变大 D ． 已知HA 比HB 易电离，相同条件下NaA 溶液的pH 比NaB 溶液的pH 小 11．下列说法与盐的水解有关的是①纯碱溶液去油污 ②实验室配制FeCl 3溶液时,往往在FeCl 3溶液中加入少量的盐酸 ③用NaHCO 3和Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ④在NH 4Cl 溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用A. ① ③ ④B. ② ③ ⑤C. ③ ④ ⑤D. ① ② ③ ④ ⑤ 12．下列实验事实所得出的结论中，错误的是A ．向未知溶液中滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，该未知溶液中一定含有Fe 2+B ．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则试样中可能含有HCO 3-C ．先加入足量盐酸无沉淀，再加入BaCl 2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO 42-D ．向某盐中加入NaOH 溶液并微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该盐一定是铵盐 13．2013年12月17日，比亚迪电动汽车秦上市，纯电模式下它是靠LiFePO 4电池提供能量驱动 汽车运动，该电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点。
其电池反应为：FePO 4+Li LiFePO 4。
下列有关LiFePO 4电池说法不正确的是 A ．充电过程中，电池正极材料的质量减少B ．LiFePO 4电池在充电时，其正极中的Li +通过聚合物隔膜向负极迁移C ．放电时电池内部Li +向负极移动.D ．放电时电池正极反应为：FePO 4+ Li ++ e - = LiFePO 4 14. 下列各离子浓度的大小比较正确的是A ．0.2 mol·L -1 Na 2CO 3溶液中：c (OH －) = c (HCO 3－) + c (H +) + c (H 2CO 3)B ．0.01 mol·L -1 的NH 4Cl 溶液与0.05mol·L－1的NaOH 溶液等体积混合：c (Cl －)> c (NH 4+)> c (Na +)>c (OH －)>c (H +)C ．同浓度下列溶液中： ① (NH 4)2SO 4 ② NH 4HCO 3 ③ NH 4Cl ④ NH 3·H 2O ，c (NH 4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④D ．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH 4+) > c (Cl －)15．已知Ksp(AgCl)=1.8×10一10mol 2·L -2，Ksp(AgI)=1．0×10—16mol 2·L -2。
下列说法错误的是A ．AgCl 不溶于水，不能转化为AgIB ．在浓度均为0．001mol/L 的Cl 一、I 一的溶液中缓慢加入AgNO 3稀溶液，首先析出AgI 沉淀 C ．AgI 比AgCl 更难溶于水，所以，AgCl 可以转化为AgID ．AgCI 若要在NaI 溶液中开始转化为AgI ，则NaI 的浓度必须不低于 ×10一11mol·L -116．某学习小组为了探究 BrO 3－+ 5Br －+ 6H + = 3Br 2 + 3H 2O 反应速率（v ）与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：下列结论不正确．．．的是 A ．若温度升高到40℃，则反应速率增大B ．实验②、④，探究的是c (BrO 3－)对反应速率的影响C ．若该反应速率方程为v = k c a(BrO 3－)c b(Br －)c c (H +)（k 为常数），则c = 2 D ．实验⑤中，v 1 = 4.8×10-8mol· L －1· s －1第Ⅱ卷（非选择题,共52分）二、共5小题，共52分17．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是。
(填字母)A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0 C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0 （2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为3L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如下图所示。
从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为。
n / mol（3）下列措施中能使（2）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有。
(填字母)a．升高温度b．加入催化剂c．将H2O(g)从体系中分离d．再充入1molCO2和3molH2e．充入He(g)，使体系总压强增大（4）右图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 a处电极上发生的电极反应式。
18．某化学兴趣小组欲用一定浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸，并测定该反应的反应热。
试回答下列问题：(1) 用一定浓度的NaOH溶液来测定未知浓度的盐酸。
准确量取0．55 mol·L-1NaOH溶液20．00mL注入锥形瓶，并加入2滴酚酞指示剂，用未知浓度的盐酸溶液进行滴定。
①当滴加最后一滴溶液时，锥形瓶内溶液恰好由色突变为色且在半分钟内不复色，表明达到滴定终点。
②该小组先后做了二次滴定实验，所耗盐酸的体积分别如右图1和2所示，则该盐酸的物质的量浓度为。
③下列操作会引起测定盐酸浓度偏高的是。
A．滴定时，装NaOH溶液溶液的锥形瓶有少量水；B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用待装溶液润洗；C．滴定终点读数时，俯视刻度线；D．滴定开始时酸式滴定管尖嘴部分由气泡，滴定结束后气泡消失。
(2) 中和反应的反应热测定。
取上述100mL盐酸与100mL 0．55mol·L-1NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算该反应的反应热。
如果该实验中测得放出的热量为2．865kJ，则上述反应的热化学方程式为。
(3) 该小组做完实验后，某同学提出一个大胆的设想：将实验(1) 和(2)结合在同一套装置中进行，即用氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸，同时测定二者反应放出的热量。
从实验原理的角度分析是否可行？，其原因为。
19．在其他条件不变的情况下，研究改变起始氢气物质的量[用n（H2）表示]对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H= -92.2KJ/mol 反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：（1）在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是。
（2）图象中T2和T1的关系是。
A．T2高于T1 B.T2低于T1 C.T2等于T1 D.无法确定（3）在温度为T2时，若容器容积为1L，上图中n=3mol，反应达到平衡时N2、H2的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为，此条件下，反应的平衡常数K=。
20．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表，请回答下列问题。