2019-2020学年南宁三中高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年广西南宁市第三中学高一下学期期末考试化学(理)试题
南宁三中2019~2020学年度下学期高一期考理科化学试题2020.7审题人：高一化学备课组可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列有关化学用语使用正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙烷的比例模型：C．35Cl和37Cl的原子结构示意图：D．过氧化氢的电子式：2．化学与生产、生活息息相关。
下列说法正确的是（）A．石油通过裂解可获得更多的轻质油，特别是汽油B．生石灰、硅胶、P2O5等均可作食品干燥剂C．聚乙烯和聚氯乙烯都是食品级塑料制品的主要成分D．水果运输中常用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．14 g分子式为C n H2n的烃中含有的C-H键的数目为2 N AB．密闭容器中，0.1 mol N2和0.3 mol H2催化反应后分子总数为0.2 N AC．标准状况下，6.72 L三氯甲烷中含分子数为0.3 N AD．1 mol Fe粉与足量碘蒸气反应，转移电子数为3 N A4．室温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．加入了少量Na2O2的水溶液中：H+、Fe2+、Cl－、SO42－B．某无色酸性溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、NO3－、SO42－、NH4+D．通入足量CO2的溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42－5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．少量Cl2通入澄清石灰水中：Cl2+2OH－═ ClO－+Cl－+H2OB．向FeCl3溶液中加入Cu：2Fe3＋+3Cu ═ 2Fe + 3Cu2＋C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3－+2H+═ Cu2++2NO2↑+H2OD．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀：Al3++3OH－+2Ba2++2SO42－═ Al(OH)3↓+Ba SO4↓6．某原电池的装置如图所示，总反应为H2(g)+HgO(s)=H2O(l)+Hg(l)，其中交换膜只允许阴离子和水分子通过。
南宁市2019版高一下学期期中化学试卷C卷
南宁市2019版高一下学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）下列元素中，属于第ⅦA 族的是（）A . 氢B . 氮C . 氧D . 氯2. （2分）已知反应X + Y =M + N，该反应为吸热反应，下列说法不正确的是（）A . 无法比较X的能量与M的能量的大小B . Y的能量可能小于N的能量C . X和Y的总能量一定小于M和N的总能量D . 因该反应为吸热反应，所以一定要在加热条件下才能反应3. （2分） (2018高二上·安平期中) 使10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的量的是（）A . KNO3B . CH3COONaC . CuSO4D . Na2CO34. （2分） (2017高一下·龙岩期中) X2﹣离子核外有a个电子，b个中子，则该微粒X原子可表示为（）A . a+b+2a+2 XB . a+b﹣2a﹣2 XC . b﹣2a+2 XD . ba X5. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列有关性质的比较正确的是（）A . 原子半径：P < S < ClB . 非金属性：P > S > ClC . 酸性：H3PO4< H2SO4 < HClO4D . 稳定性：PH3 > H2S > HCl6. （2分） (2016高二上·保定期末) 在一定条件下，对于在密封容器中进行的反应：P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g），下列情况已经达到化学平衡状态的是（）A . P，Q，R，S的浓度相等B . P，Q，R，S在密闭容器中共存C . P，Q，R，S的浓度不再变化D . 容器内的压强不再变化7. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）A . NaIB . CaCl2C . NO2D . KNO38. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 新型NaBH4/H2O2燃料电池DBFC的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4 +4H2O2= NaBO2+ 6H2O，有关的说法错误的是（）A . 电极B为正极B . 放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移C . 电池负极的电极反应为：BH4-+8OH−−8e−=BO2-+6H2OD . 在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA9. （2分） (2016高一下·城中期中) 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3 ，这种元素的气态氢化物的分子式为（）A . HXB . H2XC . XH3D . XH410. （2分）氰气的化学式为（CN）2 ，结构式为N≡C﹣C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）A . 在一定条件下可发生加成反应B . 分子中N≡C键的键长大于C≡C键的键长C . 分子中含有2个σ键和4个π键D . 不和氢氧化钠溶液发生反应11. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) A和B是短周期的两种元素，它们的离子A﹣和B2+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（）A . 原子序数A＞BB . 电子总数A＞BC . 原子半径A＞BD . 离子半径A﹣＞B2+12. （2分） (2016高一下·华亭期中) 下列化学用语正确的是（）A . HCl的电子式B . Cl﹣的结构示意图C . CO2的电子式D . 质量数为37的氯原子37Cl13. （2分） (2019高二下·台州期中) 科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法不正确的是（）A . a为负极，b为正极B . 生产过程中氢离子由左移向右C . 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于10%D . 正极反应式为O2＋2H2O+4e－=4OH－14. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在四种不同的情况下的反应速率v，其中反应进行最快的是（）A . v（A）=0.2mol•（L•s）﹣1B . v（C）=0.5 mol•（L•s）﹣1C . v（B）=0.6 mol•（L•s）﹣1D . v（D）=0.3 mol•（L•s）﹣115. （2分） (2016高一下·伊春期中) 元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A . 元素相对原子质量依次递增B . 元素的最高正化合价呈周期性变化C . 元素原子电子排布呈周期性变化D . 元素金属性或非金属性呈周期性变化16. （2分） (2017高二上·衡水期末) 将图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A . Cu电极上发生氧化反应B . 电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C . 片刻后甲池中c（SO42﹣）增大D . 片刻后可观察到滤纸a点变红色17. （2分） (2016高二下·上饶期中) 下列说法不正确的是（）A . O2和O3互为同素异形体B . H、 H和 H互为同位素C . CH2=CH2和互为同系物D . 和互为同分异构体18. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 下列有关碱金属元素和卤素的说法中，不正确的是（）A . 一定条件下，溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B . 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C . 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D . 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低19. （2分）在一定温度下的容积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D （s）达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的总压强不再改变⑥混合气体的总物质的量不再改变⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2．A . ②⑦B . ②⑤⑦C . ①③④⑦D . ②⑤⑥⑦20. （2分）根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（）A . 砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定B . F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C . 铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱D . 由Cl元素和S元素的最低化合价分别为﹣1和﹣2，推知元素的非金属性S＞Cl21. （2分）下列关于化学用语的表示正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2 CH2B . 硫离子结构示意图：C . CaF2的电子式：D . 硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=Fe23++3SO42﹣22. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 有x、y两种主族元素，它们的原子序数都小于18，它们的离子属于下列哪种情况，则x、y必属于同一周期的元素（）A . x、y的离子具有相同的电子层结构B . x﹣和y2﹣具有相同的电子层结构C . x+和y2﹣具有相同的电子层结构D . x﹣比y2﹣少一个电子层二、非选择题 (共4题；共27分)23. （6分） (2016高三上·武邑期中) X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4．（1）若X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂．（i）含有X元素的一种盐溶液和Y的一种气态氧化物均是工农业生产中常见的漂白剂，则等物质的量的二者在水溶液中发生反应的化学方程式为________（ii）酸性土壤改变会施用X的一种气态氧化物，但不能与氮肥同时施用，原因为________（2）若X是金属性最强的短周期元素（i）单质X着火，可用________ 来灭火．（ii）Y与氢元素能形成一种摩尔质量为43g/mol的共价化合物，已知该物质受到撞击即可放出大量的气体，写出对应的化学方程式：________（3）若X的离子半径是第三周期离子半径最小的Y与钙元素形成的化合物的电子式为________；Y2与NaOH溶液反应的产物之一是OY2，该反应的离子方程式为________．24. （9分） (2016高一上·郑州期中) 实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热．图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）上述反应中________是氧化剂，________是还原剂，若反应中氧化产物比还原产物多 1mol，则转移的电子数目为________．（2）装置B的作用是________，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：________．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________（选“a”“b”或“c”）a b cⅠ干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E 的目的是为了比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱．已知Br2 的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，I2难溶于水而易溶苯，且 I2 的苯溶液为紫红色．当向D中缓缓通入足量Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明 Cl2的氧化性大于 Br2，请写出D中对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况：________．打开活塞，将 D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象________（填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性大于I2．（5）装置F的作用是除去污染性的物质（Cl2、Br2 等），已知Cl2与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且值与温度高低有关．若烧杯中装有500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，则最多可吸收标况下的Cl2的体积为________ L（忽略Cl2溶于水）．25. （6分） (2018高三上·重庆月考) NaCN是重要的基本化工原料,常用于基本化学合成、冶金等,回答下列问题：（1） NaCN中C的化合价为________；写出NaCN的电子式：________；（2）现代开采金矿：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金（Au）矿石,得到 Na[Au(CN)2]（二氰合金酸钠）溶液;再用锌与Na[Au(CN)2]溶液发生置换反应生成金。
南宁市2020年高一下学期期中化学试卷(II)卷
南宁市2020年高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共47分)1. （2分） (2016高二上·保定期末) He可作为核聚变材料，以下关于 He的叙述正确的是（）A . He原子核内中子数为2B . He和 H是同一元素的不同原子C . He核外电子数为2D . He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子2. （2分）(2015·海南模拟) 有关化学用语的表示正确的是（）A . 甲烷分子的比例模型是B . 二氧化碳的电子式：C . HClO的结构式为H﹣O﹣ClD . 中子数为17的氯原子： Cl3. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 下列说法正确的是（）A . 金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B . 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表 IIA族C . 离子化合物中不可能存在共价键D . 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或54. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 对三硫化四磷（P4S3）分子的结构研究表明，该分子中只有单键，且各原子的最外层均已达到了8电子的稳定结构，则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是（）A . 7个B . 9个C . 19个D . 不能确定5. （2分）饮用水消毒方法有多种，其中杀菌能力强，又不影响水质的理想消毒剂是（）A . 臭氧B . 漂白粉C . 氯气D . 二氧化氯6. （2分） (2016高一下·福建期末) 下列物质性质的比较，不正确的是（）A . 稳定性：H2O＞NH3B . 碱性：NaOH＞Al（OH）3C . 氧化性：F2＞Cl2D . 酸性：H2SO4＞HClO47. （2分）己知下列反应的能量变化示意图如下，下列有关说法正确的是（）A . 1molS（g）与O2（g）完全反应生成SO2（g），反应放出的热量＜297.0kJB . 在相同条件下，SO3（g）比SO2（g）稳定C . 1molSO2（g）和 molO2（g）生成1molSO3（g）放出98.7kJ的热量D . 由图得S（s）+ O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣198.3kJ/mol8. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 在工业上合成氨反应：N2＋3H2 2NH3 ，欲增大反应速率，下列措施可行的是：（）A . 降低温度B . 减小压强C . 减小H2的浓度D . 使用催化剂9. （2分） (2018高二上·成都期中) 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A . 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态B . 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v逆(H2O)10. （2分） (2015高一下·九江期中) 对于100mL 0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶液；③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用质量分数为98%的H2SO4溶液（）A . ①③④B . ①②④C . ①②③④D . ①②③⑤11. （2分）关于甲烷和乙烯，说法正确的是（）A . 甲烷能燃烧，乙烯不能B . 甲烷和乙烯都能使溴水褪色C . 甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 甲烷和乙烯完全燃烧的产物都是CO2和H2O12. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A . 乙烯和乙醇B . 苯和氯乙烯C . 乙酸和溴乙烷D . 丙炔和丙烷13. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) X，Y，Z为三种单质．已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来．由此可以推断下列说法中可能正确的是（）①单质的氧化性：Y＞Z＞X；②单质的还原性：Y＞Z＞X；③对应离子的氧化性：X＞Z＞Y；④对应离子的还原性：X＞Z＞Y．A . 只有①B . 只有②③C . 只有①④D . ①②③④14. （2分） (2016高一下·赣州期中) 下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeS．A . ①②④⑤B . ①②③⑥C . ①③⑤⑥D . ①③④⑥15. （2分） (2016高二下·莆田期末) 镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2 Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A . Cd（OH）2B . Ni（OH）2C . CdD . NiO（OH）16. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）A . 在1mol甲基（﹣CH3）中，电子总数9NAB . 在1mol的Na2O2中，有2NA个阴离子C . 标准状况下，22.4L CHC13所含有的分子数目为NAD . Cu、A1为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则A1电极放出气体的体积一定为22.4L17. （3分）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）A . Z、W、Q三种元素的单质属于三种不同的晶体类型B . Q氢化物的熔点高于Z氢化物的熔点C . 一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来D . 最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q＞Y＞W＞X18. （3分） (2016高一下·锡山期中) X，Y，Z，R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）B . 含有Y，Z，R三种元素的化合物最多只有2种C . 元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂D . Y与Z能形成Z2Y和Z2Y2两种不同的化合物，它们的晶体类型相同19. （2分） (2018高一下·南宁期末) 高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中反应：3Fe(s) +4H2O(g)=Fe3O4+4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 把铁块变成铁粉B . 将容器的体积缩小一半C . 压强不变，充入氮气使容器体积增大D . 体积不变，充入氮气使容器压强增大20. （3分） (2016高一下·海南期末) 对于合成氨反应：N2+3H2 2NH3 ，△H＜0；达到平衡后，以下分析正确的是（）A . 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B . 增大压强，对正反应的反应速率影响更大C . 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D . 加入催化剂，同等程度地改变正、逆反反应速率21. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 下列说法正确的是（）A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关22. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . 浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体B . 相同条件下的和以1：1的体积比混合，在光照条件下充分反应，生成物中物质的量最多的为C . 由粗硅制高纯硅的过程中涉及：粗硅高纯硅，高纯硅可用来做光导纤维D . 是引起酸雨的主要原因，燃煤中加入生石灰有利于减少的排放二、解答题 (共11题；共42分)23. （3分） (2016高一下·运城期中) 某同学为了使金属和盐酸反应的热效应现象更利于观察，参加演示实验的效果，做了如图所示的改进：把试管小心地放入盛有（20℃）碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小片铝片，再用滴管滴加5毫升稀盐酸于试管中．试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是________．（2）写出试管中有关反应的离子方程式________．（3）由实验推知，氯化铝溶液和氢气的总能量________（选填“大于”、“小于”或“等于”）铝片和盐酸的总能量．24. （4分）下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧⑨（1）写出下列元素符号：①1，⑥2（2）在这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是1（填化学式）（3）在这些元素中，原子半径最大的是1（填元素符号）25. （7分）(2016·四川模拟) Q、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大．Q的基态原子最外层s 轨道和p轨道电子数相等；R的一种氢化物是常见的碱性气体；X在同周期元素中，其氧化物的水化物是最强的碱；Y的一种氧化物能使品红溶液褪色；Z的最高价氧化物的水化物是最强的酸．请回答下列问题：（1） R位于元素周期表中第________周期，第________族．（2） Q形成的最高价氧化物分子是________（填“极性”或“非极性”）分子，中心原子的杂化轨道类型是________．（3） Y、Z的氢化物中，稳定性较强的是________（填氢化物的化学式）．（4） X单质的晶体的晶胞示意图是________（填字母编号）．（5） Y的最高价含氧酸根Y2O82﹣中，Y和Y之间有一过氧键，该酸根具有极强的氧化性，在Ag+的催化下，能将酸性介质中的Mn2+氧化成MnO4﹣，而Y的价态不变，该反应的离子方程式是________．26. （6分）有以下一系列反应，最终产物为草酸。
2019届广西南宁市第三中学高一下学期期中考试理科化学试题
2018-2019学年广西南宁市第三中学高一下学期期中考试理科化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag—108一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列做法或说法错误的是（）A．风能和太阳能属于一次能源，电能属于二次能源B．自然界硅元素贮量丰富，并存在大量的单质硅C．酸雨的形成主要是由于含硫化石燃料的大量燃烧D．用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间2．下列化学用语表达正确的是（）A．HF 的电子式为：B．HClO的结构式：H-Cl-OC．Cl-的结构示意图：D．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts 可表示为：3．113号元素Nh有质量数从282到287的全部核素，下列说法正确的是（）A．Nh是第七周期第ⅢB族元素B．Nh元素相对原子质量可能为287 C．与第七周期第IIA族元素序数相差1 D．Nh的同位素原子具有相同的电子数4．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（）化学性质实际应用A 次氯酸具有氧化性漂白粉漂白织物B 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C 硅透光性好，且折射率合适，能够发生全反射硅可做光导纤维D 明矾溶于水可生成Al(OH)3胶体可用于自来水消毒5．根据右图，下列判断中正确的是（）A．H＋向负极移动B．原电池负极上发生的反应是Zn－2e－===Zn2＋C．当有2 mol e－通过时，产生H2的体积在标况下为11.2LD．电流从负极Zn流出，流向正极Cu6．下列说法正确的是（）A．元素周期表中共有7个周期，18个族B．Na2O2、H2SO4、(NH4)2SO4中均有离子键和共价键C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClOD．由于HF分子间存在氢键，所以稳定性：HF＞HCl7．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C元素的单质是短周期中与水反应最剧烈的金属。
广西壮族自治区南宁市第三中学2018_2019学年高一化学下学期期中试卷
广西壮族自治区南宁市第三中学学年高一化学下学期期中试卷理（含解析）可能用到的相对原子质量：—————————一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题分，共分）.下列做法或说法错误的是（）. 风能和太阳能属于一次能源，电能属于二次能源. 自然界硅元素贮量丰富，并存在大量的单质硅. 酸雨的形成主要是由于含硫化石燃料的大量燃烧. 用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间【答案】【解析】【详解】.风能和太阳能是直接从自然界获取的能源，属于一次能源，而电能则是由其他形式的能源消耗转化而来，属于二次能源，正确；.自然界硅元素贮量丰富，元素的存在形式有硅酸盐和二氧化硅，不存在单质硅，错误；.酸雨是<的酸性降水，酸雨的形成主要是由于工业上大量燃烧含硫化石燃料，产生的二氧化硫溶于水，反应生成亚硫酸及硫酸，当酸性达到一定程度就形成酸雨，正确；.自来水用氯气消毒，其中含有的不稳定，光照容易分解，具有强的氧化性，能使蛋白质变性，次氯酸分解生成盐酸和游离态氧，有利于金鱼的存活，正确；故合理选项是。
.下列化学用语表达正确的是（）. 的电子式为：. 的结构式：. 的结构示意图：. 核内质子数为，核内中子数为的核素可表示为：【答案】【解析】【详解】是共价化合物，原子与原子通过共价键结合，电子式为，错误；分子中原子分别与、原子各形成一个共价键，结构式：，错误；. 是号元素，原子获得个电子形成，所以的结构示意图：，正确；.核内质子数为，核内中子数为的核素的质量数是，该核素可表示为：，错误；故合理选项是。
号元素有质量数从到的全部核素，下列说法正确的是（）. 是第七周期第Ⅲ族元素. 元素相对原子质量可能为. 与第七周期第族元素序数相差. 的同位素原子具有相同的电子数【答案】【解析】【详解】. 号元素在元素周期表中是第七周期第Ⅲ族元素，错误；. 元素有质量数从到的全部核素，根据质量数的含义，其同位素原子的相对原子质量可能为，但该元素的相对原子质量是按各种核素的相对原子质量与其丰度乘积的和，所以不可能是该元素的相对原子质量是，错误；.根据元素周期表的结构，与第七周期第族元素序数相差，错误；. 的同位素原子属于同一元素，因此具有相同的电子数，正确；故合理选项是。
南宁三中2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷(含答案解析)
南宁三中2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共40.0分）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法正确的是A. 计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅B. 战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分为Ca(OH)2C. “绿水青山就是金山银山”，矿物燃料经过脱硫脱硝处理，可以减少SO2、NO2的排放D. 2M+N=2P+2Q，2P+M=Q(M、N为原料，Q为期望产品)，不符合“绿色化学”的理念2.宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。
下列说法不正确的是()A. “凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸C. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D. “每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金3.下列说法符合事实的是()A. 盐酸逐滴加入水玻璃中得到白色胶体B. SiO2溶于水成为硅酸C. CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀D. 硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应4.下列装置或操作能达到实验目的的是()A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D. 用装置丁将饱和食盐水完全蒸干制NaCl5.在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量Cl2，然后把溶液蒸干，并将所得固体灼烧，最后剩余的物质是()A. NaClB. NaCl和I2C. NaCl和NaBrD. NaCl、NaBr和I26.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是()A. 0.1mol CO2与足量的Mg充分反应，转移的电子数为0.4N AB. 25℃时，pH=1的H2SO4中含有H+的数目为0.1N AC. 0.2mol HI加热充分分解，产物中含有的I2分子数目为0.1N AD. 标准状况下，11.2L由氦气和氢气组成的混合气体中含有的原子总数为N A7.下列解释事实的方程式不准确的是()A. 加热可增强纯碱溶液去污力：CO32−+2H2O⇌H2CO3+2OH−B. 用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁3Fe+4H2O Fe3O4+4H2C. 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH−+Al2O3=2AlO2−+H2OD. 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：3Ag+4H++NO3−=3Ag++NO↑++2H2O8.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管；当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水面继续上升，经过多次重复后，试管被水充满，则原来试管中盛装的气体是()A. 肯定是NO2气体B. 肯定是O2与NO2的混合气体C. 肯定是NO与O2的混合气体D. 可能是NO与NO2的混合气体9.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是()A. 若A是铁，则E可能为稀硝酸B. 若A是CuO，E是碳，则B为COC. 若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D. 若A是A1C13溶液，E可能是稀氨水10.物质检验是化学研究常用的方法之一。
南宁市2019年高一下学期期中化学试卷(II)卷
南宁市2019年高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列有关能源的说法不正确的是（）A . 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B . 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C . 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2. （2分）我国的“神舟九号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月二期工程也已正在实施．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He﹣3），其原子核中质子数为2、中子数为1．每百吨氦（He﹣3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．下列关于氦（He﹣3）元素的说法正确的是（）A . 原子核外电子数为3B . 相对原子质量为2C . 原子结构示意图为D . 原子结构示意图为3. （2分）下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）A . H+、Ca2+、NO3-、CO32-B . K+、Na+、Br-、NO3-C . Ag+、Na+、Cl-、K+D . NH4+、Cl-、OH¯、SO42-4. （2分） (2017高一上·潮阳期中) 下列实验操作中正确的是（）A . 用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mLB . 做蒸馏操作时，冷凝水方向是下进上出C . 用溶解、过滤、蒸发的方法分离氯化钠与硝酸钾的混合物D . 用蒸发皿灼烧胆矾（CuSO4•5H2O）得到CuSO45. （2分）下列关于Al（OH）3的性质叙述错误的是（）A . Al（OH）3是两性氢氧化物B . Al（OH）3是难溶于水的白色胶状物质C . Al（OH）3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D . Al（OH）3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸6. （2分）下列除杂方法正确的共有多少种（）①除去乙烷中少量的乙烯：通入H2 ，加催化剂反应②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液③除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl4萃取分液④除去工业酒精中少量的水：加足量无水CuSO4 ，过滤⑤KNO3中含有少量NaCl杂质：可通过蒸发结晶的方法提纯⑥除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠：可往溶液中通入足量的CO2 ．A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种7. （2分） (2016高三上·重庆期中) 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各物质中，不满足如图转化关系的是（）①SiO2NaOH Na2SiO3CO2②Fe H2O Fe2O3H2③Al（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2④Na2O2CO2O2NaA . ①③B . ①②C . ②④D . ①④8. （2分） (2018高一上·南通期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
南宁市2019版高一下学期期中化学试卷
南宁市2019版高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列叙述正确的是（）A . 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B . 断裂化学键会释放能量C . 放热的化学反应不需要加热就能发生D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2 HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同2. （2分） (2019高二下·新宁模拟) 下列气体中，呈黄绿色的是（）A . CH4B . NO2C . CO2D . Cl23. （2分）尿素是第一个人工合成的有机物。
下列关于尿素的叙述中不正确的是（）A . 尿素是一种氮肥B . 尿素是人体新陈代谢的一种产物C . 尿素能发生水解反应D . 尿素是一种酸性物质4. （2分）化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）能用浓硫酸干燥的气体是（）A . HIB . NH3C . SO2D . H2S6. （2分） (2016高三上·咸阳期中) 将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A . Fe2+、CH3COO﹣、SO42﹣、Na+B . Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C . NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D . K+、Na+、SO32﹣、AlO2﹣7. （2分） (2016高二上·山东开学考) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB . 2 L 0.5 mol•L﹣1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD . 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA8. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是（）甲乙丙丁A FeCl3FeCl2Fe2O3Fe（OH）3B Cu CuO CuSO4CuCl2C SO2H2SO4SO3H2SD Al（OH）3NaAlO2Al2O3AlCl3A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 在2A+B⇌3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）═0.5 mol/（L•s）B . v（B）═0.3mol/（L•s）C . v（C）═0.8 mol/（L•s）D . v（D）═1mol/（L•s）10. （2分） (2016高一下·福建期末) 一定温度下，在密闭容器中充入4moIX，当反应4X（g）⇌3Y（g）+Z （g）达到平衡状态时，有30%的X发生分解，则达到平衡状态时混合气体的总物质的量是（）A . 4molB . 3.4molC . 2.8molD . 1.2mol二、不定项选择题 (共5题；共13分)11. （3分）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）A . AB . BC . CD . D12. （3分） (2016高二下·宝坻月考) 下列叙述正确的是（）．A . 不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用酒精洗涤B . 甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同结构，则甲和乙一定是同分异构体．C . 将浓溴水滴入到苯酚溶液中立即产生2，4，6﹣三溴苯酚的白色沉淀．D . 将苯和溴苯分离的最好的方法是直接蒸馏E . 实验室使用体积比为1：3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃．F . 除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤．13. （2分） (2019高三上·通榆月考) 某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。
广西学年南宁市第三中学高一下学期期中考试化学试题
南宁三中2018~2019 学年度下学期高一段考文科化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Cl－35.5 Mn－55一、选择题（每小题3 分，共60 分）1.我国是世界三大酸雨区之一，形成酸雨最主要的原因是（）A．大量燃烧含硫燃料B．空气中PM2.5 增多C．乱砍滥伐，破坏森林D．空气中二氧化碳含量增大2.下列有关元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表有七个周期B.元素周期表有18 个族C.ⅠA 族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一、二、三、四周期3.下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A.Fe2O3 俗称铁红，常用作红色油漆和涂料B.硅是良好的半导体材料C.二氧化硅可用于制造光导纤维D.浓H2SO4 具有吸水性，可用于干燥NH34.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、H+、OH-、NO−B．K+、Fe3+、Cl-、NO−2019.53 3C．H+、HCO−、NH+、SO2−D．Ag+、Ca2+、SO2−、CO2−3 4 4 4 35.为了检验某FeCl2 溶液是否变质，可选用的试剂是（）A．氯水B．盐酸C．KSCN 溶液D．NaNO3 溶液6.下列物质中，不能用作漂白剂的是（）A．NaClO B．SO2 C．浓H2SO4 D．ClO27.下列物质中，只含有离子键的是（）A．KCl B．NaOH C．NH4Cl D．CO28.下列收集Cl2 的装置，正确的是（）A B C D9.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．铍（Be）原子的失电子能力比镁弱B．硒（Se）化氢比硫化氢稳定C．氢氧化铷（Rb）是强碱D．Si 半径大于C10.物质的量相同的Mg2+、F-、H2O 三种微粒，一定含有相同的（）A．电子数B．质子数C．中子数D．质量数115 4 4 3 211. 某元素 X 的最高价氧化物对应的水化物化学式为 H 2XO 4，则 X 的气态氢化物化学式为（ ）A ．HXB ．H 2XC ．XH 3D ．H 4X12. 下列反应，能．用离子方程式 H ++ OH –== H 2O 表示的是（ ） A ．稀盐酸和 Fe(OH)3 B ．硫酸和 Ba(OH)2 溶液 C ．NaHCO 3 和 KOH 溶液D ．稀硝酸和NaOH 溶液13. 工业上以氮气为主要原料制备硝酸，其转化过程如下：在这四步反应中，氮元素只被还原的一步是（ ） A ．①B ．②C ．③D ．④14．2016 年 6 月国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC ）对 Mc （镆）等元素信息的发布，标志着元素周期表第 7 周期元素全部得到确认。
2019-2020学年广西南宁市三中2019级高一12月月考化学试卷及答案
2019-2020学年南宁市三中2019级高一12月月考化学试卷2019.12★祝考试顺利★（满分：100分；考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、单项选择题（每小题3分，共48分）1．下列生产、生活中的常见现象不属于氧化还原反应的是( ) A．煤气燃烧B．高炉炼铁C．卤水点豆腐D．植物光合作用2．人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒，下列叙述错误的是（）A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂3．下列实验操作叙述正确的是（）A．酒精灯在桌子上倾倒着火，立即用湿布盖灭B．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中C．用胶头滴管定容时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入容量瓶中D．加热蒸馏烧瓶、表面皿、蒸发皿、集气瓶时，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂4．若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．17g OH－所含电子数为9NAB．浓度为1mol/L的Na2SO4溶液中所含钠离子数为2NAC．28g铁与足量盐酸反应，转移的电子数为NAD．11.2L O2作为氧化剂参与反应时，得到的电子数为2NA5．下列关于物质分类的正确组合是( )6．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．能使酚酞溶液变红的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、Mg2+B．0.1mol/L的酸性KMnO4溶液中：NO3－、Na+、I－、SO42-C．澄清透明的溶液中：Fe2+、I－、Al3+、H+D．稀盐酸中：NO3－、Ag+、SO42-、Ca2+7．下列反应的离子方程式正确的是（）A．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应: CO32－＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑B．铜单质与FeCl3溶液反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中： HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O8．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．强氧化剂遇到强还原剂一定会发生氧化还原反应B．物质元素的化合价越高，其氧化性越强C．某元素从化合态变成游离态，该元素不一定被还原D．金属元素被还原时，一定生成金属单质9．重金属是指相对原子质量大于55的金属，重金属离子具有毒性。
2019-2020学年广西南宁市第三中学高一下学期期末考试化学(文)试题
2019-2020学年广西南宁市第三中学高一下学期期末考试化学（文）试题（全卷满分100分，考试时间60分钟）审题人：高一化学备课组一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。
在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求。
多选、错选或未选均不得分。
温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。
）1．进行实验时应高度重视实验安全。
下列操作符合实验安全要求的是（）A．金属钠着火用水扑灭B．加热时，试管口不对着自己或他人C．浓NaOH溶液沾到手上立刻用盐酸冲洗D．灼烧样品后的坩埚直接放在冷水浴中降温2．下列标志中，应贴在装有酒精罐车上的是（）A B C D3．2020年2月以来，新型冠状病毒全球蔓延，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。
下列图示操作中与戴口罩原理相同的是（）A B C D4．下列说法中正确的是（）A．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率B．可逆反应达到平衡状态时正反应速率为零C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D．用完的电池可以随意地丢弃5．下列有关电池的说法错误的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铅蓄电池是可充电电池，其负极材料为PbC．燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池，燃料储存在电池内部D．用铜片、锌片、西红柿、导线，可以制成水果电池6．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOHI的说法正确的是（）7．碘131是碘元素的一种放射性核素。
下列关于13153A．质量数为131 B．质子数为78C．核外电子数为78 D．中子数为538．下列化学用语表述正确的是（）A．次氯酸的结构式：H-Cl-O B．S2-的结构示意图C．CO2的电子式D．正丁烷的结构简式：9．下列反应中不属于可逆反应的是（）A．Pb＋PbO2＋2H2SO4放电2PbSO4＋2H2O充电2NH3B．N2＋3H2高温、高压催化剂C．Cl2＋H2O HCl＋HClOD．2NO2N2O410．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（）A．CaCO3的分解反应B．灼热的炭与CO2反应C．铝与稀盐酸反应D．稀H2SO4与稀KOH的反应11．下列微粒中，其核外电子数相同的是（）①13Al3+②③④O2-A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④12．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被活性炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水13．取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，并置于光亮处（如图），下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是（）A．反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅，试管壁上有油珠产生B．该反应是置换反应C．该反应只得到一种有机产物Cl完全反应后液面上升，液体充满试管D．CH4和214．已知X ＋结构示意图如右图，则X 在元素周期表中的位置是（ ） A ．第二周期0族 B ．第四周期ⅠA 族C ．第三周期ⅠA 族D ．第三周期ⅦA 族15．下列装置中，能构成原电池的是（ ）A ．只有（甲）B ．只有（乙）C ．只有（丙）D ．除（乙）均可以16．下列叙述正确的是（ ）A ．所有原子都由质子、中子和核外电子构成B ．16O 与18O 互为同位素，O 2与O 3也互为同位素C ．同种元素形成的物质一定是纯净物D ．互为同位素的不同核素化学性质几乎相同 17．下列反应属于取代反应的是（ ）A ．CH 4−−−→高温C+2H 2B ．2HI+Cl 2=2HCl+I 2C ．CH 4+2O 2−−−→点燃CO 2+2H 2OD ．CH 3CH 3+Cl 2−−−→光照CH 3CH 2Cl+HCl 18．下列对于元素周期表结构的叙述中，正确的是（ ） A ．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族 B ．副族元素中没有非金属元素C ．除第一周期外，其他周期均有18种元素D ．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素19．下列关于卤素（F、Cl、Br、I）的叙述中，正确的是（）A．气态氢化物水溶液的酸性依次减弱B．氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化钾试纸变蓝C．单质的氧化性：I2 > Br2> Cl2 > F2D．原子最外层电子数随原子序数的增大而增多20．可逆反应3Fe(s)+4H2O(g)= Fe3O4(s)+4H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．保持容器体积不变，加入水蒸气B．将容器的容积缩小一半C．保持容器体积不变，充入少量稀有气体D．升高温度21．下列物质互为同分异构体的一组是（）A．和B．CH3—CH2—CH2—CH3和(CH3)2CHCH3C．12C和14C D. CH3CH3和CH3CH2CH322．有甲、乙、丙三种金属，把甲、乙分别浸入稀硫酸中，乙生成氢气的速率更大；把丙浸入乙的硝酸盐溶液中，丙的表面有乙析出。
南宁市2020版高一下学期期中化学试卷(I)卷
南宁市2020版高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共45分)1. （2分） 2012年中国汽车销量大幅增长，同时也带来了严重的空气污染．汽车尾气装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（）A . 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B . 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C . NO和O2必须在催化剂表面才能反应D . 催化转化总反应为2NO+O2+4CO 4CO2+N22. （2分）关于共价键，下列说法不正确的是（）A . 按共用电子对是否偏移，可以把共价键划分为极性键和非极性键B . 按原子轨道的重叠方式，分为σ键和π 键C . 按共用电子对的提供方式，分为配位键和普通共价键D . 所有分子中都含有共价键3. （2分） (2016高一下·沙市月考) 136C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的含义正确的是（）A . 质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B . 与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C . 碳元素的相对原子质量为13D . 碳的一种核素，与126C互为同位素4. （2分） (2016高一下·天全期中) 已知元素X，Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn﹣的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）A . a=b+m+nB . a=b﹣m+nC . a=b+m﹣nD . a=b﹣m﹣n5. （2分）根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是（）A . HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强B . 元素R最高正价为+7价，表明R元素一定是ⅦA族元素C . 从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料D . 若M+和R2﹣具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜R6. （2分）下列说法不正确的是（）A . “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B . Al（OH）3可作阻燃剂，因此可以用于灭火C . SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱D . 焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现7. （2分）下列污染现象主要与含硫化合物有关的是（）A . 臭氧空洞B . 酸雨C . 光化学烟雾D . 温室效应8. （2分）(2017·湖北模拟) 近年来发现用铈（Ce）的氧化物可高效制取H2 ，制备原理如图所示，已知0＜δ＜2，下列说法不正确的是（）A . 太阳能最终转变为化学能B . CeO2是水分解的催化剂C . T＜1050℃时，CeO2﹣δ比CeO2稳定D . 两步反应均属于氧化还原反应9. （2分） X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时O．Ol mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2．下列说法不正确的是（）A . 由于非金属性Y＞R，则X、Y组成化合物的稳定性高于X、R组成的化合物B . 在Z、Y形成的两种离子化台物中阴阳离子的个数比分别均为1：2C . 原子半径由大到小排列的顺序是：Z＞R＞W＞Y＞XD . Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性10. （2分）(2018·朝阳模拟) 某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下:实验1实验2实验3装置现象试管内颜色无明显变化；用蘸浓氨水的玻璃棒靠近管口，产生白烟溶液变黄；把湿润的KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是（）A . 实验1中，白烟是NH4ClB . 根据实验1和实验2判断还原性:Br->Cl-C . 根据实验3判断还原性:I->Br-D . .上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质11. （2分）(2015·和顺模拟) 在电冶铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，己知四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，下列说法正确的是（）A . 原子序数：W＞X＞Y＞ZB . 原子半径：r（w）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）C . W的最高价氧化物的水化物碱性比X的弱D . Y的简单氢化物的稳定性比Z的强12. （2分） (2016高一下·杭州期末) 下表为六种短周期元素的部分性质，下列有关说法错误的是（）元素代号X Y Z Q R T原子半径/10﹣10m0.770.660.70 1.170.99 1.10主要化合价+4、﹣4﹣2+5、﹣3+4、﹣4+7、﹣1+5、﹣3A . X与Y可以形成阴离子XYB . 元素R的氧化物对应水化物一定为强酸C . Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高D . 由X形成的化合物QX和XR4 ，其晶体类型不相同13. （2分） (2016高一下·合肥期末) R，X，Y，Z，A是短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．X原子最外层电子数等于电子层数的3倍．下列推断正确的是（）A . 最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序：Z，R，X，YB . 原子半径由小到大的排序：Z，A，Y，XC . 最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的排Z，R，AD . RY3 ， A2X，ZA5分子中每个原子最外层都达到8 电子结构14. （2分） (2015高一上·德州月考) 下列五种有色溶液通入SO2时均能褪色或变色，其实质相同的是（）①品红溶液②酸性KMnO4溶液③滴有酚酞的NaOH溶液④氯水⑤石蕊溶液．A . ①④B . ①③C . ①②⑤D . ②④15. （2分）(2017·唐山模拟) 已知甲、乙、丙、X是中学化学中四种常见的物质，其转化关系如图所示．则甲和X不可能是（）A . 甲为CO2 ， X为NaOH溶液B . 甲为NH3 ， X为O2C . 甲为Si，X为O2D . 甲为NaAlO2 ， X为HCl溶液16. （2分） (2016高三上·大连期中) X，Y，Z，W，R属于短周期主族元素．X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（）A . X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B . Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C . Z，W，R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZD . RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成17. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列实验方法能达到实验目的的是（）A . 用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘化钾B . 用分液漏斗分离苯与酒精的混合物C . 用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D . 用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和FeCl3溶液18. （2分）能证明某溶液中含有Fe2+的是（）A . 该溶液呈浅绿色B . 该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀C . 向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色D . 向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色19. （3分） R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A . 若G的最高价氧化物水化物为强酸，则J一定是活泼非金属元素B . HnJOm为强酸，则G是位于VA族以后的活泼非金属元素C . 若T的最低化合价为﹣3，则G的最高正化合价为+6D . 若M的最高正化合价为+4，则五种元素不一定都是非金属元素20. （2分） (2017高一下·湖南期中) 下列结论错误的是（）A . 氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4B . 微粒半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣C . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D . 金属性：K＞Ca＞Mg＞Be21. （2分）以下物质在空气中不会发生自燃的是（）A . P4B . PH3C . SiH4D . Na22. （2分） (2017高一上·宁波期中) 下列实验方案能达到目的是（）A . 除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华B . 除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶C . 除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶D . 除去氯气中含有的氯化氢气体：用饱和食盐水洗涤后干燥二、非选择题 (共5题；共43分)23. （6分） R、T、V、X、Y分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素，在已发现的元素里R的原子半径最小；T、V同主族，T与Y可组成共价化合物TY3；X的晶体熔点高、硬度大、有脆性，在常温下化学性质不活泼．Z 元素基态原子核外M能层上p轨道与d轨道的电子总数相等．请回答下列问题：（1）Z元素基态原子的电子排布式是________（2）利用价层电子对互斥理论判断TY3的空间构型是________（3）V、X、Y的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是________ （填化学式）；LiTR4为近年来储氢材料领域的研究热点，其中TR4﹣的电子式为________ ；V的氢氧化物作弱酸时有类似TR4﹣的离子产生，其电离方程式为________（4）Y的二氧化物为一种气体，它是新一代饮用水的消毒剂、可用NaYO3与浓盐酸反应制取，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，其化学方程式为________24. （7分） (2018高二下·宁波期末) 柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4、FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O（1）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是________。
南宁市2020年高一下学期期中化学试卷
南宁市2020年高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮，下图中能实现人工固氮的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二上·惠州期末) 刚装修好的房子须通风换气一段时间后方可入住，其原因是装修材料会挥发出一些有毒物质，这些物质不可能是（）A . 甲醛B . 苯C . 甲苯D . CO23. （2分） (2015高一下·吉林期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 和互为同位素B . 氢氧化钠的电子式C . 氯原子的结构示意图：D . 中子数为146、质子数为92的铀（U）原子 U4. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaO NH3H2OB浓盐酸Na2SO3SO2NaOH溶液C浓硝酸Cu NO2NaOH溶液D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高二上·长沙开学考) 下列各化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是（）A . LiIB . LiFC . NaClD . KBr6. （2分） (2020高二上·新宁期末) 下列各物质中物质的量最多的是(NA表示阿伏加德罗常数)（）A . 0.5mol葡萄糖B . 常温常压下，48gO2C . 标准状况下，22.4LH2D . 2NA个水分子7. （2分） (2016高一下·微山月考) 物质的量相同的Mg2+、F﹣、H2O三种微粒，一定含有相同的（）A . 电子数B . 质子数C . 中子数D . 质量数8. （2分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是（）A . W在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族B . 原子半径Q＞R＞TC . W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW2D . 原子序数比R多1的元素只有一种氢化物9. （2分） (2016高一下·西城期末) 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）A . 1对B . 2对C . 3对D . 4对10. （2分） NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）．下列说法正确的是（）A . 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应B . 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C . 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大D . 图中所示转化反应都是氧化还原反应11. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . 浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体B . 相同条件下的和以1：1的体积比混合，在光照条件下充分反应，生成物中物质的量最多的为C . 由粗硅制高纯硅的过程中涉及：粗硅高纯硅，高纯硅可用来做光导纤维D . 是引起酸雨的主要原因，燃煤中加入生石灰有利于减少的排放12. （2分） (2016高二上·沭阳期中) 下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（）A . 苯、己烷B . 己炔、己烯C . 苯、甲苯D . 己烯、苯13. （2分）倡导“免赠贺卡”、“免用一次性木筷”的出发点是（）。
南宁市2020年高一下学期期中化学试卷(I)卷
南宁市2020年高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·定州期末) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . MgO、Al2O3熔点高，均可用作耐高温材料B . NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C . Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆2. （2分）下列关于卤素的叙述不正确的是（）A . 随核电荷数递增，卤素单质熔沸点升高B . 随核电荷数递增，卤化氢的稳定性增强C . 随核电荷数递增，卤素离子的还原性增强D . 随核电荷数递增，卤素原子半径增大3. （2分） (2018高二上·长沙期中) SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。
则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为（）A . －1780 kJ/molB . －1220 kJ/molC . －450 kJ/molD . ＋430 kJ/mol4. （2分）下列比较中正确的是（）A . 原子半径：Na>MgB . 碱性：NaOH>KOHC . 结合H＋的能力：CO32-<Cl－D . 还原性：I－<Br－5. （2分） (2016高二上·枣阳开学考) Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Z放入X的硝酸盐溶液中，Z表面有X析出．三者的金属活动性顺序是（）A . X＞Y＞ZB . Z＞X＞YC . X＞Z＞YD . Y＞X＞Z6. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL 3mol/L盐酸②改用30mL 6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度．A . ①②④B . ②③④C . ①③④D . ①②③7. （2分） (2017高二上·黑龙江期中) COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（）①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④扩大容器体积⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体．A . ①②④B . ①④⑥C . ②③⑥D . ③⑤⑥8. （2分） (2018高二下·林州月考) 下列有关说法正确的是（）A . 相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越不稳定B . 中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目C . 用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因D . H3O+、.NH4Cl和[Ag(NH3)2]+中均存在配位键9. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列说法正确的是（）A . 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数B . H2+Cl2 2HCl反应中化学能只转变为热能C . 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小，总表面积巨大容易被引燃爆炸D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程10. （2分）(2017高二上·广州期中) 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）A . 0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃B . 0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃C . 0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃D . 0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃11. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 下列说法正确的是（）A . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强B . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C . 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果D . 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力12. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列物质中，不能与盐酸反应的是（）A . AlB . Al2O3C . Al(OH)3D . AlCl313. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 下列选用的试剂能达到对应实验目的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高二上·通化期中) 某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（）A . 正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B . 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C . 该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2OD . 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2（标准状况）时，有0.1 mol电子转移15. （2分）向容积为2L的密闭器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B （g）⇌3C（g）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol•L﹣1 ．下列说法中正确的是（）①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2mol•L﹣1⑤其它条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变．A . ①②③B . ①③⑤C . ②④⑤D . ①③④16. （2分） (2018高一上·乐山期末) 对于下列事实的解释错误的是（）A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B . 浓硫酸能够干燥氯气、氢气等气体，说明浓硫酸具有吸水性C . 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D . 氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性二、非选择题 (共5题；共40分)17. （6分） (2015高一上·宿迁期末) 下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，G、J的焰色均为黄色．反应①为炼铁高炉中的重要反应；反应②可用于焊接铁轨．请回答下列问题：（1）B的化学式为________，J的化学式为________（2）工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为________（3）D→G是侯氏制碱法的主要反应，该反应的化学方程式为________．（4）K→H是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为________．（5）F→L是铝土矿提纯中的重要反应，该反应的离子方程式为________．18. （8分） (2016高一下·三门峡期中) A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物．请回答下列问题：（1） A元素的名称是________，D在周期表中的位置________．E的离子结构示意图________．（2） B2分子的电子式：________，A2C2的结构式：________．（3）用电子式表示D2E化合物的形成过程为________．（4）最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为________．（5）在100mL18mol/L E的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解．产生的气体在标准状况下的体积可能是________（填序号）．a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L．19. （8分） (2017高一下·南充期末) 下表是元素周期表的一部分。
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2019-2020学年南宁三中高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列说法正确的是()A. MgCl2的电子式为B. H2O分子的结构式可表示为C. NaOH是离子化合物，所以不含共价键D. Na2S的电子式为2.下列关于能量转化的说法不正确的是()A. 自然界中的闪电产生氮氧化物时，电能转化为化学能B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C. 石油气燃烧时，化学能主要转化为热能D. 高压钠灯发出强力黄光时，电能全部转化为光能3.下列变化中不需要破坏化学键的是()A. 加热氯化铵B. 干冰气化C. 金刚石熔化D. 氯化氢溶于水4.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. pH=14的溶液中：K+、NH4+、NO3−、HCO3−B. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO42−、AlO2−C. 0.1mol·L−1Fe(NO3)2溶液中：H+、Ca2+、SCN−、Cl−D. 0.1mol·L−1AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42−、NO3−5.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 标准状况下，22.4L氩气含有的电子数为18N AB. 7.8gNa2O2中含有的阴离子总数为0.1N AC. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器充分反应后，其分子总数小于0.2N AD. 若1LFeCl3溶液中，含N A个Fe3+，则Cl−物质的量浓度大于3mol·L−16.下列离子方程式正确的是()A. 纯碱可用于去油污：B. 醋酸去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC. 工业制漂白粉：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OD. 实验室制备氢氧化铝：7.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。
实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。
已知：在溶液中，FeSO4+NO⇌[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。
下列说法不正确的是()A. 装置B、E中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B. 若观察到装置D中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C. 实验结束后，先关闭分液漏斗的活塞，再熄灭酒精灯D. 装置F收集的气体中可能含有NO8.下列实验装置能达到实验目的的是()A. 利用图甲装置制备纯净的CO2B. 利用图乙将废液中的Br−氧化，并对Cl2尾气处理C. 利用图丙检验碳酸的酸性比硅酸的强D. 利用图丁除去SO2中含有的少量HCl9.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是()A. 两种元素组成的分子中所含化学键一定都是极性键B. 金属晶体的熔点一定比分子晶体的高C. 某晶体中含有阳离子，则一定也含有阴离子D. 含有阴离子的化合物一定含有阳离子10.已知短周期元素的离子，A2+、B+、C3−、D−具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A. 原子半径A>B>D>CB. 原子序数D>C>B>AC. 离子半径C>D>B>AD. 单质的还原性A>B>D>C11.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置所示，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，下列说法中正确的是()X YZ WA. 原子半径：W>Z>Y>XB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WC. 四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D. X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应12.X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图所示。
R原子最外层电子数是Q原子最外层电子数的4倍，Q的简单离子核外电子排布与Z2−相同。
下列相关叙述不正确的是()A. 化合物XZ2中含有离子键B. 五种元素中Q的金属性最强C. 气态氢化物的稳定性：YH3 ˃XH4D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：HYO3 ˃H2RO313.在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是()A.B.C. 粗硅高纯硅D. Cu(OH)214.实验室用H2和钠反应制备氢化钠的装置如图所示(Zn粒中含有少量ZnS杂质)，下列说法不正确的是()A. ①、②中依次盛有浓NaOH溶液、浓H2SO4B. 管式炉加热前，用试管收集③处气体并点燃，通过声音判断气体纯度C. 结束反应时，先停止管式炉加热，再关闭活塞KD. 取出瓷舟内的固体，投入适量水中，若有气体产生，即可证明制得了氢化钠15.有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl−、SO42−、OH−、MnO4−离子中的几种。
为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。
下列推断正确的是()A. 肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42− B. 肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl−C. 肯定没有K+、OH−、MnO4− D. 肯定没有K+、NH4+、Cl−16.将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L.则原合金样品中镁的质量为()A. 9.6gB. 6gC. 4.8gD. 2.4g二、填空题（本大题共1小题，共10.0分）17.回答下列问题(1)NaOH固体溶于水的过程中，________(填“存在”或“不存在”)化学键的变化，该过程属于________变化。
(2)写出一个需要加热同时属于吸热反应的化学方程式：____________________。
三、实验题（本大题共1小题，共12.0分）18.某研究性学习小组欲探究铜与浓硫酸反应产物的组成及性质。
甲同学以装置I进行实验：加热后，试管A中液面上产生大量白雾，铜片表面先变黑后开始溶解，同时发现试管B中出现白色沉淀。
反应结束后，试管A中得到灰绿色溶液，底部沉积少量白色固体，未溶解的铜片表面仍有黑色物质附着。
倾倒出液体后，向白色固体上小心加水，溶解后溶液呈蓝色。
结合查阅资料，完成下列填空。
【查阅资料】：①Cu2S不溶于稀硫酸，能够溶于热的稀硝酸中，且产生SO42−离子。
②98.3%浓硫酸的沸点：339℃；③酒精灯火焰的温度为400〜500℃(1)试管B中白色沉淀的化学式是，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能因、。
(2)乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验。
步骤：①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹，②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。
操作①的目的是。
(3)丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是。
A.NaOH溶液B.NaAlO2溶液C.H2O2溶液D.酸性KMnO4溶液(4)探究上述实验过程中铜表面产生的黑色固体组成，某同学猜想可能为CuO或Cu2的一种，将未溶解的表面有黑色物质附着的铜滤出、清洗、干燥、磨碎。
下列实验设计能够确认上述同学猜想的是。
A.取少量样品加入稀硝酸加热观察是否溶解，试管口是否有气体变红棕色B.取少量样品加入稀硫酸充分振荡，观察溶液是否变蓝色C.取少量样品加入足量稀硝酸加热，溶解，加入BaCl2检验是否产生SO42−离子(5)取上述反应的烧瓶中残留物制备CuSO4⋅5H2O晶体，残留物去除不溶物后中缓缓加入适量水，溶解、、、过滤、洗涤、干燥称重得该晶体。
四、简答题（本大题共1小题，共16.0分）19.非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是________________；②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了__________而污染环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①A、C的化学式分别是：A________；C__________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：______________________。
该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
五、推断题（本大题共1小题，共14.0分）20.黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如下转化关系，已知X是由两种气体组成的混合气体．(1)由此可以推断(写化学式)：A为______ ，B为______ ，X为______ ，C为______ ，E为______ ．(2)写出D与F反应的化学方程式______ ．【答案与解析】1.答案：B解析：本题考查了化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式、结构简式、结构式、化学键等化学用语的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物电子式的区别，试题培养了学生的规范答题能力。
A.镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示为：，故A错误；B.H2O分子中存在两个氧氢键，水的结构式可表示为：H−O−H，故B正确；C.氢氧化钠属于离子化合物，其分子中存在离子键，也存在氢氧共价键，故C错误；D.硫化钠为离子化合物，电子式中钠离子不能合并，硫化钠正确的电子式为：，故D错误。
故选B。
2.答案：D解析：本题考查学生常见的能量转化形式方面的知识，可以根据教材知识来回答，题目较简单。
A.自然界中的闪电使空气中的氮气与氧气反应产生氮氧化物，电能转化为化学能，故A正确；B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，故B正确；C.物质燃烧时，化学能主要转化为热能释放出来，故C正确；D.白炽灯工作时，电能转化为光能和热能，故D错误。
故选D。
3.答案：B解析：解：A、加热氯化铵发生化学反应，该过程中化学键一定被破坏，故A不选；B、干冰气化需克服分子间作用力，而化学键没有变化，故B选；C、金刚石熔化时需破坏碳碳共价键，故C不选；D、氯化氢溶于水时H−Cl共价键被破坏，故D不选；故选B．发生化学反应时物质中的化学键被破坏，熔化及电离过程中化学键也被破坏，以此来分析．本题考查化学键，熟悉化学反应中、熔化、电离过程中的化学键变化是解答本题的关键，并注意利用分子间作用力不属于化学键来解答．4.答案：D解析：本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、络合反应的离子共存考查，题目难度不大。