实验2难溶盐的溶度积的测定

实验2难溶盐的溶度积的测定

一、 实验目的

（1） 用电池电动势及电导法测定难溶盐 AgCI 的溶度积。

（2） 熟练掌握电位差计及电导率仪的使用，提高自己的独立工作能力。

二、 设计提示

（1）电池电动势法测定难溶盐溶度积的原理：

用电池电动势法测定难溶盐溶度积首先需要设计相应的原电池， 使电池反应 就是该难溶盐的溶解反应，例如：我们如果要测定 AgCI 的溶度积，可设计如下 电池：

Ag(s)

1 Ag +

(a Ag+) || C 「(a ci -) |

左边负极反应： Ag(s)—Ag +(a Ag+)+e -

右边正极反应：

AgCI(s)+ e -

—Ag(s) + CI (a cI -)

电池总反应：

AgCI(s) — Ag(s) + C 「(a cl-)

AgCI 的溶度积：

ln

G RT

ln(a

Ag

a

Cl

)

根据能斯特方程：

E E

R 】n(a Ag a 。)

(4-2-1 )

RT

将E

2F

InK

sP 代人

（

4-2-1

）式中，整理的

ln

K

sp

RT

ln(a

Ag

a

CI

)

(4-2-1 )

若已知银离子和氯离子的活度（可由所配制溶液的的浓度和 丫 士值计算得

到），测定了电池的电动势 E 值，就能求出氯化银的溶度积。

（2）电导法测定难溶盐溶度积的原理：

难溶盐饱和溶液的浓度极稀，可认为 m ，

的值可由离子的无限稀

m

m

释摩尔电导率相加而得到。

运用摩尔电导率的公式可以求得难溶盐饱和溶液的浓度。

m

（盐）=K

盐）/

C

m

可由手册数据求得，K 可以通过测定溶液电导 G 求得，c 便可从上式求得

电导率K 与电导G 的关系为：

G-

K ceii G

A

其中， K cell=l/A 为电导池常数必须指出的是：难溶盐本身的电导率很低，这时水的电导率就不能忽略，所以：

K盐)=K溶液)—K水)

因此，测定溶液的K之后，还需要测定配制溶液所用水的电导率K水)，才能求得K( 盐) 。

三、实验要求

(1)写出测定某难溶盐的溶度积的基本原理，实验仪器和试剂，拟出实验步骤。

(2)提交教师审查 .

(3)独立动手完成实验，写出实验报告。

(4)对实验结果进行简单的分析和讨论。