高三工业流程专题训练2014108
2014年工业流程试题
高考新题型《工艺流程题解题技巧点拨》化学工艺流程题近几年是高考的热点，所占的分值也相当重，但由于此类试题陌生度高，对学生的能力要求也大，加上有的试题文字量大，学生在没做之前往往就会产生畏惧感，所以这类题的得分不是很理想。
要解好这一类题，学生最重要的是要克服畏惧心理，认真审题，找到该实验的目的。
一般来说，流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。
一、对于实验目的为一的题目，其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。
当遇到这一类题时，要求学生一定要认真在题目中找出要得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。
只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。
这里特别提一提蒸发与结晶。
蒸发与结晶方法都可以将溶液中的溶质以固体形式析出,具体采用何种方法,主要取决于溶质的溶解度。
有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大，如NH4NO3、KNO3等物质,在蒸发过程中比较难析出来，所以要用冷却法使它结晶。
而有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较小，如NaCl、KCl等，有少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2要使它们析出较多固体溶质时,则要用蒸发浓缩的方法。
例如NaCl 和KNO3混合溶液,如果将混合溶液蒸发一段时间,析出的固体主要是NaCl ,母液中是KNO3和少量NaCl 。
如果将混合溶液加热后再降温,则析出的固体主要是KNO3 ,母液中是NaCl 和少量KNO3。
如果是除杂，杂质所含的量比较少，一般是让主要物质析出来。
如KNO3溶液中含少量NaCl，常用升温冷却结晶法，再经过过滤、洗涤、烘干（不同的物质在烘干时采取的方法不同），就可得到 KNO3固体了。
如果NaCl溶液中含少量 KNO3，则用蒸发浓缩结晶法.，这种方法一般要经过趁热过滤才能得到主要物质，主要原因是如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来。
江苏省淮安中学高三化学三轮复习《工业生产流程》专题训练
江苏省淮安中学高三化学三轮复习《工业生产流程》专题训练【考试说明】（素养和能力要求）能够将与化学相关的实际问题分解，综合运用相关知识和科学方法，解决生产、生活实际和科学研究中的简单化学问题的能力。
【流程题特征】工业生产流程题就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的试题；它始于无机框图题的变革和创新，落实了高考对考生素质和能力的要求，考查了考生对自己存储的知识，进行分解、迁移转换、重组，使问题得到解决的应用能力；体现出化学是真实的。
一、元素化合物型工业生产流程题【典例1】 以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。
其主要流程如下：（1）反应I 前需在4FeSO 溶液中加入 （填字母），目的是 。
A.锌粉B.铁屑C.KI 溶液D.2H （2）用化学反应方程式表示反应Ⅰ原理： 。
（3）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是 。
（4）反应Ⅱ中加H 2SO 4目的是 。
（5）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。
（6）反应Ⅳ常被用于电解生产4228()NH S O (过二硫酸铵)。
电解时均用惰性电极，阳极发生电极反应可表示为 。
（7）FeCO 3在空气中煅烧的反应方程式 。
【解题步骤和方法】一、确定基本思路：二、分析反应原理：依据流程图分析主要反应原理1、 2、 3、三、准确表述和工整书写【练习1】一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。
其主要流程如下：注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl—＝2［CuCl2］－＋S请回答下列问题：⑴反应Ⅰ的产物为（填化学式）。
⑵反应Ⅲ的离子方程式为。
⑶一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是。
⑷炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是。
高考工业流程大题训练
1.在高温下，Al与Fe2O3发生铝热反应后得到的固体混合物中主要含有Al2O3、Fe，还含有少量Fe2O3。
从该样品中固体混合物分离出Al2O3，并回收Fe和Fe2O3的流程如下：已知：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al（OH）3↓ + NaHCO3回答下列问题：（1）固体①的成分是__________。
溶液②的溶质是____________。
（2）加入过量NaOH溶液时，发生反应的离子方程式是__________。
（3）白色固体②与NaOH溶液反应的离子方程式是__________。
2.(14分)CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。
以下是用铜粉氧化法生产CuO 的流程图：回答下列问题：（1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。
（2）1∶1的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成。
配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。
（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是______________（写分子式），应加以回收处理。
（4）已知Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差请你设计一个简单的实验检验焙烧后固体(假设只含铜的氧化物)中是否含Cu2O。
（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu 的含量，需要测定的数据是_______________和________________________（用文字表示）。
3.（本题11分）生产着色铝片的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）第①步中NaOH 溶液的作用是 （1分）（2）第②步HNO 3的作用是对铝片进行抛光，写出其反应的的离子方程式 （2分）（3）在第④步电解是以铝为阴极，铝片为阳极，在硫酸介质中控制电压电流，使阳极放出O 2与Al 反应使铝表面形成一层致密的氧化膜。
高三化学工业生产流程图题(
高三化学工业生产流程图题1．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol，产生H2mol（用含n的代数式表示）（2）K2CO3(aq)和CO2反应在加压进行，加压的理论依据是（多选扣分）a．相似相溶原理b．平衡移动原理c．酸碱中和原理（3）由KHCO3分解得到的CO2可以用于（写出CO2的一种重要用途。
）（4）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3(aq)循环，三是循环。
2．下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
试填写下列空白：（1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式。
（2）写出上图中部分装置的作用：甲：①混合SO2和O2；②；丙和丁：。
（3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO3从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；②（4）上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于；丙和丁相当于。
（5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是（填下列各项的序号）。
A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率3．氨在国民经济中占有重要的地位。
现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。
例如，农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料，都是以氨为原料制成的；氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法。
高三化学一轮复习工业流程Al定时练
工业流程---Al班级：姓名：学号：1． (15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为。
（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6 180（升华）300（升华）1023①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是。
③已知：Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol-12AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为。
④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为 ________ 。
⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是。
2．（16分）七铝十二钙（12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：（1）煅粉主要含MgO和，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,则溶液pH大于（Mg(OH)2的Ksp=5×10-12)；该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是。
（2）滤液I中的阴离子有（忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生成，从而导致CaCO3产率降低。
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为。
（4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为。
高三化学工业流程图专题训练
高三化学工业流程图专题训练1化合物K x Fe （C 2O 4）y 3H 2O （ Fe 为+ 3价）是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来 制备这种材料并测定这种材料的组成。
I .制备⑴结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是:请回答：（I ）写出A 、B 和E 的化学式：A _________________ B ________ E ______________ （2） 写出C 溶液转化为C 固体的过程中，HCI 气流的作用（3） 写出①、③和④反应的方程式（若是离子反应的写离子方程式）：① ______________________________________________________________________ ③ ______________________________________________________________________ ④ ______________________________________________________________________1 冷却 II 操作结晶［出K 2C 2O 4 FeCl 3 重结晶＞ K x Fe(C 2O 4)y ・3出04. （ 9分）以黄铜矿（主要成分是 CuFeS2,含少量杂质SiO2 ）为原料炼铜的方法分为高温 炼铜和湿法炼铜两种。
近年来，湿法炼铜有了新进展， 科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、 氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐:4CuFeS2+ 2H2SO4 + 1702= 4CuSO4+ 2Fe2（SO4）3 + 2H2O某工厂运用该原理生产铜和绿矶的工艺如下：回答下列问题:欲从溶液中获得绿矶晶体，分离操作I 应为5. （8分）工艺上制取纯净的 CuCl 2 2H 2O 的主要过程是：①将粗 CuO （含少量Fe ）溶解于稀盐 酸中，加热、过滤，调节滤液的pH 为3;②对①所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu 2+> Fe 2+在pH 为4〜5时不水解，而 Fe 3 +却几乎完全水解而沉淀。
(完整word版)高三化学工业流程题目总结(带答案),推荐文档
2 •下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
（1）写出工业上用FeS制取SQ的化学方程式_______________________________ 。
（2）写出上图中部分装置的作用：甲：①混合SQ和Q;②____________________ ；丙和丁：______________________________________________ 。
（3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SQ从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；② ___________________ （4）上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于_________________ ；丙和丁相当于________________________ 。
（5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是_A. 硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B. 从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C. 二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D .三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率3. 氨在国民经济中占有重要的地位。
现在约有80%勺氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。
例如，农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料，都是以氨为原料制成的；氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法。
COi（1）下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图：设备 A 的名称是_____________ ，设备 B 的名称是_____________________ 。
高考化学工业流程题专题训练
高考化学工业流程题专题训练 【试一试】自我检测基础掌握如何？ 【练1】工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：请回答下列问题：________。
（2）电解熔融的氧化铝时，加入冰晶石的作用是________________。
（3）操作I 、操作II 、操作III 都是________________（填操作名称），实验室要洗涤Al(OH)3沉淀应该在________________装置中实行。
（4）生产过程中，除NaOH 、H 2O 能够循环使用外，还能够循环使用的物质有________（填化学式）。
用此法制取铝的副产品是________（填化学式）。
（5）写出Na 2CO 3溶液与CaO 反应离子方程式：__________________________________。
（6）若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：________（填化学式）。
【考题·点悟】看看以前是怎么考的！【练2】亚氯酸钠（NaClO 2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO 2•3H 2O 。
②纯ClO 2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③160 g/L NaOH 溶液是指160 gNaOH 固体溶于水所得溶液的体积为1L 。
（1）160 g/L NaOH 溶液的物质的量浓度为 。
若要计算该溶液的质量分数， 还需要的一个条件是 （用文字说明）。
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。
a ．将SO 2氧化成SO 3，增强酸性；b ．稀释ClO 2以防止爆炸；c ．将NaClO 3氧化成ClO 2溶解 吸收塔 NaClO 3配料ClO 2发生器H 2O 稀H 2SO 4160g/LNaOH SO 2和空 气混合气 H 2O 2过滤 滤液NaClO 2•3H 2O（3）吸收塔内的反应的化学方程式为。
化学工业流程高考题汇编有答案解析.doc
.化工生产真题训练3+1、（ 2014 高考）工业上用重铬酸钠 （Na 2Cr 2O 7）结晶后的母液 （含少量杂质 Fe ）生产重铬酸钾 （ K 2Cr 2O 7）。
工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（ 1）由 Na 2Cr O 生产 K Cr O 的化学方程式为，通过冷却结晶析出大量 K Cr O72 72 2722 的原因是。
（ 2）向 Na 2Cr 2O 7 母液中加碱液调 PH 的目的是。
（ 3）固体 A 主要为（填化学式），固体 B 主要为 （填化学式）。
（ 4）用热水洗涤固体 A ，回收的洗涤液转移到母液（填“I ”“II ”或III “”）中，既能提高产率又可使能耗最低。
2、（ 2014 年高考）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
实验室用粉煤灰（主要含Al O 、 SiO 等）制232备碱式硫酸铝 [Al 2(SO 4 )x (OH) 6— 2x ]溶液，并用于烟气脱硫研究。
（ 1）酸浸时反应的化学方程式为；滤渣Ⅰ的主要成分为 。
（ 2）加 CaCO 3 调节溶液的 pH 至 3.6，其目的是中和溶液中的酸， 并使 Al 2(SO 4)3 转化为 Al 2(SO4)x (OH)6— 2x 。
滤渣Ⅱ的主要成分为 （填化学式）；若溶液的 pH 偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降 低， 其原因是（用离子方程式表示）。
（ 3）上述流程中经完全热分解放出的 SO 2 量总是小于吸收的 SO 2 量，其主要原因是；与吸收 SO 2 前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的 pH 将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
.－3、（ 2014 年高考）实验室从含碘废液（除 H 2O 外，含有 CCl4、 I 2 、I 等）中回收碘，其实验过程如下：（ 1）向含碘废液中加入稍过量的 Na 2SO 3 溶液，将废液中的 I 2 还原为 I －，其离子方程式为；－ 。
该操作将 I 2 还原为 I 的目的是（ 2）操作 X 的名称为。
高三化学工业流程题目专题
1.化工流程解题概述在高考试题考察中，为了使化学教学更加紧密联系工农业生产和日常生活，高考将无机框图题改为化学工艺流程框图题。
这类题是通过某种重要的化工产品的工业生产流程简图的分析，以物质制备、分离、提纯为试题情境，以元素化合物知识、实验基本操作、化学平衡原理、水解理论、物质制备和分离的知识为考察知识目标，以信息的获取、加工、整合和新情境下实际问题的分解、分析、综合、解决及以经济的视角分析实际生产中的各种问题为考察能力目标。
一. 无机化工流程题的特点：规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。
1. 流程的呈现主要有以物质转化为主线，以操作过程为主线，甚至有时候会以设备为主线。
2. 这类题常围绕以下几个知识点进行设问：⑴反应速率与平衡理论的运用反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等⑵氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；⑶利用控制pH分离除杂；⑷化学反应的能量变化；⑸实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；⑹流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；⑺环境保护与绿色化学评价。
二. 无机化工流程题的结构工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品)；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设置成一系列问题，构成一道完整的化学试题。
题型特点1. 呈现形式：流程图、表格、图象。
2. 设问方式：措施、成分、物质、原因。
3. 能力考查：获取信息的能力、分析问题的能力、迁移推理能力、表达能力。
4. 知识落点：基本理论、元素化合物、实验。
无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
工业流程(含答案)
工业流程专题复习—、解题思路与策略粗读流程懂目的T精读问题解题意T迁移知识解问题T规范表达写答案通常所考虑的答题角度1、溶液呈酸性或碱性：考虑电离或水解产生H+或0H、是否促进或抑制电离还是水解。
2、利用率：常考虑经济性或成本、环保性。
3、在空气或在其它气体中：主要考虑气体是否参与反应或达到隔绝防氧化、水解、潮解等目的。
4、判断沉淀是否洗净：常取最后洗涤液少量、检验其中某种离子。
5、检验某物质的设计方案：仪器T试剂(用量和规格)7操作T现象T结论6、控制某一温度：常考虑物质的挥发、不稳定而分解、物质转化等7、用某些有机试剂清洗：常考虑降低物质溶解度、有利于析出，减少损耗，提高利用率等8、加过量试剂：常考虑反应完全转化或增大转化率、产率等9、能否加其它物质：常考虑会不会引入杂质或影响产物的纯度10、分离、提纯：常考虑过滤、蒸发、萃取、蒸馏等常规操作。
二、产品预处理例1:海带提碘为什么要将海带灼烧成灰？ _________________________________________________ 把难溶的有机碘转化为易溶的I-。
然后将海带灰溶解煮沸2-3min的原因是 ___________________________________________加快的I-溶解，使海带灰中的I-充分溶解。
2练习：1•某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量(以GQ-计)，实验步骤如下：①将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。
(1)___________________________________ 步骤①中“样品预处理”的方法是。
(A.灼烧成灰B.研磨成汁)2. 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
已 --锂辉石(主要成分为Li2O.AI 2O3.4SiQ2)为原材料制备Li 2CO3的工艺流程如下：B((2)步骤III中，生成沉淀的离子方程式为。
能生成1沉淀的原因是(3 )从母液中可回收的主要物质是。
四中高三化学三轮复习《工业生产流程》专题训练
高三化学三轮复习《工业生产流程》专题训练【考试说明】（素养和能力要求）能够将与化学相关的实际问题分解，综合运用相关知识和科学方法，解决生产、生活实际和科学研究中的简单化学问题的能力。
【流程题特征】工业生产流程题就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的试题；它始于无机框图题的变革和创新，落实了高考对考生素质和能力的要求，考查了考生对自己存储的知识，进行分解、迁移转换、重组，使问题得到解决的应用能力；体现出化学是真实的。
一、元素化合物型工业生产流程题【典例1】 以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。
其主要流程如下：（1）反应I 前需在4FeSO 溶液中加入 （填字母），目的是 。
A.锌粉B.铁屑C.KI 溶液D.2H（2）用化学反应方程式表示反应Ⅰ原理： 。
（3）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是 。
（4）反应Ⅱ中加H 2SO 4目的是 。
（5）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。
（6）反应Ⅳ常被用于电解生产4228()NH S O (过二硫酸铵)。
电解时均用惰性电极，阳极发生电极反应可表示为 。
（7）FeCO 3在空气中煅烧的反应方程式 。
【解题步骤和方法】一、确定基本思路：二、分析反应原理：依据流程图分析主要反应原理1、2、3、三、准确表述和工整书写【练习1】一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。
其主要流程如下：注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl—＝2［CuCl2］－＋S请回答下列问题：⑴反应Ⅰ的产物为（填化学式）。
⑵反应Ⅲ的离子方程式为。
⑶一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是。
⑷炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是。
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高三工业流程及计算专题训练
2014年10月8日1．氯化铜晶体（CuCl2·x H2O）是重要的化工原料，可用作反应的催化剂、消毒剂等。
用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如下：
已知：Ⅰ.Cu(OH)2、CuO开始分解的温度分别为80℃和900℃。
Ⅱ.有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：
（1）若溶液A含有的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，则试剂①最好为（填字母）。
a．(NH4) 2S b．H2O2c．NaClO d．KSCN （2）加试剂②的目的是，由溶液C获得CuCl2·x H2O，需要经过、、过滤等操作。
（3）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·x H2O）中x值，有如下两种实验方案：方案一：称取a g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为b g。
方案二：称取a g晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀（控制温度约为120℃）至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为b g。
则上述两种实验方案中，不合理的是，
原因是。
依据合理方案计算得x = （用含a、b的代数式表示）。
4．某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。
已知文献记载：
①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO;氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaClO和NaClO3。
②在酸性较弱时KI只能被NaClO氧化，在酸性较强时亦能被NaClO3氧化。
(1) 该小组利用如右图所示装置制取家用消毒液(主要成分为NaClO)，则a为(填“阳”或“阴”)极。
生成NaClO的离子方程式为。
(2) 该小组将0.784L(标准状况)Cl2通入50.00 mL热的NaOH溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0 mL。
Ⅰ. 取稀释后的溶液25.00 mL，用醋酸酸化，加入过量KI溶液。
用0.2000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定：I2+2S2O32-2I-+S4 O62-，消耗Na2S2O3溶液10.00 mL时恰好到达终点。
Ⅱ. 将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点，需Na2S2O3溶液30.00 mL。
①作Ⅱ中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为。
②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为。
③氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（写出计算过程）。
16．硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A 。
②准确量取25.00 ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g 。
③准确量取25.00 ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 ml。
H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：
2MnO4―＋5H2O2＋6H＋=4M n2＋＋8H2O＋5O2↑
通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
17.（12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图如下：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2.3H2O。
②二氧化氯具有强氧化性，空气中的体积分数超过10%具有爆炸性。
（1）SO2与过量的氨水反应的离子方程式为。
（2）发生器中鼓入空气的主要作用是。
（3）吸收塔内的反应的离子方程式为，塔内温度不宜超过20℃，其原因是。
（4）从滤液中得到NaClO2.3H2O粗晶体的实验操作依次是、
、过滤。