高三工业流程专题训练2014108

高三工业流程及计算专题训练

2014年10月8日1．氯化铜晶体（CuCl2·x H2O）是重要的化工原料，可用作反应的催化剂、消毒剂等。用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如下：

已知：Ⅰ.Cu(OH)2、CuO开始分解的温度分别为80℃和900℃。

Ⅱ.有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：

（1）若溶液A含有的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，则试剂①最好为（填字母）。

a．(NH4) 2S b．H2O2c．NaClO d．KSCN （2）加试剂②的目的是，由溶液C获得CuCl2·x H2O，需要经过、、过滤等操作。

（3）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·x H2O）中x值，有如下两种实验方案：方案一：称取a g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为b g。

方案二：称取a g晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀（控制温度约为120℃）至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为b g。

则上述两种实验方案中，不合理的是，

原因是。

依据合理方案计算得x = （用含a、b的代数式表示）。

4．某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。已知文献记载：

①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO;氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaClO和NaClO3。②在酸性较弱时KI只能被NaClO氧化，在酸性较强时亦能被NaClO3氧化。

(1) 该小组利用如右图所示装置制取家用消毒液(主要成分为NaClO)，则a为(填“阳”或“阴”)极。生成NaClO的离子方程式为。

(2) 该小组将0.784L(标准状况)Cl2通入50.00 mL热的NaOH溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0 mL。

Ⅰ. 取稀释后的溶液25.00 mL，用醋酸酸化，加入过量KI溶液。用0.2000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定：I2+2S2O32-2I-+S4 O62-，消耗Na2S2O3溶液10.00 mL时恰好到达终点。

Ⅱ. 将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点，需Na2S2O3溶液30.00 mL。

①作Ⅱ中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为。

②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为。

③氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（写出计算过程）。

16．硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A 。②准确量取25.00 ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g 。③准确量取25.00 ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 ml。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：

2MnO4―＋5H2O2＋6H＋=4M n2＋＋8H2O＋5O2↑

通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

17.（12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图如下：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2.3H2O。

②二氧化氯具有强氧化性，空气中的体积分数超过10%具有爆炸性。

（1）SO2与过量的氨水反应的离子方程式为。（2）发生器中鼓入空气的主要作用是。（3）吸收塔内的反应的离子方程式为，塔内温度不宜超过20℃，其原因是。（4）从滤液中得到NaClO2.3H2O粗晶体的实验操作依次是、

、过滤。