实验五 油脂制备肥皂

实验五 油脂制肥皂

一、实验目的

1．了解表面活性剂的分类。 2．学习制备肥皂的方法。 二、实验原理

肥皂是高级脂肪酸金属盐类的总称，包括软肥皂、硬肥皂、透明皂和香皂等。肥皂是最早使用的洗涤用品，对皮肤刺激性小，具有便于携带、使用方便、去污力强、泡沫适中和洗后容易去除等优点。

肥皂的有效成分是表面活性剂，洗涤剂中常用表面活性剂分为阴离子型和非离子

型，最典型的有肥皂中常用的硬脂酸钠（NaO C C 17H 35O

），洗衣粉主要洗涤成分为十

二烷基苯磺酸钠（C 12H 25

SO 3Na

）；非离子型表面活性剂主要是烷基聚氧乙烯醚

（

R CH 2O (C 2H 4O)n H

）。非离子型表面活性剂为主要成分的洗涤剂不受硬水的影响，

有很好的除皮质污垢的能力，对合成纤维有防止再污染作用，因此常做液体洗涤剂如丝毛洗涤剂的主要成分。

制作肥皂以天然的动、植物油脂为原料，经碱皂化制得肥皂，以硬脂酸三甘油酯的皂化反应为例，发生的皂化反应如下：

H 2C HC H 2C

O O

O C C C

C 17H 35

O C 17H 35

C 17H 35O O + 3NaOH NaO C C 17H 35O

+H 2C

HC

H 2C

OH

OH OH 不同种类的油脂组成由区别，皂化时需要的碱量不同。碱的用量与各种油脂的皂化值（完全皂化1g 油脂所需要的氢氧化钾的毫克数）和酸值有关。以下是一些油脂的皂化值：

三、实验仪器与试剂

仪器：400ml烧杯，量筒，玻璃棒，电炉。

试剂：植物油（或动物油）、乙醇、30%氢氧化钠溶液、氯化钠饱和溶液、蒸馏水、纱布、香料（可不用），模具（可不用）

四、实验步骤

1、原料的准备：用三个量筒分别取植物油24毫升、乙醇24毫升、30%氢氧化钠溶液20毫升倒入同一个干燥烧杯中。

2、将原料加热：把盛原料的烧杯放在电热板上加热，为了使原料受热均匀，充分皂化，要用玻璃棒不断搅拌，加热至混合物变稠。

3、盐析：将油脂和碱经过皂化反应后形成的稠状物，一面用玻璃棒搅拌，一面加入饱和的氯化钠溶液100毫升，看到溶液分上下两层，有肥皂析出，最后肥皂成为糊状浮在液体上面，下层为黄色或黄褐色的水液层。

4、过滤：用纱布将盐析后的混合液过滤，并将纱布上的固体混合物挤干，加香料（松香）压制成条形，晾干即可。

注：学生可自备葵花籽油、椰子油、花生油等油脂中的一种，约10g，以及模具，形状不限，体积约20~30ml。

问题思考：

1、在原料的准备中，加入乙醇的目的是什么？加入氢氧化钠的作用是什么？

2、植物油在氢氧化钠作用下发生了什么反应？反应类型是什么？写出化学反应方程式。

3、植物油的成分是什么？肥皂的成分是什么？

4、在实验过程3中加入饱和氯化钠溶液的作用是什么？原因是什么？玻璃棒搅拌的作用是什么？在实验过程3中混合液产生了怎样的现象？

5、肥皂去污的原理是什么？