水在不同压力下的沸点及常见的共沸物
常见共沸物
常见有机溶剂间的共沸混合物压力单位换算表物Pa bar kgf atm at Tor mm mmH Ps质帕巴/cm2r H2O g1 Pa 帕10.000010.000010.000010.000010.00750.101970.00750.00141 bar巴10000011.019720.98691.01972750.06210.1972750.062145041kg f/cm298066.50.9806710.967811735.610.000735.614221 tm标准大气压1013251.013251.0331 76010.3327601471 at 工程大气压980670.98067110.96781735.610.000735.614221To rr 托133.30.001330.001360.001320.00136113.610.1934H2O mm毫米水柱9.80670.0000980.00010.00009680.00010.0735610.073560.01421 mmHg毫米汞柱133.3220.001330.001360.001320.00136113.595110.19341 6890.060.00.0680.051.70351.1Psi磅/4.76 895 7031 05 7031 7149 .07 7149寸2注：毫米水柱是指4摄氏度状态的水柱高度，毫米汞柱是指0摄氏度状态的水柱高度。
实验室常用酸、碱的浓度试剂名称密度（20℃）g/ml浓度mol/L质量分数浓硫酸 1.84 18.0 0.960 浓盐酸 1.19 12.1 0.372 浓硝酸 1.42 15.9 0.704 磷酸 1.70 14.8 0.855 冰醋酸 1.05 17.45 0.998 浓氨水0.90 14.53 0.566 浓氢氧化钠1.54 19.4 0.505一些溶剂与水形成的二元共沸物用于有机溶剂的中等强度的干燥剂有机化合物的鉴别在药品的生产、研究及检验等过程中，常常会遇到有机化合物的分离、提纯和鉴别等问题。
甲苯和水的共沸点与压力关系表
1. 什么是共沸点？
共沸点是指在一定的压力下，混合物中的两种或多种组分在液相和气相之间同时存在的温度。
在共沸点下，混合物的温度将保持稳定，直到其中的所有组分完全转化为气体或液体。
2. 甲苯和水的共沸点
甲苯（C7H8）和水（H2O）的共沸点是指在特定的压力下，甲苯和水的混合物在液相和气相之间同时存在的温度。
由于甲苯和水是两种不同的化学物质，它们的分子结构和性质不同，因此它们在不同的温度和压力下会有不同的共沸点。
3. 压力对甲苯和水共沸点的影响
压力是共沸点的一个重要因素，它可以影响甲苯和水的共沸点温度。
通常情况下，随着压力的增加，共沸点温度会升高。
这是因为增加压力会增加混合物中分子之间的相互作用力，使得分子更难从液相转化为气相。
因此，为了使甲苯和水在更高的压力下保持液相和气相的平衡，需要提高共沸点的温度。
4. 共沸点与压力关系表
以下是甲苯和水的共沸点与压力关系表的示例：
压力（单位）共沸点温度（摄氏度）
1 atm 80.1
2 atm 85.3
3 atm 90.5
4 atm 95.7
5 atm 100.9
从上表可以看出，随着压力的增加，共沸点温度逐渐升高。
这意味着在更高的压力下，甲苯和水的混合物需要更高的温度才能达到液相和气相的平衡状态。
5. 结论
甲苯和水的共沸点是指在特定的压力下，甲苯和水的混合物在液相和气相之间同时存在的温度。
压力是影响共沸点的重要因素，随着压力的增加，共沸点温度也会升高。
以上给出的共沸点与压力关系表是一个示例，可以用来了解甲苯和水在不同压力下的共沸点温度变化。
常见的共沸物
常见的共沸物共沸物组分的沸点(度) 组成(w/w) 共沸点(度)水－－乙醇 100－－78、5 5－－95 78、15水－－正丙醇－－97、2 28、8－－71、2 87、7 水－－异丙醇－－82、4 12、1－－87、9 80、4 水－－正丁醇－－117、7 37、5－－62、5 92、2 水－－异丁醇－－108、4 30、2－－69、8 89、9 水－－叔丁醇－－82、5 11、8－－88、2 79、9 水－－异戊醇－－131、0 49、6－－50、4 95、1 水－－正戊醇－－138、3 44、7－－55、3 95、4 水－－氯乙醇－－129、0 59、0－－41、0 97、8 水－－乙醚－－35 1、0－－99、0 34水－－乙腈－－81、5 14、2－－85、8 76水－－丙烯腈－－78、0 13、0－－87 70、0 水－－甲酸－－101 26－－74 107水－－丙酸－－141、4 82、2－－17、8 99、1水－－乙酸乙酯－－78 9、0－－91 70水－－二氧六环－－101、3 18－－82 87、8水－－氯仿－－61、2 2、5－－97、5 56、1 水－－四氯化碳－－77、0 4、0－－96 66、0 水－－二氯乙烷－－83、7 19、5－－80、5 72、0 水－－苯－－80、4 8、8－－91、2 69、2 水－－甲苯－－110、5 20－－80 85、0 水－－二甲苯－－137－140、5 37、5－－62、5 92、0 水－－吡啶－－115、5 42－－58 94、0水－－二硫化碳－－46 2、0－－98、0 44甲醇－－二氯甲烷 64、7－－41 7、3－－92、7 37、8 甲醇－－氯仿－－56、2 12－－88 55、5甲醇－－四氯化碳－－77、0 21－－79 55、7甲醇－－丙酮－－56、2 12－－88 55、5甲醇－－苯－－80、6 39、1－－60、9 57、6 甲醇/甲酸甲酯/环己烷 17、8/48、6/33、6 50、8乙醇－－乙酸乙酯 78、3－－78、0 30－－70 72、0乙醇－－苯－－80、6 32－－68 68、2乙醇－－氯仿－－61、2 7－－93 59、4乙醇－－四氯化碳－－77、0 16－－84 65、1乙醇/苯/水78、3/80、6/100 19/74/7 64、9乙酸乙酯－－四氯化碳78、0－－77、0 43－－57 75、0乙酸乙酯－－环己烷 46－－54 71、6乙酸甲酯－－环己烷83－－17 54、9氯仿－－丙酮 61、2－－56、4 80－－20 64、7甲苯－－乙酸 101、5－－118、5 72－－28 105、4请问有什么方法把甲醇与水分开得到99以及的甲醇,直接精馏可以不可以,我给山东寿光做过一台甲醇精馏塔,可以做到塔底连续出甲醇含量不大于0、1%,塔顶连续出甲醇含量大于99、9％以上的,属于连续精馏塔,连续进料,塔径根据您的处理量而定,联系方式:,,华东理工大学徐承中课题名称:低能耗制备无水乙醇工艺条件探索申请人:徐承中职称:高工核定所需学生数:3课题完成时间:2008、12实验室:实验十楼224联系人:徐承中联系电话:联系地址:华东理工大学实验十楼220课题背景:无水乙醇常用于工业有机合成,就是许多化工产品的基本原料,使用量很大。
异丙醇和水的共沸点
异丙醇和水的共沸点
摘要：
1.异丙醇的沸点
2.异丙醇与水共沸点的概念
3.异丙醇与水在不同比例混合下的共沸点
4.利用共沸物浓缩组分或干燥除水的方法
5.计算异丙醇沸点的方法
正文：
异丙醇是一种常见的有机化合物，具有较低的沸点。
在水中，异丙醇的沸点为82.4 度。
当异丙醇与水混合时，它们会在一个大气压下形成共沸物。
共沸物是指两种或多种物质在一个特定的温度和压力下同时蒸发的物质。
异丙醇与水在不同比例混合下的共沸点是80.4 度。
共沸物中含有12.1% 的水。
这意味着无论初始混合物的比例是多少，它们的共沸点都是80.4 度。
在蒸馏过程中，蒸出的气体中含有87.9% 的异丙醇。
因此，可以利用共沸物来浓缩异丙醇或干燥除水。
计算异丙醇沸点的方法可以使用克劳修斯- 克拉佩龙方程积分式。
该公式为：ln（p2p1）Hm（1T2-1T1）R。
其中P1 为常压，0.1MPa，P2 为给定压力，T1 为常压下沸点，T2 为所求沸点。
异丙醇的蒸气压（Pa）：92232（80）；38463（60）；1187（0）。
通过这个公式，可以计算出异丙醇的沸点。
总之，异丙醇与水共沸点的概念以及它们在不同比例混合下的共沸点具有
重要意义。
常见的共沸混合物的组成及共沸点
共沸物，又称恒沸物，是指两组分或多组分的液体混合物，在恒定压力下沸腾时，其组分与沸点均保持不变。
这实际是表明，此时沸腾产生的蒸汽与液体本身有着完全相同的组成。
共沸物是不可能通过常规的蒸馏或分馏手段加以分离的。
并非所有的二元液体混合物都可形成共沸物，科学堂在下列表格列出了一些常用的共沸物组成及其共沸点。
这类混合物的温度-组分相图有着显著的特征，即，其气相线(气液混合物和气态的交界)与液相线(液态和气液混合物的交界)有着共同的最高点或最低点。
如此点为最高点，则称为正共沸物；如此点为最低点，则称为负共沸物。
大多数共沸物都是负共沸物，即有最低沸点。
值得注意的是：任一共沸物都是针对某一特定外压而言。
对于不同压力，其共沸组分和沸点都将有所不同；实践证明，沸点相差大于30K的两个组分很难形成共（恒）沸物（如水与丙酮就不会形成共沸物）。
（a）与水形成的二元共沸物（水沸点100℃）（b）常见有机溶剂间的共沸混合物常见的共沸物共沸物组分的沸点（度）组成(w/w) 共沸点（度）水－－乙醇 100－－78.5 5－－95 78.15水－－正丙醇－－97.2 28.8－－71.2 87.7水－－异丙醇－－82.4 12.1－－87.9 80.4水－－正丁醇－－117.7 37.5－－62.5 92.2水－－异丁醇－－108.4 30.2－－69.8 89.9水－－叔丁醇－－82.5 11.8－－88.2 79.9水－－异戊醇－－131.0 49.6－－50.4 95.1水－－正戊醇－－138.3 44.7－－55.3 95.4水－－氯乙醇－－129.0 59.0－－41.0 97.8水－－乙醚－－35 1.0－－99.0 34水－－乙腈－－81.5 14.2－－85.8 76水－－丙烯腈－－78.0 13.0－－87 70.0水－－甲酸－－101 26－－74 107水－－丙酸－－141.4 82.2－－17.8 99.1水－－乙酸乙酯－－78 9.0－－91 70水－－二氧六环－－101.3 18－－82 87.8水－－氯仿－－61.2 2.5－－97.5 56.1水－－四氯化碳－－77.0 4.0－－96 66.0水－－二氯乙烷－－83.7 19.5－－80.5 72.0水－－苯－－80.4 8.8－－91.2 69.2水－－甲苯－－110.5 20－－80 85.0水－－二甲苯－－137－140.5 37.5－－62.5 92.0水－－吡啶－－115.5 42－－58 94.0水－－二硫化碳－－46 2.0－－98.0 44甲醇－－二氯甲烷 64.7－－41 7.3－－92.7 37.8甲醇－－氯仿－－56.2 12－－88 55.5甲醇－－四氯化碳－－77.0 21－－79 55.7甲醇－－丙酮－－56.2 12－－88 55.5甲醇－－苯－－80.6 39.1－－60.9 57.6甲醇/甲酸甲酯/环己烷 17.8/48.6/33.6 50.8乙醇－－乙酸乙酯 78.3－－78.0 30－－70 72.0乙醇－－苯－－80.6 32－－68 68.2乙醇－－氯仿－－61.2 7－－93 59.4乙醇－－四氯化碳－－77.0 16－－84 65.1乙醇/苯/水78.3/80.6/100 19/74/7 64.9 乙酸乙酯－－四氯化碳78.0－－77.0 43－－57 75.0乙酸乙酯－－环己烷 46－－54 71.6 乙酸甲酯－－环己烷83－－17 54.9 氯仿－－丙酮 61.2－－56.4 80－－20 64.7 甲苯－－乙酸 101.5－－118.5 72－－28 105.4。
恒沸混合物
常见的及沸点
常见的及沸点
并非所有的二元液体混合物都可形成共沸物，下列表格列出了一些常用的共沸物组成及其共沸点。 （1）与水形成的二元共沸物（水的沸点为100℃） （2）常见有机溶剂间的共沸混合物
的分离
的分离
因为恒沸混合物的沸点不随蒸发过程而变化，因此其沸腾产生的蒸汽与液体本身有着完全相同的组成，所以 共沸物是不可能通过常规的蒸馏或分馏手段加以分离的。
分离恒沸混合物主要由两种方法，一种是借助添加其他物质，如夹带剂或干燥剂，来清除共沸点能吸收某些对其有化学亲和力的物质，并能滤出亲和力小的物质。亲水膜 可以用于从溶剂中分离水，亲有机物膜可以用来从水中去除有机物。
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定义
定义
恒沸混合物，又称共沸混合物，是指在恒定压力下沸腾时，两组分或多组分的液体混合物，其组分与沸点均 保持不变，此时沸腾产生的蒸汽与液体本身有着完全相同的组成。
共沸物是不可能通过常规的蒸馏或分馏手段加以分离的。值得注意的是：任一共沸物都是针对某一特定外压 而言。对于不同压力，其共沸组分和沸点都将有所不同；实践证明，沸点相差大于30K的两个组分很难形成共 （恒）沸物（如水与丙酮就不会形成共沸物）。
恒沸混合物
恒沸溶液
目录
01 定义
03 常见的及沸点
02 分类 04 的分离
基本信息
恒沸混合物，即恒沸溶液，是指两组分或多组分的液体混合物，在恒定压力下沸腾时，其组分与沸点均保持 不变。这实际是表明，此时沸腾产生的蒸汽与液体本身有着完全相同的组成。共沸物是不可能通过常规的蒸馏或 分馏手段加以分离的。
分类
分类
恒沸混合物的分类恒沸混合物可分为其温度-组分相图特征两类：正共沸物和负共沸物。
恒沸混合物混合物的温度-组分相图有着显著的特征，即，其气相线（气液混合物和气态的交界）与液相线 （液态和气液混合物的交界）有着共同的最高点或最低点。负恒沸物具有最低恒沸点，正恒沸物具有最高恒沸点。
常见共沸物的组成及沸点
96.2
45.2
54.8
66
水
异戊酸异丁酯
100
168.7
97.4
55.8
44.2
67
水
异戊酸异戊酯
100
193.5
98.8
74.1
25.9
68
水
己酸乙酯
100
166.8
97.2
54
46
69
水
肉桂酸甲酯
100
261.9
99.9
95.5
4.5
70
水
苯甲酸甲酯
100
199.5
99.1
79.2
20.8
59.5
31
水
间苯二酚二乙醚
100
235
99.7
91
9
32
水
甲酸正丙酯
100
80.9
71.9
3.6
96.4
33
水
甲酸正丁酯
100
106.8
83.8
15
85
34
水
甲酸异丁酯
100
98.4
80.4
7.8
92.2
35
水
甲酸正戊酯
100
132
91.6
28.4
71.6
36
水
甲酸异戊酯
100
123.9
89.7
23.5
100
142.8
94.1
36.4
63.6
55
水
丁酸正丁酯
100
165.7
97.2
53
47
56
水
丁酸异丁酯
水在不同压力下的沸点及常见的共沸物
常见的共沸物及水在不同压力下的沸点共沸物组分的沸点（度）组成(w/w) 共沸点（度）水－－乙醇 100－－78.5 5－－95 78.15水－－正丙醇－－97.2 28.8－－71.2 87.7水－－异丙醇－－82.4 12.1－－87.9 80.4水－－正丁醇－－117.7 37.5－－62.5 92.2水－－异丁醇－－108.4 30.2－－69.8 89.9水－－叔丁醇－－82.5 11.8－－88.2 79.9水－－异戊醇－－131.0 49.6－－50.4 95.1水－－正戊醇－－138.3 44.7－－55.3 95.4水－－氯乙醇－－129.0 59.0－－41.0 97.8水－－乙醚－－35 1.0－－99.0 34水－－乙腈－－81.5 14.2－－85.8 76水－－丙烯腈－－78.0 13.0－－87 70.0水－－甲酸－－101 26－－74 107水－－丙酸－－141.4 82.2－－17.8 99.1水－－乙酸乙酯－－78 9.0－－91 70水－－二氧六环－－101.3 18－－82 87.8水－－氯仿－－61.2 2.5－－97.5 56.1水－－四氯化碳－－77.0 4.0－－96 66.0水－－二氯乙烷－－83.7 19.5－－80.5 72.0水－－苯－－80.4 8.8－－91.2 69.2水－－甲苯－－110.5 20－－80 85.0水－－二甲苯－－137－140.5 37.5－－62.5 92.0水－－吡啶－－115.5 42－－58 94.0水－－二硫化碳－－46 2.0－－98.0 44甲醇－－二氯甲烷 64.7－－41 7.3－－92.7 37.8甲醇－－氯仿－－56.2 12－－88 55.5甲醇－－四氯化碳－－77.0 21－－79 55.7甲醇－－丙酮－－56.2 12－－88 55.5甲醇－－苯－－80.6 39.1－－60.9 57.6甲醇/甲酸甲酯/环己烷 17.8/48.6/33.6 50.8乙醇－－乙酸乙酯 78.3－－78.0 30－－70 72.0乙醇－－苯－－80.6 32－－68 68.2乙醇－－氯仿－－61.2 7－－93 59.4乙醇－－四氯化碳－－77.0 16－－84 65.1乙醇/苯/水78.3/80.6/100 19/74/7 64.9乙酸乙酯－－四氯化碳78.0－－77.0 43－－57 75.0乙酸乙酯－－环己烷 46－－54 71.6乙酸甲酯－－环己烷83－－17 54.9氯仿－－丙酮 61.2－－56.4 80－－20 64.7甲苯－－乙酸 101.5－－118.5 72－－28 105.4（a）与水形成的二元共沸物（水沸点100℃）（b）常见有机溶剂间的共沸混合物水在不同压力下的沸点水在不同压力下的沸点BoilingPoints of Water atDifferentPressures水在不同压力下的沸点Boiling Points of Water at Different Pressures。
常见共沸物的组成及沸点
71
62.8
20.5
79.5
156
乙醇
2-溴丙烷
78.3
59.8
55.6
10.5
89.5
157
乙醇
碘代甲烷
78.3
42.6
41.2
3.2
96.8
158
乙醇
1-碘丙烷
78.3
102.4
75.4
44
56
159
乙醇
2-碘丙烷
78.3
89.4
71.5
27
73
160
异丙醇
乙酸乙酯
82.5
77.1
75.3
常见共沸物组分及沸点
序号
组分名称
组分沸点/℃
共沸物沸点/℃
质量百分比/%
组分一
组分二
组分一
组分二
组分一
组分二
1
水
乙醇
100
78.4
78.1
4.5
95.5
2
水
正丙醇
100
97.2
87.7
28.3
71.7
3
水
异丙醇
100
82.5
80.4
12.1
87.9
4
水
正丁醇
100
117.8
92.4
38
62
5
水
异丁醇
82.5
36.2
35.5
6
94
173
异丙醇
正庚烷
82.5
98.5
76.3
54
46
174
异丙醇
苯
82.5
80.2
常见共沸物的组成及沸点
78.3
90.4
74.5
44
56
144
乙醇
正戊烷
78.3
36.2
34.3
5
95
145
乙醇
正辛烷
78.3
125.6
77
78
22
146
乙醇
正庚烷
78.3
98.5
70.9
49
51
147
乙醇
苯
78.3
80.2
68.2
32.4
67.6
148
乙醇
烯丙基氯
78.3
45.7
44
5
95
149
乙醇
硝酸乙酯
78.3
四氯化碳
78.3
76.8
65.1
15.8
84.2
138
乙醇
甲苯
78.3
110.8
76.7
68
32
139
乙醇
甲酸正丙酯
78.3
80.8
71.8
38
62
140
乙醇
甲基乙基酮
78.3
79.6
74.8
40
60
141
乙醇
丙酸乙酯
78.3
99.2
78
75
25
142
乙醇
丙酸甲酯
78.3
79.7
72
33
67
143
乙醇
155.8
96.2
45.2
54.8
66
水
异戊酸异丁酯
100
168.7
97.4
55.8
44.2
常见共沸物
常见有机溶剂间的共沸混合物压力单位换算表注：毫米水柱是指4摄氏度状态的水柱高度，毫米汞柱是指0摄氏度状态的水柱高度。
实验室常用酸、碱的浓度试剂名称密度（20℃）g/ml 浓度mol/L 质量分数浓硫酸 1.84 18.0 0.960 浓盐酸 1.19 12.1 0.372 浓硝酸 1.42 15.9 0.704 磷酸 1.70 14.8 0.855 冰醋酸 1.05 17.45 0.998 浓氨水0.90 14.53 0.566 浓氢氧化钠 1.54 19.4 0.505一些溶剂与水形成的二元共沸物用于有机溶剂的中等强度的干燥剂有机化合物的鉴别在药品的生产、研究及检验等过程中，常常会遇到有机化合物的分离、提纯和鉴别等问题。
有机化合物的鉴别、分离和提纯是三个既有关联而又不相同的概念。
分离和提纯的目的都是由混合物得到纯净物，但要求不同，处理方法也不同。
分离是将混合物中的各个组分一一分开。
在分离过程中常常将混合物中的某一组分通过化学反应转变成新的化合物，分离后还要将其还原为原来的化合物。
提纯有两种情况，一是设法将杂质转化为所需的化合物，另一种情况是把杂质通过适当的化学反应转变为另外一种化合物将其分离（分离后的化合物不必再还原）。
鉴别是根据化合物的不同性质来确定其含有什么官能团，是哪种化合物。
如鉴别一组化合物，就是分别确定各是哪种化合物即可。
在做鉴别题时要注意，并不是化合物的所有化学性质都可以用于鉴别，必须具备一定的条件：（1）化学反应中有颜色变化（2）化学反应过程中伴随着明显的温度变化（放热或吸热）（3）反应产物有气体产生（4）反应产物有沉淀生成或反应过程中沉淀溶解、产物分层等。
本课程要求掌握的重点是化合物的鉴别,为了帮助大家学习和记忆，将各类有机化合物的鉴别方法进行归纳总结，并对典型例题进行解析。
一．各类化合物的鉴别方法1.烯烃、二烯、炔烃：（1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去（2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。
常见有机溶剂间的共沸混合物
常见有机溶剂间的共沸混合物压力单位换算表注：毫米水柱是指4摄氏度状态的水柱高度，毫米汞柱是指0摄氏度状态的水柱高度。
实验室常用酸、碱的浓度试剂名称密度（20℃）g/ml 浓度mol/L 质量分数浓硫酸 1.84 18.0 0.960 浓盐酸 1.19 12.1 0.372 浓硝酸 1.42 15.9 0.704 磷酸 1.70 14.8 0.855 冰醋酸 1.05 17.45 0.998 浓氨水0.90 14.53 0.566 浓氢氧化钠 1.54 19.4 0.505一些溶剂与水形成的二元共沸物用于有机溶剂的中等强度的干燥剂有机化合物的鉴别在药品的生产、研究及检验等过程中，常常会遇到有机化合物的分离、提纯和鉴别等问题。
有机化合物的鉴别、分离和提纯是三个既有关联而又不相同的概念。
分离和提纯的目的都是由混合物得到纯净物，但要求不同，处理方法也不同。
分离是将混合物中的各个组分一一分开。
在分离过程中常常将混合物中的某一组分通过化学反应转变成新的化合物，分离后还要将其还原为原来的化合物。
提纯有两种情况，一是设法将杂质转化为所需的化合物，另一种情况是把杂质通过适当的化学反应转变为另外一种化合物将其分离（分离后的化合物不必再还原）。
鉴别是根据化合物的不同性质来确定其含有什么官能团，是哪种化合物。
如鉴别一组化合物，就是分别确定各是哪种化合物即可。
在做鉴别题时要注意，并不是化合物的所有化学性质都可以用于鉴别，必须具备一定的条件：（1）化学反应中有颜色变化（2）化学反应过程中伴随着明显的温度变化（放热或吸热）（3）反应产物有气体产生（4）反应产物有沉淀生成或反应过程中沉淀溶解、产物分层等。
本课程要求掌握的重点是化合物的鉴别,为了帮助大家学习和记忆，将各类有机化合物的鉴别方法进行归纳总结，并对典型例题进行解析。
一．各类化合物的鉴别方法1.烯烃、二烯、炔烃：（1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去（2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。
常见共沸物的组成及沸点
水
氢溴酸（最大值）
100
-73
126
52.5
47.5
90
水
氢碘酸（最大值）
100
-34
127
43
57
91
水
甲基乙基酮
100
79.6
73.5
11
89
92
水
甲基正丙基酮
100
102
83.3
19.5
80.5
93
水
甲基异丁基酮
100
115.9
87.9
24.3
75.7
94
水
异丙亚基丙酮
100
129.5
91.8
76.5
37
水
甲酸苄酯
100
202.3
99.2
80
20
38
水
乙酸乙酯
100
77.1
70.4
6.1
93.9
39
水
乙酸正丙酯
100
101.6
82.4
14
86
40
水
乙酸异丙酯
100
91
77.4
6.2
93.8
41
水
乙酸正丁酯
100
126.2
90.2
28.7
71.3
42
水
乙酸异丁酯
100
117.2
87.5
19.5
甲苯
97.2
110.8
92.4
52.5
47.5
190
正丙醇
甲酸正丙酯
97.2
80.8
80.65
3
97
水在不同压力下的沸点及常见的共沸物
常见的共沸物及水在不同压力下的沸点共沸物组分的沸点（度）组成(w/w) 共沸点（度）水－－乙醇 100－－78.5 5－－95 78.15水－－正丙醇－－97.2 28.8－－71.2 87.7水－－异丙醇－－82.4 12.1－－87.9 80.4水－－正丁醇－－117.7 37.5－－62.5 92.2水－－异丁醇－－108.4 30.2－－69.8 89.9水－－叔丁醇－－82.5 11.8－－88.2 79.9水－－异戊醇－－131.0 49.6－－50.4 95.1水－－正戊醇－－138.3 44.7－－55.3 95.4水－－氯乙醇－－129.0 59.0－－41.0 97.8水－－乙醚－－35 1.0－－99.0 34水－－乙腈－－81.5 14.2－－85.8 76水－－丙烯腈－－78.0 13.0－－87 70.0水－－甲酸－－101 26－－74 107水－－丙酸－－141.4 82.2－－17.8 99.1水－－乙酸乙酯－－78 9.0－－91 70水－－二氧六环－－101.3 18－－82 87.8水－－氯仿－－61.2 2.5－－97.5 56.1水－－四氯化碳－－77.0 4.0－－96 66.0水－－二氯乙烷－－83.7 19.5－－80.5 72.0水－－苯－－80.4 8.8－－91.2 69.2水－－甲苯－－110.5 20－－80 85.0水－－二甲苯－－137－140.5 37.5－－62.5 92.0水－－吡啶－－115.5 42－－58 94.0水－－二硫化碳－－46 2.0－－98.0 44甲醇－－二氯甲烷 64.7－－41 7.3－－92.7 37.8甲醇－－氯仿－－56.2 12－－88 55.5甲醇－－四氯化碳－－77.0 21－－79 55.7甲醇－－丙酮－－56.2 12－－88 55.5甲醇－－苯－－80.6 39.1－－60.9 57.6甲醇/甲酸甲酯/环己烷 17.8/48.6/33.6 50.8乙醇－－乙酸乙酯 78.3－－78.0 30－－70 72.0乙醇－－苯－－80.6 32－－68 68.2乙醇－－氯仿－－61.2 7－－93 59.4乙醇－－四氯化碳－－77.0 16－－84 65.1乙醇/苯/水78.3/80.6/100 19/74/7 64.9乙酸乙酯－－四氯化碳78.0－－77.0 43－－57 75.0乙酸乙酯－－环己烷 46－－54 71.6乙酸甲酯－－环己烷83－－17 54.9氯仿－－丙酮 61.2－－56.4 80－－20 64.7甲苯－－乙酸 101.5－－118.5 72－－28 105.4（a）与水形成的二元共沸物（水沸点100℃）（b）常见有机溶剂间的共沸混合物水在不同压力下的沸点水在不同压力下的沸点 Boiling Pointsof Water atDifferentPressures水在不同压力下的沸点Boiling Points of Water at Different。
水共沸物的沸点及特征
水共沸物的沸点及特征水共沸物，又称为共沸物或最低共沸物，是指由两种或更多种不同物质组成的混合物，在一定温度下以形成均质气体的形式共同沸腾。
水共沸物的沸点是指这种混合物开始沸腾的温度。
1. 水共沸物的定义和原理（100字左右）水共沸物是由两种或更多种不同物质在相应的气压下形成的均质气体的混合物。
它的沸点低于其中任何一个组成物的沸点，由于混合物的气压和组成物的蒸气压之间的相互作用，使得共沸物可以以形成均质气体的方式共同沸腾。
2. 水和酒精的共沸现象（200字左右）水和酒精是一对常见的水共沸物。
它们在一定比例下混合后，会形成一种混合物，这个混合物的沸点比水和酒精组成物的沸点都要低。
这是因为水分子和酒精分子之间存在着较强的相互作用力，导致在混合物中水分子和酒精分子之间的相互作用加强，使得混合物的蒸气压降低，沸点也随之降低。
3. 水共沸物的特征（200字左右）水共沸物具有以下几个特征：a. 沸点低于其中任何一个组成物的沸点。
由于混合物的相互作用力降低了蒸气压，使得混合物能够以较低的温度转化为气体形式。
b. 组成物的比例是固定的。
水共沸物的沸点与其组成物的比例有关，只有在特定的比例下才能形成水共沸物。
c. 共沸时，组成物的蒸气压相等。
在共沸过程中，各组成物的蒸气压相等，使得混合物能够均匀地共同沸腾。
4. 水共沸物的实际应用（200字左右）水共沸物在实际应用中具有广泛的应用价值。
其中一个典型的应用是在酒精制取纯度较高的过程中。
通过混合物的共沸现象，可以将酒精和水中的杂质分离出来，从而得到纯度较高的酒精。
水共沸物还在香料和食品工业中得到广泛应用。
通过混合不同的化合物，可以得到具有独特香味和风味的混合物，从而提高食品和香料的品质。
总结：水共沸物是由两种或更多种不同物质在一定温度和气压下形成的混合物，其沸点较低，具有沸点低于其中任何一个组成物的特征。
水共沸物在实际应用中具有重要的作用，例如在酒精制取过程中，通过共沸现象可以提高酒精的纯度。
甲苯和水的共沸点与压力关系表
甲苯和水的共沸点与压力关系表以甲苯和水的共沸点与压力关系表为标题的文章共沸是指两种或多种液体在一定压力下同时沸腾的现象。
甲苯和水的共沸点与压力关系表可以帮助我们了解它们的沸点随压力的变化情况。
在这个关系表中，我们可以看到不同压力下甲苯和水的共沸点。
我们需要了解甲苯和水的沸点。
甲苯的沸点约为110摄氏度，而水的沸点约为100摄氏度。
这意味着在常温下，水会先沸腾，而甲苯则会在较高温度下开始沸腾。
接下来，我们来看一下甲苯和水的共沸点与压力关系表。
在这个表中，我们可以看到当压力为1大气压时，甲苯和水的共沸点约为80摄氏度。
随着压力的增加，共沸点也会相应增加。
当压力为2大气压时，共沸点约为85摄氏度；而当压力为3大气压时，共沸点约为90摄氏度。
可以看出，随着压力的增加，甲苯和水的共沸点也随之增加。
这种共沸点与压力的关系可以通过理论计算和实验得出。
在实验中，我们可以通过调节压力和温度来观察甲苯和水的共沸点。
在实验室中，通常会使用特殊的装置来控制压力和温度，以便观察共沸现象。
共沸现象是由于甲苯和水之间的相互作用引起的。
甲苯和水之间存在一定的相互溶解性，即它们可以互相溶解。
在共沸点下，甲苯和水的分子会同时获得足够的能量，使其从液态转变为气态。
这种共沸现象在化学实验和工业生产中具有一定的应用价值。
总结一下，甲苯和水的共沸点与压力关系表可以帮助我们了解它们在不同压力下的共沸点变化规律。
随着压力的增加，甲苯和水的共沸点也会相应增加。
这种关系可以通过实验和理论计算得出。
共沸现象是由于甲苯和水之间的相互作用引起的，具有一定的应用价值。
通过研究甲苯和水的共沸点与压力关系，我们可以更好地理解它们的性质和相互作用。
这对于化学实验和工业生产中的溶剂选择和操作有一定的指导意义。
同时，这也为我们深入研究其他溶剂的性质和相互作用提供了思路和方法。
在今后的研究中，我们可以进一步探索甲苯和水的共沸现象，并研究其他溶剂的共沸点与压力关系。
通过不断深入研究，我们可以更好地应用这些知识，推动化学实验和工业生产的发展，为人类的生活带来更多的便利和创新。
甲苯和水的共沸点与压力关系表
甲苯和水的共沸点与压力关系表
【原创版】
目录
1.甲苯和水的物理性质简介
2.甲苯和水的共沸点概念解析
3.甲苯和水的共沸点与压力的关系
4.实际应用中的注意事项
正文
【1.甲苯和水的物理性质简介】
甲苯是一种无色、易燃的液体，具有特殊的气味，常用于有机合成和萃取等工业领域。
水则是地球上最常见的化合物，对于生命至关重要。
在实际应用中，甲苯和水的相互作用备受关注，因为它们能够在特定条件下发生共沸现象。
【2.甲苯和水的共沸点概念解析】
共沸点是指两种或多种液体混合物在一定的压力下，其蒸汽压与混合物的组成呈线性关系，此时的温度称为共沸点。
当甲苯和水的混合物达到共沸点时，它们的蒸汽压相等，无论在什么比例下，混合物的沸点都保持不变。
【3.甲苯和水的共沸点与压力的关系】
甲苯和水的共沸点与压力密切相关。
在一定的共沸点下，随着压力的升高，甲苯和水的沸点也会升高；反之，压力降低时，沸点也会降低。
这种现象可以通过查阅甲苯和水的共沸点与压力关系表得到详细数据。
【4.实际应用中的注意事项】
了解甲苯和水的共沸点与压力关系，对于化工、石油等领域具有重要
意义。
在实际操作过程中，应注意以下几点：
（1）根据实际工艺条件，选择合适的共沸点温度和压力，以保证生产效率和安全性；
（2）定期检查设备和管道，确保密封性能良好，防止甲苯和水的混合物泄漏；
（3）加强对操作人员的培训，提高安全意识，确保在紧急情况下能够采取正确的应对措施。
总之，甲苯和水的共沸点与压力关系对于化工生产具有重要意义，了解这一关系有助于提高生产效率和安全性。
甲醇和水的共沸点
甲醇和水的共沸点
甲醇和水是两种常见的液体，在很多情况下都需要进行混合。
而
如何决定它们的混合比例呢？这个问题需要通过研究它们的共沸点来
得出答案。
本文将为你介绍甲醇和水的共沸点及其相关知识。
首先，甲醇和水的共沸点是指在一定的压力下，甲醇和水混合后
的液体开始沸腾时温度停留不变的情况下，它们所组成的气体与液体
的比例始终相同。
这个温度就叫做共沸点。
甲醇和水的共沸点约为79.4℃，这个温度对于实验室的化学工作
者来说是一个非常有用的参数。
比如，在进行一些涉及甲醇和水的实
验时，需要对它们的混合比例非常严格地控制。
在这种情况下，我们
可以通过控制温度达到使它们的混合比例和理想状态下的混合比例相
同的效果。
甲醇和水的混合比例与它们的共沸点有着密切的关系。
在常温下，甲醇和水是可以任意混合的，但在温度达到共沸点时，它们的混合比
例呈现出理想的状态。
具体来说，这个时候它们的混合比例大约是40%的甲醇和60%的水。
这个比例对于一些特定的实验是非常重要的。
除了上述基本知识外，还需要了解甲醇和水的共沸点对于工业应
用的重要性。
甲醇和水混合物是一种常见的溶剂，广泛应用于化学工业，特别是在涂料、胶粘剂、油漆、制药等方面。
而共沸点的研究允
许我们在这些领域中更有效地控制溶剂的组成比例，从而使制造成本
更低，质量更高。
总的来说，甲醇和水的共沸点是一项有着广泛应用和理论研究价
值的研究。
掌握它们的相互关系能够帮助化学工作者更好地进行实验，发挥液体混合的最佳效果，也有助于促进工业化学生产的发展。
水 甲醇 共沸点
水甲醇共沸点水和甲醇是两种不同的化合物，它们有着不同的性质和化学结构。
然而，当将这两种化合物混合在一起时，它们形成的混合物却有着非常特殊的性质，其中就包括共沸。
下面，我们将分别介绍一下水和甲醇的性质，以及它们共沸的一些特点。
一、水的性质1、水的化学式为H2O，是由氢原子和一个氧原子组成的。
2、水是一种透明、无色、无味的液体，其密度为1 g/cm³。
3、水的沸点为100℃，在标准大气压下，其冰点为0℃。
4、水有非常高的比热容和热导率，使得它在吸收和释放热能方面有着重要的应用。
5、水的分子结构具有电极性，使得它能够溶解许多离子和分子，并与其它分子形成氢键。
甲醇是一种有机化合物，其化学式为CH3OH。
在自然界中，甲醇主要由植物的代谢产物以及一些微生物的代谢过程中产生。
以下是甲醇的一些性质：1、甲醇是一种无色、易燃、有毒的液体，其沸点为64.7℃。
2、甲醇有着较小的分子量，因此在空气中能够很容易地挥发和扩散。
3、甲醇可被用于生产一些基础化学品，例如甲醛、甲丙烯酸和聚甲醛等。
4、甲醇的毒性相对较高，因为它可以经由代谢转化成为形成毒性的甲酸和甲酸盐。
三、水和甲醇的共沸当水和甲醇混合在一起时，它们形成了一种混合物。
在这种混合物中，两种化合物会相互溶解，并且能够形成处于共沸状态的混合物。
这是因为，当水和甲醇混合时，它们形成了一种氢键网络，将其凝聚在一起，并使得混合物的沸点略微升高。
具体来说，当水和甲醇的摩尔比例为4:1时，它们会形成一种处于共沸状态的混合物。
这种混合物的沸点为64.7℃，与甲醇的沸点相同。
因此，当这种混合物被加热时，水和甲醇会同时沸腾。
需要注意的是，水和甲醇的共沸点与混合物中所含的水和甲醇的摩尔比例有关。
因此，不同比例的混合物会有不同的共沸点。
此外，了解这些混合物的共沸点具有重要的实际应用价值，例如在化学制造、分离等方面都有着广泛的应用。
常见共沸物的组成及沸点剖析
9
18
水
100
169.4
98.5
80
20
19
水
苯
100
80.2
69.3
8.9
91.1
20
水
甲苯
100
110.8
84.1
19.6
80.4
21
水
二氯乙烷
100
83.7
72
8.3
91.7
22
水
二氯丙烷
100
96.8
78
12
88
23
水
乙醋
100
34.5
34.2
1.3
98.7
24
水
异丙醞
100
68.4
62.2
31
水
间苯 酚 乙醴
100
235
99.7
91
9
32
水
甲酸正丙酯
100
80.9
71.9
3.6
96.4
33
水
甲酸正丁酯
100
106.8
83.8
15
85
34
水
甲酸异丁酯
100
98.4
80.4
7.8
92.2
35
水
甲酸正戊酯
100
132
91.6
28.4
71.6
36
水
甲酸异戊酯
100
123.9
89.7
23.5
76.5
94.1
36.4
63.6
55
水
丁酸正丁酯
100
165.7
97.2
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常见的共沸物及水在不同压力下的沸点
共沸物组分的沸点（度）组成(w/w) 共沸点（度）水－－乙醇 100－－78.5 5－－95 78.15
水－－正丙醇－－97.2 28.8－－71.2 87.7
水－－异丙醇－－82.4 12.1－－87.9 80.4
水－－正丁醇－－117.7 37.5－－62.5 92.2
水－－异丁醇－－108.4 30.2－－69.8 89.9
水－－叔丁醇－－82.5 11.8－－88.2 79.9
水－－异戊醇－－131.0 49.6－－50.4 95.1
水－－正戊醇－－138.3 44.7－－55.3 95.4
水－－氯乙醇－－129.0 59.0－－41.0 97.8
水－－乙醚－－35 1.0－－99.0 34
水－－乙腈－－81.5 14.2－－85.8 76
水－－丙烯腈－－78.0 13.0－－87 70.0
水－－甲酸－－101 26－－74 107
水－－丙酸－－141.4 82.2－－17.8 99.1
水－－乙酸乙酯－－78 9.0－－91 70
水－－二氧六环－－101.3 18－－82 87.8
水－－氯仿－－61.2 2.5－－97.5 56.1
水－－四氯化碳－－77.0 4.0－－96 66.0
水－－二氯乙烷－－83.7 19.5－－80.5 72.0
水－－苯－－80.4 8.8－－91.2 69.2
水－－甲苯－－110.5 20－－80 85.0
水－－二甲苯－－137－140.5 37.5－－62.5 92.0
水－－吡啶－－115.5 42－－58 94.0
水－－二硫化碳－－46 2.0－－98.0 44
甲醇－－二氯甲烷 64.7－－41 7.3－－92.7 37.8
甲醇－－氯仿－－56.2 12－－88 55.5
甲醇－－四氯化碳－－77.0 21－－79 55.7
甲醇－－丙酮－－56.2 12－－88 55.5
甲醇－－苯－－80.6 39.1－－60.9 57.6
甲醇/甲酸甲酯/环己烷 17.8/48.6/33.6 50.8
乙醇－－乙酸乙酯 78.3－－78.0 30－－70 72.0
乙醇－－苯－－80.6 32－－68 68.2
乙醇－－氯仿－－61.2 7－－93 59.4
乙醇－－四氯化碳－－77.0 16－－84 65.1
乙醇/苯/水78.3/80.6/100 19/74/7 64.9
乙酸乙酯－－四氯化碳78.0－－77.0 43－－57 75.0
乙酸乙酯－－环己烷 46－－54 71.6
乙酸甲酯－－环己烷83－－17 54.9
氯仿－－丙酮 61.2－－56.4 80－－20 64.7
甲苯－－乙酸 101.5－－118.5 72－－28 105.4
（a）与水形成的二元共沸物（水沸点100℃）
（b）常见有机溶剂间的共沸混合物
水在不同压力下的沸点
水在不同压力下的沸点
Boiling
Points of Water at
Different
Pressures
水在不同压力下的沸
点
Boiling Points of Water at Different Pressures。