高三专题酸碱中和滴定图像及拓展应用专题六十
酸碱中和滴定及拓展-高考化学一轮复习课件
A.恰好中和时，溶液呈碱性
√B.滴加NaOH溶液至pH＝4.3的过程中，发生反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
C.滴定过程中，c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) D.pH＝7时，c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
3.[2022·辽宁，17(7)]测定氢醌法制取H2O2样品含量的方法如下： 取2.50 g产品，加蒸馏水定容至100 mL摇匀，取20.00 mL于锥形瓶中，用0.050 0 mol· L－1酸性KMnO4标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98 mL、 20.90 mL、20.02 mL。假设其他杂质不干扰结果，产品中H2O2质量分数为___1_7_%___。
中 c(Cr2O27－)？
发现反应原理
Cr2O27－与Fe2+
Fe2+与MnO－ 4
确定比例关系
代入相关数据 回溯样品用量 计算所需结果
c1V1×10-3 —5c2V2×10-3 mol 5c2V2×10-3 mol c2V2×10-3 mol
c1V1×10-3 —5c2V2×10-3 mol 6
c1V1×10-3 —5c2V2×10-3 mol 6×20×10-3 L
步骤
操作
未用标准溶液润洗酸式滴定管
洗涤
锥形瓶用待测溶液润洗
未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管
锥形瓶洗净后瓶内还残留少量蒸馏水
取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液
取液
结束前气泡消失
V标准 _____ _____ _____ _____
_____
c待测
偏高 偏高
偏低 无影响
2024届高三化学二轮复习+酸碱中和滴定曲线++课件
NaOH,CH3COOH:终点显碱性，酚酞（8.2-10）
HCl,NaOH:终点显中性，酚酞或甲基橙
【提示】酸碱中和滴定一般不用石蕊作指 示剂，因其变色范围大，颜色变化不明显
2023
2-中和滴定5个点
1-中和滴定相关考点
起始点
室温：0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL0.10 mol·L－1 一元酸HA，
V(NaOH)＝20.00 mL(图中c点)，二者恰好完全反应
半中和点
过量点
中性点 中和点
起始点
中和点 中性点
过量点
半中和点
起 始 点 室温：0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL0.10 mol·L－1 一元酸HA，
V(NaOH)＝20.00 mL(图中c点)，二者恰好完全反应
× A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B.pH＝7时，滴定醋酸消耗的 ✔ V(NaOH)小于20.00 mL
(4)电荷守恒：c(H+)=c(A-)+c(OH-) (5)物料守恒：
c(A-)+c(HA) = 0.10mol·L-1
1.起始点可以判断：强酸还是弱酸?
c(HA)=0.10 mol·L－1 ; c(H+) = 1×10-3mol·L-
1
2证.速明算H：A是K部a=分c电2(H离+(α)/=c1酸%（）适，合故较H弱A为的弱酸酸）
率
NaAc故电导率增大
无限添加NH3·H2O 趋同于NH3·H2O 电导率
无限添加NaOH趋 同于NaOH电导率
考点2——中和滴定与电导率：拐点时恰好中和
【典例2】已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L－1NaOH溶液分别滴定10.00
高中化学《酸碱中和滴定的拓展应用与图像分析》高考复习作业练习(含答案)
高中化学《酸碱中和滴定的拓展应用与图像分析》高考复习作业练习（含答案）1．用已知浓度的KMnO4标准溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法正确的是( )A．配制KMnO4标准溶液定容时，仰视观察刻度线会导致KMnO4标准溶液浓度偏高B．装KMnO4标准溶液的滴定管应如图排气泡C．滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水会影响滴定结果D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，会导致H2C2O4溶液测定结果偏大解析：选D 配制KMnO4标准溶液定容时，仰视观察刻度线，造成V(标准)偏大，依据c＝nV可知，溶液浓度偏低，故A错误；高锰酸钾为氧化性物质，应放在酸式滴定管中，图中滴定管为碱式滴定管，故B错误；滴定前锥形瓶中有少量水，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，测定结果不变，故C错误；滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故D正确。
2．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是( )A．该滴定可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4N A解析：选B 溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘单质与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应达到终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C 错误；反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为2N A，故D错误。
3.用0.100 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液滴定25.00 mL某未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液，滴定曲线如图所示，其中E为电动势，反映溶液中c(MnO－4)的变化。
2023届高三化学一轮复习专题滴定专题(含酸碱中和与沉淀滴定)课件
f．数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除
烧杯和玻璃棒外还有__________。
250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因
是___________________________。
避免AgNO3见光分解
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是
防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）
___________________________________。
否（或不能）
（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说
若颠倒，Fe3+与I−反应，指示剂耗尽，无法判断
c.淀粉
d.甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是 ，如无此操作所测Cl
偏小 （填“偏大”“偏小”或“不变”）
元素含量将会______
沉淀滴定
例4、（2017天津 ，9）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶
液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成
=9.000×10-4mol，
25 mL溶液中：n(Al3+)= 9.000×10-3mol
1mol(1−x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中n(Al3+)=(2 − x)mol；
n(SO42-)=3(1 − x)mol；
n(Al3+)：n(SO42-)=(2-x)mol：3(1-x)mol=9.000×10-3mol：
2025版新教材高中化学第3章 微专题4酸碱中和滴定曲线氧化还原滴定法课件新人教版选择性必修1
2．分析酸碱中和滴定曲线 首先看横、纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中；其次 看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱；再找滴定终点和中性点，判 断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(常温下pH＝7)的位置；最后分 析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情 况。
跟｜踪｜训｜练 1.如图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化 图像，根据图像所得结论正确的是( A ) A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 B．X的值为0.1 C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 D．X的值为0.001
2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
3．指示剂 氧化还原滴定的指示剂有三类： (1)氧化还原指示剂。 (2)专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液 变蓝。 (3)自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液 由无色变为浅红色。 4．试剂 常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见用于滴定的还 原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。
解析：(1)20.00 mL 0.100 mol·L－1的NaOH溶液和20.00 mL HCl溶液
恰好完全反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，则该HCl溶液的物质的量 浓度等于NaOH溶液的物质的量浓度，为0.100 mol·L－1。
(2)由于NaOH溶液和HCl溶液均为0.100 mol·L－1，氢氧化钠溶液中
_液__颜__色__恰__好__由__无__色__变__为__浅__紫__红__色__，__且__3_0_s_内__溶__液__不__褪__色______。
(2)用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次
消耗酸性KMnO4标准溶液的体积如表所示：
课件新高考增分小专题《酸碱中和滴定以及滴定图像的拓展应用》_1
5．(2022年山东卷)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选 甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是
√A. 可用量筒量取25.00mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中
B. 应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液 C. 应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体 D. 达到滴定终点时溶液显橙色
2．(2023年山东卷)一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O＋ ROH—→CH3COOR＋CH3COOH ]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇 (ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下： ①配制一定浓度的乙酸酐－苯溶液。 ②量取一定体积乙酸酐－苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应 后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O ＋H2O —→2CH3COOH。 ③加指示剂并用cmol·L-1NaOH－甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 V1mL。 ④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐－苯溶液，只加适量水使乙酸酐完 全水解；加指示剂并用cmol·L-1NaOH－甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准 溶液V2mL。对于上述实验，下列做法正确的是
子，可溶性碳酸氢盐溶液中质子守恒关系为 c(H2CO3)+c(H+)=c(OH—)+ c(CO23-)， 故 B 错误；
C．由分析可知，水样中碳酸氢根离子的浓度为 0.01mol/L，当盐酸溶液体积
V(HCl)≤20.00mL 时，只发生反应 CO23-＋H＋＝HCO－ 3 ，滴定时溶液中碳酸氢根离
A．可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验
√B．若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小
酸碱中和滴定及拓展应用(课件)-2024年高考化学一轮复习课件+讲义+习题(全国通用)
3
3 和其他不与酸碱反
应的离子。取10.00 mL水样,用0.010 00 mol·L-1的HCl溶液进行滴定,溶液pH
随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图 (混合后溶液体积变化忽略不计
)。下列说法正确的是 (
C)
A.该水样中c(CO2−
L-1
3 )=0.01 mol·
B.a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)
的实验方法。以标准盐酸滴定待测的NaOH溶液, 待测的NaOH溶液的物质
(HCl)·(HCl)
的量浓度为c(NaOH)(aq)=
。
(NaOH)
(2)关键:
①准确测定参加反应的酸、碱溶液的 体积
。
②选取适当的指示剂,准确判断 滴定终点 。
2. 实验用品
(1)仪器: 酸式
滴定管(如图A所示)、 碱式
(3)用标准KI溶液滴定含有Fe3+的溶液,可以选用KSCN溶液作指示剂(
√ )
[解析] KSCN溶液遇Fe3+呈红色,当Fe3+反应完全时,红色褪去,指示达到滴定终
点,正确。
(4)使用0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液,滴定
终点时消耗KMnO4溶液恰好为4 mL( × )
NaOH溶液无变化
酸式滴定管滴定前读数正确,滴定后俯视读数(或前仰
读数
后俯)
酸式滴定管滴定前读数正确,滴定后仰视读数(或前俯
后仰)
[核心素养提升]滴定曲线分析抓五点
(1)抓反应的“起始”点:判断酸、碱的相对强弱,或计算电离平衡常数,或计算
c(H+),或计算pH。
酸碱中和滴定实验-PPT课件
22
(4)溶液变色因局部过量而实际未达终点，立即读数会造成 V(KMnO4)减小，故结果偏低。
答案：(1)把游码拨回零处 镊子 (2)酸式 滴入一滴酸 性 KMnO4 溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色
(3)26W7 mol·L－1 (4)偏低
23
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13
名师点拨：在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不 影响实验结果。NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应，生成的 CH3COONa 溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是在 pH 约为 3.1～4.4 中，当用甲基橙指示滴定终点时，还未完全反应，使 实验结果产生误差，应选用酚酞作指示剂。
答案：C
应用________拨动游码。
(2)若将 W g Na2C2O4 配成 100 mL 标准溶液，移取 20.00 mL 置于锥形瓶中，则酸性 KMnO4 溶液应装在 ________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。判断滴定达到终
点的现象是__________________________________________。
16
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程
式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
□MnO
－
4
＋
□H2O2
＋
□H
＋
□Mn2 ＋ ＋ □H2O ＋
□
(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________( 填“酸
式 ” 或 “ 碱 式 ”) 滴 定 管 中 。 滴 定 到 达 终 点 的 现 象 是 _____________________________________________________ _________________。
酸碱中和滴定的拓展应用
(2)滴定应在 pH<0.5 的条件下进行，其目的是__防__止_因__F_e3_＋_的_水__解_而__影_____ ____________响__滴_定 __终__点_的__判_断__(或__抑_制__F_e_3＋_的_水__解_)_。
(3)b 和 c 两步操作是否可以颠倒____否_(_或_不__能_)，说明理由__若_颠__倒_，__F_e_3＋__
链接高考
(2018全国Ⅰ卷,)Na2S2O5可用作食品抗氧化剂,在测定某葡萄酒(酸性) 中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.01000 mol·L-1的碘标 准液滴定至终点,消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式
为 SO2计)
,该样品中Na2S2O5的残留量为 g·L-1(以
(2)取25.00 mL待测液进行滴定,平均消耗K2Cr2O7溶液体积为20.00 mL,则铁矿石中铁
元素的百分含量是 50% (Fe的相对原子质量为56)。
(3)在本实验的滴定过程中,下列操作会使测定结果偏小的是 c
a.未用标准K2Cr2O7溶液润洗滴定管 b.锥形瓶中加入待测溶液后,再加少量水
(填字母)。
Fe3++SCN-→[FeSCN]2+ (溶液变红)
链接 高考
(2017·天津高考)用沉淀滴定法快速测定 NaI 等碘化物溶液中 c(I－)，
实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ.准备标准溶液 a．准确称取 AgNO3 基准物 4.2468 g(0.0250 mol)后，配制成 250 mL 标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。 b．配制并标定 100 mL 0.1000 mol·L－1NH4SCN 标准溶液，备用。 Ⅱ.滴定的主要步骤 a．取待测 NaI 溶液 25.00 mL 于锥形瓶中。 b．加入 25.00 mL 0.100 0 mol·L－1AgNO3 溶液(过量)，使 I－完全转 化为 AgI 沉淀。 c．加入 NH4Fe(SO4)2 溶液作指示剂。 d．用 0.100 0 mol·L－1NH4SCN 溶液滴定过量的 Ag＋，使其恰好完 全转化为 AgSCN 沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。 e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
酸碱中和滴定ppt课件.ppt
问题导学
课前预习导学
课堂合作探究
KEQIAN YUXI DAOXUE
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
答案:酸式滴定管:取酸液或强氧化性溶液,特征:玻璃活塞。碱式滴
定管:取碱液,特征:内有玻璃球的橡皮管。注意点:a.检查是否漏水,玻璃
活塞用左手指内扣转动。b.滴定前要洗涤:洗涤剂洗—自来水洗—蒸馏
课堂合作探究
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预习引导
(4)取:从碱式滴定管中放出 25.00 mL 氢氧化钠溶液于锥形瓶中,
滴入 2 滴酚酞溶液,将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白
纸。
(5)滴定:左手控制活塞,右手振荡锥形瓶,边滴入盐酸,边不断摇动锥
内含少量的氢氧化钾,用标准盐酸溶液进行滴定(偏低)
(2)同上情况,若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠,结果如何(偏低)
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迁移与应用
例 3 用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时,若测得的结
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答案:①不能用量筒代替滴定管,因为计量的精确度不同。在量取液
体的体积时,量筒只能读至 0.1 mL,而滴定管可读至 0.01 mL。用滴定管
测量时有测定值的精确度较高,读数方便,操作简单等优点。
(4)滴定操作时,有少量盐酸滴于锥形瓶外(偏高)
第八章 课时3 酸碱中和滴定及其拓展应用 课件 2021届高三一轮复习化学(共60张PPT)
⑰__变__小__ ⑲_变__大___
c(待测) ⑩__偏__高__ ⑫__偏__低__ ⑭_偏__高___
⑯__偏__高__
⑱_偏__低___ ⑳__偏__高__
[名师点拨] 图解量器的读数方法 (1)平视读数 实验室中用量筒、移液管或滴定管量取一定体积的液体， 读取液体体积时，视线应与凹液面最低点保持水平，视线与刻 度的交点即为读数(即凹液面定视线，视线定读数)。
Ⅴ.用 b mol·L－1Na2S2O3 标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色 时，滴加 2 滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗 Na2S2O3 溶 液 V3 mL。
已知：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6 Na2S2O3 和 Na2S4O6 溶液颜色均为无色 Ⅲ中苯酚与溴水反应的化学方程式为：
(4)5Br
－
＋
BrO
－
3
＋
6H
＋
===3Br2
＋
3H2O
，
Br2
＋
2KI===I2
＋
2KBr，反应物用量存在关系：KBrO3～3Br2～6KI，因此如果没
有苯酚与溴的反应，则 n(KI)∶n(KBrO3)＝6∶1 时，两者恰好完
全反应，因废水中含有苯酚消耗 Br2，所以当 n(KI)≥6n(KBrO3)
课时3
酸碱中和滴定及其拓展应用
01 酸碱中和滴定
02 核心素养迁移——滴定原 理的拓展应用
课时跟踪检测
知识点一 酸碱中和滴定
考必备•清单
1．实验原理 (1)原理：利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知
浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准 HCl 溶液滴定待测的 NaOH 溶液，待测的 NaOH 溶液的物质的量浓度为 c(NaOH)
酸碱中和滴定(高三复习)
③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数= （只列出算式，不做运算）
250x10—3x0.1980Vx315 x100 % 50w
1Ⅰ①5．2全C在l国O锥22＋8形（10瓶3I）－中用＋加下8入H图＋足＝装量2置C的l可－碘＋以化5测I钾2定＋，混4用H合25O0气m中LClO2的含量： ②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出） 水溶解后，再加入 3mL稀硫酸： Ⅱ③．淀在粉玻溶璃液液；封溶装液由置蓝中色加变入为水无，色使，液且面半没分钟内溶液颜色不再改变 过④玻0.璃02液70封0 管的管口；
15广州二模33（2）现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电 离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）设计实 验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中．
如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分
析后填空：
(1)曲线a是用_N__a__O_H__溶液滴定___H__C_l__溶液； (2)P点的坐标为_______(_1_5_,_7_)____；盐酸的物质的 量浓度为____0_._1________mol/L。
排除气泡
尖嘴出现气泡， 影响实验结果精确性
五、滴定 • 滴定管夹在夹子上，保持垂直
• 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而 不是前后振动
• 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶 出
• 滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜 色突变
•滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色变化
突跃范围
1
0
0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
加入NaOH溶液的体积V(mL)
2022年高考二轮复习课件-酸碱中和滴定曲线分析
酸碱中和滴定曲线图示
氢氧化钠滴定等浓度等体积 的盐酸、醋酸的滴定曲线
盐酸滴定等浓度等体积的 氢氧化钠、氨水的滴定曲线
突跃点变化范围不同
强碱与强酸反应 (强酸与强碱反应) 的突跃点 变化范围大于强碱与弱酸反应 (强酸与弱碱反应)
酸碱中和滴定曲线图示
氢氧化钠滴定等浓度等体积 的盐酸、醋酸的滴定曲线
盐酸滴定等浓度等体积的 氢氧化钠、氨水的滴定曲线
如图所示。下列有关说法错误的是（
）
A. 将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 B. b 点溶液中离子浓度大小可能存在：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) C. c 点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20.00 mL D. a、d 两点的溶液，水的离子积 Kw(a)＞Kw(d)
298 K时，在 20.00 mL 0.1 mol·L－1 C6H5COOH (苯甲酸)溶液中滴加 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，溶液中离子浓度与 pH 关系如图所示。 下列说法正确的是（ ）
NaOH 溶液体积的变化如图，下列说法不正确的是（
）
A. HX 为弱酸 B. M 点 c(HX)－c(X－)＞c(OH－)－c(H＋) C. 将 P 点和 N 点的溶液混合，呈酸性 D. 向 N 点的溶液中通入 HCl 至 pH＝7，则 c(Na＋)＞c(HX) ＝ c(Cl－)＞c(X－)
室温下，向 a 点 (pH＝a) 的 20.00 mL 1.000 mol·L－1 氨水中滴入 1.000 mol·L－1 盐酸，溶液 pH 和温度随加入盐酸体积的变化曲线
A. K(HB) 的数量级为 10－4 B. 该中和滴定可采用酚酞作为指示剂 C. V1＝10 D. b 点时，NaOH 与 HB 恰好完全反应
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酸碱中和滴定图像及拓展应用专题六十题型一 单曲线图像分析1．(2018·海南五校高三模拟)25 ℃时，20.00 mL 0.1 mol·L －1 HR 溶液中滴加0.1 mol·L －1NaOH 溶液，混合液的pH 与所加入NaOH 溶液体积的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A ．E 点对应溶液的pH 一定等于1B ．F 点对应的V (NaOH 溶液)一定为20.00 mLC ．F 点对应的溶液中一定存在：c (Na ＋)＝c (R －)＞c (H ＋)＝c (OH －)D ．在E ～F 段内某点对应的溶液中一定存在c (OH －)＝c (H ＋)＋c (HR)2．(2018·江西各校联盟高三质量检测)已知常温下CH 3COOH 的电离常数K ＝1.6×10－5，lg 4＝0.6。
该温度下，向20 mL 0.01 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.01 mol·L －1 KOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法正确的是( )A ．a 点溶液中c (H ＋)为1×10－4 mol·L －1B ．a 、b 、c 、d 四点中水的电离程度最大的是d 点C ．滴定过程中宜选用酚酞作指示剂D ．b 点溶液离子浓度大小顺序一定为c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (K ＋)＞c (OH －)3．在一隔热系统中，向20.00 mL 0.100 0 mol·L －1的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L －1的NaOH 溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。
下列相关说法正确的是( )A ．若a 点溶液呈酸性，此时：c (CH 3COO －)－c (CH 3COOH)＝2c (H ＋)－2c (OH －)B ．从a 到b ：c (CH 3COOH )c (CH 3COO －)逐渐增大 C ．水的电离程度：b 点＜c 点D ．溶液的pH ：a 点＜c 点＜b 点题型二双曲线图像分析4．(2018·西安高三二模)常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图所示。
下列分析不正确的是()A．b点溶液pH＝5，此时酸碱恰好中和B．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸C．c点溶液存在c(NH＋4)>c(R－)、c(OH－)>c(H＋)D．b～c任意点溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝K w＝1.0×10－145．(2018·桂林月考)室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是()A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸溶液的滴定曲线B．V(NaOH)＝10.00 mL时，c(CH3COO－)c(CH3COOH)＞1C．pH＝7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等D．V(NaOH)＝20.00 mL时，c(Cl－)＜c(CH3COO－)6．(2018·黑龙江省五校联考)已知：pOH＝－lg c(OH－)。
298 K 时，在20.00 mL 0.10 mol·L－1盐酸中滴入0.10 mol·L－1的氨水，溶液中的pH和pOH与加入氨水体积的关系如图所示。
下列有关叙述正确的是()A．曲线MJQ表示溶液中pH的变化B．M、P两点的数值之和pH＋pOH＝14C．N点水的电离程度比P点大D．pH与pOH交叉点J表示V(氨水)＝20.00 mL题型三多曲线图像分析7．(2018·广东揭阳一模)常温下，向10 mL 0.2 mol·L－1草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。
有关微粒的物质的量(n)与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是()A．HC2O－4在溶液中水解程度大于电离程度B．当V(NaOH)＝10 mL时，溶液中存在：c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)＝0.1 mol·L－1 C．当V(NaOH)＝15 mL时，溶液中存在：c(Na＋)＞c(HC2O－4)＞c(C2O2－4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中存在：c(OH－)＝c(HC2O－4)＋c(H2C2O4)＋c(H＋) 8．(2018·河北衡水中学模拟)常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随－lg c(OH－)变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是()A．K b1(N2H4)＝10－6B．反应N2H2＋6＋N2H42N2H＋5的p K＝9.0(已知：p K＝－lg K)C．N2H5Cl溶液中c(H＋)＞c(OH－)D．N2H5Cl溶液中存在c(Cl－)＋c(OH－)＝c(N2H＋5)＋2c(N2H2＋6)＋c(H＋)9．(2018·安徽蚌埠一模)某温度时，向氨水中通入CO2，各种粒子的物质的量分数随pH的变化趋势如图所示。
下列说法正确的是()A．随着CO2的通入，c(OH－)c(NH3·H2O)不断增大B．在pH＝9.0时，c(NH＋4)＞c(CO2－3)＞(HCO－3)＞c(NH2COO－)C．溶液中：c(NH＋4)＋c(NH3)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(NH2COO－)＋c(OH－)D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO－的中间产物生成10．(2019·保定五校联考)25 ℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得溶液的体积为1 L，溶液中部分微粒浓度与pH的关系如图所示。
下列有关叙述正确的是()A．随溶液pH增大，c(CO2－3)c(HCO－3)的值先减小后增大B．25 ℃时，碳酸的第一步电离常数K a1＝10－6C．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)＝0.1 mol·L－1 D．b点所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)＋c(Cl－)答案精析1．C [HR 可能是强酸，也可能是弱酸，若HR 是弱酸，则E 点对应的溶液pH ＞1，A 错误；若HR 为弱酸，则F 点对应的氢氧化钠溶液的体积小于20.00 mL ，B 错误；F 点溶液呈中性，根据电荷守恒和c (H ＋)＝c (OH －)可知c (Na ＋)＝c (R －)，NaR 电离出的离子浓度远大于水电离出的离子浓度，C 正确；若HR 为强酸，则溶液中不可能存在HR 分子，D 错误。
]2．C [选项A ，由K ≈c 2(H ＋)c (CH 3COOH )得，c (H ＋)≈ 1.6×10－5×0.01 mol·L －1＝4×10－4mol·L －1，错误；选项B ，a 点是醋酸溶液，b 点是醋酸和少量CH 3COOK 的混合溶液，c 点是CH 3COOK 和少量醋酸的混合溶液，d 点是CH 3COOK 和KOH 的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，CH 3COOK 水解促进水的电离，所以c 点溶液中水的电离程度最大，错误；选项C ，由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞，正确；选项D ，b 点溶液中离子浓度也可能为c (CH 3COO －)＞c (K ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)，错误。
]3．A 4.A 5.B6．B [选项A ，把碱溶液滴入酸溶液中，溶液的pH 逐渐增大，故曲线PJN 表示溶液pH 的变化，而曲线MJQ 表示溶液pOH 的变化，错误；选项B,298 K 时，水的离子积K w ＝1.0×10－14，M 、P两点为滴定过程中相同时刻的溶液，故pH ＋pOH ＝－lg c (H ＋)－lg c (OH －)＝－lg [c (H ＋)·c (OH －)]＝－lg K w ＝14，正确；选项C ，N 点溶液的pH 与M 点溶液的pOH 相等，故N 、M 两点水的电离程度相同，而M 、P 两点为滴定过程中相同时刻的溶液，故N 、P 两点水的电离程度相同，错误；选项D ，J 点pH ＝pOH ＝7，故氨水过量，即J 点表示V (氨水)＞20.00 mL ，错误。
]7．B [A 项，根据图示信息，HC 2O －4为主要存在形式时pH ＜7，所以HC 2O －4在溶液中水解程度小于电离程度；B 项，V (NaOH)＝10 mL 时，反应后溶质为NaHC 2O 4，溶液中存在物料守恒：c (HC 2O －4)＋c (C 2O 2－4)＋c (H 2C 2O 4)＝0.1 mol·L －1；C 项，当V (NaOH)＝15 mL 时，溶质为等浓度的Na 2C 2O 4和NaHC 2O 4，根据图像，溶液呈酸性，则c (H ＋)＞c (OH －)、c (C 2O 2－4)＞c (HC 2O －4)，溶液中离子浓度大小为：c (Na ＋)＞c (C 2O 2－4)＞c (HC 2O －4)＞c (H ＋)＞c (OH －)；D 项，V (NaOH)＝20 mL 时，溶液中溶质为Na 2C 2O 4，溶液呈碱性，依据质子守恒可知：c (OH －)＝c (HC 2O －4)＋2c (H 2C 2O 4)＋c (H ＋)。
]8．B9．D [已知K b ＝c (OH －)·c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O )，温度一定时，K b 为常数，不随微粒浓度的变化而变化，由图像可看出，随着CO 2的通入，c (NH ＋4)逐渐增大，则c (OH －)c (NH 3·H 2O )＝K b c (NH ＋4)不断减小，A 项错误；pH ＝9.0时，由图像知溶液中各种离子浓度的大小关系：c (NH ＋4)＞c (HCO －3)＞c (NH 2COO－)＞c(CO2－3)，B项错误；溶液中存在电荷守恒，即c(NH＋4)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(NH2COO－)＋c(OH－)，而c(NH3)不一定等于c(H＋)，C项错误；由图像可知通入CO2前氨水中没有NH2COO－，后来也不存在NH2COO－，所以NH2COO－为中间产物，即在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO－的中间产物生成，D项正确。