化学反应中的热量 (2)

放出436.4 kJ (H2) 放出242.7 kJ(Cl2)
△H =184.5 kJ 2HCl
Ca(OH)2的溶解度随温度的升高反而减小， 析出固体使溶。液变浑浊。
（3）写出有关反应的离子方程式： Mg+2H。+=Mg2++H2↑
（4）由实验推知:镁片和盐酸的总能量
（＞填“＞”﹑“＜”
或“＝”）MgCl2溶液与H2的总能量。
。
如何表示反应中 放出或者吸收的 热量呢？
热化学方程式
3、热化学方程式
吸收242.7 kJ(Cl2)
放出2×431.8 kJ
= 863.6 kJ
H2 + Cl2
放出 热量
? 2HCl △H =184.5 kJ
(注:1mol H2和1mol Cl2反应)
反应历程
放热反应的逆反应一定是吸热反应吗?
如:2HCl = H2 + Cl2是吸热反应吗?
E
吸收2×431.8 kJ 2H + 2Cl = 863.6 kJ
写出热反应方程式
在一定温度下，1molCO气体与1mol 水蒸气在催化剂存在下完全反应，生成CO2 气体和氢气，放出41kJ。
CO(g)＋H2O(g) ＝CO2(g)+H2(g) △H = -41 kJ·mol-1
书写热化学方程式 需要注意哪些问题？
讨论
• 依据实验数据,写出下列反应的热化学方程式。 （1）1mol N2 (g)与适量 H2（g）发生反应，生
196.8kJ/mol
表示的是什么呢？
表示：0.5molC与0.5molO2完全反应生成 0.5mo热lC化O2气学体方，程放式出中的各热物量质为前1的96化.8学kJ计。量数
4 可以是整数或分数，不表示分子个数， 只表示物质的量。
3、热化学方程式 观察以下热化学反应方程式，你发现了什么？ 2H2(g) + O2(g)==2H2O(g) △H＝-483.6 kJ/mol 2H2(g) + O2(g)== 2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol
1.化学反应中能量的转化
热能 电能 光能
化学能
镁条的燃烧
说 一 说
闪电时产生氮氧化物
石油气的燃烧
高温冶炼铁
原电池放电 2
研究发现，化学反应伴随着能量 的变化。许多化学反应的能量变化主要 表现为热量的放出或吸收
演示实验
实验方案
实验现象
结论
Байду номын сангаас
实验一：镁条与盐酸反
应，用手触摸试管，感 试管外壁 镁与盐酸反应
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
所有燃料的燃烧 金属与酸
大多数化合反应
酸碱中和反应
铵盐与碱的反应
大多数分解反应
以H2、C为还原剂的氧化还 原反应
判断下列反应是放热反应还是吸热反应
⑴镁条的燃烧
放热反应
⑵高温煅烧石灰石
吸热反应
⑶氧化钙与水的反应
放热反应
⑷盐酸与氢氧化钠溶液反应 放热反应
思考：
定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式
H2(g) + Cl2(g)==2HCl(g) △H = - 184.5kJ/mol 1 要标明反应物和生成物的状态，用g、l、s
分别代表气态、液态、固态。
反应热
2 用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热 量，放热为负，吸热为正,单位是kJ/mol。
3 反应温度、压强不同其△H 也不同，中学 阶段指的是标准状况。
5 同种物质聚集状态不同，能量不同
2H2(g) + O2(g)== 2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol H2(g) +1/2O2(g)== H2O(l) △H＝-285.8 kJ/mol
6 △H 的值与计量数成正比。
问题解决：
下列热化学方程式书写正确的是
C
A．2SO2 + O2 ==== 2SO3 △H=－ 196.6 kJ/mol B．H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=－ 241.8 kJ C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－ 571.6 kJ/mol D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol
知识回顾
1、吸热反应和放热反应 2、热化学方程式
思考：
我们知道在化学反应中存 在着热量吸收和放出，那么反应 中为什么有热量变化？其主要原 因是什么？
从微观角度分析
吸热反应:
> 断开化学键所吸收 的能量 形成化学键所放出的能量
放热反应:
< 断开化学键所吸收 的能量 形成化学键所放出的能
量
问题解决
是不是所有的吸热反应 都需要加热，而放热反 应不需要加热呢？
在一支试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25°C的饱和石灰 水的烧杯中，用胶头滴管滴5ml盐酸于试管中。试回答下列问题 ： (1）实验中观察到的现象是
镁片逐渐融解，有大量。气泡产生，烧杯中有固体析出
（2）产生上述现象的
原因是
镁与盐酸反应放出氢气，该反应为放热反应，
键能
已知:断开1mol H2中的H－H键需要吸收 436.4kJ的能量，断开1molCl2中的Cl－Cl 键需要吸收242.7kJ的能量，生成
1molHCl中的H－Cl键需要放出431.8kJ的
能量。试说明H2 ＋Cl2 ＝ 2HCl是吸热反应 还是放热反应？
E
吸收436.4 kJ (H2) 2H + 2Cl
意义： 不仅表明了化学反应中物质变化，也表明 了化学反应中的能量变化
CaCO3(S) ＝CaO(S) +CO2(g) △H = +178.5kJ/mol 表示：1molCaCO3完全分解生成CaO和CO2气体 ，吸收的热量为178.5kJ。
1/2C(S) +1/2O2(S) ＝1/2CO2(g) △H = -
受温度。
发热
有热量放出
实验二：氢氧化钡固体 与氯化铵固体反应，用 手触摸塑料袋，感受温 度。
温度降低
氢氧化钡固体 与氯化铵固体 反应需要吸收 热量
2、吸热反应和放热反应
化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。 氢气在氧气中燃烧是放热反应 化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。 水分解成氢气和氧气是吸热反应
成NH3(g),放出92.2kJ热量。 （2）1mol Cu(s)与适量 O2(g)发生反应，生成
CuO(s),放出157kJ热量。
（1）N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) △H = -92.2 kJ·mol-1
(2) Cu(s)＋1/2O2(g) ＝ CuO(g) ∆H＝－157kJ·mol-1