高中化学 分子结构与性质第二节 分子的立体结构价层电子对互斥理论和杂化轨道理论导学案
高中化学选择性必修二第二章第二节价层电子对互斥理论
CH4
NH3
孤电子对与δ键 电子对之间的斥 力大于δ键电子 对间的斥力
认识新知
VSEPR模型（价层电子对互斥模型）
价层电子对 2 VSEPR模型 直线
3
4
平面三角形 正四面体
任务二：
请大家标出下列分子中各原子的电子式、中心原子结合 原子数、δ键电子对数、中心原子孤电子对数及中心原 子价层电子对数、VSEPR模型及分子的空间结构
CH4
H2O NH3
HCHO CO2
任务二：
孤电子对数 =½（a-xb) a 对于原子：为中心原子的最外层电子数 (离子：a为中心原子最外层电子数减去离子电荷数） x 为与中心原子结合的原子数 b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为 1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）
任务二：
作业
优化设计P30-31页1-10题
Thanks!
4 0 AB4
4 3 1 AB3
2 2 AB2
VSEPR 模型
立体 结构
实例
正四 面体
正四 面体
CH4、NH4+、 SiCl4、SO42-、 PO43-、ClO4-等
四面 体形
三角 锥形
NH3、PH3、 PCl3、H3O+、 SO32-、等
四面 体形
V形
H2O、H2S等
练习
确定BF3的VSEPR模形和分子空 间构形
δ键电子对数= 与中心原子结合的原子数 价层电子对数=δ键电子对数+孤电子对数
代表 电子式 中心原 δ键 中心原 中心原子 VSEPR模 分子空
物
子结合 电子 子孤对 价层电子 型 间结构
原子数 对 电子对 对数
人教版高中化学选修三《分子的立体结构形形色色的分子、价层电子对互斥理论》教学课件
分子或 中心 a x b 孤电子 σ键电子 价层电
离子 原子
对数 对数 子对数
SO2 S 6 2 2 1
2
3
NH3 N 5 3 1 1
3
4
NH4+ N 4 4 1
0
4
4
SO32- S
8 32
1
3
4
人教版高中化学选修三《分子的立体 结构形 形色色 的分子 、价层 电子对 互斥理 论》教 学课件
（2）VSEPR模型：
sp2杂化
+
人教版高中化学选修三《分子的立体 结构形 形色色 的分子 、价层 电子对 互斥理 论》教 学课件
人教版高中化学选修三《分子的立体 结构形 形色色 的分子 、价层 电子对 互斥理 论》教 学课件
x：与中心原子结合的原子数
b：与中心原子结合的原子最多能接受的电子数
人教版高中化学选修三《分子的立体 结构形 形色色 的分子 、价层 电子对 互斥理 论》教 学课件
人教版高中化学选修三《分子的立体 结构形 形色色 的分子 、价层 电子对 互斥理 论》教 学课件
活动二：
算出SO2、NH3、NH4+、SO32-的孤电子对数和价 层电子对数。
CH2O 3
0
3 三角形 三角形
NH4+ 4
0
4 四面体 四面体
SO32- 3
1
4 四面体 三角锥
① 计算孤电子对数，确定价层电子对数
② 根据价层电子对数确定VSEPR模型
③ 略去孤电子对，得到分子实际构型
总结：价电子对数为3、4的各种可能的空间构型
价层电 VSEPR VSEPR σ键电 孤电子 分子构型 分子构型 子对数 模型 模型 子对数 对数
【课堂设计】高二化学人教版选修3课件第二章 分子结构与性质 本章整合
专题1
专题2
2.利用分子的对称性判断 当一个分子的对称元素(对称面、对称轴等)相交于一点时,该分子为非 极性分子;当一个分子的对称元素相交于一根线时,该分子为极性分子。如 甲烷分子的对称轴相交于中心碳原子上,所以甲烷分子为非极性分子。 水分 子、 氨分子、 一氧化碳分子的对称元素相交于一根线,所以这些分子为极性 分子。 当中心原子指向不明时,需先预测它的结构,再判断其结构的空间对称 性。如 C5H12 分子,若它的结构简式为 C(CH3)4,把—CH3 看成 CH4 分子中的 —H,显然其为非极性分子;若它的结构为直链结构或其他带有支链的结构, 则为极性分子。
专题1
专题2
5.从中心原子的化合价判断 不管中心原子是显正价还是显负价,只要其化合价的绝对值等于最外 层电子数,该分子就为非极性分子;否则为极性分子。如 CO2、CS2、BF3 等, 其中心原子的正化合价数值都与其最外层电子数相等,均为非极性分 子;NH3 分子中,H 为+1 价,N 为-3 价,中心原子 N 的最外层有 5 个电子,N 的 负化合价绝对值与其最外层电子数不等,NH3 为极性分子。 6.从中心原子的孤电子对判断 当多原子分子中心原子的最外层电子全部参与成键,即不存在孤电子 对时,为非极性分子;否则为极性分子。如 CO2 分子的中心原子 C,最外层电 子全部用于形成共价键,不存在孤电子对,CO2 为非极性分子。 SO2 的中心原 子 S,最外层电子中存在 1 对孤电子对,SO2 为极性分子。
实例 H2S
结构式
键角 <105°
分子的立体结构
BF3
120° 平面形 120°
专题1
专题2
实例
结构式
键角
分子的立体结构
120° 平面正六边形
人教版2020高考化学第12章(物质结构与性质)第2节2)分子的立体构型讲与练(含解析)
第12章（物质结构与性质）李仕才第二节分子结构与性质考点二分子的立体构型1．用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型(1)理论要点①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。
②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。
(2)价层电子对数的确定方法其中：a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，b是1个与中心原子结合的原子提供的价电子数，x是与中心原子结合的原子数。
(3)价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系2.用杂化轨道理论推测分子的立体构型(1)杂化轨道概念：在外界条件的影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。
(2)杂化轨道的类型与分子立体构型(3)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型杂化轨道用来形成σ键和容纳孤电子对，所以有公式：杂化轨道数＝中心原子的孤电子对数＋中心原子的σ键个数。
代表物杂化轨道数中心原子杂化轨道类型CO20＋2＝2 spCH2O 0＋3＝3 sp2CH40＋4＝4 sp3SO21＋2＝3 sp2NH31＋3＝4 sp3H2O 2＋2＝4 sp3(4)3.等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相似，如CO和N2。
等电子体的微粒有着相同的分子构型，中心原子也有相同的杂化方式。
常见等电子体与空间构型微粒通式价电子总数立体构型CO2、CNS－、NO＋2、N－3AX216e－直线形CO2－3、NO－3、SO3AX324e－平面三角形SO2、O3、NO－2AX218e－V形SiO4－4、PO3－4、SO2－4、ClO－4AX432e－正四面体形PO3－3、SO2－3、ClO－3AX326e－三角锥形CO、N2AX 10e－直线形CH4、NH＋4AX48e－正四面体形判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对。
高二化学选修3第二章第二节分子的立体构型 杂化轨道理论
为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，
三、杂化轨道理论
1、理论要点
① 同一原子中能量相近的不同种原子轨道在成 键过程中重新组合，形成一系列能量相等的新轨 道的过程叫杂化。形成的新轨道叫杂化轨道,用 于形成σ键或容纳孤对电子 ② 杂化轨道数目等于各参与杂化的原子轨道数目 之和 ③ 杂化轨道成键能力强，有利于成键 ④ 杂化轨道成键时，满足化学键间最小排斥原 理，不同的杂化方式，键角大小不同 ⑤ 杂化轨道又分为等性杂化和不等性杂化两种
④ 其它杂化方式
dsp2杂化、sp3d杂化、sp3d2杂化、d2sp3杂化
例如：sp3d2杂化：SF6 构型：四棱双锥 正八面体
此类杂化一般是金属作为中心原子 用于形成配位化合物
小结：杂化轨道的类型与分子的空间构型 • 杂化轨道类型 sp
参加杂化的轨道 s+p 杂化轨道数 2
sp2
s+(2)p 3
+
构型 120° 正三角型
BF3的空间构型 为平面三角形
F
2p
F
激发 2s
B
B： 2s22p1
2s
2p
F
sp2杂化
sp2
③ sp3杂化
2p
2s
以C原子为例
2s 2p
激发
C
杂化
C
sp 杂 化
3
基态 激发态
1个s轨道和3个p轨道杂化形成4个sp3杂化轨道
构型 109°28′ 正四面体型 4个sp3杂化轨道可形成4个σ键 价层电子对数为4的中心原子 采用sp3杂化方式
CH4的空间构型为正四面体
C：2s22p2
2s
2p
激发 2s
2p
sp 杂化
高中化学第二章《分子结构与性质》知识点总结新人教版选修3
化学选修3《第二章分子结构与性质》知识点总结一．共价键1．共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
2．共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者电子云具有镜像对称性。
3．键参数①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳定．4．等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
如CO和N2、CO2和N2O。
二．分子的立体构型1．分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。
2．分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
3．配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较（2）配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。
三．分子的性质1．分子间作用力的比较2．分子的极性(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。
(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。
3．溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
高中化学 分子的立体结构1—价层电子对互斥理论课件 新人教版选修3
H-C-H
直线形
V形
三角 锥 形
平面 正 三角形 四面体
中心原子：对ABn型分子，B围绕A成键，
则A为中心原子，n值为中心原 成键电子对和孤对电子对会影响分子的 空间构型. 子结合的原子数。
孤对电子：未用于形成共价键的电子对
二、价层电子对互斥模型
1、价层电子互斥模型又称VSEPR模型，可 用来预测分子的立体结构 2、分子的分类： 1）、中心原子价电子都参与成键： （1）、AB2型 直线形 （2）、 AB3型 平面三角形 （3）、 AB4型 正四面体形 2）、中心原子有孤对电子： （1）、AB2型 （2）、 AB3型 （3）、 AB4型 V或角形 三角锥形 正四面体形
O2
HCl
分子
CO2
: :
H2O
: :
NH3
: :
CH2O
.. . . ..
CH4
H H : C :H H H H-C-H H
: : - -
电子式
结构式
分子的空间构 型
H .. .. : : H N H : : H O H :O::C::O: H C O .. H
O=C=O H-O-H H-N-H H O = -
小结: 孤对电子对分子立体结构影响较大。
中心原子 中心原子 分子 代表物 结合的原子数 类型 CO2 无孤对电子 CH2O CH4 H2O NH3 2 3 4 2 3 AB2 空间构型 直线形
AB3 平面三角形 AB4 AB2 AB3 正四面体 V形 三角锥形
有孤对电子
第二章
分子结构与性质
第二节 分子的立体构型
（第一课时）
复习回顾
σ键 价键
成键方式 “头碰头”,呈轴对称
高中化学第2章分子结构与性质第2节分子的立体构型(第1课时)形形色色的分子价层电子对互斥理论课件新人教
(1)中心原子价电子全部参与形成共价键的分子
ABn
n＝2
n＝3
n＝4
价电子对数
234成来自电子对数234
电子对立体构型 直___线__形___ 平__面___三__角___形__ 正__四___面___体__形__
分子立体构型 直___线__形___ 平__面___三__角___形__ _正___四__面___体___形
实例
CO2、BeCl2 BF3、BCl3、BBr3 CH4、CCl4、SiF4
三原子 CO2 _直__线___形__ _O__＝___C_＝___O__ 180°
分子 H2O __V__形__
105°
CH2O 平__面___三__角___形__ 四原子
分子 NH3 三___角__锥___形__
五原子 分子
CH4 正___四__面___体__
120° 107° _1_0_9_°_2_8′
知 识 点
1
第二节 分子的立体构型
学 业
分
层
第 1 课时 形形色色的分子价层电子对互斥理论测评
知
识 点
2
1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。 2.理解价层电子对互斥理论的含义。重点 3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。难点
形形色色的分子
[基础·初探]
分子类型 化学式 立体构型 结构式 键角 比例模型 球棍模型
价层电子对互斥理论
[基础·初探] 1．理论要点 价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是“价__层___电__子___对__”相互排斥 的结果。价层电子对是指分子中的中__心___原__子___上的电子对，包括__σ_键__电__子__对___ 和中心原子上的__孤__电___子__对_。
高中化学 第二章 分子结构与性质 第2节 第1课时 分子的空间结构与价层电子对互斥理论课件 新人教
(3)价层电子对之间相互排斥作用大小的一般规律： 孤电子对－孤电子对>孤电子对－成键电子对>成键电子对－成键电 子对 (4)中心原子的价层电子对数目和立体构型的关系
价层电子对数 2
3
4
5
6
立体构型 直线形 平面三角形 四面体 三角双锥 八面体
用价层电子对互斥理论判断微粒立体构型的步骤 (1)确定中心原子A价电子层电子对数 ①σ键电子对的确定方法 可由分子式确定，即中心原子形成几个σ键，就有几对σ键电子对数。 如H2O中的中心原子为O，O有2对σ键电子对。NH3中，N有3对σ键电子 对。
1．(2019·江苏南京高二期末)下列物质中，分子的立体结构与水分
子相似的是
()
A．CO2 C．PCl3 【答案】B
B．H2S D．SiCl4
【解析】CO2是直线形，H2S是V形，PCl3是三角锥形，SiCl4是正四 面体形。H2O是V形，答案选B。
2．(2019·河北邯郸高二检测)下列对应关系不正确的是 ( )
2．立体构型相同的分子，其键角完全相同吗？ 【答案】不一定。如P4和CH4均为正四面体形，但P4的键角是60°， CH4的键角为109°28′。
3．根据价层电子对互斥理论，判断 NH＋4 的 VSEPR 模型和 NH＋ 4 的立 体构型。
【答案】NH＋4 中心氮原子上的孤电子对数为12(a－xb)，其中 a＝5－1 ＝4，x＝4，b＝1，所以12(a－xb)＝0，即 NH＋4 的孤电子对数为 0；其中 σ 键数为 4，所以 NH＋4 的 VSEPR 模型与立体构型均为正四面体形。
三层解读 ·综合提升
课堂巩固 ·夯实双基
课时作业
4．价层电子对互斥理论模型与分子的立体构型一致吗？它们是什 么关系？
高中化学第二章分子结构与性质第二节第1课时价层电子对互斥理论课件新人教版选修3
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息一 下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身体 不好哦~
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
23
课堂互动探究
一、形形色色的分子 1．四原子分子不一定都是平面三角形或三角锥形。如白磷(P4)分子，四 个磷原子位于正四面体的四个顶点，键角为 60°。 2．AB4 型分子或离子 CX4(X 为卤素原子或氢原子)、SiCl4、SiH4、NH4＋、 SiO24－属于正四面体构型，AB4 型分子(如 CH4)中的 B 原子被其他原子取代后 仍为四面体形，但不一定是正四面体形结构。 3．记住一些常见分子的立体构型及键角，则可推测组成相似的其他分子 的立体构型。 如 CO2 与 CS2、H2O 与 H2S、NH3 与 PH3、CH4 与 CCl4 等。
□01 σ 键
电子对和中心原子上
的 □02 孤电子对 )由于 □03 相互排斥 而趋向尽可能彼此远离，分子尽可能采
取对称的立体构型，以减小斥力。
2．价层电子对的确定方法 σ 键电子对数可由分子式确定。
a 表示中心原子的价电子数，对于主族元素来说，a＝原子的
□04 最外层电子数 ；对于阳离子来说，a＝中心原子的 □05 价电子数 －离子电荷数；对于阴离子来说，a＝中心原子的 □06 价电子数 ＋|离子电荷
(2)若分子中没有孤电子对，VSEPR 模型和分子立体构型一致；若分子 中有孤电子对，VSEPR 模型和分子立体构型不一致。
提示
3．如何计算 SO2 的成键电子对数、孤电子对数、价层电子对数？ 提示：SO2 分子中的中心原子是 S，成键电子对数为 2。 孤电子对数＝12(a－xb)＝12×(6－2×2)＝1， 价层电子对数＝2＋1＝3。
杂化轨道理论教案-人教版(2019)高中化学选择性必修二
第二章分子结构与性质第二节分子的空间结构2.2.2 杂化轨道理论【教材分析】本节从分子结构的测定、三原子、四原子、五原子分子的立体构型为例，介绍典型分子立体构型；然后从价层电子对互斥理论和杂化轨道理论解释分子结构的多样性和复杂性，并根据上述理论判断简单分子和离子的构型。
【课程目标】【教学重难点】教学重点：杂化轨道理论教学难点：杂化轨道理论【教学过程】【思考交流】甲烷呈正四面体形，它的4个C—H键的键能、键长相同，H—C—H的键角109°28′，按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C- H单键都应该是σ键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到正四面体形的甲烷分子。
请解释原因。
【释疑解惑】当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生混杂，混杂时保持轨道总数不变，却得到4个新的能量相同、方向不同的轨道，各指向正四面体的4个顶角，夹角109°28'，称为sp3杂化轨道，表示这4个轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的。
当碳原子跟4个氢原子结合时，碳原子以4个sp杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-H σ键，因此呈正四面体形的空间结构。
【过渡】了解了CH4的杂化方式，接下来我们就来具体学习杂化轨道理论。
【讲解】1.杂化轨道理论(1)杂化轨道理论是一种价键理论，是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。
①轨道的杂化：在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程。
②杂化轨道：原子轨道杂化后形成的一组新的原子轨道，叫做杂化原子轨道，简称杂化轨道。
③轨道杂化的过程：激发→杂化→轨道重叠。
(2)杂化轨道理论要点：①原子在成键时，同一原子中能量相近的原子轨道可重新组合成杂化轨道。
①参与杂化的原子轨道数等于形成的杂化轨道数。
①杂化改变了原子轨道的形状、方向。
第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型第2课时 杂化轨道理论简介 配合物理论简介(导学案)
第2课时杂化轨道理论简介配合物理论简介▍课标要求▍1．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，并能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型。
2．能说明简单配合物的成键情况。
要点一杂化轨道理论简介1．来源杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的提出的一种价键理论。
2．轨道杂化与杂化轨道甲烷分子中碳原子杂化形成sp3杂化轨道过程：在形成CH4分子时，碳原子的一个轨道和三个轨道发生混杂，形成四个能量相等的杂化轨道。
四个杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，所以四个C—H键是等同的。
3．杂化类型与分子构型的关系杂化类型sp sp2sp3参与杂化的原子轨道及数目1个s轨道1个p轨道1个s轨道1个s轨道3个p轨道杂化轨道的数目杂化轨道间的夹角180°空间构型直线形正四面体形实例CO2、C2H2BF3、苯、乙烯CH4、CCl43要点二配合物理论简介1．配位键(1)概念：成键的一方提供孤电子对(配体)，另一方面提供空轨道而形成的“电子对给予—接受键”，是一类特殊的键。
如在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供给予铜离子，铜离子接受水分子的孤电子对形成的。
(2)表示：配位键可以用A→B来表示，其中A是孤电子对的原子，叫做体；B是孤电子对的原子。
例如：2．配位化合物(1)定义：与某些(称为)以结合形成的化合物，简称配合物。
(2)配合物的形成举例Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4；Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－；[Cu(NH3)4]2＋＋SO2－4＋H2O=====乙醇[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐溶解，滴加乙醇后析出深蓝色晶体Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3溶液颜色3渐溶解，为什么？考点一杂化轨道与分子的构型1．杂化与杂化轨道(1)①杂化轨道数等于参与杂化的原子轨道数。
高中化学 第2章 分子结构与性质 第2节 分子的立体构型(第2课时)杂
促敦市安顿阳光实验学校杂化轨道理论、配合物理论一、选择题1．下列分子的中心原子是sp 2杂化的是 09440309( )A ．PBr 3B ．CH 4C ．H 2OD ．BF 3答案：D解析：杂化轨道数＝中心原子的孤电子对的对数＋中心原子的σ键个数，A 、B 、C 采用的都是sp 3杂化。
2．(双选)下列各组离子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是 09440310( )A ．NO －3、ClO －3 B ．SO 2－3、CO 2－3C ．NH ＋4、PH ＋4 D ．SO 2－3、SO 2－4答案：CD解析：可以由VSEPR 模型来判断离子的立体构型，再判断杂化轨道类型。
NO －3中N 原子上无孤电子对[12(5＋1－3×2)＝0]，ClO －3中Cl 原子上孤电子对数为1[12(7＋1－3×2)＝1]，分别为平面三角形和三角锥形，N 、Cl 原子采取sp2和sp 3杂化。
同理，SO 2－3中S 原子上孤电子对数为1、CO 2－3中C 原子上无孤电子对，S 、C 原子分别采取sp 3、sp 2杂化。
因此，SO 2－3、SO 2－4中S 原子均为sp 3杂化。
3．用过量硝酸银溶液处理0.01 mol 氯化铬水溶液，产生0.02 mol AgCl沉淀，则此氯化铬最可能是 09440311( )A ．[Cr(H 2O)6]Cl 3B ．[Cr(H 2O)5Cl]Cl 2·H 2OC ．[Cr(H 2O)4Cl 2]Cl·2H 2OD ．[Cr(H 2O)3Cl 3]·3H 2O答案：B解析：0.01 mol 氯化铬能生成0.02 mol AgCl 沉淀，说明1 mol 配合物的外界含有2mol Cl －。
4．由配位键形成的离子[Pt(NH 3)6]2＋和[PtCl 4]2－中，中心原子铂的化合价是 09440312( )A ．都是＋8B ．都是＋6C ．都是＋4D ．都是＋2答案：D解析：NH 3是中性配位体，Cl －带一个单位的负电荷，所以配离子[Pt(NH 3)6]2＋和[PtCl 4]2－中，中心原子铂的化合价都是＋2。
高中化学第2章分子结构与性质第2节第2课时杂化轨道理论简介含解析2
杂化轨道理论简介(建议用时：40分钟)[合格过关练］1．下列关于杂化轨道的叙述正确的是（)A．杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键B．杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对C．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的1个s轨道杂化而成的D．在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—H σ键B[杂化轨道只用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能用来形成π键，故B正确，A不正确；NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的1个s轨道和3个p轨道杂化而成的，C不正确；在乙烯分子中，1个碳原子的3个sp2杂化轨道中的2个sp2杂化轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个C—H σ键，剩下的1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成1个C—C σ键，D不正确。
］2．甲烷分子(CH4）失去一个H＋，形成甲基阴离子(CH错误!)，在这个过程中，下列描述不合理的是（）A．碳原子的杂化类型发生了改变B．粒子的形状发生了改变C．粒子的稳定性发生了改变D．粒子中的键角发生了改变A［CH4为正四面体结构,而CH错误!为三角锥形结构，形状、键角、稳定性均发生改变，但杂化类型不变,仍是sp3杂化。
］3．在SO2分子中，分子的空间结构为V形,S原子采用sp2杂化,那么SO2的键角(）A．等于120°B．大于120°C．小于120°D．等于180°C[由于SO2分子的VSEPR模型为平面三角形，从理论上讲其键角应为120°,但是由于SO2分子中的S原子有一对孤电子对，对其他的两个化学键存在排斥作用，因此分子中的键角要小于120°。
]4．下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是(）A．价层电子对互斥理论将分子分成两类:中心原子有孤电子对的和无孤电子对的B．价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道D．AB2型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同B[在VSEPR理论中，将分子分成了含孤电子对与不含孤电子对两种情况，显然分子的VSEPR模型与空间结构可能相同（不含孤电子对的情况下)，也可能不同(含孤电子对的情况下)，A 项正确；VSEPR模型的研究对象仅限于化合物分子，不适用于单质分子,B项错误；AB2型共价化合物由于其中心原子具有的孤电子对数和σ键电子对数可能不同,则其采取的杂化方式也可能不同，D项正确。
人教版高中化学选修3_《物质结构与性质》第二章教学案
人教版高中化学选修3_《物质结构与性质》第二章教学案第二章分子结构与性质教材分析本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。
首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。
最后介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。
化学2已介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。
本章第一节“共价键”是在化学2已有知识的基础上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步认识和理解共价键，通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类型σ键和π键，以及它们的差别，并用一个“科学探究”让学生自主的进一步认识σ键和π键。
在第二节“分子的立体结构”中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。
为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和离子的立体结构。
在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示。
还设计了“思考与交流”、“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。
在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作用力及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。
除分子的手性外，对其它五个问题进行的阐述都运用了前面的已有知识，如根据共价键的概念介绍了键的极性和分子的极性；根据化学键、分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质性质的影响；根据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响；根据极性分子与非非极性分子的概念介绍了“相似相溶”规则；根据分子中电子的偏移解释了无机含氧酸分子的酸性强弱等；对于手性教科书通过图示简单介绍了手性分子的概念以及手性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用第二章分子结构与性质第一节共价键第一课时教学目标：1．复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
高中化学选修三(人教)第二章第二节--杂化轨道
知识目标第一章分子结构与性质第二节分子的立体结构：(第二课时)能力目标1.认识杂化轨道理论的要点2.进一步了解有机化合物中碳的成键特征3.能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型过程重点杂化轨道理论的要点难点杂化轨道理论教学过程备注[复习]共价键类型：σ、π键，价层电子对互斥模型。
[质疑] 我们已经知道，甲烷分子呈正四面体形结构，它的4个C--H键的键长相同，H—C--H的键角为109～28°。
按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C--H单键都应该是π键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的ls原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子。
为什么？［讲］碳原子具有四个完全相同的轨道与四个氢原子的电子云重叠成键。
［引入］碳原子的价电子构型2s22p2，是由一个2s轨道和三个2p轨道组成的，为什么有这四个相同的轨道呢？为了解释这个构型Pauling提出了杂化轨道理论。
[板书]三、杂化轨道理论简介1、杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。
[讲]杂化轨道理论是一种价键理论，是鲍林为了解释分子的立体结构提出的。
为了解决甲烷分子四面体构型，鲍林提出了杂化轨道理论，它的要点是：当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生混杂，混杂时保持轨道总数不变，却得到4个相同的轨道，夹角109°28′，称为sp3杂化轨道，表示这4个轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的。
当碳原子跟4个氢原子结合时，碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的ls轨道重叠，形成4个C--Hσ键，因此呈正四面体的分子构型。
［投影］［讲］杂化轨道理论认为：在形成分子时，通常存在激发、杂化、轨道重叠等过程。
但应注意，原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生，而孤立的原子是不可能发生杂化的。
高中化学分子的立体结构1—价层电子对互斥理论课件新人教版选修
对于阴离子来说，a为中心原子的价电子数 加上离子的电荷数。
中心原子上无孤对电子的分子：VSEPR模型 就是其分子的立体结构。
中心原子上存在孤对电子的分子：先由价层电 子对数得出含有孤对电子的价层电子对互斥模型， 然后略去孤对电子在价层电子对互斥模型占有的 空间，剩下的就是分子的立体结构。
项目 ABn型 中心
分子( n
原子 所含
值)
孤对 电子
分子式
对数
CO2
20
H2O
22
NH3
31
VSEPR模型
价层电 子对的 空间构
型
分子的立体结 构模型
分子 的空 间构 型
直线形
四面体
四面体
直线形 Ｖ形
三角锥形
CH2O
3
0
CH4
40
平面三角形 正四面体
平面三角形
正四面体
分子或离子 结构式
VSEPR模型 分子或离子的立体结构
.. ..
CH4
H H :C H:
H
-
H-N-H H
=
O H-C-H
H H-C-H
H
三角 平面
正
锥 形 三角形 四面体
分析CO2 ， H2O，NH3 ，CH2O，CH4电子式的 中心原子价电子层电子的成键情况。
中心原子： 值 对ABn型分子，B围绕A成键，则A为中心原子，n 为中心
原子结合的原子数。
孤对电子：未用于形成共价键的电子对 结论：成键电子对和孤对电子对会影响分子
的空间构型.
小结: 孤对电子对分子立体结构影响较大。
中心原子 中心原子 代表物 结合的原子数
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第二章第二节价层电子对互斥理论和杂化轨道理论
高考考点：
1.熟知常见的多原子分子的立体构型，能够应用价层电子对互斥理论和模型判断和推测常
见的多原子分子的立体构型。
2.理解杂化的概念、杂化轨道的形成和类型，能运用杂化轨道理论分析和解释分子的结构，
判断分子中的成键情况。
教学重难点：
1.分子的立体构型
2.价层电子对互斥理论，杂化轨道理论
一．预习案
阅读教材P37-39页，总结出价层电子对互斥理论的内容及计算方式
1.价层电子对互斥理论认为：
2.价层电子对是指：
3.价层电子对数的计算：
价层电子对数=
⑴σ键电子对数=
⑵中心原子上的孤电子对数=
（阴阳离子怎么处理）
a:
X:
b:
(H= ,其他原子= )
二．探究案一
计算价层电子对数，并预测其分子的立体构型
探究案二
CH4分子大家非常熟悉，正四面体构型，按照我们学过的价键理论，甲烷的四个C-H键应该都是σ键，然而C原子的四个价层原子轨道是三个相互垂直的2P轨道和一个球形的2S轨道，用他们跟四个H原子的1S轨道重叠，不可能得到正四面体形的甲烷分子，请同学们思考甲烷分子是如何形成的？
杂化轨道理论的内容：
以CH4为例，探讨SP3杂化
以CH2=CH2为例，探讨SP2杂化
以CH≡CH为例，探讨SP杂化
杂化轨道的特征
1.
2.
3.
高考链接：
1.若AB n型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是( )
A．若n=2，则分子的立体构型为V形
B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形
C．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形
D．以上说法都不正确
元素X和Y属于同一主族。
负二价的元索X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为
88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。
(1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置：X_______，Y_______。
(2)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X 质量分数为50%的化合物的化学式_______；该分子中中心原子采取_______杂化，是_______分子，分子的构型为_______ (3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式_______ 该分子中中心原子采取_______杂化，是_______ 分子，分子构型为_______
(4)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其阴离子___________，及各自的立体构形_______________。