离子反应及其发生的条件

24
(3)澄清石灰水与少量 CO 反应________________________。
2
2．离子方程式正误判断
【例 2】 下列反应的离子方程式中，正确的是
()
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
(2)离子之间反应生成挥发性物质(气体)。
4
如 H＋(足量)与 CO23－、HCO－ 3 等不能大量共存。 (3)生成难电离的物质：如 H＋与 OH－生成水不能大量共存。
变式训练 3 下列各组离子能大量共存的是
()
A．Na＋、Mg2＋、OH－、Cl－
B．Ba2＋、K＋、CO23－、NO－ 3
C．Na＋、K＋、Cl－、HCO－ 3 D．H＋、Na＋、Cl－、OH－
[经典基础题] 题组一 四种基本反应与离子反应的判断 1．离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是
()
2．下列反应属于离子反应的是 A．H2 和 O2 反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中 C．高锰酸钾加热分解制取氧气 D．在高温下 CO2 与 C 反应生成 CO
3．下列物质混合后，不会发生离子反应的是 ( ) A．NaOH 溶液和 FeCl3 溶液 B．Na2CO3 溶液和稀硫酸 C．Na2SO4 溶液和 MgCl2 溶液 D．澄清的石灰水和盐酸
1．离子方程式的书写
【例 1】 写出下列反应的离子方程式：
(1)KOH 溶液和 HCl 溶液反应________________________；
(2)Ba(OH) 溶液和 H SO 溶液反应____________________；
2
24
(3)Na CO 溶液和 HNO 溶液反应_____________________。
()
A．K＋、Na＋、MnO－ 4 、Cl－ C．Ba2＋、Na＋、Cl－、SO24－
B．K＋、Ag＋、NO－3 、Cl－ D．Na＋、Cu2＋、NO－3 、Cl－
10．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)BaCl2(HCl)：试剂________，离子方程式为__________________________。
3．下列叙述正确的是 A．所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样 B．所有的离子方程式都可表示一类反应 C．单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示 D．易溶于水的化合物都可写成离子形式
4．在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A．K＋、Cu2＋、NO－ 3 、SO24－ B．CO23－、Na＋、Cl－、SO24－
7．写出下列反应的离子方程式
(1)BaCl2 溶液与 K2SO4 溶液反应：________________________________。
(2)NaOH 溶液与硝酸反应：_____________________________________。
(3)氢氧化铜与硫酸反应：_______________________________________。
D．氧化Biblioteka Baidu与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
规律总结
离子方程式的正误判断之六看
＋
3＋
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如 2Fe＋6H ===2Fe ＋3H ↑就不符合客观事
2
实。
(2)看表示各物质的化学式是否正确，如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而 HSO－4 在水溶液 中通常应写成 SO24－＋H＋。 (3)看是否漏掉离子反应，如 Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液反应，既要写 Ba2＋与 SO24－的离子反应，又要写 Cu2＋与 OH －的离子反应。
()
() ()
5
C．Al3＋、Cl－、NO－ 3 、Mg2＋ D．H＋、Ba2＋、NO－ 3 、SO24－ 5．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO24－、CO23－、Cl－。 (1)当溶液中有大量 H＋存在时，则不可能有______存在。 (2)当溶液中有大量 Ba2＋存在时，溶液中不可能有__________存在。
回忆初中所学知识，哪些盐是易溶于水的？写出几种常见的难溶盐。常见的强酸、强碱有哪些？
1
二、离子反应发生的条件
1．实验探究
实验
现象
离子方程式
产生白色沉淀
Ba2＋＋SO24－ ===BaSO4↓
实验
现象
离子方程式
红色褪去 H＋＋OH－===H2O
产生无色气
CO23－＋2H＋
泡
===CO2↑＋H2O
2.复分解反应型的离子反应发生的条件是：
第 2 课时 离子反应及其发生的条件
一、离子反应 1．离子反应
(1)实验探究
(2)概念：有离子参加或有离子生成的化学反应。 (3)实质：反应物的某些离子的浓度减小。 2．离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)书写步骤
(3)意义 ①表示某一个具体的化学反应 CuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 表示为：Cu2＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ ②表示同一类型的离子反应 如 H＋＋OH－===H2O 可以表示 NaOH 和 HCl、NaOH 和 H2SO4、KOH 和 H2SO4 的反应。 点拨 (1)中学阶段离子反应主要指水溶液中的离子反应。 (2)离子反应的结果使电解质溶液中离子的浓度减小。 【议一议】
()
6
C．BaCl2 溶液＋H2SO4 溶液 Ba(OH)2 溶液＋Na2SO4 溶液
D．CaCO3＋HCl 溶液 Na2CO3 溶液＋H2SO4 溶液
6．下列离子方程式正确的是
()
A．稀盐酸滴在铁片上：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O D．氢氧化铜与稀硫酸混合：H＋＋OH－===H2O
4．能用 H＋＋OH－===H2O 表示的反应是 ( ) A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 B．氢氧化铜和稀硝酸反应 C．氢氧化钾溶液与稀硫酸反应 D．氢氧化钠溶液与碳酸反应
题组二 离子反应方程式的书写及正误判断 5．下列反应可以用同一离子方程式表示的是 ( )
A．HCl 溶液＋Na2CO3 溶液 HCl 溶液＋NaHCO3 溶液 B．NaOH 溶液＋HCl 溶液 Ba(OH)2 溶液＋H2SO4 溶液
Ca(HCO)2 溶液中加入过量 NaOH 的离子方程式为 Ca2＋＋2HCO－3 ＋2OH－===CaCO3↓＋CO23－＋H2O。
变式训练 2 下列离子方程式中错误的是
()
＋
3＋
A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H ===2Fe ＋3H ↑
2
＋
－
B．氢氧化钙溶液跟盐酸反应：H ＋OH ===H O
2
C．向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度 I 表示)可近似地用如图中的
________(填序号)曲线表示。
＋
若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子、弱酸、酸式酸根离子和 H 不能大量共存。
3．“三反应”：因发生复分解反应不共存
同一溶液中若离子间符合下列任何一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存：
(1)离子之间反应生成难溶物。
如 Ba2＋、Ca2＋与 CO23－，Ag＋与 Cl－，Ba2＋、Ca2＋与 SO24－等不能大量共存。
(3)微溶物的处理：微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，
一般写化学式(标↓)，如 Ca(OH) 等。
2
变式训练 1 写出下列反应的离子方程式。
(1)碳酸钙和 HCl 溶液反应___________________________；
(2)氧化镁和 H SO 溶液反应__________________________；
H2O，应写成 2H＋＋2OH－＋SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
(6)是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对离
子方程式的影响。如往 Ca(HCO3)2 溶液中加入少量 NaOH 的离子方程式为 Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O；往
(1)写出反应的离子方程式：________________________________________。
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)。
A．向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液显中性 B．向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO24－恰好完全沉淀
(2)O2(CO2)：试剂________，离子方程式为____________________________。 (3)SO24－(CO23－)：试剂________，离子方程式为________________________。
[能力提升题]
11．向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(4)看原子及电荷是否守恒，如 FeCl2 溶液与 Cl2 反应，不能写成 Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成 2Fe2＋＋ Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
3
(5)看反应物或产物的配比是否正确，如稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H＋＋OH－＋SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓＋
23
3
2
规律总结
离子方程式书写的关键是物质的“拆分”是否合理，要正确使用“离子符号”和“化学式”：(1)能改写成离子
符号的物质，必须同时具备易溶、易电离这两个条件。需要熟记的有：①强酸(HCl、HNO 、H SO )；②强碱
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[NaOH、KOH、Ba(OH) ]；③大多数可溶性盐。
2
(2)用化学式表示的物质有：非电解质、难电离物质(如水)、难溶物质、单质、气体、氧化物等。
1．下列有关反应中不属于离子反应的是 ( ) A．Na2CO3 溶液与澄清石灰水的反应 B．氢氧化铜与稀硫酸的反应 C．锌与氯化铜溶液的反应 D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应
2．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A．澄清的石灰水与盐酸的反应 OH－＋H＋===H2O B．氧化镁与稀硝酸反应 O2－＋2H＋===H2O C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合 Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．Cu2＋、Na＋、Cl－、SO24－ D．Ca2＋、H＋、OH－、CO23－
规律总结
“一色二性三反应”判断离子共存问题
1．“一色”：“无色透明”溶液中，不能存在有色离子
2＋
2＋
3＋
常见有色离子有 Cu (蓝色)、Fe (浅绿色)、Fe (棕黄色)、MnO(紫红色)。
－
2．“二性”：即溶液的酸碱性，若是酸性溶液，所有弱酸根离子、弱酸、酸式酸根离子和 OH 不能大量共存；
酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，该类反应 发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。
点拨 化学方程式是书写离子方程式的基础，但它只能表示一个特定的化学反应，而离子方程式不仅能 表示某一个反应，而且能表示某一类反应，更能揭示反应的实质。 【议一议】
在书写离子方程式时，要用化学式表示的物质有哪些？举例说明。
－
－
C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH COOH＋OH ===CH COO ＋H O
3
3
2
＋
2＋
D．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO ＋2H ===Mg ＋H O＋CO ↑
3
2
2
3．离子共存 【例 3】 在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是 ( )
A．MnO－4 、Fe2＋、K＋、Cl－ C．Ca2＋、Cl－、NO－3 、K＋
(4)碳酸钡与盐酸反应：_________________________________________。
题组三 离子共存及除杂
8．已知某溶液含有 Na＋、Ba2＋、Fe2＋三种阳离子，则溶液中的阴离子可能是 ( )
A．SO24－
B．Cl－
C．OH－
D．CO23－
9．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是