常见化学反应及基本类型

质的化学式)（
锌、氢氧化钠
），其中一种物质与硫酸反 ），其中一种物质与硫酸反 }
应的化学方程式是： 应的化学方程式是：{ Zn +2HCl = ZnCl2+H2 ↑
H2SO4 +2NaOH=Na2SO4+H2O
四、实战演练: 实战演练:
一个密闭的容器内有X 一个密闭的容器内有X、Y、Z、Q四种物质， 四种物质， 在一定的条件下充分反应， 在一定的条件下充分反应，测得反应前后各 物质的质量如下表所示。 物质的质量如下表所示。该密闭容器中发生 反应的基本类型属于（ 反应的基本类型属于（ ） A
2CO+O2
点燃
2H2+O2
=2H O
2
点燃
3Fe+2O2 4P+5O2
= 2P O
2
点燃
=Fe O
3
点燃
4
5
2Mg+O2
=2MgO = 2CO
点燃
点燃
2
CaO+H2O = Ca(OH)2 CO2+H2O = H2CO3
小结： 小结：
1、大多数的单质和无机物的燃烧都是化合反应。 、大多数的单质和无机物的燃烧都是化合反应。
2KClO3
=
加热
2KCl+ 3O2↑
Cu2(OH)2CO3
=2CuO+ H O +CO ↑
2 2 3 2 2
4、水的通电分解： 、水的通电分解： 2H2O = 2H2↑+ O2 ↑ 5、碳酸不稳定，易分解： 、碳酸不稳定，易分解： H2CO3 = H2O+ CO2↑
通电
9、碳酸氢钙受热分解： 、碳酸氢钙受热分解：
化合反应 复分解反应
1
氧化还原反应
3
2
分解反应
置换反应 4
A、阴影1：C+O2 B、阴影2：2H2O
加热
= =
通电
CO2 2H2↑+O2 ↑
C、阴影3：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O D、阴影4：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
四、实战演练: 实战演练:
(08山西）组成我们周围的物质时时刻刻都在发 山西） 山西 生着化学变化。这些变化是有规律可循的。 生着化学变化。这些变化是有规律可循的。有些 化学变化可用“ 化学变化可用“A+B C+D”这样的表达式来表 这样的表达式来表 示。
2、大多数酸碱性氧化物与水的反应都是化合反应。 、大多数酸碱性氧化物与水的反应都是化合反应。
三、本期重要化学方程式: 本期重要化学方程式: 分解反应：（一变多） 分解反应：（一变多） ：（一变多
1、用过氧化氢和二氧化锰制氧气： 6、高温煅烧石灰石： 、用过氧化氢和二氧化锰制氧气： 、高温煅烧石灰石： 高温 MnO CaCO3 =CaO+ CO2 ↑ 2H O 2H O+ O ↑
1、在四种基本反应类型中，可用上式表示的是 、在四种基本反应类型中， （ 复分解 ）反应和（ 置换 ）反应。 反应和（ 反应。
2、不属于四种反应类型，但能用上式表示的一个化学议 、不属于四种反应类型， 程式是： 程式是： 。
3、在上式中，若A是硫酸，则B可以是(填写两种不同类别的物 、在上式中， 是硫酸， 可以是 是硫酸
CuSO4 +2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4
5、碳酸钙与盐酸反应： 、碳酸钙与盐酸反应：
2HCl +CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑
10、碳酸钠与氢氧化钙反应： 、碳酸钠与氢氧化钙反应：
Na2CO3 +Ca(OH)2=2NaOH +CaCO3 ↓
三、本期重要化学方程式: 本期重要化学方程式: 其它反应： 其它反应：
= = =
加热
加热
Cu+H2O 2Cu+CO2 ↑ ZnCl2+H2 ↑ FeSO4+H2 ↑
Zn +2HCl
Fe +H2SO4
=
Fe +CuSO4=Cu+FeSO4 Cu +2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
三、本期重要化学方程式: 本期重要化学方程式: 复分解反应：（互换成分） 复分解反应：（互换成分） ：（互换成分
初中九年级化学专题复习-----初中九年级化学专题复习------
四烈初中部化学教师: 四烈初中部化学教师:高
勇 二00九年四月三日 00九年四月三日
一、课前热身: 课前热身: 根据要求写出化学方程式： 根据要求写出化学方程式：
1、电解水制氢气： 、电解水制氢气： 2、铁的燃烧： 2、铁的燃烧：
2H2O
物质 反应前质量/g 反应前质量/g 反应后质量/g 反应后质量/g
X 31 0
Y 8 1
Z 2 42
Q 5 3
A、化合反应 、 C、置换反应 、
B、分解反应 、 D、无法判断 、
HCl +NaOH
=Nacl+H2O
三、本期重要化学方程式: 本期重要化学方程式: 化合反应：（多变一） 化合反应：（多变一） ：（多变一
1、氢气燃烧： 、氢气燃烧： 2、铁燃烧： 、铁燃烧： 3、磷燃烧： 、磷燃烧： 4、镁燃烧： 4、镁燃烧： 5、碳完全燃烧： C+O2 = CO2 、碳完全燃烧： 6、一氧化碳燃烧： 、一氧化碳燃烧： 7、制取澄清石灰水： 制取澄清石灰水： 8、二氧化碳溶于水： 二氧化碳溶于水：
高温
H2CO3 = H2O+ CO2↑
四、实战演练: 实战演练:
（08青岛）在化学反应前后，物质所含元素化合价发生 青岛）在化学反应前后， 青岛 变化的反应是氧化还原反应， 变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的 关系如下图所示，下列中错误的是（ 关系如下图所示，下列中错误的是（ C ）
CH4 +2O2
氧 化 还 原
置 换
复 分 解
ห้องสมุดไป่ตู้中 和
=CO +2H O
2 2
点燃
Fe +CuSO4
= Cu+FeSO4
CaCl2 +Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaCl
2
高温
3Fe +2O2
=
点燃
Fe3O4
CuO +H2
Cu+H2O
Fe2O3 +3CO CaO +H2O
=2Fe+3CO
=
Ca(OH)2
3、盐酸与氢氧化铝反应： 、盐酸与氢氧化铝反应：
3HCl +Al(OH)3=ALCl3 +3H2O
8、硫酸钠与氯化钡反应： 、硫酸钠与氯化钡反应：
Na2SO4 +BaCl2=BaSO4 ↓+2NaCl
4、盐酸与硝酸银反应： 、盐酸与硝酸银反应：
HCl +AgNO3=AgCl↓+HNO3 ↓
9、硫酸铜与氢氧化铜反应： 、硫酸铜与氢氧化铜反应：
1、炼钢炼铁的反应： 、炼钢炼铁的反应： 2、甲烷的燃烧： 、甲烷的燃烧： 3、二氧化碳的检验： 、二氧化碳的检验： 4、氢氧化钠除二氧化硫： 、氢氧化钠除二氧化硫：
高温
Fe2O3 +3CO
点燃
=2Fe+3CO
2 2
2
CH4 +2O2
=CO +2H O
= CaCO3 ↓+H2O = Na2SO3+H2O
加热
Ca(HCO3)2
=CaCO ↓+ H O +CO ↑
加热
10、碳酸氢铵受热分解： 、碳酸氢铵受热分解：
NH4HCO3
= NH
3
↑ + H2O +CO2↑
三、本期重要化学方程式: 本期重要化学方程式: 置换反应：（单换单） 置换反应：（单换单） ：（单换单
1、氢气还原氧化铜： 、氢气还原氧化铜： 2、碳还原氧化铜： 、碳还原氧化铜： 3、锌与盐酸制氢气： 、锌与盐酸制氢气： 4、铁与硫酸制氢气： 、铁与硫酸制氢气： 5、铁与硫酸铜反应： 、铁与硫酸铜反应： 6、铜与硝酸银反应： 、铜与硝酸银反应： H2 +CuO C +2CuO
四、实战演练: 实战演练: 根据要求写化学方程式： 根据要求写化学方程式：
1、有铜生成的非置换反应： 、有铜生成的非置换反应：
CuO+CO = Cu+CO2
2、有两种氧化物生成的分解反应： 、有两种氧化物生成的分解反应：
Cu(OH)2 = CuO+ H2O CaCO3
高温
高温
=CaO+ CO2 ↑
CO2 +Ca(OH)2
SO2 +2NaOH
四、实战演练: 实战演练:
南充） （08南充）氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种 南充 精美图案，雕刻过程中发生的反应为： 精美图案，雕刻过程中发生的反应为： 4HF+SiO2=SiF4+2H2O该反应属于（D ） 该反应属于（ 该反应属于 A、化合反应 、 C、置换反应 、 B、分解反应 、 D、复分解反应 、
1、盐酸中和氢氧化钠： 、盐酸中和氢氧化钠：
HCl +NaOH=NaCl+H2O
6、氯化铵与氢氧化钠反应： 、氯化铵与氢氧化钠反应：
NH4Cl +NaOH=NaCl+NH3 ↑ +H2O
2、硫酸与氢氧化钡反应： 、硫酸与氢氧化钡反应：
7、小苏打与盐酸反应： 、小苏打与盐酸反应：
H2SO4 +Ba(OH)2=BaSO4 ↓+2H2O HCl +NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 ↑
= 2H2↑+ O2 ↑
点燃
通电
3Fe +2O2 = Fe3O4
3、湿法炼铜(铁与硫酸铜反应 ： 、湿法炼铜 铁与硫酸铜反应 铁与硫酸铜反应)：
Fe +CuSO4= Cu+FeSO4
4、胃酸过多服用胃舒平：Al (OH)3 +3HCl=AlCl3+3H2O 、胃酸过多服用胃舒平：
二、理清关系: 理清关系: 化合与氧化，置换与氧化还原， 化合与氧化，置换与氧化还原，复分 解与中和，各反应间关系： 解与中和，各反应间关系： 氧 化 A 化 合
2 2
=
2
2
2
2、用高锰酸钾制氧气： 、用高锰酸钾制氧气：
2KMnO4
7、氢氧化铜受热分解： 、氢氧化铜受热分解：
2 2
= K MnO +MnO + O ↑
2 4
MnO2
加热
Cu(OH)2 = CuO+ H2O 8、咸式碳酸铜受热分解： 、咸式碳酸铜受热分解：
加热
高温
3、用氯酸钾和二氧化锰制氧气： 、用氯酸钾和二氧化锰制氧气：