浅谈化学式与化合价
化学式与化合价
化学式与化合价化学是一门研究物质结构、性质及其变化规律的学科，而化学式和化合价则是化学中重要的概念。
本文将介绍化学式和化合价的定义、应用以及它们在化学研究中的重要性。
1. 化学式化学式是用化学符号和数字表示化合物中各种元素的种类和相对数量的表示方法。
它可以帮助我们了解化合物的组成和结构。
华氏化学式是一种最为常见的表示方法，例如H2O表示水分子，CO2表示二氧化碳。
化学式中的化学符号代表元素，数字表示元素的相对数量。
2. 化合价化合价是指元素在化合物中形成的化学键时所带的电荷数。
化合价决定了元素与其他元素组成化合物的方式和比例。
元素的化合价可以通过元素组成的化合物中离子的电荷数来推导。
例如，氧气分子O2中的氧原子的化合价为2，是因为氧气分子中两个氧原子共用4个电子，每个氧原子获得了2个电子。
3. 化学式中的化合价化学式中的化合价可以通过元素的化合价来推导。
例如，氧化亚铜的化学式为Cu2O，其中铜的化合价为+1，氧的化合价为-2。
因此在化学式中，铜的化合价乘以铜的原子数为-2，氧的化合价乘以氧的原子数为+1，两者的和为0，符合化合物中的电中性要求。
4. 化合价的应用化合价是化学中描述物质性质和化学反应的重要指标之一。
化合价的改变可以反映出化学反应的产物和反应物的变化。
例如，单质氧的化合价为0，而在水中，氧的化合价为-2。
这意味着氧通过捕获了2个电子而在水中获得了负电荷。
这种电荷变化反映了氧的化学活性和反应性的改变。
5. 化学式与化合价在化学研究中的重要性化学式和化合价在化学研究中起着至关重要的作用。
首先，化学式可以直观地表示化合物的组成，帮助我们理解物质的种类和结构。
其次，通过对元素的化合价的认识，我们可以推断出元素在不同化合物中的行为和参与反应的能力。
化学式和化合价也是进行化学计算和配平化学方程式的基础。
总结：化学式和化合价是化学中重要的概念和工具。
化学式用于表示化合物中元素的比例和结构，而化合价则帮助我们理解元素在化合物中的行为和参与反应的能力。
化学式与化合价
化学式与化合价化学式是一种用符号和数字来表示化学物质组成的式子，它反映了物质组成、结构和性质的重要信息。
而化合价则是指一种元素的一个原子与其他元素的原子形成化合物时所具有的价态。
化学式与化合价在化学学习中扮演着重要的角色，对于理解化学反应、合成与分解物质以及掌握元素的性质等方面都具有重要的意义。
一、化学式化学式是用符号和数字来表示化学物质组成的式子，它具有以下特点：1、客观性：化学式能够客观地反映物质的组成和结构，不受主观意识的影响。
2、简洁性：通过化学式，可以简洁明了地表示出物质的组成和结构，方便记忆和使用。
3、通用性：化学式是国际通用的表示方式，不受地域和语言的限制。
化学式的书写规则包括：1、单质采用元素符号来表示，如氧气（O₂）、氢气（H₂）等。
2、化合物采用元素符号和数字的组合来表示，其中数字表示原子个数，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等。
3、书写化学式时，一般按照先读后写的顺序进行，如硫酸钠（Na₂SO ₄）。
二、化合价化合价是指一种元素的一个原子与其他元素的原子形成化合物时所具有的价态。
化合价的确定对于理解化学反应中元素的性质和化学键的形成具有重要意义。
化合价的确定方法包括：1、实验测定：通过化学实验测定物质的性质和反应条件，从而确定元素的化合价。
2、理论推导：根据化学键理论和元素周期律等理论知识，推导出元素的化合价。
化合价的规则包括：1、常见元素的化合价：如氢为+1价，氧为-2价，金属元素一般显正价等。
2、化合价的代数和为零：在化合物中，正负化合价的代数和为零。
3、化合价的标示方法：在元素符号的正上方标示化合价，如NaOH中，钠显+1价，氢氧根显-1价。
三、化学式与化合价的应用化学式与化合价在化学学习中具有广泛的应用，例如：1、化学式的书写：通过化学式可以方便地表示出物质的组成和结构，有助于理解物质的性质和用途。
2、化合价的计算：通过化合价可以计算出物质中各元素的原子个数比，有助于理解化学反应中元素的性质和变化规律。
初中化学化学式和化合价
初中化学化学式和化合价在初中化学的学习中，化学式和化合价是非常重要的概念。
它们就像是化学世界的语言密码，帮助我们理解和描述各种物质的组成和性质。
首先，让我们来聊聊化学式。
化学式是用元素符号来表示物质组成的式子。
比如说，水的化学式是 H₂O，氧气的化学式是 O₂，二氧化碳的化学式是 CO₂。
通过这些化学式，我们能够清楚地知道这些物质是由哪些元素组成的，以及它们的原子个数比。
那么，化学式是怎么得来的呢？这就需要我们了解元素的化合价。
化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。
它反映了原子之间相互化合的数目。
化合价有正价和负价之分。
一般来说，金属元素在化合物中通常显正价，非金属元素在化合物中既可以显正价也可以显负价。
比如，在氯化钠（NaCl）中，钠元素显＋1 价，氯元素显－1 价。
常见元素的化合价是需要我们记忆的。
像氢元素通常显＋1 价，氧元素通常显－2 价，钾元素显＋1 价，钙元素显＋2 价等等。
但也有一些元素的化合价不是固定不变的，比如铁元素，它有＋2 价和＋3 价。
掌握了化合价，我们就可以根据化合物中各元素化合价的代数和为零这一原则，来书写化学式。
例如，要写出氧化铝的化学式，我们先确定铝元素显＋3 价，氧元素显－2 价。
因为化合价的代数和要为零，所以铝原子和氧原子的个数比应该是 2∶3，氧化铝的化学式就是Al₂O₃。
再来说说化学式的意义。
以水的化学式 H₂O 为例，它有以下几种意义：宏观上，表示水这种物质，还表示水是由氢元素和氧元素组成的；微观上，表示一个水分子，还表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
在化学计算中，化学式也起着重要的作用。
我们可以通过化学式来计算物质的相对分子质量。
比如，二氧化碳（CO₂）的相对分子质量就是 44，计算方法是 12 ＋ 16×2 ＝ 44。
化合价的规律也有不少。
在化合物里，正负化合价的代数和为零。
在单质中，元素的化合价为零。
一些原子团也有固定的化合价，比如硫酸根（SO₄）显－2 价，硝酸根（NO₃）显－1 价。
2024化学式与化合价说课稿范文
2024化学式与化合价说课稿范文今天我将要说课的内容是《化学式与化合价》。
下面我将从以下几个方面进行阐述。
一、说教材1、《化学式与化合价》是人教版高中化学选修一第二单元的内容。
它是在学生已经学习了原子结构和元素周期表等基础知识的基础上进行教学的，是化学领域中的重要知识点，而且化学式与化合价在日常生活和实验中有着广泛的应用。
2、教学目标根据新课程标准的要求以及教材的特点，结合学生现有的知识结构，我制定了以下三点教学目标：①认知目标：理解原子的化学式表示法，掌握化合价的计算方法；②能力目标：能够根据元素的化合价计算出化合物的化学式；③情感目标：激发学生对化学知识的兴趣，培养学生的探究精神和实验操作能力。
二、说教法学法在化学学习中，观察、实验和实践是学生理解和掌握知识的重要途径。
因此，这节课我采用的教法是实验探究法和讨论交流法。
学法是主动学习法和合作学习法，通过小组合作解决问题，激发学生的思考和探索。
三、说教学准备在教学过程中，我准备了化学实验器材和实验物质，以及多媒体辅助教具，让学生通过观察和实验来深入理解化学式和化合价的概念和计算方法。
四、说教学过程1、引入通过展示一些常见的化学物质的化学式和化合价，引起学生对化学式和化合价的兴趣，让学生了解化学式和化合价在化学实验和生活中的重要性。
2、实验探究进行一个简单的实验，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的实验。
让学生观察实验现象，并帮助学生推导出化学式和化合价的计算方法。
3、讨论交流以小组合作的形式，让学生自主讨论并解决一些化合物的化学式和化合价的计算问题。
鼓励学生提问和表达自己的观点，促进学生之间的交流与思考。
4、总结归纳通过学生的实验结果和讨论成果，总结出化学式和化合价的计算方法，并让学生进行总结和归纳。
帮助学生深化对化学式和化合价的理解和掌握。
5、拓展运用设计一些拓展题，让学生应用所学知识解决一些实际问题，如计算硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的化学式和化合价。
化学式与化合价的关系 → 化学式与化合价的相互关系
化学式与化合价的关系→ 化学式与化合价的相互关系化学式与化合价的相互关系引言化学式和化合价是化学中非常重要的概念。
化学式描述了化合物中元素的种类和相对数量，而化合价则表示了元素在化合物中的电荷数或配位数。
本文探讨了化学式和化合价之间的相互关系，并介绍了一些常见的例子。
化学式和化合价的定义化学式由元素符号和下标组成，用于描述化合物中元素的相对数量。
化合价是一个整数，反映了元素在化合物中的电荷数或配位数。
化合价为正数表示元素带正电荷，化合价为负数则表示元素带负电荷。
化学式与化合价之间的关系化学式和化合价有着密切的关联。
化合物的化学式可以提供有关元素的种类和数量，而化合价可以帮助我们确定元素在化合物中的电荷数或配位数。
1. 一些元素的化合价是固定的，比如氢的化合价为+1，氧的化合价为-2。
2. 在某些情况下，元素的化合价可能存在多个可能性。
比如，铁的化合价可以是+2或+3，氮的化合价可以是-3或+5。
3. 元素的化合价可以通过阴离子和阳离子的数量和电荷平衡来确定。
一个正离子的化合价等于它的电荷数，而一个阴离子的化合价等于其电荷数的绝对值。
示例以下是一些示例，说明了化学式和化合价之间的关系：1. 水的化学式是H2O，其中氢的化合价为+1，氧的化合价为-2。
根据电荷平衡，氧原子需要两个氢原子与之配位，因此化合价为2。
2. 二氧化碳的化学式是CO2，其中碳的化合价为+4，氧的化合价为-2。
每个氧原子需要两个碳原子与之配位，因此化合价为4。
结论化学式和化合价之间存在着紧密的关系。
通过化学式，我们可以了解到元素在化合物中的相对数量，而化合价可以帮助我们确定元素在化合物中的电荷数或配位数。
理解化学式与化合价的相互关系对于理解化学反应和化合物的性质非常重要。
初中化学化合价和化学式总结
初中化学化合价和化学式总结化学是一门研究物质的性质、结构、组成、变化规律以及它们之间的相互作用的科学。
化学是自然科学中一门非常重要的学科，也是理工类专业中一门基础的必修课。
在初中化学中，化合价和化学式是两个重要的概念，对于初学者来说是一个比较难以理解的部分。
下面将会对这两个概念进行总结，帮助初中化学学习者更好地理解和掌握。
一、化合价化合价是指元素与其他元素结合时所表现出的化学性质。
化合价可以帮助我们了解元素在化合物中的结合方式和元素之间的电子转移或共用情况。
化合价的大小决定了元素与其他元素形成化合物的可能性和形式。
1.单质的化合价：单质的化合价主要取决于元素所在的族别和周期。
例如，从第一周期到第七周期，元素的化合价逐渐增加。
周期表中，主族元素的化合价一般为族别数，即1A族元素的化合价为+1，2A族元素的化合价为+2、其中有一些特殊的例子，如氢原子的化合价为+1，氧原子的化合价为-2，氮原子的化合价为-32.化合物的化合价：化合物的化合价是指化合物中各元素的化合价之和。
根据化合价的大小，可以确定化合物中各元素的相对含量。
例如，氯化钠(NaCl)是一种非常常见的化合物，其中氯的化合价为-1，钠的化合价为+1、因此，氯化钠中钠的相对含量为1，氯的相对含量为13.化合价的计算：化合价的计算是基于元素与其他元素的电子转移或共用规律。
对于电子转移，如果一个非金属元素愿意捐出电子，则其化合价为正数；如果一个金属元素愿意接收电子，则其化合价为负数。
对于共用，如果两个非金属元素共用一个电子对，则它们的化合价都为正数。
二、化学式化学式是用化学符号和数字表示化合物的组成和结构。
化学式可以帮助我们了解化合物中各元素的相对含量和原子组成。
1.原子符号：化学式中使用的是元素的化学符号，如H表示氢，O表示氧，C表示碳等。
2.个数指示：化学式中通过数字表示元素的个数，如H2表示2个氢原子，O2表示2个氧原子。
3.括号使用：当化合物中含有多个相同的基团时，可以使用括号来表示。
中考题型,化学备考专栏,化合价与化学式
化学备考专栏：化合价与化学式一、化合价化合价是元素在化合物中的表现形式，表示元素原子之间相互化合的数目。
在化学中，元素的化合价通常是由元素的电负性决定的，而电负性则是衡量元素吸引电子能力的一个标度。
一般来说，元素的电负性越大，它吸引电子的能力就越强，因此其化合价通常为负值；相反，电负性较小的元素倾向于失去电子，因此其化合价为正值。
在化合物中，元素的化合价总和为零。
因此，了解元素在化合物中的化合价，可以帮助我们更好地理解化合物的形成和性质。
二、化学式化学式是表示物质组成的符号，它由元素的符号和化合价组成。
化学式可以用来表示物质中各元素的原子数目和它们之间的化学关系。
对于由两种或两种以上元素组成的物质，其化学式可以用来描述物质中各元素的原子比例关系。
在备考中考化学时，了解和掌握化合价与化学式的相关知识是非常重要的。
通过理解化合价的概念和规律，可以帮助我们更好地理解和分析化合物的组成和性质；同时，掌握化学式的书写方法和规则，也可以帮助我们准确地表达物质的组成和结构。
这些知识点对于后续的化学学习和实验操作都非常重要。
三、备考建议掌握常见元素的化合价：在中考化学中，常见元素的化合价是必须掌握的知识点。
学生应该熟悉常见元素在化合物中的化合价，并能够根据化合价规则进行推断和计算。
理解化学式的意义：化学式是表达物质组成的重要工具。
学生应该理解化学式的意义，掌握化学式的书写规则和读法，能够根据物质的名称正确书写化学式，并根据物质的化学式推断其性质和组成。
结合实际：在备考过程中，学生可以将所学的化合价和化学式知识与实际生活和实验操作相结合，加深理解和记忆。
例如，可以结合生活中常见的物质来记忆常见元素的化合价和化学式，或者通过实验操作来理解和应用化合价和化学式的知识。
多做练习：练习是巩固知识的重要手段。
学生可以通过多做练习题来提高自己的解题能力和思维灵活性，熟悉各种题型和解题方法。
在做练习时，要注意解题思路和方法的总结，形成自己的知识体系和方法论。
初中化学化合价和化学式总结
初中化学化合价和化学式总结化学是一门研究物质组成、性质、结构及转化的科学，而其中一个重要的概念就是化合价和化学式。
化合价是指元素在化合物中所具有的化学反应中与其他元素组成的化合物中的共价键（或离子键）的配位数。
化学式是用化学符号表示化合物中元素种类及其元素比例的一种简化表示形式。
化合价的概念来源于化合物中元素间相互结合形成化学键的过程。
在化合物中，元素通过共价键或离子键的形式结合在一起，而化合价则反映了元素在共价键或离子键中所扮演的角色。
化合价可以用于预测元素的化合物性质，以及帮助我们理解化学反应的机理。
化合价的确定有一定的规律性，但也存在一些特殊情况。
一般来说，主族元素的化合价与其所在主族号有关。
例如，ⅠA族元素的化合价通常为+1，ⅡA族元素的化合价通常为+2。
其他主族元素的化合价通常等于其所在的主族号减去8。
而过渡金属元素的化合价则比较复杂，需要根据具体情况进行分析。
化合价与化学式密切相关，化学式是用化学符号表示物质中各种元素的种类及其比例的简化表示法。
化学式可以分为分子式和离子式两种形式。
分子式表示的是共价化合物中含有的原子及其比例，离子式表示的是离子化合物中的离子及其比例。
分子式通常使用原子符号和下标来表示元素的个数，例如H2O 表示水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。
而离子式则使用离子符号和下标来表示离子的个数，例如Na+Cl-表示氯化钠中存在1个钠离子和1个氯离子。
同时，化学式还可以使用化学式流程图等形式来表示，以便更直观地展示化学物质中各种元素的组成结构。
化学式的编写需要遵循一定的规则和原则。
常见的规则包括：1. 元素在化学式中按一定的顺序排列，一般先写金属元素，然后是非金属元素。
2. 分子式中通常要将元素的个数写在元素符号右下角的下标位置。
3. 离子式中通常要在离子符号右上角标明对应离子的电荷数。
通过化学式，我们可以了解化合物的组成和结构，进一步推导出化合物的性质和反应。
化合价和化学式是化学中重要的基础知识，对于理解和应用化学具有重要意义。
化学式与化合价知识点归纳
化学式与化合价知识点归纳
化学式是表示化合物组成的一种符号表示法，由元素符号和原子所含个数（用希腊字母的下标表示）组成。
化合价是指元素在化合物中存在时所能与其它元素组成化合物的能力。
化合价可以是正的、负的或零。
以下是一些化合价的规律和知识点：
1. 单质的化合价一般为零，即自身与自身结合时，元素的化合价为零。
2. 碱金属（IA族元素例如Li、Na、K等）的化合价一般为+1，即它们一般失去一个电子形成+1价离子。
3. 碱土金属（IIA族元素例如Be、Mg、Ca等）的化合价一般为+2，即它们一般失去两个电子形成+2价离子。
4. 氢（H）的化合价一般为+1，但在金属化物中，其化合价为-1。
5. 氧（O）的化合价一般为-2，但在过氧化物（如H2O2）中，其化合价为-1。
6. 卤素（VIIA族元素如F、Cl、Br等）的化合价一般为-1。
7. 在一个化合物中，各个元素的化合价相加等于零。
例如，在H2O中，H的化合价为+1，O的化合价为-2，两者相加等于0。
8. 通过化学式可以推测出元素的化合价。
例如，Fe2O3表示二氧化铁，O的化合价为-2，那么Fe的化合价可以通过推算得到为+3。
9. 某些元素（如过渡金属元素）的化合价可以变化，例如，铁（Fe）的化合价可以是+2或+3，铜（Cu）的化合价可以是+1或+2。
以上是一些常见的化学式与化合价相关的知识点，希望对你有帮助！。
化合价和化学式的区别
化合价和化学式的区别化合价和化学式这俩小家伙，听上去似乎就是科学家们的专属名词，但其实它们在我们的生活中可不是什么陌生的角色。
想象一下，你在厨房里做饭，看到那瓶调料瓶，上面标注的成分可不就是化学式嘛。
对了，化学式就像是一个食谱，告诉你每样材料该加多少。
而化合价呢，就好比是食材的个性，有的特别好相处，有的比较挑剔，非得找个合适的搭档。
想想看，要是你用盐和糖一起做菜，那可就有点儿让人难以下咽了吧，哈哈。
说到化学式，大家都知道，像水的化学式是H₂O，意思是每个水分子里有两个氢原子和一个氧原子。
这就像你告诉朋友今晚的聚餐有几个菜，哪个是主菜，哪个是配菜。
可想想，如果你写成H₂O₃，那就不对劲了，根本就不是我们熟悉的水，反而像是哪个外星人带来的异世界饮品。
你看，化学式简直就是化学界的小名片，准确得让人忍不住想点赞。
再说说化合价，想象一下一个聚会，大家都带着自己的个性。
有的人性格温和，喜欢合作，这就像是化合价为+1的氢，它很乐意和其他原子搭档；而有的人比较强势，比如钠，它的化合价是+1，但在某些情况下可以出奇地独立。
哈哈，这就是化合价的魅力所在，既有灵活性，又有一定的原则。
没错，化合价就是原子的“交友原则”，决定了它们能和谁好好相处。
再往深了说，化合价还可以变化。
就像一个人可能在不同场合展现不同的性格。
比如，铁这个家伙在氧气面前可以表现得很温顺，化合价是+2，但在其他情况下又可能变得很强势，化合价变成+3。
想想看，这就像朋友聚会时，有的人在不同的人面前展现出不同的自我，真是个性多变呀！这也是化合价的有趣之处，变化多端，让我们惊喜不断。
化学式和化合价这两者之间的关系就像夫妻关系，一开始看似平淡无奇，但细究起来却有深刻的内涵。
化学式告诉我们分子的组成，而化合价则是揭示了这些组成部分之间的亲密程度。
有的化合物就像甜蜜的夫妻，搭配得天衣无缝；而有的化合物则可能因为化合价不合适而水火不容，搞得一团糟。
你知道的，爱情的化学反应可是无处不在啊！咱们还得提提这些化学式和化合价的实际应用。
化学式与化合价的计算与理解
化学式与化合价的计算与理解化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化的科学，其中化学式和化合价是化学中最基本的概念之一。
化学式反映了物质的元素组成和相对比例，而化合价则是元素在化合物中的相对电价。
正确计算和理解化学式与化合价对于理解物质的化学性质及其变化过程至关重要。
本文将介绍化学式与化合价的计算方法，并探讨其在化学研究与实践中的应用。
一、化学式的计算化学式是用化学符号和数字表示化合物的组成，包括分子式和实质式两种形式。
分子式一般用于表示分子化合物，实质式则用于表示离子化合物或复杂化合物。
1. 分子式的计算分子式反映了化学物质中各元素的种类和相对数量。
计算分子式时，首先需要根据实验数据或已知信息确定元素的原子数目，然后按照元素的符号和原子数目进行写出。
在写出分子式时，通常使用化学符号表示元素，而元素的相对原子数目则通过下标位置表示。
例如，将甲烷（CH4）的分子式计算出来。
根据实验数据，我们知道甲烷由1个碳原子和4个氢原子组成，因此可以写出分子式为CH4。
2. 实质式的计算实质式表示离子化合物或复杂化合物中各元素的相对比例。
对于离子化合物，实质式中的离子应当写在方括号内，并在右上角写出其电荷数目。
例如，氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成的。
因此，可以将其实质式写为[Na+][Cl-]。
二、化合价的计算与理解化合价是元素在化合物中的相对电价，一般用于描述离子化合物和共价化合物中元素的化学性质和反应类型。
1. 离子化合物中的化合价对于离子化合物，化合价是指元素在该化合物中所带的电荷数目。
在离子化合物中，金属元素通常以正离子形式存在，而非金属元素则以负离子形式存在。
化合价的计算可以通过交换法、电子亏损法或电子吸引力法进行。
以氯化钠（NaCl）为例，钠的化合价在该化合物中为+1，氯的化合价为-1。
这是因为钠是一价金属，倾向于失去一个电子，而氯是一价非金属，倾向于接受一个电子。
因此，化合价表示了在化合物中，钠和氯所带的电荷数目。
化学考点之化合价与化学式
化学考点之化合价与化学式化合价是元素的一种性质，它只有在元素彼此化合时才表现出来。
在化合物中正、负化合价代数和等于零，这是求化合价的准则。
下面是作者给大家带来的化学考点之化合价与化学式，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!初中化学知识点：化合价的求法几种求法：一、由化学式或根式1.求AmBn化合物中A元素化合价的公式： (B元素的化合价×B的原子个数)/A的原子个数2.求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式： (已知化合价诸元素价数的代数和)/未知化合价的元素的原子个数3.根据正、负电荷数判定元素(或原子团)的化合价。
在根式中，正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数。
二、由元素养量比1.(A元素的相对原子质量×B元素的化合价)/(B元素的相对原子质量×元素的化合价)=A元素的质量比值/B元素的质量比值2.A元素的质量比值(或百分组成)×A的化合价/A的相对原子质量=B元素的质量比值(或百分比组成)×B的化合价/B相对原子质量三、由质量比(B的化合价×A的相对原子质量比值)/(A的化合价×B的相对原子质量比值)=A元素的质量比值/B元素的质量比值a)化合价的原则：在化合物中，正负化合价的代数和为0。
b)化合价规律：(1)在单质中，元素的化合价为0。
(2)在化合物中，氢常显+1价，氧显-2价。
金属元素通常显正价，非金属元素显负价。
在非金属氧化物中，氧显-2价，非金属元素显正价，因此非金属元素可以有正价和负价。
(3)在不同的条件下，某元素可以表现出不同的化合价(4)原子团也表现化合价，其化合价数值由构成原子的正负化合价的代数和算出。
c)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝、四硅、五价磷二三铁、二四碳二四六硫都齐全氢一氧二为标准铜汞二价最常见单质价数都为零负一氢氧硝酸根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根正负代化合价数和为零：【例1】试肯定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。
化学式和化合价
化学式和化合价
化学式是用化学符号和数字表示化学元素的组成方式，用来简单明了的表示化合物的分子结构和比例关系。
化学式通过简单的组合和变换，可以生成不同的化合物，并且可以用数学的方式推导化学反应式。
化学式中包括元素符号和元素原子数，元素符号是由元素的拉丁名称的第一个或前两个字母组成，用来代表元素。
原子数是一个数字，表示该元素在分子中出现的次数，或者是一个包含多个元素的化合物的分子中各元素的原子数的比例。
化学式中还包括化学键，它们连接不同元素的原子，通过共用电子来实现原子之间的结合。
化合价则是表示原子结合方式的数值，它是指原子在一个化合物中发生化学反应时所需要发生几次化学键的变化。
化合价是根据原子元素的电子排列规则来决定的，每个原子需要满足稳定的价电子层，通过供给或接受电子来达到稳定状态，所需的电子数就是原子的化合价。
在一般情况下，单价元素的化合价即为原子价，例如氢原子的化合价为1，卤素（F、Cl、Br、I）的化合价为1。
对于多价元素，可根据各元素原子电子排列情况进行确定，常用的有：氮的化合价通常为3或5，氧化合物中氧的化合价通常为-2，碳的化合价通常为4等等。
总的来说，化学式和化合价是化学中的基本概念，它们是描述化学反应和化学反应机理的关键要素，对于化学的学习和研究都具有重要意义。
化学式与化合价详解
化学式与化合价一、化学式的意义用元素符号表示物质组成的式子，叫做化学式．每种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个．化学式可以传递出有关该种物质的好多信息，例如化学式CO 2：(1)表示二氧化碳这种物质．(2)表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的．(3)表示一个二氧化碳分子．(4)表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和2个氧原子构成．二、化合价化合价的概念是：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质．也就是说，元素相互化合时其原子为了使自己的最外电子层成为稳定结构，相互结合的原子个数比就有确定的数值．在化合物中，规定H 为＋1价，O 为－2价，所以在氧化镁中氧原子和镁原子的个数比为1∶1，则镁元素的化合价为＋2，氧化钠中，Na 与O 原子个数比为2∶1，所以Na 的化合价为＋1，在化合物中元素化合价代数和等于零．要想理解化合价的实质，应很好地掌握1～18号元素核外电子排布的知识，在这个基础上，找出元素最外层电子数与其化合价之间的内在联系．在离子化合物中元素的化合价就是这种元素的一个原子得失电子的数目．失电子为正价，得电子为负价．如铝最外层3个电子，易失去，所以在化合物中一般显＋3价；硫最外层6个电子，易得2个电子达到稳定结构，所以一般显－2价；氯最外层7个电子，易得1个电子，所以一般显－1价．通过上述分析，我们不难理解，在离子化合物中化合价的本质是组成化合物的原子得失电子的数目．化合价有以下特点：(1)化合价有正负之分．化合物里正负化合价的代数和等于零．(2)元素的化合价是元素在形成化合物时表现出来的性质，因此单质中元素的化合价为零．(3)在化合物中氢元素通常显＋1价，氧元素通常显－2价，常以它们为基准来推算化合物中其他元素的化合价．(4)有些元素在不同的化合物中，显示不同的价态．如Na 1Cl - H 1-Cl O H 5Cl +O 3 H 7Cl +O 4 三、有关相对分子质量的计算1．计算相对分子质量：相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量的总和．2．计算物质组成元素的质量比：各元素质量比等于各原子的相对原子质量×个数之比．3．计算物质中某元素的质量分数： 某元素的质量分数＝化合物的相对分子质量个数该原子的相对原子质量⨯×100%四、常见化合价背诵口诀一价钾、钠、氢、银与氨根二价钙、镁、钡与锌三铝、四硅、五价磷一二铜、二三铁负一氟、氯、硝酸氢氧根负二氧、硫、碳酸硫酸根单质零价要牢记五、根据化合价写化学式书写化合物化学式的上列步骤，还可以用下面的韵语加以说明：氧化物，酸碱盐，结构微粒符号现，负排后，正在前，标价态，交叉看，数有公约应约简，得出数字写在右下边．这里还要注意，当化学式中某原子团的个数是两个或两个以上时，须用小括号将原子团括起来，如Ca(OH)2、Al2(SO4)3等；当化学式中某原子或原子团的个数是1时，“1”省去不写，原子团也不需要加括号．如SO2、KNO3、NaOH等．六、理解2H 、3H 2、2HCl 、2Cu +O 、S 2－等符号与相关数字的含义2H ：2个氢原子，“2”表示氢原子的个数为2．3H 2：3个氢分子，“2”表示1个氢分子由2个氢原子构成．2HCl ：2个氯化氢分子，“2”表示氯化氢分子个数．2Cu +O ：1个氧化铜分子，“2”表示氧化铜中铜元素化合价为＋2价．S 2－：1个硫离子，“2”表示1个硫离子带2个单位的负电荷．元素符号周围不同位置上的数字，表示不同的含义．(1)元素符号右下角，表示一个分子中该原子的个数．(2)元素符号右上角，用n ＋或n －(n 为整数)表示一个离子所带正、负电荷数．(3)元素符号正上方，用＋n 或－n 表示物质中该元素的化合价．(4)符号(元素符号或化学式)前的系数表示该微粒(原子或分子)的个数．七、计算相对分子质量注意问题1．注意化学式中角标的意义化学式中各原子的相对原子质量之和就是该物质的相对分子质量，在计算物质的相对分子质量时，应注意化学式中角标的意义，如硫酸铵的化学式为(NH 4)2SO 4，化学式中前一个角标4只表示氢原子的个数，而式中的2却表明铵根(NH +4)的个数，即硫酸铵分子是由2个氮原子、8个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成的，因此(NH 4)2SO 4的相对分子质量＝14×2＋1×8＋32×1＋16×4＝132，或者等于(14＋1×4)×2＋32＋16×4＝132．2．注意化学式前面系数的意义要注意化学式前系数与角标的不同．如2SO 2中，系数2表示两个SO 2分子，角标2表示每个二氧化硫分子里有2个氧原子，即2个SO 2分子中，共有2个硫原子和4个氧原子，确切地说我们要求的是2个SO 2分子的相对质量．所以2SO 2的相对质量＝2×(32＋16×2)＝128．八、计算元素质量分数注意问题在计算某元素质量分数时，应注意该元素的角标与该原子的个数的区别，如NH 4HCO 3(碳酸氢铵)中氢元素质量分数＝相对分子质量个数氢原子量⨯×100%＝7951⨯×100%＝6.3%，氢原子的个数应是5，而不是4．九、计算元素质量比注意问题各元素质量比应是各原子的相对原子质量×个数之比，不能单纯的求各原子的相对原子质量之比；另外最后的结果要约简成最简整数比．十、相对分子质量的应用在收集气体时，一般常用两种方法：一是排水法，二是排空气法．而在排空气集气法中又有向上排空气法和向下排空气法两种方法．可用被收集气体的相对分子质量和空气的平均相对分子质量29相比，如果被收集气体的相对分子质量大于29即该气体密度比空气大，就用向上排空气法收集，如果被收集气体的相对分子质量小于29就用向下排空气法收集．十一、精典例题［例1］A 元素的原子最外层有2个电子，B 元素的原子最外层有7个电子，则A 、B 两种元素组成化合物的化学式可能是A ．A 2B 2 B ．ABC ．A 2BD ．AB 2点拨：解此类题的关键是确定元素的化合价，然后根据元素化合价写出它们组成的化合物的化学式，元素的化合价与原子最外层电子数密切相关，最外层少于4个的，一般易失去最外层电子；最外层多于4个的，一般易得电子，使最外层变为8电子稳定结构．因此A 、B 两种元素化合时分别显＋2、－1价，故它们组成化合物的化学式为AB 2．［例2］某金属元素R 的氧化物中，R 元素与氧元素的质量比为9∶8，R 的相对原子质量为27，试写出R 的氧化物的化学式．解：设该金属氧化物的化学式为R x O y ，依题意有：27x ∶16y ＝9∶8，得x ∶y ＝2∶3． 氧化物的化学式为R 2O 3．点拨：本题主要考查有关化学式逆向思维的计算，解题的关键要先设出化学式，再利用各元素的质量比求出原子个数比来确定化学式．［例3］氮的某种氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7∶16，则此氧化物中氮元素的化合价是多少？解：设其氧化物的化学式为N x O y ，依题意：14x ∶16y ＝7∶16，得x ∶y ＝1∶2，故化学式为NO 2．所以氮元素的化合价为＋4． 点拨：要求化合物中某元素的化合价，一般要先确定化学式，如果化学式是未知的，要先设出化学式，再根据已知化学式中的相关量(如相对分子质量、各元素质量比、某元素的质量分数)，求出化学式．［例4］1 kg 的碳酸氢铵(NH 4HCO 3)中，含氮元素的质量与多少千克的硝酸铵(NH 4NO 3)中含氮元素的质量相等．设x kg 的NH 4NO 3与1 kg NH 4HCO 3中含氮量相等，则：1 kg ×7914×100%＝x kg ×80214 ×100% ， 解得x ＝0.51 点拨：本题主要考查如何求化合物中某元素的质量，解题的关键是要抓住题目中的等量关系以及化学式之间存在的质量关系．解法一是分步求算，解法二利用等量关系列综合式计算．解法三是关系式法求算，其中解法三比较简便，解题的关键是要根据化学式，找出二者的关系．要使NH 4HCO 3和NH 4NO 3中的氮元素质量相等，只要它们的分子中含有相同的氮原子即可，分析可知，两个NH 4HCO 3和一个NH 4NO 3分子含有相同的氮原子，故得关系式2NH 4HCO 3～NH 4NO 3．实战练习（一）1．下列含硫物质中，硫元素的化合价为＋4价的是（）A．S B．H2S C．H2SO3 D．H2SO42．下列有关化合价的说法中，正确的是（）A．在NaCl和HCl里，氯元素均为–1价B．在H2中，氢元素显+1价C．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价D．非金属元素在化合物里，一定显负价3．下列四种物质①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是A．①②④③ B．②③④① C．③②①④ D．③②④①4．下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（）A．Na2SO4和SO3 B．SO2和SO3 C．SO2和H2SO3 D．S和H2S5．某金属氧化物的组成为MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成为（）A．MCl B．MCl2 C．M2Cl D．M2Cl6．下列化学式正确的是（）A．高锰酸钾(K2MnO4) B．氧化镁(MgO2) C．氯化钾(KClO3) D．氯化亚铁(FeCl2)7．某化合物化学式为H n MO2n已知在该化合物中M的化合价为+6，则n值为（）A．1 B．2 C．3 D．68．下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是（）A．N2O3、NH3、NO、N2 B．NH3 N2 NO N2O3C．NH3、NO、N2、N2O3 D．NO N2 N2O3 NH39．某含氧酸的化学式为H n XO2n-1，该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能为（）A．XO B．XO2 C．X2O D．XO310．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则所组成的化合物的可能为（）A．XYZ B．X4YZ3 C．X2YZ3 D．X3YZ211．在NaNO3中N的化合价是___价；在NH4Cl中N的化合价是___价。
《化学式与化合价》 讲义
《化学式与化合价》讲义一、化学式（一）化学式的定义用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。
每种纯净物都有固定的组成，所以每种纯净物只有一个化学式。
例如，水的化学式是 H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；氧气的化学式是 O₂，表示一个氧气分子由两个氧原子构成。
（二）化学式的意义1、宏观意义（1）表示一种物质。
例如，H₂O 表示水这种物质。
（2）表示该物质的元素组成。
比如，H₂O 表示水由氢元素和氧元素组成。
2、微观意义（1）表示该物质的一个分子。
像 H₂O 表示一个水分子。
（2）表示一个分子的原子构成。
例如，H₂O 表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
3、化学式前的数字的意义化学式前的数字表示分子的个数。
例如，2H₂O 表示两个水分子。
（三）化学式的写法1、单质化学式的写法（1）由原子直接构成的单质，用元素符号直接表示。
比如金属单质（铁 Fe、铜 Cu 等）、稀有气体单质（氦气 He、氖气 Ne 等）、某些固态非金属单质（碳 C、硫 S、磷 P 等）。
（2）由分子构成的单质，在元素符号右下角写出分子中所含原子的个数。
例如氧气 O₂、氮气 N₂、氢气 H₂等。
2、化合物化学式的写法（1）根据化合价写出化学式一般正价在前，负价在后，将化合价数值交叉写在元素符号的右下角，能约分的要约分，最后检查化合物中各元素化合价代数和是否为零。
（2）根据名称写化学式读写顺序相反，先读的后写，后读的先写。
例如，氯化钠（NaCl）、氧化铜（CuO）。
二、化合价（一）化合价的概念化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。
化合价有正价和负价之分。
（二）化合价的规律1、化合价有正价和负价。
（1）氧元素通常显－2 价，氢元素通常显＋1 价。
（2）金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
（3）一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
2、在化合物里，正负化合价的代数和为零。
初中化学化学式与化合价
初中化学化学式与化合价化学是一门研究物质及其变化的科学，而化学式和化合价则是化学中重要的概念和工具。
化学式是用化学元素的符号表示化合物的组成，而化合价则表示一个元素在共价键中的结合能力。
本文将从化学式和化合价的基本概念、表示方法以及计算规则等方面进行论述。
一、化学式的概念和表示方法化学式是用元素符号和数字来表示化合物中元素的种类和数量的。
化学式分为分子式和离子式两种。
1. 分子式：分子式用原子符号表示化合物中元素的种类和原子数目，元素符号之间用连线表示化学键。
例如，水分子的分子式为H₂O，其中H表示氢，O表示氧，数字₂表示氢原子的数量。
2. 离子式：离子式用离子的符号表示化合物中阳离子和阴离子的种类和数量，并以元素符号表明原子数目。
例如，氯化钠的离子式为NaCl，其中Na⁺表示钠离子，Cl⁻表示氯离子。
二、化合价的概念和计算规则化合价是元素在化合物中体现的合价，表示一个元素能够与其他元素形成化合物的能力。
化合价既可以是正值，也可以是负值。
1. 金属元素的化合价：大多数金属元素的化合价是固定的，常常等于它们的主族号。
例如，钠的化合价为+1，铁的化合价为+2或+3。
2. 非金属元素的化合价：非金属元素的化合价相对较复杂，需要根据化合物的种类和元素的电子构型进行分析。
例如，氧元素的化合价通常为-2，氢元素的化合价通常为+1，但也有特殊情况。
3. 化合价的计算规则：求取元素的化合价需要根据化合物的电中性原则和化合价平衡原则。
电中性原则要求化合物中各元素的正、负价合计为零，即正、负离子数量相等。
化合价平衡原则要求化合物中元素的化合价使得合成离子的总电荷为零。
三、实例解析1. 水（H₂O）的化合价分析：水是一种由氢和氧组成的化合物，其中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2。
为了符合电中性原则，氧元素需要与两个氢原子共价结合，因此水的分子式为H₂O。
2. 氯化钠（NaCl）的化合价分析：氯化钠是一种由钠和氯组成的离子化合物。
化学式与化合价知识点
化学式与化合价知识点化学式与化合价是化学中的重要知识点，它们用于描述化学物质的组成和性质。
化学式是一种表示化合物组成的符号表示法，而化合价则是指元素与其他元素结合时所具有的价值。
本文将详细介绍化学式和化合价的概念、表示方法以及应用。
一、化学式的概念与表示方法化学式是用化学符号和数字表示化合物组成的一种简洁而准确的方式。
化学式由元素符号和下标组成，元素符号表示元素的种类，下标表示元素的原子个数。
化学式分为分子式和离子式。
分子式用于表示分子化合物的组成，例如H2O表示水分子，C6H12O6表示葡萄糖分子；离子式用于表示离子化合物的组成，例如Na+Cl-表示氯化钠。
化学式还可以用化学方程式表示化学反应，化学方程式由反应物和生成物的化学式组成，通过化学方程式可以描述化学反应的发生过程。
二、化合价的概念与应用化合价是指元素与其他元素结合时所具有的价值，它反映了元素与其他元素形成化合物时所捐赠或接受的电子数目。
化合价的确定可以根据元素的周期表位置和化合物的性质进行推测。
化合价对于化学反应和化学键的形成具有重要意义。
在化学反应中，元素通过捐赠或接受电子与其他元素结合，形成化合物。
化合价的确定可以帮助我们预测化学反应的进行方向和速率。
化合价还有助于理解化学键的形成。
化学键是由原子间的电子云相互作用形成的，化合价决定了原子间电子的分布方式和键的性质。
根据化合价的差异，化学键可以分为离子键、共价键和金属键等。
三、常见元素的化合价不同元素的化合价有一定的规律性，但也存在一些特殊情况。
下面列举了一些常见元素的化合价：1. 氢的化合价为+1；2. 氧的化合价为-2，但在过氧化氢等化合物中可以取-1；3. 碳的化合价为+4，但在甲烷等化合物中可以取-4；4. 氮的化合价为-3，但在氨等化合物中可以取+3；5. 氯的化合价为-1；6. 钠的化合价为+1；7. 铁的化合价可以取+2或+3，取决于不同的化合物。
四、化学式与化合价的应用举例化学式与化合价在化学实验和工业生产中具有广泛的应用。
化学式和化合价
化学式和化合价化学式和化合价是化学领域中重要的概念，用于表示化学物质的结构和组成。
化学式是由化学元素符号和下标组成的表示化合物结构的符号组合，而化合价则是化学元素在化合物中所具有的电荷状态。
本文将详细介绍化学式和化合价的概念、应用及相关规则。
一、化学式的概念与表示方式化学式是用化学元素符号和下标表示化合物的结构。
它能够直观地反映出化合物中各种元素的种类和相对用量。
化学式的表示方式主要有以下几种：1. 组成式：直接列出化合物中各种元素的符号及其相对用量。
例如，水的组成式为H2O，表示其中含有2个氢原子和1个氧原子。
2. 分子式：表示化合物分子中各种元素原子的相对用量，用化学元素符号加上下标来表示。
例如，二氧化碳的分子式为CO2，表示其中含有1个碳原子和2个氧原子。
3. 离子式：用离子符号表示化合物中阴离子和阳离子的数量比例。
例如，氯化钠的离子式为Na+Cl-，表示其中含有1个钠离子和1个氯离子。
二、化合价的概念与计算方法化合价是化学元素在化合物中所具有的电荷状态，是化学元素的一种固定的特性。
它能够反映出元素与其他元素结合时所失去或获得的电子数目。
计算化合价的方法主要有以下几种：1. 原子价：根据元素的周期表位置来确定其化合价。
主族元素（1A~8A族元素）的化合价等于他们在周期表中的主族号；过渡元素（3B~8B族元素）的化合价通常为其氧化态的电荷。
2. 电子构型：通过分析元素的电子构型来计算其化合价。
元素愿意失去或获得电子以达到稳定的电子构型，化合价等于元素失去或获得的电子数目。
3. 化合物的电中性：化合物中各个原子的化合价之和应该等于该化合物的电中性。
通过分析化合物的整体电荷来计算元素的化合价。
三、化学式和化合价的应用化学式和化合价在化学领域中起着至关重要的作用。
它们可以通过化学式的表示来推断出化合物的成分和结构，为化学实验和工业生产提供依据。
化学式和化合价的应用主要有以下几个方面：1. 命名化合物：通过化学式来命名化合物，例如H2O表示水、NaCl表示氯化钠等，可以方便地标识出化合物的种类。
化学式与化合价
【知识梳理】一、化学式1、概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。
2、化学式表示的意义（由分子构成的物质）宏观：（1）表示一种物质（2）表示该物质由哪些元素组成微观：（3）表示该物质的一个分子（4）表示构成物质的一个分子的构成3、化学式的书写（1）单质：金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质：用元素符号表示气态非金属单质：在元素符号右下角加数字（2）化合物：根据化合价书写已知化合物的化学式，一般按排序(一般正价在前，负价在后)、标价、定数的方法书写。
4、化合物的读法：由两种元素组成的：某化某含酸根化合物：某酸某二、化合价及其应用1、常见元素和根的化合价（1）化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。
化合价有正价和负价之分。
（2）化合价的表示方法：在元素符号正上方用+n或-n表示；（3）意义：表示某种元素的化合价（4）化合价规律：①金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
②氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。
③在化合物中元素化合价的代数和为零。
④在单质里，元素的化合价为零。
2、化合价的应用（1）根据化合价书写化学式一般把正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边，将正负化合价的绝对值相约至最简整数后，将其交叉写在元素符号或原子团的右下角（即十字交叉法)。
（2）根据化学式确定化合价依据化合物中正负化合价代数和为零的规则，根据原子团中正负化合价代数和为根价的原则，计算确定。
三、化学符号周围数字的意义1、元素符号：宏观上表示元素，微观上表示该元素的一个原子．2、化学式：宏观上表示物质及其组成，微观上表示该物质的构成；3、离子符号：整体上表示一个该离子，右上角表示一个该离子带几个单位的正或负电荷；4、数字的含义：（1）化学符号前面的数字，表示微粒的个数；（2）化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目；（3）化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数；（4）化学符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素或原子团所显的化合价。
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浅谈化学式与化合价
物质的组成常用化学式来表示，而化学式是用元素符号来表示的，在书写物质化学式时，除利用元素符号外，还要利用化合价，可见化学式与化合价有着的密不可分的关系。
现就有关问题作如下浅析：
一、化学式的涵义及其书写
化学式就是用元素符号来表示物质组成的式子。
当实验测得某纯净物由哪些元素组成，并且每种元素各有多少个原子时，这种物质的组成就确定不变了。
确切地说每种纯净物只能用一个化学式来表示，这就是配平化学方程时，不能随意改动化学式中表示原子个数的小写数字之原因。
我们知道纯净物是由一种物质组成(或由同种分子构成)，它包括单质和化合物。
怎样用元素符号来表示它们的组成呢?现对有关知识进行逐一说明。
1单质化学式的书写
单质是由同种元素组成的纯净物，它包括原子单质和分子单质。
(1)原子单质。
即由原子直接构成的单质，其化学式可直接用元素符号来表示。
它包括三种类型：①金属单质，如：铁、铝、铜等分别可用Fe、Al、Cu来表示；②某些固体非金属单质，如：硅、碳、硫可分别用si、c、s直接表示(碘单质I，除外)；③稀有气体，如氦气、氖气、氩气可分别用He、Ne、Ar直接表示。
(2)分子单质。
即由分子构成的单质，它的每分子至少由两个或两个以上的同种原子构成，故在书写它们的化学式时必须在元素符号右下角标明其原子个数。
如：氧气O2、臭氧O3、氯气N2、氯气Cl2等，为了便于记忆，现将单质化学式的书写归纳如下：
原子单质化学式，元素符号直表示；
包含固体非金属，稀有气体和金属；
若是分子单质时，角标数字应标注。
2化合物化学式的书写
化合物是由不同种元素组成的纯净物，在书写化合物的化学式前，首先要弄清楚该化合物由哪些元素组成，各元素之间的原子个数之比是多少，然后根据其书写规则按顺序写出组成各元素的符号，并在元素符号右下角标明每个分子中各元素的原子个数。
在书写化合物化学式时一般遵循以下规则：
(1)若由金属和非金属两种元素组成的化合物，其化学式应按“左金右非”方式来书写。
如氯化钠(NaC1)，硫化钾(K2s)等。
(2)若利用化合价，一般按其“正前负后”的方式来书写。
如氯化氢(HCl)、二硫化碳(CSO2)等，NH3、PH3，烷烃，有机酸和有机酸盐等例外。
(3)书写氧化物的化学式时，应按其“另左氧右”的顺序来书写。
如过氧化氢(H2O2)、五氧化二磷(P2O5)等。
(4)当原子(或根)的个数是“1”时“1”应省略不写；多于“1”时必须标明数目，若是原子团(或根)必须先打上括号后标明数字。
如硫酸铵：(NH4)2SO4、硫酸铝：A12(SO4)3；但在碱式盐中的“OH”，即使数目为“1”，括号也能“丢”弃，如碱式氯化镁：Mg(OH)C1等。
在此将化合物化学式书写规则总结归纳如下：
左金右非要分清，一般正前负后面：氧化物中氧写右，顺写读时按倒念；原子个数“1”省略，其它数字应标明；若根个数多于“1”，打好括号标数字。
二、化合价
要正确书写物质的化学式，熟练掌握元素的化合价。
化合价是一种元素一定数目的原子和其它元素一定数目的原子相互化合，化合价也叫氧化数，它有正、负之分。
1化合价数值的确定
(1)在离子化合物中，元素化合价的数值，取决于这种元素的一个原子得失电子的数目(失正得负)，且化合价数等于其得失电子数。
例如：MgCl2在形成过程中，每个Mg原子失去2个电子而显+2价，而每个C1原子得到1个电子而显一1价(得失电子数目必须守恒)。
一般来讲典型的金属元素(碱金属元素或碱土金属元素)与典型的非金属元素(卤族元素)反应可形成离子化合物。
(2)在共价化合物中，元素化合价的数值取决于与这种元素的一个原子跟其它元素的原子形成共用电子对的数目(偏离为正，偏向为负)，即某元素化合价数等于该元素1个原子共用的电子对数，例如：在H2O分子的形成过程中每个H 原子与O原子形成一对共用电子对，且电子对偏离于H原子，故氢元素为+1价，而每个O原子与H原子形成了两个共用电子对，且电子对偏向(或偏近)于氧，故氧元素为一2价。
值得注意的是，同一元素的某些原子在不同条件下，既可得到电子(或共用电子偏近)，也可失去电子(或共用电子对偏离)，而且得失电子的数目(或共用电子对数目)也可不同，故元素表现出可变化合价。
如s的化合价有：+4、+6、-2；Fe的化合价有+2、+3价等。
在化合物中，不但元素具有化合价，而且根也具有化合价。
如+1价的有铵根NH4；-1价的有氯酸根ClO2，硝酸根NO3、氢氧根OH等；-2价的有碳酸根
CO3、硫酸根SO4、硅酸根SiO3等；-3价有磷酸根PO4。
变价原子团(或根)有MnO4，当MnO4,为-1价时叫高锰酸根，为-2价时叫锰酸根(这是由于Mn元素的化合价不同所致)。
特别值得注意的是，在同一物质中，同一元素的化合价也不一定相同。
例如：在硝酸铵NH4NO3中，氮元素在NH4中为-3价，而在NO3中却为+5价，又如Fe3O4中的铁元素等。
(3)在单质中，由于元素的化合价是元素之间相互化合时表现出来的一种性质，故在单质里元素的化合价为零。
(4)元素的化合价与元素原子最外层上电子数的关系：一般除氧、氟和稀有气体元素外，其他元素的最高正化合价数等于其原子最外层上的电子数：当最外层上的电子数多于4时(稀有气体元素除外)有负化合价，其负价数等于8减去最外层电子数(或负化合价最外层电子数-8)，如P最高正价为+5价，负价为-3：同理S为+6价、-2价等。
2常见元素的化合价
在书写物质化学式时，我们不但要熟记元素的化合价，而且也要熟记根(或原子团)的化合价，加之有些元素有可变化合价，在记忆方面具有一定的困难，为此，必须要用一种科学归类之方法加以整合，方能达到事半功倍的效果，现将常见元素(或根)的化合价总结如下：
(1)不变价元素或根
正一价：钾、钠、氢和银，正二：锌、钙、钡、镁、铅；三铝四硅负二氧，单质元素价为零；常见根价要牢记，铵根显的是正一；氯酸根和硝酸根以及氢氧根负一；碳酸硫酸根负二，磷酸根按负三记，以上均为不变价，熟记用处大得很。
(2)变价元素
变价元素要记住，四六负二硫元素：铜汞常有一二价，铁有二三碳二四；正二四五负三氮，磷有正五正负三：锰为二四六七价，氯正负一正五七；氯溴碘有多种价，卤化物中为负一：无论何种化合物，正负总价和为零。
化学式表示了物质的组成，化合价反映了不同元素之间相互化合时的原子数目关系，我们可以根据元素的化合价写出物质的化学式；也可根据某物质化学式推出所含某元素的化合价。
总之，熟练掌握元素(或根)的化合价，为正确书写物质化学式、离子符号、电离方程式、离子反应式、电子式以及氧化还原反应式等打下了坚实的基础。