高中化学知识点梳理

高中化学知识点梳理

第一章知识梳理

一、化学实验安全

1、药品取用

（1）安全原则：不允许用手，鼻子，嘴（2）节约原则：按量取；未规定用量，固体药品盖过试管底部，液体取1-2ml

（3）保纯性原则：实验剩余药品既不能放回原试剂瓶，也不能随意丢弃，要放入指定容器。（钠，钾，镁条，锌粒等可以放回原试剂瓶）

2、药品取用（1）块状或金属颗粒：一横，二放，三慢立（2）固体粉末：一斜，二送，三直立

（3）液体：拿下瓶塞，倒放桌面上，倾倒时瓶上标签向着手心防止瓶口残留药液留下来腐蚀标签，同时瓶口紧挨试管口缓慢倾倒。取用块状或颗粒状药品用镊子，粉末状药品用药匙或纸槽，少量液体用胶头滴管（胶头滴管应在试管口上部悬空，不能插入试管内）

3、物质加热①可直接加热的仪器：试管，坩埚，蒸发皿，燃烧：隔石棉网加热的仪器：烧杯，烧瓶，锥形瓶

②酒精灯使用：添加酒精不超过容积三分之二，禁止向燃着酒精灯加酒精，禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯，用灯帽盖灭，不许用嘴

③试管加热前要预热，防止局部受热使试管炸裂。加热试管液体时，液体体积不超过试管容积三分之一，45°倾斜，管口不对人。

4、药品存放（1）受热或见光易分解的物质存放在棕色瓶中（浓硝酸，硝酸银）（2）金属钠保存在煤油中，易和氧气，水反应，白磷着火点低（40摄氏度）在空气中自燃，保存在冷水中。

5、实验意外事故处理方法

（1）酸沾到皮肤，立即用水冲洗，再用3%-5%碳酸氢钠冲洗，碱沾到皮肤，用水冲洗，涂上硼酸溶液

（2）眼睛被化学药品灼伤，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼间（3）酒精失火，用湿抹布扑盖，钠，磷失火用细沙

（4）贡洒落后，撒上硫粉，打开排气扇。

6.十个危险化学药品标志（书上）有害气体处理（点燃式，直接吸收式，收集式）

二、混合物的分离和提纯

1.过滤

A、作用：分离固体（不溶性固体）和液体。

B、操作要点：一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴) ,二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液液面低于滤纸边缘),三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒靠在三层滤纸;漏斗下端靠烧杯内壁)

C、主要仪器：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯，铁架台（含铁圈）；

D、漏斗上洗涤沉淀的操作：

向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次；

E、如何检验是否洗干净：取少量最后流下的滤液，加入试剂进行检验。

2、粗盐提纯：粗盐成分：不溶性泥沙，可溶性氯化钙氯化镁以及一些硫酸盐

A、检验硫酸和可溶性硫酸盐的方法:Na

2SO

4

+BaCl

2

=BaSO

4

↓+2NaCl

B、加入BaCl

2的目的：除去粗盐中混有的SO

4

2-；

C、加入NaOH的目的: 除去粗盐中混有的Mg2+；

D、加入Na

2CO

3

的目的: 除去粗盐中混有的Ba2+,Mg2+；

E、检验SO

4

2-离子为什么加盐酸酸化?

解答:溶液中的CO

32-,SO

3

2-(亚硫酸根)等离子,与Ba2+反应生成BaCO

3

,BaSO

3

是不溶

于水的白色沉淀.但它们溶于盐酸,而BaSO

4

不溶于盐酸中,加入盐酸可以消除

CO

32-,SO

3

2-等离子的干扰.同时,溶液中的Ag+离子与Cl-反应生成AgCl也是不溶

于酸的白色沉淀,加入盐酸可消除Ag+离子的干扰。

F:问题探讨:能否将NaCl 中含有的CaCl

2,MgCl

2

,Na

2

SO

4

等除去?写出实验步骤和

操作.

解答:实验步骤,试剂与反应如下:

①加入过量BaCl

2

溶液,过滤(除去硫酸根离子.注意:引入新的杂质

BaCl

2)Na

2

SO

4

+BaCl

2

=BaSO

4

↓+2NaCl

②向滤液中加入过量NaOH溶液,过滤(除去镁离子.但有引入一种新的杂质

NaOH) MgCl

2+2NaOH=Mg(OH)

2

↓+2NaCl

③向滤液中加入Na

2CO

3

,过滤(除去钙离子和引入的新杂质钡离子.同时又引入新

的杂质Na2CO3)

④向滤液中加入稍过量的盐酸(除去OH-和CO

3

2-离子)

⑤蒸发结晶.

发散思维:上述实验步骤和试剂的加入次序能否变换?但要注意什么?

G;结论:能,如加入试剂的先后顺序改为: NaOH→BaCl

2→Na

2

CO

3

→HCl可以; 加入

试剂的先后顺序改为: BaCl2→Na

2CO

3

→NaOH→HCl也可以.但要注意, BaCl

2

溶

液一定要在Na

2CO

3

溶液之前加入,且盐酸必须放在最后.

HG;在进行粗盐次,过滤时用来引流,使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;第三次,搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅.分离和提纯时,三次用到玻璃棒,作用分别是:第一次,溶解时用来加速食盐的溶解;第二

3、蒸发

A、作用：把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干

B、主要仪器：蒸发皿、铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒

C、注意事项：①、加溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3; ②、不断搅拌，防止局部温度过高，引起液滴飞溅；

③、有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅

4、蒸馏

A、蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质

B、作用：利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质

C、实验仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶

D、蒸馏操作的注意事项:

①.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处;

②.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;③.冷凝管下口进水，上口出水;

④.蒸馏前先通水后加热;蒸馏结束后,先撤灯后关水

5、萃取、分液