人教版脂肪烃PPT课件
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BF
A
B
C
D
E
F
下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?
A
A
B
C
强调：
（1）反应装置不能用启普发生 器。因为：a 碳化钙与水反应较 剧烈，难以控反制应速率；
b 反应会放出大量热量， 如操作不当，会使启普发生器炸 裂。
（2）实验中常用饱和食盐水代 替水。
目的：降低水的含量，得到平 稳的乙炔气流。
（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花 目的：
成，加成产物分子上的氢原子又可被2mol Cl2取代，
A 则气态烃可能是
A、CH ≡CH
B、CH2=CH2
C、CH≡C—CH3
D、CH2=C(CH3)CH3
练习3、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为
B 此炔烃可能有的结构有（
）
A．1种
B．2种 C．3种 D．4种
小结：比较烷烃、烯烃、炔烃的结构
结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH 分子结构： 直线型，键角1800
2）乙炔的实验室制法：
A.原料：电石和水 B、反应原理：
CaC2+2H—OH
HC≡CH↑+Ca(OH)2
C.装置：固-液不加热制气装置。 D.收集方法wk.baidu.com排水法。 E.净化试剂：硫酸铜溶液 。
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
4）、分解反应 C4H10 △ C2H4+C2H6
C4H10 △ CH4+C3H6
8、烯烃的化学性质（与乙烯相似）：
（1）加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)：
催化剂
CH3-CH=CH2 + H2
CH3CH2CH3
CH2==CH2+Br2
CH2BrCH2Br
使溴水褪色
CH2==CH2+H2O
• H3C
CH3
•
C=C
•H
H
• 顺-2-丁烯
H3C
H
C=C
H
CH3
反-2-丁烯
思考题：下列物质中没有顺反异构的是哪些？
1、 1，2-二氯乙烯 √ 2、 1，2-二氯丙烯 √ 3、 2-甲基-2-丁烯 × 4、 2-氯-2-丁烯 √
练习1
下列哪些物质存在顺反异构？ AB
(A)1，2－二氯丙烯 (B) 2-丁烯
CH3
[ CH2—C=CH—CH2 ]n CH3
练习：
写出分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体 碳链和位置异构：
CH2=CH-CH2-CH3 1-丁烯
（1）
CH3-C=CH2 CH3 2-甲基-1-丙烯 （3）
CH3 CH=CHCH3 2-丁烯
（2）
• 设疑：以下两种结构是否相同？
• H3C
CH3
碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。
烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机 溶剂。
6、基本反应类型 （P29思考与交流2 ）
（1）CH3CH3+Cl2 光 CH3CH2Cl+HCl
取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它 原子或原子团所代替的反应。
（2）CH2==CH2+Br2
CH2BrCH2Br
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
第二课时
三、炔烃
1、概念： 分子里含有1个碳碳三键的一类 脂肪烃称为炔烃。
2、炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2）
3、炔烃的物理通性：类比烯烃
4、代表物：乙炔
1）乙炔的组成和结构：
分子式： 电子式:
C2H2
实验式： CH
H C C H ●
●●
●
×
●● ●●
×
结构式: H—C≡C—H
2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（l）+2600KJ
甲烷、乙烯、乙炔的燃烧对比
（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
B、加成反应
溶液紫色逐渐褪去
（1）、使溴水褪色
HC≡CH+Br2→CHBr=CHBr CHBr=CHBr+Br2→CHBr2CHBr2
(C) 丙烯
(D) 1-丁烯
小结
烯烃的同分 异构现象
碳链异构 位置异构 官能团异构 顺反异构
巩固练习：
1.下列烷烃的沸点是：
物质 甲烷 乙烷 丁烷 戊烷
沸点 -162ºC -89ºC -1ºC +36ºC
根据以上数据推断丙烷的沸点可能是（ ）
A.约- 40ºC
B.低于-162ºC
C.低于-89ºC
（2）、催化加氢
（3）、与HX等的反应
CH≡CH+HCl催化剂 △
CH2=CHCl（制氯乙烯）
练习1: 乙炔是一种重要的基本有机原料， 可以用来制备氯乙烯,写出乙炔制取聚氯 乙烯的化学反应方程式。
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
nCH2=CH
催化剂 加温、加压
CH2CH n
Cl
Cl
练习2、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加
1）、通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧 化物都不发生反应，也难与其他物质化合。烷烃不能 使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。
2） 、氧化反应
燃烧
燃烧:2CH3CH3+7O2
4CO2+6H2O
3） 、取代反应
C H 4 Cl2 C H 3Cl Cl2 C H 2Cl2
C Cl4
Cl2 C H C l3
Cl 2
煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的分 馏可以获得各种芳香烃；通过煤矿直接或间接液 化，可以获得燃料油及多种化工原料。
原 油 的 分 馏 及 裂 化 的 产 品 和 用 途
学与问
石油分馏是利用石油中各组 分的沸点不同而加以分离的技术。分 为常压分馏和减压分馏，常压分馏可 以得到石油气、汽油、煤油、柴油和 重油；重油再进行减压分馏可以得到 润滑油、凡士林、石蜡等。减压分馏 是利用低压时液体的沸点降低的原理， 使重油中各成分的沸点降低而进行分 馏，避免高温下有机物的炭化。
如何用树状分类法，按碳的骨架给烃分类？
链状烃 链烃 CH3CH2CH3 脂
烃分子中碳和碳之间的连接呈链状
烃 脂环烃
肪 烃
环状烃 分子中含有碳环的烃
芳香烃
分子中含有一个或多个苯 环的一类碳氢化合物
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
第一课时
一、烷烃和烯烃
• 1、结构特点和通式
• （1）烷烃：仅含C-C键和C-H键的饱和 链烃，叫烷烃。（若C-C连成环状，成 为环烷烃。）通式：CnH2n+2(n≥1)
（3）CH2==CH2+H2O
催化剂 加压、加热
CH3CH2OH
加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原 子或原子团直接结合生成新的物质的反应。
（4） nCH2==CH2 催化剂
[ CH2 CH2 ] n
聚合反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的
反应（加成聚合反应）。
7、烷烃的化学性质（与甲烷相似）：
1）通式： CnH2n—2 2）类别：
两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
3）化学性质：
a、加成反应
1，2—加成
+ Cl2
Cl
Cl
1，4—加成
Cl
+ Cl2
Cl
b、加聚反应
催化剂 n CH2=C—CH=CH2
通过阅读： 你知道了吗？
1、黑色的金子、工业的血液是什么？它的主要组成元 素是什么？
2、什么是烃的衍生物？什么是卤代径？ 3、有机物的反应与无机物反应相比有何特点？
（1）反应缓慢。有机分子中的原子一般以共价键结 合，有机反应是分子之间的反应。 （2）反应产物复杂。有机物往往具有多个反应部位， 在生成主要产物的同时，往往伴有其他副产物的生成。 （3）反应常在有机溶剂中进行。有机物一般在水中 的溶解度较小，而在有机溶剂中的溶解度较大。
3)物理性质:乙炔是无色、无味的气体，微溶于水 实验探究
实验
现象
将纯净的乙炔通入 盛有KMnO4酸性溶 溶液紫色逐渐褪去。 液的试管中
将纯净的乙炔通入 盛有溴的四氯化碳 溴的四氯化碳溶液褪色。 溶液的试管中
点燃验纯后的乙炔 火焰明亮，并伴有浓烟。
4）乙炔的化学性质：
A、氧化反应： （1）可燃性： 火焰明亮，并伴有浓烟。
同系物物理性质递变规律(P.28思考与交流1)
相对密度
烷烃
0.6 烯烃
为什么
0.4
呢?
0.2
0 2 4 6 8 10 12 14 16 分子中碳原子数
5、物理性质
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数 的递增，呈现规律性的变化，
沸点逐渐 升高
相对密度逐渐 增大
，常温下
的存在状态，也由 气态,液态、固态 。
小结
本节学习乙炔的结构、制法、化学性质和 主要用途。
乙炔结构 是含有CC叁键的直线型分子 化学性质 可燃性, 氧化反应、加成反应。
主要用途 焊接或切割金属, 化工原料。
作业： 1、P36 第4题
2、课时作业 第二章第一节脂肪 烃的相关习题
• （2）、烯烃：分子里含有一个碳碳双 键的不饱和链烃叫做烯烃。（分子里含 有两个双键的链烃叫做二烯烃。）通式： CnH2n(n≥2)
一.烷烃和烯烃
同系物物理性质递变规律(P.28思考与交流1)
沸点℃
200
烷烃
100 50 0
-100
烯烃 分子中碳原子数
2 4 6 8 10 12 14 16
一.烷烃和烯烃
•
C=C
•H
H
H3C
H
C=C
H
CH3
二、烯烃的顺反异构
1、定义： 由于碳碳双键不能旋 转而导致分子中原子或原子团在空 间的排列方式不同所产生的异构现 象，称为顺反异构。
二、烯烃的顺反异构
2、产生顺反异构体的条件：
1）.具有碳碳双键
2）. 双键两端的碳原子必须连接两个不同 的原子或原子团.
2-丁烯又有两种顺反异构体：
催化剂 加压、加热
CH3CH2OH
（2）氧化反应： ①燃烧： 火焰明亮，冒黑烟。
②催化氧化：
催化剂
2CH2==CH2 +O2加热加压2CH3CHO
③与酸性KMnO4的作用：使KMnO4溶液褪色
5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4
10CO2 ↑ + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O
为防止产生的泡沫涌入导管。
（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。 用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭 气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷 化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、 ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。所以， 制乙炔气体时要先通过硫酸铜溶液洗涤。
（5）点燃乙炔前必须验纯。
甲烷
乙烯
乙炔
结构 简式
结构 特点
空间 结构
CH4
全部单键, 饱和
CH2=CH2 CH≡CH
有碳碳双键, 有碳碳三键,
不饱和
不饱和
四、脂肪烃的来源及其应用
脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。
石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、 柴油等；而减压分馏可以得到润滑油、石蜡等分 子量较大的烷烃；通过石油的催化裂化及裂解可 以得到较多的轻质油和气态烯烃，气态烯烃是最 基本的化工原料；而催化重整是获得芳香烃的主 要途径。 天然气是高效清洁燃料，也是重要的化工原料。 主要是烃类气体，以甲烷为主。
石油的催化裂化是将重油成分 （如石油）在催化剂存在下，在 460~520℃及100kPa~ 200kPa的压强下， 长链烷烃断裂成短链烷烃和烯烃，从而 大大提高汽油的产量。
石油催解是深度的裂化，使短链的 烷烃进一步分解生成乙烷、丙烷、丁 烯等重要石油化工原料。
石油催化重整的目的有两个：提 高汽油的辛烷值和制取芳香烃。
D.高于+36ºC
2. 制取氯乙烷的最好方法是（ ） A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应 C.乙烯和氯化氢反应 D.乙炔和氯化氢反应
3.在光照下,将等物质的量的甲烷与氯气充分反应, 得到产物的物质的量最多的是( ) A. CH3Cl B. CH2Cl2 C. CCl4 D. HCl
4.可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷 中混有的少量乙烯的操作方法是（ ） A. 混合气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B. 混合气体通过盛足量溴水的洗气瓶 C. 混合气体通过盛水的洗气瓶 D. 混合气体跟氯化氢混合
（3）加聚反应：
由相对分子质量小的化合物分子互相 结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚 合反应。
由不饱和的相对分子质量小的化合物 分子结合成相对分子质量大的化合物分子，这 样的聚合反应同时也是加成反应，所以这样聚 合反应又叫做加聚反应。
nCH2==CH2 催化剂
[ CH2 CH2 ] n
9、二烯烃的化学性质
A
B
C
D
E
F
下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?
A
A
B
C
强调：
（1）反应装置不能用启普发生 器。因为：a 碳化钙与水反应较 剧烈，难以控反制应速率；
b 反应会放出大量热量， 如操作不当，会使启普发生器炸 裂。
（2）实验中常用饱和食盐水代 替水。
目的：降低水的含量，得到平 稳的乙炔气流。
（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花 目的：
成，加成产物分子上的氢原子又可被2mol Cl2取代，
A 则气态烃可能是
A、CH ≡CH
B、CH2=CH2
C、CH≡C—CH3
D、CH2=C(CH3)CH3
练习3、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为
B 此炔烃可能有的结构有（
）
A．1种
B．2种 C．3种 D．4种
小结：比较烷烃、烯烃、炔烃的结构
结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH 分子结构： 直线型，键角1800
2）乙炔的实验室制法：
A.原料：电石和水 B、反应原理：
CaC2+2H—OH
HC≡CH↑+Ca(OH)2
C.装置：固-液不加热制气装置。 D.收集方法wk.baidu.com排水法。 E.净化试剂：硫酸铜溶液 。
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
4）、分解反应 C4H10 △ C2H4+C2H6
C4H10 △ CH4+C3H6
8、烯烃的化学性质（与乙烯相似）：
（1）加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)：
催化剂
CH3-CH=CH2 + H2
CH3CH2CH3
CH2==CH2+Br2
CH2BrCH2Br
使溴水褪色
CH2==CH2+H2O
• H3C
CH3
•
C=C
•H
H
• 顺-2-丁烯
H3C
H
C=C
H
CH3
反-2-丁烯
思考题：下列物质中没有顺反异构的是哪些？
1、 1，2-二氯乙烯 √ 2、 1，2-二氯丙烯 √ 3、 2-甲基-2-丁烯 × 4、 2-氯-2-丁烯 √
练习1
下列哪些物质存在顺反异构？ AB
(A)1，2－二氯丙烯 (B) 2-丁烯
CH3
[ CH2—C=CH—CH2 ]n CH3
练习：
写出分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体 碳链和位置异构：
CH2=CH-CH2-CH3 1-丁烯
（1）
CH3-C=CH2 CH3 2-甲基-1-丙烯 （3）
CH3 CH=CHCH3 2-丁烯
（2）
• 设疑：以下两种结构是否相同？
• H3C
CH3
碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。
烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机 溶剂。
6、基本反应类型 （P29思考与交流2 ）
（1）CH3CH3+Cl2 光 CH3CH2Cl+HCl
取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它 原子或原子团所代替的反应。
（2）CH2==CH2+Br2
CH2BrCH2Br
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
第二课时
三、炔烃
1、概念： 分子里含有1个碳碳三键的一类 脂肪烃称为炔烃。
2、炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2）
3、炔烃的物理通性：类比烯烃
4、代表物：乙炔
1）乙炔的组成和结构：
分子式： 电子式:
C2H2
实验式： CH
H C C H ●
●●
●
×
●● ●●
×
结构式: H—C≡C—H
2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（l）+2600KJ
甲烷、乙烯、乙炔的燃烧对比
（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
B、加成反应
溶液紫色逐渐褪去
（1）、使溴水褪色
HC≡CH+Br2→CHBr=CHBr CHBr=CHBr+Br2→CHBr2CHBr2
(C) 丙烯
(D) 1-丁烯
小结
烯烃的同分 异构现象
碳链异构 位置异构 官能团异构 顺反异构
巩固练习：
1.下列烷烃的沸点是：
物质 甲烷 乙烷 丁烷 戊烷
沸点 -162ºC -89ºC -1ºC +36ºC
根据以上数据推断丙烷的沸点可能是（ ）
A.约- 40ºC
B.低于-162ºC
C.低于-89ºC
（2）、催化加氢
（3）、与HX等的反应
CH≡CH+HCl催化剂 △
CH2=CHCl（制氯乙烯）
练习1: 乙炔是一种重要的基本有机原料， 可以用来制备氯乙烯,写出乙炔制取聚氯 乙烯的化学反应方程式。
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
nCH2=CH
催化剂 加温、加压
CH2CH n
Cl
Cl
练习2、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加
1）、通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧 化物都不发生反应，也难与其他物质化合。烷烃不能 使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。
2） 、氧化反应
燃烧
燃烧:2CH3CH3+7O2
4CO2+6H2O
3） 、取代反应
C H 4 Cl2 C H 3Cl Cl2 C H 2Cl2
C Cl4
Cl2 C H C l3
Cl 2
煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的分 馏可以获得各种芳香烃；通过煤矿直接或间接液 化，可以获得燃料油及多种化工原料。
原 油 的 分 馏 及 裂 化 的 产 品 和 用 途
学与问
石油分馏是利用石油中各组 分的沸点不同而加以分离的技术。分 为常压分馏和减压分馏，常压分馏可 以得到石油气、汽油、煤油、柴油和 重油；重油再进行减压分馏可以得到 润滑油、凡士林、石蜡等。减压分馏 是利用低压时液体的沸点降低的原理， 使重油中各成分的沸点降低而进行分 馏，避免高温下有机物的炭化。
如何用树状分类法，按碳的骨架给烃分类？
链状烃 链烃 CH3CH2CH3 脂
烃分子中碳和碳之间的连接呈链状
烃 脂环烃
肪 烃
环状烃 分子中含有碳环的烃
芳香烃
分子中含有一个或多个苯 环的一类碳氢化合物
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
第一课时
一、烷烃和烯烃
• 1、结构特点和通式
• （1）烷烃：仅含C-C键和C-H键的饱和 链烃，叫烷烃。（若C-C连成环状，成 为环烷烃。）通式：CnH2n+2(n≥1)
（3）CH2==CH2+H2O
催化剂 加压、加热
CH3CH2OH
加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原 子或原子团直接结合生成新的物质的反应。
（4） nCH2==CH2 催化剂
[ CH2 CH2 ] n
聚合反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的
反应（加成聚合反应）。
7、烷烃的化学性质（与甲烷相似）：
1）通式： CnH2n—2 2）类别：
两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
3）化学性质：
a、加成反应
1，2—加成
+ Cl2
Cl
Cl
1，4—加成
Cl
+ Cl2
Cl
b、加聚反应
催化剂 n CH2=C—CH=CH2
通过阅读： 你知道了吗？
1、黑色的金子、工业的血液是什么？它的主要组成元 素是什么？
2、什么是烃的衍生物？什么是卤代径？ 3、有机物的反应与无机物反应相比有何特点？
（1）反应缓慢。有机分子中的原子一般以共价键结 合，有机反应是分子之间的反应。 （2）反应产物复杂。有机物往往具有多个反应部位， 在生成主要产物的同时，往往伴有其他副产物的生成。 （3）反应常在有机溶剂中进行。有机物一般在水中 的溶解度较小，而在有机溶剂中的溶解度较大。
3)物理性质:乙炔是无色、无味的气体，微溶于水 实验探究
实验
现象
将纯净的乙炔通入 盛有KMnO4酸性溶 溶液紫色逐渐褪去。 液的试管中
将纯净的乙炔通入 盛有溴的四氯化碳 溴的四氯化碳溶液褪色。 溶液的试管中
点燃验纯后的乙炔 火焰明亮，并伴有浓烟。
4）乙炔的化学性质：
A、氧化反应： （1）可燃性： 火焰明亮，并伴有浓烟。
同系物物理性质递变规律(P.28思考与交流1)
相对密度
烷烃
0.6 烯烃
为什么
0.4
呢?
0.2
0 2 4 6 8 10 12 14 16 分子中碳原子数
5、物理性质
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数 的递增，呈现规律性的变化，
沸点逐渐 升高
相对密度逐渐 增大
，常温下
的存在状态，也由 气态,液态、固态 。
小结
本节学习乙炔的结构、制法、化学性质和 主要用途。
乙炔结构 是含有CC叁键的直线型分子 化学性质 可燃性, 氧化反应、加成反应。
主要用途 焊接或切割金属, 化工原料。
作业： 1、P36 第4题
2、课时作业 第二章第一节脂肪 烃的相关习题
• （2）、烯烃：分子里含有一个碳碳双 键的不饱和链烃叫做烯烃。（分子里含 有两个双键的链烃叫做二烯烃。）通式： CnH2n(n≥2)
一.烷烃和烯烃
同系物物理性质递变规律(P.28思考与交流1)
沸点℃
200
烷烃
100 50 0
-100
烯烃 分子中碳原子数
2 4 6 8 10 12 14 16
一.烷烃和烯烃
•
C=C
•H
H
H3C
H
C=C
H
CH3
二、烯烃的顺反异构
1、定义： 由于碳碳双键不能旋 转而导致分子中原子或原子团在空 间的排列方式不同所产生的异构现 象，称为顺反异构。
二、烯烃的顺反异构
2、产生顺反异构体的条件：
1）.具有碳碳双键
2）. 双键两端的碳原子必须连接两个不同 的原子或原子团.
2-丁烯又有两种顺反异构体：
催化剂 加压、加热
CH3CH2OH
（2）氧化反应： ①燃烧： 火焰明亮，冒黑烟。
②催化氧化：
催化剂
2CH2==CH2 +O2加热加压2CH3CHO
③与酸性KMnO4的作用：使KMnO4溶液褪色
5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4
10CO2 ↑ + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O
为防止产生的泡沫涌入导管。
（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。 用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭 气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷 化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、 ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。所以， 制乙炔气体时要先通过硫酸铜溶液洗涤。
（5）点燃乙炔前必须验纯。
甲烷
乙烯
乙炔
结构 简式
结构 特点
空间 结构
CH4
全部单键, 饱和
CH2=CH2 CH≡CH
有碳碳双键, 有碳碳三键,
不饱和
不饱和
四、脂肪烃的来源及其应用
脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。
石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、 柴油等；而减压分馏可以得到润滑油、石蜡等分 子量较大的烷烃；通过石油的催化裂化及裂解可 以得到较多的轻质油和气态烯烃，气态烯烃是最 基本的化工原料；而催化重整是获得芳香烃的主 要途径。 天然气是高效清洁燃料，也是重要的化工原料。 主要是烃类气体，以甲烷为主。
石油的催化裂化是将重油成分 （如石油）在催化剂存在下，在 460~520℃及100kPa~ 200kPa的压强下， 长链烷烃断裂成短链烷烃和烯烃，从而 大大提高汽油的产量。
石油催解是深度的裂化，使短链的 烷烃进一步分解生成乙烷、丙烷、丁 烯等重要石油化工原料。
石油催化重整的目的有两个：提 高汽油的辛烷值和制取芳香烃。
D.高于+36ºC
2. 制取氯乙烷的最好方法是（ ） A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应 C.乙烯和氯化氢反应 D.乙炔和氯化氢反应
3.在光照下,将等物质的量的甲烷与氯气充分反应, 得到产物的物质的量最多的是( ) A. CH3Cl B. CH2Cl2 C. CCl4 D. HCl
4.可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷 中混有的少量乙烯的操作方法是（ ） A. 混合气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B. 混合气体通过盛足量溴水的洗气瓶 C. 混合气体通过盛水的洗气瓶 D. 混合气体跟氯化氢混合
（3）加聚反应：
由相对分子质量小的化合物分子互相 结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚 合反应。
由不饱和的相对分子质量小的化合物 分子结合成相对分子质量大的化合物分子，这 样的聚合反应同时也是加成反应，所以这样聚 合反应又叫做加聚反应。
nCH2==CH2 催化剂
[ CH2 CH2 ] n
9、二烯烃的化学性质