质量守恒定律

第四章化学方程式

第一节质量守恒定律

太铁一中杨克

一、教学目标：

1、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的测定，使学生理解质量

守恒定律。

2、通过对化学反应的实质分析，以让在化学反应中质量守恒的原因。

3、通过“实验——分析——应用”质量守恒定律，培养学生辩证唯物

主义观点，提高学生定量研究和分析推理能力。

二、教学重点、难点

定量守恒定律的理解和应用

三、教学方法：

设疑、实验、分析、讨论、讲练综合法

四、学法指导：

学会科学研究的一般模式

问题——实验——观察——分析——得出结论

五、教学用具

仪器：锥形瓶瓶塞玻璃棒试管酒精灯等

药品：白磷NaOH溶液CuSO4溶液FeCl3溶液

BaCl2溶液稀H2SO4

投影仪：自制幻灯片等

六、教学过程：

［复习］请同学们用化学符号表示下列变化。①磷的燃烧②电解水，并回答上述变化是物理变化还是化学变化为什么请用原子、分子的观点解释。

［投影］

通电

H2O H2+O2

水分子氢原子氧原子氢分子氧分子

［引言］通过复习可知，物质发生化学变化时，一定有新物质生成，这是因为参加反应的各物质分子中的原子重新组合，生成新物质的分子，那么参加反应各物质的质量和生成新物质的质量之间有什么关系呢是增加是减少还是相等呢

［演示］实验４－１白磷燃烧前后质量的测定。

实验步骤：１、称量装有少量磷的密闭量器的质量。

２、引发反应

３、冷却后第二次称量

［讨论］１、反应物是什么

２、根据什么现象判断已经发生反应

３、反应前后物质的总质量有没有变化

［板书］Ｐ＋Ｏ２点燃Ｐ２Ｏ５

m p+mo2===mp2o5

反应物质差生成物质量

［小结］质量守恒定律的涵义

参加化学反应各物质的质量总和等于反庆后生成各物质的质量总和。

［设问］化学反应中这种量的关系有没有普遍意义呢请同学的自己做实验来验证吧。

［学生实验］分三组实验

第一组NaOH溶液＋CuSO4溶液

第二组 B aCl2溶液＋H2SO4溶液

第三组NaOH溶液＋FeCl3溶液

指导学生实验并观察

（１）反应物的颜色、状态，对反应物进行称量

（２）小心混和反应物

（３）对反应后混合物进行称量

分组汇报实验结果：反应前后质量相等

［设问］为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢［讲解］分析水分解示意图，化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其它物质的过程。也就是说，在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

［板书］种类

化学反应中分子分化原子—数目不变

组合质量

［强调］质量守恒定律是化学中的基本规律，也是自然界中的普遍规律。它认为，物质只能相互转化，而不能任意消灭或创生。

［讨论］１、人们在赞美蜡烛高贵品质时常说“照亮别人，毁灭了自己”这里所说的毁灭自己，是各指物质任意的消灭呢如何解释２、有人说：“镁条燃烧后质量增加，说明质量守恒定律不是普遍规律”他说得对吗怎样解释

（回答略）

［作业］Ｐ７０ １、２

补充作业：

１、 １８克水充分电解后得到２克氢气，是能得到氧气多少克 ２、 将克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，反应后冷却，称得固体

混合物重克，这时产生氧气多少克

七、 板书设计：

第一节 质量守恒定律

［实验］ Ｐ＋Ｏ２点燃Ｐ２Ｏ５ 一定律的涵义：参加化学反应的各物质

m p +mo 2===mp 2o 5 从质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

反应物质差 生成物质量

［结论］反应前后物质的质量总 二、定律的分析：

和没有变化 化学反应中分子 分开 原子—数目 不变

组合 质量

八、课后反馈：