化学实验型计算专题
化学计算题专题训练
题型一:化学式的计算一、春天是流感的多发季节，民间有很多治疗流感的土方法，其中多吃大蒜能预防感冒．大蒜中的大蒜素硫化丙烯是杀菌的有效成分，1千克大蒜中含大蒜素125克，已知大蒜素由C、H、S三种元素组成，相对分子质量为74,其中碳元素质量分数48.6%，氢元素质量分数8。
1%，求：（1）大蒜素硫化丙烯属于____________（选填“有机物”或“无机物”）（2）1千克大蒜中含硫元素质量为多少克?（3）硫化丙烯的化学式为____________．二、我国民间有端午节挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值．请回答：(1）黄酮素的相对分子质量为_________．（2）黄酮素中碳、氢元素的质量比为_________(填最简比）．（3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量为_________g．三.某火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止空气污染。
（1）补全其反应原理的化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X .其中X的化学式为______.（2）若该发电厂每天要处理含有3.2吨二氧化硫的废气,计算每天至少需含碳酸钙90%的石灰石多少吨才能满足处理废气所需?(写出计算过程，保留1位小数)四。
舟山虾蟹资源丰富，利用虾蟹等甲壳动物的废弃甲壳开发生产的可溶性甲壳素，是研制生物医药、化妆品等新产品的重要原料。
但甲壳素生产过程排放的废液中含有盐酸,对环境会造成严重污染.如图是某工厂所用盐酸容器上标签的部分内容,请仔细阅读后计算：（1）已知甲壳素的化学式为(C8H13NO5)n,它由______种元素组成.（2)甲壳素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为_________．(3)取上述20%盐酸10ml，加水稀释至100ml，问稀释后的稀盐酸中含溶质多少克？题型二:质量分数的计算五、某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，在如图甲所示发生装置的锥形瓶内加入二氧化锰0.5g,在分液漏斗内加入该过氧化氢溶液25g．完全反应后,称得发生装置内剩余物质的总质量为24.7g．请回答:（1）若要测量产生的气体体积，则应选_________（选填“乙图”或“丙图”）所示装置收集气体，且要慢慢地上下移动量筒，使量筒内外液面高度相同，读取量筒的气体体积．（2）请列式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．六、我校科学兴趣小组考察了钱塘江附近一家企业的污水处理情况，在考察过程中收集到如下数据：①该企业排放的污水主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样,用pH试纸测得pH=3;②处理污水步骤之一是:污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水;③提取经过处理后可排放的水样，测得pH在7.0左右．根据上述提供的资料,回答下列问题：(1）这种考察属于____________调查(填“直接"或“间接”）;（2）要测出污水的酸碱度，可选用____________；(3）经计算得知pH=3的污水中，盐酸的质量分数为0.00365％，现假设中和池中有1。
化学方程式计算专题 初中化学
化学方程式计算专题一、有关反应物和生成物质量的计算1 、用28g铁跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气多少g？现需用20g氢气填充气球，需要消耗多少克铁？(Fe+H2SO4====FeSO4 +H2 ↑)二、含有杂质的反应物和生成物的计算2、在二氧化锰的催化下，加热氯酸钾来制取氧气，如果用20克纯度为96%的氯酸钾起反应，能制得多少氧气？3、有一块不纯的锌片15.25g，跟足量的稀硫酸完全反应（杂质不参加反应），生成0.4g氢气，求此锌片的质量分数？(Zn+H2SO4====ZnSO4 +H2 ↑)三、关于多步反应的计算4、用电解水的方法产生的氢气还原氧化铜，若还原得到32g铜，则需电解多少克水？（CuO+H2====Cu +H2O）5、用足量的CO和32gFe2O3完全反应，能生成多少克铁？这些铁相当于多少可Fe3O4中铁的含量？（注：此反应为：Fe2O3+3CO=== 2Fe+3CO2）四、有关质量差的计算6、将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。
求：（1）生成氧气多少克？（2）原先氯酸钾的质量是多少克？五、有关相对原子质量的计算7、某+1价金属R2.3克与足量的氧气反应生成一种氧化物6.2克，求这种金属的相对原子质量？8、ag某金属R与足量稀硫酸完全反应，生成bg氢气，已知该金属的化合价为+3价，则金属R的相对原子质量是多少？六、质量守恒定律在化学方程式计算中的应用9、实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。
某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5 g，加入1g MnO2，完全反应后称得剩余物的质量为41.9 g。
计算：(1)反应中放出氧气的质量。
(2)实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。
10、6.4克铜在空气中加热一段时间，完全反应后发现质量增加1.6克，求生成了氧化铜多少克？七、关于反应物过量的计算11、62克磷和40克氧气充分反应，可生成五氧化二磷多少克？12、有20克H2和O2的混合气体,点燃充分反应后,产生18克水,则原混合气体的成分组成情况是怎样的,通过计算说明.八、无数据计算题：13、氯酸钾、二氧化锰和铜的混合物在空气中加强热，完全反应后剩余固体和原混合物固体质量相等。
专题18 无机实验计算-2022年高考化学二轮复习重点专题常考点突破练
2022年高考化学二轮复习重点专题常考点突破练专题十八 无机实验计算题型一、 纯度计算1．某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：CuCl 难溶于水和稀硫酸，+2+22Cu O+2H =Cu +Cu+H O 下列说法不正确的是A ．步骤②2SO 可用23Na SO 替换B ．步骤③中为防止CuCl 被氧化，可用23H SO 溶液洗涤C ．步骤④发生反应的离子方程式为--222CuCl+2OH =Cu O+2Cl +H OD ．如果2Cu O 试样中混有CuCl 和CuO 杂质，用足量稀硫酸与2Cu O 试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度 【答案】D2．现有2.0g 含Na 2O 杂质的Na 2O 2样品，用如图的实验装置测定Na 2O 2试样的纯度，(可供选用的反应物只有CaCO 3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)下列说法错误的是A ．装置A 中液体试剂为盐酸B ．装置B 的作用是除去挥发出的HCl 气体C ．若去掉装置E 会导致所测Na 2O 2试样的纯度偏低D ．若反应结束后有气体体积计算得气体质量为0.32g ，则Na 2O 2试样的纯度为78% 【答案】C3．实验室测量 Al(NO 3)3纯度的步骤如图所示。
下列说法正确的是A ．配制 Al(NO 3)3溶液只需要 250 mL 容量瓶和玻璃棒这两种玻璃仪器B ．加入试剂 a 发生反应的离子方程式为 Al 3+ + 3OH − = Al(OH)3 ↓C ．操作“b”需要在蒸发皿中进行D ．Al(NO 3)3的纯度为21710m 100%17m 【答案】D4.（2021·云南昆明市·高三三模）II.测定Li 3N 产品纯度(5)反应结束冷却至室温后，读数前应先_______，测得体积为VL(已折合成标准状况)。
若杂质与水反应不产生气体，则Li 3N 的质量分数为_______(只列出含m 和V 的计算式，不必计算化简)。
化学计算专题总结及习题集锦
化学计算专题总结及习题集锦1．化学计算高考i卷的知识点（1）以微观的质子数、中子数、电子数、质量数、核外电子数、阴、阳离子的电荷数、原子序数为主的有关原子结构的计算。
（2）推论水解产物、还原成产物的价态，以反应过程中原子动量居多的有关化合价排序。
（3）以物质的量、质量、气体体积、微观粒子数居多的有关阿伏加德罗常数的排序。
（4）以多角度、多综合居多的有关化学反应速率及化学平衡的排序。
+（5）以物质的量浓度、ph、h浓度、粒子浓度居多的有关电解质溶液的排序。
（6）有关溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度相互关系的排序。
（7）以确认有机物分子共同组成居多的排序。
（8）以处理图表数据、定量实验结果等为主的应用性计算。
2．化学计算高考п卷的知识点（1）混合物反应计算。
（2）反应过量问题计算。
（3）确定复杂化学式计算。
（4）多步反应计算。
（5）信息迁移型计算。
（6）取值范围讨论计算。
（7）图像型的计算。
（8）半定量计算。
（9）stse的计算。
（10）数据缺省型计算。
（11）开放型计算。
（12）跨学科综合排序。
一、按知识点编制相应的例题及学生练习题1、有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度、物质的质量等基本量的排序。
（5a1）[例题1]2021-20．以下两种气体的分子数一定成正比的就是（ab）a.质量成正比、密度左右的n2和c2h4b.等体积等密度的co和c2h4c.等温等体积的o2和n2d.等温等体积的n2和co2（5a2）[例题2]2021-17．某500ml溶液中不含0.1molfe2+、0.2molfe3+，重新加入0.2mol铁粉，3+2+待fe完全还原后，溶液中fe的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（c）a．0.4mol/lb．0.6mol/lc．0.8mol/ld．1.0mol/l（5a3）[例题3]1998-8．在100g浓度为18mol/l、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/l的硫酸，则加入的水的体积为（a）a．大于100mlb．等同于100mlc．大于100mld．等同于100/ρml（5a4）[练1]氯只有cl和cl两各平衡同位素，它们在氯气中的原子数之比3537cl:cl为3：1。
专题24 化学计算-2021年中考化学真题分类训练(第02期)(学生版)
专题24 化学计算一、单选题1．(2021·四川达州市·中考真题)已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取5.6 g该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，得到0.5 g氢气。
则该样品中的杂质可能是A．Mg和Zn B．Al和Zn C．Zn和Cu D．Mg和Cu2．(2021·湖南株洲市·中考真题)将一定质量的Na2CO3和NaOH混合物与60g质量分数为18.25%的盐酸混合，两者恰好完全反应，收集到4.4g气体，则原混合物中NaOH的质量为A．2g B．3g C．4g D．5g3．(2021·湖南湘潭市·中考真题)取一定质量的Fe(OH)3固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O，温度提高到1400°C时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8克(产生的气体均被完全吸收)。
则所得复杂的铁的氧化物化学式为A．FeO B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7二、计算题4．(2021·甘肃定西市·中考真题)我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。
在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。
现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，以称取样品6g，放入40g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液70g。
请计算(写出简要的计算过程)：(1)生成二氧化碳的质量。
(2)样品中碳酸钠的质量。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
5．(2021·山东菏泽市·中考真题)孔雀石主要成分是碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)，另外还含有少量的SiO2等杂质(杂质不与硫酸发生反应)。
某化学兴趣小组为测定孔雀石中Cu2(OH)2CO3的含量进行如下实验：取30g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将200g稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量，实验数据记录如下：Cu OH CO+2H SO=2CuSO+CO↑+______。
初中化学专题之技巧计算
技巧计算1.向氧化镁和氧化铜的固体混合物中加入100g质量分数10.95%的稀盐酸，恰好完全反应，得到110g溶液，则固体混合物中氧元素质量分数为（）A. 48%B. 60%C. 36%D. 24%2.实验室有氢氧化镁和氢氧化铝的固体混合物28g，使之与200g质量分数为24.5%的稀硫酸恰好完全反应，将滤滤液蒸干后会得到的固体质量为（）A. 57gB. 56gC. 47.5gD. 59g3.现有一定质量的由两种金属组成的混合物，加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H20.2g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体。
则金属混合物的组成不可能是（）A. Mg FeB. Fe ZnC. Zn MgD. Al Fe4.向氧化铁和氧化亚铁的固体混合物中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，得到100g 含硫元素6.4%的溶液，将反应后的溶液蒸干得到24g固体，则原固体混合物中氧元素的质量分数为（）A. 32%B. 20%C. 40%D. 60%5.将52gNaHCO3和Cu的混合粉末在空气里加热至质量不再改变，发现加热前后固体质量相等（碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式为），则原混合物中铜的质量（）A. 4gB. 16gC. 21gD. 31g6.将一定质量的氢氧化钠固体长时间放置空气中，当其质量变为13.3g时，将其加入烧杯中，再向烧杯加入150g质量分数7.3%的盐酸恰好反应，得到溶液的质量161.1g，则原氢氧化钠的质量为（）A. 5.3gB. 10.6gC. 8gD. 12g7.实验室为测定铁和铜的固体混合物中铜的质量分数，取11.2g该混合物，向其中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤，将不溶性固体在空气中加热，待其完全变为黑色固体（CuO）后，称量黑色固体为15g。
则原固体混合物中铜的质量分数为（）A. 64%B. 40%C. 56%D. 50%8.实验室有一包碳酸钙与碳酸钡的混合物26.2g，同学们将其与200g稀盐酸充分混合，恰好完全反应后得到217.4g溶液，将其蒸干后得到的固体物质中金属元素的质量分数为（） A. 50% B. 20% C. 25% D. 30% 9.将一定质量的氧化铜和碳粉组成的混合物，加入到100 g 含氢元素10%的稀硫酸中，恰好完全反应后过滤，得到滤渣5 g，则原混合物中氧化铜的质量分数约为（）A. 22.2%B. 33.3%C. 66.7%D. 77.8%10.为测定某赤铁矿石的纯度，进行如下实验：高温条件下，将75g含碳36%的一氧化碳和二氧化碳的混合物通入到100g赤铁矿石样品中，恰好完全反应。
初三化学计算题
1、将25g石灰石放入烧杯中,加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应）,此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，计算:(1）石灰石中碳酸钙的质量分数？（2）生成物溶液中溶质的质量分数？(结果保留为0。
1％）2、某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数,实验测得相关数据如下图所示:（1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为g,反应生成氧气的质量为 g。
(2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。
若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。
（硫酸铜全部溶于水,计算时保留到0.1％）3、为了测定某赤铁矿矿石中氧化铁的质量分数,实验小组向20 g赤铁矿矿石中(矿石中杂质不溶于水，也不和酸反应）不断加入稀盐酸至固体质量不再减少，测得剩余固体的质量为4 g。
请计算：（1)赤铁矿矿石中，氧化铁的质量为______ g。
(2）用一氧化碳完全还原20 g该样品，可制得铁的质量。
4、钢铁的使用时人类文明和进步的重要标志．某钢铁公司用500吨含氧化铁(Fe2O3）64％的赤铁矿石进行炼铁，高炉炼铁的原理为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2．计算(1）铁矿石中氧化铁的质量为吨．（2）这些矿石理论上能炼得铁多少吨？（写出简明的计算过程）5、称取一定质量的铜，放入足量稀硝酸中，反应的化学方程式:3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2R↑+4H2O（R表示产生气体的化学式）.用排水法收集产生的气体R,生成气体R的质量与反应时间的关系如图所示。
请回答下列问题:⑴气体R的化学式是 .t1时，已反应的铜占铜的总质量的质量分数是。
⑵称取铜的质量是多少？6、某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质．现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应,测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示．（1）生成二氧化碳的质量是g；(2）加入60g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是、（填化学式）;（3）计算样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0。
备战2020中考科学化学计算专项探究系列专题1----折线型
化学计算专项——折线型1.为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验；取50克滤液于烧杯中，天向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着烧杯中滴加稀硫酸。
加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。
（1）滤液X的pH________7（选填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD段发生反应的化学方程式为________。
（3）滤液X中含有的溶质是________。
（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算过程）2.在一烧杯中盛有150gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图象如图所示.（1）在实验过程中，AB段看到的明显实验现象是________.（2）当滴入的Na2CO3溶液80克时，所得溶液中的溶质为________.（3）求原溶液中HCl的质量分数为________.（计算结果精确到0.1%）（4）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）3.某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（Fe X O y），一学生利用实验作进一步分析，过程及数据如下。
（注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应）ⅰ.取30g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重19.8g；ⅱ.将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如下图：（1）过程ⅰ中生成气体的质量________g，过程ⅱ中固体充分反应后，产生气体的质量为________g。
（2）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为________。
（3）30g铁矿粉所含铁的氧化物中，氧元素的质量为________g。
（4）通过计算可知该铁的氧化物的化学式为________。
专题10 化学计算(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题10化学计算1．【2022年1月浙江卷】某同学设计实验确定Al(NO 3)3·xH 2O 的结晶水数目。
称取样品7.50g ，经热分解测得气体产物中有NO 2、O 2、HNO 3、H 2O ，其中H 2O 的质量为3.06g ；残留的固体产物是Al 2O 3，质量为1.02g 。
计算：（1）x=_______(写出计算过程)。
（2）气体产物中n(O 2)_______mol 。
【答案】（1）9（2）0.0100【解析】（1）Al(NO 3)3·xH 2O 的摩尔质量为(213+18x)g/mol ，根据固体产物氧化铝的质量为1.02g ，可知样品中n(Al)= 1.0220.02mol 102/g g mol ⨯=，则7.500.02mol (21318)/g x g mol=+，解得x=9。
（2）气体产物中n(H 2O)=3.06g÷18g/mol=0.17mol ，则n(HNO 3)=0.02×9×2-0.17×2=0.02mol ，根据氮元素守恒，n(NO 2)=样品中N 的物质的量-HNO 3中N 的物质的量=0.02×3-0.02=0.04mol ，根据氧元素守恒，n(O 2)=(0.02×18-0.17-0.02×3-0.04×2-0.03)÷2=0.0100mol 。
2．【2022年6月浙江卷】联合生产是化学综合利用资源的有效方法。
煅烧石灰石反应：2-132CaCO (s)=CaO(s)+CO (g)ΔH=1.810kJ mol ⨯⋅，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。
将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成2CO ，其热量有效利用率为50%。
石灰窑中产生的富含2CO 的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的2CO 最终转化为纯碱。
已知：焦炭的热值为-130kJ g ⋅(假设焦炭不含杂质)。
初中化学氧气计算题专题训练含答案
初中化学氧气计算题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、计算题（共4题）1、已知氧气的密度为1.43g/L，空气的密度为1.29g/L，一般情况下，正常成年人每分钟吸入8L氧气．问正常成年人每分钟需要吸入空气多少克？2、实验室现需1.12L纯净的氧气(标准状况下，氧气的密度是1.429g／L)。
某同学用质量比为3 ：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氯化钾。
下表为该同学实验的有关数据：问该同学最多能回收到多少克二氧化锰?(结果精确到0.01g)3、已知氧气的密度是1.43g/L，空气的密度是1.25g/L，根据所学知识试计算出空气中氧气在空气中所占体积为21%）的质量分数？（提示：可以设空气的体积为“1体积”进行计算,O24、中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，2003年5月21日再次组织攀登珠峰活动。
假如每名运动员到山顶时消耗自带的液氧4.8㎏。
求：这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43 g／L）============参考答案============一、计算题1、【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【专题】空气与水．【分析】根据题意，由氧气的体积分数算出空气的体积，再根据质量与密度、体积之间的关系进行分析计算空气的质量．【解答】解：根据题意，正常成年人每分钟吸入8L氧气，因为氧气在空气中的体积分数为21%，故所需吸入空气的体积为：8L÷21%=38.1L．所需要空气的质量为：1.29g/L×38.1L=49.15g．答：正常成年人每分钟需要空气的质量为49.15g．【点评】本题难度不大，考查学生灵活利用氧气所占空气的体积数及密度、体积、质量之间的关系进行相关的计算的能力．2、解：在实际操作中，会损失少量氧气。
设原混合物中Mn02质量为x，则KCIO3质量为3x。
初三化学化学计算题专题训练答案及解析
初三化学化学计算题专题训练答案及解析一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100%氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式为 CO(NH₂)₂，其中氮原子个数为 2。
尿素的相对分子质量＝ 12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（14×2）÷60×100% ≈ 467%解析：要计算化合物中某元素的质量分数，就用该元素原子的相对原子质量乘以原子个数，再除以化合物的相对分子质量，最后乘以100%。
在尿素中，明确氮原子的个数以及各原子的相对原子质量，按照公式准确计算即可。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量为 160，求其中铁元素与氧元素的质量比。
答案：铁元素与氧元素的质量比＝（铁原子的相对原子质量×铁原子个数）∶（氧原子的相对原子质量×氧原子个数）铁原子的相对原子质量为 56，氧原子的相对原子质量为 16。
氧化铁中，铁原子个数为 2，氧原子个数为 3。
铁元素与氧元素的质量比＝（56×2）∶（16×3）＝ 7∶3解析：计算化合物中各元素的质量比，同样要依据各元素原子的相对原子质量和原子个数。
先分别算出铁元素和氧元素的质量，然后相比得出质量比。
二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？答案：设可以得到氧气的质量为 x。
2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316 ／ 63g ＝ 32 ／ xx ＝ 064g解析：首先写出高锰酸钾受热分解的化学方程式。
根据化学方程式找出高锰酸钾与氧气的质量比，然后设出未知量氧气的质量为 x，列出比例式进行求解。
2、实验室用 10g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？答案：设生成二氧化碳的质量为 y。
专题 23 化学计算-2020年中考真题化学分专题训练(第02期)(教师版含解析)
专题 23 化学计算1．(2020黑龙江哈尔滨)实验室欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数(假设样品中只含铜和锌)，取50g 黄铜样品粉末于烧杯中，先加入100g 稀硫酸，充分反应后得固液混合物149．8g ，再继续加入200g 相同浓度的稀硫酸，充分反应后过滤，得滤液312．6g ，则黄铜样品中锌的质量分数为( ) A ．39% B ．74%C ．61%D ．26%【答案】D【解析】设锌的质量为x ，参与反应稀硫酸的质量为y ，生成硫酸锌的质量为z2442Zn +H SO =ZnSO +H 6598161zxy↑由题意可知滤液中质量的增加是生成的硫酸盐的质量大于反应消耗的硫酸质量，即溶液质量差为312.6g-200g-100g=12.6g ，即z-=312.6g-200g-100g=12.6g y ，则65=161-9812.6g x，x=13g ，98=161-9812.6g y ，y =19．6g ，161z =161-9812.6g ，z=32．2g ，锌的质量分数为13g100%=26%50g⨯，故选D 。
2．(2020河南省卷)已知镁和铝的相对原子质量之比为8:9，若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为( ) A ．3:2 B ．4:3C ．1:1D ．1:2【答案】B【解析】镁与稀盐酸反应：22Mg+2HCl=MgCl +H ↑，铝与稀盐酸反应：322Al+6HCl=2AlCl +3H ↑，根据化学方程式可知，一份镁产生一份氢气，23份铝产生一份氢气，得Mg~H 2，23Al~H 2，假设氢气质量均为2g ，则Mg 需要24g ，Al 需要18g ，则镁和铝的比例为24g:18g=4:3。
故选B 。
3．(2020江苏扬州)一定质量的CH 4可与常见物质M 反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu 2O 与O 2反应又生成M ，同时放出较多热量。
其反应原理如下图所示。
微专题2化学计算的常用方法
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第一章 物质的量
方法 2 守恒法
(2021·浙江 6 月选考，27，节选)将 3.00 g 某有机物(仅含 C、H、O 元
素，相对分子质量为 150)样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO2 吸 收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表：
实验前质量/g
吸水剂 20.00
CO2 吸收剂 26.48
80（m2－m3） 终总质量恒定为 m3。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为__9_（__m_3_－__m__1）____ (写表达式)。
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第一章 物质的量
(2)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是_①__③___ (填标号)。 ①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少量胆矾迸溅 出来 解析：(1)称量干燥坩埚的质量为 m1，加入胆矾后总质量为 m2，将坩埚加热 至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质 量恒定为 m3。根据质量守恒定律，水的质量为(m2－m3)g，胆矾(CuSO4·nH2O) 中 n 值的表达式为（m21－8m3） ∶（m31－60m1） ＝n∶1，解得 n＝890（（mm32－－mm13）） 。
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第一章 物质的量
(2)滴
定时
，根据
题给
三个
离子
方程
式可
得关
系式
：
WO
2－ 4
～
2IO
－
3
～6I2～
12S2O23－ ，结合 W 元素守恒可知，WCl6～WO24－ ，从而可得关系式：WCl6～
12S2O23－ ，则样品中 n(WCl6)＝112 n(S2O23－ )＝112 ×c mol/L×V×10－3 L，m(WCl6)
初中化学计算题大全
初中化学计算题大全 TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-初中化学计算专题（一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题：1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体健康有至关重要的作用。
下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的化学性质之一是 ； （2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ； （3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到，下同）（4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。
（2）丙氨酸的相对分子质量 。
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。
2、抗震救灾，众志成城。
用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。
下列有关高氯精的说法不正确的是（ ） A ．高氯精由4种元素组成 B ．高氰精中C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2)2]。
若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。
(1)30g 尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。
浙教版九上科学化学计算题专题精讲附习题
计算专题（一）1）写对化学反应方程式。
2）固体中常会有杂质，要分清参与反应是哪部分。
3）溶液参与反应时，只是溶质反应，水不参与，要搞清质量问题。
4）求反应后溶质质量分数时，除计入反应生成物后，还要注意反应物是否有其它可溶性杂质。
图像图表型计算题1．已知在一个密闭容器内含有A、B、C、D四种物质，将它在一定条件下充分反应后，得反应前后各物质的质量如下表所示：对该表中所给的数据进行分析，你认为：~密闭容器内发生的化学变化的基本类型是；密闭容器内参加反应的物质和生成的各物质之间的质量比为。
2．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是A．该反应的反应物为A和C B．容器中发生的化学反应，属于化合反应C．反应后，生成D的质量为84g D．反应后，待测A的质量为26g3．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。
请计算：(1)上表中n的数值为___________。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为。
(3)求盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
&4．为测定石灰石中碳酸钙的含量，某学校课外小组同学做了如下实验：首先称取50 g该地区的石灰石样品，然后将150 mL的稀盐酸分5次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应）进行充分反应。
实验过程中的数据记录如下：（1）X = g；（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少%（3）若把该反应产生的二氧化碳全部收集起来，共有多少L（注意：①二氧化碳气体的密度为1.977g/L，②要求写出全部计算过程）5．某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量】与时间的关系如右图所示。
专题二十 化学计算题(试题部分
答案 C 混合气体中碳元素的质量为75 g×16%=12 g,根据质量守恒定律,化学反应前后元素 质量不变可知,混合气体中碳元素的质量等于甲烷中碳元素的质量,因此甲烷的质量为12 g÷ (12/16)=16 g。根据质量守恒定律可知,参加反应的氧气的质量为75 g-16 g=59 g,故选C。
答案 A 四种金属氧化物与稀盐酸反应均生成金属氯化物和水,因此水中氧元素的质量即 为金属氧化物中氧元素的质量,根据水的质量为5.4 g可计算出氧元素的质量为4.8 g,则混合物 中金属元素的总质量为17.6 g-4.8 g=12.8 g。
6.(2018河南开封一模,14)向盛有5 g某黄铜(铜锌合金)样品的烧杯中加入100 g稀硫酸,恰好完 全反应,反应结束后,测得烧杯内物质的总质量为104.96 g。则该合金样品中锌的质量分数是
答案 C 设原混合气体中CO的质量为x,CO2的质量为y,则生成碳酸钙沉淀的质量为x+y:
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
44
100
y
x+y
44 = y ,x∶y=14∶11
100 x y
则一氧化碳与二氧化碳的质量比为14∶11。
12.(2017河南预赛,17)向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液,生成气体的质 量是生成沉淀质量的12.21倍,则原混合溶液中氯化氢和氯化钙的质量比是 ( ) A.73∶4 B.73∶25 C.4∶73 D.73∶111
14.(2015河南,12,1分)现有10.6 g碳酸钠和8.4 g碳酸氢钠,分别与过量盐酸反应,其中 ( ) A.碳酸钠消耗的氯化氢多 B.碳酸钠生成的二氧化碳多 C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多
实验计算
专题一实验题1、下图所示的是电解水实验装置。
通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b。
请回答：(1)电解水时，将转化为化学能；(2)气体a为；b为，体积比为。
(3)实验室检验气体b的方法是。
（4）该反应的化学方程为：。
2、下图是小梅配制100g溶质质量分数为12％的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）此实验需氯化钠g，需水ml（水的密度是1.0g/cm3）。
（2）配制此氯化钠溶液的步骤为、和、装瓶存放；配制过程中用到的仪器有、、、、药匙和胶头滴管。
（3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序___________________。
（3）操作中量筒的规格应为（填“10mL”或“100mL”），若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为12﹪（填> 或< 或= ）。
(4) 指出图中的一处错误________________________________________由于该错误，使配制的溶质的质量分数12﹪（填> 或< 或= ）。
（5）③操作的作用是。
（6）下列错误操作可能导致溶质质量分数偏低的是。
（填序号）①B操作中砝码和氯化钠放错托盘②D操作中仰视凹液面的最低处读数③D操作时有少量水溅出④F操作中溶液洒落3、当你参加“以水为题”的课外小组活动时，请根据以下活动内容要求，填空回答问题。
(1)从北京永定河取水样后，制成两个如右图所示的简易净水器，对河水进行初步净化。
请问，简易净水器I中，用到的小卵石、石英砂和膨松棉其中小卵石的作用为(填代号) ，活性炭的作用为(填代号) ；A．沉淀B．过滤 C.吸附D．使硬水软化E．使浑浊的水变成纯净物水(2)使用简易净水器Ⅱ处理河水时，在操作中，应沿着，慢慢向中倾倒河水，并注意液面始终要低于。
(3)用肥皂在自来水中洗衣时，起浮渣，说明该自来水是含，的水，属于（填“硬水”或“软水”）。
(4)如果过滤后滤液仍然浑浊，说出造成该现象的原因（3点）4、某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。
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化学实验型计算专题
1．为了对氯化钾样品（含少量硝酸钾）进行组分分析，甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，数据如下：
(1) 所用的AgNO
与KCl恰好完全反应的是（）
3
A.甲
B.乙
C.丙
D.丁
(2 ) 求X的值。
2．现有某铜粉和镁粉的混合物样品。
为了测定样品中铜的百分含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表：
分析实验数据，回答下列问题：
（1）混合物中铜的质量百分含量是多少？
（2）丙同学反应后溶液的质量是多少？
（3）若将丙同学生成的溶液在t摄氏度时，配成饱和溶液，还需蒸发掉多少克水？（t摄氏度MgSO
的溶解度：S=20克/100克水）
4
3．学校研究性学习小组测定某铜锌合金中锌的质量分数，取一定量该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：（实验中的误差忽略不计）
根据以上数据分析:
（1）该合金中锌的质量分数。
（2）该稀硫酸的质量百分比浓度。
（3）第三次实验中烧杯内剩余固体质量m=______克。
4．有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅是一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体）。
某学生想测定该样品的纯度，他取用2克这种石灰石样品，把20克稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见表
（1）第三次实验盐酸是否过量？为什么？
（2）石灰石样品的纯度是多少？
（3）20g稀盐酸的质量分数是多少？（精确到0.1%）
（4）100kg这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少kg?
5.某学校对实验室中的大理石样品进行纯度测定，他们分成4个小组分别进行实验（假设杂质不参加反应）数据记录如下：
(1)写出发生反应的化学方程式。
(2)表中m的数值为_______克。
(3)实验后大理石有剩余的小组为第_______小组。
(4)计算该样品中碳酸钙的纯度。
(5)计算盐酸溶液的质量分数。
答案
1
答案：B
分析：根据乙、丙两列数据可知，当固体都取10克时，乙加入100mlAgNO
3
溶液，
得到沉淀14.35克，丙加入AgNO
3
溶液的量增加到150ml，同样得到沉淀14.35克，说明10克固体完全反应生成沉淀14.35克；再根据乙、丁两列数据可知，
加入AgNO
3
溶液都为100ml时，乙取10克固体，丁取20克固体生成沉淀都为14.35克，说明100ml盐酸完全反应生成沉淀14.35克；综上所述，乙组是恰好完全反应的数据。
（技巧：选择相同（重复）数据很快得出乙组）
2
答案：（1）Cu%=7.6/10×100%=76%
(2) m(Mg)=10-7.6=2.4(g)
Mg+H
2SO
4
→MgSO
4
+H
2
↑
24120 2 2.4x y
x=12克y=0.2克
m(MgSO
4液)=2.4+100-0.2=102.2克m（H
2
O）=102.2-12=90.2克
（4）A/100=12/20A=60 克m（蒸发水）=90.2-60=30.2（克）
分析：根据表格所给数据发现，四位学生所取的固体样品质量与反应后剩余固体质量之差，即参加反应的镁粉质量均为2.4克。
而根据丙、丁中固体均为10时，无论加酸100克还是120克，都反应掉了相同质量的镁粉，说明10克固体中的镁粉完全参加反应没有过量；又根据前三组数据，当酸都为100克时，无论固体
的量如何增加，反应掉的镁粉都相等，说明此时酸完全反应无过量。
因此，应是10克固体与100克酸完全反应。
该选丙组数据进行计算。
3
答案：（1）60%（2）9.8%（3）8
分析：三次实验所取合金均为20克，而硫酸依次增加，第一组数据固体的前后质量差（即反应掉的锌）为20-13.5=6.5克，当酸的用量增加一倍时（第二次）反应掉的锌却只有20-8=12克，不到6.5的两倍，说明第二次实验中酸已过量。
又因8＜13.5，说明酸的用量增加后又有固体溶解，从而得出第一次实验酸完全反应无过量。
因此应该选择第一次实验数据进行计算。
4
答案：（1）样品纯度=（2-0.3）/2×100%=85%
（2）设稀盐酸的质量百分比浓度为c%。
CaCO
3+2HCl → CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
10073
0.6855×c%
c%=10%
(3) 设生成二氧化碳x 克。
CaCO
3→CaO+CO
2
↑
10044
100×85%x
x=37.4kg可得固体：100-37.4=62.6kg
分析：根据后两组数据，随着酸用量的增加，剩余固体质量不再变化，说明杂质的质量便为0.3克。
5
答案：（1）（略）（2）2.5（3）3
（4）设该样品中含碳酸钙x克。
CaCO
3+2HCl → CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
1007344
x y 5.0
1007344
x y 5.0
x=11.4y=8.3
CaCO
3
%=11.4/12×100%=95.0%
（5）Cl%=8.3/50×100%=16.6%
分析：根据2、3组数据可知，50克酸完全反应生成5.0克二氧化碳；根据2、4组数据可知，12克样品完全反应生成5.0克二氧化碳。
因此，应该选择第2组数据（恰好完全反应）进行计算。