化学实验型计算专题

化学实验型计算专题

1．为了对氯化钾样品（含少量硝酸钾）进行组分分析，甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，数据如下：

(1) 所用的AgNO

与KCl恰好完全反应的是（）

3

A.甲

B.乙

C.丙

D.丁

(2 ) 求X的值。

2．现有某铜粉和镁粉的混合物样品。为了测定样品中铜的百分含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表：

分析实验数据，回答下列问题：

（1）混合物中铜的质量百分含量是多少？

（2）丙同学反应后溶液的质量是多少？

（3）若将丙同学生成的溶液在t摄氏度时，配成饱和溶液，还需蒸发掉多少克水？（t摄氏度MgSO

的溶解度：S=20克/100克水）

4

3．学校研究性学习小组测定某铜锌合金中锌的质量分数，取一定量该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：（实验中的误差忽略不计）

根据以上数据分析:

（1）该合金中锌的质量分数。

（2）该稀硫酸的质量百分比浓度。

（3）第三次实验中烧杯内剩余固体质量m=______克。

4．有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅是一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体）。某学生想测定该样品的纯度，他取用2克这种石灰石样品，把20克稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见表

（1）第三次实验盐酸是否过量？为什么？

（2）石灰石样品的纯度是多少？

（3）20g稀盐酸的质量分数是多少？（精确到0.1%）

（4）100kg这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少kg?

5.某学校对实验室中的大理石样品进行纯度测定，他们分成4个小组分别进行实验（假设杂质不参加反应）数据记录如下：

(1)写出发生反应的化学方程式。

(2)表中m的数值为_______克。

(3)实验后大理石有剩余的小组为第_______小组。

(4)计算该样品中碳酸钙的纯度。

(5)计算盐酸溶液的质量分数。

答案

1

答案：B

分析：根据乙、丙两列数据可知，当固体都取10克时，乙加入100mlAgNO

3

溶液，

得到沉淀14.35克，丙加入AgNO

3

溶液的量增加到150ml，同样得到沉淀14.35克，说明10克固体完全反应生成沉淀14.35克；再根据乙、丁两列数据可知，

加入AgNO

3

溶液都为100ml时，乙取10克固体，丁取20克固体生成沉淀都为14.35克，说明100ml盐酸完全反应生成沉淀14.35克；综上所述，乙组是恰好完全反应的数据。（技巧：选择相同（重复）数据很快得出乙组）

2

答案：（1）Cu%=7.6/10×100%=76%

(2) m(Mg)=10-7.6=2.4(g)

Mg+H

2SO

4

→MgSO

4

+H

2

↑

24120 2 2.4x y

x=12克y=0.2克

m(MgSO

4液)=2.4+100-0.2=102.2克m（H

2

O）=102.2-12=90.2克

（4）A/100=12/20A=60 克m（蒸发水）=90.2-60=30.2（克）

分析：根据表格所给数据发现，四位学生所取的固体样品质量与反应后剩余固体质量之差，即参加反应的镁粉质量均为2.4克。而根据丙、丁中固体均为10时，无论加酸100克还是120克，都反应掉了相同质量的镁粉，说明10克固体中的镁粉完全参加反应没有过量；又根据前三组数据，当酸都为100克时，无论固体

的量如何增加，反应掉的镁粉都相等，说明此时酸完全反应无过量。因此，应是10克固体与100克酸完全反应。该选丙组数据进行计算。

3

答案：（1）60%（2）9.8%（3）8

分析：三次实验所取合金均为20克，而硫酸依次增加，第一组数据固体的前后质量差（即反应掉的锌）为20-13.5=6.5克，当酸的用量增加一倍时（第二次）反应掉的锌却只有20-8=12克，不到6.5的两倍，说明第二次实验中酸已过量。又因8＜13.5，说明酸的用量增加后又有固体溶解，从而得出第一次实验酸完全反应无过量。因此应该选择第一次实验数据进行计算。

4

答案：（1）样品纯度=（2-0.3）/2×100%=85%

（2）设稀盐酸的质量百分比浓度为c%。

CaCO

3+2HCl → CaCl

2

+H

2

O+CO

2

↑

10073

0.6855×c%

c%=10%

(3) 设生成二氧化碳x 克。

CaCO

3→CaO+CO

2

↑

10044

100×85%x

x=37.4kg可得固体：100-37.4=62.6kg

分析：根据后两组数据，随着酸用量的增加，剩余固体质量不再变化，说明杂质的质量便为0.3克。

5

答案：（1）（略）（2）2.5（3）3

（4）设该样品中含碳酸钙x克。

CaCO

3+2HCl → CaCl

2

+H

2

O+CO

2

↑

1007344

x y 5.0

1007344

x y 5.0

x=11.4y=8.3

CaCO

3

%=11.4/12×100%=95.0%

（5）Cl%=8.3/50×100%=16.6%

分析：根据2、3组数据可知，50克酸完全反应生成5.0克二氧化碳；根据2、4组数据可知，12克样品完全反应生成5.0克二氧化碳。因此，应该选择第2组数据（恰好完全反应）进行计算。