金属与盐溶液反应练习题
12 微专题5 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断【2023中考化学一轮复习 考点精讲特训】
教材考点精讲特训
微专题5 金属与盐溶液反应后 滤液、滤渣成分的判断
1 专题精讲
2 跟踪训练
构建思维模型
考向1 一种金属与混合盐溶液的反应
例1
将一定量锌粉加入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液
中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
第一步：排顺序。锌、铁、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为
__Z_n_>_F_e_>_A__g_。
第二步：写反应。依据“远距离先置换”，先后发生反应的化学方程式为 _Z_n_＋__2_A_g_N__O_3_=_=_=__Z_n_(_N__O_3_)2_＋__2_A__g_(先)、 Z__n_＋__F_e_(_N_O__3)_2_=_=_=__Z_n_(_N_O__3)_2_＋__F_e__(后)。
3. 将一定质量的锌粉加入到Cu(NO3)2、AgNO3两种物质的混合溶液中， 充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是( D ) A. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜 B. 若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能含有铜 C. 若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中溶质只有AgNO3 和Zn(NO3)2 D. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中溶质只有Zn(NO3)2
第四步：析现象。根据题给信息分析作答。 (1)若滤液呈浅绿色，滤渣中一定含有_A__g__(填化学式，下同)；滤液中可 能含有_A__g_N_O__3_。 (2)若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定含有_A__g_、__F_e__； 滤液中可能含有_F_e_(_N_O__3)_2__。 (3)若向滤液中加入氯化钠溶液，无明显现象，滤渣中可能含有_F__e或__Z__n_； 滤液中一定含有_Z__n_(N__O_3_)_2_。
2023年中考化学复习微专题金属与盐溶液反应
中考复习微专题金属与盐溶液反应考点1 滤液、滤渣成分的判断例1．将铁粉和铜粉置于AgNO3和Zn(NO3)2混合溶液中，待反应完毕后，过滤得滤液和滤渣，下列说法错误的是（）A．滤渣一定有Ag，可能有ZnB．滤液最少有两种金属阳离子C．滤渣中加酸，可能有气泡D．滤渣中加酸，可能无气泡例2．在CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入一定量的镁粉，下列说法正确的是（）A．若镁粉无剩余，且滤液为蓝色，则滤液中一定含有MgSO4、FeSO4B．若镁粉无剩余，且滤液为无色，则滤液中一定含有MgSO4、FeSO4C．若镁粉有剩余，则滤液中一定含有MgSO4，可能含有FeSO4，不含CuSO4D．若镁粉有剩余，则滤液中一定含有MgSO4、FeSO4，不含CuSO4考点2 滤液、滤渣质量的判断例3．向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒。
下图是反应过程中氯化亚铁的质量变化情况。
(1)B点时，反应的化学方程式是________。
(2)B点时，溶液中的溶质有________。
(3)C点与A点相比。
溶液质量增加的原因是________。
例4．某化学小组的同学将单质锌和单质银的混合物ag 加入到一定量的Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。
下列有关说法中，不合理的是（）A．滤液一定是无色溶液B．滤液中一定含有Zn2+C．滤渣的质量一定大于agD．滤渣中一定含有单质银、单质铜和单质锌考点3 根据计算推断金属混合物的组成试卷第1页，共8页试卷第2页，共8页例5．向200gAgNO 3溶液中加入m 克Fe 和Cu 的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得16.2固体。
向滤液中滴加NaCl 溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是（ ）A ．滤液的质量是183.8gB ．混合粉末的质量范围是4.2g<m <4.8gC ．固体中加入稀盐酸可能会有气体生成D ．原AgNO 3溶液的溶质质量分数是12.75%巩固训练：1．向一定质量的AgNO 3、Cu （NO 3）2和Mg （NO 3）2的混合溶液中加入一定质量铁粉，充分反应后过滤，得滤液M 和滤渣N 。
8第八单元课题2难点(金属与酸、盐溶液的反应)答案
第八单元课题2 难点金属与酸、盐溶液的反应一、金属与酸溶液反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑54 618 73 2Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑24 73 2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑56 73 2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑65 73 2规律1：要生成等质量的H2，消耗金属的质量Zn＞Fe＞Mg＞Al.规律2：等质量的金属和足量的酸反应，生成H2的质量Al＞Mg＞Fe＞Zn.(对化合价都是+2价的Mg、Fe、Zn而言，相对原子质量越小，生成氢气的质量越多)例题：等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属和足量的相同体积、相同质量分数的稀盐酸反应，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示（X、Y、Z都是+2价金属），则A．放出H2的质量是X＞Y＞Z(比较纵坐标氢气的质量大小)B．消耗盐酸的质量是X＞Y＞Z(消耗盐酸生成氢气，和生成的氢气质量大小成正比例)C．相对原子质量是Z＞Y＞X(化合价相同，生成氢气的质量越多，相对原子质量越小)D．金属活动性顺序是Y＞X＞Z(比较横坐标完全反应时所需要的反应时间)规律3：等质量等浓度的少量酸和足量的金属反应，生成H2的质量相等.(氢气的质量来源于酸中的氢，酸质量相等又全部耗尽，生成氢气的质量就相等)例题：质量相等的锌粉和镁粉，分别与等质量等浓度的稀盐酸充分反应。
产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示。
A．曲线A表示锌的反应情况，曲线B表示镁的反应情况（镁比锌活泼，完全反应时所需要的反应时间短）B．反应消耗盐酸的总质量一定相等，反应结束后镁一定有剩余。
因为生成氢气的质量相等，所以消耗的盐酸相等，只有酸都耗尽，才可能生成等质量的氢气。
而金属有以下两种情况：①锌、镁都过量，均有剩余。
（即等质量等浓度的少量酸和足量的金属反应，生成H2的质量相等）②锌恰好完全反应，镁有剩余。
（即相对原子质量小的，生成氢气的能力强，会有剩余。
专题04 金属与酸、金属与盐溶液的反应(考点专练)-备战2021年中考化学考点微专题
专题04 金属与酸、金属与盐溶液的反应金属与酸反应的定量分析（2020湖南湘潭）1. 某固体由镁、锌、铁三种金属中的一种或几种组成，现取ag 固体于烧杯中，再加入足量稀盐酸，充分反应后，将所得溶液小心蒸干（不考虑操作过程中物质的损耗），得到（a+14.2）g 不含结晶水的固体，则a 的取值范围是A. 48≤a≤13.0B. 11.2<a≤13.0C. 3.6≤a≤11.2D. 4.8≤a<11.2 【答案】A【解析】【详解】镁与稀盐酸反应：22Mg+2HCl=MgCl +H ↑；锌与稀盐酸反应：22Zn+2HCl=ZnCl +H ↑；铁与稀盐酸反应：22Fe+2HCl=FeCl +H ↑，充分反应后，将所得溶液小心蒸干（不考虑操作过程中物质的损耗），得到（a+14.2）g 不含结晶水的固体，故最后得到的是盐酸盐混合物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故该盐酸盐混合物中氯元素的质量为：（a+14.2）g-ag=14.2g ； 假设该金属固体全部是镁，设镁的质量为x22Mg +2HCl =MgCl +H 247114.2gx↑氯元素质量24=7114.2gx x =4.8g ； 假设该金属固体全部是锌，设锌的质量为y 22Zn +2HCl =ZnCl +H 657114.2gy ↑氯元素质量65=7114.2gy y =13g ； 假设该金属固体全部是铁，设铁的质量为z22Fe +2HCl =FeCl +H 567114.2gz氯元素质量56=7114.2gz z =11.2g ； 故a 的取值范围为：4.8≤a≤13.0。
故选A 。
（2020湖北武汉） 2. 有一包固体粉末X 可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。
为探究其成分，将mg 固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余ng 固体。
下列说法正确的是A. 若固体粉末X 含有铁，则m 可能小于nB. 若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物C. 若充分反应后溶液中含有三种阳离子，则固体粉末X 一定由三种物质组成D. 剩余ng 固体可能由铁和氧化铜组成【答案】B【解析】【详解】A 、固体X 一旦被溶解，则固体质量一定会减小，即使氧化铜转化为单质铜，固体质量还是会减小，因此m 一定大于n ，选项错误；B 、若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则溶液中的溶质是氯化锌、氯化亚铁、氯化铜和稀盐酸，则剩余的固体不能与稀盐酸反应，即该固体只能是铜，铜是一种纯净物，选项正确；C 、若溶液中含有三种阳离子，则溶液中一定含有氯化锌、氯化亚铁，可能含有盐酸、氯化铜中的一种，则滤渣中一定不含锌、铁，一定含有铜，可能含有氧化铜，固体粉末X 由三种或两种物质组成，选项错误；D 、将酸加入固体混合物中，盐酸先与氧化铜反应生成氯化铜和水，活动性比铜强的铁或锌能够与氯化铜反应生成铜，所以剩余固体中一定会有铜，选项错误，故选B 。
2023年中考化学专题训练——金属与盐溶液反应
2023年中考化学专题训练——金属与盐溶液反应一、单选题1．波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成。
在烧杯中加入少量波尔多液，向其中加入过量稀盐酸，待溶液澄清后，再放入一个表面光亮的铁钉，下列实验现象或结论错误的是A．铁钉表面有红色固体析出B．铁钉表面有金属钙析出C．有无色气泡放出D．该实验说明铁的金属活动性比铜的强2．若将一定量的铁粉与硫酸铜溶液混合，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是A．硫酸铜中铜、硫、氧元素的质量比是1：2：1B．反应前后各元素的化合价都发生了改变C．若滤液呈蓝色，则加入的铁粉无剩余D．若向滤渣中加入稀盐酸无气泡，则滤液中一定有硫酸铜3．把一定量镁粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。
下列情况不可能的是A．滤渣只含有Cu、Zn B．滤液中的溶质只含有ZnSO4 C．滤渣含有Cu、Zn、Mg D．滤液中的溶质只含有MgSO4 4．将m克Fe加入到含n克CuSO4的溶液中，下列图像能正确表示反应中固体质量变化的是A．B．C．D．5．烧杯中现有质量为11.2g 的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的Cu(NO 3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO 3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。
下列说法正确的是A ．A 点剩余固体中Cu 的质量为m 1gB ．AB 段发生的是Cu 和AgNO 3溶液的反应C ．C 点溶液中的溶质为Fe(NO 3)2和AgNO 3D ．m 2对应的数值为43.26．下列实验操作能达到实验目的的是 选项物质 目的 主要实验操作 A 蚕丝、羊毛线鉴别 取样，灼烧，闻气味 B Fe 粉和CuSO 4粉末分离 溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶 C与NaOH 中和后，盐酸是否有剩余 检验 取样，滴加AgNO 3溶液，观察有无沉淀D Ca （NO 3）2溶液中混有CaCl 2 除杂 加入过量的Na 2CO 3溶液，搅拌、过滤、洗涤，将所得固体溶于适量稀硝酸A ．AB ．BC ．CD ．D7．现有X 、Y 、Z 三种金属，将X 和Y 分别放入盐酸中，X 溶解并产生H 2，Y 不反应，将Y 和Z 分别放入AgNO 3溶液中，一段时间后，在Y 表面有Ag析出，而Z 没有变化。
金属与盐溶液反应规律的解析(一)
思路点拨，发现规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
1. 首先把几种金属按金属活动性由强到弱顺序排列： Zn、Fe、H、 Cu、Ag
2.按最远距离优先反应，确定金属与盐反应的先后顺序
Fe+2AgNO3 =2Ag+Fe(NO3)2 Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2
②滤渣中一定含有铜，可能含有锌
③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色．
A. ①④⑤ B. ②③④⑤ C. ②③④ D.②④
4.（15·泰安）20.向一定质量AgNO3和Cu (N03 )2 的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时 间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（ B ）
祝您成功！
A.取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B.图标上b～c段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶 液反应
C. b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质 有Zn、Cu、Ag
D. c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同
通过本节的学习你收获了什么？ 还有什么困惑?
知识回顾 Knowledge Review
确定滤渣组成的捷径：确定是滤渣中加酸，产生气 体这种题型，解题步骤如下： 1．将题目中出现的金属元素和H（按金属活动性顺 序排好： Zn Fe H Cu Ag 2．按“在H前面，只找一个，往后扫描，一网打尽” 读出答案。在H前面的第一个金属Fe停下，从Fe起 （含Fe），往后扫描题中出现的金属，就是滤渣中 一定存在的金属。即为Fe、 Cu、 Ag
——金属活动性顺序的应用
初三化学方程式差量法计算专项练习题带答案
1、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。
例题：将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？解：设参加反应的铁的质量为xFe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu △m56 64 8X (8.4-8)g56/8=x/0.4g x =2.8g 答：参加反应的铁的质量为2.8 g。
注意：本题出现的质量差是固体质量差。
2、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题。
例题：在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。
现往左盘烧杯中加入2.8 g铁，问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？解：设左盘加入铁后增重的质量为x 设右盘加入碳酸钙的质量为yFe + 2HC1 = FeC12 +H2↑ △m CaCO3 + 2HC1 = Ca C12 + H2O + CO2↑ △m56 2 54 100 44 562.8 g x y 2.7 g56/54=2.8 g/ x x = 2.7 g 100/56= y/2.7 g y=4.8g答：向右盘烧杯中加入4.8 g碳酸钙才能使天平平衡。
3、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。
例题：将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g，问有多少克氧化铜参加了反应？解：设参加反应的氧化铜的质量为xCuO + H2Cu + H2O △m80 64 16x (8-7.2) g80/16= x/0.8 g x = 4g 答：参加反应的氧化铜的质量为4g。
4、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。
例题：100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。
解：设稀盐酸中溶质质量分数为x2HC1 + CaCO3 = Ca C12 + H2O + CO2↑ △m73 129 56100gx （114-100）g73/56=100gx/14 g x = 18.25% 答：稀盐酸中溶质质量分数为18.25% 。
金属及盐溶液的置换反应 初三专题复习
专题金属及盐溶液的置换反应姓名_______【基础知识】1、写出金属活动性顺序表：活动顺序依次减弱2.金属活动性顺序表的应用：（1）在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越____。
（2）在金属活动性顺序表里，位于氢前面的金属能置换酸中的________。
（3）活动性较_____的金属可以将活动性较_____的金属从其盐溶液中置换出来。
例：Cu、Fe同时投入AgNO3 中，____先与AgNO3反应。
Fe投入Cu(NO3)2、AgNO3 混合液中，____先与Fe反应。
【巩固练习】一、选择题1.在以下四种金属中，有一种金属元素形成的化合物的溶液与其他三种金属单质都能发生置换反应，这种金属是（）A．Fe B．Cu C．Zn D．Ag将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是（）A. FeSO4 B．CuSO4 C．Fe2(SO4)3 D．H2SO43.向含Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应，发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成。
则析出的金属是( )A．有Cu和Ag B．只有Ag C．只有Cu D．无法判断4.铁片分别投入下列溶液中，溶液质量增大的是（）A.硫酸B.硫酸铜C.硫酸锌D.硫酸镁5.往氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述的变化，你认为结论正确的是（）A.不溶物一定是铜B.不溶物中一定含铜，也可能含铁C.滤液中一定有硫酸，可能有硫酸铜D.滤液中一定有硫酸亚铁，可能有硫酸和硫酸铜6.一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图。
下列说法正确的是（）A.取a点溶液，滴加盐酸，无白色沉淀。
B.c点溶液中只有硝酸锌C.取b～c段固体，滴加稀盐酸，有气泡。
2022年中考化学专题复习——金属与酸金属与盐溶液的反应(word版有答案)
2022年中考化学专题复习——金属与酸、金属与盐溶液的反应考点一：金属与酸反应的定量分析1.将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成1g氢气，这种合金的成分可能组成是（）A．镁和铁B．铁和锌C．铝和镁D．锌和铜2.两个烧杯中装有等质量的金属铝和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀盐酸，产生氢气的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．该图反映出镁比铝的金属活动性强B．a点时，两个烧杯中都有金属剩余C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同D．c点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应3.等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、锌两种金属反应，下列图像能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是（）A．B．C．D．4.将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属Y、Z 分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是（）A．M>X>Y>Z B．M>X>Z>YC．X>M>Z>Y D．X>M>Y>Z5.将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属Y、Z 分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是（）A．M>X>Y>Z B．M>X>Z>YC．X>M>Z>Y D．X>M>Y>Z4.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。
则下列说法中不正确的是（）A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙B．相对原子质量：乙＞丙＞甲C．金属活动性：乙＞甲＞丙D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙5.质量相同质量分数相同的稀H2SO4与足量Mg、Al、Zn、Fe充分反应，生成氢气质量与金属质量的关系如图所示，分析图像信息，得出结论正确的是（）A．四种金属都能与酸反应生成H2B．四种金属的活动性顺序：Al>Mg>Fe>ZnC．相同质量的四种金属与稀H2SO4反应，消耗酸的质量相等D．相同质量的四种金属与足量稀H2SO4反应氢气质量：Zn>Fe>Mg>Al考点二：金属活动性顺序的判断1.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（）A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B．相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度C．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气D．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强2.现有X、Y、Z三种金属单质如果把X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应；又把X和Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。
金属与盐溶液的反应的几种情况及练习
金属与多种盐混合溶液的反应常考的三种情况1、一种活泼金属与两种不活泼金属的盐的混合溶液反应将一定量Fe粉加入到Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，从Fe粉的量逐渐增加考虑滤液中溶质滤渣 Fe+ 2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgAgNO3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag 少×多√√√Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag 恰×恰×√√Fe+ Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+CuFe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag、Cu 少×多√√√Fe(NO3)2、 Ag、Cu 恰×恰×√√Fe(NO3)2、 Ag、Cu、Fe 多√少×√√2、两种活泼金属的混合物与一种不活泼金属的盐溶液反应将一定量的铁粉和铜粉的混合物加入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，从AgNO3用量的逐渐增加考虑滤液中溶质滤渣 2AgNO3+ Fe=Fe(NO3)2+2AgFe(NO3)2 Fe、Ag、Cu 少×多√√√Fe(NO3)2 Ag、Cu 恰×恰×√√2AgNO3+ Cu = Ag+Cu(NO3)2Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag、Cu 少×多√√√Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag 恰×恰×√√Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 Ag 多√少×√√3、一种活泼金属盐与一种不活泼金属的盐的混合溶液与活泼性居中的金属单质反应将一定量的铜粉加入到硝酸银和硝酸铝的混合溶液中滤液中溶质滤渣 2AgNO3+ Cu = Ag+Cu(NO3)2Al(NO3)3、Cu(NO3)2 Ag、Cu 少×多√√√Al(NO3)3、Cu(NO3)2 Ag 恰×恰×√√Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3 Ag 多√少×√√练习：1（2014河西区）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．（1）如图1的下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是______（填序号）．（2）铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的______共同作用的结果．为防止钢铁制品锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是______（要求一种方法即可）．（3）化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如图2所示实验方案．根据图2实验一判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是______；根据图2实验二的现象应得出的结论是______．（4）茜茜同学向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定量镁粉，充分反应后过滤．滤液呈绿色，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化．根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是______（填序号）．A．滤纸上一定有Fe，可能有Mg、CuB．滤纸上一定有Cu，可能有Fe，一定没有MgC．滤液中一定有FeSO4，可能有MgSO4、CuSO4D．滤液中一定有MgSO4、FeSO4，一定没有CuSO4．答案;（1）A、是利用了金属的导热性，B、是利用了金属的导电性，C、是利用了金属的延展性，D、是利用了金属的硬度大的性质，故填：A；（2）铁在与水和氧气并存时易生锈；防止铁锅和菜刀生锈可以保持铁制品表面的洁净干燥，故填：氧气和水，擦干；（3）铜不与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应产生氢气但是速率慢，镁与稀硫酸反应产生氢气的速率大；将铜伸入硝酸汞溶液中，铜表面有银白色固体附着，说明铜的活动性比汞强，故填：镁与稀硫酸反应比铁快，铜的活动性比汞强；说明滤液中不含有硫酸铜；A、滤纸上不一定有铁，若是锌与硫酸铜恰好完全反应，则一定没有铁，由于锌不与硫酸镁反应，故一定没有镁，故A错误；反应，故一定没有镁，故B正确；C、放入铁钉没有变化，故滤液中一定不含有硫酸铜，故C错误；D、锌不与硫酸镁反应，故滤液中一定含有硫酸镁，滤液为浅绿色，故滤液中一定含有硫酸亚铁，放入铁钉没有变化，故滤液中一定不含有硫酸铜，故D正确；故选BD．2、（2013红桥区）Ag、Cu、Fe和Al是生产或生活中广泛使用的金属。
金属与盐溶液题目
金属与盐溶液题目金属与盐溶液反应的题目通常涉及化学反应的原理和实验操作。
以下是一些题目。
1.在下列金属中，哪一个金属能够与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌？A.铁B.锌C.铜D.铝2.将铁片放入硝酸银溶液中，会发生什么反应？请写出化学方程式。
A.Fe+2AgNO3→2Ag+Fe(NO3)2B.Fe+3AgNO3→3Ag+Fe(NO3)3C.Fe+AgNO3→Ag+Fe(NO3)D.无反应3.在下列金属中，哪一个金属不能与盐酸反应？A.铁B.锌C.铝D.铜4.将锌粉加入硫酸铜溶液中，会发生什么反应？请写出化学方程式。
A.Zn+CuSO4→ZnSO4+CuB.Zn+2CuSO4→ZnSO4+2CuC.2Zn+CuSO4→2ZnSO4+CuD.无反应5.金属与盐溶液反应时，通常会发生什么类型的反应？A.置换反应B.合成反应C.分解反应D.置换和合成反应6.在金属活动性顺序中，位于氢之前的金属能够与盐酸反应生成氢气，这是因为它们能够______。
A.被氧化B.氧化氢C.还原氢D.被还原7.将铝片放入硫酸铜溶液中，会发生什么反应？请写出化学方程式。
A.Al+CuSO4→Al2(SO4)3+CuB.Al+2CuSO4→Al2(SO4)3+2CuC.2Al+3CuSO4→2Al2(SO4)3+3CuD.无反应请注意，这些题目是示例性的，实际的题目可能会根据具体的化学知识和实验要求有所不同。
在解答这些题目时，需要了解金属的活动性顺序、反应类型以及化学方程式的书写规则。
第三章 金属与盐 同步练习 --2023-2024学年华东师大版科学九年级上册(含答案)
第三章金属与盐同步练习--2023-2024学年华东师大版科学九年级上册（含答案）第三章金属与盐一、选择题1．把铝箔放入CuCl2溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。
同学们对上述实验现象进行猜想、实验,其中没有科学依据的是（）A．甲同学推测气体是氢气B．乙同学猜想CuCl2溶液呈酸性C．丙同学认为气体是氨气并检验D．丁同学认为红色物质是铜并检验2．为了预防樱桃在成熟期发生果实开裂，果农常施钾肥。
下列属于钾肥的是（）A．NH4NO3 B．CO(NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．K2CO23．为了探究硝酸钾溶液能否导电，实验步骤如下：（1）将硝酸钾晶体溶解在盛有自来水的烧杯中；（2）连接如图电路；（3）闭合开关，观察小灯泡能否发光。
针对该实验目的，下列评价或改进正确的是（）A．实验步骤正确、完整B．应补做硝酸钾晶体能否导电的实验C．应将自来水改为蒸馏水D．应分别补做硝酸钾晶体、蒸馏水能否导电的实验4．有等质量的镁和铁，二者都放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示．下列说法错误的是（）A．反应后镁有剩余B．消耗的稀硫酸质量相等C．反应后铁有剩余D．产生氢气的质量相等5．铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的类型或主要实验现象。
下列说法中错误的是（）A．a处产生红色物质B．b处生成没有明显现象C．c处发生复分解反应D．d处产生气泡6．下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（）A．盐酸B．锌C．铁锈D．氢氧化铜7．某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4D．NaOH、NaCl、Na2SO48．在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比，现用100克溶质质量分数为30%的硫酸与过量的镁粉反应，为了使反应慢一点但不影响生成的H2的总量，可向使用的硫酸中加入适量的①氢氧化钠②水③硫酸钾溶液④碳酸钠溶液（）A．①④ B．②③ C．①③ D．②④9．下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是（）A．硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O、混合物B．碳酸钠、纯碱、NaCO3、盐C．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2、碱D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱10．根据图中甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为（）A．铜B．碳酸钠C．氢氧化钡D．氧化铜11．下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是（）选项目的操作现象结论A 比较铝和铜的金属活动性将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝表面有铜析出铝比铜活泼B 检验露置在空气中的氢氧化钾溶液是否变质取少量氢氧化钾溶液，滴入BaCl2溶液有白色沉淀产生氢氧化钾溶液已变质C 检验固体中是否含有CO32-取少量该固体，加入稀盐酸，有无色气体产生证明该固体中一定含有CO32-D 验证烧碱溶液中是否含有Cl-先加盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液有白色沉淀产生证明含有Cl-A．A B．B C．C D．D12．如图所示，将气体X和气体Y同时通入液体Z，最终一定能看到液体变浑浊的是（）选项X Y ZA H2 N2 水B HCl CO2 石灰水C CO2 O2 烧碱溶液D HCl O 2 硝酸银溶液A．A B．B C．C D．D二、填空题13．2023年上都电视台举办的“3.15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇。
第三章金属与盐溶液的反应
铝与硫酸铜溶液的反应 铜与硝酸银溶液的反应
根据刚才的实验填写表格
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝 浸入硫酸 铜溶液中
浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色。
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 分析上述反应中铝与氢气的量的关系，等质量的铝分别与 足量的HCl和NaOH反应，产生氢气的量什么关系？
以上我们学习了金属的一些化学性质， 通过分析不难发现，在反应中这些金属元 素的化合价都发生了变化，它们从0价升为 正价。
上述实验 变化的实验现象。
（1）罐壁内凹而瘪的原因：
是因为NaOH吸收CO2生成Na2CO3，使得罐内气压
小于外界大气压
。
反应方程式： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 。
（2）罐壁从新鼓起的原因：
是因为过量的NaOH与铝罐反应生成H2，使罐内气压
等于或大于外界大气压
。
反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2。↑
化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
2、向一金属铝制成的易拉罐内充满CO2，然后向罐内
中考化学专题02 金属与盐溶液反应后滤液滤渣成分分析-挑战2023年中考化学压轴题之秘籍(原卷版)
挑战中考化学压轴之秘籍专题02 金属与盐溶液反应后滤液滤渣成分分析【典例分析】类型一：一种金属与一种盐溶液反应【典例1】（2022•沛县校级模拟）将一定质量的铁粉加入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣X和滤液Y。
下列判断正确的是（）A．若Y为蓝色，X中一定有铁、铜B．Y的质量可能小于原硫酸铜溶液的质量C．X中一定有铜，Y中一定有硫酸亚铁D．若向X中加入盐酸后产生气泡，则Y中一定有硫酸亚铁、硫酸铜【变式1-1】（2022•市中区校级二模）向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是（）A．滤液中只有ZnSO4B．滤液中一定有CuSO4，可能有ZnSO4C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生D．滤渣中一定有Cu，可能有Zn【变式1-2】（2022春•普陀区校级期中）向含有少量硫酸铜的废液中加入一定量的铁屑，充分反应后过滤。
有关滤渣和滤液成分的判断，不可能出现的组合是（）成分/选项A B C D 滤渣Cu Cu Cu、Fe Cu、Fe滤液FeSO4CuSO4、FeSO4CuSO4、FeSO4FeSO4 A．A B．B C．C D．D类型二：一种金属与混合盐溶液反应【典例2】（2022•平南县二模）将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，一段时间后过滤，得到滤液和滤渣。
下列说法错误的是（）A．若滤液是无色，则滤渣中一定含有Ag、CuB．若滤液是无色，滤液中一定没有AgNO3C．若滤液是蓝色，则滤渣中一定含有Ag，一定没有CuD．若滤液是蓝色，滤液中可能含有AgNO3【变式2-1】（2021秋•让胡路区期末）向硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，以下推断正确的是（）A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜B．若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤渣中一定有银和铜C．若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌D．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸铝和硝酸锌【变式2-2】（2022•鹤壁模拟）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是（）A．B．C．D．【实战演练】1．（2022•萧山区模拟）向一定量的硝酸亚铁、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，将过滤得到的固体洗涤、干燥后加入稀盐酸，无气泡产生，则滤液中一定存在的金属离子是（）A．Mg2+、Fe2+B．Mg2+、Cu2+C．Fe2+，Cu2+D．只有Mg2+ 2．（2022•邹城市校级模拟）向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
金属与盐溶液间的置换反应专题复习
解析金属与盐溶液间的置换反应专题复习金属与盐溶液混合后能否发生置换反应的判断、分析是初中化学的难点,学生在解决此类问题时很容易出错,其实,解决这类题目是有规律的;一、理解内涵金属活动性顺序的内容：我们已经知道：金属与盐溶液间的置换反应是较活泼的金属可置换较不活泼的金属；盐类必须溶于水,故只有可溶性盐的水溶液才会与金属反应;根据金属活动性顺序,只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来,也就是说：前面的金属单质与后面的金属离子不能共存于溶液中,常见反应有：Cu+2AgNO3=2Ag+CuNO32Fe+CuSO4=FeSO4+Cu值得注意的是极活泼的金属钾、钠、钡、钙等常温下与水剧烈反应,因此它们不能置换出盐溶液中的金属;例如,金属钠与硫酸铜溶液反应时,钠首先与水反应生成氢气和氢氧化钠,然后氢氧化钠又与硫酸铜发生复分解反应：2Na+2H2O+CuSO4 = Na2SO4+CuOH2↓+H2↑2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+CuOH2↓二、熟记条件金属与盐溶液发生置换反应的条件是：1金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；2特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼,在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气,因而不会置换出盐中的金属；3盐必须溶于水；4铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐,金属与铁盐反应时要用+2价的亚铁盐;三、灵活运用在实际的应用中我们会发现在金属与盐溶液反应中,包括了这样2类反应.1.多种金属与一种盐溶液反应;2.一种金属与多种盐溶液反应;但是无论其中哪一种反应,都遵循这样一条规律:金属活动性相差越大,它们间的置换反应越易发生;1、一种金属与多种盐溶液反应例题1：在KNO3、CuNO32、AgNO3的混合溶液中,加入一定量的Zn粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,则滤液中一定有 ,一定没有 ,可能有；滤渣中一定有 ,一定没有 ,可能有 ;分析：首先把几种金属按金属活动性由强到弱顺序排列：K、Zn、Cu、Ag,锌粉先置换金属活动性最弱的金属,即Ag,只有把它全部置换出来以后才能置换第二弱的金属,依次类推;因此,金属活动性越弱的金属越先存在于滤纸上,金属活动性越强的金属越先保存在滤液中;而Zn的活动性弱于K,所以不会有K被置换出来,故在滤液中只要有AgNO3存在就一定会存在KNO3、ZnNO32、CuNO32;则：滤液中一定有 KNO3 ZnNO32 ,一定没有 \ ,可能有CuNO32、AgNO3；滤渣中一定有 Ag ,一定没有 K ,可能有 Cu、Zn ;在实际的应用中我们可分别取滤渣或滤液进行实验,来推断其成分,具体情况如下：①滤渣+盐酸产生气泡滤液中：一定有：KNO3 ZnNO32可能有： \ 一定无：CuNO32、AgNO3滤渣中：一定有：Zn、Cu、Ag 可能有： \ 一定无：K②滤渣+盐酸不产生气泡滤液中：一定有：KNO3 ZnNO32可能有：CuNO32、AgNO3一定无：\滤渣中：一定有： Ag 可能有： Cu 一定无：K 、 Zn③滤渣+盐酸产生沉淀滤液中：一定有：KNO3、ZnNO32、CuNO32、AgNO3可能有： \ 一定无：\滤渣中：一定有： Ag 可能有： \ 一定无：K、Zn、Cu④滤渣+盐酸无沉淀滤液中：一定有：KNO3、ZnNO32可能有：CuNO32一定无：AgNO3滤渣中：一定有： Ag 可能有： Cu 一定无：K 、Zn⑤滤液为蓝色滤液中：一定有：KNO3、ZnNO32、CuNO32、可能有：AgNO3 一定无：\3滤渣中：一定有： Ag 可能有： Cu 一定无：K、Zn、⑥滤液为无色滤液中：一定有：KNO3、ZnNO32可能有： \ 一定无：CuNO32、 AgNO3滤渣中：一定有： Ag 、Cu 可能有： Zn 一定无：K2、多种金属与一种盐反例题2：实验课上,老师把一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液;老师让同学们对滤液的组成进行探究;1同学们对滤液中所含的溶质做出了多种猜想,其中有两种猜想可能成立,这两种猜想是：①溶质为________________；②溶质为________________;2请你设计实验来验证这两种猜想;分析：将Zn、Cu放入AgNO3溶液中后, Zn、Cu 的金属活动性均强于Ag而Zn的活动性最强,故一定存在的反应是Zn+2AgNO3=2Ag+ZnNO32故所以反应后的溶液中一定含有ZnNO32；可能存在的反应是Zn+CuNO3 2=Cu+ZnNO32和Cu +2AgNO3=2Ag+CuNO32;而反应后的溶液为蓝色,故在溶液中还一定含有CuNO32,溶液中是否含有AgNO3无法确定;所以滤液中所含的溶质只有下面两种可能：①溶质为_ ZnNO32_、CuNO3 2____________；②溶质为ZnNO32 、CuNO3 2 、AgNO3 ;只要我们验证滤液中是否有AgNO3,就能验证这两种猜想,鉴别的方法有多种,我们常用的是：取待测溶液与试管中,滴加稀盐酸若有白色沉淀生成,则为②,若无明显变化,则为① ;四：形成规律经过以上讨论我们可以看出:金属活动性相差越大,金属与盐溶液间的置换反应就越易发生;不同金属与盐溶液反应时,活动性强的金属先与盐溶液反应；同一金属与不同的盐溶液反应时,该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应,也就是说：金属在和盐溶液反应时,总是最先置换活动性最弱的金属离子,因此在过滤后所得的滤渣中一定含有最不活泼的金属,而在滤液中,一定会存在最活泼金属的离子 ;金属与盐溶液的优先置换原理若某一溶液中同时含有多种金属离子,则加入一种金属时,优先置换出金属活动性弱的金属的离子;〖例1〗、在盛有AgNO3和CuNO32混合溶液的试管中,加入一定量的锌粉充分反应,试管底部有少量固体存在;过滤,向滤液中加稀盐酸,产生白色沉淀,滤渣是A. CuB. AgC. Zn和AgD. Zn和Cu分析：由于金属的金属活动性顺序是Cu＞Ag,因而加入的锌粉优先与AgNO3反应,只有AgNO3完全反应后,锌粉才能与CuNO32反应,否则不反应;“向滤液中加稀盐酸,产生白色沉淀”说明溶液中的AgNO3尚未反应完,故CuNO32不可能反应,证明锌量不足,所以滤渣的成分应选B;〖例2〗、向含AgNO3、CuNO32、ZnNO32的混合液中,加入一些铁粉,待反应完成后过滤,下列情况是可能存在的是A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B.滤纸上有Ag 、Cu,滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+C.滤纸上有Ag、Fe,滤液中有Zn2+、Fe2+D.滤纸上有Ag、Zn、Fe,滤液中有Zn2+、Fe2+分析：铁粉加入混合液中,可能发生的反应有：Fe＋2AgNO3＝FeNO32＋2Ag ①；Fe＋2CuNO32＝FeNO32＋Cu ②,根据溶液中的优先置换原理,反应①优先于反应②进行;因此,A选项中,滤液中有Ag+证明反应①未完成,自然反应②还未进行,正确；B选项中,滤纸上已经有Cu,说明反应②已经发生或已经完全发生,则反应①应完全反应,滤液中不可能有Ag+,不正确；C选项中,滤纸上有Fe,说明反应①②都已完全,但滤纸上没有Cu,不正确；D选项中,滤纸上由Zn,不正确;练习1.将铁粉加到一定量的AgNO3 、CuNO32的混合溶液中,等充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,没有气体产生;则滤渣含有的物质可能是A、铜B、银C、铜和银D、铁、铜、银2．05青岛某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜,为回收利用资源和防止污染,该厂向废液中加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤出的固体中加入少量稀盐酸,无气体产生;则下列有关说法中,正确的是A．滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含铁B．滤出的固体中一定含有银,可能含有铜和铁C．滤液中一定有硝酸亚铁,可能有硝酸银和硝酸铜D．滤液中一定有硝酸亚铁,一定没有硝酸银和硝酸铜3.向含AgNO3、CuNO32、MgNO32混合液中,加入一定量的锌粒,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气体生成,则滤出的固体中一定有、Cu、Mg、Mg、Zn 、Cu、Zn、Mg、Zn4.向含AgNO3、CuNO32混合液中,加入一定量的锌粒,充分反应后过滤,向滤液中加稀盐酸,产生白色沉淀;则滤液中的离子有++ Zn2++ Zn2++ Cu2+ Zn2+5、2014、十堰市中考某化学小组用一定量AgNO3和AlNO33的混合溶液加入铜粉和锌粉,充分反应后过滤,得到溶液甲和固体乙,如图所示,则：①溶液甲中一定含有AlNO33和ZnNO32②固体乙中一定含有Ag,可能含有Cu和Zn③若溶液甲是蓝色,则溶液甲一定含有AlNO33、ZnNO32和CuNO32④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生,则溶液甲中一定没有AgNO3和CuNO32;上述四种说法正确的个数为个个个个6、2013、十堰市中考．将下列各组中的物质放入烧杯中,加适量水搅拌,待充分反应后过滤,在滤纸上留下两种金属的是A．Zn、NaCl、CuCl2过量 B．Fe过量、Cu NO32、AgNO3C．Fe过量、KNO3、CuSO4 D．Cu过量、FeCl2、HCl7、2013、十堰市中考资料获悉铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2一定质量的铁与氧化铜的混合物,在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中,振荡,充分反应后静置,然后从烧杯中取适量溶液表示为“甲”于试管中,并加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤液乙和固体丙．下列判断正确的是①甲中不含FeCl3；②甲中含有FeCl3；③若向固体丙加稀盐酸无明显现象,则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2,可能含有CuCl2；A．①③B．②③C．①④D．②④8、思考、讨论、完成表中各项内容1 在AgNO3和CuNO32的混合物中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤：①若在滤液中加入稀盐酸出现白色沉淀;则滤液中一定有__________ ___; 滤纸上一定含有______________；②若在滤液中加入稀HCl无任何现象;则滤纸上一定含有___________；可能含有___________________;③若在滤液中插入铁片,取出后无任何变化;则滤纸上一定有_________；可能有________________;④若将滤纸上的固体放入稀HCl中,生成无色可燃性气体;则滤液中一定有___________ _; 滤纸的物质一定是___________；铁粉的量溶液中的溶质固体中的物质一点多点再多点再多点再多点9.小明同学做了金属与盐溶液反应的实验探究,他向AgNO 3、CuNO 32混合溶液中加入一些铁粉,完全反应后过滤,请你帮助分析下列情况不可能存在的是A 滤纸上有Ag 、Fe 、Cu,滤液中有FeNO 32B.滤纸上有Ag 、Cu,滤液中有CuNO 32、FeNO 32C.滤纸上有Ag 、Cu 、Fe,滤液中有Ag NO 3 、CuNO 32D.滤纸上有Ag,滤液中有Ag NO 3 、CuNO 32、FeNO 3210．向AgNO 3、CuNO 32和MgNO 32的混合溶液中加入一些锌粉,完全反应后过滤;下列说法正确的是A ．滤纸上一定有Ag 和CuB ．滤纸上一定有Ag,可能有Cu 、Zn 和MgC ．滤液中可能含有Zn 2+、Mg 2+D ．滤液中一定有Zn 2+、Mg 2+,可能含有Ag +、Cu 2+11．把足量的铁粉分别加入到含有下列各组物质的溶液中,充分反应后过滤,滤液中只有一种溶质的是A ．H 2SO 4、ZnSO 4B ．HCl 、CuCl 2C ．ZnSO 4、CuSO 4D ．KNO 3、HgNO 3212．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl 3溶液;已知铜、铁均能与FeCl 3溶液反应,反应方程式分别为:Cu+2FeCl 3=2FeCl 2+CuCl 2 ,Fe+2FeCl 3=3FeCl 2 ,现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl 3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是A.若溶液中含FeCl 3,则固体一定含有铁和铜B.若溶液中含FeCl 2和CuCl 2, 则固体一定含铁C .若溶液中只含FeCl 2, 则固体一定含铜可能含铁D.若溶液中只含FeCl 2, 则固体一定有铁,可能有铜13. 在CuO 和Fe 的混合物中,加入一定量的稀H 2SO 4并微热;当反应停止后,滤出不溶物,再向滤液中放入一粗铁丝,片刻后取出铁丝,发现粗铁丝无任何变化;据此,你认为下列结论正确的是提示CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2OA.不溶物一定是铜B.不溶物中一定含有铜,也可能含有铁C.滤液中一定含有H 2SO 4,也可能含有CuSO 4D.滤液中一定含有FeSO 4,也可能含有CuSO 4 和H 2SO 4 14．向AgNO 3、CuNO 32、ZnNO 32的混合溶液中加入一些铁粉,反应完成后过滤,下列情况不可能．．．存在的是A ．滤纸上有Ag 、Cu 、Fe,滤液中有Zn 2+、Fe 2+B ．滤纸上有Ag 、Cu,滤液中有Zn 2+、Fe 2+C ．滤纸上有Ag 、Cu,滤液中有Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+D ．滤纸上有Ag 、Cu 、Fe,滤液中有Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+ 三讨论1：在AgNO 3和CuNO 32、KNO 3的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,会出现哪几种情况2：在AgNO 3和CuNO 32、FeNO 32、KNO 3的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,会出现哪几种情况四作业：1．向AgNO3、CuNO32、ZnNO32的混合溶液中加入一些铁粉,反应完成后过滤,下列情况不可能存在的是A．滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Zn2+、Fe2+B．滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Zn2+、Fe2+C．滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+D．滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+2．现有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁三种物质组成的混合溶液,进行下列实验：根据实验推断：1固体甲是______________________；2滤液2中的溶质是______________________写化学式；3滤液2跟固体aZ三种金属,结果如下表所B．Y > Z > XD．2.下列各组药品,A．Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液B．Fe、Cu、ZnSO4溶液C．Cu、ZnSO4溶液、FeSO4溶液D．Zn、Fe、CuSO4溶液3.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应,下列图像能正确表示氢气质量与反应时间之间关系的是4\2014兰州有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化．根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y5\2014鄂州向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉,完全反应后过滤,得滤渣和蓝色滤液;下列说法正确的是A．向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生B．滤渣中一定有Cu,可能有AlC．滤液中只有Al2SO43 D．滤液中只有CuSO46\2014武汉某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中,观察到铁钉表面有红色的物质析出,且产生少量的气体;于是,他们重新配制硫酸铜溶液,再次实验,又观察到相同的现象;关于该实验,有如下说法：①产生的气体可能是氢气；②完全反应后溶液呈黄色；③实验中过量固体a过滤过量固体a过滤过量溶液b过滤一定发生了置换反应；④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu > Fe；⑤硫酸铜溶液可能显酸性；⑥重做实验没有任何意义;其中正确说法的个数有A．2个B．3个 C．4个 D．5个。
金属跟盐溶液置换反应
说明一定没有铁粉 Cu(NO3)2 AgNO3
4.某化学兴趣小组同学要 探究镁、铁、铜三种金属 的活动性顺序，设计了如 图所示的实验方案。 (1)试管乙中观察到的现象是 有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ______________________________________ ， 反应的化学方程式为
先反应:Fe +2AgNO3 === Fe(NO3)2 +2 Ag
后反应：Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2 +2 Ag
Fe+Cu(NO3)2 === Fe(NO3)2 +Cu Fe不能和Cu(NO3)2溶液共存
不同金属与盐溶液反应时，活动性强的 金属先与盐反应； 前换后，最前先换
例题：某溶液中含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质， 将加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分 别得到滤渣和滤液。滤渣和滤液可能出现几种情况？ 解释： 活动性：Zn ＞ Cu ＞Ag。 先反应：Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2 +2Ag， 后反应： Zn+Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 +Cu。
H2
Fe Ag (2)图中固体中含有的物质(化学式)________.
(3)写出步骤②发生反应的化学方程式 ________________________.
Fe ＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑
Fe ＋CuSO4＝FeSO4 ＋Cu 7、. 某工厂欲从含有CuSO4的废液中回Байду номын сангаас金属铜,并得到工业原 料硫酸亚铁,其工业流程如下:
(5)金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断——2022届中考化学金属材料专项训练
（5）金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断1.往4CuSO 溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出：过滤，洗涤后往滤渣中加入一定量的稀硫酸，有气泡产生，则下列说法错误的是( ) A. 滤渣中一定有Cu 和Fe B. 滤液一定呈浅绿色 C. 滤液一定不含4CuSOD. 滤液一定含()243Fe SO2.向3AgNO 、32Cu(NO )的混合溶液中加入一定量铁粉，完全反应后过滤，不可能存在的现象是( )A.滤纸上有Ag ，滤液中有Ag +、2Cu +、2Fe +B.滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有2Fe +C.滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有2Fe +D.滤纸上有Ag 、Cu 、Fe 滤液中有Ag +、2Cu +3.向3AgNO 和()32Cu NO 的混合溶液中缓慢连续加入g m 锌粉，析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，下列分析不正确的是( )A.向N 点对应溶液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生B.P 点对应的固体一定有Cu ，可能有AgC.Q 点对应的溶液为无色，此时溶液的溶质无()32Cu NO ，只有()32Zn NOD.加入g m 锌粉后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生4.某工厂废液中含有()32Fe NO 和()32Cu NO 两种溶质，取部分废液于烧杯中，加入一定量的锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是( )A.图中纵坐标表示溶液中()32Fe NO 的质量B.a 点时溶液中有3种溶质C.d 点时烧杯中有三种金属单质D.完全反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸，一定有气泡产生5.向一定质量()332AgNO Cu NO 、的混合溶液中加入一定量的Zn ，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。
下列说法不正确的是( )A.ab 段反应的化学方程式为()332Zn 2AgNO Zn NO 2Ag ++B.bc 段反应的化学方程式为()()3322Zn Cu NO Zn NO Cu ++C.反应至b 点时将溶液过滤，所得滤液的成分是()()33322AgNO Cu NO Zn NO 、、D.反应至c 点时将溶液过滤，所得滤渣的成分是Ag 和Cu6.将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤得到滤渣和滤液。
2023中考化学最后冲刺压轴题专练01 金属与盐溶液反应后滤渣滤液成分分析 (解析版)
压轴题01金属与盐溶液反应后滤渣滤液成分分析综合近几年中考对于金属与盐溶液反应滤渣滤液问题的考察形式，2023年中考对于该专题的考察仍然是重点。
由于该命题对于学生思维能力的考查较为细腻，所以一直都是命题人提高学生关键化学素养的重点，因此在近几年的中考命题中该问题一直都是以压轴题的形式存在，要求考生了解题型的知识点及要领，对于常考的模型要求有充分的认知。
1.一种金属与一种溶质金属盐溶液反应第一步：将题目中涉及的金属，按照金属活动性由强到弱的顺序排列：镁>锌>铜，判断哪些反应能发生。
第二步：写出发生反应的化学方程式：Zn+Cu(NO3)2===Cu+Zn(NO3)2。
第三步：根据反应程度判断反应后滤液、滤渣的成分及溶液、固体质量的变化。
①锌与Cu(NO3)2反应：滤液成分为Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，滤渣成分为Cu。
①锌与Cu(NO3)2恰好完全反应：滤液成分为Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，滤渣成分为Cu。
①Cu(NO3)2完全反应，锌有剩余：滤液成分为Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，滤渣成分为Zn、Cu。
溶液质量的变化及其原因：溶液质量增大，因为参加反应的Cu(NO3)2的质量小于生成的Zn(NO3)2质量。
固体质量的变化及其原因：固体质量减小，因为参加反应的Zn的质量大于生成的Cu的质量。
2.一种金属与两种溶质金属盐溶液反应第一步：将题目中涉及的金属，按照金属活动性由强到弱的顺序排列：镁>锌>铜>银，判断哪些反应能发生。
第二步：根据远距离先置换，即金属活动性相差越大（或位置距离越远），反应优先发生，判断发生的先后顺序，写出化学方程式先：Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+Ag。
后：Zn+Cu(NO3)2===Cu+Zn(NO3)2。
第三步：根据反应程度判断反应后滤液、滤渣的成分及溶液、固体质量的变化。
①锌与部分AgNO3反应：滤液成分为Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3、Mg(NO3)2，滤渣成分为Ag。
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1.将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中,只有b溶解并产生气泡;把a与c分别放入
硫酸铜溶液中,在a表面有铜析出,c没有变化。
则a、b、c的金属活动性顺序就是( )
A.c＞b＞a
B.b＞a＞c
C.a＞c＞b
D. b＞c＞a
选
项
实验设计现象结论(金属的活动性)
A 将铝丝放人硫酸铜溶液中无现象Cu>Al
B 分别将相同形状的镁条与铝条点燃
放入盛氧气的集气瓶中
镁条燃烧得更剧烈Al > Mg
C 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的
稀盐酸中
锌粉产生气泡的速率比铁丝
快
Zn>Fe
D 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的
稀盐酸中
铁丝表面产生气泡,铜丝无现
象
Fe>Cu
3.把金属镍(Ni)、锰(Mn)分别放人盐溶液中,反应的结果如下表:
MgCl2溶液Ni的盐溶液CuS04溶液
Ni 无金属析出—有金属析出
Mn 无金属析出有金属析出有金属析出
A.Mg Ni Mn Cu
B.Cu Ni Mn Mg
C.Cu Mn Ni Mg
D.Mg Mn Ni Cu
4.电镀厂排放的废水中含有较多量的CuCl2,其中的Cu2+会危害人的身体健康,为了降低污染,同时又能回收金属铜,可往废水中投入
( )
A.活性炭
B.铜板
C.铁丝网
D.白银
5.将铁片分别投入到下列溶液中充分反应,反应后溶液质量比反应前减轻的就是( )
A.AgNO3
B.H2SO4
C.HCl
D.FeSO4
6.如右图所示,在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球,
调平后将分别浸没在稀H2SO4与CuSO4溶液中,一段
时间后,杠杆将会( )
A.右端上翘
B.左端上翘
C.保持平衡
D.无法判断
7.某学生要用实验证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。
现有铁片、铜片、硝酸银溶液、稀盐酸四种物质,她设计的下列实验方案中可行
的就是( )
A.①Cu+HCl ②Fe+AgNO3③Cu+AgNO3
B.①Fe+HCl ②Cu+HCl ③Fe+AgNO3
C.①Fe+HCl ②F e+ AgNO3③Cu+ AgNO3
D.①Fe+HCl ②Cu+HCl ③Cu+ AgNO3
8.下列实验方案能证明铁、铜、银三种多情活动性顺序的就是( )
A.将铁丝、铜丝分别放入硝酸银溶液中,根据现象,判断结果
B.将铁丝分别放入硫酸铜、硝酸银溶液中,根据现象,判断结果
C.将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中,根据现象,判断结果
D.先将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中,再铜丝分别放入硝酸银溶液中,
根据现象,判断结果
9.某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序,设计了五个实验:
①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中; ②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中;
③将Cu放入AgNO3溶液中; ④将Cu放入ZnSO4溶液中;⑤将Zn放入AgNO3溶液中。
下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的就是( )
A.①②
B.①③
C.②④
D.①⑤
10.向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应,下列情况中可能出现的就是 ( )
①溶液中有 Zn2+、Cu2+ ,不溶物为Cu ②溶液中有 Zn2+、Cu2+ ,不溶物为 Zn
③溶液只有 Zn2+ ,不溶物为 Zn ④溶液只有 Zn2+有 ,不溶物为 Zn 、Cu
A. ①③
B.②③
C.①④
D.③④
11.将一定质量铁粉与银粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液中,反应结束后,过滤,下列对滤渣成分的说明中,正确的就是
( )
A.滤渣中一定有单质铁
B. 滤渣中一定有单质铁与单质铜
C.滤渣中一定有单质铜与单质银
D. 滤渣中一定有单质铁与单质银
12.在氯化铜与氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸,没有气泡产生。
下列判断正确的就是
( )
A.滤出的固体中一定含有铜,可能含有铁与镁
B.滤出的固体中一定含有铜,一定不含铁与镁
C.滤液中一定含有氯化镁与氯化亚铁,可能含有氯化铜
D.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁,氯化铜
13.根据金属活动顺序表的的有关知识,回答下列问题:
(1)用Mg、Zn、Cu三种金属分别于稀盐酸反应,根据金属与稀盐酸反应的,可以判断金属活动性强弱的顺序。
(2)用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应,也能判断金属活动性顺序,其反应的化学方程式为,三种金属活动性
由强到弱的顺序为。
若将一定质量的Zn放入CuCl2与MgCl2的混合溶液中,充分反应后过滤,所得固体中一定含有的物质就是。
14.小林同学对A、B、C三种金属的活动性进行探究,她分别将A、B、C三种金属放入三支盛有相同溶质质量分数的稀盐酸中,记录的实验现
象为:A、C都能与盐酸反应放出气体,B放入稀盐酸中无明显现象。
根据小林同学的记录,您对A、B、C三种金属的活动性能作出的判断就是: 、。
不能作出的判断的就是。
要对A、B、C的金属活动性的相对强弱作出准确判断还需要做的实验就是。
将金属锰(Mn)投入到稀盐酸中,有气泡产生;将镁条插入硫酸锰溶液中,有锰析出,则的金属活动性由强到弱的顺序就是____________。
15.铬就是最硬的金属,常镀在金属制品如水龙头的表面,使金属制品美观耐用。
若将打磨过的相同大小的铬片、铝片与铜片分别置于等质量
等质量分数的稀硫酸中,观察到铬片表面缓慢产生气泡,铝片表面迅速产生较多气泡,铜片表面无现象。
请写铬、铝、铜金属活动性由强到弱的顺序就是。
下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验,仔细分析后回答下列问题:
(1)描述A中的实验现象。
(2)写出C中反应的化学方程式。
(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序,至少要做的实验就是(填序号)。
16.我国第四套人民币硬币从1999年开始发行,一元币为钢芯镀镍(Ni),伍角币为钢芯镀铜合金,一角币为铝合金或不锈钢。
(1)铸造以上硬币用到的材料都就是(填“合成材料”或“金属材料”)。
(2)选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素就是_____ __(填序号)。
A.金属的导电性
B.金属的耐腐蚀性
C.金属的硬度
D.金属价格与硬币面值的吻合度
(3)以上硬币中涉及到Fe、Cu、Al、Ni(镍),已知Ni能够发生如下反应:
Ni+ H2SO4= H2↑+NiSO4Fe+NiCl2= Ni+ FeCl2
这两个反应基本类型都就是。
四种金属的活动性由强到弱的顺序为(用元素符号表示)。
1.常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3==3Ag+R(NO3)3,有关该反应的说法正确的就是
( )
A.反应后溶液质量一定增加
B.该金属可能就是铁
C.R的活泼性比Ag弱
D.R表面有固体析出
2.有X、Y、Z三种金属,只有Y在自然界主要以单质形式存在,如果把X放入Z的硝酸盐溶液中,X表面有Z析出,据此判断这三种金属的活
动性由强到弱顺序为( )
A.X、Y、Z
B.Z、X、Y
C.Y、Z、X
D.X、Z、Y
3.有甲、乙、丙三种金属,将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中,甲的表面有红色物质析出,乙的表面没有明显变化。
将丙投入甲的硫酸
盐溶液中,有甲析出,则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的就是( )
A.甲＞乙＞丙
B.甲＞丙＞乙
C.乙＞丙＞甲
D.丙＞甲＞乙
4.现有X、Y、Z三种金属,已知:①X与稀硫酸不反应②Z + H2SO4= ZSO4 + H2↑
③X + 2YNO3 = 2Y + X(NO3)2, 这三种金属的活动性顺序正确的就是( )
A.X＞Y＞Z
B.Z＞X＞Y
C.Y＞Z＞X
D.Z＞Y＞X
5.为比较A、B、C三种金属的活动性,某同学设计了
右图所示实验,由此判断三种金属活动性由强到弱
的顺序就是( )
A.A>C>B
B.A>B>C
C.C>A>B
D.B>C>A
6.现在X、Y、Z三种金属,将它们分别投入到稀盐酸中,Y无反应;如果把X、Z分别插入硫酸锌
溶液中,过一会儿,在X的表面上有锌析出,而Z没有变化。
根据上述现象,判断X、Y、Z的金属活动性顺序正确的就是( )
A.Y＞X＞Z
B.Z＞X＞Y
C.X＞Z＞Y
D.X＞Y＞Z
7.下列现象与事实,可用金属活动性作出合理解释的就是( )
①金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强
③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液,不宜用铁制容器
④金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适于实验室制取氢气
A.①②
B.③④
C.①③④
D.①②③④
12.将８克铜与铁的混合物粉末置于50克稀硫酸中恰好完全反应。
过滤将固体粉末在空气中充分灼烧,测得其反应后的固体质量仍为8克。
求:(１)原固体粉末中铜的质量分数？(２)生成氢气的质量？。