初中化学实验专题-常见气体制备ppt课件
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18
常见干燥剂及使用装置
液态干燥剂
固态干燥剂
装
置
常见干燥 剂
可干燥 气体
浓硫酸 H2,O2,SO2, CO, CH4
不可干燥 气体
→→
无水CaCl2
碱石灰
H2,O2, N2, CH4, NH3 SO2,CO2……
19
H2 : 选A,C CO : 选A CH4 :: 选AC
10
①
②
③
1、如果改用①装置来收集CO2, H2， 气体应该如何进出？
小结:若要从a端进气，该气体要满足密度比空气大，
若要从b端进气，该气体要满足密度比空气小。
2、若用图②排水法收集气体，气体应该有哪些性质，
又如何进出呢？图③有何用途?
11
实验室制取气体的一般研究思路
2KCl+3O2↑
A
2KMnO4==△==2K2MnO4+MnO2+O2↑
A
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
B
FeS（固体）+2HCl=FeCl2+H2S ↑
B
NH4Cl(固体)+NaOH (固体)＝△ NaCl+H2O+NH3↑
A
A
B
5
氧气、二氧化碳的收集方法
A
排水集气法
实验专题 常见 气 体 制 备
1
一、实验室制取气体的药品和反应原理
想一想
下列哪种方法更适用于实验室制取氧气？为什么？ 1.分离液态空气法制取氧气 2.电解水 3.加热氯酸钾和二氧化锰 4.加热高锰酸钾 5常温下过氧化氢和二氧化锰反应
小、结:选择药品和反应时必须要考虑的因素 反应速率：适中 反应条件：节能、易实现 药品的成本：
CaCO3+2HCl====CaCl2+ H2O+CO2↑
固+液
常温
3
（1）发生装置
制取装置
适合固体或固体混合物在 加热的条件下制气体
A
适合固体和液体在常温 的条件下制气体
B
C
考虑因素： 1.反应物的状态 2.反应条件
4
快速定夺
2H2O2=M==nO=2==2H2O+O2↑
B
2KClO3
=M==nO=2= △
反应原理 ●反应物的状态
●药品●化
●反应条件
学反应方程 式
制发取生装装置置
收集装置
利用气体的
化学性质 气体的密度 、溶解性以 验证、验满方法
及气体是否
与水或空气
发生反应
12
一套完整的制气装置
气
气
气 性质验 尾
体
体
体 证部分 气
发
净
收
处
生
化
集
理
①除杂 ②干燥
13
气 体
气体除杂
不能引来 新的气体
净
化
2
O2 CO2
实验室制O2、CO2的药品及反应原理
反应原理
MnO2
2H2O2======2H2O+O2↑
MnO2
2KClO3
===== △
2KCl+3O2↑
△
2KMnO4====2K2MnO4+
MnO2+O2↑
应物反 的状态
固+液
固+固
反应 条件
常温 MnO2作 催化剂
加热
MnO2作 催化剂
固
加热
气体干燥
洗气瓶 进气管应“长进短出”
如果在制取CO时， 气体中含有CO2 ， 将采用什么试剂除 去CO2 ？
14
常见除尾气装置
除 （1）燃烧法 去
如CH4、H2、CO等
尾 （2）气囊收集法
气 的
（3）碱液吸收法 如CO2，SO2
方 法
（4）水溶解法 如HCl、NH3等
15
总结
常
（1）气体发生装置
B
向上排空气法
6
氧气
将带火星的木 条靠近集气瓶 口，若木条复 燃，说明已收 集满 。
二氧化碳
将燃着的木条靠 近集气瓶口，若 木条熄灭，说明 已收集满 。
用排水法收集时，当瓶口向外冒出气泡时说 明收集的气体满了。
7
氧气
二氧化碳
将带火星的木条插 入集气瓶内，若复 燃，说明是氧气 。
将气体通入澄清的石 灰水，振荡，若澄清 的石灰水变浑浊，说 明是二氧化碳 。
8
1.常规装置
收集装置的选择
A
B
C
排水集气法
难溶于水且不与水 反应
向上排空气法
密度比空气大且不 与空气发生反应
向下排空气法
密度比空气小且不 与空气发生反应
9
A
B
C
排水集气法
向上排空气法
向下排空气法
如果要收集 H2,，CO，,CH4等分别可使用上述哪些装置?
三种气体均难溶于水，并且H2，CH4 密度比空气小
见 气
（2）气体的除杂装置
体
（3）气体的干燥装置
制
（4）气体收集装置
ຫໍສະໝຸດ Baidu
备
（5）气体尾气处理装置
16
谢大家
17
1、选择原则
①气体在被干燥的过程中要不能被减少 ②不要引入新的杂质。
2、选择方法 ：根据气体的 酸、碱性
保持一致
气体的酸碱性
干燥剂的酸碱性
3、常见干燥剂
酸性干燥剂 如：浓硫酸
碱性干燥剂 如：碱石灰、生石灰、固体NaOH等 中性干燥剂 如CaCl2固体（不能干燥NH3）
常见干燥剂及使用装置
液态干燥剂
固态干燥剂
装
置
常见干燥 剂
可干燥 气体
浓硫酸 H2,O2,SO2, CO, CH4
不可干燥 气体
→→
无水CaCl2
碱石灰
H2,O2, N2, CH4, NH3 SO2,CO2……
19
H2 : 选A,C CO : 选A CH4 :: 选AC
10
①
②
③
1、如果改用①装置来收集CO2, H2， 气体应该如何进出？
小结:若要从a端进气，该气体要满足密度比空气大，
若要从b端进气，该气体要满足密度比空气小。
2、若用图②排水法收集气体，气体应该有哪些性质，
又如何进出呢？图③有何用途?
11
实验室制取气体的一般研究思路
2KCl+3O2↑
A
2KMnO4==△==2K2MnO4+MnO2+O2↑
A
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
B
FeS（固体）+2HCl=FeCl2+H2S ↑
B
NH4Cl(固体)+NaOH (固体)＝△ NaCl+H2O+NH3↑
A
A
B
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氧气、二氧化碳的收集方法
A
排水集气法
实验专题 常见 气 体 制 备
1
一、实验室制取气体的药品和反应原理
想一想
下列哪种方法更适用于实验室制取氧气？为什么？ 1.分离液态空气法制取氧气 2.电解水 3.加热氯酸钾和二氧化锰 4.加热高锰酸钾 5常温下过氧化氢和二氧化锰反应
小、结:选择药品和反应时必须要考虑的因素 反应速率：适中 反应条件：节能、易实现 药品的成本：
CaCO3+2HCl====CaCl2+ H2O+CO2↑
固+液
常温
3
（1）发生装置
制取装置
适合固体或固体混合物在 加热的条件下制气体
A
适合固体和液体在常温 的条件下制气体
B
C
考虑因素： 1.反应物的状态 2.反应条件
4
快速定夺
2H2O2=M==nO=2==2H2O+O2↑
B
2KClO3
=M==nO=2= △
反应原理 ●反应物的状态
●药品●化
●反应条件
学反应方程 式
制发取生装装置置
收集装置
利用气体的
化学性质 气体的密度 、溶解性以 验证、验满方法
及气体是否
与水或空气
发生反应
12
一套完整的制气装置
气
气
气 性质验 尾
体
体
体 证部分 气
发
净
收
处
生
化
集
理
①除杂 ②干燥
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气 体
气体除杂
不能引来 新的气体
净
化
2
O2 CO2
实验室制O2、CO2的药品及反应原理
反应原理
MnO2
2H2O2======2H2O+O2↑
MnO2
2KClO3
===== △
2KCl+3O2↑
△
2KMnO4====2K2MnO4+
MnO2+O2↑
应物反 的状态
固+液
固+固
反应 条件
常温 MnO2作 催化剂
加热
MnO2作 催化剂
固
加热
气体干燥
洗气瓶 进气管应“长进短出”
如果在制取CO时， 气体中含有CO2 ， 将采用什么试剂除 去CO2 ？
14
常见除尾气装置
除 （1）燃烧法 去
如CH4、H2、CO等
尾 （2）气囊收集法
气 的
（3）碱液吸收法 如CO2，SO2
方 法
（4）水溶解法 如HCl、NH3等
15
总结
常
（1）气体发生装置
B
向上排空气法
6
氧气
将带火星的木 条靠近集气瓶 口，若木条复 燃，说明已收 集满 。
二氧化碳
将燃着的木条靠 近集气瓶口，若 木条熄灭，说明 已收集满 。
用排水法收集时，当瓶口向外冒出气泡时说 明收集的气体满了。
7
氧气
二氧化碳
将带火星的木条插 入集气瓶内，若复 燃，说明是氧气 。
将气体通入澄清的石 灰水，振荡，若澄清 的石灰水变浑浊，说 明是二氧化碳 。
8
1.常规装置
收集装置的选择
A
B
C
排水集气法
难溶于水且不与水 反应
向上排空气法
密度比空气大且不 与空气发生反应
向下排空气法
密度比空气小且不 与空气发生反应
9
A
B
C
排水集气法
向上排空气法
向下排空气法
如果要收集 H2,，CO，,CH4等分别可使用上述哪些装置?
三种气体均难溶于水，并且H2，CH4 密度比空气小
见 气
（2）气体的除杂装置
体
（3）气体的干燥装置
制
（4）气体收集装置
ຫໍສະໝຸດ Baidu
备
（5）气体尾气处理装置
16
谢大家
17
1、选择原则
①气体在被干燥的过程中要不能被减少 ②不要引入新的杂质。
2、选择方法 ：根据气体的 酸、碱性
保持一致
气体的酸碱性
干燥剂的酸碱性
3、常见干燥剂
酸性干燥剂 如：浓硫酸
碱性干燥剂 如：碱石灰、生石灰、固体NaOH等 中性干燥剂 如CaCl2固体（不能干燥NH3）