无机化学习题氧化还原反应配位化学基础
武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)第13章 配位化学原理
配位化学基础1.某物质的实验式为PtCl 4・2NH 3，其水溶液不导电，加入AgNO 3亦不产生沉淀，以强碱处理并没有NH 3放出，写出它的配位化学式。
解[Pt(NH 3)2Cl 4]2. 下列化合物中哪些是配合物？哪些是螯合物？哪些是复盐？哪些是简单盐？(1)CuS0”・5HQ (2)KPtCl4226(3)Co(NH 3)6Cl 3(4)Ni(en)2Cl 2(5)(NH )o S0/FeS0/6HQ (6)Cu (NHCHCOO )o42442222(7)Cu (OOCCH 3)2(8)KClMgCl 2・6H 2O 解配合物：K 2PtCl 6,C O (NH 3)6C13，C U SO 4・5H 2O螯合物：Ni(en)2Cl 2,Cu(NH 2CH 2COO)2复盐：(NH 4)2SO 4・FeSO 4・6H 2OKClMgCl^^O 简单盐：Cu(OOCH 3)2(3) 三氯化三(乙二胺)合钻(III ) (4) 氯化二氯•四水合钻(III ) (5) 二水合溴化二溴•四水合钻(III ) (6) 羟・水•草酸根•乙二胺合铬(III ) (7) 六硝基合钻(III )配阴离子 (8) 氯•硝基•四氨合钻(III )配阳离子(9)三氯•水•二吡啶合铬(III )(10)二氨•草酸根合镍(II )3. 命名下列各配合物和配离子：(1)(NH 4)3[SbCl 6] (3)[Co (en )3]Cl 3(5)[Cr (H 2O )4Br 2]Br.2H 2O (7)Co (NO 2)6]3 (9)[Cr (Py )2(H 2O )Cl 3] 解(1)六氯合锑(III )酸铵(2)四氢合铝(III )酸锂(2)Li[AlH 4] (4)[Co (H 2O )4Cl 2]Cl6)[Cr (H 2O )(en )(C 2O 4)(OH )2248)[Co (NH 3)4(NO 2)C]+ 10)[Ni (NH 3)2(C 2O 4)]4. 指出下列配合物的空间构型并画出它们可能存在的立体异构体：1）[Pt （NH 3）2（NO 2）Cl] 3）Pt （NH 3）2（OH ）2Cl 2] 5）[Co （NH 3）3（OH ）3] 7）[Cr （en ）2（SCN ）2]SCN 9）[Co （NH 3）（en ）Cl 3]（2）Pt （Py ）（NH 3）ClBr] （4）NH 4[Co （NH 3）2（NO 2）4] （6）[Ni （NH 3）2Cl 2] （8）[Co （en ）3]Cl 310）[Co （en ）2（NO 2）2]Cl 2解（1）[Pt （NH 3）2（NO 2）Cl]平面正方形2种异构体H 3NH 3N3)[Pt(NH 3)2(OH)2Cl 2]八面体5种异构体H 3N 2)OHHOHONH 3210)[Co(en)2(NO 2)2]Cl 2ClNH 3 HOOH八面体7) 8) [Co(NH 3)3(OH)3]八面体 H 3NOH[Ni(NH 3)2Cl 2] 无异构体[Cr(en)2(SCN)2]SCN[Cr(en)2(SCN)2]-八面体 [Co(en)3]Cl 3[Co(en)3]3+ 八面体2种异构体[Co(NH 3)(en)Cl 3]八面体2种异构体5) 4)[Co(NH 3)2(NO 2)4]-NH 32种异构体NO 2NH3四面体 2种异构体NH 3SCNNCS2种异构体en24.90B.M 。
氧化还原反应练习题
氧化还原反应练习题氧化还原反应是化学中常见的一类反应，也是我们需要掌握的重要知识点。
下面是一些氧化还原反应练习题，帮助大家巩固理论知识并提高解题能力。
题目一：1.化学方程式：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，Mg被氯化氢（HCl）氧化生成氯化镁（MgCl2），因此Mg是氧化剂；氯化氢（HCl）则被Mg还原生成氢气（H2），因此HCl是还原剂。
题目二：2.化学方程式：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，氯气（Cl2）被铁（Fe）氧化生成三氯化铁（FeCl3），因此Cl2是氧化剂；铁（Fe）则被氯气（Cl2）还原，因此Fe是还原剂。
题目三：3.化学方程式：2H2S + O2 → 2H2O + 2S此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，氧气（O2）被硫化氢（H2S）氧化生成水（H2O）和硫（S），因此O2是氧化剂；硫化氢（H2S）则被氧气（O2）还原，因此H2S是还原剂。
题目四：4.化学方程式：2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，氯气（Cl2）被溴化钾（KBr）氧化生成氯化钾（KCl）和溴（Br2），因此Cl2是氧化剂；溴化钾（KBr）则被氯气（Cl2）还原，因此KBr是还原剂。
题目五：5.化学方程式：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，一氧化碳（CO）被三氧化二铁（Fe2O3）氧化生成铁（Fe）和二氧化碳（CO2），因此CO是氧化剂；三氧化二铁（Fe2O3）则被一氧化碳（CO）还原，因此Fe2O3是还原剂。
通过以上练习题，我们可以进一步理解氧化还原反应中的还原剂和氧化剂的概念，并掌握如何判断它们在化学方程式中的位置。
无机化学：第九章 氧化还原反应与电化学基础解析
第九章氧化还原反应和电化学基础一、氧化还原反应方程式的配平1、元素的氧化数（氧化值）(中学：化合价)❖定义：氧化数是某一个元素的荷电数，这种荷电数由假设把每个键中的电子数指定给电负性更大的原子而求得。
❖本质：a、离子化合物中，即正、负离子所带的电荷数；b、极性化合物中，即元素的一个原子提供参与共价键的电子数，其中电负性小，共用电子对离得较远的元素为正氧化数，电负性大、共用电子以离得较近的元素为负氧化数。
『①单质的氧化数为0-1；②在配合物中，当自由基或原子团作为配体时，其氧化数均看作 1；2❖定义：凡有电子得失或共用电子对偏移发生的反应。
氧化——失去电子或共用电子对偏离的变化，相应的物质称为“还原剂”;还原——得到电子或共用电子对接近的变化，相应的物质称为“氧化剂”。
❖氧化剂还原剂——氧化还原反应中，失去电子、氧化数升高的物质（发生氧化反应）因此，凡元素氧化数发生变化的过程，就是氧化还原反应!3、氧化还原反应方程式的配平方法与应用（一）氧化数法：适用于任何氧化还原反应❖依据：还原剂氧化数的升高总值 = 氧化剂氧化数降低总值例1：KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 ==①根据反应事实，写出反应产物，注意介质酸碱性：KMnO4 + FeSO4 + H2SO4==MnSO4 +Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O②调整计量系数，使氧化数升高值 = 降低值:+7 +2 +2 +3KMnO4 + 5 FeSO4 + H2SO4==MnSO4 + 5/2 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O③若出现分数，可调整为最小正整数：2 KMnO4 +10 FeSO4 + H2SO4==2 MnSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O法2：配平各元素原子数（观察法）——先配平非H、O原子，后配平H、O原子。
①配平K+、SO42-数目 SO42-：左11，应+7；右182 KMnO4 + 10 FeSO4 + 8 H2SO4 ==2 MnSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O②配平H+数目 H+：左2，应 8 H2O2 KMnO4 +10 FeSO4 + 8 H2SO4==2 MnSO4 +5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8 H2O③配平（或核对）O原子数目：已平衡。
无机化学 第12章 配位化学基础习题及全解答
无机化学第12章配位化学基础习题及全解答无机化学第12章配位化学基础习题及全解答-第十二章配位化学基础1m为中心原子，a,b,d为单齿配体。
下列各配合物中有顺反异构体的是（a）（a）ma2bd（平面四方）（b）ma3b（c）ma2bd（四面体）（d）ma2b（平面三角形）2在下列配合物中，最大的分裂能是（a）（a）Rh（NH3）6（b）Ni（NH3）6（c）CO （NH3）6（d）Fe（NH3）63在八面体强场中，晶体场稳定化能最大的中心离子d电子数为（b）（a）9,（b） 6，（c）5，（d）34化合物[co(nh3)4cl2]br的名称是溴化二氯?四氨合钴（iii）；化合物[cr(nh3)(cn)(en)2]so4的名称是硫酸氰?氨?二乙二胺合铬（iii）。
5四硫氰酸二铵铬（III）酸的化学式为NH4[Cr（SCN）4（NH3）2]；二氯草酸-乙二胺铁离子的化学式为[FeCl 2（C 2O 4）en]4。
6.下列物质的有什么几何异构体，画出几何图形（1） [co（nh3）4cl2]（2）[co（no2）3（nh3）3]答：（1）顺、反异构（图略），（2）经式、面式异构（图略）。
7.根据磁矩判断以下配合物中心离子的杂化模式和几何构型，并指出它们属于哪种配合物（内/外轨道型）。
（1）[cd(nh3)4]μm=0；（2）[ni(cn)4]μm=0；（3）[co(nh3)6]μm=0；（4）[fef6]μm=5.9μb；答：序（1）（2）（3）（4）配位离子[CD（NH3）4][Ni（CN）4][CO（NH3）6][fef6]3-3+22+3+3－2+2－+3?3?3?3?-D电子数磁矩/μM108650005.9混合模式SPD322323几何构型正四面体平面正方形内/外轨外轨式内轨式内轨式外轨式正八面体正八面体8判断下列配离子属何类配离子序号（1）（2）（3）配合物K3[Fe（CN）5（CO）]中配位离子的电荷应为-3-，配位离子的空间构型为八面体，配位原子为C（碳），中心离子的配位数为6，d电子在t2g和eg轨道上的排列方式为t2geg―六配位离子[Fe（EN）3][Mn（CN）6][CO（NO2）6]4-4-2+△ O和P关系△ o<p△ o>P△ o>P强/弱场弱场强场高/低自旋高自旋低自旋内/外轨道外轨道内轨道外轨道类型。
无机化学习题解答第五章
第五章氧化-还原反应无机化学习题解答（5）思考题1．什么是氧化数如何计算分子或离子中元素的氧化数氧化数是某一原子真实或模拟的带电数。
若某一原子并非真实得到若失去电子而带电荷，可以认为得到与之键合的电负性小于它的原子的电子或给予与之键合的电负性大于它的原子电子，然后计算出来的带电情况叫氧化数。
已知其他原子的氧化数，求某一原子的氧化数时可用代数和的方法，中性分子总带电数为零；离子总带电数为离子的电荷。
2．指出下列分子、化学式或离子中划线元素的氧化数：As2O3 KO2 NH4+ Cr2O72- Na2S2O3 Na2O2 CrO5 Na2PtCl6 N2H2 Na2S52．As2O3 +3，KO2 +1，NH4+ -3，Cr2O72-+3，Na2S2O3 +2，Na2O2 -1，CrO5 +10，Na2PtCl6 +4，N2H2 -1，Na2S5 -2/5，3．举例说明下列概念的区别和联系：⑴氧化和氧化产物⑵还原和还原产物⑶电极反应和原电池反应⑷电极电势和电动势3．⑴氧化是失去电子氧化数升高，所得氧化态较高产物即为氧化产物。
⑵还原是得到电子氧化数降低，所得氧化态较较产物即为还原产物。
⑶在某个电极上发生的反应为电极反应，分为正极的还原反应和负极的氧化反应，总反应为原电池反应。
⑷固体电极材料与所接触的溶液间的电势差即为该原电池的电极电势。
两电极构成原电池时两电极间的电势差为该原电池的电动势。
4．指出下列反应中何者为氧化剂，它的还原产物是什么何者为还原剂，它的氧化产物是什么⑴2FeCl3+Cu→FeCl2+CuCl2⑵Cu+CuCl2+4HCl→2H2[CuCl3]⑶Cu2O+H2SO4→Cu+CuSO4+H2O4．⑴氧化剂：FeCl3，还原产物：FeCl2，还原剂：Cu，氧化产物：CuCl2。
⑵氧化剂：CuCl2，还原产物：2H2[CuCl3]，还原剂：Cu，氧化产物：2H2[CuCl3]。
⑶氧化剂：Cu2O，还原产物：Cu，还原剂：Cu2O，氧化产物：CuSO4。
无机化学——配位反应习题解答①
无机化学——配位反应习题解答①第6章习题解答①一、是非题1. 所有配合物生成反应都是非氧化还原反应，因此，生成配合物后电对的电极电势不变。
（）解：错2. 对于电对Ag+/Ag来说，当Ag(Ⅰ)生成配离子时，Ag的还原性将增强。
（）解：对3. 在某些金属的难溶盐中，加入含有可与该金属离子配位的试剂时，有可能使金属难溶盐的溶解度增大。
（）解：对4. 对于电对Cu2+/Cu来说，当Cu(Ⅱ)生成配离子时，Cu(Ⅱ)的氧化性将增强。
（）解：错5. 所有物质都会因生成某一配合物而使溶解度增大。
（）解：错6. 所有配合物在水中都有较大的溶解度。
（）解：错7. 在含有少量AgCl沉淀的溶液中，加入适量的氨水，可以使AgCl溶解，如果再加入适量的HNO3溶液，又可看到AgCl沉淀生成。
（）解：对8. AgI在氨水中的溶解度大于在水中的溶解度。
（）解：对9. 在5.0mL0.10mol·L-1AgNO3溶液中，加入等体积等浓度的NaCl溶液，生成AgCl沉淀。
只要加入1.0mL0.10mol·L-1NH3·H2O溶液，AgCl就因生成[Ag(NH3)2+]而全部溶解。
（）解：错10. 在[Ni(NH3)6]2+溶液中加入乙二胺(en)，将会有[Ni(en)3]2+生成。
（）解：对11. 在FeCl3溶液中先加入少量KCNS(s)，再加入适量的NaF溶液，最终溶液呈血红色。
（）解：错12. 已知K([HgCl4]2-)=1.17?1015，K([HgI4]2-)=1.48?10-30。
则在标准状态下反应[HgCl4]2-+4I-[HgI4]2-+4Cl-将向右进行。
（）解：对13. 如果电对的氧化型、还原型能同时生成配体和配位数都一样的配合物，其E一定变小。
（）解：错14. 已知K([CuBr2]-)=7.8?105，K([CuI2]-)=1.4?10-9。
则在标准状态下反应[CuBr2]-+2I-[CuI2]-+2Br-将从左向右进行。
无机化学练习题(含答案)第12章配位平衡
第12章配位平衡12-1：在1L 6mol/L 的NH3水中加入0.01 mol固体CuSO4，溶解后加入0.01mol 固体NaOH，铜氨络离子能否被破坏？（K稳SCN [Cu（NH3）42+]=2.09×1013，K SP[Cu(OH)2]=2.2×10-20）12-2当少量NH4SCN和少量Fe3+ 同存于溶液中达到平衡时，加入NH4F使[F- ]=[SCN-]=1mol/L-1,问此时溶液中[FeF63- ]和[Fe(SCN)3]浓度比为多少？（K稳Fe[SCN]3=2.0×103，K稳[FeF6]=1×1016）解：5×101212-3：在理论上，欲使1×10-5mol的AgI溶于1cm3氨水，氨水的最低浓度应达到多少？事实上是否可能达到这种浓度？（K稳[Ag(NH3)2+]=1.12×107;Ksp(AgI)=9.3×10-17）解：3×102mol/L，实际上不可能达到。
12-4：通过配离子稳定常数和Zn2+/ Zn 和Au+/Au 的电极电势计算出Zn(CN)42-/Zn和Au(CN)2- /Au，说明提炼金的反应：Zn + 2 Au(CN)2- = Zn(CN)42-+ 2Au在热力学上是自发的。
12-5：为什么在水溶液中Co3+(aq) 离子是不稳定的，会被水还原而放出氧气，而3+氧化态的钴配合物，例如Co(NH3)63+，却能在水中稳定存在，不发生与水的氧化还原反应？通过标准电极电势作出解释。
（稳定常数：Co(NH3)62+ 1.38×105 ; Co(NH3)63+1.58×1035.标准电极电势：Co3+/Co2+1.808V,O2/H2O1.229V,O2/OH-0.401V;K b(NH3)=1.8×10-5）12-6：欲在1L水中溶解0.10molZn(OH)2,需加入多少克固体NaOH ？（Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17;[Zn(OH)42-]=4.6×1017）解：13g12-7：在PH=10的溶液中需加入多少NaF才能阻止0.10mol/L 的Al3+溶液不发生Al(OH)3沉淀？（Ksp Al(OH)3=1.3×20-20; K稳(AlF63-)=6.9×1019）解：1.62mol/L12-8：测得Cu|Cu(NH3)42+ 1.00mol/L,NH31.00mol/L||H+1.00mol/L-1|H21bar, Pt的电动势为0.03V，试计算Cu(NH3)42+ 的稳定常数。
化学计算练习题氧化还原反应的电位计算
化学计算练习题氧化还原反应的电位计算化学计算练习题：氧化还原反应的电位计算在化学领域中，氧化还原反应是一种重要的化学反应类型。
在这种反应中，物质会失去或获得电子，从而发生物质的氧化或还原。
而电位计算是用于确定氧化还原反应是否进行的一种方法。
本文将通过一系列的化学计算练习题，帮助读者掌握氧化还原反应的电位计算方法。
一、单纯金属的氧化还原反应1. 题目：计算铜离子与锌离子的氧化还原电位差。
解析：根据氧化还原反应的通式，我们可以写出这个反应的离子方程式：Cu2+（aq） + Zn（s）→ Cu（s） + Zn2+（aq）根据标准电位表，铜的标准电位为+0.34V，锌的标准电位为-0.76V。
根据下面的公式，我们可以计算出氧化还原电位差：E = E(cathode) - E(anode)代入数据，并计算得出：E = 0.34V - (-0.76V) = 1.1V因此，铜离子与锌离子的氧化还原电位差为1.1V。
二、复合物的氧化还原反应2. 题目：计算铁离子配合物在溶液中的电位。
解析：复合物的氧化还原反应中，配位离子和中心金属离子之间发生电子的转移。
假设我们要计算的是二价的铁离子在NH3配体中的电位。
根据氧化还原反应通式，我们可以写出这个反应的化学方程式：Fe2+（aq） + 6NH3（aq）→ [Fe(NH3)6]2+（aq）根据标准电位表，Fe2+的标准电位为-0.44V。
在这个反应中，Fe2+被氨配体给予电子，发生了还原。
因此，我们可以使用还原电位公式来计算电位：E = E(cathode) - E(anode)代入数据，计算得出：E = 0V - (-0.44V) = 0.44V所以，铁离子配合物在溶液中的电位为0.44V。
三、氧化还原反应中的电位变化3. 题目：计算溶液中氧化铜（Cu2O）到纯铜（Cu）的氧化还原反应的电位变化。
解析：根据氧化还原反应的通式，我们可以写出这个反应的化学方程式：Cu2O（s） + 2H+（aq） + 2e- → Cu（s） + H2O（l）根据标准电位表，氧化铜的标准电位为+0.17V，纯铜的标准电位为0V。
(无机化学(二))期末练习题(2)
《无机化学（二）》练习题一、判断1．质量作用定律适用于任何化学反应。
2．对于一个放热反应，加入正催化剂后，活化能Ea将降低，速率常数增大，平衡常数不变。
2.催化剂同等程度地降低了正逆反应的活化能，因此同等程度地加快了正逆反应地速率。
3．反应速率常数是温度的函数，也是浓度的函数。
3.反应级数越大的反应速率越大。
4.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸度增强。
4.缓冲溶液是能消除外来酸碱影响的一种溶液。
3．在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快4.若误将少量KCN排入下水道，应立即往下水道撒些漂白粉以消除污染。
可用浓氨水检查氯气管道的漏气7. 弱电解质的解离度随弱电解质浓度的降低而增大。
9.在一定温度下，改变稀溶液的pH，水的离子积不变。
5.强酸弱碱盐的水溶液，实际上是一种弱酸的水溶液；强碱弱酸盐的水溶液实际上是一种弱碱的水溶液。
6.难溶电解质中，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度要小。
7. 配合物(离子)的K稳越大，则稳定性越高。
I2在水中的溶解度小，在KI溶液中的溶解度大。
8．不能用铁制容器盛装CuSO4溶液和浓H2SO4。
7.二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们的漂白原理是相同的.9．氧化还原反应是自发地由较强氧化剂与较强还原剂相互作用，向着生成较弱氧化剂和较弱还原剂的方向进行。
9. 原电池和电解池的电极反应都是氧化反应或还原反应，原电池的负极起氧化反应而电解池的正极起氧化反应。
10.标准电极电势的数值越小，其氧化型的氧化性越弱，其还原型的还原性越强。
1．除氟外，各种卤素都可以生成几种含氧酸根。
如：ClO4—、ClO3—、ClO2—、ClO—在这些酸根中，卤素的氧化态越高，它的氧化能力就越强。
4. Ca或Mg在空气中燃烧，其产物遇水均可生成氨。
2 氧族元素和卤族元素的氢化物的酸性和还原性都是从上到下逐渐增强。
4 Zn2+、Cd2+、Hg2+都能与氨水作用，形成氨的配合物。
无机化学第4章 氧化还原反应
∵ E- =E (H+/H2) = 0.000V
∴ E = E+ = E待测
例如：测定Zn2+/Zn电极的标准电极电势 将Zn2+/Zn与SHE组成电池
(-)Pt,H2(100kPa)|H+(1mol· -3)||Zn2+(1mol· -3)|Zn(+) dm dm 298.15K时， E = -0.76V E (Zn2+/Zn) = -0.76V 又如：测定Cu2+/Cu电极的标准电极电势 将Cu2+/Cu与SHE组成电池
1. 标准氢电极(SHE)
电极反应：
2H+(aq) + 2e
电对：H+/H2 电极电势(规定):
H2(g)
H+ 标准氢电极装置图
E (H+/H2）= 0.000V
电极符号：
Pt ，H2(100kPa) | H+ (1.0mol· -3) dm
2. 电极电势的测定
将标准氢电极与待测电极组成电池： ( - )标准氢电极 || 待测电极( + ) E = E+ - E-
Cr2O72- (c1)， Cr3+(c3) ，H+(c2) | Pt (+)
例题4-1 将下列氧化还原反应设计成原电池， 并写出它的原电池符号。 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 解： 原电池的正极： Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O 负极： Fe2+ = Fe3+ + e-
无机化学练习题
无机化学练习题一、选择题A. FeB. CuC. AlD. Cr2. 下列哪个化合物是酸性氧化物？A. COB. SO2C. Na2OD. CaOA. 碳酸钙分解B. 氢气燃烧C. 氮气与氧气一氧化氮D. 氯化钠溶解4. 下列哪个元素的最高价氧化物对应的水化物具有碱性？A. NB. PC. SD. Cl二、填空题1. 无机化学研究的对象主要包括______、______、______等。
2. 在周期表中，金属元素主要集中在______区，非金属元素主要集中在______区。
3. 化合物KMnO4中，Mn的氧化态为______。
4. 氢氧化钠溶液与硫酸反应______和______。
三、判断题1. 所有金属元素都具有还原性。
（）2. 同一主族元素，自上而下原子半径逐渐增大。
（）3. 酸性氧化物与水反应一定酸。
（）4. 氯化铵是一种强酸弱碱盐。
（）四、简答题1. 请简要说明原子核外电子排布的规律。
2. 什么是同位素？请举例说明。
3. 简述氧化还原反应的基本概念。
4. 如何区分硫酸盐和碳酸盐？五、计算题1. 计算下列化合物中各元素的氧化态：（1）H2SO4（2）K2Cr2O7（3）Na2CO32. 有一溶液中含有Fe2+和Fe3+，它们的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L。
加入适量KMnO4溶液后，恰好将Fe2+氧化为Fe3+，求反应消耗的KMnO4的物质的量。
3. 现有20g NaOH固体，溶解在水中配成1L溶液，求该溶液的物质的量浓度。
4. 有一反应：2A + B → 3C，已知A的初始浓度为2mol/L，B的初始浓度为3mol/L。
反应进行到平衡时，A的浓度降为1mol/L。
求平衡时B和C的浓度。
六、命名题（1）NaCl（2）CuSO4·5H2O（3）Fe2(SO4)3（4）K3[Fe(CN)6]（1）硫化氢（2）五水硫酸铜（3）一氧化氮（4）氢氧化铝七、配平题（1）KClO3 → KCl + O2（2）MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O（3）Cr2O7^2 + H^+ + I^ → Cr^3+ + I2 + H2O（1）MnO4^ + H^+ + Fe^2+ → Mn^2+ + Fe^3+ + H2O（2）Cr2O7^2 + H^+ + I^ → Cr^3+ + I2 + H2O八、实验题1. 设计一个实验方案，用化学方法检验溶液中是否含有Fe^2+。
[北科大]无机化学实验：3 氧化还原反应(实验报告)
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������⊝(02/H202)=0.68V,小于 MnO2 或 MnO4-,作氧化剂时相应电对的电极电势,则要发
生下列反应:
������������������2 + ������2������2 + ������+ → ������������2+ + ������2 ������������������4− + ������2������ + ������+ → ������������2+ + ������2 上述两个反应可以发生。把 H202 作氧化剂与作还原剂的两个反应合并成一个总反
发生。因为此时������ ⊝ ������������ >0,氧化剂、还原剂浓度或压力的改变不会改变������ ⊝ ������������ 的符 号。
2．H202 的氧化、还原性 H202 中氧的氧化值为-1,它既可作氧化剂,使氧化值降低为-2,生成 H20 或 OH-; 又可作还原剂,使氧化值升高为 0,生成 02。H202 在氧化还原反应中到底起氧化剂 还是还原剂作用,要根据另一个反应物而定。若另一反应物只能作还原剂,如 I-离 子,则 H202 在反应中起氧化剂作用。若另一个反应物只能作氧化剂,如 MnO4-离子, 则 H202 在反应中起还原剂作用。至于反应能否发生,可根据所在两个电对的电极 电势 E 判定。若另一个反应物既可作氧化剂也可作还原剂,如 Fe2+离子,那么可先 写出两个可能发生的反应方程式:
氧化还原反应的产物是由下列两方面决定的。
(1)电极电势 当反应的速率均很快时,由电极电势决定其产物。如 MnO4-在
酸性条件下被 H2SO4 还原,其还原产物由电极电势决定,锰在酸性介质中元素电势
无机化学试题
第八章氧化还原反应与氧化还原滴定习题1.是非判断题1-1氧化数在数值上就是元素的化合价。
1-2 Na2S，Na2S2O3，Na2SO4和NaS4O6中，硫离子的氧化数分别为-2，2，4，6和+5/2 。
1-3 NH4+中，氮原子的氧化数为-3，其共价数为4。
1-4氧化数发生改变的物质不是还原剂就是氧化剂。
1-5任何一个氧化还原反应都可以组成一个原电池。
1-6两根银丝分别插入盛有0.1 mol·L-1和 1 mol·L-1 AgNO3溶液的烧杯中，且用盐桥将两只烧杯中的溶液连接起来，便可组成一个原电池。
ϕ值大的电对应是正极，而θϕ值小的电对应为负极。
1-7在设计原电池时，θ1-8原电池中盐桥的作用是盐桥中的电解质中和两个半电池中过剩的电荷。
1-9半反应NO3- + H+ + e⇔NO + H2O 配平后，氧化态中各物质的系数依次为1，4，3。
1-10在碱性介质中进行的反应CrO2-+Cl2+OH-⇔CrO42-+Cl-+H2O 被配平后反应生成物CrO42-的系数分别为8和2。
1-11对电极反应S2O82-+2e2SO42- 来说，S2O82- 是氧化剂被还原，SO42-是还原剂被氧化。
1-12原电池中，电子由负极经导线流到正极，再由正极经溶液到负极，从而构成了回路。
1-13金属铁可以置换CuSO4溶液中的Cu2+，因而FeCl3溶液不能与金属铜反应。
1-14标准电极电势表中的ϕθ值是以氢电极作参比电极而测得的电势值。
1-15电极电势表中所列的电极电势值就是相应电极双电层的电势差。
1-16某电对的标准电极电势是该电对与标准氢电极组成原电池时的原电池电动势。
1-17电极反应为Cl2+2e 2Cl-的电对Cl2/Cl-的Eθ=1.36V;电极反应为1Cl2+e Cl-时ϕθ（Cl2/Cl-）2=1/2×1.36=0.68V。
1-18电极电势大的氧化态物质氧化能力大，其还原态物质还原能力小。
无机化学——配位反应习题解答②
无机化学——配位反应习题解答②第6章习题解答②一、是非题1. 某配离子的逐级稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子的不稳定常数K=K·K·K·K。
（）解：错2. 在1.0L0.10mol·L-1[Ag(NH3)2]Cl溶液中，通入2.0molNH3(g)达到平衡时各物质浓度大小的关系是c(NH3)>c(Cl-)≈c([Ag(NH3)2]+)>c(Ag+)。
（）解：对3. 某配离子的逐级不稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子总的稳定常数K=1/(K·K·K·K)。
（）解：对4. 在1.0L6.0mol·L-1氨水溶液中溶解0.10molCuSO4固体，假定Cu2+全部生成[Cu(NH3)4]2+，则平衡时NH3的浓度至少为5.6mol·L-1。
（）解：对5. 金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4?105和2?1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)。
（）解：对6. 已知[HgCl4]2-的K=1.0?10-16，当溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值为1.0?10-12。
（）解：对二、选择题1. 已知K([HgBr4]2-)=1.0?10-21，K([PtBr4]2-)=3.2?10-21。
在[HgBr4]2-溶液和[PtBr4]2-溶液中，c(Hg2+)和c(Pt2+)的大小关系是（）。
(A)只能c(Hg2+)>c(Pt2+)；(B)只能c(Hg2+)<c(pt2+)；< bdsfid="86" p=""></c(pt2+)；<>(C)只能c(Hg2+)=c(Pt2+)；(D)难以确定。
无机化学练习题
无机化学练习题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅2. 根据周期表，哪个元素属于第VIII族？A. 铁B. 钴C. 镍D. 铜3. 原子半径最大的元素是：A. 氢B. 氦C. 氖D. 氩4. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. CaF25. 根据离子键理论，以下哪个离子的离子半径最大？A. Li⁺C. K⁺D. Rb⁺6. 以下哪个反应是酸碱中和反应？A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. HCl + NaOH → NaCl + H₂OC. 2H₂S + 3O₂ → 2H₂O + 2SO₂D. 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂7. 以下哪个是氧化还原反应？A. NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃B. 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑C. CaCO₃ → CaO + CO₂↑D. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O8. 以下哪个元素的电子排布是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²？A. 碳B. 氧C. 镁D. 钙9. 以下哪个是金属元素？A. 碳B. 氧C. 镁D. 硫10. 以下哪个是金属晶体？A. 石墨B. 金刚石D. 冰二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，周期数等于元素原子的______电子层数。
12. 元素周期表中，族数等于元素原子的最外层______电子数。
13. 根据鲍林规则，氢原子的半径大约是______埃。
14. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______，获得电子的物质被称为______。
15. 根据路易斯理论，共价键是由______电子对形成的。
16. 金属晶体中的原子排列方式通常为______晶格。
17. 离子晶体中，离子键的形成是由于______力的作用。
《无机化学》第3版 宋天佑 第11章 配位化学基础
黄褐色的硝基配位化合物 [ Co（NO2）（NH3）5 ] Cl2 红褐色的亚硝酸根配位化合物 [ Co（ONO）（NH3）5 ] Cl2
互为键合异构
（4） 配体异构
如果两个配位体互为异构体， 那么由它们分别形成的相应的配位 化合物互为配体异构。
1，2 — 二氨基丙烷
NH2CH2CHNH2CH3 和 1，3 — 二氨基丙烷
几种不同的配体之间加 “ • ” 隔开。
[ Co（NH3）5 H2O ] Cl3 三氯化五氨•水合钴（III）
Cu2 [ SiF6 ] 六氟合硅（IV）酸亚铜
中心后面加（ ），内写罗 马数字表示中心的化合价。
3. 配体的先后顺序
在配位单元中，可能涉及多种 配体，所以要明确规定命名时配体 的次序。
[ Co（NH3）5 H2O ] Cl3 三氯化五氨•水合钴（III）
④ 配位原子相同，配体 中原子个数少的在前。
[ Pt（py）（NH3）（NO2）（NH2OH）] Cl 氯化硝基•氨•羟氨• 吡啶合铂（II）
⑤ 配体中原子个数相同， 则按和配位原子直接相连的配体 中的其他原子的元素符号的英文 字母表次序。
互为配位异构。
（3） 键合异构
配体中有两个配位原子，但 这两个原子并不同时配位，这样 的配体称两可配体。
两可配体可产生键合异构。
例如若 NO2－ 以 N 为配位原子 时，则形成硝基配位化合物。
其中的配体硝基表示为 －NO2
例如若 NO2－ 以 O 为配位原子 时，则形成亚硝酸根配位化合物。
其中的配体亚硝酸根表示为 － ONO
含有多个配位原子的配体称 多基配体（或多齿配体），
例如乙二胺四乙酸（EDTA）。
它的两个 N，4 个 －OH 中的 O 均 可以配位。
无机化学氧化还原反应与配位化合物
无机化学氧化还原反应与配位化合物氧化还原反应是无机化学中的重要反应类型之一，它涉及原子的电子转移过程，其中一种物质的氧化态发生变化，而另一种物质的还原态也发生相应的变化。
氧化还原反应在自然界、生物体内和人类工业生产中都广泛存在，并对我们日常生活产生着深远的影响。
一、氧化还原反应的定义和基本概念在无机化学中，氧化还原反应是指电子在化学反应中的转移。
在这类反应中，一种物质丧失电子，被认为是被氧化的；而另一种物质得到这些电子，被认为是被还原的。
因此，氧化还原反应也可以简称为“氧化反应”和“还原反应”。
基本上，氧化还原反应涉及两种基本的化学变化：氧化和还原。
氧化是指物质失去电子，或增加氧原子的过程。
还原则是指物质获得电子，或减少氧原子的过程。
从电子角度来看，氧化实际上是电子的流失，而还原则是电子的得到。
这种电子转移是通过电子的传递或共享来实现的。
二、氧化还原反应的类型氧化还原反应的类型可以分为几种基本情况，包括金属与非金属的反应、氧化物与非氧化物的反应、还原性物质与氧化性物质的反应等。
1. 金属与非金属的反应在金属与非金属的反应中，金属通常容易失去电子而被氧化，而非金属则容易获得电子而被还原。
例如，钠和氯的反应产生氯化钠（NaCl），钠的氧化态由0增加为+1，氯的氧化态由0减少为-1。
2. 氧化物与非氧化物的反应在氧化物与非氧化物的反应中，氧化物通常是被还原的物质，而非氧化物则是氧化的物质。
例如，二氧化碳（CO2）与氢气（H2）反应生成甲酸（HCOOH）。
在这个反应中，二氧化碳的氧化态由+4减少为+2，氢气的氧化态由0增加为+1。
3. 还原性物质与氧化性物质的反应还原性物质指的是有能力失去电子的物质，即被氧化的物质；而氧化性物质指的是有能力获得电子的物质，即被还原的物质。
这类反应中，还原性物质失去电子，而氧化性物质获得电子。
例如，氧气（O2）与氢气（H2）反应生成水（H2O），氢气的氧化态由0增加为+1，氧气的氧化态由0减少为-2。
无机化学第九章 配位化合物习题答案
第九章配位化合物习题答案1．命名下列配合物，并指出中心离子的配位数和配体的配位原子。
(1) [Co(NH3)6]C12(2) [Co Cl (NH3)5]C12(3) [Pd (SCN)2(PPh3)2] (4) [Pd (NCS)2(PPh3)2](5) Na3[Ag(S2O3)2] (6) [Ni(C2O4) (NH3)2]答：配合物名称（1）二氯化六氨合钴(II)（2）二氯化一氯·五氨合钴(III)（3）二硫氰酸根·二* (三苯基磷)合钯(II)（4）二异硫氰酸根·二(三苯基磷)合钯(II)（5）二（硫代硫酸根）合银(I)配离子（6）二氯化四氨·二水合镍(II)* 为区别配体数目与配体名称，有时用““二（相当于di-）”字，说成“二硫氰酸根·双(三苯基磷)合钯(II)”。
2．写出下列配合物的化学式：(1) 三硝基·三氨合钴(III)(2) 氯化二氯·三氨·一水合钴(III)(3) 二氯·二羟基·二氨合铂(IV)(4) 六氯合铂(IV)酸钾答：配合物化学式（1）[Co(NO2)3 (NH3)3]（2）[Co Cl2 (NH3)3(H2O)]C1（3）[Pt Cl2 (OH)2 (NH3)2]（4）K2[PtCl6]9．在[Zn (N H3)4]SO4溶液中，存在下列平衡：[Zn (N H3)4]2+⇌ Zn 2+ + 4NH3分别向溶液中加入少量下列物质，请判断上述平衡移动的方向。
（1）稀H2SO4溶液；（2）NH3· H2O；（3）Na2S溶液；（4）KCN溶液；（5）CuSO 4溶液答：（1）右；（2）左；（3）右；（4）右；（5）右10．在含有2.5⨯10-3 mol·L -1 AgNO 3和0.41 mol·L -1 NaCI 溶液里，如果不使AgCl沉淀生成，溶液中最少应加入CN - 浓度为多少? 已知[Ag(CN)2]- K s (β2) = 1.26 ⨯1021 ，AgCl K sp = 1.56 ⨯10-10解：首先考虑沉淀溶解平衡 Ag + + Cl - = AgCl(s) 根据溶度积规则，有 [Ag +] [ Cl -]= K sp如果不使AgCl 沉淀生成，应满足[Ag +]< K sp / [ Cl -]=1.56 ⨯10-10/0.41=3.80⨯10-10 (mol/L) 然后考虑配位平衡Ag + + 2CN - = Ag(CN)2-初始浓度 2.5⨯10-3 a 0平衡浓度 3.80⨯10-10 a – 2⨯(2.5⨯10-3–3.80⨯10-10) 2.5⨯10-3–3.80⨯10-10 ≈ a –5.0⨯10-3 ≈ 2.5⨯10-3根据配位平衡原理，有 s22K ]CN ][Ag [])CN (Ag [=-+-为使[Ag +]< 3.80⨯10-10 mol/L ，应满足s 2K ]Ag [])CN (Ag []CN [+--> 将平衡浓度代入，得321103100.51026.11080.3105.2a ---⨯+⨯⨯⨯⨯>=7.2⨯10-7+5.0⨯10-3 ≈ 5.0⨯10-3 （mol·L -1）答：溶液中最少应加入CN - 浓度为5.0⨯10-3 mol·L -1。
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第10章氧化还原反应一选择题1.将反应K2Cr2O7+HCl → KCl+CrCl3+Cl2+H2O 完全配平后，方程式中Cl2 的系数是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 1lB.2C.3D.42.下列化合物中，氧呈现+2 价氧化态的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. Cl2 O5B.Br O7C.H Cl O2D.F2O3.将反应KMnO4+ HCl → Cl2+ Mn Cl2+ KCl+H2O 配平后方程式中HCl 的系数是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.8B.16C.18D.324.某氧化剂YO(OH)2+中元素Y 的价态为+5，如果还原7.16×10-4mol YO(OH)2+溶液使Y 至较低价态，则需要用0.066 mol/L 的Na2SO3 溶液26.98ml。
还原产物中Y 元素的氧化态为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. -2B.-1C.0D.+15.已知电极反应ClO3-+6H+6e═Cl-839.6 kJ/ mol,则E0 ClO3-/ Cl-值为（）《无(机化学例题与习题》吉大版)A. 1.45VB.0.73VC.2.90VD.-1.45V6.使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E 值增加的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. Cu2+ + 2e- ═ CuB. I2 + 2e- ═ 2I-C.2H+ + 2e- ═H2 D.Fe3+ + e- ═ Fe2+7.将有关离子浓度增大5 倍，E 值保持不变的电极反应是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. Zn2+ + 2e- ═ ZnB. MnO4- + 8 H+ + 5e- ═ Mn2+ + 4H2OC. Cl2 + 2e- ═ 2Cl-D. Cr3+ + e- ═ Cr2+8.将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. H2 + Cl2 ═ 2HClB. 2Fe3+ + Cu ═ 2Fe2+ + Cu2+C. Ag+ + Cl- ═ AgClD.2Hg2+ + Sn2+ ═ Hg22+ + Sn4+9.下列氧化还原电对中，E0 值最小的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. Ag+/ AgB. AgCl/ AgC. AgBr/ AgD. AgI/ Ag10.将标准氢电极与另一氢电极组成原电池，若使电池的电动势最大，另一电极所采用的酸性溶液应是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 0.1 mol/L HClB.0.1 mol/L HAc+0.1 mol/L NaAcC.0.1 mol/L HAcD.0.1 mol/L H2SO411.以惰性电极电解一段时间后，pH 增大的溶液是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. HClB. H2SO4C. Na2SO4D. NaHSO412.某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为rG m，平衡常数为K0，标准电动势为E0，则下列对rG m，K0，E0 的值判断合理的一组是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. rG m >0, E0<0, K0<1B. rG m >0, E0<0, K0>1C. rG m <0, E0<0, K0>1D. rG m <0, E0>0, K0<113.某电池（-）A│A2+(0.1mol/L)‖B2+(1.0×10-2mol/L)│B(+)的电动势E 为0.27V，则该电池的标准电动势E0 为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.0.24VB.0.27VC.0.30VD.0.33V14.电极电势与pH 无关的电对是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. H2O2╱H2OB.IO3╱I-C. MnO2╱Mn2+D. MnO4-╱MnO42-15.关于原电池的下列叙述中错误的是（）（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）A.盐桥中的电解质可以保持两电池中的电荷平衡B.盐桥用于维持电池反应的进行C.盐桥中的电解质不参与电池反应D.电子通过盐桥流动16.FeCl3（aq）可用来刻蚀铜板，下列叙述中错误的是（）（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）A.生成了Fe 和Cu2+B.生成了Fe2+和Cu2+C. E○-( Fe 3+/Fe2+)>E○-(Cu2+/Cu)D. E○-( Fe 3+/Fe)>E○-(Cu2+/Cu)17.H2O2 既可做氧化剂又可做还原剂，下列叙述中错误的是（）（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）A.H2O2 可被氧化生成O2B.H2O2 可被还原生成H2OC.pH 变小，H2O2 的氧化能力增强D.pH 变小，H2O2 的还原性也增强18.将氢电极（p（H2）=100kPa）插入纯水中，与标准氢电极组成一个原电池，则E MF=（）V。
（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）A.0.414B.-0.414C.0D.0.82819.已知E○-（Pb2+ /Pb）=-0.1266V，K SP○-（PbCl2）=1.7×10-5，则E○-（PbCl2/Pb）=（）V。
（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）A.0.268B.-0.409C.-0.268D.0.01520. 25℃时，铜—锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10 mol/L 和1.0×10-3 mol/L，此时电池电动势比标准电动势（）（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）A.减小0.1184VB.减小0.0592 VC.增大0.1184 VD.增大0.0592 V二、填空题1.电池（-）Pt│H2 (1.013×105Pa)│H+(1.0×10-3mol/L)‖H+(1.0mol/L)│H2 (1.013×105Pa)│Pt (+)属于电池，该电池的电动势为 V，电池反应为。
《无(机化学例题与习题》吉大版)2.将KI，NH3·H2O, Na2S2O3,和Na2S 溶液分别与AgNO3 的溶液混合（已知：K0SP AgI 8.5×10-17，K0SP AgS6.3×10-50，K0 稳 Ag（NH3）2+ 1.1×107；Ag（S3O3）23- 12.9×1013），则(《无机化学例题与习题》吉大版)⑴当存在时，Ag+的氧化能力最强⑵当存在时，Ag 的还原能力最强3. 向红色的Fe(SCN)2+ 溶液中加入Sn2+ 后溶液变为无色，其原因是。
(《无机化学例题与习题》吉大版)4.已知，E 0Fe3+╱Fe2+=0.77V ，Fe （CN ）63-的稳定常数为 1.0×1042，Fe （CN ）64-的稳定常数为 1.0×1035。
则 E 0 Fe （CN ）63-╱Fe （CN ）64-值为 V 。
(《无机化学例题与习题》吉大版)5.铜的卤化物中，CuF 2，CuCl 2 和 CuBr 2 都是稳定的化合物，但目前尚未制的 CuI 2，其原因 是 。
(《无机化学例题与习题》吉大版)6.对某一自发的氧化还原反应，若将反映方程式中各物质的计量数扩大到原来的 2 倍，则此 反应的│rG m │将 ，电池电动势 E 。
(《无机化学例题与习题》吉大版)7. 在 K 2MnO 4 中，锰的氧化值为 ；在 Na 2S 2O 4 中，硫的氧化值为 。
（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）8. 在反应 P 4 + 3OH - +3H 2O — 3H 2PO 2- + PH 3 中，氧化剂是 ，其被还原的产物为 ；还原剂是 ，其被氧化的产物为 。
（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）9. 在原电池中，E 值大的电对是 极，发生的是 反应；E 值小的电对是 极，发生的是 反应。
E 值越大的电对的氧化型得电子能力 ，其越 ；E 值越小的电对的还原型失电子能力越 ，其 越 。
（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）10. 在电对 Zn 2+/Zn ，I 2/I -，BrO 3 -/Br - ，Fe （OH ）3/Fe （OH ）2 中，其电极电势随溶液的变小而改变的电对有 ， 。
（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）11. 对于反应○1 Cl 2（g ）+2Br -（aq ）===Br 2（l ）+2Cl -（aq ） 和反应○2 1/2Cl 2（g ）+ Br（aq ）===1/2Br 2（l ）+Cl -（aq ），则有 z 1/z 2 = ，E MF ○-，1/ E MF ○-，2 = ，- r G m ○- 1/ -r G m ○- 2 = ，lgK 1○-/lgK 2○- = 。
（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）12. 已知 E○- （Cu/Cu +）<E○- （I 2/I +），但 Cu 2+ 能与 I - 反应生成 I 2 和 CuI ，这是因为 ，使电子对 的 E○- 于电对 的 E○- ，使电对 >E○-（I 2/I -） ，故反应可以进行。
（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）13. 已知 Ksp ○-（Co(OH ）2）>Ksp ○-(Co(OH)3) ，E ○-(Co(NH)3)63+/Co(NH 3)62+)<E○-(Co 3+/Co 2+)，则E○-(Co3+/Co2+) 于E○-(Co(OH)3/Co(OH)2)，K f○-(Co(NH3)63+) 于K f○-(Co(NH3)62+)。
（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）14.氧化还原反应进行的方向一定是电极电势大的电对的作为氧化剂与电极电势小的电对的作为还原剂反应，直到两电对的电势差，即反应达到平衡。
（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）6．已知电对 Ag+ +e Ag, =+0.799V, Ag2C2O4 的溶度积为：3.5×1011。
求算电对Ag2C2O4+2e 2Ag+C2O 24的标准电极电势。
9.已知电对H3AsO3 + H2O H3AsO4 + 2H+ + 2e-,= +0.559V; 电对3I- =I 3+2e ,=0.535V。
算出下列反应的平衡常数：H3AsO3 + I 3 + H2O = H3AsO4 + 3I- + 2H+如果溶液的Ph=7，反应朝什么方向进行？如果溶液的[H+]=6mol·dm-3，反应朝什么方向进行？第11章配位化学基础一选择题1.Fe（III）形成的配位数为6 的外轨配合物中，Fe3+接受孤电子对的空轨是（）A.d2sp3B.sp3d2C.p3d3D.sd52.五水硫酸铜可溶于浓HCl，关于所得溶液的下列说法中，正确的是（）A.所得溶液成蓝色B.将溶液煮沸时释放出Cl2，留下一种Cu（I）的配合物C.这种溶液与过量的NaOH 溶液反应，不生成沉淀D.此溶液与金属铜一起加热，可被还原为一种Cu（I）的氯化物3.在[Co（C2O4）2（en）]-中，中心离子Co3+的配位数为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.3B.4C.5D.64.下列物质中最稳定的是（）A.Co（NO3）3B.[Co（NH3）6]（NO3）3C.[Co（NH3）6]Cl2D.[Co（en）3]Cl35.下列配合物的稳定性，从大到小的顺序，正确的是（）A.[HgI4]2->[HgCl4]2->[Hg(CN)4]2-B.[Co(NH3)6]3+>[Co(SCN)4]2->[Co(CN)6]3-C.[Ni(en)3]2+>[Ni(NH3)6]2+>[Ni(H2O)6]2+D.[Fe(SCN)6]3->[Fe(CN)6]3->[Fe(CN)6]4-6.最适于对Fe(H2O)62的描述是（）A.sp3d2 杂化，顺磁性B.sp3d2 杂化，反磁性C.d2sp3 杂化，顺磁性D.d2sp3 杂化，反磁性7.如果电对的氧化型和还原型同时生成配位体和配位数相同的配合物，其E0 一定（）《无( 机化学例题与习题》吉大版)A.变小B.变大C.不变D.由具体情况决定8. 已知E0(Hg2/ Hg) 0.854V,K稳0 (HgI42) 6.81029 ，则E0(HgI42/ Hg) 值为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.-0.026VB.0.026VC.-0.906VD.-0.052V9.已知Ni(en)32的K稳0 2.141018，将2.00mol·dm-3 的en 溶液与0.200mol·dm-3 的NiSO4溶液等体积混合，则平衡时[Ni2+]/mol·dm-3 为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.1.36×10-18B.2.91×10-18C.1.36×10-19D.4.36×10-210.下列配离子中，无色的是（）A. Ni(NH3)62B.Cu(NH3)24C.Cd(NH3)24D.CuCl4211.下列配合物平衡反应中，平衡常数K0＞1 的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.Ag(CN) 2 2NH3 Ag(NH3) 2 2CNB.FeF636SCN Fe(SCN)366FC.Cu(NH3)24Zn2Zn(NH3)24Cu2D.HgCl424I HgI424Cl12.下列配离子中，分裂能最大的是（） (《无机化学例题与习题》吉大版)A Ni(CN)24 B.Cu(NH3)24 C. Fe(CN)64 D. Zn(CN)2413.下列配合物中，不存在旋光异构体的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.[PtCl2（OH）2（NH3）2]B.K3[Cr（C2O4）3]C.[Co（en）2Cl2]ClD.[Co（en）（NH3）4]Cl314.下列配离子具有正方形或八面体结构，其中CO32作螯合剂的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.[Co（NH3）5（CO3）]+B.[Pt（en）（CO3）2]C.[Pt（en）（NH3）（CO3）]D.[Co（NH3）4（CO3）]15.下列离子水合放热最多的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.Mn2+B.Co2+C.Ni2+D.Zn2+16.下列化合物中，肯定为无色的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.SeF3B.TiCl3C.MnF3D.CrF317.在下列配合物中，是中性配合物的是（）A.[Cu（H2O）4]SO4·H2OB.H2[PtCl6]C.[Cu（NH3）4]（OH）2D.[Co（NH3）3Cl3]18.在下列配合物中，配离子的电荷数和中心离子的氧化数是正确的是（）A. K2[Co（NCS）4] 2- +2B. [Co（NH3）5Cl]Cl2 6+ +3C. [Pt（NH3）2Cl2] 0 +4D. [Co（ONO）（NH3）3（H2O）2]Cl2 6+ +319.在下列配合物的命名中，是错误的是（）A.Li[AlH4] 四氢合铝（III）酸锂B.[Co（H2O）4Cl2]Cl 氯化二氯·四水合钴（III）C.[Co（NH3）4（NO2）Cl]+一氯·亚硝酸根·四氨合钴（III）配阳离子D.[Co（en）2（NO2）（Cl）]SCN 硫氰酸化一氯·硝基·二乙二氨合钴（III）20.下列物质所属类型，判断错误的是（）A. CuSO4·5H2O 为配合物B. Co（NH3）6Cl3 为复盐C. Ni（en）2Cl2 为螯合物D. KCl.MgCl2·6H2O 为复盐21.螯合剂一般具有较高的稳定性，是由于（） A.螯合剂是多齿配体 B.螯合物不溶于水C.形成环状结构D.螯合剂具有稳定的结构22.[Ni（CO）4]、[Ni（CNS）4]2-、[Ni（CN）5]3-的空间构型分别为（）A.正四面体正四面体三角双锥B.平面正方形平面正方形三角双锥C.正四面体平面正方形三角双锥D.平面正方形正四面体三角双锥23.K 稳与K 不稳之间的关系是（）A.K 稳>K 不稳B.K 稳>1/K 不稳C.K 稳<K 不稳D.K 稳=1/K 不稳 24.已知：Au3++3e Au ，0 1.498V 。