无机化学习题氧化还原反应配位化学基础

第10章氧化还原反应

一选择题

1.将反应K2Cr2O7+HCl → KCl+CrCl3+Cl2+H2O 完全配平后，方程式中Cl2 的系数是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. 1l

B.2

C.3

D.4

2.下列化合物中，氧呈现+2 价氧化态的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. Cl2 O5

B.Br O7

C.H Cl O2

D.F2O

3.将反应KMnO4+ HCl → Cl2+ Mn Cl2+ KCl+H2O 配平后方程式中HCl 的系数是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.8

B.16

C.18

D.32

4.某氧化剂YO(OH)2+中元素Y 的价态为+5，如果还原7.16×10-4mol YO(OH)2+溶液使Y 至较低价态，则需要用0.066 mol/L 的Na2SO3 溶液26.98ml。还原产物中Y 元素的氧化态为（）

(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. -2

B.-1

C.0

D.+1

5.已知电极反应ClO3-+6H+6e═Cl-839.6 kJ/ mol,则E0 ClO3-/ Cl-值为（）《无(

机化学例题与习题》吉大版)

A. 1.45V

B.0.73V

C.2.90V

D.-1.45V

6.使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E 值增加的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. Cu2+ + 2e- ═ Cu

B. I2 + 2e- ═ 2I-

C.2H+ + 2e- ═

H2 D.Fe3+ + e- ═ Fe2+

7.将有关离子浓度增大5 倍，E 值保持不变的电极反应是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. Zn2+ + 2e- ═ Zn

B. MnO4- + 8 H+ + 5e- ═ Mn2+ + 4H2O

C. Cl2 + 2e- ═ 2Cl-

D. Cr3+ + e- ═ Cr2+

8.将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. H2 + Cl2 ═ 2HCl

B. 2Fe3+ + Cu ═ 2Fe2+ + Cu2+

C. Ag+ + Cl- ═ AgCl

D.2Hg2+ + Sn2+ ═ Hg22+ + Sn4+

9.下列氧化还原电对中，E0 值最小的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. Ag+/ Ag

B. AgCl/ Ag

C. AgBr/ Ag

D. AgI/ Ag

10.将标准氢电极与另一氢电极组成原电池，若使电池的电动势最大，另一电极所采用的酸性溶液应是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. 0.1 mol/L HCl

B.0.1 mol/L HAc+0.1 mol/L NaAc

C.0.1 mol/L HAc

D.0.1 mol/L H2SO4

11.以惰性电极电解一段时间后，pH 增大的溶液是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. HCl

B. H2SO4

C. Na2SO4

D. NaHSO4

12.某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为rG m，平衡常数为K0，标准电动势为E0，则下列对rG m，K0，E0 的值判断合理的一组是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. rG m >0, E0<0, K0<1

B. rG m >0, E0<0, K0>1

C. rG m <0, E0<0, K0>1

D. rG m <0, E0>0, K0<1

13.某电池（-）A│A2+(0.1mol/L)‖B2+(1.0×10-2mol/L)│B(+)的电动势E 为0.27V，则该电池的标准电动势E0 为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.0.24V

B.0.27V

C.0.30V

D.0.33V

14.电极电势与pH 无关的电对是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. H2O2╱H2O

B.IO3╱I-

C. MnO2╱Mn2+

D. MnO4-╱MnO42-

15.关于原电池的下列叙述中错误的是（）（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）

A.盐桥中的电解质可以保持两电池中的电荷平衡

B.盐桥用于维持电池反应的进行

C.盐桥中的电解质不参与电池反应

D.电子通过盐桥流动

16.FeCl3（aq）可用来刻蚀铜板，下列叙述中错误的是（）（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）

A.生成了Fe 和Cu2+

B.生成了Fe2+和Cu2+

C. E○-( Fe 3+/Fe2+)>E○-(Cu2+/Cu)

D. E○-( Fe 3+/Fe)>E○-(Cu2+/Cu)

17.H2O2 既可做氧化剂又可做还原剂，下列叙述中错误的是（）（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）

A.H2O2 可被氧化生成O2

B.H2O2 可被还原生成H2O

C.pH 变小，H2O2 的氧化能力增强

D.pH 变小，H2O2 的还原性也增强

18.将氢电极（p（H2）=100kPa）插入纯水中，与标准氢电极组成一个原电池，则E MF=（）

V。（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）

A.0.414

B.-0.414

C.0

D.0.828

19.已知E○-（Pb2+ /Pb）=-0.1266V，K SP○-（PbCl2）=1.7×10-5，则E○-（PbCl2/Pb）=（）V。

（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）

A.0.268

B.-0.409

C.-0.268

D.0.015

20. 25℃时，铜—锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10 mol/L 和1.0×10-3 mol/L，此时电池电动势比标准电动势（）（《无机化学释疑与习题解析》高教第二版）

A.减小0.1184V

B.减小0.0592 V

C.增大0.1184 V

D.增大0.0592 V

二、填空题

1.电池（-）Pt│H2 (1.013×105Pa)│H+(1.0×10-3mol/L)‖H+(1.0mol/L)│H2 (1.013×105Pa)│Pt (+)属于电池，该电池的电动势为 V，电池反应为。《无(

机化学例题与习题》吉大版)

2.将KI，NH3·H2O, Na2S2O3,和Na2S 溶液分别与AgNO3 的溶液混合（已知：K0SP AgI 8.5×10-17，

K0SP AgS6.3×10-50，K0 稳 Ag（NH3）2+ 1.1×107；Ag（S3O3）23- 12.9×1013），则(《无机化学例题与习题》吉大版)

⑴当存在时，Ag+的氧化能力最强

⑵当存在时，Ag 的还原能力最强

3. 向红色的Fe(SCN)2+ 溶液中加入Sn2+ 后溶液变为无色，其原因

是。(《无机化学例题与习题》吉大版)