物质的量单元测试题
【全国100所名校单元测试示范卷】高三化学(苏教版)2016高考一轮复习备考第一单元 物质的分类
全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(一)第一单元物质的分类氧化还原反应离子反应(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Mg24Al27S32Cl35.5Fe 56Ag108Ba137第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.诺贝尔化学奖授予三位美国科学家,他们因给复杂化学体系设计了多尺度模型而共享奖项。
以前化学家是用塑料球和棒创造分子模型,现在则是用计算机建模。
下列说法错．误．的是A.随着技术的进步,化学会由实验科学完全转变为理论科学B.化学是一门实验科学,技术手段的进步不能完全替代化学实验C.技术的进步对化学学科的发展有强大的推动作用D.分子和化学反应的精确建模对于化学的进步至关重要解析:化学是一门实验科学,技术的进步不能完全代替实验在化学中的作用,A项错误。
答案:A2.据报道,俄罗斯境内有大量陨石坠落,该陨石的金属铁含量约为10%,此外还有橄榄石(Fe2SiO4)、亚硫酸钾等化学成分。
下列有关说法正确的是A.橄榄石属于硅酸盐B.该陨石具有耐酸碱的特性C.亚硫酸钾属于弱电解质D.橄榄石中铁为+3价解析:根据橄榄石的化学式判断,它属于硅酸盐,A项正确;该陨石中含有铁单质和橄榄石,铁可以和酸发生反应、橄榄石可以和碱发生反应,B项错误;K2SO3属于强电解质,C项错误;Fe2SiO4中铁为+2价,D项错误。
答案:A3.下列物质的分类结果全部正确的是A.SiO2——酸性氧化物Na2O2——碱性氧化物Al2O3——两性氧化物B.水玻璃——混合物冰水混合物——纯净物HT——单质C.火碱——碱石炭酸——羧酸小苏打——酸式盐D.王水——强电解质硫酸钡——强电解质醋酸——弱电解质解析:A项中Na2O2不是碱性氧化物而是过氧化物,错误;C项中石炭酸是苯酚,不是羧酸而是酚,错误;D项中王水是混合物,不属于电解质,错误。
高中化学：物质及其变化 单元测试题(含答案)
高中化学：物质及其变化单元测试题（含答案）注意事项：1．答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5一、选择题（每小题2分,共20分）1．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质,在常温下物质两两间能发生反应最多有A．4个B．5个C．6个D．7个2．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A．纯盐酸、氨气、硫酸、干冰B．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙C．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠3．下列说法正确的是A．红磷转化为白磷,属于物理变化B．石墨导电、金刚石不导电,故二者不是同素异形体C．O2和O3分子式不同,结构相同D．单质硫有S2、S4、S6等,它们都是硫的同素异形体4．根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加入足量盐酸,沉淀不溶解。
结论：该溶液中有SO2−4B．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
结论：该溶液中有NH+4C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体D．在溶液中可发生下列反应：I2+2HClO3=Cl2+2HIO3,说明I2的氧化性比Cl2强5．下列关于胶体的叙述错误的是A．通过过滤操作,能将混合物中的溶液和胶体分离B．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1〜100nm之间C．用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时,观察到的现象不同D．向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,即可得到Fe(OH)3胶体6．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法,下列分类合理的是A．硫酸、纯碱、小苏打、臭氧是按酸、碱、盐、氧化物的分类顺序排列B．金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物C．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D．根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液7．许多小溪流经硫矿和金属矿,由于含硫矿暴露在空气中或暴露在含氧的水中,这些小溪变成酸性,溪水中含有溶解的铁和硫酸盐,它们的浓度都很高。
高中化学必修一第一章单元测试题(含答案)
高中化学必修一第一章单元测试题本卷可能用到的相对原子质量：CL:35.5 O:16 Fe:56 H:1 N:14 O:16一、选择题(60分，每小题3分)1．危险化学品的包装标签上要印有警示性标志。
下列物质选用“腐蚀品”标志的是( ) A．汽油 B．食盐 C．浓硫酸 D．炸药2．下列实验仪器不宜用来直接加热的是( )A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯3．与1 mol NH3所含原子总数相同的是( )A．1 mol O2 B. 2 mol H2 C. 1 mol H2O D. 2 mol CO24．与2 g H2所含分子数相同的是( )A. 3 mol HeB. 2 mol H2C. 1 mol O2D. 11.2 L N2(标准状况) 5．下列分离方法不正确的是( )A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法从沙里淘金6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O中含有的原子数为N AB．2 g H2中含有的氢原子数为2N AC．常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为0.5N AD．1 L 0.1 mol·L－1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为N A7．在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分离操作时要用到的仪器是( ) A．蒸发皿 B．烧瓶 C．漏斗 D．分液漏斗8．下列有关物质的量的说法中，正确的是( )A．Mg的摩尔质量为24 g B．物质的量的单位是摩尔C.1 mol O2在任何条件下的体积都为22.4 LD．将1 mol NaCl晶体加入到1 L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1 mol·L―19．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．在室温和常压下，71 g Cl2含有2N A个Cl原子B．在同温、同压下，相同体积的任何气体，所含分子数和原子数都相同C．物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2N A个K＋D．100 g 98%的硫酸溶液中所含氢原子的数目为2N A10．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A．水和酒精 B．水和植物油 C．水和醋酸 D．水和蔗糖11．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②乙醇和CCl4的混合物，③氯化钠和单质碘的水溶液。
高中化学必修1第一章单元测试题及答案
化学练习题（第一章）时间60分钟满分100分可能用到的相对原子量：H－1 He-4 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32I卷共52分一、单项选择（共8题，每题2分，共16分）1.下列关于化学的描述中，不正确的是( )A．化学是一门具有创造性和实用性的科学B．人们可以利用先进的技术和设备在化学反应中制造出新原子和新分子C．制陶、冶金及酿酒过程中，肯定发生了化学变化D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等2.下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是（）A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和苯D. 汽油和植物油3.下列仪器，能直接用于加热的是（）A．蒸发皿B．烧杯C．锥形瓶D．蒸馏烧瓶4．下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶5.下列实验操作或装置正确的是()6. 下列溶液中c（Cl－）与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl－）相等的是( )A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液C．150 mL 0.5 mol/L的MgCl2溶液D．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液7．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌8．下列关于化学实验安全叙述正确的是（）A．浓H2SO4沾到皮肤上，必须迅速用大量水冲洗，然后再涂稀的NaOH溶液B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂D．闻某些化学药品的气味时可以使鼻子凑近药品二、单项选择（共12题，每题3分，共36分）9．科学家已发现的一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量10．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等11．下列各组物质中，所含分子数不相同的是（）A．1mol O2和1mol H2B．5.6L N2（标准状况下）和11g CO2C．224mL H2（标准状况下）和0.1mol N2D．9 g H2O和0.5mol Br212．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用蒸馏的方法制取蒸馏水13．下列对于某些离子（或物质）的检验及结论一定正确的是()A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,不一定有Ba2+B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-C.加入稀盐酸后再加入硝酸银,产生白色沉淀,则原溶液一定有Cl-D. 加入稀盐酸产生无色气体,原物质一定有CaCO314．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有的Cl－数为1 N AB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AC．常温常压下，22.4L H2中所含原子数为2N AD．标准状况下，22.4L水中所含的分子数为N A15．不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是()A．①②③④B．③④②①C．④①②③D．③①②④16.下列说法不正确的是：（）A．从1L 1mol/L NaCl溶液中取出10mL,取出的溶液浓度仍为1mol/L- 1 - / 3B．配制0.5L 1.0mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体的体积为11.2L（标况）C．0.5L 2mol/L 的氯化钡溶液中含有Ba2+和Cl－总数约为2×6.02×1023个D．10g 98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4 mol/L的硫酸浓度是相同的17．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再移走酒精灯停止加热B．蒸馏实验中，温度计的水银球应插入液态混合物中C．开始蒸馏时，应该先开冷凝水，再点燃酒精灯；蒸馏完毕，应先撤酒精灯再关冷凝水D．萃取操作时，应选择合适的有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大18．下列叙述中，正确的是（）A．相同质量的CO和N2，其体积比为1:1B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度相等C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D．体积为22.4L的O2，其质量可能为32g19．同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3 ：2 ：1，则三溶液中氯离子的物质的量之比为（）A．3 ：4 ：3 B．1 ：2 ：3 C．1 ：1 ：1 D．6 ：3 ：220．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的（）A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥Ⅱ卷 48分三、填空题（共48分）21．(12分)(1) 标准状况下，11.2 L某气体的质量为14 g，则其摩尔质量为________。
九年级化学上册第一单元测试题
九年级化学上册第一单元测试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量单位是：A. 克B. 千克C. 摩尔D. 升2. 原子的相对原子质量近似等于：A. 质子数B. 中子数C. 质子数和中子数之和D. 电子数3. 化学反应中，能量的变化主要表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能4. 根据化学方程式计算时，需要使用的物理量是：A. 质量B. 体积C. 摩尔数D. 密度5. 下列物质中属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水6. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的量是：A. 元素种类B. 分子种类C. 物质的总质量D. 原子数目7. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能：A. 与酸反应放出氢气B. 与水反应放出氢气C. 与氧气反应放出氢气D. 不能与氢气反应8. 溶液的酸碱性可以通过pH值来表示，pH值小于7表示：A. 碱性B. 中性C. 酸性D. 无法判断9. 根据原子结构示意图，原子核外电子的排布遵循：A. 能量最低原理B. 能量最高原理C. 电子云原理D. 电子对原理10. 化学式中，元素的化合价表示了：A. 元素的原子数B. 元素的相对原子质量C. 元素原子与其他原子结合的能力D. 元素原子的质量二、填空题（每空1分，共10分）11. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O 中，反应物是______，生成物是______。
12. 根据元素周期表，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
13. 根据化学式H2O，水的相对分子质量是______。
14. 金属与盐溶液反应时，金属必须排在盐中金属的______。
15. 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的______、种类、个数都不变。
三、简答题（每题5分，共10分）16. 请简述质量守恒定律的内容。
17. 请解释什么是化学平衡，并给出一个生活中的例子。
四、计算题（每题7分，共14分）18. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，计算该化合物中氧元素的质量分数。
九年级化学第一单元测试题
九年级化学第一单元测试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量单位是：A. 摩尔B. 克C. 千克D. 吨2. 原子量单位是：A. 克B. 千克C. 摩尔D. 原子质量单位（u）3. 以下哪个是纯净物：A. 空气B. 水C. 盐水D. 果汁4. 化学方程式平衡的基本原则是：A. 质量守恒B. 体积守恒C. 电荷守恒D. 能量守恒5. 以下哪个不是化学性质：A. 可燃性B. 氧化性C. 颜色D. 还原性6. 实验室制取氧气的方法不包括：A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢分解D. 植物光合作用7. 以下哪个是单质：A. 氧气B. 二氧化碳C. 氧化铁D. 氯化钠8. 元素周期表中，元素按照什么排列：A. 原子量B. 原子序数C. 电子数D. 化学性质9. 以下哪个是化合物：A. 氢气B. 氧气C. 水D. 氮气10. 物质的量浓度表示的是：A. 物质的总质量B. 单位体积溶液中所含溶质的物质的量C. 物质的体积D. 物质的摩尔数二、填空题（每空2分，共20分）11. 写出水的化学式：_________。
12. 一个水分子中含有_________个氢原子和_________个氧原子。
13. 根据质量守恒定律，化学反应前后_________不变。
14. 写出铁与硫酸反应的化学方程式：_________。
15. 摩尔质量的单位是_________。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 简述什么是离子键，并举例说明。
17. 简述什么是共价键，并举例说明。
四、计算题（每题15分，共30分）18. 计算1摩尔氢氧化钠（NaOH）的摩尔质量。
19. 如果有5克氢氧化钠（NaOH），计算其物质的量。
五、实验题（共10分）20. 设计一个实验来验证氧气的助燃性。
请注意，以上题目仅为示例，实际的测试题应根据教学大纲和学生的实际学习情况进行调整。
2023-2024学年高中化学沪教版高一上第1章 物质及其变化单元测试(含答案解析)
2023-2024学年沪教版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计15小题，每题3分，共计45分）1.化学中很多结论都存在特例，下列结论正确的是（）A. 能够使酚酞溶液变红的物质一定是碱B. 碱性氧化物一定是金属氧化物C. 能够与酸反应生成盐的物质一定是碱性氧化物D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物【答案】B【解析】 A．某物质的水溶液能使无色酚酞溶液变红，如碳酸钠，能够使无色酚酞溶液变红，故 A错误；B．碱性氧化物肯定是金属氧化物；C．能与酸反应的氧化物不一定是碱性氧化物、氧化铝都能与酸反应，故 C错误；D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物。
2.关于胶体，下列说法正确的是（）A. 从外观上无法区分\ FeCl_3溶液和\ Fe(OH)_3胶体，只能用丁达尔效应加以区别B. 纳米材料粒子直径一般在\ 1sim100nm之间，因此纳米材料属于胶体C. \ Fe(OH)_3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明\Fe(OH)_3胶体带正电D. 要使胶体产生聚沉，常用加热或加电解质或加入带相反电荷的胶体粒子【答案】D【解析】 A． FeCl_3溶液呈黄色， Fe(OH)_3胶体呈红褐色，从外观上可以区分二者，故 A项错误；B．分散质粒子直径在1nm\sim 100nm之间的分散系属于胶体，纳米材料不是分散系，纳米材料溶于水形成的分散系属于胶体，故 B项错误；C． Fe(OH)_3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)_3胶体中胶粒带正电，胶体本身呈电中性，故 C项错误；D．要使胶体产生聚沉，常用加热或加电解质或加入带相反电荷的胶体粒子，故 D项正确；故选 D。
智慧树知到答案 物理化学基础章节测试答案
绪论单元测试1、判断题：物理化学的发展符合“实践-理论-实践”的过程。
选项：A:错B:对答案: 【对】2、判断题：经典热力学方法只适用于平衡体系。
选项：A:错B:对答案: 【对】第一章单元测试1、单选题：物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。
( )选项：A:T,UB:VC:T, pD:p答案: 【T, p】2、单选题：有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：( )选项：A:不变B:无法判定C:降低D:升高答案: 【降低】3、单选题：在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间：( )选项：A:一定不产生热交换B:不一定产生热交换C:一定产生热交换D:温度恒定与热交换无关答案: 【不一定产生热交换】4、单选题：在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为：( )选项：A:20 %B:100 %C:75 %D:25 %答案: 【20 %】5、单选题：某理想气体的γ =Cp/Cv =1.40,则该气体为几原子分子气体? ( ) 选项：A:三原子分子气体B:四原子分子气体C:单原子分子气体D:双原子分子气体答案: 【双原子分子气体】第二章单元测试1、单选题：理想气体绝热向真空膨胀，则：( )选项：A:ΔU=0，ΔG=0B:ΔH=0，ΔU=0C:ΔG=0，ΔH=0D:ΔS=0，W=0答案: 【ΔH=0，ΔU=0】2、单选题：关于熵变ΔS，下列说法正确的是（）选项：A:与过程无关的状态函数B:不可逆过程热温商之和C:可逆过程热温商之和D:与过程有关的状态函数答案: 【与过程无关的状态函数】水在100℃，标准压力下沸腾时，下列各量何者增加？( )选项：A:吉布斯自由能B:汽化热C:蒸气压D:熵答案: 【熵】4、单选题：理想气体在等温条件下,经恒外压压缩至稳定, 此变化中的体系熵变ΔS(体)及环境熵变ΔS(环)应为：( )选项：A:ΔS(体)＞0,ΔS(环)＜0B:ΔS(体)＜0,ΔS(环)=0C:ΔS(体)＜0,ΔS(环)＞0D:ΔS(体)＞0,ΔS(环)=0答案: 【ΔS(体)＜0,ΔS(环)＞0】5、单选题：在标准压力和268.15 K下,冰变为水,体系的熵变ΔS体应：( )选项：A:等于零B:小于零C:无法确定D:大于零答案: 【大于零】第三章单元测试1、单选题：关于亨利定律,下面的表述中不正确的是：( )选项：A:因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律B:温度一定时,在一定体积的溶液中溶解的气体体积与该气体的分压力无关C:若溶液中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔定律,则在该浓度区间组分B必遵从亨利定律D:温度越高、压力越低,亨利定律越正确答案: 【因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律】2 molA物质和3 molB物质在等温等压下混合形成理想液体混合物,该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79×10-5 m3/mol,2.15×10-5 m3/mol ,则混合物的总体积为：( )选项：A:8.95×10-5 m3B:10.03×10-5 m3C:9.67×10-5 m3D:9.85×10-5 m3答案: 【10.03×10-5 m3】3、单选题：两只烧杯各有1 kg水，向 A 杯中加入0.01 mol 蔗糖，向 B 杯内溶入0.01 mol NaCl，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有：( )选项：A:A杯先结冰B:两杯同时结冰C:B杯先结冰D:不能预测其结冰的先后次序答案: 【A杯先结冰】4、单选题：为马拉松运动员沿途准备的饮料应该是哪一种？( )选项：A:高能量饮料B:含适量维生素的等渗饮料C:20%葡萄糖水D:高脂肪、高蛋白饮料答案: 【含适量维生素的等渗饮料】5、判断题：主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性，称为依数性特性。
物化单元测试1
华东理工大学《物理化学》(上)单元测试卷（一）物质的pVT 关系和热性质一、选择题（每小题1分，共30分）1. 以下三组性质中，都是广延性质的是 。
A ：U 、S 、H ；B ：p 、 、T ；C ：U 、S 、V m2. 在使用物质的量时，必须指明物质的基本单元。
以下不正确的是 。
A ：1 mol (3AlCl 31)；B ：1 mol 铜离子；C ：1 mol ( 32Al )3. 一定温度和压力下，一定量的气体所占体积为8 dm 3，如按理想气体状态方程计算时的体积为10 dm 3，则此时气体的压缩因子等于 。
A ：1；B ：0.8；C ： 1.254. 下列三种说法中，正确的是 .A ：实际气体的压缩因子不可能等于1；B ：理想气体的压缩因子一定等于1；C ：压缩因子等于1的气体必定是理想气体.5. 压力趋近于零时，物质在任何温度下的压缩因子都趋近于 。
A ： 1；B ：0；C ：无法确定6. 对于实际气体的压缩因子，以下错误的说法是 。
A ：压缩因子是温度和压力的函数；B ：压缩因子仅是压力的函数；C ：压力一定时，压缩因子是温度的函数7. 考察压力接近于零时Z 随p 变化的斜率( Z/ p )T ,p 0，发现低温时<0，高温时>0，其间必有一温度使( Z/ p )T ,p 0=0，这一温度称为 。
A ：波义耳温度；B ：临界温度；C ：沸点8. 某气体的状态方程为pV m =A +Bp +Cp 2+…，其中A ， B ，C 等均是温度的函数，则在400K 时，A；C ：无法确定9. 当压力发生变化时，物质的性质不发生变化的是 。
A ：临界温度；B ：沸点；C ：摩尔体积10. 为使纯物质气体经恒温压缩而液化，其温度必须低于它的 温度。
A ：冰点；B ：三相点；C ：临界11. 在一定温度和压力下求解范德华方程，得到三个摩尔体积的值：0.0523、0.2534和2.9523 31m mol ，其中饱和液体的摩尔体积为 。
2024_2025学年高中化学第二章化学物质及其变化单元综合测试含解析新人教版必修1
单元综合测试(二)时间：60分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列各项说法中不正确的是( C )解析：空气属于混合物，A项正确；依据酸的定义可知，H2O不属于酸，B项正确；CuSO4·5H2O属于纯净物，而NaCl溶液、盐酸(HCl的水溶液)属于混合物，C项错误；NaOH 和BaSO4属于电解质，NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出自由移动的离子而使溶液导电，故NH3·H2O是电解质，而NH3属于非电解质，D项正确。
2．N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。
制取N2O的方法有许多，例如：①NH4NO3===N2O↑＋2H2O，②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O，③2NH3＋2O2===N2O＋3H2O，④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O等(反应条件均忽视)。
下列说法正确的是( C ) A．反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物C．反应③中每生成1 mol N2O，转移8 mol电子D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物解析：A项，反应①NH4NO3===N2O↑＋2H2O中，NH4NO3中N元素的化合价既上升又降低，则NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，生成的N2O既是氧化产物又是还原产物，H2O既不是氧化产物又不是还原产物，故A项错误；B项，反应②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O中，N元素的化合价降低，S元素的化合价上升，则K2SO3是还原剂，生成的K2SO4是氧化产物，故B项错误；C项，反应③2NH3＋2O2===N2O＋3H2O中，N元素的化合价由－3上升到＋1，则每生成1 mol N2O，转移1 mol×2×(3＋1)＝8 mol电子，故C项正确；D项，反应④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O中，NaNO3中N元素的化合价降低，则NaNO3是氧化剂，(NH4)2SO4中N元素的化合价上升，则生成的N2O既是氧化产物又是还原产物，故D项错误。
《物质的量》单元测试
《物质的量》单元测试一、选择题1、下列哪一项不是国际单位制中的基本单位？（A）米（B）千克（C）秒（D）力2、下列哪个物理量不是由物质的量定义的？（A）质量（B）体积（C）摩尔（D）电荷量3、下列哪个公式用于计算物质的量？（A）A=ρV（B）n=N/Na（C）n=m/M（D）V=πr²4、下列哪个物质不是由原子构成的？（A）H2（B）Na（C）SiO2（D）Fe5、下列哪个选项正确地描述了物质的量？（A）物质的量是一个标量；（B）物质的量是一个物理量；（C）物质的量是一个集合体；（D）物质的量是一种度量。
二、填空题1、摩尔是_______单位，物质的量是_______物理量。
2、写出下列物质的化学式，并计算其物质的量：a) NaOH (b) H2SO4 (c) C2H5OH (d) CaCO33.已知铁的相对原子质量为56，则一个铁原子的质量为_______。
4.我们知道，水的密度为1g/cm³。
那么，100g水的体积是多少？5.如果某溶液中含有0.2mol的KCl，那么该溶液中含有的K+和Cl-的物质的量分别是多少？三、解答题1、请用物质的量的概念解释以下问题：（1）一瓶矿泉水中含有多少水分子？（2）多少摩尔的H2O相当于2000瓶这样的矿泉水？2、请用物质的量、摩尔以及相关公式解答以下问题：在实验室中，我们常用重量法来测定某种矿物的含铁量。
假设我们称取了0.5g纯铁样品，然后用酸溶解后，再加入足量的氯化铜溶液。
经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀物的质量为0.96g。
请计算该纯铁样品中铁的质量分数。
物质的量单元测试卷小升初英语练习题一、选择题1、What color is the sky?A. blueB. blackC. whiteD. green2、What day is the first day of the week?A. MondayB. SundayC. TuesdayD. Wednesday3、Look at the picture. What can you see in the picture?A. treesB. housesC. carsD. people4、What’s the opposite meaning of “hot”?A. coldB. loveC. bigD. short5、Who is the inventor of the television?A. Charles DarwinB. Levi StraussC. Samuel MorseD. John Logie Baird二、阅读理解题Read the following passage and answer the questions below. Once upon a time，there was a little girl named Goldilocks. She was walking in the forest and decided to go for a walk. After walking for a while，she saw a house. She knocked on the door and asked if she could stay there for the night. The owner of the house agreed and asked her to come in.When Goldilocks came inside，she saw that there were three bowls on the table. One was too big，one was too small，and one was just right. She decided to eat the porridge in the middle bowl. While she was eating，the owner of the house came back and saw that Goldilocks was eating his porridge. He was very angry，but Goldilocks didn’t care. She said that she would leave in the morning.The owner of the house was still angry，but he agreed to let her stay for the night. In the morning，Goldilocks left and went on her way. She decided to go back to the forest and look for her family. She found them and they were very happy to see heragn.1、Who is the owner of the house in the story?A. GoldilocksB. a witchC. a gnomeD. the Little Mermaid2、Why did Goldilocks decide to eat the porridge in the middle bowl?A. Because it was too hot and she wanted to cool down.B.《物质构成的奥秘》单元测试一、选择题1、下列选项中，哪一项是描述物质的原子结构的正确说法？A.原子是由质子和中子组成的。
全国100所名校单元测试示范卷·第二单元 化学计量在实验中的应用
第二单元化学计量在实验中的应用(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl 35.5Ar40Ag108Ba137第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.中国科学家利用干冰和金属钠在不锈钢反应釜中反应合成出微米级金刚石,其反应为CO2(s)+Na金刚石+石墨+Na2CO3。
下列说法不正确．．．的是A.金刚石与石墨互为同素异形体B.11.5g金属钠的物质的量为0.5molC.44g CO2在标准状况下的体积为22.4LD.Na2CO3的摩尔质量为106g解析:摩尔质量的单位是g·mol-1,D项错误。
答案:D2.用98%的浓H2SO4(密度为1.84g·mL-1)配制1mol·L-1的稀H2SO4100mL,配制过程中可能用到下列仪器:①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒,按使用的先后顺序排列正确的是A.②⑥③⑦⑤B.④③⑤⑦⑥C.①③⑦⑤⑥D.②⑤⑦⑥解析:稀H2SO4的配制过程为:①计算出所需浓溶液的体积,本题所需浓H2SO4的体积为5.4mL;②选用合适的量具量取浓H2SO4,本题应选用10mL量筒,并且最终要用胶头滴管滴加浓H2SO4,使凹液面最低处与刻度线相切;③稀释浓溶液,本题应先将水倒入烧杯中,再沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中;④将冷却至室温的稀溶液转移到相应容积的容量瓶中;⑤定容。
答案:A3.下列各组物质中,两种气体的分子数一定相等的是A.0.4mol O2和8.96L CO2B.体积相同、密度相同的N2和C2H4C.16g N2和16g O2D.温度相同、体积相同的O2和N2解析:A项没有指明气体所处状态,错误;由体积和密度相同可知其质量也相同,又由于两种气体的摩尔质量相同,所以其分子数一定相等,B项正确;C项中两种气体的摩尔质量不同,所以其分子数不相等,错误;D项没有指明压强,错误。
高中化学专题练习-物质的量-试题及详解
单元测试三 物质的量一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.相同质量的CO 2和N 2O 相比较，不一定相同的是( )A.分子数B.原子数C.体积D.电子数 答案：C解析：由于CO 2和N 2O 摩尔质量相同，因此相同质量的CO 2和N 2O 物质的量相同，则其分子数、原子数和电子数一定相同。
2.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg 。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )A.2.5×1019个B.2.5×1022个C.5×1019个D.5×1022个 答案：A解析：按照物质的质量与物质所含粒子数目之间的换算关系有：一个铅笔字所含有的碳原子数=0.5×1×10-3×6.02×1023×121=2.5×1019个。
3.两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的( )A.原子总数B.质子总数C.电子总数D.质量答案：A解析：据阿伏加德罗定律，同温同压同体积气体必含有相同的分子数，而NO 、N 2、O 2均为双原子分子，即原子总数亦相等。
4.设氯原子的质量为a g ，12C 原子的质量为b g ，用N a 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( ) ①氯元素的相对原子质量为ba 12 ②m g 该氯原子的物质的量为A aN m mol ③该氯原子的摩尔质量是aN a g ④n g 该氯原子所含的电子数是an 17 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 答案：D解析：①中，ba 12为该氯原子相对原子质量，而不是氯元素的相对原子质量。
②中，m g 氯原子中含am 个氯原子，物质的量应为A aN m mol 。
2021年高考总复习《化学》测试题(二) 物质的量、溶液的配制与计算
单元检测(二) 物质的量、溶液的配制与计算一、基础落实训练1．用固体氯化钠配制0.5 mol·L －1的溶液实验器材包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，还需要( )解析：选C 用固体氯化钠配制溶液，需要用到托盘天平称量固体。
2．下列仪器名称为“容量瓶”的是( )解析：选B A 为漏斗，B 为容量瓶，C 是分液漏斗，D 是量筒。
3．下列叙述中正确的是( )A ．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B ．碳的摩尔质量为12 gC ．阿伏加德罗常数约为6.02 ×1023 mol －1D ．气体摩尔体积为22.4 L·mol －1解析：选C 摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A 项错误；碳的摩尔质量为12 g·mol －1，B 项错误；气体摩尔体积在标准状况下为22.4 L·mol －1，D 项错误。
4．青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，下列有关青蒿素(化学式：C 15H 22O 5)叙述正确的是( )A ．青蒿素的摩尔质量为282B ．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282 gC ．1 mol 青蒿素的质量为282 g·mol －1D ．282 g 青蒿素中含有15个碳原子解析：选B 摩尔质量的单位为g·mol －1，即青蒿素的摩尔质量为282 g·mol －1，故A 错误；6.02×1023个青蒿素分子的物质的量为1 mol ，其质量m ＝nM ＝282 g·mol －1×1 mol ＝282 g ，故B 正确；质量的单位为g ，即1 mol 青蒿素的质量为282 g ，故C 错误；282 g青蒿素的物质的量n ＝＝＝1 mol ，而一个青蒿素分子中含15个碳原子，故m M 282 g 282 g·mol －11 mol 青蒿素中含15 mol 碳原子即15N A 个，故D 错误。
第一章 物质及其变化单元测试卷(解析版)高一化学必修第一册自助学案+配套练习(新教材人教版)
第一章物质及其变化单元测试卷班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。
第Ⅰ卷（选择题54分）一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是()A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nmB．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D．发生丁达尔效应【答案】A【解析】此现象是胶体的丁达尔效应，本质原因是胶粒直径大小约为1～100 nm。
2．下列说法中正确的是( )①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于Inm到l00nm之间A．3个B．4个C．5个D．6个【答案】A【解析】①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确；②Na2O2是金属氧化物而不是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，③正确；④纯碱的化学式是Na2CO3，是盐而不是碱，④错误；⑤虽然胶粒比溶液中溶质粒子大，胶粒不能透过半透膜，但是能透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误；⑥氢氧化铁胶体粒子带正电荷，氢氧化铁胶体粒之间相互排斥，这是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因，⑥错误；①、②、③三个说法正确，④、⑤、⑥三个说法错误；3．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
高一化学必修第一册精品讲义第26讲物质的量在化学方程式计算中的应用(例题与练习)
第26讲 物质的量在化学方程式计算中的应用一、化学方程式计算的基础物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是粒子按照一定的数目关系进行的。
化学方程式中的化学计量系数可以明确表示出化学反应中粒子之间的数目关系。
2Na ＋ 2H 2O === 2NaOH ＋ H 2↑化学计量数之比 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1扩大6.02×1023倍 2×6.02×1023∶2×6.02×1023 ∶ 2×6.02×1023 ∶ 1×6.02×1023物质的量之比2 mol ∶ 2 mol ∶2 mol ∶1 mol总结归纳二、根据化学方程式计算的一般步骤三、实例分析举个例子250 ml 2mol/L 的硫酸与足量的铁屑完全反应。
计算：（1）参加反应的铁屑的物质的量；（2）生成的H 2的体积（标准状况）。
解：参加反应的H 2SO 4的物质的量为：2mol/L×0.25L=0.50 mol（1）设参加反应的铁屑的物质的量为n (Fe)Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑1 1n (Fe) 0.50 mol11=n(Fe)0.50moln (Fe)=0.50 mol（2）设生成H 2的物质的量为V (H 2)Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑1mol 22.4L0.50 mol V (H 2)①化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子个数之比，也等于各物质的物质的量之比。
②对于有气体参与的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比等于体积之比。
1 mol 0.50mol =22.4L V(H2)V(H2)=11.2L答：（1）参加反应的铁屑的物质的量为0.50 mol；（2）生成的H2的体积在标准状况下为11.2L。
题型一：单一体系计算【例2】（2020·新疆·乌鲁木齐市第四中学高一期末）实验室中所用少量氯气是用MnO2和浓盐酸制取的，用浓盐酸200ml，其密度为1.19g·cm-3，HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了11.2L （标况）的氯气。
初三化学第三单元测试题
初三化学第三单元测试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 海水2. 化学反应中，通常作为催化剂的是：A. 反应物B. 生成物C. 催化剂D. 副产品3. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属是：A. 银B. 铜C. 铁D. 铅4. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 二氧化碳D. 硝酸钾5. 实验室中常用的酸碱指示剂是：B. 石蕊C. 碳酸钠D. 氯化钠6. 物质的量浓度（C）的计算公式是：A. C = n/VB. C = V/mC. C = m/nD. C = n/m7. 下列操作中，用于分离不溶于液体的固体和液体的是：A. 蒸发B. 沉淀C. 过滤D. 结晶8. 硫酸铜溶液与铁粉反应的现象是：A. 溶液变蓝色B. 溶液变绿色C. 溶液变无色D. 产生红色沉淀9. 实验室制取氧气的常用方法是：A. 电解水B. 加热高锰酸钾C. 氯酸钾分解D. 过氧化氢分解10. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 钠C. 铝D. 硫二、填空题（每题2分，共20分）11. 在化学方程式中，表示反应前后物质质量不变的定律是__________。
12. 物质的量（n）与摩尔质量（M）之间的关系是__________。
13. 实验室中，用__________来测定溶液的酸碱性。
14. 金属与酸反应时，会放出一种无色、无味、不可燃气体，这种气体是__________。
15. 硫酸铜溶液与锌粉反应的化学方程式是__________。
16. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，会产生一种蓝色沉淀，这种沉淀是__________。
17. 在化学反应中，__________是表示反应物和生成物质量比例的系数比。
18. 根据金属活动性顺序表，__________可以与酸反应生成氢气。
19. 实验室中，用__________法可以分离并提纯固体和液体的混合物。
物质的量
第1单元课时2物质的量教学设计一、学习目标1.认识物质的量及其单位——摩尔的含义，初步学会定量的研究方法。
2.理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系，能根据它们之间的关系进行简单的计算。
3.理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。
二、教学重点及难点物质的量及相关概念。
三、设计思路本课时主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。
物质的量这个词对学生来说比较陌生、抽象、难懂，因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学生学好这一节知识的前提条件之一。
本节课通过启发、对比等教学方法，让学生从我们熟悉的知识来理解物质的量、摩尔、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。
另外，在进行物质的量及摩尔的教学时，强调“物质的量”这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确。
在进行关于摩尔质量的计算教学时，还应强调解题格式的规范化，因为规范化的解题格式有助于学生对概念的理解和巩固。
四、教学过程点燃[导入]化学方程式H2 + Cl2 ==== 2HCl的含义有哪些?物质的转化：氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢。
微观粒子的数目：一个氢分子和一个氯分子结合生成两个氯化氢分子。
质量关系：每2g氢气和71g氯气反应生成73g氯化氢。
根据微观粒子数目关系和质量关系，我们能得出怎样的结论？2g氢气和71g氯气含有相同数目的分子。
这个数目是多少呢？由于这些微观粒子的质量都很小，这个数字很大，经测定约为6.02×1023个，科学家将其称为阿伏加德罗常数，符号为N A，表示为6.02×1023 mol-1。
如此庞大的数字使用和计算都不是非常方便，因此科学家将6.02×1023个微粒作为一个集合体，称为1 mol。
这样就将分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，与客观存在、具有一定质量的物质联系起来。
[练习]1 mol H2约含氢分子。
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《物质的量》单元测试题(总6页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除高一化学《物质的量》单元测试题可能用到的相对原子质量 H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 P：31一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共60分）1、同温、同压下决定气体体积的主要因素是( )A、气体分子的直径B、气体物质的量的多少C、气体分子间的平均距离D、气体分子的式量.2、在相同条件下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体（ )A、1:2B、1:3C、2:3D、3:23、下列说法正确的是 ( )A、摩尔是含有6.02×1023个微粒的集体B、0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023C、1mol H2的体积为22.4LD、1molH2SO4的质量是98g4、下列物质中,在标准状况下体积最大的是 ( )A、28gN2B、71gCl2C、48gO2D、1000gH2O5、同温同压下，1molHe和1molCl2具有相同的 ( )A、原子数B、质子数C、质量D、体积6、下列说法正确的是 ( )A、2mol的盐酸B、0.1mol氢C、0.3molHClD、4mol的氧元素7、所含分子数相同的一组物质是 ( )A、1gH2和1gN2B、1molH2O和1gH2OC、3.2gO2和4.8gO3D、44gCO2和16gO28、下列说法正确的是 ( )A、摩尔表示物质的质量的单位B、10gHF含有0.5molHF分子C、2gH2的体积约为22.4LD、物质的摩尔质量等于其式量9、用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，需要用到的仪器是①烧瓶②烧杯③1000mL的容量瓶④500mL的容量瓶⑤胶头滴管⑥玻璃棒 ( )A、②④⑤⑥B、②③⑤⑥C、①②④⑤D、②④⑤10、在标准状况下、跟11.2L升氨气中所含有的氢原子的数目相同的是( )A、49gH3PO4B、0.1molHClC、4.2LCH4D、9gH2O11、下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是 ( )A、500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/LB、500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LC、500mL溶液中Cl-离子总数为0.2N AD、500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3N A12、两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：①.原子总数②.质子总数③.分子总数④.质量（）A、①②B、②③C、①③D、②④13、在标准状况下,如果1.6L氧气含n个氧分子,则阿伏加德罗常数的数值为( )A、28nB、14nC、n/28D、n/1414、下列叙述正确的是 ( )A、1mol任何气体的体积一定是22.4LB、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L15、为配制0.1mol/L CuSO4溶液,下列说法中,正确的是 ( )A、取25g CuSO4·5H2O溶于1L水中B、取16g CuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液C、将 CuSO4·5H2O加热,除去结晶水后取16g溶于1L水中D、将25g CuSO4·5H2O溶于水,用容积为1000mL的容量瓶配成1L溶液16、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比是 ( )A、1∶1∶1B、1∶2∶3C、3∶2∶1D、3∶4∶317、某硫酸溶液的浓度是xmol/L。
溶质的质量分数为a%，则该溶液的密度是( )A、g/cm3B、g/cm3C、g/cm3D、 g/cm318、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 ( )A、44gCO2所含质子数为28N A个B、常温常压下,11.2L氧气含原子数为N A个C、2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1N AD、常温常压下,N A个氢分子的质量为1g19、36.5gHCl气体体积是（）A、11.2LB、22.4LC、5.6LD、无法确定20、同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3：2：1，则其原子个数比为( )A、1:2:3B、4:3:3C、3:4:4D、3:2:121、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是 ( )A、4L0.5mol/LNaCl溶液B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液C、5L0.4mol/LNaOHD、2L0.15mol/LNa3PO422、.将标准状况下的aLHCl(气)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是 ( )A、mol/LB、mol/LC、mol/LD、mol/L23、.要把12mol/L的盐酸(密度1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L 的盐酸(密度1.10g/cm3),需加水 ( )A、50mLB、50.5mLC、55mLD、59.5mL24、有一真空储气瓶，净重400g，在相同条件下，装满氧气后重404克，装满另一种气体x时重405.5克,则x的相对分子质量为 ( )A、44B、64C、71D、4825、某混合气体由CH4和CO组成,在标准状况下测得密度为1g/L,则该混合气体中CH4和CO的质量比为( )A、1:1B、1:2C、2:3D、7:826、将0.4mol/L AgNO 3溶液,0.3mol/L MgCl 2溶液和0.2mol/L 的AlCl 3溶液按3:2:1的体积比相混合静置后,上层清液中Cl -的浓度为(混合后溶液体积变化不计) ( )A 、0.2mol/LB 、0.1mol/LC 、0.6mol/LD 、0.3mol/L27、若20g 密度为ρg ·cm -3的硝酸钙溶液里含1gCa 2+，则NO -3离子的物质的量浓度是( )A 、400ρ mol ·L -1 B 、ρ20mol ·L -1 C 、2.5ρmol ·L -1 D 、1.25ρmol ·L28、某溶质在某温度时溶解度为Sg ，某饱和溶液的密度为ρg ·cm -3.假设该溶质的摩尔质量为mg ·mol -1，则该温度下该饱和溶液的物质的量浓度为( )A 、 m S ρ100mol ·L -1B 、mS S )100(1000+ρmol ·L -1 C 、mS S )100(+ρmol ·L -1 D 、ρm s 1000mol ·L -1 29、浓度为Cmol ·L -1的HCl 溶液VmL ，加水稀释到2VmL ，取出10mL,这10mL 溶液中含有H +( )Cmol Cmol Cmol 30、同温同压下，3体积A 2气体跟1体积B 2气体完全反应生成2体积C 气体，则它的化学式是( )A 、A 2BB 、AB 2C 、BA 3D 、B 3A 高一化学《物质的量》单元测试答题卷可能用到的相对原子质量 H ：1 He ：4 C ：12 N ：14 O ：16 F ：19 Na ：23 Mg ：24Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 P：31班级姓名一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共60分）二、填空题（每格1分，共28分）31、含有相同原子个数的SO2和SO3，其质量比为，摩尔质量比为，物质的量比为，其中所含氧原子个数比为，硫原子个数比为 .32、同温同压下，若A容器中O2和B容器中O3所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是，若它们所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是 . 33、将5.01LNaCl溶液和3.0LBaCl2溶液混合，设混合后总体积为8.0L，并测得NaCl物质的量浓度为0.50mol·L-1，BaCl2物质的量浓度为0.30mol·L-1，则Cl-物质的量浓度为，混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为，BaCl2溶液中BaCl2的物质的量浓度为 .34、实验室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm～3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀.(1)操作步骤的正确顺序为(填序号) .(2)本实验用到的基本仪器有 .(3)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会 .(4)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度，应；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应 .35、常温下，将20g质量分数为14％的氯化钠溶液跟30g质量分数为24％的氯化钠溶液混合，得到密度为 1.15g/mL的混合溶液，该溶液中溶质的质量分数为，物质的量浓度为。
在100g水中加入 mol氯化钠才能使其浓度与上述混合液的浓度相等。
36、171gAl2(SO4)3中,含__ ___mol Al3+,__ __molO，SO42-中电子总量为______mol。
37、在标准状况下，4gH2,11.2LO2,1mol H2O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是________,质量最大的是________,体积最小的是________38、1.4gN2和1.6gO2的混合气体,在标准状况下的体积为______L，9gCO和CO2的混合气体,在标准状况下占5.6L,则CO的物质的量为________mol。
三、计算题（每题6分，共12分）39、在20℃时,将3.16gKNO3溶于10g水中,恰好配成密度为1.13g/cm3的饱和溶液.试求:(1)此饱和溶液中KNO3的质量分数。
(2)此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度。
40、常温下，将150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。