用守恒法解金属计算题
元素守恒法
“守恒法”在解铁和铁的化合物计算题中的应用在铁及其化合物有关的众多计算题中，能运用守恒关系解答的题型特别多。
解题时，巧用守恒关系，可取得事半功倍的效果。
现将其常见题型及守恒关系归纳如下：一、质量守恒质量守恒指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和。
例１在２Ｌ硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入３０ｇ铁粉，最后得到２Ｌ０．２５ｍｏｌ／Ｌ的硫酸亚铁溶液和２６ｇ固体沉淀物。
求原溶液中硫酸铜和硫酸铁的物质的量浓度各是多少？解析：设硫酸铁和硫酸铜的物质的量分别为ｘ和ｙ。
根据反应前后铁和铜的质量守恒得：５６ｇ／ｍｏｌ２ｘ＋６４ｇ／ｍｏｌｙ＋３０ｇ＝２Ｌ０．２５ｍｏｌ／Ｌ５６ｇ／ｍｏｌ＋２６ｇ①在由反应前后ＳＯ守恒得：３ｘ＋ｙ＝２Ｌ０．２５ｍｏｌ②由①②解得：ｘ＝０．１ｍｏｌ，ｙ＝０．２ｍｏｌ，所以，ｃ（硫酸铁）＝０．１ｍｏｌ／２Ｌ＝０．０５ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（硫酸铜）＝０．２ｍｏｌ／２Ｌ＝０．１ｍｏｌ／Ｌ。
二、元素原子守恒元素原子守恒指在化学反应中，某种元素的原子个数（或物质的量、质量）反应前后保持不变。
例２把铁、氧化铁、氧化铜的混合粉末放入１１０ｍ１４ｍｏｌ／Ｌ的盐酸中，充分反应后产生８９６ｍｌＨ２（标准状况下），残留固体１．２８ｇ，过滤，滤液中无Ｃｕ２＋。
将滤液加水稀释到２００ｍｌ，测得其中Ｈ＋深度为０．４ｍｏｌ／Ｌ。
求原混合物的质量。
解析：因滤液显酸性（盐酸过量），所以残留固体只能为铜，因残留固体为铜，所以滤液中无Ｆｅ３＋。
转化关系如下：由铜元素守恒得：ｎ（ＣｕＯ）＝ｎ（Ｃｕ）＝１．２８ｇ／６４ｇ／ｍｏｌ＝０．０２ｍｏｌ由氯元素守恒得：２ｎ（ＦｅＣｌ２）＝ｎ（ＨＣｌ余）＝ｎ（ＨＣｌ总）＝０．４４ｍｏｌ，即，２ｎ（ＦｅＣｌ２）＋０．０８ｍｏｌ＝０．４４ｍｏｌ，则，ｎ（ＦｅＣｌ２）＝０．１８ｍｏｌ。
由氢元素守恒得：２ｎ（生成Ｈ２Ｏ）＋２ｎ（Ｈ２）＋ｎ（ＨＣｌ余）＝ｎ（ＨＣｌ总）＝０．４４ｍｏｌ，即，２ｎ（生成Ｈ２Ｏ）＋２（０．８９６Ｌ／２２．４Ｌ／ｍｏｌ）＋０．０８ｍｏｌ＝０．４４ｍｏｌ，则，ｎ（生成Ｈ２Ｏ）＝０．１４ｍｏｌ。
2024年中考化学技巧性计算分类训练+
技巧性计算分类汇编 (2024)一、 元素守恒法(一)多个反应元素守恒的有关计算【方法指导】找出守恒元素，分析来龙去脉，与已知量建立关系式进行求解。
1.有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，与一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为3.2g 。
2.一定质量氧化铝和氧化铁的混合物与100gl4.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，得到19g固体，则原固体混合物中金属元素的质量为 。
3.将9.6g镁、锌两种金属的混合物加入盛有100g稀硫酸的烧杯中，二者恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发、干燥，得到38.4g 固体。
则生成氢气的质量为 ( )A.0.4gB.0.5gC.0.6gD.0.7g4.将20g镁、铁的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了19g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为 ( )A.39gB.60gC.68gD.73g5.将镁、铝混合物20g加入一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，称得所得固体的质量为116g，则同样的20g混合物与一定量的稀盐酸恰好完全反应，蒸干后所得固体的质量为 ( )A.91gB.93gC.116gD.162g6. 在CO和(CO₂₂的混合气体中，碳元素的质量分数是36%，将该气体10g通过足量灼热的CuO 粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是 ( )A. 10gB. 20gC. 30gD. 10g7. 【2020·三门峡一模】取一定量Fe₂O₃和Al₂O₃的混合物，加入含溶质质量为 19.6 g的稀硫酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量为 ( )A. 1.6gB. 1.8gC. 3.2gD. 3.6g8. 【2020·平顶山一模】用NaCl、CaCl₂、AlCl₂溶液分别与相同浓度的AgNO₃溶液反应，生成等质量的 AgCl，则它们所需.AgNO₃溶液的质量比是 ( )A. 1∶1∶1B. 1:2:3C. 6:3:2D. 117∶222∶2679. 【2018·河南】碱式碳酸铜[[Cu₂(OH)₂CO₃]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 △ ；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 g。
专题04 技巧性计算(课件)-2023年中考化学二轮复习(全国通用)
D
方法六：图像法
类型3.多种碳酸盐与酸反应比较生成二氧化碳的质量
例．相等质量的碳酸钾、碳酸钠、碳酸钙固体与等质量等浓度的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳的质量大小关系有以下几种猜测，其中正确的是（ ）①碳酸钾＞碳酸钠＞碳酸钙 ②碳酸钙＞碳酸钠＞碳酸钾 ③碳酸钾=碳酸钠=碳酸钙 ④碳酸钙=碳酸钠＞碳酸钾 ⑤碳酸钠＞碳酸钙＞碳酸钾A．①② B．①⑤ C．②③④ D．③④⑤
FeO>Fe3O4>Fe2O3
1.比较CuS、Cu2O、CuO中铜元素的质量分数大小 。
【解析】硫元素（32）与氧元素（16）的相对原子质量之比为2：1，可将以上化学式变形为：CuO2、CuO1/2、CuO，若三种物质中铜元素质量相等，氧元素质量越大，铜元素的质量分数就越小。故三种物质中铜元素质量分数的大小为Cu2O > CuO > CuS。
7
方法三：凑数法
例1. 工业锻烧石灰石可制得生石灰。现有CaCO3和CaO的固体混合物，其中Ca与C的质量比为10∶1，则该混合物中Ca与O的质量比为（ ）A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．3∶1
【解析】Ca与C的质量比为10∶1，设C的质量为12，则m钙：m碳=120∶12＝（40×3）∶（12∶1），即Ca与C的原子个数比为3∶1，只有CaCO3中含有碳元素，所以CaCO3的个数为1，CaO的个数为2，Ca与O的原子个数之比为3∶5，Ca与O的质量比为：（3×40）∶（16∶5）＝120∶80＝3∶2。
0.69g
方法四：差值法
1．碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑，充分加热24.8g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，完全反应后剩余固体的质量为18.6g,则生成二氧化碳的质量为_____g。
化学计算
专题：中学化学计算的常见方法1、差量法：适用范围：已知反应前后同一状态的物质质量或体积的差值（也可能已知的是反应前、反应后同一状态的物质质量或体积的具体数值），求某反应物或生成物的质量或体积。
例题1：将含杂质的大理石125g投入足量的稀盐酸中，充分反应后，溶液的质量增重了56克，求：大理石中碳酸钙的质量分数。
（大理石中的杂质不溶于水、也不跟稀盐酸反应）思路：首先根据化学方程式找出导致某一状态物质质量改变的原因（即找出对应的物质），再结合化学方程式分析出质量的理论差量（该理论差量等于方程式中对应物质的相对分子质量与化学计量数乘积的差值），再根据题干信息找出实际差量，列计算关系式（某物质的实际质量/该物质的相对分子质量与化学计量数乘积===实际差量/理论差量）即可求解。
练习1：将某碳酸钡的样品20g投入盛有100g稀硫酸的烧杯中，二者恰好完全反应，称得烧杯内物质的的总质量为115.6g，求：该碳酸钡样品的质量分数？（杂质不参与反应）例题2：在常温下，将20LCH4和O2的混合气体点燃，充分燃烧后，所得气体体积变为16L，求原混合气体中CH4与O2的体积之比为多少？思路：首先根据化学方程式找出导致气态物质体积改变的原因，再结合化学方程式分析出体积的理论差量（该理论差量等于方程式中对应气体物质的化学计量数的差值），再根据题干信息找出实际差量，列关系式（某气体的所求体积/该气体的化学计量数===气体的实际差量/气体的理论差量）即可求解。
练习2、在25。
C、101KPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中，使其充分燃烧，干燥后，至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是aL,求原混合气体中CO和H2的体积之比。
（2）若剩余气体的体积是aL,求a的取值范围。
练习3：有MgCl2、MgBr2的混合物10克，溶于水配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀干燥后为29.2g，求混合物中镁元素的质量分数。
(完整版)化学计算题解题方法(含答案)
高中化学计算题常用的一些巧解和方法一、差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式， 所谓“差量”就是指一个 过程中某物质始态量与终态量的差值。
它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、 浓度 差、溶解度差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
【例 1】把 22.4g 铁片投入到 500gCuSO 4 溶液中， 充分反应后取出铁片， 洗涤、 干燥后称其 质量为 22.8g ，计算(1)析出多少克铜？ (2)反应后溶液的质量分数多大？解析“充分反应”是指 CuSO 4 中 Cu 2+ 完全反应，反应后的溶液为 FeSO 4 溶液， 不能轻 率地认为 22.8g 就是 Cu ！ (若 Fe 完全反应，析出铜为 25.6g)， 也不能认为 22.8-22.4=0.4g 就是铜。
分析下面的化学方程式可知：每溶解 56gFe ，就析出 64g 铜，使铁片质量增加 8g(64-56=8) ，反过来看：若铁片质量增加 8g ，就意味着溶解 56gFe 、生成 64gCu ，即“差 量” 8 与方程式中各物质的质量 (也可是物质的量)成正比。
所以就可以根据题中所给的已 知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。
设：生成 Cu x g ， FeSO 4 y gFe+CuSO 4 =FeSO 4+Cu 质量增加 56 152 64 64-56=8y x 22.8-22.4=0.4故析出铜 3.2 克铁片质量增加 0.4g ，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻 0.4g ，为 500-0.4=499.6g 。
【巩固练习】将 N 2和 H 2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时， NH 3 的体积分数为 26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为 1∶______。
解析：由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之 比。
金属与硝酸反应计算专题
教育技术新课程NEW CURRICULUM示如下图1-6所示，动画展示略。
图1-6看完老师讲的这些内容，同学们都学会了吗？请同学们做一做课本上的习题吧。
（二）课堂互动探讨经过学生自主对教学视频的学习和习题的练习后，教师在课堂上对学生进行提问，可以问学生：“谁可以告诉我都学了什么内容？”很多学生回答说：“画垂线。
”教师这时可以问学生：“如何画垂线呢？”有的学生说用三角板，而有的学生说用量角器，这时教师不妨鼓励一下学生：“非常好，那老师检验一下同学们学得怎么样。
”然后教师请几位学生在台上展示垂线的画法。
教师利用多媒体设备将学生的画法一一投影到屏幕上，然后和学生一起讨论学习，深化知识点。
（三）微视频翻转课堂教学分析这段《画垂线》微视频时间是5分钟，通常微视频时间不宜超过10分钟。
本视频教学包含了四个部分的内容：怎样画两条互相垂直的直线、怎样过直线上一点画该直线的垂线、怎样过直线外的一点画该直线的垂线、几种垂线的错误画法。
教师运用微视频将几种不同情况的垂线画法展示给了学生，学生在观看和学习视频教学内容时，充满着好奇心，会自主地拿出三角尺和量角器进行实际操作。
微视频非常直观地将《画垂线》这个知识点展现给了学生，还布置了学生练习习题，充分调动了学生的主观能动性，培养了学生理论知识与实际操作的联想意识。
特别是最后的错误画法展示，更能加深学生对知识点的理解。
再经过课堂上的互动探讨，将学生的一些不足之处展示出来，借助多媒体设备提高教学效率，同时加深了学生的理解。
小学数学通过基于微视频翻转课堂的授课模式，锻炼了学生自主学习能力，培养了学生独立思考能力，同时也提高了教学效率，贯彻了以人为本、以学定教的教学理念。
参考文献：［1］郭晓燕.微视频在小学信息技术教学中的应用研究［D］.天津师范大学，2015.［2］陈会源.基于微视频的翻转课堂教学模式研究［D］.山东师范大学，2015.［3］吴峥.基于翻转课堂理论的小学数学个别化教学模式［D］.华东师范大学，2014.•编辑王团兰金属与硝酸反应计算专题刘丽徐波（吉林省靖宇县第一中学）金属与硝酸反应是中学化学中氧化还原反应方面的一个重要计算。
化学小专题：运用元素质量守恒解决化学计算题(原卷版)
科目名称化学课题小专题：运用元素质量守恒解题学生姓名任课教师学生年级九年级授课日期年月日时至时授课形式一对讲授内容“质量守恒定律”即参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，利用质量守恒法的主要依据是反应前后质量总和不变，这种解题技巧的优点是基于宏观的统揽全局的方式列式，可以避开繁杂的运算，不去追究细枝末节，因而能使复杂的计算化繁为简，化难为易，是我们化学计算中必须掌握的方法之一。
由质量守恒法推知，在化学反应前后，一定不变的是：1、反应前后物质的总质量2、元素的种类3、元素的质量4、原子的种类5、原子的数目6、原子的质量一定改变的是：物质的种类及物质的粒子构成方式；可能改变的是：元素的化合价或分子总数。
下面我们来探讨质量守恒法在化学计算中的应用：例1：化学反应中，肯定有变化的是（）A．原子的数目B．分子的种类C．分子的数目D．总质量例2：某物质在空气中燃烧后生成二氧化碳和水，该物质（）A．只含碳元素B．只含碳、氢元素C．一定含碳、氧、氢元素D．一定含碳、氢元素，可能含氧元素例3：物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑[Sb2O3]生产X的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2=X+2H2O．根据质量守恒定律，推断X的化学式为（）A．SbO2B．H3SbO4C．HSbO3D．Sb2O5例4:将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液的质量（不包括固体）比反应前减轻的是（）A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．氯化氢溶液例5：将A、B、C三种物质各10g加热进行化合反应，（其中B是催化剂）生成D，当A己全部反应后，测得生成的D 为16g，反应后的混合物中B和C的质量之比为（）A．5：1 B．5：3 C．5：2 D．4：1例6：在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如表：物质甲乙丙丁反应前质量/ g 18 1 2 32反应后质量/ g X 26 2 12下列说法中，不正确的是（）A．反应后物质甲的质量为13g B．乙是反应物C．参加反应的甲和丁的质量为1：4 D．物质丙可能是该反应的催化剂例7：密闭容器中有甲、乙两种物质各10g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如表所示物质甲乙丙丁反应后质量/ g 1.6 X 0.9 2.2下列选项正确的是（）A．该反应为化合反应B．X=5.3C．该反应中甲和乙的质量比为84:53 D．丙、丁一定是单质例8：A、B、C三种物质各15g，在一定的条件下充分反应只生成30gD；若再增加10gC，A与C恰好完全反应．则参加反应的A与B的质量比为（）A．3：2 B．2：3 C．5：2 D．5：3例9：一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27．6 g，其中水的质量为10．8 g，则参加反应的乙醇的质量是多少？生成一氧化碳的质量是多少？例10：有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50％,取该混合物16 g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量的水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2，则生成Ca (OH)2的质量为( )A、3．7 gB、7．4 gC、14．8 gD、22．2 g例11：锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3．5 g与一定质量的溶质质量分数为25％的稀硫酸(H2SO4)恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体(不含结晶水)11 g，则反应中生成氢气的质量为( )A、0．15 gB、0．20 gC、0．30 gD、0．45 g例12：某二价金属M的氧化物10 g与90 g稀硫酸恰好完全反应后，形成无色透明溶液，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30% 。
高中化学守恒法解计算题
1、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（全国高考题）A.NO2B.NOC.N2OD.N2【解析】：根据题意：2R－→2R（+x价），↑2x 价HNO3－→N（y价）↓5-y价根据得失电子守恒，有2x=5-y讨论：金属为+1价时，N为+3，不合题意；金属为+2价时，氮为+1价，选C；金属为+3，则氮为-1价（不合题意）。
只有C正确。
2.将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到1.12L（标准状况）。
则所消耗硝酸的物质的量是（上海高考题）A.0.12molB.0.11molC.0.09molD.0.08mol【解析】作为选择题，用守恒法方便快捷。
消耗的硝酸可以分为被还原的硝酸和起酸的作用的硝酸：铜消耗的硝酸=n（Cu）×2+n(NOx)n（Cu）=1.92÷64=0.03mol n（NOx）＝1.12÷22.4=0.05mol；Cu～2HNO3～Cu(NO3)2（起酸的作用的硝酸为0.06mol）0.030.06HNO3～NOx（被还原的硝酸为0.05mol）0.05mol0.05mol所以n（HNO₃）总消耗=0.03×2+0.05=0.11mol，选B。
3．【练习】14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L氧气（标况）混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量是（）A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.1.6g【分析】：不必写出化学方程式，Cu,Ag与硝酸反应失去电子，HNO3得到电子生成NO2或NO，NO2或NO又与O2、H2O发生反应，Cu,Ag失去的电子=HNO3生成NOx得到的电子,NOx失去的电子=O2得到的电子，所以O2得到的电子=n（O2）×4=(1.12/22.4)×4=0.2mol设Cu、Ag的物质的量为x，y，则64x+108y=14（铜银的总质量）2x+y=0.2（铜银失去的电子）联立以上方程组，解之，得：x=0.05mol，则Cu的质量为3.2g，选C。
化学计算四(方法指导和题型分析)
C.MgO和 MgCO3 D. MgO 和 Mg MgO + 2HCl = MgCl2+ H2O MgCO3 + 2HCl = MgCl2+ H2O + CO2 Mg + 2HCl = MgCl2+ H2
例3：氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物18.6 克与98克20%的硫酸溶液恰好完全反应所 得溶液只含溶质硫酸钠，则硫酸钠的质量 14.2g ） 为（
练习：1、在一氧化碳和二氧化碳混合气体 中，氧元素的质量分数为64%，将10ｇ该 气体混合物先通入盛有足量灼热氧化铁的 玻璃管，再将所得气体通入足量的石灰水 中可得白色沉淀多少克? C元素质量守恒：CCO2 CaCO3
练习：2、有CaCO3和CaO组成的混合物，测 得其中含钙元素的质量分数为57.2%，取混 合物7.0g，高温煅烧后，将此固体投入足 量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2，则生 成Ca(OH)2的质量为 。 Ca元素质量守恒：Ca Ca(OH)2
守恒法
初中化学中常用的“守恒”包括元素守恒、 质量守恒、化合价守恒、溶质守恒、溶 质质量分数守恒、关系量守恒和变量守 恒等。运用这种方法，只须找到不变量。 问题就会迎刃而解了。
守恒法 例1：现有镁、氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁 共6克，与100克7.3%的稀盐酸恰好完全反 应，则生成的氯化镁的质量是 9.5g 。
例1：X和Y两种元素，它们化合生成A和B两种化 合物，A中X元素所占质量分数为75%，B中X元素 所占质量分数为80%。已知A的化学式为XY4，则B 的化学式为（ A）
A、XY3 B、X2Y2 C、X3Y2 D、XY2
例2：1.42g R元素可与氧元素组成2.38g氧化物 X ，或组成3.66g氧化物Y。则X、Y的化学式可能 为（ C ） A、R2O和R2O5 C、R2O3和R2O7 B、R2O3和R2O5 D、R2O和R2O3
金属与硝酸反应的计算
4.某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸
的物质的量之比为1∶4，则该元素在反应中所显示的
化合价可能是
（ ） BD
A.+1 B. +2 C. +3 D. +4
解析:浓硝酸→NO2 若为金属:
金属的化合价 M 被还原的硝酸 未被还原的硝酸
NO2
M(NO3)X
+1 1mol 1moL
1moL 1∶2
解析:若二价金属(M)为2mol,生成2molM(NO3)2,未 被还原的硝酸4mol,被还原的硝酸1mol,根据得失电
子数相等,HNO3中N元素被还原成+1价,应为 N2O;NH4NO3中N元素的平均化合价为+1价。答案 AB。
3、电荷守恒法
HNO3过量时反应后溶液中（不考虑OH-）则 有： c(NO3- )=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金属离子)。
= n(被反应的硝酸)+2n(Fe 2+)
2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体
c(NO3- )=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金属离子)。
HNO 与金属的反应属于氧化还原反应，HNO 3 +3 1mol 3mol
3mol 1∶6
4、金属与HNO3反应，产生的气体又被O2氧化成HNO3的计算
5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.
即 92/64)*2=n(O2)*4
(1.92/64)*2=n(O )*4 04 mol
D.
2
224 ｍＬ
D.
求得n(O )=0.015mol 64x+108y=30.
化学竞赛计算题的解题方法和技巧
化学竞赛计算题的解题方法和技巧初中化学竞赛试题中常设置新颖、灵活的计算题，借以考查学生的灵活性和创造性。
为了提高解题速率，提高学生的逻辑、抽象思维能力和分析、解决问题的能力，掌握化学计算的基本技巧非常必要。
现将化学竞赛计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。
1.守恒法 例1 某种含有MgBr 2和MgO 的混合物，经分析测得Mg 元素的质量分数为38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。
(Br---80) 解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg 原子数×Mg 元素的化合价数值=Br 原子数×Br 元素的化合价数值+O 原子数×O 元素的化合价数值。
设混合物的质量为100克，其中Br 元素的质量为a 克，则38.410038.421224801640g a g g a a g --⨯=⨯+⨯= 故Br%=40%。
2.巧设数据法例2 将w 克由NaHCO 3和NH 4HCO 3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为2w克，求混合物中NaHCO 3和NH 4HCO 3的质量比。
解析：由2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O↑+CO 2↑ NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O↑+CO 2↑可知，残留固体仅为Na 2CO 3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故m NaHCO 3=168克，m NH 4HCO 3=212克-168克=44克。
168424411g g = 3.极值法例3 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。
该金属的相对原子质量为( )A.24B.40C.56D.65解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H 2的质量为=0.25克。
高考化学计算题守恒法详解(含例题及练习题)
高考化学计算题守恒法详解（含例题及练习题）利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。
1、原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。
【分析】根据化学式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在这两种物质中S、O原子个数比为1：4，即无论这两种物质以何种比例混合，S、O的原子个数比始终为1：4。
设含O的质量分数x，则32/64＝a/x，x＝2a。
所以ω(Fe)＝1－3a【例题2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】依题意，反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，根据Na原子和C原子数守恒来解答。
设溶液中Na2CO3为xmol，为NaHCO3ymol，则有方程式①2x+y=1mol/L×1L①x+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：32、电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升，[K+]=y摩／升，则x和y的关系是（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC 【例题4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】根据电荷守恒：溶液中[Na+]+[H+]=[HCO3－]+2[CO32－]+[OH－]，因为[H+]和[OH－]均相对较少，可忽略不计。
守恒法在金属元素及其化合物计算中的应用
守恒法在金属元素及其化合物计算中的应用浙江省遂昌中学叶增喜（323300）浙江省遂昌职业中专周云蓉（323300）金属及其化合物知识是高考的重点，高考题除了在选择题中对相关知识进行考察外，还利用这些知识结合其它元素及其化合物知识为载体，对基本概念，基本理论，基本技能对考生进行考察，常见的题型有：选择题、简答题、实验题及混合物的计算。
而守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。
合理应用守恒法，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。
一、案例探究［例题］将CaCl2和CaBr2的混合物13.400 g溶于水配成500.00 mL 溶液，再通入过量的Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体11.175 g。
则原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为A、3∶2∶1B、1∶2∶3C、1∶3∶2D、2∶3∶1命题意图：考查学生对电荷守恒的认识。
属化学教学中要求理解的内容。
知识依托：溶液等有关知识。
错解分析：误用电荷守恒：n(Ca2＋)= n(Cl－) ＋n(Br－)，错选A。
解题思路：（电荷守恒法）1个Ca2＋所带电荷数为2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中：2n(Ca2＋) = n (Cl－) ＋n (Br－)将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。
答案：D二、锦囊妙计化学上，常用的守恒方法有以下几种：1.电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。
2.电子守恒化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。
3.原子守恒系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。
以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量、物质的量)。
4.质量守恒包含两项内容：①质量守恒定律；②化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。
硝酸与金属反应计算题(师)
高中化学硝酸与金属反应计算题的解法一、代数方程法 例1：38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4mL （标准状况），则反应消耗的HNO 3的物质的量可能是（ ）A. 10103.⨯-mol B. 16103.⨯-molC. 22103.⨯-molD. 24103.⨯-mol解析：因随着反应的进行浓硝酸变为稀硝酸，则收集到的气体为NO 2与NO 的混合气体。
设与浓硝酸和稀硝酸反应的铜的物质的量分别为x 和y 。
则Cu HNO Cu NO NO H O x x xCu HNO Cu NO NO H O y y y y+=+↑++=+↑+42242383248323332223322（浓）（稀）()()由题意得x y g g mol x y L L mol +=⨯⋅+=⨯⋅⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪----3841064223224102243131...解得x mol y mol =⨯=⨯--0451*******3..，。
从而得反应消耗的HNO 3的物质的量为48340451083015102210333x y mol mol mol +=⨯⨯+⨯⨯=⨯---...。
故正确答案为C 项。
二、元素守恒法例1、38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4mL 气体（STP ），反应消耗的硝酸的物质的量可能是：A ．1.0×10－3molB ．1.6×10－3molC ．2.2×10－3molD ．2.4×10－3mol解析：由题意知，浓硝酸是适量的，存在由浓变稀的问题。
即气体可能是NO 和NO 2的混合物。
但这并不影响解题。
由N 元素守恒的思想可将硝酸一分为二：一是作为酸的硝酸的物质的量＝金属的物质的量×金属的化合价＝38.4/64×2×10－3mol ；二是作为氧化剂的硝酸的物质的量＝22.4/22.4×10－3mol ，二者之和为2.2×10－3mol ，即反应消耗的硝酸的物质的量。
高一化学守恒法题目
高一化学守恒法题目1、在铁与氧化铁的混合物15g中加入稀硫酸150mL，标准状况下放出氢气168.L，同时铁和氧化铁均无剩余。
向溶液中滴入KSCN未见颜色变化。
为了中和过量的硫酸，且使Fe2完全转化成氢氧化亚铁，共耗3molL/的氢氧化钠溶液200mL，问原硫酸的摩尔浓度是多少？2、镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物全部溶解在50mL浓度为18./molL盐酸溶液中，以2009mLmolL./的氢氧化钠溶液中和多余的酸，然后在此溶液中加入过量碱把氨全部释放出来，用足量盐酸吸收，经测定氨为0006.mol，求镁带物质的量。
3、取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物共热制氧气，反应开始时二氧化锰在混合物中的质量百分含量为20%，当反应进行到二氧化锰在混合物中质量百分含量为25%时，求氯酸钾分解的百分率？4、384.mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体224.mL（标准状况），反应消耗的硝酸的物质的量可能是（）A. 10103. mol B. 16103. mol C. 22103. mol D. 24103. mol5、现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体，欲用amolLNaOH/溶液，使该混合气体全部转化成盐进入溶液，需用NaOH溶液的体积是（）A. maLB. 23maLC. 23()mnaLD. mnaL6、向一定量的FeFeOFe2O3的混合物中，加入1001mLmolL/的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为（）A. 112.gB. 56.gC. 28.gD. 无法计算7、将NO2、O2、NH3的混合气体26.88 L通过稀H2SO4后，溶液质量增加45.7 g，气体体积缩小为2.24 L。
将带火星的木条插入其中，木条不复燃。
守恒法妙解＂碱金属＂计算题
碱金属这一章的有些计算题 若用常规方 法解 ， 往分 析 和计 往 算过程繁 杂且容 易 出错 ， 生不 学 易 理 解 。而 用 “ 子 守 恒 法 ” 解 原 ， 题 过 程 要 简 明 的 多 ， 准 确 度 较 且 高 ， 避 免 出错 。 可 例 １ ．将 ２ １ ． ｇ由 Ｃ 和 Ｈ２ Ｏ 组成的混合气 体 （ 均相 对 分子 平 质 量 为 ７ ２ ， 足 量 的 氧 气 中充 ． ）在 分燃 烧 后 ， 人 足 量 的 Ｎａ０ 通 ２ ２固 体中， 固体 的 质 量 增 加 为 （ ）
Ａ． Ｌ珏 Ｎａ ＫＤ． Ｃ． Ｒｂ
．
１８ｇ ．
解析 ： 据反 应 ２ 根 Ｒ＋ ２ ＨＯ
２ ＯＨ ＋ Ｈ２十， ｚ Ｒ Ｒ Ｏ＋ Ｈ２ Ｏ
一
解 析 ： 常 规 解 法 会 比 较 繁 用 琐 ， 用 “ 子 守 恒 法 ” “ 程 式 但 原 和 方 叠 加 法 ” 非 常 的 简 单 和 易 于 则
理解 。
正 解 ： ｎ ｋ ｂ ｋ ｆ ５ 设 一３ ， ＝４ ，一 ｋ
（＞ ０ 。 是 ）
本 题 涉 及 的 反 应 有 ：Ｃ ２ Ｏ＋
Ｃａ ＋ Ｏ Ｈ２ ０ 一 Ｃａ ＣＯ３ ＋ ２ ＯＨ Ｎａ
函 数 锐角
■
由此 可 见 ， 体 增 加 的 质 量 固 就是 Ｃ 和 Ｈｚ 合 气 体 的 总 质 Ｏ 混
量 ２１。 ． ｇ
答案 ： Ａ 例 ２ 已知碱 金 属 中 的相对 ． 原 子 质 量 ： ： ， ： ３ Ｋ： ９ ７ Ｎａ ２ ， ３ ，
可 以 看 出 增 重 的 １ ｇ ．８ 为水 。
Ｎａ ２ ＋ Ｃａ ０＋ Ｏ — Ｃ ａ
１ ８
ｌ ８
初中化学计算题的几种特殊解法
初中化学计算题的几种特殊解法一、平均值法平均值法是几种物质同时与某种物质反应时，把几种物质的混合物视作一种物质，即假设这种混合物为纯净物。
根据题意求其平均组成的方法。
例:质量为5.6克的铁块，可能混有下列另外一种金属杂质，当它与足量的稀盐酸反应时，产生氢气0.18克，则铁块中可能混有的杂质为（ ） A. Cu B. Mg C. Zn D. Ca分析：设铁的“平均组成”为R ，x 为平均原子量，则 R HCl RCl H +=+↑222 x 2 5.6克 0.18克 x ：2=5.6克：0.18克 解得x=62满足铁与杂质的“平均原子量”为62这一条件，则混有的杂质的原子量必须大于62。
因为铁的原子量（56）小于62，故选C 。
另外，由于铜与盐酸不反应，所以，当铁中混有铜时，此混合物与盐酸反应产生的氢气（0.18克）就会比纯铁与盐酸反应产生的氢气（0.2克）少，故选A 。
所以，正确答案应为A 、C 。
二、关系式法关系式法是依据化学方程式找出已知量与未知量之间的系数比，然后进行计算的一种方法。
例. 多少克KClO 3完全分解产生的氧气恰好与84克铁与足量盐酸反应产生的氢气化合成水？ 分析：已知量Fe 与未知量KClO 3必须通过有关的3个化学方程式推出它们的系数比。
由223322KClO KCl O MnO =+↑∆Fe HCl FeCl H H O H O+=+↑+=22222222点燃可得：KClO 3～3Fe 设所求KClO 3的质量为x 。
KClO 3～3Fe 122.5 168 x 84克 122.5：168=x ：84克 解得x=61.25克 三、质量守恒法例:将表面被氧化的镁8.8克加到171.6克硫酸溶液中恰好完全反应，放出0.4克氢气，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
分析：根据质量守恒定律可得反应后溶液的质量为8.8+171.6－0.4=180（克），溶液中溶质的质量可依据化学方程式求得。
高中化学高考总复习----守恒法在化学计算中的应用知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
A 0.2mol L－1
B 0.4mol L－1
C 0.8mol L－1
D 1.6mol L－1
【答案】C
【变式 5】将一定质量的镁铝合金投入到 250ml 4mol/L 的盐酸中，金属完全溶解后，再
加入 2mol/L 的 NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种氢氧化钠溶液的体积是
（）
Байду номын сангаас
A、250mL
【总结升华】本题应抓住混合物中 Na2S 、Na2SO3 、Na2SO4 三者均含“Na2S”的特 点，Na、S 两元素个数比均为 2:1，故不论三者比例如何混合物中 Na、S 两元素个数比 均为 2:1。 举一反三： 【变式 1】C2H4 、C3H8O 、C6H12 混合物中，C 元素的质量分数为 a%，求 O 元素的质量分数。
【答案】（1—a%×7/6）×8/9 【解析】将 C3H8O 改为 C3H6 ▪ H2O，（1—a%×7/6）代表含“H2O”量。
【变式 2】甲醛，乙醛，丙醛组成的混和物中，氢元素占质量百分组成为 9%，则混和物
中氧元素占质量百分组成为
A. 37%
B. 16%
C. 6.6% D.无法确定
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用守恒法解有关金属的计算题一、守恒法守恒法是常用的一种解题方法。
系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解难题都有很大的帮助。
化学上，常用的守恒方法有以下几种：1.电荷守恒：溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。
例题1、将CaCl2和CaBr2的混合物13.40 g溶于水配成500 mL 溶液，再通入过量的Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体11.175 g。
则原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为（）A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1∶3∶2D.2∶3∶1练习1、在硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合溶液中，当SO42-的浓度为0.20 mol / L 时，加入等体积0.20 mol / L的KOH溶液，使生成的白色沉淀恰好完全溶解，那末原溶液中K+浓度是（）A. 0.20 mol / LB. 0.25 mol / LC. 0.225 mol / LD. 0.45 mol / L练习2、将K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2三种混合溶液加H2SO4酸化。
测得C(SO42- )=0.105 mol/L，C(Al3+)=0.055 mol，pH=2.0(假设H2SO4完全电离为H+和SO42- )则C（K+）为：（） A. 0.045 mol/L B. 0.035 mol/L C. 0.055 mol/L D. 0.040 mol/L练习3、某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用一种无机高分子，化学式为[Al2( OH)n Cl m·yH2O]x，式中m等于（）A. 3-nB. 6-nC. 6+nD. 3+n2.得失电子守恒：化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。
例题2、将 3.48 g Fe3O4完全溶解在100 mL 1.00 mol/L 的H2SO4(aq) 中，然后加入K2Cr2O7(aq)25.00 mL，恰好使Fe2+全部转化为Fe3+，且Cr2O 27全部转化为Cr3+。
则K2Cr2O7的物质的量浓度为__________。
3.质量守恒：包含两项内容：①质量守恒定律；②化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。
系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。
以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量)。
例题3、将10.2 g的镁和铝投入1000 ml 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解：再加入4 mol/L 的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（）A 100 mlB 700 mlC 600 mlD 500 ml 练习4、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L的硝酸溶液，反应完全后，生成1.12L NO气体(标准状况下)，再加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少为（）A 450 mlB 500 mlC 400 mlD 不能确定练习5、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 ml 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得铁的质量为（）A 11.2 gB 5.6 gC 2.8 gD 无法计算练习6、向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896 ml标准状况下的气体，得不溶物1.28 g，过滤后，溶液中阳离子只有Fe2+。
向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 ml时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为100 ml）()A 2 mol/LB 1.8 mol/LC 1.9 mol/LD 无法计算二、守恒法与终态法结合例4：将5.1 g镁和铝投入500 ml 2 mol/L的盐酸中，生成氢气0.5 g，金属完全溶解。
再加入4 mol/L的NaOH溶液。
(1)若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（）A. 200 mlB. 250 mlC. 425 mlD. 560 ml(2) 生成沉淀的质量最多是（）A. 22.1 gB. 8.5 gC. 10.2 gD. 13.6 g练习7：向100 ml水中投入K和Al共15 g，充分反应后，剩余金属为1.8 g（1）计算放出H2多少升（标准状况下）（2）过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4 mol/L的H2SO4溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少？（3）生成沉淀后，再加入H2SO4溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少？练习8、将4.6 g Cu和Mg完全溶于浓硝酸溶液中，反应中硝酸的还愿产物为4480 ml NO2气体和336 ml N2O4气体(标准状况下)，反应后的溶液中，加入过量NaOH溶液，生成沉淀的质量为 ( )A 9.02 gB 8.51 gC 8.26 gD 7.04 g1.提示：Fe 3O 4中 ＋2 价铁所失电子物质的量与 Cr 2O -27中＋6 价铬所得电子物质的量相等。
1molg 232g 48.3-⋅×(3－2)= 0.02500 L×c (Cr 2O -27)×(6－3)×2。
答案：0.100 mol·L －1 例题1解析：（1）要使生成的沉淀最多，Mg 2+和Al 3+全部生成Mg(OH)2和Al(OH)3 沉淀，溶液中溶质只含NaCl ，据Na +与Cl -守恒有500×2=4×V （NaOH ），所以V （NaOH ）=250 ml 。
（2）从始态（金属镁和铝）到终态（Mg(OH)2和Al(OH)3）沉淀，固体增加的质量为OH -的质量，只要计算出OH -的物质的量即可，而OH -的物质的量等于反应中转移的电子的物质的量，因反应中生成氢气0.5 g ，所以转移的电子的物质的量为氢气物质的量的2倍，即0.5 mol e ， 例题2（1）解析：剩余金属1.8 g 只可能是Al （因钾要与水反应），钾与水反应生成KOH 和H 2 ，KOH 再与Al 反应（因金属Al 有剩余，所以生成的KOH 完全反应）， 2K +2H 2O = 2KOH + H 2↑①2KOH + 2H 2O + 2Al = 2NaAlO 2 + 3 H 2↑ ② ① + ②得：2K + 2Al+ 4H 2O = 2NaAlO 2 + 4H 2↑有关系式 金属质量～～～氢气体积（标准状况下） 66 g 44.8 LV(H 2) V(H 2)=8.96L（2）据Al 守恒有关系式：Al ～～～～Al(OH)3可计算生成沉淀的质量。
要使生成的沉淀最多，Al 3+全部生成Al(OH)3 沉淀，溶液中溶质只含K 2SO 4溶质，据K +与SO 42-守恒有关系式2 K ～～～～H 2SO 4 2 mol 1 mol0.2 mol 4×V （H 2SO 4） V （H 2SO 4）=25 ml（3）沉淀刚好完全溶解时，溶液中只有K 2SO 4 和Al 2(SO 4)3。
由电荷守恒有：2n (SO 42- )=3n (Al 3+)+n (K +)，所以有n (H 2SO 4)=3/2n (Al)+1/2n (K) 答案为100 ml 。
例题3因pH=2.0 所以C （H +）= 0.01 mol/L ，C （OH -）很小，忽略不计。
根据电荷守恒有：C (K +)+ 3C (Al 3+)+ C （H +）= 2C (SO 42- ) 解之：C (K +)=0.035 mol/L例题4析：生成的沉淀刚好完全溶解时，消耗2 mol KOH 溶液，由反应 Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2O n(Al 3+)=n(OH -)/4=0.5 mol 设原溶液中的K +的物质的量为n(K +原)，由电荷守恒，对原溶液有 n (K +原)+ 3n (Al 3+) = 2n (SO 42- ) ① 加入2 mol KOH 溶液后，由电荷守恒有：n (K +原)+ n (K +加入)= n (AlO 2-) + 2n (SO 42- ) ② 由Al 元素守恒有：n (Al 3+) = n (AlO 2-) ③ 联立①②③解得：n (K +原)=2.5 mol例题5解析：由电荷守恒有：3 n (Al 3+)=n （OH -）+ m （Cl -） 即 3×2 = n + m m = 6-n参考答案：（1）提示：Mg 2+和Al 3+全部沉淀，，溶液中只含NaCl 溶质，选D 。
（2）提示：铁元素完全沉淀下来，溶液中溶质为 NaNO 3，依据氮元素守恒计算，选 A 。
（3）提示：反应后的溶液溶质只有FeCl 2，所以n (Fe)= n (Fe 2+)=1/2(Cl -) 选C 。
(4) 加至40 ml 时开始出现沉淀时，溶液中溶质只有FeSO 4和Na 2SO 4时，依据S 元素守恒有n (FeSO 4)=n (H 2SO 4)-n (Na 2SO 4) 选 B 。
(5) 提示：从始态（金属镁和铜）到终态[Mg(OH)2和Cu(OH)2]沉淀，固体增加的质量为OH -的质量，只要计算出OH -的物质的量即可，而OH -的物质的量等于反应中转移的电子的物质的量。
转移的电子的物质的量等于氮元素得电子的物质的量，选 B 。
附：参考答案提示：根据 Na 原子守恒和 SO -24守恒得如下关系：2NaOH ~ Na 2SO 4~ H 2SO 4 NaOH) = 2n (H 2SO 4) c (NaOH)·V [NaOH(aq)] = 2c (H 2SO 4)·V [H 2SO 4(aq)] NaOH(aq)]可求。
答案：800 mL1.提示：Fe 3O 4中 ＋2 价铁所失电子物质的量与 Cr 2O -27 中＋6 价铬所得电子物质的量相等。
1molg 232g 48.3-⋅×(3－2)= 0.02500 L×c (Cr 2O -27)×(6－3)×2。
答案：0.100 mol·L －1 2. Cl 原子守恒得：n (KCl) = n (HCl) = 1.00 mol/×0.04600 L= 4.60×10－2 mol ，m (KCl) =.43 g 3.解析：第一次反应 A 不足，因为第一次反应后加入 A 又能进行第二次反应。