(完整版)初中化学酸和碱知识点总结
初中化学知识点归纳常见无机酸与碱的性质
初中化学知识点归纳常见无机酸与碱的性质无机酸与碱是初中化学中的重要知识点。
它们的性质对于理解化学反应和计算化学方程式至关重要。
本文将对常见的无机酸和碱的性质进行归纳总结，帮助初中学生更好地掌握化学知识。
一、无机酸的性质：1. 酸味和腐蚀性：无机酸具有酸味，有的还具有腐蚀性，能使一些金属发生化学反应，腐蚀物质。
2. 酸的电离：无机酸在水中能够产生氢离子（H+），也就是酸根离子。
例如，盐酸（HCl）在水中完全电离成H+和Cl-。
3. pH值：酸性溶液的pH值小于7。
pH值越小，酸性越强。
4. 与碱的中和反应：酸与碱反应能够产生盐和水。
通常，酸与碱的反应称为中和反应。
二、常见的无机酸：1. 盐酸（HCl）：是常见的无机酸之一，呈无色液体，有刺激性气味。
盐酸是强酸，能腐蚀金属。
2. 硫酸（H2SO4）：是无机酸中的强酸，呈无色黏稠液体。
硫酸能够腐蚀许多物质，是工业中广泛使用的酸。
3. 醋酸（CH3COOH）：是一种弱酸，主要存在于食醋中。
醋酸呈无色液体，有刺激性气味。
4. 硝酸（HNO3）：是无机酸中的强酸，呈无色液体，有强烈刺激性气味。
硝酸具有较强的腐蚀性。
三、碱的性质：1. 碱味和腐蚀性：碱具有碱味，有的碱也具有腐蚀性，能使一些物质发生化学反应，腐蚀物质。
2. 碱的电离：碱在水中能够产生氢氧根离子（OH-）。
例如，氢氧化钠（NaOH）在水中完全电离成Na+和OH-。
3. pH值：碱性溶液的pH值大于7。
pH值越大，碱性越强。
4. 与酸的中和反应：碱与酸反应能够产生盐和水。
四、常见的碱：1. 氢氧化钠（NaOH）：是常见的无机碱，呈白色固体，易吸湿。
氢氧化钠是强碱，能腐蚀物质。
2. 氢氧化铝（Al(OH)3）：是一种弱碱，呈白色固体。
氢氧化铝常用于制备铝盐。
3. 碳酸氢铵（NH4HCO3）：是一种弱碱，呈白色结晶，可溶于水。
碳酸氢铵在加热时分解产生氨气。
综上所述，无机酸和碱是化学中重要的知识点，它们具有不同的性质和特点。
初中化学酸碱中和知识点汇总
初中化学酸碱中和知识点汇总酸碱中和是化学领域中的重要概念，它常见于日常生活中的多个方面。
本文将对初中化学课程中酸碱中和的知识点进行汇总和解析。
一、酸碱中和的基本概念酸和碱是化学中常见的两种物质，它们能够互相中和产生盐和水。
酸的特征是酸性溶液的 pH 值低于 7，可以和金属反应；碱的特征是碱性溶液的 pH 值高于 7，可以与酸反应。
酸碱溶液中的 H+ 和 OH- 离子是酸碱反应的关键组分。
二、中和反应的化学方程式中和反应的通用化学方程式为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
例如，硫酸和氢氧化钠的中和反应可以表示为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。
在这个反应中，硫酸是酸，氢氧化钠是碱，盐是产物，水是生成的物质。
三、常见的酸碱中和反应1. 酸与碱的中和反应：酸和碱在适当的量下混合时，会发生酸碱中和反应。
例如，盐酸和氢氧化钠的中和反应可表示为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
在这个反应中，氯化钠是产生的盐，水是生成的物质。
2. 酸与金属的中和反应：酸可以与金属反应，产生相应的盐和氢气。
例如，硫酸和铁的中和反应可以表示为：H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2↑。
在这个反应中，硫酸是酸，硫酸亚铁是产生的盐，氢气是生成的物质。
3. 酸与碳酸盐的中和反应：碳酸盐是一种常见的碱性物质，与酸反应时会中和产生盐、水和二氧化碳。
例如，盐酸和碳酸钠的中和反应可以表示为：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O +CO2↑。
在这个反应中，氯化钠是盐，水是生成的物质，二氧化碳则以气体形式释放出来。
四、控制酸碱中和反应的方法1. 适量的酸碱配比：为实现完全中和，酸和碱的配比应该使反应液中的 H+ 和 OH- 离子的浓度相等。
通过适量的酸碱配比，可以避免反应过量或不足，以确保中和反应能够完全进行。
2. pH 值的调节：pH 值是衡量酸碱溶液酸碱性强弱的指标。
通过调节酸碱溶液的 pH 值，可以控制反应的进行速率和产物的生成量。
人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结(超全)
人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结(超全)单选题1、某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。
下图所加试剂①②③分别是A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液答案：CA.氢氧化钠溶液呈碱性，可使石蕊试液变蓝。
不符合题目中成为红色溶液的要求。
此项不正确。
B.稀盐酸呈酸性，可使石蕊试液变红。
再加入氢氧化钠溶液时：如加入的氢氧化钠溶液不能将盐酸完全反应，则溶液为酸性，呈红色；如加入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应，则溶液为中性，呈紫色；如加入的氢氧化钠溶液过量，则溶液为碱性，呈蓝色。
不符合最终为无色溶液的要求。
此项不正确。
C.氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞试液变红。
当加入的稀盐酸恰好完全将氢氧化钠溶液中和或盐酸过量时，溶液均呈无色。
符合题目要求。
此项正确。
D.稀盐酸呈酸性，再加入酚酞呈无色。
不符合题目中成为红色溶液的要求。
此项不正确。
故选C。
小提示：2、实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。
测定结果如图所示，下列说法不正确的是A．反应过程中有热量放出B．30 s时，溶液中溶质为HCl和NaClC．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D．从20 s到40 s，溶液的温度升高，pH增大答案：C结合pH随时间的变化图像，反应开始前pH<7，溶液显酸性，应该是向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，故C 错3、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。
下列说法中不正确的是A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液答案：CA、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A正确；B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B正确；C、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
初中化学第十单元酸和碱知识点汇总
第10单元酸和碱知识清单考点1 酸碱指示剂1.概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
2.显色规律及应用酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液变色规律紫色石蕊溶液红色紫色蓝色酸红碱蓝无色酚酞溶液无色无色红色遇碱变红【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。
2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；间的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。
3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。
【应用】利用溶液酸碱性鉴别溶液例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？分别取样品液体于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。
考点2 常见的酸1.酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
2.常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3.盐酸和硫酸比较浓硫酸H2SO4浓盐酸HCl颜色、状态、气味无色黏稠的油状液体、无味无色的液体、有刺激性气味打开瓶塞的现象无明显现象瓶口有白雾出现（浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）浓度和密度常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%）（氯化氢气体溶于水形成，一定是混常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%）合物）吸水性具有吸水性（物理性质）不具有吸水性用途重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
敞放在空气中的变化（物理变化）性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存浓盐酸挥发性减小不变减小减小密封浓硫酸吸水性不变增大增大减小密封1.浓硫酸腐蚀性脱水性（化学性质）：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
初中化学人教第十单元 常见的酸和碱 知识点整理(全面,带答案)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂2、酸碱均为可溶性的3、该变化为化学变化二、常见的酸（酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物）（一）盐酸（HCl）1、物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓盐酸有挥发性（打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾）2、化学性质：（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色（1）金属表面除锈（2）制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等）（3）人体胃液中的含有盐酸，可帮助消化（二）硫酸（H2SO4）1、浓硫酸（1）物理性质：无色粘稠油状液体，无气味，浓硫酸具有吸水性（2）化学性质：腐蚀性（3）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）浓硫酸的事故处理：先用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。
2、稀硫酸的化学性质（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色3、用途（1）用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油（2）金属除锈（3）汽车铅酸蓄电池中含有硫酸（4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂三、酸的通性1、酸能与指示剂作用2、酸能与活泼金属反应3、酸能与金属氧化物反应4、酸能与碱反应5、酸能与盐反应注：酸溶液具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H+四、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
2、表达式：AB+CD=AD+CB3、反应前后各元素化合价不变（“变”或“不变”），属于基本反应类型。
4、10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：烧碱、火碱、苛性钠2、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
3、化学性质（1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红、事故处理：先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液5、制取：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （化学方程式）6、密封保存的原因：（1）NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。
初中化学知识点归纳酸碱中的酸碱度
初中化学知识点归纳酸碱中的酸碱度酸碱度是化学中一个重要的概念，它能够描述溶液中酸性或碱性的强弱程度。
在初中化学中，我们学习了一些关于酸碱度的基本知识和相关概念，本文将对这些知识点进行归纳总结。
一、酸溶液的酸碱度1. 酸的定义：酸是指能够释放出H+（氢离子）的物质。
根据酸的强弱，酸溶液的酸碱度也不同。
浓度高，H+释放多的酸溶液，酸碱度就越强。
2. pH值的概念：pH值是描述溶液酸碱度的指标，它与氢离子浓度成反比。
pH值小于7表示酸性溶液，pH值大于7表示碱性溶液，pH 值等于7表示中性溶液。
pH值越小，溶液越酸。
3. 酸碱指示剂：可以通过改变颜色来判断溶液的酸碱性。
比如，酸性溶液下酸碱指示剂的颜色通常是红色或橙色，而碱性溶液下通常是蓝色或绿色。
酸碱指示剂的颜色变化与溶液的pH值有关。
二、碱溶液的酸碱度1. 碱的定义：碱是指能够释放出OH-（氢氧根离子）的物质。
与酸类似，碱溶液的酸碱度也与浓度有关，浓度高，OH-释放多的碱溶液，酸碱度越强。
2. 酸碱指示剂：通常，酸性溶液下的酸碱指示剂是红色或橙色，而碱性溶液下是蓝色或绿色。
通过观察酸碱指示剂的颜色变化，我们可以判断出溶液的酸碱性。
3. pH值的概念：与酸溶液类似，碱性溶液的酸碱度可以用pH值来描述。
pH值大于7表示碱性溶液，pH值越大，溶液越碱性。
4. 碱的常见性质：碱溶液的味道苦，碱性溶液对红色石蕊试纸呈现蓝色。
三、酸碱溶液的中和反应1. 酸碱中和反应：当酸性溶液与碱性溶液混合时，会发生酸碱中和反应。
在中和反应中，酸中的H+离子与碱中的OH-离子结合，形成水分子。
这个过程中，酸溶液的酸性减弱，碱溶液的碱性减弱，同时水溶液的酸碱度也会趋向中性。
2. 盐的形成：在酸碱中和反应中，除了水分子之外，还会生成一种新的物质，称为盐。
盐是由酸中的阳离子和碱中的阴离子组成的。
盐既可以是酸性的，也可以是碱性的，还可以是中性的，这取决于酸和碱的性质。
3. pH值的变化：在酸碱中和反应中，两种溶液的pH值会发生变化。
初中中考化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)一、酸性溶液和碱性溶液结论：〔1〕但凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；〔2〕但凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；〔3〕不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
〔4〕如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质〔1〕酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；〔2〕碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念〔1〕酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；〔2〕碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；〔3〕盐：电离时生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物。
如：NaCl、NH4NO3等。
NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、溶液的酸碱性的强弱1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
溶液的pH值与酸碱性关系:pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。
初中化学酸碱盐知识点总结_高三数学知识点总结
初中化学酸碱盐知识点总结_高三数学知识点总结
酸碱盐是化学中基础的概念之一，它们对我们的日常生活有着极其重要的影响。
本文将会对初中化学酸碱盐知识点进行总结和归纳，希望对您的学习有所帮助。
一、酸、碱、盐的概念
1. 酸：指能够将氢离子（H+）释放出来的化合物，具有酸性的特征。
3. 盐：指由酸与碱反应得到的化合物，它们既不具有酸性和碱性，又具有稳定性。
二、酸碱指示剂
1. 指示剂：是一种能够判别溶液酸碱性质的物质。
2. 常用指示剂：酚酞、甲基红、甲基橙、酸性橙、万能指示剂等。
3. 酸性等于中性：溶液中的氢离子（H+）浓度等于氢氧根离子（OH-）的浓度。
三、酸碱反应
1. 酸碱反应：指酸和碱在一定条件下反应发生水和盐的过程。
2. 酸碱反应的特征：放热、发泡、变色、起涟漪等。
四、PH值的定义
1. PH值：是对溶液酸碱强度的一个数值表示，它是由酸离子浓度或者氢离子浓度所决定的。
2. PH值的范围：酸性溶液PH值小于7，中性溶液PH值等于7，碱性溶液PH值大于7。
五、酸、碱的常见性质
1. 酸性物质具有酸味和腐蚀性，与可溶性碱性物质产生中和反应。
3. 酸和碱发生中和反应时放热。
六、常见盐的分类
1. 氯化盐：含有氯离子（Cl-）的盐，如氯化钠、氯化铵等。
2. 硫酸盐：含有硫酸根离子（SO42-）的盐，如硫酸铁、硫酸钾等。
总之，初中化学酸碱盐的基础知识包括酸、碱、盐的概念，酸碱指示剂、酸碱反应、PH值的定义，以及酸、碱的常见性质和常见盐的分类等。
希望这篇总结能够对初中化学酸碱盐知识有所帮助。
初中化学酸碱盐知识点归纳整理
初中化学酸碱盐知识点归纳整理酸碱盐是化学中的基本概念，是初中化学的重点内容之一、下面是关于酸碱盐的知识点的归纳整理。
一、酸的性质：1.酸呈酸性，可用pH值来表示。
2.酸与金属产生气体。
3.酸与金属产生盐和氢氧化物。
4.酸与碱反应生成盐和水。
5.酸与碳酸盐反应产生二氧化碳。
6.酸与碱反应生成盐和水，称为酸碱反应。
7.酸与金属氧化物反应生成盐和水。
二、碱的性质：1.碱呈碱性，可用pH值来表示。
2.碱具有苦味，有强韧的腐蚀性。
3.碱与酸中和生成盐和水。
4.碱与银盐反应生成沉淀。
5.碱与铵盐反应产生氨气。
三、酸碱中和反应：1.酸和碱中和反应的产物是盐和水。
2.中和反应是氢离子和氢氧化物离子结合生成水分子的反应。
3.酸碱中和反应是可逆反应，反应正向即为酸碱反应，反应逆向为逆反应。
四、酸碱指示剂：1.酸碱指示剂是一种能够改变颜色的化合物，可用于检测酸碱溶液的性质。
2.酸性溶液中指示剂呈红色或橙黄色，碱性溶液中呈蓝色或紫色，中性溶液中呈绿色。
五、酸盐的性质：1.酸盐能够水解，生成酸和盐。
2.酸盐溶液呈酸性。
六、碱盐的性质：1.碱盐能够水解，生成碱和盐。
2.碱盐溶液呈碱性。
七、晶体水和无水盐：1.晶体水是结合在盐分子中的水分子。
2.一般晶体水可以通过加热蒸发来除去。
3.无水盐是指除去了结晶水的盐。
4.无水盐可以吸湿，重新结晶后变为含水盐。
八、酸碱中和的应用：1.酸碱中和可用于调节土壤酸碱度。
2.酸碱中和可用于制备盐。
3.酸碱中和可用于药物的制备。
4.酸碱中和可用于环境改善，如净化废水。
九、盐的应用：1.盐是化工工业和农业中的重要原料。
2.盐是日常生活中的调味品。
3.盐可用于冶炼金属。
4.盐可用于制造肥料。
(完整版)初中化学酸和碱知识点总结
第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱一、酸、碱、盐1、酸：阳离子只含氢离子的化合物。
生活中常见的酸有：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等，一般说酸时写名称不写化学式。
2、碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。
生活中常见的碱有：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）等。
3、盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。
如：氯化钠(食盐)［ NaCl］、硫酸铜（CuSO4）、碳酸钙（CaCO3）等。
4、能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。
（金属能导电是因为其中存在自由移动的电子；酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。
二、酸碱指示剂1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。
2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。
三、生活中常见的酸1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。
1、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。
2、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。
3、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。
2、硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。
1、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。
2、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。
②、浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。
（完整版）初中化学酸碱盐总结
（完整版）初中化学酸碱盐总结1、酸（1）使酸碱指示剂变色(非氧化性酸)，紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色，无色酚酞试液遇酸溶液不变色（2）酸呈酸性（PH 值<7）（3）跟金属活动性顺序表（H）前的活泼金属的单质起置换反应(非氧化性酸)酸 + 金属—→盐 + 氢气【置换反应】例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑（4）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸 + 碱性（金属）氧化物—→盐+水例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O（5）跟碱起中和反应酸+碱—→盐+水例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O（6）与某些盐反应生成酸和新盐。
盐+酸=新盐+新酸，要依照复分解的条件来判断是否会发生反应例：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl{常见的酸：盐酸：物理性质：有刺鼻性气味和酸味的液体，易挥发，遇水蒸气形成白雾。
化学性质：有酸的通性用途：除锈，制药，胃液里的盐酸帮助消化。
硫酸：物理性质：纯硫酸是无色粘稠油状液体，不挥发。
硫酸特性：吸水性.脱水性.强氧化性。
稀硫酸有酸的通性。
2、碱非可溶性碱的性质：1、能与酸反应可溶性碱的通性：2、碱呈碱性碱能使紫色石蕊试液变蓝碱能使无色的酚酞试剂变红。
pH>73、与酸性氧化物反应注：碱 +酸性氧化物==盐 + 水【不是复分解反应】例：①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O注：酸性氧化物不等于非金属氧化物4碱+酸=盐+水5碱+盐=碱+盐【反应物均可溶】{常见的碱：NaOH 俗称：烧碱。
火碱。
苛性钠。
物理性质:白色固体，易溶于水，溶解时放热明显，易潮解。
化学性质；有碱的通性。
用途：除油污。
用于肥皂造纸纺织印染。
Ca(OH)2 俗称：消石灰。
熟石灰。
物理性质：白色粉末，微溶于水。
化学性质：有碱的通性。
用途：水溶液用于检验二氧化碳，制烧碱。
改良酸性土壤。
砌砖抹墙。
3、盐1.能和酸反应生成新酸和新盐 2.能和酸性氧化物生成盐和水3.能和盐反应生成新碱和新盐酸与碱中和的产物(中和反应)，由金属离子（包括铵根离子）与酸根离子构成。
初三化学酸碱盐归纳总结
初中化学酸碱盐归纳总结一、酸和碱1.盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。
酸→H ++酸根离子2.氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水中能解离出金属离子和OH¯。
碱→金属离子+OH ¯3.二、酸12（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）酸能使多种活泼金属反应，生成盐和氢气。
即金属 + 酸 → 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2↑ （3）酸能使某些金属氧化物反应，生成盐和水。
即碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 铁锈+盐酸：Fe 2O 3+6HCl====2FeCl 3+3H 2O （黄色溶液）；铁锈+硫酸Fe 2O 3+3H 2SO 4====Fe 2(SO 4)3+3H 2O（4）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
即碱 + 酸 → 盐 + 水NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O Ca(OH)2+ CO 2=CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）HCl+ AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）酸+碱→盐+水NaOH + HCl = NaCl + H2O（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
初中化学知识点归纳常见酸和碱的性质
初中化学知识点归纳常见酸和碱的性质酸和碱是化学中常见的两种物质，它们具有不同的性质和特点。
了解酸和碱的性质对于我们理解化学反应和平衡以及日常生活中的应用非常重要。
本文将对初中化学知识点中常见的酸和碱的性质进行归纳。
一、酸的性质酸是指具有酸性物质的性质和特点。
常见的酸性物质有盐酸、硫酸、醋酸等。
下面是酸的一些常见性质：1. 酸的味道：酸具有酸味，但是绝对不可以尝试直接品尝酸性物质，因为有些酸是腐蚀性的，会对身体造成伤害。
2. 酸的腐蚀性：酸具有腐蚀性，可以腐蚀金属、烧伤肌肤等。
因此，在实验或者处理酸性物质时要注意安全，佩戴防护手套和眼镜等。
3. 酸和金属的反应：酸能与金属发生反应，生成盐和氢气。
例如，稀盐酸（HCl）和锌（Zn）反应会生成氯化锌（ZnCl2）和氢气（H2）。
4. 酸和碱的中和反应：酸和碱能够发生中和反应，生成盐和水。
例如，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）反应会生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。
5. 酸和指示剂的反应：酸能够改变某些指示剂的颜色，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。
例如，酸和酚酞反应会使酚酞变红。
二、碱的性质碱是指具有碱性物质的性质和特点。
常见的碱性物质有氢氧化钠、氢氧化钾等。
下面是碱的一些常见性质：1. 碱的味道：碱具有碱味，但同样不可以尝试直接品尝碱性物质，因为它们也具有腐蚀性。
2. 碱的腐蚀性：碱也具有腐蚀性，可以腐蚀皮肤和组织。
3. 碱和金属的反应：碱能与金属发生反应，生成盐和氢气。
例如，氢氧化钠（NaOH）和铁（Fe）反应会生成氢氧化钠（Na2FeO2）和氢气（H2）。
4. 碱和酸的中和反应：碱和酸能够发生中和反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）反应会生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
5. 碱和指示剂的反应：碱能够改变某些指示剂的颜色，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。
例如，碱和甲基橙反应会使甲基橙变黄。
总结：酸和碱是化学中重要的概念，它们具有不同的性质和特点。
九年级化学知识点总结酸碱
九年级化学知识点总结酸碱化学作为一门基础性学科，贯穿了我们整个中学阶段的学习过程。
而在九年级化学课程中，酸碱是一个非常重要的章节。
下面，我们就来对九年级化学酸碱知识点进行总结和梳理，帮助大家更好地理解和应用这部分知识。
第一部分：酸碱的定义酸碱是化学中非常重要的一种物质性质，我们可以通过一系列的实验和观察来确定一个物质是酸性还是碱性。
在酸碱定义方面，有两种常见的定义方法：1. 布朗酸碱定义：酸是能够给出H+离子（质子）的物质，碱是能够接受H+离子的物质。
2. 判别酸碱的特征：酸常常有酸性气味、味酸、导电性强，而碱则有碱性气味、味苦、有腐蚀性。
第二部分：酸碱的性质及测试方法1. 酸性物质的特征：酸性物质具有发酸气味和味道、导电性良好、可以与碱发生中和反应。
2. 碱性物质的特征：碱性物质有碱性气味、有碱性味道、导电性好且有腐蚀性。
3. 酸碱性试纸：酸碱性试纸是酸碱实验中常用的一种测试试纸，通过改变试纸的颜色来判定被测物质是酸性、碱性还是中性的。
第三部分：酸碱盐的形成及反应酸碱盐是由酸和碱中和反应得到的物质，可以通过反应方程式表示为：酸 + 碱→ 酸碱盐 + 水。
酸碱盐的形成有以下几种方式：1. 酸和金属的反应：酸和活泼金属反应可以生成相应的金属盐和氢气。
2. 酸和碱的反应：酸和碱反应可以得到相应的盐和水。
3. 酸和碳酸盐的反应：酸和碳酸盐反应可以生成相应的盐、水和二氧化碳。
第四部分：常见酸碱盐的应用1. 酸的应用：酸广泛应用于工业生产、日常生活和医疗中。
例如硫酸可以用于制作化肥和矿产的提取过程中，柠檬酸可以用于食品加工中。
2. 碱的应用：碱广泛应用于玻璃、肥皂、洗衣粉等工业制品的生产中，同时也可用于调节土壤酸碱值。
3. 盐的应用：盐是日常生活中常见的调味品，也可以用于染料的生产以及农田中的肥料添加。
第五部分：酸碱中和反应的应用酸碱中和反应是酸碱反应中的一种重要类型，也是酸碱实验中常见的实验现象。
酸碱中和反应具有以下一些应用：1. 用于酸碱中毒的急救：对于急性酸中毒或碱中毒的患者，可以通过给患者服用相应的酸性或碱性物质进行中和，以减轻患者的症状和危险。
人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结归纳完整版
人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结归纳完整版单选题1、如图是常温下一些常见物质的pH，其中酸性最强的是（）A．洁厕灵B．苹果汁C．消毒液D．肥皂水答案：A消毒液、肥皂水的pH大于7，显碱性；洁厕灵、苹果汁的pH小于7，显酸性，洁厕灵的pH比苹果汁小，所以洁厕灵的酸性最强。
故选A。
小提示：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。
2、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A．胃液B．氨水C．蔗糖水D．pH约为7.8的鸡蛋清答案：AA、胃液主要成分为盐酸，呈酸性，能使石蕊试液变红，故选项正确；B、氨水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故选项错误；C、蔗糖水显中性，不能使石蕊试液变红，故选项错误；D、pH约为7.8的鸡蛋清呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故选项错误；故选：A。
3、下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是A．使紫色石蕊溶液变红B．与NaOH发生中和反应C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D．与Mg反应放出氢气答案：CA. 酸都能使紫色石蕊溶液变红，正确；B. 酸都能与氧化铁发生反应，正确；C. 浓硫酸具有脱水性，这是浓硫酸的特性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，错误；D. 稀盐酸、稀硫酸能与Mg反应放出氢气，正确。
故选C。
4、根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）A．溶液中滴入石蕊仍为紫色B．溶液中滴入酚酞显红色C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞不显色答案：B酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。
故选B。
5、下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象是的(装置气密性均良好)A．B．C．D．答案：AA、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但是无明显现象；B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升；C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀；D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中。
初中化学酸碱中和反应知识点汇总
初中化学酸碱中和反应知识点汇总酸碱中和反应是化学中的基础知识之一，对于初中化学的学习来说，了解和掌握酸碱中和反应的知识点是很重要的。
本文将对初中化学酸碱中和反应的知识点进行汇总，包括酸、碱的定义，酸碱中和反应的特征和例子，以及常见的酸碱指示剂等内容。
1. 酸和碱的定义酸是指在水溶液中具有酸性的物质，它能够释放出氢离子（H+）。
常见的酸有盐酸、硫酸等。
碱是指在水溶液中具有碱性的物质，它能够释放出氢氧根离子（OH-）。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
2. 酸碱中和反应的特征酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下相互反应，生成盐和水的反应。
该反应有以下特征：- 反应物必须是酸和碱；- 反应生成的产物是盐和水；- 反应过程中，酸和碱的酸碱度会逐渐降低，直至中和。
3. 酸碱中和反应的例子酸碱中和反应在日常生活中非常常见，下面列举几个例子：- 盐酸和氢氧化钠的反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O；盐酸和氢氧化钾的反应：HCl + KOH → KCl + H2O；- 硫酸和氢氧化钠的反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O；- 硫酸和氢氧化钙的反应：H2SO4 + 2Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O。
4. 酸碱指示剂酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱性的物质，能够根据溶液的酸碱度变化而改变自身的颜色。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴蓝等。
- 酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色。
- 甲基橙是一种广泛应用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色。
- 溴蓝是一种常见的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现黄色，在碱性溶液中呈现蓝色。
5. 中和反应的应用酸碱中和反应在生活中有许多应用。
以下是一些常见的应用例子：- 中和反应可以用来处理工业废水和污水，中和废水中的酸碱度，使其达到环保标准。
- 中和反应也可以用来处理胃酸过多引起的胃痛症状。
初中化学酸与碱知识点全
初中化学酸与碱知识点全酸与碱是化学中重要的概念，它们在日常生活和工业生产中起着重要的作用。
下面将给你介绍酸与碱的知识点。
一、酸的概念和性质1.酸的概念：酸是指能够与碱反应生成盐和水的物质。
酸可以是无机酸，也可以是有机酸。
2.酸的性质：a.味道酸：酸溶液具有酸味，如柠檬汁、醋等。
b.溶解性：酸可以溶解在水中，形成酸溶液。
c.导电性：酸溶液能够导电，因为它们能够产生离子。
d.蓝红指示剂变红：酸溶液会使蓝色的红茶水变红。
e.金属反应：酸能够与金属反应，产生气体和盐。
二、碱的概念和性质1.碱的概念：碱是指能够与酸反应生成盐和水的物质。
碱通常是金属氢氧化物或金属碳酸盐。
2.碱的性质：a.味道苦：碱具有苦味，如苏打粉等。
b.溶解性：碱可以溶解在水中，形成碱溶液。
c.导电性：碱溶液能够导电，因为它们能够产生离子。
d.红蓝指示剂变蓝：碱溶液会使红色的红茶水变蓝。
e.与酸反应：碱能够与酸反应，产生盐和水。
三、酸碱中和反应1.酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水的化学反应称为酸碱中和反应。
2.中和反应的特点：中和反应是一个放热反应，反应过程中产生的盐和水是中性的。
3.中和反应的例子：醋酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水。
四、酸碱指示剂1.酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种用于检测溶液酸碱性质的物质，可以通过改变颜色来判断溶液的酸碱性质。
2.常见的酸碱指示剂：酚酞、甲基橙、溴酸石蕊、天青等。
五、酸碱中和反应的应用1.酸中和消毒：在一些情况下，如医院、实验室等，酸可以用于中和细菌或病毒，起到消毒的作用。
2.酸碱中和制盐：在化学实验中，可以使用酸与碱反应生成盐的性质来制备各种盐。
3.环保：酸碱中和反应可以用于治理酸雨和工业废水，使其转变为中性物质，减少对环境的污染。
六、常见的酸和碱1.常见的无机酸：硫酸、盐酸、硝酸等。
2.常见的无机碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铝等。
3.常见的有机酸：醋酸、柠檬酸、乳酸等。
4.常见的有机碱：氨水。
总结：酸与碱是化学中重要的概念，它们有着独特的性质和反应。
初三酸碱盐知识点归纳总结
初三酸碱盐知识点归纳总结酸碱盐是我们初中化学学习的基础知识之一，它涉及到许多重要的概念和原理。
在初三学习化学的过程中，我们需要对酸碱盐的知识点进行归纳总结，以便更好地理解和记忆。
本文将对初三酸碱盐的知识点进行归纳总结，希望对同学们的学习有所帮助。
一、酸碱盐的基本概念1. 酸：指在水溶液中能产生氢离子（H+）的化合物，其特征为有酸味，能与金属反应产生氢气，能蚀刻金属等。
2. 碱：指在水溶液中能产生氢氧根离子（OH-）的化合物，其特征为有碱味，能与酸中和生成盐和水。
3. 酸碱指数：用来表示溶液中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度的指标，pH值越低，酸性越强，pH值越高，碱性越强。
中性溶液的pH值为7。
4. 盐：是由酸和碱反应生成的化合物，由阳离子和阴离子组成，可以是无机盐或有机盐。
二、酸碱盐的性质及实验现象1. 酸的性质：酸能与金属反应产生氢气，能与碱中和生成盐和水，能与碱金属产生一氧化碳和水，能与碳酸饮料中的二氧化碳反应产生气泡。
2. 碱的性质：碱能与酸中和生成盐和水，能与酸酸性气体反应生成盐和水，能与盐酸蒸发结晶再溶解。
3. 盐的性质：盐能够溶解在水中形成溶液，具有一定的导电性，可以产生氯气或氯气气味。
三、常见的酸碱盐及其应用1. 硫酸：常用于制造化肥、制酸和电池等。
2. 盐酸：广泛应用于制备洗涤剂、金属清洗剂以及漂白剂等。
3. 碳酸氢钠：又称小苏打，常用于烘焙食品和中和酸性反应。
4. 氨水：常用于清洁玻璃、染料生产和调节土壤酸碱度等。
5. 醋酸：常用于食品调味、制备漂白杀菌剂等。
四、酸碱指示剂1. 甲基橙：当溶液为酸性时，呈红色；为碱性时，呈黄色。
2. 酚酞：当溶液为酸性时，呈无色或浅黄色；为碱性时，呈粉红色。
3. 金黄色素：当溶液为酸性时，呈红色；为碱性时，呈黄色。
五、常见的酸碱盐反应方程式1. 酸和金属反应：例如：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑2. 碱和酸反应：例如：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O3. 酸和碱反应：例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O4. 酸和酸性气体反应：例如：2HCl + CO2 → H2O + CO2↑六、实验室常见的制备酸碱盐实验1. 制备盐酸：将氯气通入稀硫酸溶液中，生成盐酸气体，再用冷却器冷却收集。
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第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱一、酸、碱、盐1、酸：阳离子只含氢离子的化合物。
生活中常见的酸有：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等，一般说酸时写名称不写化学式。
2、碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。
生活中常见的碱有：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）等。
3、盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。
如：氯化钠(食盐)［ NaCl］、硫酸铜（CuSO4）、碳酸钙（CaCO3）等。
4、能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。
（金属能导电是因为其中存在自由移动的电子；酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。
二、酸碱指示剂1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。
2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。
三、生活中常见的酸1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。
⑴、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。
⑵、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。
⑶、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。
2、硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。
⑴、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。
⑵、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。
②、浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液NaHCO3.⑶、稀释浓硫酸方法：一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
切不可把水倒入浓硫酸中，原因是水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时会放出热量，会使水沸腾，硫酸溶液向四周飞溅伤人。
⑷、用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、燃料有冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
实验室常用浓硫酸的吸水性做干燥剂（不可干燥氨气）。
3、酸的化学性质（即酸的通性）：具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色⑵、与活泼金属反应：通式：金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（3）与某些金属氧化物反应：通式：酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水（稀盐酸除锈）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O（稀硫酸除锈）氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（4）与碱反应通式：酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（5）与某些盐反应：通式：酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl四、生活中常见的碱1、氢氧化钠(NaOH):俗名：火碱、烧碱、苛性钠⑴、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果其溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（使用时要防止眼睛、皮肤等被腐蚀，最好戴上防护眼镜。
）⑵、物理性质:白色固体，易溶于水，且溶解时会放出热量。
放置在空气中容易吸收水分而潮解，可作某些气体的干燥剂，但不能干燥硫化氢H2S、二氧化硫SO2、二氧化碳CO2等酸性气体。
⑶、变质：固体氢氧化钠放置在空气中不仅易吸收水分而潮解，还能吸收二氧化碳而变质，有关化学方程式: 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O因些氢氧化钠固体应密封保存。
检验某氢氧固体是否变质的方法：取少量固体放入试管中加入足量的稀盐酸，观察，若有汽泡产生，若将气体通入澄清的石灰水，石灰水变会浑浊。
有关化学方程工：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑；Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O。
除去固体氢氧化钠中的碳酸钠杂质方法：将固体放入烧杯内，加入足量的水溶解，再加入氢氧化钙溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发。
有关化学方程式：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH。
⑷、用途：①、重要的化工原料，应用于肥皂、印染、石油、纺织等工业；②、生活中用于除油污；③、实验室作为某些气体干燥剂。
⑸、工业制烧碱的方法：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH。
2、氢氧化钙[Ca(OH)2]:俗名：熟石灰、消石灰⑴、物理性质：氢氧化钙是一种白色固体，微溶于水，有腐蚀性。
它的水溶液俗称石灰水。
⑵、用途：①、建筑业上制三合土、砌砖、抺墙；②农业上改良酸性土壤，配制农药波尔多液；③、工业上制取氢氧化钠、漂白粉。
⑶、来源：生石灰溶于水制取。
有关化学方程式：CaO + H2O == Ca(OH)2（氧化钙俗名生石灰，溶于水会放出大量的热，热量可以使水沸腾。
）3、几种特殊的碱:碱中钾、钠、钡、铵可溶，氢氧化钙微溶，其余不溶。
氢氧化铜：蓝色沉淀；氢氧化铁：红褐色沉淀；氢氧化镁:白色沉淀；氨水有刺激性气味的液体，有挥发性。
4、碱的化学性质：（即碱的通性）:具有通性的原因因:是因为在溶液中都能解离出相同的阴离子氢氧根离子。
（1）可溶性碱与指示剂反应：使无色酚酞变红，使紫色石蕊变蓝⑵、碱与非金属氧化物反应（CO、NO、H2O不与碱反应）通式：碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O（3）碱与酸发生中和反应通式：碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）可溶性碱与可溶性盐反应：通式：碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH课题 2 酸和碱之间会发生什么样的反应一、中和反应1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
2、实质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水，即H+ + OH- == H2O3、中和反应的验证实验：①、步骤：烧杯中加入10ML的氢氧化钠，再滴入几滴无色酚酞，可观察到无色酚酞变红，再用滴管滴入几滴稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液的顔色恰好变成无色，说明反应恰好完成；②、有关化学方程式: HCl + NaOH == NaCl +H2O③、问题与反思反思:⑴、在氢氧化钠中加入几滴酚酞试液的目的：判断反应的发生与停止。
⑵、如果在实验中，忘记了加入酚酞试液，用胶头滴管滴入盐酸后再滴入酚酞试液，溶液呈无色，溶液中的溶质可能是氯化钠或氯化钠和氯化氢。
二、中和反应在实际中的应用1、改良酸性土壤壤:农业上用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水浇灌植物，改良碱性土壤；2、处理工厂的废水：硫酸工厂的废水中的硫酸用熟石灰中和处理；3、用于医疗：用含碱性的药物中和胃酸：如氢氧化铝（或氢氧化镁）和胃酸反应: 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O, 氢氧化镁药物治疗胃酸过多：2HCl + Mg(OH)2== MgCl2 + 2H2O；蚊虫叮咬处有蚁酸，可以涂含碱性物质氨水的药物，减轻痛痒。
三、溶液酸碱度的表示方法-----PH1、PH的范围通常在0—14之间PH==7溶液呈中性；PH﹚ 7溶液呈碱性（但不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但不是碱）. PH 〈7溶液呈酸性（但不一定是酸的溶液，如硫酸铜溶液显酸性，但不是酸）2、测定PH值的方法:用玻璃棒蘸取待测液少许滴在PH试纸上，显色后与标准比色卡对照。
注：①不能把PH试纸浸泡在待测液中，以免污染待测液；②、若测酸碱度，不能把试纸先用水润湿再滴待测液，以免待测液变稀，溶液的酸碱性减弱；③、PH试纸只能读取整数，不能读出小数部分。
3、酸碱度的意义：⑴、化工生产中许多反应在一定的PH溶液里才能进行；⑵、农作物一般适宜在一定PH为7或接近7的土壤中生长；⑶、正常雨水显酸性，PH大约为5.6，是因为空含有二氧化碳，二氧化碳溶于水显酸性的原因；酸雨的PH小于5.6.⑷、测定人体内或排出的液体的PH值，可以了解人体的健康状况。