最新高一化学必修二笔记

1.1原子核外电子排布

1

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一、知识回顾

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原子核

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1.原子

5

核外电子

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2.质量数 = 质子数 + 中子数

7

A = Z + M

8

3.质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数

9

原子的表示：X

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一、排布规律

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1.电子层： 1 2 3 4 5 6 7

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符号：K L M N O P Q

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离核距离：近远

14

能量高低：低高

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16

2.a 每层最多容纳 2n2个 e-

b 最外层不超过 8 个e- （K层为最外层时，不超过 2个e-）

17

18

c 次外层不超过18个e- ，倒数第三层不超过32个e-

19 10电子微粒：

20 分子：Ne 、HF 、H 2O 、NH 3 、CH 4

21 离子 阳：Na +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+、H 3O + 22

23 阴：F -、O 2-、N 3-、C 4-、OH - 24

25 26 27 28 29 30 31 32 33

34 1.2元素周期律

35 一、原子核外电子排布的周期性变化

36 最外层电子：① 1 饱和结构（2或8） 37 ② 决定元素的化学性质 38 二、化学价的周期性变化

39

H 2O + H + = H 3O -水合氢离子，强酸性

非金属中，只有H 能形成单独阳离子

第二周期 Li Be B C N O F 40

（3—9号） +1 +2 +3 +4 +5

41

-4 -3 -2 -1

42

第三周期 Na Mg Al Si P S Cl

43

（11—17号）+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7

44

-4 -3 -2 -1

45

（C、F无正价）

46

例：已知氯化物RH

3，求1）R的最高价氯化物 R

2

O

5

47

2）R的最高价氯化物的水化物 HRO

3 或 H

3

RO

4

48

三、原子半径r的周期性变化

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50

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67 “四同“规律：

1）同周期（横行）：质子数，半径r

如： S > Cl O < N

2）同主族（纵行）：质子数，半径r

如：Li < Na N < P

3）同元素：核外电子数，半径r

如：Na > Na+ Cl < Cl- Fe >

Fe2+ > Fe3+

规律：①最高正价 = 最外层电子数

（注：C、F除外）

②最高正价 + 最低负价 = 8

69 70 71 72 73

74 四、元素金属性与非金属性的周期性变化

75 同周期：核电荷数 ，金属性 ，非金属性 。 76 同主族：核电荷数 ，金属性 ，非金属性 。

77 78 79

80 81 82 83 84

85 86

87

88 89 90 91

92 93 94 95 96

97

98 99 100 101

102 103

104 105

总结：

1. 金属性强弱的判断依据： ①依据金属活动性顺序表判断 ②依据单质的还原性（置换反应 Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4

③单质与水式酸反应，置换出H 2的难易程度。 ④最高价氧化物的水化物碱性强弱 2. 非金属性强弱的判断依据 ①单质氧化性的强弱 ②与H 2化合物的难易程度 ③气态氢化物的热稳定性 ④最高价氧化物的水化物的酸性强弱

Na Mg Al Si P S Cl

107 108 109 110 111 112

113 114 115 116 117 118 119 120

121 1.3元素周期表 122 一、结构

123 1.周期（7个横行）

124

125 短周期 长周期 126 （1

—18号） 127 128

129 2. 族（18个纵行，16个族）

130 7个主族（A ）：ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA 、ⅥA 、ⅦA 131 7个副族（B ）：ⅠB 、ⅡB 、ⅢB 、ⅣB 、ⅤB 、ⅥB 、ⅦB 132 Ⅷ族（第8、9、10列）

133

第1周期 2种元素

第4周期 18种元

素

未排满，又称为不完全周期（若

0族：稀有气体

134 二、 关系

135

136 Na 第3周期，ⅠA 族 C 第2周期，137 ⅣA 族

138

139 总结：a.周期数=电子层数

140 b.主族序数=最外层电子数=

最高正价 141 三、元素性质的递变规律

142 半径r 失e -能力 得e -能力 金属性 非金属性

143 同周期 144 同主族 145

146 金属性最强的是 铯（Cs ） ，非金属性最强的是 氟（F ） 147 四、 应用

148 1. 性质 149 如：第3活泼 150

151 2. 寻找元素

152

+18 1

+6 4