高中化学必修一 《物质的量浓度》物质的量PPT优选课件

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2．溶液的物质的量浓度 (1)概念：表示单位 体积 的溶液里所含溶质 B 的物质的量 。 (2)符号： cB ，常用单位： mol·L－1 。 (3)表达式：_c_B_＝__nV_B。
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物质的量浓度表达式中，V 表示溶液的体积，在进行简单计算时， 一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体 积。
[提示] 0.5 mol,20 g。
(4)1
mol·L－1
Na2SO4溶液中Na＋和SO
2－ 4
的物质的量浓度分别是
多少？
[提示] c(Na＋)＝2 mol·L－1，c(SO24－)＝1 mol·L－1。
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二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量 第3课时 物质的量浓度
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目标与素养：1.初步学会一定物质的量浓度溶液配制的方法，拥 有化学实验基础知识和基本技能。(科学探究与创新意识)2.知道物质 的量浓度的含义，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质 的量浓度之间的相互关系进行简单计算。(宏观辨识与微观探析)3.了 解物质的量浓度在生产生活中的运用。(科学态度与社会责任)
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(1)98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液即得到1 mol·L－1 的H2SO4溶液，这句话正确吗？为什么？
[提示] 不正确。单位体积溶液强调的是溶液的体积。将98 g H2SO4(即1 mol)溶于1 L水后所得溶液体积不是1 L，故H2SO4的物质 的量浓度不是1 mol·L－1。
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2．配制 100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液
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(1)若实验时需 480 mL Na2CO3 溶液，需选用什么容 量瓶？
[提示] 500 mL 容量瓶。 (2)用浓硫酸配制与用固体 NaOH 配制一定物质的量浓度的溶液 所需仪器有何不同？ [提示] 两种方法的不同之处在于称量时的不同，一种用量筒量 取液体的体积，一种用托盘天平称量固体的质量。用浓溶液配制时， 不用托盘天平和药匙。
[答案] (1)2 mol·L－1 4 mol·L－1 (2)2 mol·L－1 0.02 mol
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核心突破 攻重难
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有关物质的量浓度的计算 1．有关物质的量浓度的计算
nm (1)计算的基本公式：c＝V＝V·M。 (2)计算的基本类型和方法： ①已知溶质的质量
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(4)配制一定物质的量浓度的溶液时，若液面超过刻度线，应立 即用胶头滴管吸出多的部分( )
(1)× (2)√ (3)× (4)×
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2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、 溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 ()
(2)从500 mL 2 mol·L－1的NaCl溶液中，取出100 mL，则这100 mL溶液的物质的量浓度为多少？含有的NaCl为多少摩？
[提示] 2 mol·L－1,0.2 mol。
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(3)500 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中溶质的物质的量是多少？ 溶质的质量是多少？
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自主预习 探新知
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一、物质的量浓度与溶质的质量分数 1．溶质的质量分数 (1)概念：溶液中的 溶质 质量与 溶液 质量之比。 (2)表达式：_w__(溶__质__)__＝_mm___溶 溶__质 液__×__1_0_0_%__。
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A．称量
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B．溶解 C．转移溶液 D．定容
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B [用托盘天平称量药品应左物右码，A项不正确；向容量瓶 中转移液体应用玻璃棒引流，C项不正确；定容时，胶头滴管不能 插入容量瓶内，D项不正确。]
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3．将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。 (1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物 质的量浓度为________。 (2)从1 L该溶液中取出10 mL,10 mL溶液中物质的量浓度为 ________，溶质的物质的量为________。
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(2)推导方法
设溶液体积为 1 L，
ρg·mL－1×1 000 mL×w
nB 则 cB＝ V ＝
Mg·mol－1 1L
1 000ρw ＝ M mol·L－1。
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②已知溶液中某种粒子的数目 ③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算
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2．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 1 000ρw
(1)换算公式：cB＝ M mol·L－1。 M：溶质 B 的摩尔质量 ρ：溶液密度(g·mL－1)。
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)将25 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓 度为0.1 mol·L－1( )
(2)把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1( )
(3)将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3的物质的 量浓度为1 mol·L－1( )
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(2)容量瓶的选择与使用 ①容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应
遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容 积。
②使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→ 倒立→查漏→正立，瓶塞旋转 180°→倒立→查漏。
③使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液； 不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。