高中化学第一轮总复习 第10章第36课时生活中两种常见的有机物 新人教版

3．乙醇的化学性质 (1)乙醇与金属钠：反应的化学方程式： 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑，此反应属 于置换反应，该反应比钠与水反应要缓和得多， 说明乙醇羟基上的氢原子活泼性小于水分子中的 氢原子，乙醇比水难电离，乙醇是非电解质。
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【思考题】乙醇与金属钠反应的现象与水与金属钠
因：CH3COOH
CH3COO－＋H＋(电离方程式)；乙
酸与活泼金属反应放出氢气：Zn＋
2CH3COOH―→(CH3COO)2Zn＋H2↑；与碱发生中和反应： Cu(OH)2＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Cu＋2H2O；与碱性氧化 物反应：CuO＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Cu＋H2O；与某些 盐反应：CaCO3＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O； 此反应证明乙酸的酸性强于碳酸。
断键位置 ① ①③ ②④
①或② ① ②
二、乙酸
1．乙酸的组成与结构
乙酸的分子式：C2H4O2；结构简式：CH3COOH；官 能团是—COOH(羧基)。从结构上看，乙酸是羧基和甲基相
连接而成的。由于乙酸分子中羰基和羟基的相互影响，使
羟基上的氢更活泼，在水溶液中能部分电离出氢离子，乙
酸是一种典型的有机弱酸；羟基的存在也使羰基的加成反
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【温馨提示】离子反应方程式中，醋酸不能拆成 CH3COO－和H＋的形式。 (2)酯化反应：和酸相互作用生成酯和水的反应叫 做酯化反应。
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4．乙酸的用途 乙酸是一种重要的有机化工原料，用途极
为广泛，可用于生产醋酸纤维、合成纤维(如维纶)、 喷漆溶剂、香料、染料、医药以及农药等。
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①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小
③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物
A．②④
B．②③
C．①③
D．①④
【解析】乙醇沸点低，易挥发，故易被检测。K2Cr2O7
具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3＋。
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【基础题二】请将乙醇发生下列化学反应时的断键 情况，用数字填入对应的表格中：
反应 与金属钠反应 Cu或Ag催化氧化 浓硫酸加热到170 ℃ 浓硫酸加热到140 ℃ 浓硫酸条件下与乙酸加热 与HX加热反应 精品课件
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(4)取代反应 ①分子间脱水生成乙醚：把乙醇和浓硫酸的混合液共
热的温度控制在140 ℃，发生以下反应：
2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3
＋H2O
②卤代反应：乙醇与浓氢卤酸(如HBr)混合加热生成卤
代烃 CH3CH2OH＋HBr
CH3CH2Br＋H2O
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3．乙醇的主要用途 乙醇有相当广泛的用途，是一种重要的有机
入乙醇中后，又变为紫红色，可闻到乙醛的刺激性气
味。
反应的化学方程式：
2CH3CH2OH＋O2
精品课件 2CH3CHO＋2H2O
③乙醇能被高锰酸钾酸性溶液(或酸性重铬酸钾溶液) 氧化，最终生成乙酸，使溶液褪色(重铬酸钾由橙色变 为蓝绿色)。 (3)消去反应 乙醇生成乙烯的化学方程式：
醇发生消去反应时，是羟基与相连接碳原子相邻的碳 原子上氢原子一起结合成水脱去，如果羟基相连接碳 原子相邻的碳原子上无氢原子，则不能发生消去反应。 浓硫酸作催化剂和脱水剂。必须控制温度在170 ℃。
反应的现象有什么不同？说明了源自文库么问题？
【解析】①反应剧烈程度不同。乙醇与钠反应比水 与钠反应要缓慢得多，说明乙醇分子中羟基上的氧氢 共价键更难断裂。
②钠在反应体系中所处的位置不同。乙醇与钠反应 时钠在反应液的下部，而与水反应时，钠浮在水面上 ，说明，钠的密度大于乙醇而小于水。
③与水反应时，钠熔成小球，而钠与乙醇反应时并 没有熔化，说明钠与水反应剧烈、放出的热量多。
应相当困难，很难与氢气等发生加成反应。中学阶段除信
息给予，否则认为羧基和酯基中的羰基不能被氢加成。
2．乙酸的物理性质
乙酸是无色、有强烈刺激性气味的液体，乙酸在
温度低于它的熔点(16.6 ℃)时会变成冰状晶体，所以无水
乙酸又叫冰醋酸。
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【基础题三】关于乙酸的下列说法中不正确的是
(
)
BE
A．乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气味
的液体
B．乙酸分子里含有4个H原子，所以乙酸不是一元酸
C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
D．乙酸易溶于水和乙醇
E．乙酸分子中有—COOH又有—OH，所以既是羧酸又是
醇
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3．乙酸的化学性质
(1)弱酸性：CH3COOH在水溶液里部分电离产生H＋，从而 使乙酸具有酸的通性。乙酸能使紫色石蕊试液变红的原
原料，可用它制取乙酸、乙醚等。乙醇还可用作燃料， 它还是一种有机溶剂，用于溶解树脂、制造染料。在 医疗上常用75%(体积分数)的酒精作消毒剂(使病毒蛋 白变性)。
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【基础题一】酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的
K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。 下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( C )
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(2)氧化反应
①燃烧：乙醇燃烧的化学方程式：CH3CH2OH＋3O2 2CO2＋3H2O，乙醇燃烧时放出大量的热，
常被用作酒精灯和内燃机的燃料。
特别提醒：燃烧消耗氧气的量与乙烯相同，燃烧生成
二氧化碳和水的量与乙烷相同。
②乙醇的催化氧化
如果将光亮的铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，然后再趁
热插入乙醇中，将发现铜丝先由紫红色变为黑色，插
第36课时 生活中两种常见的有机物
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一、乙醇 1．乙醇的组成与结构
乙醇的分子式：C2H6O；结构
式：
；
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH，官能团是—OH(羟基)。 2．乙醇的物理性质
乙醇是无色透明而有特殊香味的液体，密度比水 小，沸点为78.5 ℃，易挥发，能和水以任意比混溶， 乙醇本身是良好的有机溶剂，能溶解多种有机物和无机 物。 特别提醒：乙醇由于和水精互品课溶件，不能萃取水溶液中的溶
【基础题四】食醋的主要成分是乙酸，下列物质中，
能与乙酸发生反应的是(C
)
①石蕊 ②乙醇 ③乙醛 ④金属铝 ⑤氧化镁
⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜
A．①③④⑤⑥⑦
B．②③④⑤
C．①②④⑤⑥⑦
D．全部
【解析】本题考查乙酸的性质，①④⑤⑥⑦体现的是 酸性，②发生的是酯化反应。
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