桐乡市高级中学高三年级(上)化学学科一课一练(2)

桐乡市高级中学高三年级（上）化学学科一课一练（2）

硫及其化合物班级________ 姓名________学号_______ 命题人：江辉辉

1．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

2．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 =N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O

将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为

A．BaSO4B．BaSO3C．BaS D．BaSO4和BaSO3

3．对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是

A．只有硫酸铜作氧化剂B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物

C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7 D．1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫

选项实验操作及现象实验结论

A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42－

该溶液中一定含有Fe2＋

B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中

加入几滴新制的氯水，溶液变为红色

C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2

该物质一定属于醛类

D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银

镜生成

5．将X X、Y不可能是

选项X Y

A SO2H2S

B Cl2CO2

C NH3 CO2

D[来SO2 Cl2

6：某溶液X0.1mol。

阳离子K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+

阴离子OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-

A．溶液X中可能含有HCO3-或CO32- B．溶液X中一定不存在Al3+、Ba2+，可能存在K+ C．向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象

D．向溶液X中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤将沉淀，洗涤，干燥、灼烧至恒重，能得到固体质量为12g

7、工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行以下探究活动：[探究一]

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0 ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用 ( 选填序号）

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水d．酸性高锰酸钾溶液

②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为。[探究二]

分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。

a．A之前b．A-B间c．B-C间 d．C-D间

（6）如果气体Y中含有Q气体，预计实验现象是。

（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有H228ml），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由

8．无机物A是一种固体，熔点178℃，30℃以下为浅黄色。经测定A（相对分子质量为184）含两种元素，原子个数比为1:1。隔绝空气迅速加热A将发生爆炸，爆炸后残留物B呈淡黄色。该淡黄色物质在空气中加热会燃烧并产生刺激性气味。在一定条件下，6.18g液体SCl2和2.72g气体C恰好完全反应生成A和单质B及6.42克化合物D。加热D发现无任何物质存在，把D溶于水测得溶液的pH小于7。已知气体C 在标准状况下的密度为0.76g·L-1。

（1）A的化学式为，C的电子式。

（2）写出SCl2和气体C反应的化学方程式。

（3）1molSCl2能与2mol乙烯发生加成反应生成一种化学毒气芥子气，写出发生反应的化学方程式。

(4) 硝酸钠和D固体在加热条件下 (填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是

（5）请设计检验物质D的实验方案。

9．根据试题要求回答下列问题：

(1) Na2SO3和Na2S是硫元素的两种重要化合物。向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__ _____。

(2) Na2SO3和Na2S的混合物中，含硫的质量分数为32%，则混合物中的Na2SO3 和Na2S的物质的量之比为____ _____。

(3) 已知Na2SO3在高温下分解生成两种产物。某同学称量25.2g纯净的Na2SO3·7H2O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的PH。测得溶液的pH大于0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH，写出Na2SO3高温下分解的化学方程式___ _____ _____________

(4) A是氮、氢两种元素组成的化合物，它和氨气与H2O2和H2O之间在结构上的关系相似。A分子中N 和H的质量比为7：1。则A的化学式为。A的水溶液呈（选填“酸”“碱”“中”）性，1 mol A最多可以与mol_______ __（选填“HCl”或“NaOH”）发生反应生成正盐，写出生成的盐中含有氮原子的离子的电子式。