桐乡市高级中学高三年级(上)化学学科一课一练(2)
浙江省嘉兴市桐乡中学2020年高三化学模拟试题含解析
浙江省嘉兴市桐乡中学2020年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 L pH为3的FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目为0.1N AB．乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1N A个碳原子C．电解精炼铜（粗铜含锌、银等杂质）转移0.1N A个电子时，阳极溶解3.2g D．在0.1mol的Na2O2中，有0.2N A个阴离子参考答案：答案：B2. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A. 乙酸分子中含有羧基,可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2B. 等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧消耗氧气的物质的量相等C. 苯能与氢气发生加成反应生成环己烷，说明苯分子中含有碳碳双键D. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同参考答案：CA、乙酸的酸性强于碳酸，所以能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，故A正确；B、乙烯和聚乙烯的最简式都是CH2，所以等质量时完全燃烧消耗氧气的物质的量相等，则B正确；C、苯能与氢气发生加成反应生成环己烷，说明苯分子的碳原子不饱和，而不能说明含有碳碳双键，则C错误；D、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，是氯原子取代了甲烷中一个氢原子，苯和浓硝酸反应生成硝基苯是硝基取代了苯环中氢原子，二者都是取代反应，故D正确。
因此本题正确答案为C。
3. N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 ()A．0.1 mol的2H35Cl分子中的中子数是2N AB．标准状况下，22.4L氩气含有的原子数为2N AC．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AD．44 gCO2与N2O的混合气体，含有的氧原子总数为N A参考答案：C略4. 把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A.Al3+B.Al（OH）3C.AlOD.Al3+和Al（OH）3参考答案：C略5. 用下图所示装置进行实验中，将甲中的液体滴加到乙中，均有气泡出现，根据乙、丙装置中出现的现象得出的结论且正确的是C略6. 在常压和500℃条件下，等物质的量的A g2O,F e(OH)3 ,NH4HCO3 ,N a HCO3完全分解，所得气体体积依次是V1\V2\V3\V4.体积大小顺序正确的是A.V3＞V2＞V4＞V1B. V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V4参考答案：B常压和500℃条件下，水是气体，等物质的量的A g2O,F e(OH)3 ,NH4HCO3 ,N a HCO3完全分解，根据分解化学方程式可知：生成的气体体积大小顺序为V3＞V4＞V2＞V1。
2009学年第二学期桐乡市高级中学高三一课一练(一)
2009学年第二学期桐乡市高级中学高三一课一练（一）2009学年第二学期桐乡市高级中学高三一课一练（一）（满分50分）班级姓名学号成绩一、选择题：在每题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。
每小题4分，共24分）。
1.马克思主义哲学创立之后，开始出现了 A．唯物论与唯心论的对立 B．辩证法与形而上学的对立 C．唯物史观与唯心史观的对立 D．可知论与不可知论的对立 2.右图漫画中公鸡的观点与下列选项中哪种说法的哲学思想一致 A．人不能两次踏入同一条河流 B．谋事在人、成事在天 C．存在就是被感知 D．天不变、道亦不变 3.“削足适履”违背的哲理主要是 A．物质决定意识 B．意识是物质的反映 C．意识能正确反映客观事物 D．意识是人脑的机能 4.意识是客观事物在人脑中的反映。
意识对物质的能动作用突出表现在 A．意识能够正确反映事物的现象、本质和规律 B．意识能够反作用于客观事物 C．意识对客观事物的发展起促进作用 D．意识在一定条件下决定物质 5. 为了遏制全球气候变暖，联合国各成员国签订了《京都议定书》。
《京都议定书》的签订和实施，表明人类能 A.正确处理人与自然的关系 B. 征服和改变自然界的客观性 C.创造和改变自然界的规律性 D.改变规律发生作用的条件6.“欲速则不达”的哲学寓意是 A.发挥主观能动性，必须以尊重客观规律为基础 B.要提高办事效率，必须充分发挥主观能动性C.物质决定意识，一切从实际出发 D.要取得事业成功，必须按常规办事二、非选择题（共26分） 7．生态文明是现代社会文明系统的重要组成部分。
某校高三（1）班师生以“生态文明”为主题开展研究性学习。
情景一：同学们首先了解到，从十二大到十五大，我们党一直强调，建设社会主义物质文明、精神文明；十六大在此基础上提出了社会主义政治文明；十七大报告又提出建设生态文明。
（1）从政治生活的角度看，我党为什么要提出“建设生态文明”？（10分）情景二：同学们还了解到，国务院节能减排工作领导小组办公室宣布，在2010年前，中央财政将提供大量补贴，推广1.5亿只高效节能照明工具。
桐乡高级中学高三化学仿真卷二
桐乡市高级中学化学选考仿真卷2班级____________姓名__________________ 1．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．NH4Cl B．NaHSO3C．CH3COOH D．NaHCO32．下列表示正确的是A．双氧水的电子式：B．二氧化硅的分子式：SiO2C．聚氯乙烯的结构简式：D．乙炔的球棍模型：3．下列有关实验的选项正确的是A．X为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸B．除去CO中的CO2C．下列装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物D．记录滴定终点读数为12.20 mL4．某学习兴趣小组通过2KClO3十H2C2O4CO2忄＋2ClO2↑＋K2CO3＋H2O制取高效消毒剂ClO2。
下列说法正确的是A．KClO3中的Cl被氧化B．H2C2O4是氧化剂C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1 D．每生成1 mol ClO2转移2 mol电子5．下列不能使氢氧化钠的酚酞溶液褪色的气体是A．NH3 B．SO2 C．HCl D．CO26．下列说法正确的是A．碳酸钡可用于医疗上检查肠胃的内服剂B．SiO2是一种重要的半导体材料C．热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污D．MgO 可被大量用于制造火箭和飞机的部件7．下列说法正确的是A．海水中提取镁的工业流程中，涉及到置换反应B．侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量NaOHC．我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅D．垃圾分类是化废为宝的重要举措，厨余垃圾可用来制沼气或堆肥8．化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是A．2022年冬奥会聚氨酯速滑服不属于无机非金属材料B．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用C．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用D．港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀9．以下除杂方法不正确的是（括号中为杂质）A．NaCl(KNO3)：蒸发至剩余少量液体时，趁热过滤B．硝基苯（苯）：蒸馏C．己烷（己烯）：加适量溴水，分液D．乙烯（SO2）：NaOH溶液，洗气10．下列有关化学实验说法正确的是A ．受强酸或强碱腐蚀致伤时，先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲 洗，并视情况作进一步处理B ．移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶 液全部流出，数秒后，取出移液管C ．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质D ．检验氯乙烷中的氯元素时，可先将氯乙烷用硝酸进行酸化，再加硝酸银溶液来检验，通过观察是 否有白色沉淀来判断是否存在氯元素11．下列说法正确的是A ．向 SO 2 水溶液中滴加 BaCl 2 溶液，有白色沉淀 BaSO 3 生成B ．明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C ．Fe(OH)3溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OD ．等质量的 NaHCO 3 和 Na 2CO 3 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO 2 体积相同 12．下列离子方程式中书写正确的是A ．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2OB ．FeBr 2中通入氯气使一半的Br -氧化：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -C ．NH 4Al(SO 4)2溶液中通入过量的 Ba(OH)2：NH 4++Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -=NH 3▪H 2O+AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2OD ．饱和碳酸钠溶液中通入CO 2：CO 32-+CO 2+H 2O=2HCO 3-13．四种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，X 、Y 的核外电子数之和等于 W 的核外电子数，下列说法不正确的是A ．X 、Y 、Z 三种元素的最简单的氢化物，其热稳定性依次下降B ．简单离子半径(r)的大小：r(W)＜r(Z)＜r(Y)C ．W 元素的单质既可以和强酸反应又可以和强碱反应D ．XZ 2 固体受热易升华，但 XZ 2 气体加热不易分解，因为共价键作用远大于分子间作用力14．下列说法正确的是A ．CH 3C （CH 2CH 3）2CH （CH 3）CH 3的名称为3，4-二甲基-3-乙基戊烷B ．可用新制Cu(OH)2悬溶液鉴别甲醛、甲酸、葡萄糖、乙酸、氨水和乙醇C ．高级脂肪酸乙酯在碱性条件下的水解反应属于皂化反应D ．向淀粉溶液中加稀硫酸溶液，加热后滴入几滴碘水，溶液变蓝色，说明淀粉没有发生水解 15．下列说法正确的是A ．甘油醛和葡萄糖均属于单糖，互为同系物B ．2,3,5,5−四甲基−3,3−二乙基己烷的键线式为和均是缩聚产物，它们有共同的单体 C ．高聚物 D ．将总物质的量为1 mol 的水杨酸、1,2−二氯乙烷和CH 3NHCOOCH 3的混合物与NaOH 溶液充分 反应，最多可以消耗2 mol NaOH16．炔烃的偶联反应在开发新型发光材料、超分子等领域有重要研究价值。
浙江浙江省桐乡市高级中学化学第六章 化学反应与能量 练习题及答案
浙江浙江省桐乡市高级中学化学第六章 化学反应与能量 练习题及答案一、选择题1．一定温度下，向容积为2L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。
则下列对该反应的推断合理的是（ ）A ．该反应的化学方程式为6A+2D 3B+4CB ．0～1s 内， v(A)=v(B)C ．0～5s 内，B 的平均反应速率为006mol·L -1·s -1D ．5s 时，v(A)=v(B)=v(C)=v(D) 【答案】C 【分析】由图像可知，A 、D 物质增加为生成物，B 、C 物质减少为反应物，根据变化的物质的量之比与系数之比相等写出化学方程式；Δcv=Δt，以此计算化学反应速率。
【详解】A ．由图可知，反应达到平衡时A 物质增加了1.2mol ，D 物质增加了0.4mol 、B 物质减少了0.6mol 、C 物质减少了0.8mol ，故A 、D 为生成物，B 、C 为反应物，该反应的化学方程式为3B 4C6A 2D ++，A 项错误；B ．0～1s 内，A 、B 的物质的量变化量不等所以()()A B v v ≠，B 项错误；C ．0～5s 内，B 的平均反应速率111.0mol 0.4mol2L 0.06mol L s 5sv ---==⋅⋅，C 项正确； D ．5s 时反应达到了化学平衡状态，()()()()A :B :C :D 6:3:4:2v v v v =，D 项错误； 故答案选：C 。
2．化学反应中能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。
其原因是A ．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B ．反应物所具有的总能量低于生成物具有的总能量C ．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D ．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应 【答案】B【分析】【详解】如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是放热反应，反之是吸热反应，答案选B。
2025届浙江省桐乡市高级中学高三化学第一学期期末综合测试模拟试题含解析
2025届浙江省桐乡市高级中学高三化学第一学期期末综合测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、设NA 为阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是A ．常温下，1 L pH=9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9N AB ．常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL 沸水中，生成胶粒数为0.056N AC ．向Na 2O 2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg ，该反应转移电子数为ΛbN 2D ．6.8 g KHSO 4晶体中含有的离子数为0.15 N A 2、下列说法不正确的是（ ）A ．HCOOH 和 CH 3COOH 互为同系物B ．与CH 3CH 2CHO 互为同分异构体C ．质子数为35、中子数为45的溴原子：D ．烷烃CH 3CH(CH 3)C(CH 3)3的名称是2,3,3-三甲基丁烷 3、下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是 A ．4Na + O 2 = 2Na 2OB ．2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3C ．2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑D ．3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO4、下列实验操作，现象和结论都正确的是 选项 操作 现象结论A用坩埚钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧铝箔熔化并滴落氧化铝的熔点较低B向亚硫酸钠溶液中滴加足量盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色 非金属性：Cl S >C将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片（大小、形状相同），分别插入同浓度的稀硫酸中镁片表面产生气泡速率大于铝片还原性：Mg Al >D常温下，将两根大小相同的铁钉分别插入浓硝酸和稀硝酸中浓硝酸中无明显现象，稀硝酸中产生气泡稀硝酸的氧化性比浓硝酸强A．A B．B C．C D．D5、下列指定反应的离子方程式正确的是A．Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应：Ca2＋+SO42-=CaSO4↓B．Cl2与热的NaOH溶液反应：Cl2＋6OH-Cl-+ClO3-+3H2OC．电解K 2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO42-＋2H＋2MnO4-+H2↑D．NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O6、下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应B．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C．X、M两种元素组成的化合物熔点很高D．简单离子的半径：R>M>X7、多硫化钠Na2S x（）在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2S x与NaClO物质的量之比为1：16，则x值是A．5 B．4 C．3 D．28、化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是A．针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒B．常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别C．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体D．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化9、已知：AgSCN(白色，s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，T℃时，K sp(AgSCN)=1.0×10-12。
2010-2023历年浙江省桐乡市高级中学高三上学期份月考化学试卷
2010-2023历年浙江省桐乡市高级中学高三上学期份月考化学试卷第1卷一.参考题库(共20题)1.核磁共振造影增强剂用于疾病诊断，还可作为药物载体用于疾病的治疗。
为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。
制备纳米四氧化三铁过程如下：下列有关叙述不合理的是：（）A．纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗B．反应③的化学方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2C．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当D．在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解2.11.6 gFe3O4加到100 mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。
向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗5.0mol·L-1NaOH溶液160mL。
则原盐酸的物质的量浓度为（）A．2 mol·L-1B．4 mol·L-1C．6 mol·L-1D．8 mol·L-13.金属铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应可生成超氧酸：Cu+HCl +O2=CuCl+HO2HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。
下列说法或表示正确的是（）A．氧化剂是O2B．HO2在碱中能稳定存在C．氧化产物是HO2D．1 mol Cu参加反应有2 mol电子发生转移4.右图是元素周期表短周期的一部分。
下列说法中正确的是（）A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④>②C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤>④D．元素的最高正化合价：③=⑤5.（12分）K2EO4（E代表某种元素）是一种不常见的含氧酸盐，但在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料。
浙江省桐乡高级中学高三第七次理综化学学科试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作浙江省桐乡高级中学2016届高三第七次理综化学学科试题可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 I-127一、选择题7．下列说法正确的是A．12C、13C和14C互为同位素，他们的放射性可用于考古断代，可测定生物体死亡的年代B．合成纤维是利用自然界的纤维材料通过化学合成方法得到的C．研制出性能优良的催化剂可以使反应的温度降低，从而起到很好的节能效果D．碰撞理论和过度态理论是常用的化学反应速率理论，其中过渡态理论可解释温度、浓度等对化学反应速率的影响8．下列说法正确的是A．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法B．洗涤胶头滴管时，只要在水龙头的流水中，滴头朝上，胶头朝下不断挤压胶头即可C．通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率D．吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒9．甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子。
甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C．丙中含有ⅣA族元素，则相同条件下丙比甲稳定D．若丁分子空间构型为三角锥型，则丁分子间存在氢键10．下列叙述正确的是A．等质量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量相等B．生活中用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的聚氯乙烯是通过加聚反应得到的C．分子式为C6H12的某链状有机物，6个碳原子肯定在同一平面上，则与氢气加成后产物的名称为2，3—二甲基丁烷D．红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构分别如下图所示：则红斑素和红曲素互为同分异构体11．利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为：2CO 2+2H 2O 2HCOOH+O 2，装置如图所示，下列说法不正确．．．的是 A ．电极1周围pH 增大B ．电子由电极1经过负载流向电极2C ．电极2的反应式：CO 2+2H ++2e －=HCOOHD ．该装置能将太阳能转化为化学能和电能12．常温下已知两种一元弱酸HX 和HY ，如果向NaX 溶液中通入少量CO 2气体生成HX 和NaHCO 3；往NaY 溶液中通入少量CO 2生成HY 和Na 2CO 3。
桐乡市高级中学2015届高三年级(上)化学学科一课一练(4)
桐乡市高级中学2015届高三年级（上）化学学科一课一练（4）原子结构班级姓名学号1. 10Be和9BeA．是同一种原子B．具有相同的化学性质C．具有相同的中子数D．具有相同的物理性质2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A. W2-、X+B. X+、Y3+C. Y3+、Z2-D. X+、Z2-3.有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H162O和2H182O。
下列有关说法正确的是A．35Cl和37Cl互称为同素异形体B．O2和O3是氧元素的两种同位素C．35和37表示的是质量数D．1H162O和2H182O的相对分子质量相同4．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H18O与D216O的相对分子质量相同5．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子6．具有广泛用途的6027Co放射源首次实现了国内批量生产。
另外，钴还有多种原子5627Co、5727Co、58Co和5927Co。
以下关于钴原子的说法正确的是27A.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co是摩尔质量不同的五种同素异形体B.6027Co放射源可以用来治疗癌症，其中中子数与电子数之差等于6C.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co互为同分异构体7．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。
浙江浙江省桐乡市高级中学化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 练习题
浙江浙江省桐乡市高级中学化学第五章化工生产中的重要非金属元素练习题一、选择题1．某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3【答案】A【解析】SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A正确。
2．工业上获得下列物质不是以海水或海洋资源为主要原料的是( )①Fe ②Mg ③Na ④NaOH ⑤I2 ⑥Cu ⑦SiA．①⑥⑦B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．①④⑥【答案】A【详解】①Fe是用CO还原铁矿石制得；②Mg是先从海水中分离出MgCl2，然后熔融电解获得；③Na是先从海水中提取食盐，然后熔融电解获得；④NaOH是电解饱和食盐水获得；⑤I2是从海藻类植物中提取的；⑥Cu是采用高温氧化铜矿石的方法获得；⑦Si是在高温条件下，用焦炭还原二氧化硅获得；综合以上分析，①⑥⑦不是以海水或海洋资源为主要原料获得，故选A。
3．下列实验操作、现象及结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。
4．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；故选B。
浙江浙江省桐乡市高级中学化学氮及其化合物 练习题
浙江浙江省桐乡市高级中学化学氮及其化合物练习题一、选择题1．下列说法正确的是( )A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存在NH4+B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl-C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+D．某溶液中加入BaCl2溶液，再加足量稀盐酸，产生白色沉淀，原溶液中一定存SO24-【答案】C【详解】A. 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可说明原溶液中存在+4NH，故A错误；B. 某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀,该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子,不一定含Cl−，故B错误；C. 焰色反应的火焰呈黄色，可说明原溶液中含有Na+，故C正确；D. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定存2-4SO，应先加稀盐酸，无沉淀，再加氯化钡，产生沉淀，故D错误。
故答案选：C。
2．有关铵盐性质的叙述正确的是A．都是晶体，都能溶于水B．受热时分解，都有NH3产生C．与碱共热时不一定产生氨气D．都能与酸反应【答案】A【详解】A．铵盐都是易溶于水的白色晶体，A项正确；B．铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：NH4NO3∆N2O↑+2H2O，B项错误；C．铵盐都能与碱反应生成氨气，C项错误；D．铵盐不都能与酸反应，例如硝酸铵不能与酸反应，D项错误；答案选A。
3．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（）A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料【答案】C【详解】A. 铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生的钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A正确；B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，故B正确；C. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，故C错误；D. 化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加工前的酸洗等，故D正确。
浙江省桐乡市高级中学高三化学上学期期中试题
桐乡市高级中学2015学年第一学期高三期中考试化学试题卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识不正确的是A．含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀B．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅D．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机2．物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量⑦原子种类，反应前后肯定不发生变化的是A．①②③⑤ B．①②⑤⑦ C．②⑤⑥ D．①④⑤⑥3．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+的个数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A4．下列说法正确的是A．若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N2＋3H2V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化Δ2NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)5．下列有关化学基本概念的依据正确的是A．同素异形体：是否由同一种原子构成 B．纯净物和混合物：是否只含一种元素C．电解质和非电解质：溶于水或熔融状态下能否导电 D．氧化还原反应：元素化合价是否变化6．下列各组物质发生的变化中，均属于化学变化的一组是A ．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液生成白色沉淀；一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路；B ．块状生石灰在空气中逐渐变成粉末；Na 2CO 3 · 10H 2O 在空气中逐渐变成粉末C ．木炭燃烧发光、发热；电灯发光、发热D ．石灰水中通入少量CO 2后变浑浊；室温下的饱和石灰水加热后变浑浊 7．下列物质的分类正确的是纯净物 碱性氧化物 酸性氧化物 强电解质 A 漂白粉 SiO 2 CO 2 AlCl 3溶液 B CuSO 4·5H 2O Na 2O 2 N 2O 5 NH 4NO 3 C 福尔马林 CaO Mn 2O 7 HClO D冰醋酸Na 2OSO 2HCl8 A ．在pH ＝1溶液中：NH 4＋、K ＋、ClO -、Cl -B ．在含有大量-溶液中：NH 4＋、Na ＋、Cl －、H ＋C ．有NO 3-存在的强酸性溶液中：NH 4+、Ba 2+、Fe 2+、Br -D ．在强碱溶液中：Na +、K +、CO 32-、SiO 32-9．FeS 2与HNO 3反应后的氧化产物为Fe(NO 3)3 和H 2SO 4，若反应中FeS 2与HNO 3的物质的量之比为1 : 8，HNO 3的还原产物为 A ．NO2 B ．NO C ．N 2 O D ．N 2O 310. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，不能达到实验目的的是A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C ．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D ．用装置丁蒸发浓缩氯化锰溶液，冷却可得MnCl 2 · 4H 2O 晶体11．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。
浙江浙江省桐乡市高级中学化学硫及其化合物 练习题
浙江浙江省桐乡市高级中学化学硫及其化合物练习题一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。
【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。
高三化学上学期期中-2015届嘉兴市桐乡高中高三化学试题及答案上学期一课一练
2014-2015学年浙江省嘉兴市桐乡高中高三（上）一课一练化学试卷（11）一、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）1．（3分）（2014•福建）某电源装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl．下列说法正确的是（）A．正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01mol e﹣时，交换膜左则溶液中约减少0.02mol离子2．（3分）（2014•海南）以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（）A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小3．（3分）（2014•江苏）下列有关说法正确的是（）A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0C．加热0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液，CO32﹣的水解程度和溶液的pH均增大D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大4．（3分）（2013•北京）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块5．（3分）（2014秋•商河县校级月考）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3C 正极：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+DA．A B．B C．C D．D二、解答题6．一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．①导线中电子移动方向为．（用A、D表示）②生成目标产物的电极反应式为．③该储氢装置的电流效率η=．（η=×100%，计算结果保留小数点后1位）7．（2014•安徽）某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：编号实验目的碳粉/g 铁粉/g 醋酸/%①为以下实验作参照0.5 2.0 90.0②醋酸浓度的影响0.5 36.0③0.2 2.0 90.0（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2．t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是．（3）该小组对图2中0﹣t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：；…（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案，请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论．8．（2014•海南）锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由极流向极（填字母）．（2）电池正极反应式．（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？（填“是”或“否”），原因是．（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为．K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为．9．（2014•四川）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．请回答下列问题：（1）上述流程脱硫实现了（选填下列字母编号）．A．废弃物的综合利用 B．白色污染的减少 C．酸雨的减少（2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是．（3）已知：25℃、101kPa时，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=﹣520kJ•mol﹣1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297kJ•mol﹣1Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=﹣1065kJ•mol﹣1SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是．（4）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是．（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是．（6）假设脱硫的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应．按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2kg．2014-2015学年浙江省嘉兴市桐乡高中高三（上）一课一练化学试卷（11）参考答案与试题解析一、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）1．（3分）（2014•福建）某电源装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl．下列说法正确的是（）A．正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01mol e﹣时，交换膜左则溶液中约减少0.02mol离子考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，A、正极上氯气得电子；B、放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子；C、根据电池总反应判断；D、放电时，交换膜左则的氢离子向正极移动，氯离子与银离子生成氯化银沉淀．解答：解：根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，A、正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl2+2e﹣═2Cl﹣，故A错误；B、放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，故B错误；C、根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故C错误；D、放电时，当电路中转移0.01mol e﹣时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中约减少0.02mol 离子，故D正确．故选：D．点评：本题考查了原电池原理的应用及沉淀反应，注意把握原电池原理及正负极的判断和电极方程式的书写，利用电子及电荷守恒来解决原电池中有关计算的问题，题目难度中等．2．（3分）（2014•海南）以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（）A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小考点：电解原理；真题集萃．专题：电化学专题．分析：以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应，据此回答判断．解答：解：A、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，该极区碱性增强，遇到酚酞溶液呈红色，故A正确；B、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应逸出气体氢气，故B正确；C、以石墨为电极，电解KI溶液时，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，故C正确；D、以石墨为电极，电解KI溶液时，生成氢氧化钾溶液，溶液的pH变大，故D错误．故选D．点评：本题考查学生电解池的工作原理以及物质的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度中等．3．（3分）（2014•江苏）下列有关说法正确的是（）A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0C．加热0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液，CO32﹣的水解程度和溶液的pH均增大D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大考点：真题集萃；反应热和焓变；金属的电化学腐蚀与防护；化学平衡建立的过程；影响盐类水解程度的主要因素．专题：基本概念与基本理论．分析：A．船体（Fe）、Cu及海水构成原电池，Fe比Cu活泼，作负极，被腐蚀；B．正反应为熵减的反应，根据△H﹣T△S=△G＜0反应自发进行，据此判断；C．碳酸钠溶液中碳酸根发生水解，溶液呈碱性，而盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，溶液碱性增强；D．浓硫酸起催化剂作用，加快反应速率，升高温度平衡向吸热反应分析移动，据此判断平衡常数变化．解答：解：A．船体（Fe）、Cu及海水构成原电池，Fe比Cu活泼，作负极，加快海轮外壳的腐蚀，故A错误；B．正反应为熵减的反应，即△S＜0，常温下能自发进行，根据△H﹣T△S=△G＜0反应自发进行，可推知该反应△H＜0，故B错误；C．碳酸钠溶液中碳酸根发生水解，溶液呈碱性，而盐类水解是吸热反应，升高温度，水解程度增大，溶液碱性增强，即溶液的pH均增大，故C正确；D．浓硫酸起催化剂作用，加入浓硫酸加快反应速率，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故D错误，故选C．点评：本题比较综合，是常见题型，涉及金属腐蚀与防护、化学反应进行方向、盐类水解、化学平衡移动、化学反应速率及平衡常数影响因素等，难度不大，侧重对基础知识的考查．4．（3分）（2013•北京）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：使用外加电流的阴极保护法说明该该金属防腐的措施中连接外加电源，且阴极连接电源负极．解答：解：A．水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；B．对健身器材涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B错误；C．汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；D．镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护船身而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；故选A．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判断，从而找出科学的防锈方法．5．（3分）（2014秋•商河县校级月考）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3C 正极：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+DA．A B．B C．C D．D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动；B．串联电池中转移电子数相等；C．原电池正极上生成硫酸铅；D．原电池中铅电极上生成硫酸铅．解答：解：A．原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；B．根据电子守恒分析，每消耗3molPb，转移6mol电子，根据电子守恒生成lmolAl2O3，故B错误；C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故C错误；D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；故选D．点评：本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子、离子放电顺序来分析解答即可，难度中等．二、解答题6．一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．①导线中电子移动方向为A→D．（用A、D表示）②生成目标产物的电极反应式为C6H6+6H++6e﹣=C6H12．③该储氢装置的电流效率η=64.3%．（η=×100%，计算结果保留小数点后1位）考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：①根据图知，苯中的碳得电子生成环己烷，则D作阴极，E作阳极，所以A是分解、B是正极，电子从负极流向正极；②该实验的目的是储氢，所以阴极上发生的反应为生产目标产物，阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷；③阳极上生成氧气，同时生成氢离子，阴极上苯得电子和氢离子反应生成环己烷，苯参加反应需要电子的物质的量与总转移电子的物质的量之比就是电流效率η．解答：解：①根据图知，苯中的碳得电子生成环己烷，则D作阴极，E作阳极，所以A是分解、B是正极，电子从负极流向阴极，所以电子从A流向D，故答案为：A→D；②该实验的目的是储氢，所以阴极上发生的反应为生产目标产物，阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷，电极反应式为C6H6+6H++6e﹣=C6H12，故答案为：C6H6+6H++6e﹣=C6H12；③阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阳极上生成2.8mol氧气，转移电子的物质的量=2.8mol×4=11.2mol，生成1mol氧气时生成2mol氢气，则生成2.8mol氧气时同时生成5.6mol氢气，设参加反应的苯的物质的量是xmol，参加反应的氢气的物质的量是3xmol，剩余苯的物质的量为10mol×24%﹣xmol，反应后苯的含量×100%=10%，x=1.2，苯转化为环己烷转移电子的物质的量为1.2mol×6=7.2mol，则×100%=64.3%，故答案为：64.3%．点评：本题考查了电解池原理等知识点，根据电解原理等知识点来分析解答，注意：10mol×（24%﹣10%）不是参加反应的苯的物质的量，为易错点．7．（2014•安徽）某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：编号实验目的碳粉/g 铁粉/g 醋酸/%①为以下实验作参照0.5 2.0 90.0②醋酸浓度的影响0.5 36.0③0.2 2.0 90.0（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2．t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了吸氧腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了还原（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．（3）该小组对图2中0﹣t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：反应放热使锥形瓶内温度升高；…（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案，请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论．考点：探究原电池及其工作原理．专题：实验设计题．分析：（1）根据对比试验中保证变量的唯一性进行解答；（2）根据析氢腐蚀与吸氧腐蚀的区别及锥形瓶中压强的变化判断钢铁的腐蚀类型；根据钢铁的腐蚀类型及原理标出电子转移的方向；碳粉表明氧气得到电子生成氢氧根离子，发生还原反应；（3）图2中0﹣t1时压强变大，可能是发生了析氢腐蚀使气体体积增大或者反应放热使温度升高，锥形瓶中气体体积增大；（4）可以根据检验锥形瓶中是否生成了亚铁离子判断方案一是否正确．解答：解：（1）①为参照试验，由于②探究醋酸的浓度的影响，则除了醋酸浓度不同外，其它条件必须完全相同，即铁粉质量应该为2.0g；③中只有碳粉含量与①不同，则③为探究碳粉含量的影响，故答案为：②2.0③碳粉含量的影响（2）t2时，容器中压强明显小于起始压强，说明锥形瓶中气体体积减小，说明发生了吸氧腐蚀，碳为正极，铁为负极，电子转移的方向为：，碳电极氧气得到电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案为：吸氧；；还原；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（3）图2中0﹣t1时压强变大的原因可能为：铁发生了析氢腐蚀、铁与醋酸的反应为放热反应，温度升高时锥形瓶中压强增大，所以假设二为：反应放热使锥形瓶内温度升高，故答案为：反应放热使锥形瓶内温度升高；（4）可以通过检验反应是否生成亚铁离子判断是否发生析氢腐蚀，方法为：①将锥形瓶中反应后的溶液过滤；②滤液中滴加几滴硫氰化钾溶液，再滴入几滴新制氯水，若滴入KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液变红，证明假设一正确；若滴入KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液不变红，证明假设一错误．故答案为：①将锥形瓶中反应后的溶液过滤；②滤液中滴加几滴硫氰化钾溶液，再滴入几滴新制氯水，若滴入KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液变红，证明假设一正确；若滴入KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液不变红，证明假设一错误．点评：本题考查了探究铁的腐蚀原理、原电池工作原理，题目难度中等，注意掌握原电池工作原理，明确钢铁的化学腐蚀类型、腐蚀原理及区别．8．（2014•海南）锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由b极流向a极（填字母）．（2）电池正极反应式MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2．（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？否（填“是”或“否”），原因是电极Li是活泼金属，能与水反应．（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O．K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1．考点：真题集萃；原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：形成原电池反应时，Li为负极，被氧化，电极方程式为Li﹣e﹣=Li+，MnO2为正极，被还原，电极方程式为MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2，结合电极方程式以及元素化合价的变化解答该题．解答：解：（1）Li为负极，MnO2为正极，原电池工作时，外电路的电流方向从正极到负极，即从b极流向a极，故答案为：b；a；（2）MnO2为正极，被还原，电极方程式为MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2，故答案为：MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2；（3）因负极材料为Li，可与水反应，则不能用水代替电池中的混合有机溶剂，故答案为：否；电极Li是活泼金属，能与水反应；（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的方程式为3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2，反应中Mn元素化合价分别由+6价升高到7价、降低到+4价，由氧化还原反应氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1，故答案为：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；2：1．点评：本题为2014年高考题，侧重于电化学知识以及氧化还原反应的全面考查，题目难度适中，能很好地考查学生的分析能力、计算能力以及电化学知识的综合理解和运用，难度中等．9．（2014•四川）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．请回答下列问题：（1）上述流程脱硫实现了A、C（选填下列字母编号）．A．废弃物的综合利用 B．白色污染的减少 C．酸雨的减少（2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀．（3）已知：25℃、101kPa时，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=﹣520kJ•mol﹣1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297kJ•mol﹣1Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=﹣1065kJ•mol﹣1SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=﹣248kJ/mol．（4）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是Mn2++2H2O﹣2e﹣=MnO2+4H+．（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是MnO2+H2O+e﹣=MnO（OH）+OH﹣．（6）假设脱硫的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应．按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2kg．考点：真题集萃；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：二氧化硫能与二氧化锰反应生成硫酸锰，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，MnS将铜、镍离子还原为单质，高锰酸钾能与硫酸锰反应生成二氧化锰．（1）脱硫能减少酸雨；（2）MnCO3消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解；（3）根据盖斯定律解题；（4）锰离子在阳极失电子；（5）二氧化锰得电子生成MnO（OH）；（6）SO2+MnO2=MnSO4，根据方程式结合元素守恒解题．解答：解：（1）脱硫能减少酸雨和废物在利用，故答案为：AC；（2）MnCO3消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀，故答案为：消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀；（3）Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=﹣520kJ•mol﹣1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297kJ•mol﹣1Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=﹣1065kJ•mol﹣1将③﹣②﹣①可得MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=﹣248kJ/mol，故答案为：MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=﹣248kJ/mol；（4）锰离子在阳极失电子：Mn2++2H2O﹣2e﹣=MnO2+4H+，故答案为：Mn2++2H2O﹣2e﹣=MnO2+4H+；（5）二氧化锰得电子生成MnO（OH），MnO2+H2O+e﹣=MnO（OH）+OH﹣，故答案为：MnO2+H2O+e ﹣=MnO（OH）+OH﹣；（6）反应的二氧化硫的物质的量为×b%×89.6%=0.4abmol，根据SO2+MnO2=MnSO4可知生成硫酸锰的物质的量为0.4abmol，最终生成的二氧化锰为c kg，设消耗硫酸锰的物质的量为x．2KMnO4+3MnSO4+2H2O═5MnO2+2H2SO4+K2SO43 87×5x 1000cx=除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素（﹣0.4ab）mol，相当于MnO2的质量（﹣0.4ab）mol×87g/mol=（600c﹣0.4ab×87）g=kg，故答案为：．点评：本题考查热化学方程式、原电池、电解池和化学计算等，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度中等．。
浙江省嘉兴市桐乡第一中学2015届高三化学单科综合调研试题(二)新人教版
2015届高三新高考单科综合调研〔二〕化学试题〔本试卷总分为100分，考试时间90分钟〕有关相对原子质量：H-1 C-12 N-14O-16 S-32 Cl-35.5 Li-7 Na-23 Mg-24Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Mn-55一、选择题〔共8小题，每一小题2分，共16分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
〕1．如下与化学有关的说法中错误的答案是〔〕A．侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气C．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化D．利用钠的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光2．如下物质分类正确的答案是〔〕A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B．稀豆浆、鸡蛋清溶液、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、甲苯均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3．如下离子方程式正确的答案是〔〕A．钢铁发生吸氧或析氢腐蚀时，铁均作负极被氧化：Fe－3e－＝Fe3＋B．SO2气体通入Fe2〔SO4〕3溶液中：SO2＋2H2O＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋4H＋＋SO42－C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H＋D．Na2S溶液使酚酞变红：S2－＋2H2O2OH－＋H2S4．在热的碱性溶液中，Cl2发生如下反响：Cl2＋NaOH →NaCl＋NaClO3＋H2O〔未配平〕。
请推测NaClO2在热的碱性溶液中发生反响的最终产物是〔〕A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO45．如下说法正确的答案是〔〕A．由H、N、O三种元素形成的化合物中一定含有共价键B．正戊烷、异丁烷和丙烷属于同系物，沸点依次升高C．葡萄糖能发生银镜反响，蔗糖、麦芽糖也能发生银镜反响D．用KSCN溶液检验Fe3＋的实验现象是产生血红色沉淀6．设N A为阿伏加德罗常数的值，如下表示正确的答案是〔〕A．3.9gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.15N AB．1.0L1.0mo1·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3N AC．25℃时pH＝13的Ba〔OH〕2溶液中含有OH一的数目为0.1N AD．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A7．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中Y的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反响生成盐。
浙江省桐乡市高三化学化学反应的限度复习课件新人教版
（3）等： v(正)= v(逆)
（4）定：
反应物、生成物浓度不 再发生变化；
（5）变： 外界条件改变，平衡将被 打破，发生移动；
（6）大： 在该条件下，达到平衡时， 向正反应方向进行的程度最 大，反应物转化率最大；
4
3.标志：
（1）本质标志： v(A)正= v(A)逆
（2）特征标志： 某一物质浓度不再变化；
6
7.各物质的体积分数保持不变； 平
8. A物质的分压保持不变； 平
9. A、B、C、D的物质的量浓
度之比为m:n:p:q；
不一定
符合系数比只是暂时的，后面的情况 无法确定，无法得出浓度保持不变。
7
（二）总量
1.体系总物质的量保持不变； 不一定
2.体系总压强保持不变； 不一定 3.体系总体积保持不变； 不一定
一、可逆反应 1.定义： 在同一条件下既可以向正反应方 向进行同时又可以向逆反应方向 进行的反应。 2.特点： 反应物不能完全转化为产物，即可 逆反应有一定的限度；
反应物和生成物存在于同一体系中；
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交流与讨论 在一密闭容器中通入一定量的N2 和 H2的混合气体，发生合成氨的反应， 试分析随着反应的进行正、逆反应 速率的变化。
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（D）=n：m：p：q 不一定
先转化成同一物质，再看其v(正)
与v(逆)是否相等。
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（四）其他
1. 体系颜色不变 ； 平
2.体系气体密度不变；（固定容积）
不一定
3.体系气体M不变； 不一定
4.对于氮气和氢气合成氨气：拆开
3molH-H同时形成6molN-H；不一定
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练习1 在一定温度下的固定体积的容器中反应，反应
桐乡高级中学高三化学仿真卷一
桐乡高级中学高三首考化学选考仿真卷一一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．稀土元素是元素周期表中镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总称，属于IIIB 族元素。
B．储热材料是重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量C．作为激光发射材料的红宝石又称刚玉，其熔点很高，可用于耐火材料，主要成分为二氧化硅D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。
南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应。
2．对下列物质及其反应的叙述正确的是A．Cl2、ClO2、O3和Na2O2等都具有强氧化性，均可用于饮用水的消毒B．稀硝酸具有酸性，可用于除去铜制品表面的铜锈C．乙烯可发生氧化反应，因此用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯高温D．反应：3C + SiO2 == SiC + 2CO 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:13．下列有关化学实验的叙述中正确的是A．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质B．制无水乙醇，可采用先加生石灰再蒸馏的方法C．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在D．纸层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中，应沿试管壁小心将展开剂慢慢倒入试管底部4．下列实验操作能达到实验目的的是A．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-B．将SO2通入品红溶液，溶液褪色，证明SO2具有氧化性C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl25．下列说法不正确的是A．金刚石、石墨、C60互为同素异形体，它们形成的晶体都是分子晶体B．乙烯、苯分子中所有原子都在同一个平面上C．氨基酸分子中均含有羧基（—COOH）官能团D．(CH3)2CHCH(CH3)2的名称是2,3—二甲基丁烷6．下列说法不正确的是A．实验证实化合物可使Br2的CCl4溶液褪色，说明该分子中碳碳双键B．按系统命名法，有机物可命名为2,2,4,4,5－五甲基－3,3－二乙基己烷C．可以用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖、蛋白质、甘油、乙酸和乙酸乙酯D．分枝酸结构简式为，1mol分枝酸最多可消耗3mol氢氧化钠7．下列表示正确的是A．乙烯的结构式：CH2=CH2：B．HCl的电子式：C．苯的球棍模型：D．Mg2+离子的结构示意图：8. 下列做法不符合绿色化学原则的是A．广泛利用太阳能B．推广煤的清洁燃烧技术C．乙烯催化氧化制备乙酸D．大量焚烧秸秆获取草木灰9．下列说法不正确．．．的是A．实验室应将氯水保存在无色细口瓶中B．过滤和溶液的配制都要使用玻璃棒C．可用酒精洗去试管内壁上残留的碘D．取用金属钠时，多余的钠可放回原试剂瓶10．下列说法不正确．．．的是A．126C原子是指质子数和中子数都是6的一种核素B．石墨和纳米碳管互为同素异形体C．葡萄糖和蔗糖都是糖类，但它们不互为同系物D．(CH3)3CCH3的名称是2，2－甲基丙烷11．下列说法正确的是A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＞4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
【创新方案】2020-2021学年高中化学每课一练：2
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，由于它()①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④供应钠离子A．②③B．①③C．①④D．③④解析：NaHCO3热稳定性差，加热可以分解产生CO2，使面包松软可口。
答案：B2．下列说法不．正确的是()A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D．NaCl的性质稳定，可用作调味品解析：碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，依据定义Na2O属于碱性氧化物，而Na2O2与酸反应相当于先和水反应，产物再和酸反应，因此产物中会有O2生成，故Na2O2不是碱性氧化物。
答案：B3．(2011·上海高考)120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是() A．2.0 mol/L B．1.5 mol/LC．0.18 mol/L D．0.24 mol/L解析：若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠，则盐酸的浓度是0.12 mol/L；若碳酸钠恰好与盐酸反应生成二氧化碳，则盐酸的浓度是0.24 mol/L。
由于最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度只能是介于0.12 mol/L～0.24 mol/L之间。
答案：C4．下列试验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，不能达到预期目的的是()A．分别向等量的白色固体中加入等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别取少量的白色固体溶于水配成无色溶液，分别向两种溶液中加入BaCl2溶液，比较是否有沉淀生成C．分别取少量的白色固体溶于水配成无色溶液，分别向两种溶液中加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色固体在大试管中加热，将产生的气体通入到澄清石灰水中，比较澄清石灰水是否变浑浊解析：C项中都会生成CaCO3沉淀。
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桐乡市高级中学高三年级（上）化学学科一课一练（2）
硫及其化合物班级________ 姓名________学号_______ 命题人：江辉辉
1．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
2．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 =N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O
将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为
A．BaSO4B．BaSO3C．BaS D．BaSO4和BaSO3
3．对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是
A．只有硫酸铜作氧化剂B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物
C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7 D．1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫
选项实验操作及现象实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42－
该溶液中一定含有Fe2＋
B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。
再向溶液中
加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2
该物质一定属于醛类
D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银
镜生成
5．将X X、Y不可能是
选项X Y
A SO2H2S
B Cl2CO2
C NH3 CO2
D[来SO2 Cl2
6：某溶液X0.1mol。
阳离子K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+
阴离子OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-
A．溶液X中可能含有HCO3-或CO32- B．溶液X中一定不存在Al3+、Ba2+，可能存在K+ C．向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象
D．向溶液X中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤将沉淀，洗涤，干燥、灼烧至恒重，能得到固体质量为12g
7、工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行以下探究活动：[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0 ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。
若要确认其中的Fe2+，应先用 ( 选填序号）
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水d．酸性高锰酸钾溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。
由于此推知气体Y中SO2的体积分数为。
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。
为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。
a．A之前b．A-B间c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q气体，预计实验现象是。
（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有H228ml），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由
8．无机物A是一种固体，熔点178℃，30℃以下为浅黄色。
经测定A（相对分子质量为184）含两种元素，原子个数比为1:1。
隔绝空气迅速加热A将发生爆炸，爆炸后残留物B呈淡黄色。
该淡黄色物质在空气中加热会燃烧并产生刺激性气味。
在一定条件下，6.18g液体SCl2和2.72g气体C恰好完全反应生成A和单质B及6.42克化合物D。
加热D发现无任何物质存在，把D溶于水测得溶液的pH小于7。
已知气体C 在标准状况下的密度为0.76g·L-1。
（1）A的化学式为，C的电子式。
（2）写出SCl2和气体C反应的化学方程式。
（3）1molSCl2能与2mol乙烯发生加成反应生成一种化学毒气芥子气，写出发生反应的化学方程式。
(4) 硝酸钠和D固体在加热条件下 (填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是
（5）请设计检验物质D的实验方案。
9．根据试题要求回答下列问题：
(1) Na2SO3和Na2S是硫元素的两种重要化合物。
向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__ _____。
(2) Na2SO3和Na2S的混合物中，含硫的质量分数为32%，则混合物中的Na2SO3 和Na2S的物质的量之比为____ _____。
(3) 已知Na2SO3在高温下分解生成两种产物。
某同学称量25.2g纯净的Na2SO3·7H2O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的PH。
测得溶液的pH大于0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH，写出Na2SO3高温下分解的化学方程式___ _____ _____________
(4) A是氮、氢两种元素组成的化合物，它和氨气与H2O2和H2O之间在结构上的关系相似。
A分子中N 和H的质量比为7：1。
则A的化学式为。
A的水溶液呈（选填“酸”“碱”“中”）性，1 mol A最多可以与mol_______ __（选填“HCl”或“NaOH”）发生反应生成正盐，写出生成的盐中含有氮原子的离子的电子式。
桐乡市高级中学高三年级（上）化学学科一课一练（2）答案
1-6、 D D C B B D
7、（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案）
（2） ①d ②66.7%
（3）检验2SO 是否除尽
（4）242222()
22C H SO CO SO H O +↑+↑+浓 （5）c
（6）D 中固体由黑变红和E 中固体由白变蓝
（7）否，用托盘天平无法称量D 或E 的差量或可以，用分析天平称量D 或E 的差量
8、（1）N 4S 4 （2分），略（2分），
（2）6SCl 2+16NH 3= N 4S 4+2S+12NH 4Cl （2分）
（3）SCl 2+2CH 2=CH 2→Cl—CH 2—CH 2—S —CH 2—CH 2—Cl （2分）
（4） 可能（1分） NaNO 3中的氮的化合价为+5价，NH 4Cl 中的氮的化合价为－３价，因而有可能发生氧化还原反应 （2分）
（5）取少量D 固体加水溶解，分成两份。
其中一份与NaOH 溶液混合加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则证明有NH 4+；另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO 3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl -离子。
（其它合理描述均给分）（3分）
9、（1）1:2
（2）11:13
(3) 4Na 2SO 3 ==3Na 2SO 4+Na 2S
(4)N 2H 4、 碱性、 2mol 、 HCl。