物质状态颜色、化学反应现象(金属)
金属的物理化学性质
金属的物理性质1.金属光泽：(1)金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金(Au)是黄色、铜(Cu)是红色或紫红色、铅(Pb)是灰蓝色、锌(Zn)是青白色等;(2)有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁(Fe)和银(Ag)在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。
(3)典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜;黄金饰品的光泽也是选择的因素。
2.金属的导电性和导热性：(1)金属一般都是电和热的良好导体。
其中导电性的强弱次序：银(Ag)>铜(Cu)>铝(Al)(2)主要用途：用作输电线，炊具等3.金属的延展性：(1)大多数的金属有延性(抽丝)及展性(压薄片)，其中金(Au)的延展性最好;也有少数金属的延展性很差，如锰(Mn)、锌(Zn)等;(2)典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，金属金打成金箔贴在器物上4.金属的密度：(1)大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠(Na)、钾(K)等能浮在水面上;密度最大的金属──锇，密度最小的金属──锂(2)典型用途：利用金属铝(Al)比较轻，工业上用来制造飞机等航天器5.金属的硬度：(1)有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁(Fe)、铝(Al)、镁(Mg)等都比较质软;硬度最高的金属是铬(Cr);(2)典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等。
6.金属的熔点：(1)有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞(Hg);熔点最高的金属是钨(W);(2)典型用途：利用金属锡(Sn)的熔点比较低，用来焊接金属金属的化学性质1.金属与氧气反应大多数金属在一定条件下，都能与氧气发生反应，生成对应的金属氧化物，也有少数金属很难与氧气发生化合反应。
如：“真金不怕火炼”，就是指黄金很难与氧气反应。
(1)金属镁与氧气发生反应实验现象：在空气中点燃镁带后，镁带剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出白烟，生成一种白色固体。
化学变化伴随的现象
化学变化伴随的现象化学变化是指物质的分子结构发生改变的过程，伴随着化学反应的进行，常常会伴随一系列的现象。
这些现象可以通过不同的观察方法来观察和记录，其中一些现象是明显可见的，而另一些则需要使用仪器或者进行实验分析才能观察到。
本文将介绍一些常见的化学变化伴随的现象。
1. 颜色变化颜色变化是化学反应中最常见的现象之一。
在许多化学反应中，反应物和生成物的颜色会发生明显的改变。
这是因为化学反应导致物质的分子结构发生改变，从而改变了物质的吸收和散射光线的能力。
例如，在铁的生锈过程中，铁的表面会逐渐变成红褐色，这是由于铁和氧气反应产生了红褐色的氧化铁。
2. 气体产生化学反应常常会产生气体。
气体的产生可以通过许多方式进行观察。
一种常见的观察方法是使用气体收集装置收集产生的气体。
例如，在酸和碱反应中产生的气体可以通过实验装置收集起来，并进行进一步的分析。
此外，在一些化学反应中，产生的气体会产生气泡，这也是一种观察气体产生的方法。
3. 温度变化化学反应常常会伴随着温度的变化。
一些化学反应是吸热反应，吸收了周围的热量，从而导致周围温度下降。
反之，一些化学反应是放热反应，释放出热量，从而导致周围温度升高。
这种温度变化可以通过温度计等仪器进行准确的测量。
4. 发光现象一些化学反应会产生发光的现象，这被称为化学发光反应。
化学发光反应是指在某些化学反应中，化学能量转化为光能量，产生明亮的发光现象。
这种现象在生物体内也很常见，如昆虫的萤光等。
化学发光反应被广泛应用于生物医学研究、荧光染料和发光材料等领域。
5. 沉淀形成化学反应中，一些溶液中的物质可以发生沉淀反应，产生可见的固体颗粒。
这是由于化学反应导致了溶液中物质的溶解度的改变。
当某个物质的溶解度超过溶液的饱和度时，这个物质会以固体的形式从溶液中析出，形成沉淀。
沉淀的形成可以通过肉眼观察到，这是化学反应中另一个重要的现象。
6. 音量变化在一些化学反应中，反应物和生成物的体积发生变化。
2024年中考化学考点全透视—物质的变化、性质、用途及化学反应类型(考前必看)
2024年中考化学考点全透视—物质的变化、性质、用途及化学反应类型（考前必看）考点1物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化本质区别是否有新物质生成常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等（一定伴随能量改变）微观实质构成物质的分子是否发生变化物理变化分子不改变，化学变化分子发生改变联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
举例：蜡烛燃烧时一定伴随蜡烛的熔化。
实例性状改变：破碎、弯曲、拉成丝、压成片等状态改变：熔化、凝固、汽化、液化、升华、凝华、铸造等其他：灯泡通电发光、活性炭吸附色素、金属导电、压强过大导致爆炸（气球、轮胎、高压锅）燃烧变化：物质燃烧、汽油火药等爆炸变质变化：发酵、酿酒、发霉、腐烂等锈蚀变化：金属生锈其他变化：光合呼吸作用、杀菌消毒、物质分解等考点2物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质区别某种性质是否需要经过化学变化才能表现出来注意物质的性质受外界条件影响，在描述物质性质时注明条件。
（如液体沸点受大气压影响）实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点；溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等可燃性、助燃性；氧化性、还原性；稳定性、活泼性；酸性、碱性、毒性等考点3物质性质和用途关系例：木炭具有可燃性，可以发生燃烧变化，生活中用于作燃料。
考点4四种基本化学反应类型的判断类型定义代表式特点化合价变化备注化合反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应A+B→C多变一可能变化(就某些反应中某些元素而言)反应物A 、B 既可代表单质，又可代表化合物分解反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应A→B+C一变多可能变化(就某些反应中某些元素而言)生成物中的B 、C 既可代表单质，又可代表化合物置换反应由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应A+BC→B+AC一换一肯定变化(就所有反应中某些元素而言)反应范围：①金属和酸；②金属和盐；③氢气、碳和金属氧化物；④碳和水蒸气等复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应AB+CD→AD+BC相互交换肯定不变(就所有反应中所有元素而言)反应范围：①酸+碱；②酸+盐；③酸+碱性氧化物；④盐+碱；⑤盐+盐（1）关于氧化还原反应及中和反应初中阶段根据在化学反应中得氧或失氧的情况，将化学反应分为氧化反应和还原反应。
化学--金属、非金属及其化合物
1、金属的物理和化学性质
（1）金属的颜色和光泽
大多数金属呈银白色，少数金属呈其他颜色。例 如，金呈黄色，铜呈紫红色。 金属都是不透明的，块状或片状的金属具有金属 光泽；呈粉末状态时，除镁、铝等少数金属保持原有 的光泽外，一般金属都呈黑色或暗灰色。 （2）金属的延展性 一般来说，金属具有不同程度的延展性，可以抽成细 丝，例如最细的白金丝直径不过0.2μm；压成薄片，例如
2.氢氧化铝（铝酸） 氢氧化铝[A1(OH)3]是一种白色难溶的胶状 物质，能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性 能。氢氧化铝凝胶在医药上也是一种良好的抗酸 药，可用于治疗消化性溃疡病。医用氢氧化铝俗 称胃舒平。 Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的 碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀 作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起 到中和过多胃酸的作用。
(3)与酸的反应。铁能与稀酸发生置换反应。 (4)与盐溶液的反应。铁也能与某些盐溶液发 生置换反应，置换出较不活泼的金属。
4、金属的氧化物和氢氧化物
4.1、铝的重要化合物
1.氧化铝：氧化铝(Al2O3)是一种白色粉末，熔点 为2 050℃，不溶于水。天然产的无色氧化铝晶 体称为刚玉，其硬度仅次于金刚石；它耐高温， 是一种比较好的耐火材料，常被用来制成砂轮、 研磨纸或研磨石等。通常所说的蓝宝石和红宝石 就是混有少量不同氧化物杂质的刚玉，它们不但 可用做装饰品，而且还可用做精密仪器和手表的 轴承。人工高温烧结的氧化铝称为人造刚玉。
最薄的金箔只有0.1μm厚。 少数金属如锑、铋、锰等，性质较脆，延展性较差。
金属及其化合物在无色火焰上灼烧时会产生 特殊的颜色，这种现象称为焰色反应。
• 烟花制造的原理就是将不同金属的硝酸盐混 入火药中，爆轰过程中发生焰色反应，就可以 看到了缤纷的色彩。 • 利用焰色反应产生的特殊颜色，除了可以制 造焰火以外，还可以检验金属或金属离子的存 在。
鲁教版九年级化学第九单元金属复习
合金的性质
合金的物理和化学性质往往与组成它的纯金属不同，这是因为合金中的原子排列和 相互作用发生了变化。
合金的熔点通常低于组成它的纯金属，这是因为混合物的熔点往往低于其组分的熔 点。
合金的硬度通常比组成它的纯金属更高，这使得合金更适合用于制造工具、机器和 结构材料。
常见合金
黄铜
由铜和锌组成的合金，具 有良好的耐腐蚀性和强度。
金属在常温下大部分为固体，只 有汞是液体，但在高温下，一些 金属可以呈现气态或液态。
金属的导电性和导热性
导电性
金属具有良好的导电性，因为金属内 部的自由电子可以在电场的作用下自 由移动。金属的导电性与其纯度、温 度、金属的种类等因素有关。
导热性
金属也是良好的导热体，热量在金属 中传递的速度很快。金属的导热性主 要取决于金属内部的自由电子和晶格 结构。
金属的活动性顺序与置换能力的关系
金属的活动性顺序中，排在前面的金属能够把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
置换反应的规律
单质（A）＋化合物（B）→新单质（B）＋新化合物（A）。
03 金属矿物与冶炼
金属矿物
01
02
03
金属矿物定义
金属矿物是指含有金属元 素的矿物，是地壳中重要 的造岩矿物之一。
金属矿物分类
金属资源的循环利用
金属资源的循环利用是实现可持续发展的重要途径之一。 通过回收和再利用废旧金属，可以减少对原生资源的开采 和消耗，降低能源和环境成本，同时还可以减少废旧金属 对环境的污染。
金属资源的循环利用需要采用科学的方法和技术手段，如 分类、清洗、破碎、熔炼等。这些技术手段可以将废旧金 属转化为再生金属，实现资源的循环利用。
不锈钢
(完整)初中化学常见物质颜色和沉淀
（一）、固体的颜色1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、蓝色沉淀：氢氧化铜5、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液8、绿色固体：碱式碳酸铜9、紫黑色固体：高锰酸钾（二）、液体的颜色10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液11、紫色溶液：石蕊溶液12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液14、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液15、红褐色沉淀：氢氧化铁（三）、常见气体16、无色气体：单质——氧气，氢气，氮气。
化合物—二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。
初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀--------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀-----------Cu(OH)2白色沉淀-----------------CaCO3，BaCO3，AgCl，Mg(OH)2，BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀，Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)。
（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体初中常见的化学方程式一、氧气的性质：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3★5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO211．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑★12．加热高锰酸钾： 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 +O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 2KClO3 +MnO2 △2KCl+3O2↑★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水：★1．电解水（探究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑2．生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)23．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu★3．氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：1. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2★2．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑3．焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑4．煤炉的底层： C + O2 点燃 CO25．煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO6．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2 点燃 2CO2★7．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑8．碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2↑ 9．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3★10．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑★11．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O★12．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO △ Cu + CO2★13．一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2★14．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑五、燃料及其利用：★1．甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O★2．酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O★3．氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO2．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3★5. 锌和稀硫酸（实验室制取氢气） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑★6. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑7. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑8. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑9. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑10. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑11. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑12．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑★13. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu14. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu15. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg★16．金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐★1. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O★2. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O★5．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O★6. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O★9．大理石与稀盐酸反（实验室制取CO2 ）：CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑★10．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑11．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O +CO2↑★12. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+2HCl常见的化学式一、常见单质氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 O3 氦气He 氖气 Ne 氩气 Ar 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2 钾 K 钙 Ca 钠Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn 铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag二、化合物1、氧化物水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 过氧化氢 H2O2 二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO 氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2 氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO 22、其他化合物硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 碳酸 H2CO3 硫化氢 H2S 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3·H2O 氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3 氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3 氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2 氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 硫酸铜 CuSO4 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3 碳酸钙 CaCO3 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4 硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铵NH4NO3 硫酸钡 BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4 乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6九年级化学知识点归纳一、概念剖析：1、酸定义：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
铊的化学实验报告
一、实验目的1. 了解铊的基本性质。
2. 掌握铊的化学实验方法。
3. 分析铊与其他物质的反应规律。
二、实验原理铊（Tl）是一种银白色的金属，化学符号为Tl，原子序数为81。
铊的电子层结构为[Kr]4d^10 5s^2 5p^1，最外层电子数为3。
铊具有亲金属性，能与多种金属和非金属发生反应。
本实验主要研究铊与硫酸、硝酸、氢氧化钠等物质的反应。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 铊金属片- 硫酸（H2SO4）- 硝酸（HNO3）- 氢氧化钠（NaOH）- 盐酸（HCl）- 氯化钠（NaCl）- 氯化铁（FeCl3）- 硫氰酸钾（KSCN）- 氢氧化钾（KOH）- 氢氧化钡（Ba(OH)2）- 氯化钡（BaCl2）- 硫酸铜（CuSO4）- 氯化铜（CuCl2）- 氯化铁（FeCl3）- 氯化铝（AlCl3） - 氯化锌（ZnCl2） - 氯化镁（MgCl2） - 氯化钙（CaCl2） - 氯化钾（KCl） - 氯化钠（NaCl） - 氯化铵（NH4Cl）2. 实验仪器：- 烧杯- 试管- 移液管- 滴定管- 酸式滴定瓶- 烧碱式滴定瓶- 酸碱指示剂- 滴定架- 滴定管- 滴定瓶- 酸式滴定瓶- 烧碱式滴定瓶- 滴定架- 滴定管- 滴定瓶四、实验步骤1. 铊与硫酸反应- 将少量铊金属片放入烧杯中，加入适量的硫酸，观察反应现象。
- 记录反应产物的颜色、状态和气味。
2. 铊与硝酸反应- 将少量铊金属片放入烧杯中，加入适量的硝酸，观察反应现象。
- 记录反应产物的颜色、状态和气味。
3. 铊与氢氧化钠反应- 将少量铊金属片放入烧杯中，加入适量的氢氧化钠，观察反应现象。
- 记录反应产物的颜色、状态和气味。
4. 铊与盐酸反应- 将少量铊金属片放入烧杯中，加入适量的盐酸，观察反应现象。
- 记录反应产物的颜色、状态和气味。
5. 铊与氯化钠反应- 将少量铊金属片放入烧杯中，加入适量的氯化钠，观察反应现象。
- 记录反应产物的颜色、状态和气味。
各类金属化合物与酸反应颜色大全
各类金属化合物与酸反应颜色大全
金属化合物与酸反应的颜色是由于产生的盐类化合物的颜色所决定的。
不同的金属和酸反应会产生不同的盐类化合物，从而呈现出不同的颜色。
以下是一些常见金属化合物与酸反应的颜色大全：
1. 铁与盐酸反应生成氯化铁，呈现黄褐色溶液。
2. 锌与盐酸反应生成氯化锌，呈现无色溶液。
3. 铜与盐酸反应生成氯化铜，呈现蓝绿色溶液。
4. 铝与盐酸反应生成氯化铝，呈现无色溶液。
5. 钠与盐酸反应生成氯化钠，呈现无色溶液。
6. 镁与盐酸反应生成氯化镁，呈现无色溶液。
7. 铬与盐酸反应生成氯化铬，呈现绿色溶液。
8. 钾与盐酸反应生成氯化钾，呈现无色溶液。
除了盐酸，不同的酸也会产生不同的反应颜色。
例如，硫酸会产生硫酸盐，亚硫酸会产生亚硫酸盐等等。
因此，金属化合物与不同酸反应的颜色也会有所不同。
需要注意的是，有些金属盐的颜色会受到溶液浓度、光照以及其他化学物质的影响，可能会出现一定的变化。
因此，在实验中需要进行准确的观察和记录。
2023届高三化学一轮复习知识点(四)——金属及其化合物
2023届高三化学一轮复习知识点（四）金属及其化合物一、钠及其化合物的性质金属钠：（自然界中无钠单质）银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低，保存于煤油中。
1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O（白色）钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2（淡黄色）2．钠与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑实质：钠与水中的H+反应现象：①钠浮在水面上（密度小于水）；②熔化为银白色小球（熔点低、放热）；③在水面上四处游动；④伴有嘶嘶响声（放出气体—H2）；⑤滴有酚酞的水变红色（产生碱性物质—NaOH）钠与酸反应：2Na+2HCl==2NaCl+H去油污、制玻璃、造纸发酵粉、治疗胃酸过多注意事项：Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加顺序不同，实验现象可能会有所不同，产生的CO2的量也可能不同（1）把Na2CO3溶液逐滴滴到盐酸中，开始时盐酸相对过量，则发生反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O，即一滴加就有CO2气体产生。
（2）把盐酸逐滴滴到Na2CO3中，开始时Na2CO3相对过量，则发生反应：Na2CO3+HCl==NaHCO3+CO2↑，继续滴加盐酸时，才发生反应：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑，即一开始没有CO2气体，后来才有气体放出。
二、铝及其化合物性质（一）铝的性质1．物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。
有良好的导电、导热性和延展性。
2．化学性质：铝是较活泼的金属。
①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。
4Al+3O2==2Al2O3。
同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。
②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。
（2Al+6H+=2Al3++3H2↑）③与强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑（2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑）④与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
必修1 第三章 第一节 金属的化学性质
请尽可能多地列出你所观察到的实验现象： 实验现象 钠浮在水面上 熔成一个闪亮的小球 在水面上四处游动 发出嘶嘶响声 原因及结论 钠的密度比水小 钠的熔点较低, 与水反应放热 产生的气体推动 金属钠来回游动 剧烈反应,产生气体
溶液由无色变为红色 钠与水反应生成碱性物质 (NaOH)
思考：生成的气体是什么?怎样证明? 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑
高温
3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2
金属与水反应规律： 金属和水反应与金属的活动性 有关，金属越活泼，越容易与水反 应，反应越剧烈。
四.铝与氢氧化钠溶液的反应
1.铝与稀盐酸的反应
化学方程式为: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 离子方程式为: 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2
实验 改进
请你对课本中钠与水反应的实验装置进 行改进,要求你所改进的实验装置在进行 钠与水反应的实验时,能够将气体富集后 用于检验(点燃)。
图1
图2
图3
化学方程式：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
还原剂 氧化剂
0
+1 -2
+1 -2 +1
0
1. 判断其是否为氧化还原反应,氧化剂、还原剂 分别是哪一种物质。
本节小结：
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性逐渐减弱
(1)O2
K Ca Na
常温迅速
Mg Al
Zn Fe SnPbCuHg
加热能反应
2021浙教版科学中考第一轮复习--化学模块(六)：金属【word,含答案】
一、金属的物理性质(1)金属的物理共性：①常温下都是固体(汞除外)；②有金属光泽；③大多数为电和热的良导体；④有延展性。
(2)金属的特性：①金属汞常温下呈液态；②铁、铝等大多数金属呈银白色或灰色，但金呈金黄色，铜呈紫红色；③不同金属的密度、硬度、熔点、导电性、导热性等有较大差别。
二、金属的化学性质(1)与氧气反应 与氧气反应的难易程度代表金属种类 现象化学方程式(氧气中)常温下与氧气反应铝常温下，金属铝表面易生成一层致密的氧化铝保护膜4Al ＋3O 2===2Al 2O 3铁常温下，缓慢氧化，生成红褐色的铁锈(Fe 2O 3) 与氧气反应的难易程度代表金属种类 现象化学方程式 (氧气中)能在空气中燃烧 镁剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热 2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 不能在空气中燃烧，能在氧气中燃烧铁剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 不能燃烧，在加热条件下能与氧气反应生成氧化物 铜加热，生成黑色物质2Cu ＋O 22CuO在高温下也不与氧气反应 金金 属2021浙教版科学中考第一轮复习--化学模块（六）(2)与酸反应：金属活动性顺序排在H前面的金属单质能与酸发生反应，生成相应的盐和氢气。
相同条件下，金属与酸反应的剧烈程度也因金属活动性的强弱而不同，金属活动性越强，反应越剧烈。
②金属与酸反应的剧烈程度不止与金属的活动性强弱有关，还与其他很多因素有关，如酸的浓度、金属与酸接触面积的大小、反应温度等。
故在探究金属与酸反应快慢的问题时，一定要注意控制好变量。
③由于金属锌与稀硫酸的反应速率适中，便于对氢气进行收集，实验室常用锌与稀硫酸的反应来制取氢气；金属镁和铝与稀硫酸的反应速率过快，铁与稀硫酸的反应速率过慢，都不利于氢气的收集；浓盐酸具有挥发性，用盐酸制取的氢气中因含有氯化氢气体而不纯净，故不选择盐酸作为实验室制取氢气的原料。
基本化学反应
常见物质的颜色及状态1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4。
KMnO4为紫黑色。
3.红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液色呈蓝；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）。
AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。
6.（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）推断题解题技巧看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S。
初中化学常见物质俗名、物质颜色、吸放热的反应的类型
初中常见化学物质的俗名、颜色及其化学式一、常见物质的俗名⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰、石灰乳：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱（碱面、口碱）、苏打：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇、木精（工业酒精）：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5 OH(16)醋酸、乙酸（℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）(20)钡餐,重晶石：BaSO4(21)磁铁矿石：Fe3O 4(22)赤铁矿石：Fe2O 3(23)大理石（方解石、石灰石）、白垩：CaCO3 (24)天然气（沼气）：CH4(25)尿素：CO(NH2) 2(26)葡萄糖：C6H12O6(27)淀粉：(C6H10O5)n二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+ 的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
化学反应中的颜色变化等
化学综合实践活动——化学中的颜色问题郭梦蕾一、【化学反应中的颜色变化】：1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
金属的化学性质
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 （可看作分两步进行）
铝既能与强酸反应，又能与强碱反应.
铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因 此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝 制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸 的食物。
燃烧一定要有氧气参加吗？
思考和交流
探究实验5：钠与水的反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 浮熔游响红
反应剧烈 有一定的危险性
浮 ρ钠<ρ水，有气体产生 熔 钠熔点低，反应放热 游 反应产生气体，气体推动钠游动 响 产生气体，反应剧烈 红 有碱性物质生成
如何检验金属钠与水反应生成的气体游是氢气？
展性
思考和交流
化学性质： 化学性质很活泼 ，常温下能与氧气反应。
4Na+O2 == 2Na2O 2. 实验说明实验室应如何保存金属钠？
将金属钠保存在煤油中
思考和交流
探究实验2：把一小块金属钠放在坩埚中，加热， 有何现象发生？
现象：可观察到钠先熔化 后燃烧，燃烧时火焰呈黄 色，生成淡黄色的固体
点燃
思考与交流
2.分析下列图片的反应，写出反应的化学方程式。
①
②
③
④
铝丝与硫酸铜 溶液反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸银 镁条与稀盐酸
溶液反应
反应
①
②
2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu
点燃
2Mg+O2＝＝2MgO
③
④
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2
化学物质常见颜色总结
化学物质常见颜色总结1.红色：Fe(SCN)3(红色溶液); Cu2O(红色固体); Fe2O3(红棕色固体);红磷(暗红色固体); 液溴(深红棕色); Fe(OH)3(红褐色固体);Cu(紫红色固体); 溴蒸气、NO2(红棕色) 品红溶液(红色);在空气中久置的苯酚(粉红); 石蕊遇酸性溶液(红色); 酚酞遇碱性溶液(红色)。
2.紫色：石蕊在中性溶液中(紫色); Fe3+与苯酚反应产物(紫色); I2(有金属光泽紫黑色固体)KMnO4固体(紫黑色); MnO4-(紫红色溶液) 固态O3(紫黑色钾的焰色反应(紫色) I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色)3.橙色：溴水(橙色) K2Cr2O7溶液(橙色)4.黄色：AgI(黄色固体); AgBr(淡黄色固体); Ag3PO4(黄色固体); FeS2(黄色固体);Na2O2(淡黄色固体); S(黄色固体); Au(金属光泽黄色固体);I2的水溶液(黄色); 碘酒(黄褐色); 久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2);Na的焰色反应(黄色); TNT(淡黄色针状); 工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+);NaNO2(无色或浅黄色晶体); Fe3+的水溶液(黄色);硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(黄色)久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2); 浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色);5.绿色：Cu2(OH)2CO3(绿色固体); Fe2+的水溶液(浅绿色); FeSO4?7H2O(绿矾);K2MnO4(绿色); Cl2、氯水(黄绿色); F2(淡黄绿色);CuCl2的浓溶液(蓝绿色);6.棕色：FeCl3固体(棕黄色); CuCl2固体(棕色)7.蓝色：Cu(OH)2、CuSO4?5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色); 石蕊遇碱性溶液(蓝色);硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰); 一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰);淀粉遇I2变蓝色; Co2O3(蓝色); O2(液态--淡蓝色);Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色);O3(气态--淡蓝色;液态--深蓝色;固态--紫黑色)。
化学颜色及现象大全
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (S)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4*5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3 —绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
—新教材课标高中化学必修第一册教师用书：第一课时 活泼的金属单质——钠 含答案
第一节 钠及其化合物第一课时 活泼的金属单质——钠学习目标：1.能记住金属钠的物理性质以及金属钠的用途。
2.知道金属钠与氧气、水等反应的现象及化学方程式。
1．钠的原子结构与性质的关系钠原子最外层只有1个电子，核外电子排布为，在化学反应中钠原子很容易失去1个电子形成最外层为8个电子的钠离子，核外电子排布为，达到稳定结构，因此金属钠的化学性质很活泼，在自然界中以化合态形式存在。
2．钠的物理性质钠的物理性质既有金属的一般性，又有其特殊性：一般性：银白色金属，热和电的良导体。
特殊性：质软，密度比水小，熔点低。
3．钠的化学性质写出下列反应的化学方程式：(1)钠在空气中表面变暗：4Na ＋O 2===2Na 2O ；(2)钠在空气中燃烧：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2；(3)钠与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)自然界中钠存在游离态()(2)钠的熔点低()(3)钠与O2反应时，条件不同，产物不同()(4)钠能与水发生置换反应()[答案](1)×(2)√(3)√(4)√2．取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤[解析]钠燃烧时，先受热熔化成闪亮的小球，然后燃烧，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色的过氧化钠固体。
[答案] C知识点一 钠1.钠与氧气的反应(1)实验探究(2)金属钠露置于空气中的主要变化金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na 2CO 3粉末，此过程中的主要变化与现象有： 银白色金属钠(Na )――→O 2①表面变暗(生成Na 2O )――→H 2O ②出现白色固体(生成NaOH )――→H 2O ③表面变成溶液(NaOH 潮解)――→CO 2④白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O )――→风化⑤白色粉末状物质(生成Na 2CO 3)发生的主要变化的化学方程式为①4Na＋O2===2Na2O；②Na2O＋H2O===2NaOH；④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O；⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。
盐酸与氧化铜反应化学方程式现象-概述说明以及解释
盐酸与氧化铜反应化学方程式现象-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述部分的内容可以包括以下内容：盐酸与氧化铜反应是一种常见的化学反应，也是化学领域中的重要研究课题之一。
盐酸是一种无机酸，具有强酸性，常用于实验室中的化学试剂。
而氧化铜则是一种常见的金属氧化物，具有良好的导电性和导热性，广泛应用于电子、化工、陶瓷等领域。
盐酸与氧化铜之间的反应可以产生令人惊奇的结果，引起了科学家们的广泛兴趣。
在这个反应过程中，我们可以观察到一系列的变化和现象，例如产生气体、颜色变化、放热等。
这些观察现象不仅有助于我们理解化学反应的本质，也为我们提供了一些有趣的实验现象和化学应用。
本文将详细介绍盐酸和氧化铜的性质和特点，以及它们之间的化学反应及其方程式。
我们将通过实验和理论分析的方法，解释和理解这个反应的原理和机制，并探讨它在实际应用中的意义和作用。
通过对这一化学反应的研究和了解，我们可以更好地理解物质变化的规律和机制，促进科学技术的发展，并为我们解决实际问题提供有力的支持。
同时，深入研究这种反应还可以为其他领域的研究和应用提供一定的参考和启示。
因此，本文的研究旨在系统地探讨盐酸与氧化铜反应的化学方程式及其观察现象，希望能对学术界和工业应用有一定的参考价值，同时也为读者们提供了一个更深入了解这一反应的机会。
1.2文章结构1.2 文章结构本文将按照以下结构进行叙述盐酸与氧化铜反应的化学方程式现象。
首先，引言部分将概述文章的主要内容，介绍盐酸和氧化铜的性质和特点，并明确本文的目的。
接着，在正文部分，将详细讲解盐酸和氧化铜的性质和特点，包括它们在化学中的重要性和应用。
随后，将阐述盐酸与氧化铜反应的化学方程式，说明反应的过程和生成物。
在结论部分，将总结反应的观察现象、解释和理论基础，以及反应的应用和意义。
通过以上的结构安排，将全面而详细地介绍盐酸与氧化铜反应的化学方程式现象，帮助读者更好地理解和掌握该反应的相关知识。
1.3 目的目的：本文的目的是探讨盐酸与氧化铜反应的化学方程式以及反应的观察现象，以进一步了解这一化学反应的性质和特点。
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2Al+6H+=2Al3++3H2↑
品红
KMnO4
KMnO4
Cu与稀硝酸
NO
NO2
2NO+O2=2NO2
浓稀硝酸与铜作用对比
NO2
Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al与HNO3(浓)常温下钝化
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
11、Na+TiCl4 (熔融) 12、金属钠加入到硫酸铜溶液中 13、Fe+CuCl2 14、Fe+FeCl3
15Cu+FeCl3
11、4Na+TiCl4 4NaCl+Ti 12、金属钠加入到硫酸铜溶液中 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2NaOH +CuSO4== Cu(OH )2+Na2SO4+H2↑ 13、Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 14、2FeCl3+Fe==3FeCl2 15、2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
金属重点方程式练习
1、Na+O2 2、Fe+3Br2 3、F3;O2==2Na2O 2Na+O2 2、2Fe+3Br2===2FeBr3
Na2O2
3、3Fe+2O2
2Fe+O2 4、Fe+I2 FeI2
Fe3O4
2FeO (炼钢过程)
金属重点方程式练习
5、Fe+S 6、Al+H2SO4 7、Fe+HCl 8、Al+H2SO4(浓) 9、Al+HNO3(稀）10、Al+NaOH
16、Na+H2O 17、Fe+H2O 18、Al+Fe2O3 19、Mg+CO2
16、2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
17、3Fe+4H2O(g) 18、2Al+Fe2O3 19、2Mg+CO2 Fe3O4+4H2↑ Al2O3+2Fe 2MgO+C
5、Fe+S FeS 6、2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 7、Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 8、2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2+6H2O 9、Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O 10、 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
2K+2H2O==2KOH+H2↑
煤油
水
钠
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2↑
金属重点方程式练习
1、Na+O2 2、Fe+3Br2 3、Fe+2O2 4、Fe+I2 5、Fe+S 6、Al+H2SO4 7、Fe+HCl 8、Al+H2SO4(浓) 9、Al+HNO3(稀）10、Al+NaOH 11、Na+TiCl4 (熔融) 12、金属钠加入到硫酸铜溶液中 13、Fe+CuCl2 14、Fe+FeCl3 15Cu+FeCl3 16、Na+H2O 17、Fe+H2O 18、Al+Fe2O3 19、Mg+CO2
物质状态颜色、化学反应现象
结构：金属外层电子少，自由移动到处跑。 物性：金属光泽不透明，导电导热延展性。
化性：金属反应五类物，首先要推非金属， 酸碱盐水氧化物，活动顺序是基础。
4Al+3O2
2Al2O3
4Al+3O2===2Al2O3
Fe+S
FeS
Mg+2H+=Al2++H2↑