2020-2021学年福建省晋江市季延中学高二下学期期末化学试卷
福建省2020-2021版高二下学期期末化学试卷
福建省2020-2021版高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共11题；共22分)1. （2分） (2015高一上·宁波月考) 下列叙述中正确的是（）A . 溶于水后能电离出氢离子的化合物就是酸B . 能与水反应生成酸的氧化物是酸性氧化物C . 含金属元素的离子不一定都是阳离子D . 一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子2. （2分）下列电离方程式，书写正确的是（）A . Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42－B . AlCl3 = Al3+ + Cl3－C . Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3－D . KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-3. （2分） (2016高一下·德州期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A . 氢氧化钠与稀盐酸反应B . 锌与稀硫酸反应C . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D . 灼热的炭与二氧化碳反应4. （2分） (2016高一上·河北期中) 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 1 mol NH3所含有的电子数为9NAB . 常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2NAC . 46 g NO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为1NAD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 NA5. （2分） (2016高二下·成都期中) 对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B . 该溶液中，K+、OH﹣、S2﹣、NO3﹣能大量共存C . 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+→Cl﹣+2Fe3++H2OD . 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2 ，转移电子约为6.02×1023个6. （2分）(2015·沙市模拟) 钢铁生锈过程发生如下反应：下列说法正确的是（）①2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O．A . 当参加反应的O2等物质的量时，反应①、②中电子转移数目相等B . 反应①中氧化剂是氧气和水C . 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D . 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀7. （2分） (2016高一下·霍邱期中) 下列解释过程或事实的方程式不正确的是（）A . Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B . 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：2CO+2NO 2CO2+N2C . NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OD . 红热的铁丝与水蒸汽接触，表面形成黑色保护层：2Fe+3H2O（气） Fe2O3+3H28. （2分）有关钠的化合物的说法正确的是（）A . Na2O和Na2O2都能与水反应生NaOH，它们都是碱性氧化物B . 向饱和NaCO3溶液中通人足量CO2 ，反应的离子方程式为CO2+H2O+CO32﹣=2HCO3﹣C . 固体NaOH的潮解和Na2CO3•10H2O的风化均为物理变化D . NaCl可作为工业冶炼钠的原料，冶炼应在无水条件下进行9. （2分）下列关于胶体的说法中正确的是（）A . 溶液显电中性，胶体带有电荷B . 用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子通过C . 可用丁达尔效应区分溶液和胶体D . 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀10. （2分） (2016高一上·吉安期中) 在天平两边的托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中各盛放等质量、等浓度的稀硫酸，向两烧杯中分别放入一块铁片和铝片（均与硫酸完全反应），天平仍然平衡．则放入的铁片和铝片的物质的量之比是（）A . 1：1B . 1：3C . 2：3D . 4：911. （2分） (2016高一上·桂林期中) 实验中的下列操作正确的是（）A . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C . 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中二、非选择题 (共3题；共22分)12. （6分） (2016高一上·岐山期中) 用18mol/L 的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：所需浓硫酸的体积是________（保留一位小数），量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（用下列编号填空）．A．10ml B．25ml C．50ml D．100ml下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________；②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________；③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体________；④量取浓硫酸时，仰视刻度线________．13. （8分）(2018·丰台模拟) 硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。
福建省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
福建省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高二下·凌源期中) 化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法错误的是（）A . 35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果B . 营养物质淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物C . 苯酚不小心沾到皮肤上，可用酒精进行洗涤以减轻伤害D . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2. （2分） (2018高二下·盘县期末) 下列混合物能用分液法分离的是（）A . 果糖与乙醚B . 苯和溴苯C . 乙酸乙酯和Na2CO3溶液D . 葡萄糖与果糖混合液3. （2分）(2017高二下·济南期中) 可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（）①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液．A . ②与③B . ③与④C . ①与④D . ①与②4. （2分） (2018高二下·九江开学考) 检验1-溴丙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是：①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入适量HNO3 ④加热⑤取上层液体⑥取下层液体（）A . ②④⑤③①B . ②④⑥③①C . ②④⑤①D . ②④⑥①5. （2分） (2018高二下·阳江期末) 乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧产生CO2和H2O，消耗相同状态下的O23VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为（）A . 1：1B . 2：1C . 1：2D . 任意比6. （2分） (2017高二上·郸城开学考) 乙醇分子中化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（）A . 和金属钠作用时，键①断裂B . 燃烧是全部化学键都断裂C . 在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂D . 和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂7. （2分） (2019高一上·番禺期中) 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A . 乙醇和水B . 汽油和煤油C . 植物油和水D . 碘和四氯化碳8. （2分） (2019高二下·蛟河期中) 在物质分类中常存在包含关系，如图A包含B。
福建省晋江市季延中学高二化学下学期期末考试试卷(1)
福建省晋江市季延中学2021-2021学年高二下学期期末考试化学试卷考试时刻：100分钟总分值：100分可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ni-59一、选择题（每一个小题只有1个正确选项，共22小题，每题２分，总分４４分）一、下面是对日常生活中常见的一些做法的说明或现象的描述，其中正确的选项是①生产面粉的工厂车间应“严禁烟火”：面粉颗粒很小，悬浮在空气中的单位质量的面粉与O2的接触面积大，碰到明火易发生爆炸②利用冰箱贮存食物可延长食物保鲜期：冰箱内气温较低，微生物的生长、繁衍速度慢③镀锡铁桶在镀层破损后破损处专门快会显现破洞④铝比铁性质活泼得多，但铝制品比铁制品耐侵蚀得多：铝表面能形成致密的氧化物爱惜膜⑤用酒精擦拭皮肤后，相应部位有清凉感：酒精具有消毒杀菌能力A．①②③④⑤B．①②③④C．①②④D．③④⑤二、以下说法在必然条件下能够实现的是①酸性氧化物与碱发生反映②弱酸与盐溶液反映可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反映④两种酸溶液充分反映后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反映⑥两种含氧化合物反映的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥3、水中加入以下溶液对水的电离平稳不产生阻碍的是A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液4、以下能够查验出KI中是不是含有Br一的实验是A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br—B．加入酸性KMn04溶液，观看溶液颜色是不是褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，那么有Br—D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，那么含有Br一五、海水中蕴藏着丰硕的资源。
海水综合利用的示用意如下。
以下说法正确的选项是A．通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等。
B．卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl2·6H2O晶体C．粗盐精制的过程只发生物理变化D．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁六、分类方式在化学学科的进展中起到重要的作用。
福建省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
福建省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列有关食物中营养素的说法正确的是（）A . 摄入过多的淀粉不会发胖B . 维生素C能防治坏血病C . 油脂的成分是高级脂肪D . 蛋白质水解的最终产物是葡萄糖2. （2分） (2018高二上·哈尔滨月考) 下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是（）A . NH3、SO2、H2O、HIB . HF、H2O、NH3•H2O、H2SO3C . BaSO4、Cl2、HClO、H2SD . NaHSO3、H2O、CO2、H2CO33. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列表示不正确的是（）A . 次氯酸的电子式B . 丁烷的球棍模型C . 乙烯的结构简式CH2＝CH2D . 原子核内有8个中子的碳原子C4. （2分）固体A的化学式为NH5 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（）A . 1 mol NH5中含有5 NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数）B . NH5中既有共价键又有离子键C . NH5与NH4Cl 中阳离子的电子式相同D . 它与水反应的离子方程式为：NH4++H﹣+H2O═NH3•H2O+H2↑5. （2分）分子式为C4H8O2的羧酸和C4H10O的醇所形成的酯有（不包括立体异构）（）A . 4种B . 8种C . 12种D . 16种6. （2分） (2016高一上·佛山期中) 在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO 、CO 、OH﹣等6种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A . Cu2+、H+、SOB . Na+、OH﹣、COC . CO 、OH﹣、SOD . Na+、H+、SO7. （2分） (2016高一上·成都期中) 下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2++SO ═BaSO4↓表示的是（）A . Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B . BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClC . BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑D . BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl8. （2分）(2016·长沙模拟) 织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．25℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl ﹣没有画出），下列说法错误的是（）（）A . 25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6B . 使用该漂白剂的最佳pH为3.0C . 25℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）D . 该温度下NaClO2溶液中：c（Na+）＞c（ClO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）9. （2分）某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm﹣3 ，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中Cl﹣的物质的量约等于（）A . 0.37 molB . 0.63 molC . 0.74 molD . 1.50 mol10. （2分） (2016高一下·阳江期中) 用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀硫酸硝酸亚铁溶液无明显现象B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2019高一下·湖州期中) 已知拆开1molH2(g)中的H-H键需要消耗436kJ能量，如图反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量变化示意图．下列说法不正确的是（）A . 断开1 mol N2(g)中的N N键要吸收941 kJ能量B . 生成2mol NH3(g)中的N－H键吸收2346 kJ能量C . 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＝－97D . NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g) △H＝48.512. （2分）在一定温度下，容器内M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A . 反应的化学方程式为2 M⇌NB . t2 min时，正逆反应速率相等，反应达到平衡C . t3 min后，正逆反应仍在进行D . t3～t4 min时，v正（N）=v逆（M）13. （2分） (2015高二下·资阳期末) 如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U 型管中，下列分析正确的是（）A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣═H2↑B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C . K2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11D . K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002mol气体14. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中﹣lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）(已知：Ksp(ZnS)=3×10﹣25mol2/L2)A . a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B . Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)C . 该温度下Ksp(CuS)=10﹣35.4mol2/L2D . 向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀二、非选择题 (共4题；共17分)15. （2分） (2019高一上·南宁期中) 现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B属于盐，C属于碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：阳离子Na＋H＋Ba2＋阴离子OH－CO32－SO42－请根据下列叙述回答问题：（1） C的化学式为________。
福建省2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
福建省2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列装置或操作能达到目的的是（）A . 装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响B . 装置②可用于测定中和热C . 装置③探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3D . 装置④不能保护铁闸门被腐蚀2. （2分） (2016高三上·枣庄期末) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB . 12.5mL 16mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAC . 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD . 0.5mol雄黄（As4S4 ，结构如图）含有NA个S﹣S键3. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料.电解质溶液电流计指针1Mg、Al稀盐酸偏转2Al、Cu稀盐酸偏转3Al、C(石墨)稀盐酸偏转4Mg、Al氢氧化钠溶液偏转5Al、Zn浓硝酸偏转下列回答错误的是（）A . 实验1、2中铝所作的电极（正极或负极)不相同B . 实验2、3中，铝电极的电极反应式均为Al-3e- =Al3+C . 实验4中铝电极的电极反应式为：Al-3e- +4OH- =AlO2- +2H2OD . 实验5中铝作原电池的负极4. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3（s）+CO（g）⇌ Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是（）温度/°C100011501300平衡常数 4.0 3.7 3.5A . △H＞0B . 1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO，CO2的物质的量分别为0.5mol、1.8mol，此时反应向正反应方向进行C . 其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小D . 其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率5. （2分）将m mol A 与n mol B 充入一密闭容器中，发生反应如下：m A(g) + n B(g)p C(g)；△H =a kJ/mol ( a<0)；若在恒温、恒容下达到平衡时A的转化率为A1% ；在绝热、恒容条件下达到平衡时A的转化率为A2%，则A1和A2的关系为（）A . A1<A2B . A1=A2C . A1>A2D . 不能确定6. （2分）在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是（）A . c（H+）：c（OH﹣）=1：2的溶液：K+、Al3+、H2PO4、ClO﹣B . 与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO、Cl﹣C . 中性溶液中：SO、S2﹣、Fe3+、Cl、能大量共存D . 能使红色酚酞变无色的溶液：K+、Ca2+、Cl﹣、HCO7. （2分） (2015高二上·济南期末) 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A . 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B . b极上发生的电极反应是：4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣C . d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2OD . c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A8. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列有关叙述中，正确的是（）A . 一定温度下，向0.1mol/L的氨水中滴加相同浓度的醋酸，c(NH4+)/c(NH3·H2O) 减小B . 已知Ksp(BaSO4) = 1.1×10-10 ，Ksp(BaCO3) = 2.58×10-9 ，所以不能将BaSO4转化为BaCO3C . 用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂D . 配制FeCl3溶液时，为了抑制水解，可加入少量盐酸9. （2分） (2018高二下·周口期末) 一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项X yA压强CO2与CO的物质的量之比B温度容器内混合气体的密度C MgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率D SO2的浓度平衡常数KA . AB . BC . CD . D10. （2分） (2015高二上·望城期末) 升高温度，下列数据不一定增大的是（）A . 化学反应速率vB . 弱电解质的电离平衡常数KaC . 化学平衡常数KD . 水的离子积常数KW11. （2分）下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A . 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）B . pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C . 在PH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同D . 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大12. （2分） (2018高二下·陆川月考) 下列说法正确的是（）A . 3p2表示3p能级有2个轨道B . M能层中的原子轨道数目为3C . 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布D . 处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同13. （2分）有关元素性质递变规律的叙述正确的是（）A . 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B . 同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低C . 同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小D . 同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱14. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 冰融化时，分子中H—O键发生断裂B . 原子晶体中，共价键越强，熔点越高C . 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D . 分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定15. （2分） (2018高一下·北京期中) 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A . 稀有气体B . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素C . 右上方区域的非金属元素D . 左下方区域的金属元素16. （2分）“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。
晋江市季延中学学年高二下学期期末考试化学试题含答案
高二下学期期末考试化学试题第Ⅰ卷（选择题42分）一、选择题（每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c（H+）B. K a（HF）C.D.2.下列应用与盐类的水解无关．．的是A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．TiCl4溶于大量水后再加热制备TiO2 D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体3.下列指定微粒的数目相等的是A．物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数B．20mLNH3和30mLO2所含的原子数C．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数D．等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数4.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是A．HCl →Cl2→HClO→NaClO B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．Mg→Mg O→Mg(OH)2→MgCl2 D．Na→Na OH →NaHCO3→Na2CO35.室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。
下列说法正确的是（设N A表示阿伏加德罗常数的值）A 气体反应物的总体积为0．448L B. 装置中氢元素的总质量为0.04gC．生成物中含有0.01N A个分子D．生成物完全溶于永后所得溶液含有0.01 N A个NH4+6.下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是：A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大7．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。
下列有关说法正确的是A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1 mol N2时转移6 mol 电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰18.下列有关物质分类或归类正确的是①混合物:盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质:明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨A．①③④B．②③④C．③④D．①④9.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋) B．使红色布条褪色(HClO)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈血红色(HCl)10.从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液B.步骤Ⅲ的离子反应：2Br-+Cl2＝2Cl－+Br2C.工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44. 8 LD.步骤IV包含萃取、分液和蒸馏11.研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，它对人体是无毒的，砒霜（成分：As2O3）属剧毒物质，专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+ 大量维生素C = 砒霜。
福建省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷B卷
福建省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列叙述正确的是（）A . 漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B . 金属氧化物一定是碱性氧化物C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1～100nm之间D . 淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物2. （2分） NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 足量MnO2与1L12mo/L的浓盐酸混合加热，充分反应，转移的电子数目为6NAB . 标准状况下的5.6L CCl4中含有2NA个氯原子C . 46 g HCOOH与50g CH3OH充分反应生成 HCOOCH3分子的数目为NAD . 2L 0.5mo/L的CH3COONH4溶液中，CH3COOH和CH3COO-的总数目为NA3. （2分） (2017高一下·武汉期中) 下列化学实验事实及其结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高三上·平罗期中) 下列反应的离子方程式错误的是（）A . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B . 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al （OH）3↓+3NH4+C . 硫氢化钠水解：HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣D . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O5. （2分） (2019高三上·衡水期中) 铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如下图。
若上端开口关闭，可得到强还原性的H·（氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH(羟基自由基)。
2020┄2021学年度下学期季延中学高二期末复习测试有机
2020┄2021学年度下学期季延中学高二化学期末复习测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.满分100分，考试用时90分钟.第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．对有机物，命名正确的是（）A．1，1，3—三甲基丁烷B．2，4—二甲基戊烷C．2，4，4—三甲基丁烷D．以上命名都不对2．下列有机物中不属于酚类的是（）A．B．C．D．3．1mol氯气和1mol甲烷混合，在光照条件下长时间反应，其反应产物可能有（）A．1种B．2种C．4种D．5种4．下列各组物质间互为同系物的一组是（）A．CH2OH和B．油酸和丙烯酸（CH2=CH—COOH）C．葡萄糖和蔗糖D．甲酸和乙二酸5.将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是①加热②滴入稀硫酸③加入新制的氢氧化铜悬浊液④加入足量的氢氧化钠溶液以上各步操作的先后顺序的正确排列是（）Ａ．①②③④①Ｂ．②①④③①Ｃ．②④①③①Ｄ．③④①②①6．下列试剂不能使酸性KMnO4溶液因反应而褪色的是（）A．乙烯B．丙炔C．邻—二甲苯D．苯甲酸7.将下列有机物分别注入水中，振荡后静置，能分层且浮在水面上的是（）Ａ．溴苯Ｂ．乙醇Ｃ．乙酸乙酯Ｄ．硝基苯8．下列物质不能与新制的银氨溶液发生银镜反应的是（）A．甲醛B．甲酸C．甲酸乙酯D．乙酸9.糖类、脂肪、蛋白质是维持人类生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是（）Ａ．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色Ｂ．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应Ｃ．淀粉水解的最终产物是葡萄糖Ｄ．蛋白质溶液遇到硫酸铜溶液后产生的沉淀能重新溶于水10.已知酸性强弱：羧酸>碳酸>酚，下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（-OH）取代（均可称为水解反应），所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是（）11.不饱和脂肪酸是常见的保健品，DHA（分子式为C22H32O2）是近年来倍受关注的一元不饱和高级脂肪酸（分子中只含有双键），它对大脑细胞的生长发育具有重要意义，许多海洋生物食品含有丰富的DHA。
福建省2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
福建省2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 可以用分液漏斗分离的一组化合物是（）A . 硝基苯和水B . 苯和溴苯C . 酒精和乙醚D . 溴乙烷和汽油2. （2分） (2019高二上·辽宁期末) 下列有机物的结构表示错误的是（）A . CH4的球棍模型示意图为B . 1-丁烯的键线式为C . 乙醇的结构式为D . 葡萄糖的最简式为CH2O3. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NAB . 1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC . 标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 LD . 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA4. （2分）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2 ，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4 ，其原理如图所示(电极材料为石墨)。
下列有关叙述不正确的是（）A . 图中a极连接电源的负极B . A口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气C . b极电极反应式为：－2e－＋H2O=＋2H＋D . 电解过程中阴极区碱性明显增强5. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列说法中正确的是（）A . 短周期元素形成离子后，最外层电子达到8电子稳定结构B . 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同C . 不同的核素，有不同的化学性质D . 第三周期主族元素的最高正化合价在数值上等于它所处的主族序数6. （2分） (2017高二下·鞍山期中) 对于物质的量浓度均为0.01mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa四种溶液，下列说法正确的是（）A . ①的离子浓度为：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）B . ②c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+c（H2CO3）C . ③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H+）增大D . ④和③等体积混合，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.01 mol/L二、综合题 (共5题；共22分)7. （3分） (2017高一上·昆明期中) 有下列三个反应：a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3c.2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为________；②在反应c中，若被氧化的HCl为1.5mol，则转移的电子数是________．8. （4分）(2018·龙岩模拟) 以某废催化剂(含Al2O3 36%、CoS 20%、MoS2 20%、MgO 8%等)为原料生产Co2O3的工艺路线如下:已知:氧化铝有两种晶型α-Al2O3 和γ- Al2O3 ，α- Al2O3致密难溶于酸和碱。
福建省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
福建省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上·宿州期末) 物质的主要成分不属于硅酸盐的是（）A . 合成黏合剂B . 水玻璃C . 瓷砖D . 钢化玻璃2. （2分） (2016高三上·大连期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体降低温度，混合气体的分子数目小于NAB . 常温常压和光照条件下，33.6 LCl2与3.0g H2反应，生成的HCl分子数目为3NAC . 1.68 g Fe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NAD . 一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中含N﹣H键数目为6NA3. （2分）(2018·孝义模拟) 金刚烷及其衍生物在医药方面有很重要的用途。
下列说法正确的是（）A . X的同分异构体只有两种B . 金刚烷胺的分子式为C10H17NC . 金刚烷和环己烷属于同系物D . X转化为金刚烷胺的反应为加成反应4. （2分） (2018高三上·承德期末) 根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2018·张掖模拟) 元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，W的某种简单离子只有质子；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，其原子半径是同周期元素里原子半径最大的；Z元素离子半径在同周期中是最小的；W的单质在M的单质中燃烧伴有苍白色火焰。
下列说法正确的是（）A . 简单离子半径:M>Y>Z>X>WB . 1molY的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NAC . Z的单质既能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下)D . W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂6. （2分） (2017高二下·荆门期末) 常温下，向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。
福建省2020-2021版高二下学期期末化学试卷
福建省2020-2021版高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共52分)1. （2分）下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（）①向AlCl3溶液中通入过量的NH3②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向水玻璃中逐滴加入过量的盐酸④向Ca（OH）2溶液中通入过量的CO2 ．A . ②④B . ①④C . ①③D . ①②2. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A . 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B . 随着元素原子序数的递增，原子半径从大到小（稀有气体除外）发生周期性变化C . 随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从﹣7到﹣1重复出现D . 元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化3. （2分） (2018高一上·扶余期中) 下列推理正确的是（）A . 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B . 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C . 活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中D . 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与此类反应时金属均作还原剂4. （2分） (2015高二下·屯溪期中) 常温下，1mol某气态烃CxHy完全燃烧需要氧气5mol，则x与y之和可能是（）A . x+y=5B . x+y=7C . x+y=11D . x+y=135. （2分） (2019高一下·深圳期中) NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24L SO3中含有的氧原子数目为0.3NAB . 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为10NAC . 一定条件下，2.3g的金属钠完全与氧气反应时生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAD . 物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2NA6. （2分） (2015高二上·宁波期末) 有下列三种有机物，实现它们之间相互转化所选试剂（均足量）正确的是（）a转化为b a转化为c c转化为bA NaOH Na CO2B Na2CO3NaOH HClC NaHCO3NaOH CO2D NaHCO3Na HClA . AB . BC . CD . D7. （2分）下列各组中两溶液间的反应，不可用同一离子方程式表示的是（）A . HCl＋Zn，Zn＋NaHSO4B . Cu（OH）2＋H2SO4 ， Cu（OH）2＋HNO3C . CaO＋HCl，CaO＋HNO3D . BaCl2＋NaHSO4 ， Ba（OH）2＋NaHSO48. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A . 氧化镁中混有氧化铝B . 氯化铝溶液中混有氯化铁C . 氧化铁中混有二氧化硅D . 氯化亚铁溶液中混有氯化铜9. （2分） (2016高二上·徐州期末) 已知：Pb元素在化合物中有+4和+2两种价态：Pb02受热分解可生成Pb304、Pb0和O2：+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2 PbO能与浓盐酸反应但不能将其氧化．现将1.4mol Pb02加热一段时间分解得到O2和固体甲，向甲中加入足量的浓盐酸得到Cl2 ．反应生成的O2和Cl2的物质的盘之比为2：3，下列说法正确的是（）A . 甲可能是Pb304和PbO的混合物B . 整个反应过程中转移电子的总量为2.1molC . 若甲与浓盐酸充分反应，则需要消耗HCl的总量为2.8 molD . 甲中各物质的物质的量之比可能是n（PbO2）：n（Pb304）：n（PbO）=3：3：210. （2分）下列说法不正确的是（）A . 仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯B . 仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C . 仅用硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D . 仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油11. （2分）在水溶液中能大量共存的一组是（）A . 0. 1 mol · L−1的NaOH溶液中：K+、Na+、、B . K+、Cu2+、OH−、C . 0.1 mol · L−1的 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、、Cl−D . K+、Mg2+、、OH−12. （2分） 1mol/L的Na2SO4溶液是（）A . 溶液中含有1mol Na2SO4B . 1L水中加入142g Na2SO4C . 1mol Na2SO4溶于1mol水中D . 将1mol Na2SO4溶于水后配成1L溶液13. （2分） (2016高三上·咸阳期中) 14g Cu、Ag合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L O2（标况）混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，则合金中Cu的质量为（）A . 1.6gB . 3.2gC . 6.4gD . 9.6g14. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 下图是用球棍模型表示的某有机反应的过程，则该反应的有机反应类型是（）A . 取代反应B . 加成反应C . 聚合反应D . 酯化反应15. （10分） (2018高一下·厦门开学考) 已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末。
福建省2020-2021年高二下学期期末化学试卷(II)卷
福建省2020-2021年高二下学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A . 氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B . 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C . 常温下浓硫酸与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸D . 钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl K↑+NaCl）2. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . Al3+的结构示意图：B . 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2C . 醋酸的电离方程式：CH3COOH═CH3COO﹣+H+D . 中子数为145、质子数为94的钚（Pu）原子： Pu3. （2分）关于汽油、甘油和花生油的叙述正确的是（）A . 都属于油脂B . 都无固定的沸点C . 都能浮在水面上D . 只有花生油能与氢氧化钠溶液反应4. （2分）在有机合成中，常会将官能团消除或增加，下列相关过程中反应类型及相关产物不合理的是（）A . 乙烯→乙二醇B . 溴乙烷→乙醇C . 1-溴丁烷→1-丁炔D . 乙烯→乙炔5. （2分） (2016高三上·武汉期中) 下列说法中，错误的是（）A . 某有机物完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，该有机物的分子式一定为CnH2nB . 异丁烷的一氯代物有2种C . 油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物D . H2NCH2COOH既可以发生取代反应，也可以发生缩聚反应6. （2分）江水受到污染，其污染的主要原因是（）①工业生产中废液的任意排放②雨水和土壤的长期接触③农业生产中农药、化肥的过量施用④城市生活污水的任意排放A . ①②③B . ②③④C . ①③④D . ①②③④7. （2分） (2016高二上·株洲期中) 下列各种醇既可发生消去反应，又可被催化氧化的是（）A . CH3OHB .C .D .8. （2分）武兹反应是重要的有机增碳反应，可简单表示为2R－X＋2Na―→R－R＋2NaX，现用CH3CH2Br、C3H7Br 和Na一起反应不可能得到的产物是（）A . CH3CH2CH2CH3B . (CH3)2CHCH(CH3)2C . CH3CH2CH2CH2CH3D . (CH3CH2)2CHCH39. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列实验对应的现象以及结论均正确的是（）选项实验现象结论A 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置下层为橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3>HClOC 向盛有浓硫酸的试管中加入铜片，将产生的气体通入品红溶液无明显现象铜片未打磨D将一小块钠加入盛有无水乙醇的烧杯中有气泡产生，收集气体，点燃产生爆鸣声生成的气体是H2A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高一上·惠州期末) 将氯化钠、氯化铵、氯化铁、氯化镁四种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是：（）A . NaOHB . HClC . KSCND . BaCl211. （2分） (2016高二下·澄城期中) 化学式为C8H10的芳香烃，苯环上的一硝基（﹣NO2是一种官能团）取代物只有一种，该芳香烃的名称是（）A . 乙苯B . 邻二甲苯C . 间二甲苯D . 对二甲苯12. （2分）下列说法正确的是（）A . 苯中含有的苯酚杂质可通过加入足量溴水后过滤的方法而除去B . 苯乙烯中至少有8个碳原子在同一个平面C . 等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，产生的二氧化碳的质量之比为1：1D . 分子式为C5H10O2且可与氢氧化钠溶液反应的有机化合物有14种（不考虑立体异构）13. （2分） (2017高二上·大连期末) 以下判断，结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高一下·鹤岗期末) 下列反应中，不属于取代反应的是（）A . 在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯B . 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C . 在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷D . 油脂在碱性条件下水解制肥皂15. （2分）下列关于醛的说法中正确的是（）A . 所有醛中都含醛基和烃基B . 所有醛都会使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能发生银镜反应C . 一元醛的分子式符合CnH2nO的通式D . 醛的官能团是﹣COH16. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 下列转化属于取代反应的是（）A . 苯→环已烷B . 乙酸→乙酸乙酯C . 乙烯→乙醇D . 乙醇→乙醛17. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 将1mol某饱和醇分成两等份．其中一份充分燃烧后生成1.5mol CO2 ，另一份与足量钠反应生成5.6L H2（标准状况）．这种醇分子结构中除羟基外，还有两种不同的氢原子．则这种醇是（）A .B .C . CH3CH2CH2OHD . CH3CH2OH18. （2分） (2016高二下·城固期末) 下列提纯物质方法正确的是（）A . 用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4B . 用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉C . 用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3D . 用加热法除去NaCl固体中的少量NH4Cl二、填空题 (共3题；共20分)19. （6分）按要求完成下列各小题．（1）写出下列有机物的名称________________________________（2）下列各化合物中，属于同系物的是________，属于同分异构体的是________（填编号）20. （4分） (2017高二下·铜陵期中) 已知苯酚能跟碳酸钠溶液反应而溶解于碳酸钠溶液中．在如图所示的转化关系中，括号内编号①﹣④表示转化所需化学试剂：用化学式填空：①是________②是________③是________④是________．21. （10分）根据问题填空：（1）某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式为的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是：________、________、________．（2）某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢．①用系统命名法给A命名：________．②A中的碳原子是否都处于同一平面？________（填“是”或者“不是”）．（3）有A、B、C、D、E 5种烃，各取0.01mol充分燃烧后，B、C、E所产生的二氧化碳均为448mL（标准状况）；A或D燃烧所得的二氧化碳都是前者的3倍．在镍催化剂的作用下，A、B、C都能和氢气发生加成反应，其中A 可以转化为D，B可以转变为C或E，C可以转变为E；B或C都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而A、D、E无此性质；在铁屑存在时A与溴发生取代反应．①写出烃的结构简式：B是________，C是________，D是________，E是________．②写出A与溴反应方程式________．三、化学--选修5：有机化学基础 (共1题；共8分)22. （8分）(2018·南昌模拟) H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：回答下列问题：（1） A的名称是________，H中官能团名称是________；（2）反应①的反应条件为________；（3）反应⑥的化学方程式为________；反应类型为________。
福建省2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
福建省2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 下列说法正确的是（）A . 已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1 ，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋3.5O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1090 kJ/molB . 已知2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 ，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJC . 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D . 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量2. （2分） (2018高三上·周口开学考) 下列指定微粒的数目相等的是（）A . 等物质的量的CaCl2和CaO2含有的离子数B . 等温等压下，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体含有的原子数C . 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D . 物质的量相同的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数3. （2分） (2018高二下·钦州港期末) 硫一钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。
其工作原理可表示为：。
但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷。
科学家研究发现，采用多硫化合物[如 ]作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。
下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是（）A . 这是一种新型无机非金属材料B . 此化合物可能发生加成反应C . 原电池的负极反应将是单体转化为 t的过程D . 当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g4. （2分） (2016高二下·于都月考) 高温下，某反应达平衡，平衡常数K= ．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A . 该反应的焓变为正值B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H25. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 用加压的方法促进CO2在水中的溶解B . 合成氨工业用铁触媒作催化剂C . 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气6. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cl-、NH4+、AlO2-、SO42-②常温下，pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、[Al(OH)4] -③室温下水电离的c(H+)=10一13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SO42-⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、Na+、Fe3+⑥室温下c(H+)／c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-A . ①③⑥B . ①②⑤C . ②④⑤D . ①③④7. （2分）下列关于铜电极的叙述正确的是A . 铜锌原电池中铜是正极B . 用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极C . 在镀件上电镀铜时镀件不作阴极D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连8. （2分）下列说法正确的是：A . 在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1 ，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH =40.69kJ·mol-1B . 已知MgCO3的Ksp =6.82× 10-6 ，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82× 10-6C . 已知：则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1D . 常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小9. （2分）(2016·万载模拟) 已知反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度/mol•L﹣10.440.60.6下列叙述中正确的是（）A . 该反应的平衡常数表达式为K=[c（CH3OCH3）×c（H2O）]/c（CH3OH）B . 此时正、逆反应速率的大小：v正＜v逆C . 若经10 min后反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04 mol/LD . 0～10min内平均反应速率v（CH3OH）=1.6 mol/（L•min）10. （2分）已知448℃时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则HI（g）H2（g）+I2（g）在该温度下的平衡常数是（）A .B . 2401C . 7D .11. （2分） (2019高二上·日喀则期末) 不考虑水的电离，在H2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是（）A . c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)B . c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)C . 2c(CO32-)=c(H+)D . c(CO32-)=c(HCO3-)12. （2分） (2016高二下·江阴期中) 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A . CH4与C2H4B . BF3与NH3C . BeCl2与SCl2D . H2O与H2S13. （2分） (2016高三上·济南期中) 短周期四种元素离子W2+、X﹣、Y2﹣、Z+的电子层结构相同．下列说法正确的是（）A . 原子序数：W＞Z＞X＞YB . 离子半径：r（W2+）＞r（X﹣）＞r（Y2﹣）＞r（Z+）C . Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D . 氢氧化物碱性强弱：W（OH）2＞ZOH14. （2分）某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构．下列关于该化合物的说法不正确的是（）A . 化学式是Al2Cl6B . 不存在离子键和非极性共价键C . 在固态时所形成的晶体是分子晶体D . 是离子化合物，在熔融状态下能导电15. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A . CB . SC . FD . Ne16. （2分） MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序可能是（）A . MgO>Rb2O>BaO>CaOB . MgO>CaO>BaO>Rb2OC . CaO>BaO>MgO>Rb2OD . CaO>BaO>Rb2O>MgO17. （2分）某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3 ．若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：正确的操作步骤是（）①加适量H2SO4溶液②加金属Na③结晶④加过量NaOH溶液⑤加强热脱结晶水⑥过滤．A . ②⑥③B . ④⑥①③C . ④⑥③⑤D . ②⑥①③⑤18. （2分） (2016高二下·襄阳期中) 下列八种物质：①丙烯、②甲苯、③聚氯乙烯、④聚异戊二烯、⑤丙炔、⑥环己烷、⑦环己烯、⑧溴乙烷中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）A . ①③④⑤⑦B . ④⑤⑦C . ④⑤D . ①④⑤⑦19. （2分）(2017·如皋模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A . 向NaAlO2溶液中通入足量CO2 ，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝B . 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有K+C . 在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2 ，蓝色褪去，说明SO2具有漂白性D . 向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质20. （2分） (2018高三上·清远期末) 有三种有机物的分子式均为C8H8 ，其键线式分别表示为 X：，Y：，Z：。
福建省2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷C卷
福建省2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品B . 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品C . 二氧化硅广泛应用于光纤通讯D . 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应2. （2分）下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是（）A . 陶瓷B . 玻璃C . 水泥D . 玛瑙3. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 下列说法正确的是（）A . 盐溶液都是中性的B . 盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C . 碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c（OH﹣）＞c（H+）D . NaHCO3溶液显酸性4. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B . 乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸C . 淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物D . 油脂水解的产物是氨基酸和甘油5. （2分） (2018高二下·六安开学考) 在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH-)关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A . 图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=EB . E 点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba 2+、Cl－、I－大量同时存在C . 若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图D 点所示，则溶液中有：c(HA－)＞c(OH －)＞c(A2－ )＞c(H2A)D . 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当c(H＋)与c(OH－)关系如图 A 点所示，则溶液中反应：2H＋+SO42-+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O6. （2分） (2018高二上·安庆期中) A，B，C，D，E，F，G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。
2021年福建省泉州市晋江季延中学高二化学测试题含解析
2021年福建省泉州市晋江季延中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在一定条件下，将A、B、C三种炔烃所组成的混合气体4g，在催化条件下与足量的氢气发生加成反应，可生成 4.4g对应的三种烷烃，则所得的烷烃中一定有A．戊烷B．丁烷C．丙烷D．乙烷参考答案：C2. 近年来，装饰材料进入家庭，调查发现经过装修的居室中由装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，影响健康，这些污染物中最常见的是A．一氧化碳 B．二氧化硫 C．甲醛、苯等有机物蒸气 D．臭氧参考答案：C略3. 石墨烯是由单层碳原子构成的新型材料（结构如图所示），可作为太阳能的电极。
下列关于石墨烯的分类正确的是（）A．属于共价化合物 B．属于单质 C．属于有机物 D．属于电解质参考答案：B略0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH －)＞c(H＋)参考答案：D5. 下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是（）A．晶体硅 B．食盐 C．金属钾 D．干冰参考答案：D略6. 下面有关电化学的图示，完全正确的是参考答案：D略7. 科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。
如将CO2和H2以1︰3的体积比混合，通入反应器。
在适当的条件下发生反应，生成某种重要的化工原料和水。
该化工原料可能是（）A.烯烃B.烷烃C.炔烃D.芳香烃参考答案：A略8. 下列属于可再生燃料的是A．煤 B．石油 C．天然气 D．乙醇参考答案：D略9. 决定化学反应速率的根本因素是（）A．温度和压强 B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入参考答案：C略10. 可以证明可逆反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是：（）①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H 键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·minA.全部B.只有①③④⑤C.②③④⑤⑦D.只有①③⑤⑥⑦参考答案：C略11. 下列各组食谱中，营养相对较为平衡的是A．鸡蛋、牛奶、红烧鱼、豆腐、豆浆、米饭B．牛肉、猪肝、大豆、养排、火腿、米饭C．牛奶、西红柿、米饭、白菜、鸡蛋、青椒炒牛肉、苹果D．白菜、凉拌黄瓜、西红柿、玉米、米饭、苹果、香蕉参考答案：C略12. 如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，下列说法正确的是()A.锌片是负极B.两个铜片上都发生氧化反应C.石墨是阴极D.两个番茄都形成原电池参考答案：A略13. 下列说法中错误的是A．在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积相同B．相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体C．C2H6和C4H10一定是同系物D．烯烃各同系物中碳的质量分数都相等参考答案：B14. 下列四个实验中，结论正确的是A．有一澄清的碱性溶液，做离子鉴定时得出的结论是含有：Al(OH)4－、Fe3＋、HCO3－B．某一固体溶于水后，检验出含有K＋、NO3－、Na＋、Cl－等离子，则该固体混合物是KNO3和NaCl 的混合物或KCl和NaNO3的混合物C．固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中就一定大量存在碳酸根离子D．某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中可能含有SO42－参考答案：DA中几种离子不能大量共存；B组中也有可能是四种物质KNO3、NaCl、KCl、NaNO3的混合物；C中的二氧化碳的量不能确定，结论是错误的。
福建省2020-2021年高二下学期期末化学试卷(文科)
福建省2020-2021年高二下学期期末化学试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列化学用语表达正确的是（）A . 对硝基甲苯的结构简式：B . S2﹣离子的结构示意图：C . CO2的分子比例模型：D . 次氯酸的电子式：2. （2分） (2017高一下·娄底期中) A由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（）A . 主族B . 副族C . Ⅷ族D . Ⅶ族3. （2分）为增强市民的环保意识，变废为宝，现在的垃圾箱更换为分类回收垃圾箱。
以下物品应扔进右图所示标志的垃圾箱的是（）A . 废旧报纸B . 果皮C . 铝制饮料罐D . 废钢铁4. （2分）根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260 ℃),判断下列说法错误的是（）晶体NaCl MgO SiCl4AlCl3晶体硼熔点/℃801 2 800-70180 2 500A . MgO中的离子键比NaCl中的离子键强B . SiCl4晶体是分子晶体C . AlCl3晶体是离子晶体D . 晶体硼是原子晶体5. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下列排布不符合泡利原理的是（）A . 2p能级：B . 3d能级：C . 2p能级：D . 3d能级：6. （2分） (2016高二下·孝感期末) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C . 上述现象说明[Cu（NH3）4]2+不如Cu（OH）2稳定D . 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道7. （2分）金属晶体具有延展性的原因是（）A . 金属阳离子之间存在斥力B . 金属原子半径都较大，价电子较少C . 金属中大量自由电子受到外力作用时，运动速度加快D . 金属受到外力作用时，各原子层容易发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，也不会破坏金属键8. （2分）下列说法正确的是（）A . 水分子间存在氢键，所以水常温下以液态存在并且化学性质非常稳定B . 常温、常压下以液态存在的物质一定都是由分子构成，因此该液体一般无法导电C . 硫酸钾在熔融状态下离子键被削弱，形成定向移动的离子，从而导电D . 冰醋酸晶体溶于水的过程中即破坏了分子间作用力，也破坏了部分分子内作用力9. （2分） (2016高一下·德州期中) 有关化学键的说法正确的是（）A . 全部由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物B . 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键C . 金属与非金属原子间只能形成离子键D . 含有共价键的化合物不一定是共价化合物10. （2分）家用消毒柜常用臭氧（O3）消毒，在消毒过程中通过放电发生如下反应：3O2(g)=2O3(g)△H=+144.8kJ/mol；下列关于臭氧说法不正确的是A . O2和O3互为同素异形体B . O3具有较强的氧化性C . O2比O3稳定D . 植物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒11. （2分）下列有关电负性的说法中，不正确的是（）A . 元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强B . 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大C . 在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势D . 形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价12. （2分） (2016高一下·上饶月考) X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A . X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C . Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈D . X的原子半径小于Y13. （2分） (2016高一下·厦门期中) 有X,Y,Z,W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是（）A . X,W能形成共价化合物B . Z,W能形成离子化合物C . Y分子中存在共价键D . Y和Z不能形成化合物14. （2分） C6H14的烷烃一氯代物种类有（）A . 17种B . 15种C . 12种D . 8种15. （2分） 2015年10月5日，中国科学家屠哟坳首次获诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她创制新型抗疟药﹣青蒿素和双氢青蒿素，其中青蒿素的结构简式如图所示，则青蒿素分子中碳、氧原子的个数比为（）A . 2：1B . 3：1C . 12：5D . 16：516. （2分）氯化苄是一种无色或微黄色的透明液体，是一种重要的化工、医药中间体．它的结构如图所示，则氯化苄完全氢化后所得到的有机物质在核磁共振氢谱图中有多少个吸收峰（）A . 4B . 5C . 6D . 7二、非选择题 (共6题；共42分)17. （5分）(2016·江苏) [物质结构与性质][Zn（CN）4]2﹣在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn（CN）4]2﹣+4H++4H2O═[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN（1）Zn2+基态核外电子排布式为________ ．（2）1molHCHO分子中含有σ键的数目为________mol．（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是________．（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________．（5）[Zn（CN）4]2﹣中Zn2+与CN﹣的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn（CN）4]2﹣的结构可用示意图表示为________．18. （9分）(2018·曲靖模拟) 铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
福建省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷C卷
福建省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是（）A . 1﹣溴丁烷B . 2﹣甲基﹣3﹣氯戊烷C . 2，2﹣二甲基﹣1﹣氯丁烷D . 1，3﹣二氯苯2. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)（）A . A装置用于检验溴丙烷消去产物B . B装置用于石油的分馏C . C装置用于实验室制硝基苯D . D装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚3. （2分） (2017高二下·商丘期末) 葡萄糖在人体中进行无氧呼吸产生乳酸，乳酸的结构简式为。
下列有关乳酸的说法错误的是（）A . 乳酸能发生催化氧化、取代反应B . 乳酸和葡萄糖所含官能团相同C . 乳酸能和碳酸氢钠、钠反应放出气体D . 乳酸和互为同分异构体4. （2分）下列说法正确的是（）A . 合成纤维和人造纤维统称为化学纤维B . 聚氯乙烯是热固性塑料C . 锦纶丝接近火焰时先蜷缩，燃烧时有烧焦羽毛的气味，灰烬为有光泽的硬块，能压成粉末D . 对于某些合成材料和塑料制品废弃物的处理可以倾倒到海洋中5. （2分） (2016高二上·广州期末) 有关化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构简式C2H4B . 乙醇的结构简式C2H6OC . 四氯化碳的电子式D . 臭氧的分子式O36. （2分） (2017高二上·湘潭期中) 一种有机物的结构简式如图，关于它的性质不正确的说法是（）A . 它有酸性，1 mol该物质最多能与6 mol H2发生加成反应B . 它可以水解，水解产物为两种有机物C . 在一定条件下，1 mol该物质最多能和8 mol NaOH反应D . 该有机物能发生取代反应7. （2分）碳碳双键不能自由转动，所以R—CH =CH—R可能有和顺反两种异构形式，下列化合物中具有上述两种空间排列形式的是（）A . 1，3-丁二烯(CH2=CH—CH=CH2)B . 苯乙烯（）C . 2-戊烯(CH3—CH=CH—CH2CH3)D . 丙烯(CH2=CHCH3)8. （2分）有四种物质：①金刚石、②白磷、③甲烷、④四氯化碳，其中分子具有正四面体构型的是（）A . ①②③B . ①③④C . ②③④D . ①②③④9. （2分） (2018高二上·云南期中) 2005年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1【最新】福建省晋江市季延中学高二下学期期末化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”按照现代科技观点，该文中的“气”是指 A ．脱落酸B ．乙烯C ．生长素D ．甲烷2．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是 A ．沸点：乙烷>戊烷>2甲基丁烷B ．同分异构体种类：戊烷<戊烯C ．密度：苯<水<1,1,2,2四溴乙烷D ．点燃时火焰明亮程度：乙烯>乙烷3．1mol 某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L(标准状况下)。
它在光照的条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物。
该烃的结构简式是（） A ．B ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3C ．D ．4．向含有c(FeCl 3)=0.2mol·L −1、c(FeCl 2)=0.1mol·L −1的混合溶液中滴加稀NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm 的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A ．该分散系的分散质为Fe 2O 3B ．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C ．加入NaOH 时发生的反应可能为Fe 2++2Fe 3++8OH −Fe 3O 4+4H 2OD ．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na +分离开 5．下列说法中，正确的是A ．利用氢氧化铁胶体的“丁达尔效应”，可以除去水中的悬浮颗粒，从而达到净水的效果B ．从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：C ．通过观察外观的方法，即可将溶液、胶体和浊液区分开来D ．胶体中分散质粒子的运动是无规律的，溶液中分散质粒子的运动是有规律的6．下列说法正确的有几个（）①元素在自然界中的存在形式有化合态和游离态 ②在化学变化中，分子可以再分，离子不可以再分③物质的化学性质一定时由分子保持的④原子与该原子形成的简单离子相对质量几乎相等 ⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质 ⑥质子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子⑦碱性氧化物一定时金属氧化物⑧酸性氧化物不一定是非金属氧化物．A．3B．4C．5D．67．下列对有机物结构或性质的描述，错误．．的是A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2OC．除去苯中的少量苯酚的方法：加入适量溴水，过滤。
D．图中有机物的一氯代物有5种8．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．溴丙烷和氢氧化钠溶液反应制丙醇；丙烯与水反应制丙醇B．甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸C．1—氯环己烷制环己烯；丙烯与溴反应制1，2—二溴丙烷D．苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；乙酸和乙醇制乙酸乙酯9．下列说法不正确的是A．用核磁共振氢谱不能鉴别1—丙醇和2—丙醇B．实验证实可使Br2的CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物D．淀粉水解实验：淀粉溶液中加入稀硫酸加热水解得水解液，再加入NaOH溶液得中和液，后加入新制Cu(OH)2悬浊液加热后有红色沉淀。
结论：淀粉已水解10．下列对相关有机物的描述不正确的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．蛋白质遇重金属离子会变性C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质11．下列对相应有机物的描述完全正确的是①甲烷：天然气的主要成分，与氯气在光照条件下发生取代反应生成四种氯代物，其中CH3Cl是气体。
②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应和加聚反应。
3③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键，可与氢气发生加成反应生成环己烷。
④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应生成甘油。
⑤蔗糖：糖尿病人尿液的成分之一，可以用新制Cu(OH)2检验。
⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，部分蛋白质遇浓硝酸显黄色。
A．①②③B．②④⑥C．①②⑥D．①⑤⑥12．下列物质中既能与KMnO4溶液反应、又能与溴水反应的一组物质是①苯②苯酚③甲苯④乙醇⑤己烯⑥己烷⑦亚硫酸⑧丙醛⑨聚乙烯⑩聚乙炔A．②⑤⑧⑨⑩B．②④⑥⑦C．②⑤⑦⑧⑩D．①②③④⑤⑥⑦⑧13．下列离子方程式不正确的是A．苯酚与纯碱溶液混合反应的离子方程式：2C6H5OH+CO32－→CO2↑+H2O+2C6H5O－B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O—+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3—C．醋酸溶液与新制氢氧化铜：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO﹣+2H2OD．乙酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32—→2CH3COO—+CO2↑+H2O14．下列实验操作正确的是A．配制银氨溶液：向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，配得银氨溶液B．实验室制硝基苯：试剂顺序——先加浓H2SO4，再加浓HNO3混合冷却后，最后加苯C．检验卤代烃消去反应的有机产物：溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合后加热，将产生的蒸汽直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察是否褪色D．鉴别矿物油和植物油：向汽油和植物油中分别加入一定量NaOH溶液加热振荡，观察油层是否消失或变薄15．有下列高分子化合物：其中由两种不同单体聚合而成的是A．①⑤B．③④⑤C．②④⑤D．①②④16．①乙二酸二乙酯和乙二酸乙二酯互为同分异构体：②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④冰醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤氯水、水银、福尔马林、聚乙烯均为混合物⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A．①④⑥B．④⑤⑥C．②③④D．②④⑥17．下列有关物质(括号内为杂质)的除杂试剂和分离方法均正确的是A．A B．B C．C D．D18．在有机物分子中，若某个碳原子上连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子就称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。
例如，物质有光学活性。
该有机物分别发生下列反应，生成的有机物仍有光学活性的是A．与乙酸发生酯化反应B．与NaOH水溶液反应C．与银氨溶液作用只发生银镜反应D．催化剂作用下与H2反应19．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2．A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图．关于A5的下列说法中，不正确的是A．属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应B．A在一定条件下可与3molH2发生加成反应C．符合题中A分子结构特征的有机物只有一种D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种20．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德，以下是其中检测出的两种兴奋剂的结构：关于它们的说法中错误的是A．Y遇到氯化铁溶液时显紫色，Y能使溴的四氯化碳溶液褪色B．X的分子式为：C13H12O4Cl2C．1molX与足量氢气反应，最多可消耗5molH2D．1个Y分子中最多有8个碳原子共面二、填空题21．按要求完成下列问题：（1）甲基的电子式。
（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为______________________。
（3）甘氨酸（H2NCH2COOH）的缩聚反应的产物的结构简式。
（4）形成六元环酯的产物的结构简式。
22．有机物A是一种重要化工生产的中间体，已知其结构简式如下图：（1）A中含有的含氧官能团的名称（2）A可能具有的化学性质有(填写序号)。
①能与H2发生加成反应②一定条件下可发生缩聚反应③能与甲酸发生酯化反应④能在浓硫酸和加热的条件下发生消去反应⑤能与Ag(NH3)2OH溶液发生氧化反应（3）A的一种同分异构体B,与Ag(NH3)2OH溶液混合于试管中水浴加热有银镜产生；B与浓溴水发生苯环上的取代反应时，1molB能与3molBr2恰好反应。
请写出B发生银镜反应的化学方程式：（只要求写出一个化学方程式，有机物写结构简式）。
23．某化合物A的结构简式为，为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B(分子式为C8H8O3)和C(分子式为C7H6O3)。
C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。
请回答下列问题：（1）化合物A的分子式。
（2）化合物B能发生下列反应类型的有________。
a．取代反应b．加成反应c．缩聚反应d．消去反应（3）化合物C能经下列反应得到G(分子式为C8H6O2，分子内含有五元环)；已知：（Ⅰ）RCOOH RCH2OH；（Ⅱ）经实验测定中间生成物E遇FeCl3显紫色；（Ⅲ）R—Br R—COOH。
①确认化合物C的结构简式为__________________________。
②化合物E有多种同分异构体，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意两种的结构简式：______________________________。
7（4）完成下列以为主要原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。
三、推断题24．氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：已知：①A的相对分子酯为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰②回答下列问题：（1）A的化学名称为_______。
（2）B的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______。
（3）由C生成D的反应类型为________。
（4）由D生成E的化学方程式为。
（5）G中的官能团有。
（填官能团名称）（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。
（不含立体异构）四、实验题25．氯仿（CHCl3）常用作有机溶剂和麻醉剂，常温下在空气中易被氧化。
实验室中可用热还原CCl4法制备氯仿，装置示意图及有关数据如下：物质相对分子质量密度/(g·mL-1)沸点/℃水中溶解性CHCl3119.5 1.5061.3难溶CCl4154 1.5976.7难溶实验步骤：①检验装置气密性；②开始通入H2；③点燃B处酒精灯；④向A处水槽中加入热水，接通C处冷凝装置的冷水;⑤向三颈瓶中滴入20mLCCl4；⑥反应结束后，停止加热，将D处锥形瓶中收集到的液体分别用适量NaHCO3溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水CaCl2固体，静置后过滤；⑦对滤液进行蒸馏纯化，得到氯仿15g。