期末复习第二章化学反应与能量(两课时)
高中化学必修二第二章化学反应与能量知识点总结
高中化学必修二第二章化学反应与能量知识点总结第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1、化学反应总伴随着能量的变化。
这是因为在化学反应中，断开反应物中的化学键需要吸收能量，而形成生成物中的化学键则会放出能量。
因此，化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小。
如果反应物总能量大于生成物总能量，则为放热反应；如果反应物总能量小于生成物总能量，则为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应包括：①所有的燃烧和缓慢氧化；②酸碱中和反应；③金属与酸反应制取氢气；④大多数化合反应（特殊情况：C+CO2→2CO是吸热反应）。
常见的吸热反应包括：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，例如C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)；②铵盐和碱的反应，例如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl→BaCl2+2NH3↑+10H2O；③大多数分解反应，例如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源可以分为一次能源和二次能源。
一次能源是指未经加工、转化的能源，例如水能、风能、生物质能、煤、石油、天然气等化石能源。
二次能源是指一次能源经过加工、转化得到的能源，例如电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等。
可再生资源包括太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气等，而不可再生资源则包括核能。
思考]一般来说，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。
点拔：这种说法不正确。
例如，C+O2→CO2的反应是放热反应，但是需要加热才能开始反应。
反应开始后不再需要加热，因为反应放出的热量可以使反应继续下去。
另一方面，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但是反应并不需要加热。
第二节化学能与电能1、化学能可以通过火电、原电池等方式转化为电能。
高中化学必修2第二章化学反应与能量知识点总结整理
高中化学必修2第二章化学反应与能量总结整理-老苏一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂(吸收的能量）和新化学键形成（放出能量）的过程 ΔH ＝（生成物）反应物）E E ∑∑-( E 表示键能 ΔH ＝生成物总能量-反应物总能量 ΔH>0为吸热反应；ΔH<0为放热反应常见的吸热反应1.大多数分解反应：CaCO 3 = CaO + CO 2↑；2. Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应；3. 以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应（燃烧除外）例如：C + CO 2 ＝2CO （化合） ，C + H 2O ＝CO + H 2，H 2+CuO = H 2O+Cu ；常见的吸热过程多数铵盐溶于水常见的放热反应1.所有燃烧反应2.酸碱中和反应3.大多数化合反应4.铝热反应5.活泼金属与水或酸反应6.物质的缓慢氧化7. 生石灰溶于水常见的放热过程1.浓H 2SO 4溶于水2. 固体NaOH 溶于水 联系若正反应是吸（放）热反应，则其逆反应是放（吸）热反应能源的分类一次能源常规能源可再生 如水能、生物质能不可再生 如煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生 如太阳能、风能、氢能、地热能、潮汐能、沼气不可再生 如核能二次能源一次能源加工、转化得到的能源。
如：电能、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭 原电池形成条件1.电极为两种活动性不同的金属（或其中一种是非金属单质）2.电极需要插在电解质溶液中3.整个装置相连形成闭合电路4.能自发发生氧化还原反应原电池工作原理：以Zn -Cu -稀硫酸原电池为例化学反应速率如反应 aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)计算定义式：tV v ∆•∆=∆∆=nt c 比例式：b a v v :)B (:)A (= 注意： 1.反应速率要指明具体物质 2.表示气体或溶液反应速率,不能用于表示固体和纯液体 3.反应速率指的是平均速率 大小比较 1.统一标准法 2.比较比值法2H ++2e -=H 2↑硫酸溶液Zn -2e -=Zn 2+e -CuZn正 负H + Zn 2+ SO 42-电子从锌极流出经外电路流入铜极负氧失电，阴来凑；正还得电，阳来凑；电走负导正，流相反；负虽活特殊记铝碱，保护金属放正位；燃料电池，负可燃，正是氧，正极还原看电解质(aq)：酸是H 2O ，碱是氢氧，固体O 2-，熔融碳酸盐是碳酸（O 2+2CO 2+4e -=2CO 32-)。
高中化学第2章化学反应与能量章末复习课课件高中化学课件
成反比(nn12＝ρρ12)，则0.5＋01.＋5aa＋0.5b＝13，整理得 2b－a＝1，将选项代 4
入只有 A 符合题意。]
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4．一定温度下，在容积为 2 L 的密闭容器中进行如下反应：
A(g)＋2B(g) 3C(g)＋nD(g)，开始时 A 为 4 mol，B 为 6 mol，
5 min 末达到平衡，此时测得 C 的物质的量为 3 mol，用 D 表示的化 学反应速率 v(D)为 0.2 mol·L－1·min－1。
计算：
(1)平衡时 A 的物质的量浓度为________。
(2)前 5 min 内用 B 表示的化学反应速率 v(B)为________。
(3)化学方程式中 n 值为________。
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二、化学反应的速率和限度 1．化学反应速率
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2．化学平衡——反应限度
3.
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[答案] 一、1.①不同 ②断裂和形成 ③放热反应 ④高于 2.⑤氧化 ⑥还原 ⑦负 ⑧正 ⑨正 ⑩负 ⑪负 ⑫正 二、1.⑬v＝ΔΔct ⑭增大 ⑮增大 ⑯增大 ⑰增大 2.⑱v 正＝v 逆 ⑲组成或浓度不再变化
2x
n s 后浓度(mol·L－1) 2－2x 1－x 2x
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有 v(A)＝2nx mol·L－1·s－1，v(B)＝nx mol·L－1·s－1，v(C)＝2nx
mol·L－1·s－1，B 的转化率为x1×100%。
人教社必修(2)第二章 化学反应与能量复习
Zn +2H＋＝Zn2+ + H2 考:下列装置中灵敏电流计上是 否有电流通过?下列装置是否为原电池?
【探究实验】按下图进行实验 并观察现象：
(-):Zn - 2e- = Zn2+ (+):Cu2++2e- = Cu 电池反应: Cu2++Zn = Cu + Zn2+
原电池的构成要素：
• • • • 前提是有自发的氧化还原反应 有两个电极 有电解质溶液 形成闭合电路
三、化学反应速率与限度
1、定义：是描述化学反应进行快慢的物理量, 2、表示方法：用单位时间内某一反应物的物质的 量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来 表示。 V=△C/△t 3、mol/L.min 、mol/L.s 如反应方程式∶mA+nB=pY+qZ 则VA=△C（A）/△t， VB=△C（B）/△t， VY=△C（Y）/△t， VZ=△C（Z）/△t。 4、化学平衡
二、化学能与电能的转化
• 什么原电池？ 把化学能转化为电能的装置
(-): Zn – 2e- = Zn2+
(-): Zn – 2e- = Zn2+
2】按下图进行实验 (+): 【探究实验 Cu2+ + 2e- = Cu (+): 2H+ + 2e- = H2↑
电池反应：
并观察现象： 电池反应：
Zn + Cu2+= Zn2++Cu Zn Cu
2. 下列说法正确的是
(
)
• A. 若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一 定不用加热。 • B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反 应。 • C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分 解是吸热反应。 • D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应 生成水所释放的热量称为中和热。
高一化学第二章化学反应与能量复习课件 新课标 必修2
7、如图装置，电流表G发生偏转，同时A极 逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液， 则A、B、C应是下列各组中的哪一组（ D ）
A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4 B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸 C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液 D、A是银，B是铁，C为AgNO3溶液
A
A
Cu
A
B
C
D
Zn
Cu
E
水果
F
G
3.、 已知空气—锌电池的电极反应为： 锌片：Zn + 2OH――2e－= ZnO + H2O 石墨：1/2O2+H2O + 2e－ = 2OH－ 据此
判断：锌片是( A )
A． 负极，并被氧化 B． 负极，并被还原 C． 正极，并被氧化 D． 正极，并被还原
4 、Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的 原电池中：①Cu作__正__极, ②Fe作____负极 电极反应式是：负极_F_e__-_2_e_-_=__F_e_2+ 总反应式是正_极F__e__+____H____2_S___O_2___H4__=_+__F+__e_2_S_eO_-=_4_+H__H2_↑2_↑__
练习： 1、在2L的密闭容器中，发生下列 反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初 加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均 反应速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中 B的物质的量为 3.2mol 。
2、一定温度下，向一容积为2L的真空
容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后
一、化学能与热能
1、化学键的断裂要吸收能量； 化学键的形成要放出能量。
高中化学必修二专题2《化学反应与能量变化》知识点复习及练习(有答案)非常详细
必修二 专题2《化学反应与能量变更》复习一、化学反应的速度和限度 1. 化学反应速率（v ）⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变更 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc ：浓度变更，Δt ：时间）单位：mol/（L •s ）应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响：①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分化学反应速率 意义：衡量化学反应快慢物理量 表达式：v = △c/△t 【单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s) 】 简洁计算：同一化学反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变更量之比 影响因素 内因：反应物的结构的性质 外因 浓度：增大反应物的浓度可以增大加快反应速率；反之减小速率 温度：上升温度，可以增大化学反应速率；反之减小速率 催化剂：运用催化剂可以改变更学反应速率 其他因素：固体的表面积、光、超声波、溶剂压强（气体）： 增大压强可以增大化学反应速率；反之减小速率压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢2．化学反应限度：大多数化学反应都具有可逆性，故化学反应都有肯定的限度；可逆反应的限度以到达化学平衡状态为止。
在肯定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率、各组分浓度不再变更时，反应到达化学平衡状态。
（1）化学平衡定义：化学平衡状态：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
（2）化学平衡的特征：动：动态平衡等：υ（正）=υ（逆）≠0定：各组分的浓度不再发生变更变：假如外界条件的变更，原有的化学平衡状态将被破坏（3）化学平衡必需是可逆反应在肯定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的限制，可以变更或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们须要的方向进行，这对于化学反应的利用和限制具有重要意义。
高中化学：化学反应与能量的变化(第二课时)
1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)， 需吸收68kJ的热量；
2、4molCu(s)与适量O2(g)反应生成 CuO(s)，放出628kJ热量；
格式：
2Cu（s）+ O2（g）= 2CuO（s）ΔH=-xkJ/mol
2mol 4mol xKJ 628KJ
观察一下：以上方程式是一般的化学方程式？
二、热化学方程式
什么是热化学方程式？有何意义?
1、定义：表示参加反应物质的量和反应热的关 系的化学方程式，叫做热化学方程式。 2、意义:热化学方程式不仅表明了化学反应中的 物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
如：H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) ∆H =-184.6KCO2， 放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热 化学方程式。
5、已知
(1)H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol
(2)2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g )
ΔH2 = b kJ/mol
(3)H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol (4)2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol
考考你： 1.已知在298K时，由H2和N2反应生成1molNH3 （g）放热46.1kJ，试将下表中左列中的方 程式改写成热化学方程式。
3 1 H 2 N 2 NH 3 3 H 2 (g) 1 N 2 (g) NH 3 (g) H 46． mol 1 1kJ 2 2 2 2
意义：1molH2和1molCl2完全反应生成2molHCl 气体放出184.6KJ热量。
高中化学第2章化学反应与能量章末整合课件新人教版必修2
【例 2】 下列有关化学反应中能量变化的理解，正确的是 ()
A．凡是伴随能量变化的过程都是化学变化 B．在化学反应过程中总是伴随着能量的变化 C．在确定的化学反应中反应物的总能量一定等于生成物的 总能量 D．在确定的化学反应中反应物的总能量总是高于生成物的 总能量
[解析] 在化学变化中，既有物质的变化又有能量的变化， 但是有能量变化的过程不一定就是化学变化，如水的三态变化。 在确定的化学反应中，反应物的总能量不等于生成物的总能量， 当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热；当反应 物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热。
从单线桥上看，可将导线一端连接在锌极上，另一端当然 不可能直接放在溶液中，因此可将另一端连接在一个能导电的 电极上，如石墨电极。这样连接后，在整个装置中就会出现与 原来不同的实验现象：氢气在石墨电极上大量产生。为什么会 出现这样的现象呢？原因在于：当锌片直接放入硫酸溶液中时， 锌失去的电子集中在锌片表面，溶液中的 H＋在锌的表面获得电 子生成氢气。而当锌、石墨共同放入硫酸溶液并用导线连接时，
Zn＋H2SO4===Z 失去 1×2e－，被氧化 nSO4＋H 得到 2×e －，被还原 2↑
也就是说，原电池实质上是将氧化反应和还原反应分到了 两个电极上进行，使其分别成为一个“半反应”，因此，根据 氧化还原反应方程式可以很容易地设计原电池装置。
【例 3】 人造地球卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄
【例 4】 铅蓄电池是典型的可充电电池，电动车的动力多 数以铅蓄电池提供，其工作原理是原电池放电原理。关于铅蓄 电池的说法正确的是( )
A．在放电时，正极发生的反应是 Pb＋SO24－－2e－===PbSO4 B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4＋2e－===Pb＋SO24－
高中化学必修二 第二章化学反应与能量 章末复习
第二章化学反应与能量（章末复习）1. 化学键与化学反应中能量变化的关系⑴化学反应过程中伴随着能量的变化任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。
反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应(E反：反应物具有的能量；E生：生成物具有的能量)：⑵化学变化中能量变化的本质原因⑶化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：实质：一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
⑷③大多数的化合反应（如生石灰和水反应）④酸碱中和反应☆常见的吸热反应：①大多数分解反应；②以下几个反应是吸热反应（以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应）：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O ； CO2+C 高温2CO ； C+H2O高温CO+H2【注意】（1）有热量放出未必是放热反应，放热反应和吸热反应必须是——化学变化。
某些常见的热效应：(a)放热：①浓硫酸溶于水②NaOH溶于水（b）吸热：铵盐溶于水。
（5）中和热—酸和碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量。
中和热的测定：（1）装置如右图（2）注意事项①碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是：减少实验过程热量的散失。
②为保证酸、碱完全中和，常使碱稍过量。
（6）燃料的燃烧①燃烧的条件：达到着火点；与O2接触。
②燃料充分燃烧的条件：足够多的空气；燃料与空气又足够大的接触面积。
③提高煤炭燃烧效率的方法：煤的干馏、气化和液化。
（目的：减少污染物的排放；提高煤炭的利用率）2. 原电池⑵几种常见新型原电池3. 化学反应速率（υ）⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式：υ=Δc/Δt（υ：平均速率[mol/（L·s）或mol/（L·min）]，Δc：浓度变化（mol/L），Δt：时间min或S）⑷影响因素：①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）②外界条件因素（外因）：温度：升高温度，加快化学反应速率，降低温度，减慢化学反应速率。
高中化学必修二第二章化学反应与能量知识点总结
第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。
E 反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应（特殊：C ＋CO 2 △ 2CO 是吸热反应）。
常见的吸热反应：①以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H 2O(g)△ CO(g)＋H 2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H 2O ＋NH 4Cl ＝BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O③大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4、CaCO 3的分解等。
[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。
点拔：这种说法不对。
如C ＋O 2＝CO 2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。
Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。
第二节 化学能与电能2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne －＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。
第二章 化学反应与能量变化(知识点总结)
第二章 化学反应与能量变化 班级 姓名 第一节 化学能与热能1、化学反应的本质：旧化学键的断裂，新化学键的生成过程。
化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成会释放能量。
任何化学反应都会伴随着能量的变化。
①放出能量的反应：反应物的总能量 ＞ 生成物的总能量②吸收能量的反应：反应物的总能量 ＜ 生成物的总能量2、能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。
化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，即吸热或者放热。
3、常见的放热反应：①所有的燃烧反应；②酸碱中和反应；③活泼金属与酸（或水）的反应；④绝大多数的化合反应；⑤自然氧化（如食物腐败）。
常见的的吸热反应：①铵盐和碱的反应；②绝大多数的分解反应。
第二节 化学能与电能1、一次能源：直接从自然界取得的能源。
如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿。
二次能源：一次能源经过加工，转换得到的能源。
如电力、蒸汽等。
2、原电池：将化学能转化为电能的装置。
右图是铜锌原电池的装置图。
①锌片（负极反应）：22Zn e Zn -+-=，发生氧化反应；铜片（正极反应）：222H e H +-+=↑，发生还原反应。
总反应：Zn+2H +＝Zn 2++H 2↑②该装置中，电子由锌片出发，通过导线到铜片，电流由铜片出发，经过导线到锌片。
③该装置中的能量变化：化学能转化为电能。
④由活泼性不同的两种金属组成的原电池中，一般比较活泼的金属作原电池的负极（发生氧化反应），相对较不活泼的金属作原电池的正极（发生还原反应，正极电极本身不反应！）。
⑤构成原电池的四个条件：1、自发的氧化还原反应；2、活泼性不同的两个电极（导体）；3、有电解质溶液；4、形成闭合回路。
第三节 化学反应速率和限度1、化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
浓度常以mol/L 为单位，时间常以min 或s 为单位。
2013学年高二理科上学期期末考试复习资料(2)——化学反应与能量
2013学年上学期高二理科化学期末考试复习资料（2）—化学反应与能量班别：____________姓名：____________学号：_________【题组1】反应热的基本计算方法1．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是A．反应过程可表示为B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应为ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应2．通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。
(ΔH)42为________。
3．实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.64 kJ·mol－1，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为________。
【题组2】热化学方程式的书写4．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2吸收16.95 kJ 热量。
N2与O2反应的热化学方程式为_______________________________________________________________。
(2)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。
已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。
SiH4自燃的热化学方程式为___________________________________________________________________。
(3)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________________________________________________________。
化学：第二章《化学反应与能量》复习课件(新人教版必修2)
3.书写热化学方程式应注意的问题
（1）要注明温度和压强:
注意反应热△H与测定条件（温度、压 强等）有关。因此书写热化学方程式时应注 明△H的测定条件。 绝大多数△H是在25℃、101kPa下测定 的，可不注明温度和压强。
（2）注明反应物和产物的聚集状态。
物质的聚集状态不同，反应热△H也不同。
固态 （ s）
吸热反应使反应体系的能量升高。
化学变化过程中的能量变化图
能量 反应物 放热反应 放出能量
△H为“-” 或 △ H＜ 0
能量
生成物
吸收能量 吸热反应
△H为“+” 或 △ H＞ 0
生成物 反应过程 放热反应使反应体 系的能量降低。
反应物
反应过程 吸热反应使反应体 系的能量升高。
综上所述：
1、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，
反应物键能小——生成物键能大——吸少放多 放热反应 反应物能量高——生成物能量低——能量守恒
二、热化学方程式
例1
温 度 压 强
已知：在200℃， ℃ 101kPa时，1mol氢气与碘蒸气
作用生成HI的反应，科学文献上表示为：
H2(g)+ (g) I2(g)==2HI(g) (g) (g)
101kPa
反应中为什么会有能量的变化？
宏观：能量守恒作用
微观：断键，成键作用
H2（g）+ Cl2（g）= 2HCl（g）反应的能量变化示意图
表明：该反应中完成时， 生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大。
此反应为放热反应。
放热反应使反应体系的能量降低。
同理，如果反应中 生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量小。 则反应为吸热反应。
高中化学 第二章 化学反应与能量复习教案 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学教案
必修二第二章期末复习教案【教学目标】1、复习化学能与热能2、复习原电池3、复习化学反应速率和限度【教学方法】通过典型示例，学生先讲教师再讲，让学生在错中顿悟，从而巩固知识。
一、化学能与热能【例题1】下列叙述中不正确的是（）A.放热反应在常温下不一定能够发生B.反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应C.旧键断裂要放热，新键产生要吸热D.吸热反应在常温下有可能发生【解析】很多物质有可燃性，但常温下能稳定存在，一旦点燃就燃烧起来，放出大量的热，故A是正确的。
B也正确。
C弄反了，旧键断裂是吸热，新键产生是放热，因而是错误的。
B a(O H)2·8H2O+2NH4Cl=NH3↑+BaCl2+10H2O是吸热反应,常温下在搅拌时能发生，故D是正确的。
所以本题选C。
〖跟踪训练1〗下列说法中正确的是（）A.NaOH溶于水时溶液温度升高，是放热反应B.氢气与氯气反应时要点燃，因为这是一个吸热反应C.炸药爆炸时发生的是放热反应D.含0.1mol的浓硫酸与含0.1mol的浓盐酸与足量烧碱溶液反应时放出热量相同【解析】A这一过程通常视为物质变化，因而不是放热反应，是错误的。
B是一放热反应，但需要提供一定的能量，当反应发生后就不需要继续加热了。
C炸药爆炸放出热量使产生的气体体积急剧膨胀，然后发生爆炸。
是正确的。
D浓硫酸溶于水要放热大量的热，不是中和热，是错误的。
【小结】1、什么是放热反应和吸热反应？反应过程中有热量放出的反应是放热反应，反之是吸热反应。
2、决定一个反应是吸热还是放热反应最主要因素是什么？反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应，反之是反应。
故决定因素是反应物能量和生成物能量的相对万万没有想到关系。
3、请列举六个吸热反应。
炭和水蒸气反应、B a(O H)2·8H2和NH4Cl反应、氢气还原氧化铜、CO2和C反应、大部分分解反应（如碳酸钙分解）、N2和O2在闪电时反应二、化学能与电能【例题2】以FeCl3溶液为电解质，铜棒和铁棒为电极，构成闭合回路，下列说法正确的是（）A.Fe3+得到电子被氧化B.Cl—向铜棒移动C.工作一段时间后，溶液中阳离子数目增多D.总反应可表示为：2Fe3++Cu = 2Fe2+ + Cu2+【解析】原电池正极得到电子发生还原反应，负极失去电子发生氧化反应，原电池工作时溶液中的阴离子移向负极（铁），阳离子移向正极（铜），总反应为2Fe3++Cu = 2Fe2+ + Cu2+，反应后阳离子总数增多。
人教版化学必修二第二章化学反应与能量复习课
判断原电池正、负极的方法
＊由组成原电池的两极材料判断： 一般是活泼的金属为负极 活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极
＊根据电流方向或电子流动方向判断： 电流是由正极流向负极 电子流动方向是由负极流向正极
＊根据原电池两极发生的变化来判断： 失电子的反应→氧化反应→负极 得电子的反应→还原反应→正极
化学平衡的标志：ひ正＝ひ逆 反应混合物中各组分的浓度保持不变
反
应 速 率
ひ正 ひ’正＝ひ’逆
ひ逆
反应时间
3、化学平衡状态的特征：
逆、等、动、定、变。
逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 等：ひ(正)＝ひ(逆) （是化学平衡状态 的本质）。 动：动态平衡，正、逆反应还在不断进 行，正、逆反应速率相等但不等于零。
练习：2L密闭容器中发生的如下反应：
3X(g) +Y(g) = nZ(g) + 2W(g)，开始投入一定
量的X和Y ，5min时生成0.2molW,同时测得以Z
的浓度变化表示的反应速率为0.03mol/
（L·min），则n值为 （ ）
A．1
B． 2
C．3
D． 4
统一单位后,分别除以方程式中对应的系数 2.反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的 反应速率为：
＝ △n △t V
浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。
3 、单位： mol/(L·min)或mol/(L·s)
4 、ひ是平均速率，不是瞬时速率。
5 、对某一反应而言：
m (g ) A n(g B ) p(g c ) q(D g )
ひ(A)∶ひ(B)∶ひ(C)∶ひ(D) = m∶n∶p∶q
人教版化学必修二第二章化学反应与能量复习 课
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第二章化学反应与能量（两课时）第一节化学能与热能1、 在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放岀 _______________ 能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收 能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E 反应物总能量〉E 生成物总能量，为放热反应。
E 反应物总能量v E 生成物总能量，为吸热反应。
2、 常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
△④大多数化合反应（特殊： C + CO 22CO 是吸热反应）。
△常见的吸热反应：①以 C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C （s ）+ H 2O （g ） CO （g ） + H 2（g ）。
② 铵盐和碱的反应如 Ba （OH ）2 • 8H 2O + NH 4C1 = BaCl 2 + 2NH 3T + 10出0 ③ 大多数分解反应如 KCIO 3、KMnO 4、CaCO s 的分解等。
［思考］一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸 热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。
点拔：这种说法不对。
如C +CO 2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。
Ba （OH ）2 • 8H 2O 与NH 4CI 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。
［练习］1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A.Ba （OH ）2.8H 2O 与NH 4CI 反应B.灼热的炭与 CO 2反应C.铝与稀盐酸D.H 2与。
2的燃烧反应2、已知反应X + Y = M + N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A. X 的能量一定高于 MB. Y 的能量一定高于 NC. X 和Y 的总能量一定高于 M 和N 的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生第二节化学能与电能12 （1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属一ne「=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子+ ne「=单质正极的现象：一般有气体放岀或正极质量增加。
（5）原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，週离子流向原电池负极。
_④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析岀或H2的放岀。
（6 ）原电池电极反应的书写方法：（i ）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
（7 ）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
②比较金属活动性强弱③设计原电池。
④金属的腐蚀。
2、化学电源基本类型：①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。
如: Cu—Zn原电池、锌锰电池。
②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。
如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。
③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。
［练习］3、下图各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是（原”，该电极反应式为____________________________ ，观察到的现象为_______________________ ;石墨为—极，电极上发生的是反应（填氧化”或还原”，该电极反应式为_____________________________________ ，观察到的现象为4、用锌棒、石墨和CuCl2溶液组成的原电池，锌棒为极，电极上发生的是_____ 反应（填氧化”或还C________________________ ；原电池反应的离子方程式为______________________________5、 把A 、B 、C 、D 四块金属泡在稀H 2SO 4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若 A 、B 相连时，A为负极；C 、D 相连，D 上有气泡逸出；A 、C 相连时A 极减轻；B 、D 相连，B 为正极。
则四种金属的活 泼性顺序由大到小排列为（）A.A>C>D>BB. A>C>B>DC. B>D>C>AD.A>B>C>D6、 对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了 32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出I g H 2④铜片上析出1 mol H 2A.①和③B.①和④C.②和③D.②和④第三节化学反应的速率和限度 1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表 ① 单位：mol/（L • s ）或 mol/（L • min ） ② B 为溶液或气体，若 B 为固体或纯液体不计算速率。
③ 以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④ 重要规律：（i ）速率比=方程式系数比 （ii ）变化量比=方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素） 。
外因：①温度：升高温度，增大速率② 催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）③ 浓度：增加C 反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言） ④ 压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度一一化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物 _______和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种 “平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。
催化剂只改变化学反应速率， 对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。
通常把由反应物向生成物进行 的反应叫做正反应。
而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。
可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应 无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为 0。
（2） 化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
① 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
② 动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
示。
计算公式: v(B)='c(B)：t：n(B)V③ 等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于 0。
即v 正=v 逆工0。
④ 定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤ 变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（3）判断化学平衡状态的标志:①VA （正方向）=% （逆方向）或n A （消耗）=n A （生成）（不同方向同一物质比较）② 各组分浓度保持不变或百分含量不变 ③ 借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④ 总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反 应适用，即如对于反应 xA + yBzC ，x + y 工z ）［练习］7、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）13、可逆反应 A （g ） + 3B （g ）2C （ g ），取2 mol/L A 和5 mol/L B 置于一个5L 的密闭容器中，2 min 后,测得容器内A 的浓度为1.6 mol/l.这2min 内B 和C 的平均反应速率分别是多少？此时，容器内 C 的物 质的量是多少？A.不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸 C.滴加少量CuSO 4溶液 &下列四种X 溶液，均能跟盐酸反应,A.10 °C 20 mL 3mol/L 的 X 溶液B.加热D.不用铁片，改用铁粉其中反应最快的是（）B.20 C 30 mL 2molL 的 X 溶液C.20C 10 mL 4mol/L 的 X 溶液9、对于可逆反应2SO 2+O2r _2SO 3,在混合气体中充入一定量的A.只存在于02中 C.只存在于02和SO 2中对化学反应限度的叙述，错误的是（A.任何可逆反应都有一定的限度 C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.10C 10 mL 2mol/L 的 X 溶液1802,足够长的时间后，180原子（）B.只存在于 02和SO 3中D. 10、 ）B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 D.化学反应的限度是不可改变的 11、 在一定温度下，可逆反应 A （气）+ 3B（气）A.C 生成的速率与C 分解的速率相等12、对于一定温度下的密闭容器中，可逆反应 A. V （H 2） = V （12 ）C.生成n mol H 2同时生成2n mol HI -"2C （气）达到平衡的标志是（ B. A 、B 、C 的浓度相等D.单位时间生成n mol A ，同时生成 3n mol B H 2+ b r " 2HI ，达到平衡的标志是（）B.混合气体的平均相对分子质量一定。