初三化学第七章溶液

初三化学第七章溶液(三上)
(溶液组成的表示方法)
例题解析：
1．对于“26％的食盐溶液”的含义解释正确的是 ( AC ) A . 100 g 食盐溶液中溶解了26 g 食盐
B . 100 g 水中溶解了26 g 食盐
C . 将26 g 食盐溶解在74 g 水中所得的溶液
D . 将食盐与水按13∶50的质量比配成的溶液
解析：溶质的质量分数就是溶质的质量与溶液的质量之比，“26％”的含义是指在100份质量的食盐溶液中含有26份质量的食盐；26 g 食盐溶解在74 g 水中所得到的溶液为100 g ，所以A 、C 正确。

B 或D 所得溶液中溶质的质量分数应是
26
10026+100％≠26％。

答案：A 、C 。

2．将10 g 胆矾(CuSO 4·5H 2O )溶解在90 g 水中，完全溶解后，求所得溶液中溶质的质量分数。

解析：溶液中溶质的质量分数的计算，要弄清溶质和溶剂，以及溶质和溶液的量，按照公式即可计算。

对于结晶水合物，溶质应为相应的无水物。

如胆矾溶于水后，得硫酸铜溶液，溶液中的溶质不是CuSO 4·5H 2O ，而是无水CuSO 4。

结晶水将转变为溶剂。

m (CuSO 4)＝10 g ×250160＝6.4 g ω＝
g 90g 10g 4.6+×100%＝6.4%
本题也可以算出结晶水量，按下式计算： 结晶水的质量为：10 g －6.4 g ＝3.6 g ，溶剂水的质量为：3.6 g ＋90 g ＝93.6 g
ω＝g
6.93g 4.6g 4.6+×100%＝6.4% 答：所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为6.4%。

3．配制5000 mL 质量分数为10％的硫酸溶液，需要质量分数为98％的硫酸多少mL ？需水多少mL ？（已知10％和98％的硫酸的密度分别为1.07 g / cm 3，1.84 g / cm 3)
解析：本题是溶液的稀释问题，其实质是加水的过程，其中溶质及其质量分数发生变化，但溶质质量不变。

故此类题要抓住“稀释前后溶质的质量不变”的原则，同时要熟记溶液中溶质的质量分数的公式换算：
溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数
溶液中溶质的质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数
解法一：设需要98％的硫酸质量为x ，
5000 cm 3×1.07 g / cm 3×10％＝x ×98％， x ＝545.9 g
硫酸的体积＝3-cm 1.84g g
9.545⋅＝296.7 cm 3＝296.7 mL
需水的质量＝5000 cm 3×1.07 g / cm 3一545.9 g ＝4804.1 g ，
水的体积＝3-cm 1g g
1.4804⋅＝4804.1 cm 3＝4804.1 mL 。

解法二：设需98％的硫酸的体积为y 。

5000 cm 3×1.07 g / cm 3×10％＝y ×1.84 g / cm 3×98％，
y ＝296.7 cm 3＝296.7 mL
需要加水的质量＝5000 cm 3×1.07 g ／cm 3一296.7 cm 3×1.84 g / cm 3＝4804.1 g ， 水的体积＝3-cm 1g g
1.4804⋅＝4804.1 cm 3＝4804.1 mL
答：需浓硫酸296.7 mL ；水4804.1 mL 。

4．20℃时，NaCl 的溶解度为36 g 。

在20℃时，把20 g NaCl 放在50 g 水里充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数 。

解析：本题涉及质量分数和溶解度的计算，关键是要明白溶解度的意义，找出溶质和溶液的量，并进行有关计算。

设20℃时，50 g 水能溶解NaCl 的质量为x ，则
100g g 36＝g 50x ， 得 x ＝18 g 由NaCl 的溶解度知，20 g 食盐放入50 g 水里并没有全部溶解，故形成的溶液是饱和溶液。

ω＝
g 50g 18g 18+×100%＝26.5%
(也可以用ω＝g 100g 36g 36+×100%＝26.5%)
答：26.5% 。

5．实验室配制50 g 质量分数为5%的食盐溶液，回答下列问题：
(1) 实验所需的实验用品有 ；
(2) 在托盘天平上称量 g 食盐，用 (填序号)的量筒取 mL 的水；
A . 10 mL
B . 100 mL
C . 200 mL
D . 500 mL
(3) 如果用量筒量取水时，仰视读数，那么所配制的食盐溶液中溶质的质量分数 (填序号)。

A . ＞5%
B . ＝5%
C . ＜5%
D . 没有影响 解析：(1) 根据配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤：计算、称量(量取)、溶解，可知：要称量固体食盐需要托盘天平和药匙，量取水时应用量筒和滴管，溶解时要将食盐和水放入烧杯中并用玻璃棒搅拌。

(2) 要配制50 g 质量分数为5%的食盐溶液，需要食盐50 g ×5%＝2.5 g ；需水的质量：
50 g －2.5 g ＝47.5 g ，水的体积：3-cm 1.0g g
5.47⋅＝47.5 cm 3＝47.5 mL 。

2.5 g 食盐用托盘天平称取，
47.5 mL 水用量筒量取，但用200 mL 和500 mL 量筒误差较大，应选较接近的100 mL 量筒。

(3) 用量筒量取液体体积读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平。

如果仰视读数，所配溶液的质量分数比实际小。

如仰视读数是47.5 mL ，而水的体积实际上大于47.5 mL ，所配制的食盐溶液中水的质量就大于47.5 g ，溶液中溶质的质量分数就小于5%。

答：(1) 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、滴管
(2) 2.5 g ；B ；47.5 mL (3) C
6．100 g 盐酸跟20 g CaCO 3粉末恰好完全反应。

求：
(1) 盐酸中溶质的质量分数。

(2) 生成溶液的溶质的质量分数。

解析：这是涉及化学反应的有关质量分数的计算，由于发生了化学反应，溶液中的溶质要发生变化，因此，要正确找出溶液中的溶质。

溶液的质量可以通过质量守恒法，即用反应前物质的总质量减去生成的气体或沉淀的质量，就可以得到生成物溶液的质量。

设反应掉的HCl 质量为x ，生成物的质量为y ，生成的CO 2的质量为z ，
CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑
100 73 111 44
20 g x y z
g 20100＝x 73, x ＝14.6 g
g 20100＝y 111, y ＝22.2 g
g 20100＝z 44, z ＝8.8 g
(1) 盐酸中溶质的质量分数为：g 100g 14.6×100%＝14.6%
(2) 生成物溶液的质量为：100 g ＋20 g －8.8g ＝111.2 g 生成物中溶质的质量分数为：g 111.2g 22.2×100%＝20%
答：(1) 盐酸的质量分数为14.6%；(2) 生成溶液中溶质的质量分数为20%。