【酸碱盐、金属】化学方程式分类总结(练习)
酸碱盐的化学方程式练习
酸碱盐的化学方程式练习[ 2007-1-21 16:17:00 | By: dd ]1推荐酸+金属=盐+氢气HCl+ Mg= +HCl+ Zn= +HCl+ Fe= +HCl+ Al= +H2SO4+ Mg= +H2SO4+ Zn = +H2SO4+ Fe= +酸+碱性氧化物=盐+水HCl+ MgO= +HCl+ ZnO= +HCl+ CuO= +HCl+ Fe2O3= +H2SO4+ MgO= +H2SO4+ ZnO = +H2SO4+ CuO = +H2SO4+ Fe2O3= +HNO3+ ZnO= +HNO3+ CuO= +酸+碱=盐+水HCl+ KOH= +HCl+ NaOH= +HCl+ Ca(OH)2= +HCl+ Ba(OH)2= +HCl+ Mg(OH)2= +HCl+ Zn(OH)2= +HCl+ Cu(OH)2= +HCl+ Al(OH)3= +HCl+ Fe(OH)3= +H2SO4+ NaOH= +H2SO4+ Ba(OH)2= +H2SO4+ Zn(OH)2= +H2SO4+ Cu(OH)2= +H2SO4+ Fe(OH)3= +HNO3+ KOH= +HNO3+ NaOH= +HNO3+ Ba(OH)2= +HNO3+ Zn(OH)2= +HNO3+ Cu(OH)2= +酸+盐=新盐+新酸HCl+AgNO3= +H2SO4+BaCl2.= +H2SO4+Ba(NO3)2= + HCl+Na2CO3= + +HCl+K2CO3= + +HCl+CaCO3= + +HCl+BaCO3= + +H2SO4+Na2CO3= + +H2SO4+K2CO3= + +H2SO4+ BaCO3= + + HNO3+Na2CO3= + + HNO3+K2CO3= + +碱+酸性氧化物=盐+水NaOH+ CO2= +NaOH+ SO2= +NaOH+ SO3= +Ca(OH)2+ CO2= +Ba(OH)2+ CO2= +碱+盐=新碱+新盐NaOH+CuSO4= + NaOH+CuCl2= + NaOH+FeCl3= +Ca(OH)2+Na2CO3= +Ba(OH)2+Na2CO3= +Ba(OH)2+Na2SO4= +金属+盐=新金属+新盐Mg+ZnCl2= +Zn+ FeCl2= +Fe+CuSO4= +Cu+ AgNO3= +盐+盐=两种新盐NaCl +AgNO3= +KCl +AgNO3= +Na2SO4+BaCl2= + CuSO4+BaCl2= +Na2CO3+BaCl2= +Na2CO3+CaCl2= +K2CO3+CaCl2= +下列反应能否发生并说明原因：1. 2HCl + Fe = FeCl2 + H22. H2SO4 +Cu= CuSO4+H23.2HNO3+Zn =Zn(NO3)2+ H24. Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu5. Fe+ ZnCl2= FeCl2 + Zn6. Cu+ 2AgCl= CuCl2+2Ag7. Mg+Zn(OH)2= Mg(OH)2+ Zn8. HCl+AgNO3=AgCl +H NO39. H2SO4+MgCl2=MgSO4+2HCl10. H2SO4+Na2CO3= Na2SO4+H2O+CO211. 2HCl+ CuO=CuCl2+ H2O12. Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3 +2 NaOH13. Na2SO4+Cu(OH)2= CuSO4+ 2NaOH14. Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2 NaCl15. NaCl+ KNO3=KCl+NaNO3填空：1. Fe+ = FeSO4+2. CuO+ = CuSO4+3. HCl+ = FeCl3+4. + AgNO3= AgCl +5. + = CaCl2+ H2O+CO26. NaOH+ = Cu(OH) 2 +7. +Ca(OH)2 =Ca2CO3 +8. Na2SO4+ = + NaCl用化学方程式列出生成硫酸锌的方法有几种：给下列物质除杂（括号内物质为杂质），用化学方程式表示Cu (Fe)Fe (Zn)Cu (CuO)CaO(CaCO3)HCl (H2SO4)NaCl(Na2 CO3)NaOH(Na2 CO3)NaCl(CaCl2)。
酸碱盐等化学方程式汇总
酸碱盐等化学方程式汇总酸碱盐是化学中常见的三类物质，每一类物质都具有特定的性质和反应方式。
在这篇文章中，我将为您提供酸碱盐等化学方程式的汇总，希望对您的学习有所帮助。
一、酸的化学方程式：1.酸与水的反应：酸+水→酸溶液例如：HCl+H2O→H3O++Cl-2.酸与金属的反应：酸+金属→相应盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl2+H23.酸与碱的反应：酸+碱→相应盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O4.酸与碱式盐的反应：酸+碱式盐→相应盐+水例如：HCl+NaHCO3→NaCl+H2O+CO25.酸与碱式氢氧化物的反应：酸+碱式氢氧化物→相应盐+水例如：HCl+Cu(OH)2→CuCl2+H2O二、碱的化学方程式：1.碱与水的反应：碱+水→非金属氢氧化物例如：NaOH+H2O→Na++OH-+H2O2.碱与酸的反应：碱+酸→相应盐+水例如：NaOH+HCl→NaCl+H2O3.碱与金属的反应：碱+金属→相应盐+氢气例如：2NaOH+Zn→Na2ZnO2+H24.碱与酸式盐的反应：碱+酸式盐→相应盐+酸例如：NaOH+NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO25.碱与酸式氢氧化物的反应：碱+酸式氢氧化物→相应盐+酸+水例如：2NaOH+Cu(OH)2→Na2[Cu(OH)4]+H2O三、盐的化学方程式：1.酸与碱的反应：酸+碱→相应盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.酸与碱式盐的反应：酸+碱式盐→相应盐+水例如：HCl+NaHCO3→NaCl+H2O+CO23.酸与碱式氢氧化物的反应：酸+碱式氢氧化物→相应盐+水例如：HCl+Cu(OH)2→CuCl2+H2O四、酸碱盐反应中的氧化还原反应方程式：1.酸与金属的反应：酸+金属→相应盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl2+H22.酸与非金属氢氧化物的反应：酸+非金属氢氧化物→相应盐+水例如：HCl+Cu(OH)2→CuCl2+H2O3.酸与非金属氧化物的反应：酸+非金属氧化物→相应盐+水例如：H2SO4+CaO→CaSO4+H2O总结：本文汇总了酸、碱和盐的化学方程式，涵盖了酸与水、酸与金属、酸与碱、酸与碱式盐、酸与碱式氢氧化物的反应，以及碱与水、碱与酸、碱与金属、碱与酸式盐、碱与酸式氢氧化物的反应，还包括酸碱盐反应中的氧化还原反应方程式。
酸碱盐等化学方程式汇总
酸碱盐等化学方程式汇总 Updated by Jack on December 25,2020 at 10:00 am酸碱盐化学方程式A.活泼金属 + 酸→ 盐 + 氢气（置换反应）1.铁和稀硫酸反应 Fe +H2SO4=FeSO4 + H2↑铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑2.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑镁和稀盐酸 Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑3. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑锌和稀盐酸 Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑4. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑B.金属氧化物 + 酸→ 盐 + 水1. 盐酸除铁锈（Fe2O3） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O硫酸除铁锈（Fe2O3） Fe2O3+3H2SO4=2Fe(SO4)3+3H2O2.氧化铜和盐酸反应 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O氧化铜和硫酸反应 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O3. 氧化铝和盐酸反应 Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+3H2O氧化铝和硫酸 Al2O3+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O4. 氧化镁和盐酸 MgO + 2HCl =MgCl2 + H2O氧化镁和硫酸 MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2OC.某些盐 + 酸→ 新酸 + 新盐（复分解）1.碳酸钙和盐酸反应（实验室制备CO2） 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑2.碳酸钠和盐酸（泡沫灭火器的原理） 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑3.盐酸和硝酸银反应 HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO34. 碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑5. 硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4 + BaCl2 ==BaSO4↓+ 2HClD. 碱 + 酸→ 盐 + 水（中和反应）1.盐酸和氢氧化钠反应 HCl+ NaOH = NaCl+ H2O硫酸和烧碱(氢氧化钠)反应 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2.盐酸和氢氧化钙反应 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O3.氢氧化铝药物治疗胃酸（HCl）过多 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O4.氢氧化铜和稀盐酸反应 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 3H2O5.氢氧化铁和盐酸反应 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O6.硫酸和氢氧化钡反应H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2OE.非金属氧化物 + 碱→ 盐 + 水1. 氢氧化钠暴露在空气中变质 2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O2. 氢氧化钠吸收二氧化硫气体 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3. 氢氧化钠吸收三氧化硫气体 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4. 氢氧化钙放在空气中变质(检验CO2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O二氧化锰加热5.氢氧化钙（石灰乳）吸收二氧化硫 Ca(OH)2 + SO 2 = CaSO 3 ↓+ H2O F.盐 + 碱 → 新碱 + 新盐1.硫酸铜和氢氧化钠反应 CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na 2SO 42. 氯化铁和氢氧化钠反应 FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl3. 氯化镁和氢氧化钠反应 MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl G. 盐 + 碱 → 新碱 + 新盐1.硫酸铜和氢氧化钙反应 CuSO 4 + Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO 42. 氯化铁和氢氧化钙反应 2FeCl 3+3Ca(OH)2= 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl 2 H. 盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐21. 氯化钡和碳酸钠反应 BaCl 2 + Na 2CO 3 = BaCO 3↓ + 2NaCl2.氯化钠和硝酸银反应 NaCl + AgNO 3 = AgCl↓ + NaNO 3 I.铵盐+碱→ 水+氨气+盐1.硫酸铵和氢氧化钠反应 (NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O2.硝酸铵和氢氧化钠反应 NH 4NO 3+NaOH NaNO 3+NH 3↑+2H 2O1-6章化学方程式01. S + O 2点燃 SO 2 硫在空气中燃烧 02. C + O 2 点燃CO 2碳在空气中完全燃烧 03. 2Cu + O 2 2CuO 铜跟氧气反应04. 2Na+Cl 2 = 2NaCl 钠跟氯气反应05. 4Al + 3O 2点燃 2Al 2O 3 铝在空气中燃烧 06. 2Hg+ O 22HgO 汞跟氧气反应 07. 4P + 5O 2点燃 2P 2O 5 磷在空气中燃烧 08. 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 铁在空气中燃烧09. 2Mg + O 2点燃2MgO 镁在空气中燃烧 10. 2H 2 + O 2 点燃2H 2O 氢气在空气中燃烧11. NH 3 + HCl = NH 4Cl 氨气跟氯化氢反应12. 2HgO 2Hg+ O 2↑ 氧化汞受热分解、13. 2H2O2 2H2O + O 2↑ 实验室用过氧化氢制氧气14. 2H 2O 通 电 2H 2↑+O 2↑ 电解水15 2KMnO 4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 高锰酸钾制氧气2KCl + 3O 2↑ 氯酸钾跟二氧化锰制取氧气17. CaCO 3 CaO + CO 2↑ 碳酸钙分解 （高温煅烧石灰石）18. CaO+ H 2O = Ca(OH)2 氧化钙与水反应19. Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O 氢氧化钙跟二氧化碳反应+ CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ 实验室制二氧化碳现象：白色固体逐渐溶解，有气泡生成21. H2O+CO2 =H2CO3 二氧化碳跟水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）22. H2CO3 = H2O + CO2↑ 碳酸分解23. C + CO2 2CO 炽热的碳与二氧化碳反应24. 2CO+ O2点燃2CO2 一氧化碳在空气中燃烧25. 2C + O2 点燃2CO 碳在空气中不完全燃烧26. 2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4 )3 +3H2↑ 铝与稀硫酸反应现象有大量气泡生成27. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 锌与稀盐酸反应现象有大量气泡生成28. Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑ 铁与稀盐酸反应现象有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色29. 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + +3Cu 铝与硫酸铜反应现象：铝的表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色30. Fe + CuSO4 =FeSO4 +Cu 铁与硫酸铜反应现象：铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色31. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 铁锈跟稀盐酸反应现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色32. Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 铜与硝酸银溶液反应现象：铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色33. 2Al2O3通电4Al+3O2↑ 电解氧化铝，炼铝34. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 一氧化碳还原氧化铁（赤铁矿）现象：红棕色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊，尾气点燃产生蓝色火焰4CO+Fe2O32Fe+4CO2 一氧化碳还原三氧化二铁（磁铁矿）35. Cu2(OH)2 CO3 2CuO + CO2↑+ H2O 碱式碳酸铜分解现象：绿色粉末变黑，试管口有水珠生成，生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体36. CO + CuO Cu + CO2一氧化碳还原氧化铜现象：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊，尾气点燃产生蓝色火焰+ CuO Cu + H2O 氢气还原氧化铜现象：黑色粉末逐渐变红,试管口有水雾生成。
初中与盐相关的化学方程式
初中与盐相关的化学方程式化学方程式也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。
化学方程式反映的是客观事实。
来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。
下面是店铺收集整理的初中与盐相关的化学方程式汇总，希望能够帮助到大家。
与盐相关的化学方程式（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3 + 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl + NaNO3 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 + 2NaCl1,氧化性：2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgClFe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)2,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl3SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S +4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用：MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2 +NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3 +3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3 +3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3 +3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3 +3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3 +3CO2 ↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3 +3CO2 ↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3 +3H2S ↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 +3NaCl5,不稳定性：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2ONH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑2KNO3===2KNO2+O2↑Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2 ↑2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （用于实验室准备氧气）2KClO3===2KCl+3O2 ↑2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑CaCO3===CaO+CO2 ↑MgCO3===MgO+CO2↑H2SO3===H2O+SO2↑ThI4==高温==Th+2 I2↑(部分金属的碘化物高温下不稳定，分解反应用于提纯金属)2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑（高氯酸铵用作火箭助推物，分解产生的大量气体能推动火箭升空）2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2(二氧化氯不稳定，会爆炸性分解)2BaO2==△==2BaO+O2↑(过氧化钡能在700℃分解)拓展内容：初中化学酸碱方程式酸碱盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑30.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 + H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 +55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 + 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2 + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3 + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2 + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2 + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 +（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 + 2NaCl 以上对化学中酸碱盐的相互关系知识的讲解学习，希望同学们对上面的内容都能很好的掌握，相信同学们会考出很好的成绩的哦。
酸碱盐化学方程式书写
酸碱盐化学方程式书写1、酸+金属氧化物=盐+水⑴CuO + H2SO4 = ⑵Fe2O3 + HCl =⑶Na2O + HNO3 =⑷CaO + HCl =2、酸+碱=盐+水（中和反应）⑴Ba(OH)2 + H2SO4=⑵Ca(OH)2 + HCl=⑶NaOH + HNO3=⑷Cu(OH)2 + HCl=⑸2Fe(OH)3 + H2SO4=3、酸+盐=新酸+新盐(注意：盐不是AgCl,BaSO4,生成物有沉淀或气体)(0)AgNO3 + HCl= ⑴Ba(NO3) 2+ H2SO4=⑵CaCO3 + HCl= ⑶AgCl + HNO3=⑷NaCl + HNO3=4、碱+盐=新碱+新盐（注意：反应物都可溶，生成物中有沉淀）⑴Cu(OH)2+ Na2SO4=⑵NaOH + BaCl2=⑶2NaOH + CuCl2=⑷Ca(OH)2 + Na2CO3=⑸NaOH + FeCl3=(6)NaOH + FeCl2=5、盐+盐=新盐+新盐（注意：反应物可溶，生成物中有沉淀）⑴CaCO3 + NaCl=⑵NaCl + KNO3=⑶BaCl2 + Na2CO3=⑷CaCl2 + K2CO3=⑸AgNO3 + KCl=6、非金属氧化物＋碱＝盐＋水（注意：碱溶于水，元素化合价不变）不属于复分解反应⑴CO + NaOH=⑵CO2 + Ca(OH)2=⑶SO2 +2 KOH=⑷SO3 + Ba(OH)2=⑸CO2 + Cu(OH)2=7、活泼金属＋酸＝盐＋H2↑（注意：金属活动性＞H，酸为盐酸或稀硫酸）⑴Al + H2SO4= ⑵Zn + 2HCl=⑶Fe + H2SO4= ⑷Cu + H2SO4=⑸Ag + HCl=8、金属+盐=新金属+新盐(注意：盐溶于水,强置换弱)⑴Al + CuSO4=⑵Fe + AgNO3 =⑶Zn + MgCl2 =⑷Cu + FeSO4=⑸Cu+ AgCl=8、属于复分解反应规律总结：1、酸+金属氧化物=盐+水2、酸+碱=盐+水（中和反应）3、酸+盐=新酸+新盐(注意：盐不是AgCl,BaSO4,生成物有沉淀或气体)4、碱+盐=新碱+新盐（注意：反应物都可溶，生成物中有沉淀）5、盐+盐=新盐+新盐（注意：反应物可溶，生成物中有沉淀）9、其它反应规律：6、非金属氧化物＋碱＝盐＋水（注意：碱溶于水，元素化合价不变）不属于复分解反应7、活泼金属＋酸＝盐＋H2↑（注意：金属活动性＞H，酸为盐酸或稀硫酸）8、金属+盐=新金属+新盐(注意：盐溶于水,强置换弱)所有反应规律总结：凡是没有酸参加的反应，反应物中的盐和碱都要溶于水；凡是复分解反应生成物要有沉淀、气体或水10、常见离子的检验1.碳酸根离子的检验：①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊2.硫酸根离子的检验：①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解3.氯离子的检验：①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解方程式校对答案：1、酸+金属氧化物=盐+水⑴CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O⑵Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O⑶Na2O + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O⑷CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O2、酸+碱=盐+水（中和反应）⑴Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4↓+ 2H2O⑵Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O⑶NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O⑷Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O⑸2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O不溶于水的碱也能与酸反应：Cu(OH)2蓝色沉淀，2Fe(OH)3红褐色沉淀，其余为白色3、酸+盐=新酸+新盐(注意：盐不是AgCl,BaSO4,生成物有沉淀或气体)(0)AgNO3+ HCl= AgCl ↓ +HNO3⑴Ba(NO3)2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2HNO3⑵CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑⑶AgCl + HNO3─××× ⑷NaCl + HNO3─×××AgCl,BaSO4：既不溶于水也不与酸反应4、碱+盐=新碱+新盐（注意：反应物都可溶，生成物中有沉淀）⑴Cu(OH)2+ Na2SO4─××× ⑵NaOH + BaCl2─×××⑶2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2↓+ 2NaCl⑷Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH（1、用于检验碳酸钠；2、用于制取氢氧化钠）⑸3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓+ 3NaCl (6)2NaOH + FeCl2=Fe(OH)2↓+ 2NaCl5、盐+盐=新盐+新盐（注意：反应物可溶，生成物中有沉淀）⑴CaCO3+ NaCl─××× ⑵NaCl + KNO3─×××⑶BaCl2 + Na2CO3=BaCO3↓+ 2NaCl⑷CaCl2 + K2CO3=CaCO3↓+ 2KCl⑸AgNO3 + KCl=AgCl ↓+ KNO36、非金属氧化物＋碱＝盐＋水（注意：碱溶于水，元素化合价不变）不属于复分解反应⑴CO + NaOH-××××⑵CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O⑶SO2 +2 KOH=K2SO3 + H2O⑷SO3 + Ba(OH)2=BaSO4↓+ H2O⑸CO2 + Cu(OH)2-×××7、活泼金属＋酸＝盐＋H2↑（注意：金属活动性＞H，酸为盐酸或稀硫酸）⑴2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2↑⑵Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑⑶Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑⑷Cu + H2SO4─××× ⑸Ag + HCl─×××8、金属+盐=新金属+新盐(注意：盐溶于水,强置换弱)⑴2Al + 3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu⑵Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2+2Ag⑶Zn + MgCl2——×××⑷Cu + FeSO4─ ×××⑸Cu+ AgCl─ ×××。
初中化学酸碱盐化学方程式
初中化学酸碱盐化学方程式置换反应：（1）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑现象：有气泡产生.7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色.10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.复分解反应：（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O（2）碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O（3）酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 （5）盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O其它反应：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊.（用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O。
酸碱盐化学方程式
酸：1 酸的溶液可使紫色石蕊溶液变红，不可以使无色酚酞变色2 酸+开朗金属——盐 +H2↑2HCl+Mg=MgCl+H2↑H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Zn=ZnCl+H2↑H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑2HCL+Fe=FeCl+H2↑（金属溶解，有气体放出）H2SO4+ Fe=FeSO4+H2↑4 酸+碱——盐 +H2OHCl+NaOH=NaCl+H22HCl+Ca(OH)=CaCl2+H2OH2SO4+NaOH=Na2SO4+2HOH2SO4+Cu(OH)2=2HO+CuSO4（蓝色固体溶解，溶液变蓝）5 酸+某些盐——新酸 +新盐HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（生成白色积淀，积淀不溶于稀硝酸）3 酸+金属氧化物——盐+H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2SO4（生成白色积淀，积淀不溶于6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（溶液变为红褐色，红色固体溶稀硝酸）解）2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2( 生成气体)3H2SO4+Fe2O3=2FeCl3+H2O2HCl+NaCO3=2NaCl+HO+CO2↑（生成气体）2HCl+CuO=CuCl+H2O（溶液变为蓝色，黑色固体溶解）H2SO4+CuO=CuSO4+H2O碱3NaOH+FeCl=Fe(OH)3↓+3NaCl （生成红褐色积淀 )1碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝，但是无色酚酞变红2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（生成蓝色积淀）2碱+非金属氧化物——盐 +H O Ca(OH)+NaCO=CaCO↓+2NaOH （生成白色积淀）222332NaOH+CO=NaCO+HO Ca(OH)+2NHCl=CaCl +2NH↑ +2HO ( 有刺激性气体生23224232NaOH+SO=NaSO+HO成 )2322NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ( 生成白色积淀) 5 不溶性碱遇热分解Cu(OH)2△CuO+H2O (蓝色积淀变黑 )2Fe(OH)3=Fe2O3+H2O3 碱+酸——盐 +H2O盐HCl+NaOH=NaCl+H22HSO4+Ca(OH)2=Ca SO4+H2O 1 酸+某些盐——新酸 +新盐HCl+AgNO3=AgCl↓ +HNO3（生成白色积淀，积淀不溶H2SO4+2NaOH=NaSO+2HO于稀硝酸）2HCl+Cu(OH)=2HCl+CuCl(蓝色积淀溶解，溶液变蓝)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2SO4（生成白色积淀，积淀不溶于H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2HO稀硝酸）2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2( 生成气体)4 碱+某些盐——新盐+新碱2HCl+NaCO3=2NaCl+HO+CO2↑（生成气体）2 碱+某些盐——新盐 +新碱CO2化学性质3NaOH+FeCl=Fe(OH) +3NaCl（生成红褐色积淀 )2不焚烧，不支持焚烧，不供应呼吸32NaOH+CuSO=Cu(OH)↓+NaSO（生成蓝色积淀）2与水反响 CO +HO=HCO42242223Ca(OH)+NaCO=CaCO↓+2NaOH（生成白色积淀）3与碱反响 CO +2NaOH=NaCO+HO 2233232Ca(OH)+ 2NHCl=CaCl +2NH↑+2H2O （有刺激性气味）CO +Ca(OH)=CaCO↓+HO242322324与木炭反响3 金属 +某些金属盐 =新金属 +金属盐CO+C高温 2CO2CuSO+Fe=FeSO+Cu （蓝色溶液变绿，铁片变红）5光合作用 :6CO+6HO叶绿素光照 C H O+6O 442261262 Cu+AgNO=CuNO+Ag ( 无色溶液变蓝，红色铁片变银白色 )334盐+盐=新盐 +新盐FeCl2+2AgNO3=Fe(NO3) 2+2AgCl2↓（生成不溶于稀硝酸的白色积淀）Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClCaCl2+2AgNO3=Ca(NO3) 2+2AgCl↓（生成不溶于稀硝酸的白色积淀）。
酸碱盐所有化学方程式总汇
4 ． 消 石 灰 放 在 空 气 中 变 质 ： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
4 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
八碱+ 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 1 ． 苛 性 钠 暴 露 在 空 气 中 变 质 ： 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 2 ． 苛 性 钠 吸 收 二 氧 化 硫 气 体 ： 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 3 ． 苛 性 钠 吸 收 三 氧 化 硫 气 体 ： 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
1. 氧 化 铁 和 稀 盐 酸 反 应 ： Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 2. 氧 化 铁 和 稀 硫 酸 反 应 ： Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 3. 氧 化 铜 和 稀 盐 酸 反 应 ： CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 5.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4 == MgSO4 +H2O 6.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl == CaCl2+H2O
酸碱盐化学方程式
酸的化学性质（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸反应：2. 铁和稀硫酸反应：3. 镁和稀硫酸反应：4. 铝和稀硫酸反应：5. 锌和稀盐酸反应：6. 铁和稀盐酸反应：7. 镁和稀盐酸反应：8. 铝和稀盐酸反应：（2）金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水（复分解反应）9. 氧化铁和稀盐酸反应：10. 氧化铁和稀硫酸反应：11. 氧化铜和稀盐酸反应：12. 氧化铜和稀硫酸反应：13. 氧化镁和稀硫酸反应：14. 氧化钙和稀盐酸反应：（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（复分解反应）15．盐酸和烧碱起反应：16. 盐酸和氢氧化钾反应：17．盐酸和氢氧化铜反应：18. 盐酸和氢氧化钙反应：19. 盐酸和氢氧化铁反应：20.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：21.硫酸和烧碱反应：22.硫酸和氢氧化钾反应：23.硫酸和氢氧化铜：24. 硫酸和氢氧化铁：25. 硝酸和烧碱反应：26．氨水和硫酸反应：（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）27．大理石与稀盐酸：28．碳酸钠和稀盐酸:29．碳酸镁与稀盐酸:30．盐酸和硝酸银溶液反应：31.硫酸和碳酸钠：32.硫酸和氯化钡溶液：33.碳酸氢钠和盐酸碱的化学性质（1）非金属氧化物 +碱 -------- 盐 + 水34．苛性钠暴露在空气中变质：35．苛性钠吸收二氧化硫气体：36．石灰水放在空气中变质：（2）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（复分解反应）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）37氢氧化钠与硫酸铜：38氢氧化钠与氯化铁：39．氢氧化钠与氯化镁：40. 氢氧化钠与氯化铜：41. 氢氧化钙与碳酸钠：42.氢氧化钙与硫酸铜43.氢氧化钡与硫酸铜：盐的化学性质（1）盐+金属==== 新盐+新金属（置换反应）44.铁与硫酸铜溶液45.铜与硝酸银溶液46.锌与硫酸亚铁溶液（2）盐+酸====新盐+新酸（复分解反应）（3）盐+碱====新盐+新碱（复分解反应）（4）盐+盐====新盐+新盐（复分解反应）47.氯化钠与硝酸银溶液48.氯化钡与硫酸钠溶液49氯化钙与硝酸银溶液50.氯化钡与碳酸钠溶液51氯化钙与碳酸钠溶液52.硝酸钡与碳酸钠溶液53.硝酸银与碳酸钾溶液54.硝酸银与氯化镁溶液55硝酸钙与碳酸钠溶液56.硫酸铜与氯化钡溶液57.硫酸铜与硝酸钡溶液。
酸碱盐知识点总结及典型习题
《酸碱盐重难点解析》一、几种常见的酸的通性(1)跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变；遇无色酚酞试液不变色。
(2)跟金属反应：2HCl＋Zn＝H2SO4＋Zn＝(3)跟金属氧化物的反应：Fe2O3 ＋6HCl ＝Fe2O3＋3H2SO4＝(4)跟碱反应：HCl＋NaOH ＝H2SO4＋Cu(OH)2＝(5)跟某些盐的反应：HCl ＋AgNO3＝H2SO4＋BaCl2＝二、几种常见的碱的通性(1)与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变、酚酞试液变。
(2)与非金属氧化物反应：2NaOH ＋CO2＝2NaOH ＋SO3＝Ca(OH)2＋CO2＝(3)与酸反应(中和反应)：NaOH ＋HCl ＝Ca(OH)2＋H2SO4＝(4)与某些盐的反应CuSO4＋2NaOH＝FeCl3＋3NaOH ＝Ca(OH)2＋K2CO3＝注意：(1)NaOH必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中(2)由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常温下，NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多，故实验室用NaOH吸收CO2，而仅用Ca(OH)2溶液检验CO2三、盐的化学性质(1)盐＋活泼的金属→ 盐＋不活泼金属举例：(2)盐＋酸→ 新盐＋新酸举例：(3)盐＋(可溶的)碱→ 新盐＋新碱举例：(4)盐＋某些盐→ 新的两种盐举例：四、部分盐的鉴别(1)碳酸盐(CO32－)的鉴别──用盐酸和石灰水如：K2CO3 ＋2HCl ＝CO2 ＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋H2O(2)盐酸盐(Cl－)的鉴别──用硝酸银溶液和稀硝酸如：AgNO3 ＋NaCl ＝(3)硫酸盐(SO42－)的鉴别──用氯化钡溶液和稀硝酸如：K2SO4 ＋BaCl2 ＝(4)铵盐(NH4＋)的鉴别──用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨如： NH 4Cl ＋ NaOH ＝2NH 4Cl ＋ Ca(OH)2 ＝【例1】(2011竞赛)程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用HAc 表示)里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：I ．Na 2CO 3＋HCl ＝＝＝NaHCO 3＋NaCl ； II ．NaHCO 3＋HCl ＝＝＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 试根据以上信息回答下列问题：(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变 ；(2)根据信息①可知醋酸应置于阴凉处 保存；(3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式： ；(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。
酸碱盐等化学方程式汇总
酸碱盐等化学方程式汇总酸碱盐是化学方程式中常见的类型之一、在化学反应中，酸和碱反应生成盐和水，这是一种酸碱中和反应。
以下是一些常见的酸碱盐反应方程式的汇总：1.碳酸氢钠与盐酸的反应：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
2.氢氧化钠与盐酸的反应：NaOH+HCl→NaCl+H2O氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
3.碱金属氢氧化物与酸的反应：KOH+HCl→KCl+H2O碱金属氢氧化物和盐酸反应生成氯化钾和水。
4.碳酸钠与硫酸的反应：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
5.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应：NH4HCO3+NaOH→NaHCO3+NH3+H2O碳酸氢铵和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠、氨气和水。
6.碳酸钠与盐酸的反应：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
7.氢氧化钠与硫酸的反应：NaOH+H2SO4→Na2SO4+H2O氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水。
8.硫酸与氢氧化钠的反应：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
9.亚硫酸与氢氧化钠的反应：NaOH+H2SO3→Na2SO3+H2O亚硫酸和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。
10.硝酸与氢氧化钠的反应：HNO3+NaOH→NaNO3+H2O硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水。
以上是一些常见的酸碱盐反应方程式的示例。
在这些酸碱盐反应中，酸和碱中和产生盐和水，而二氧化碳或氨气则是常见的副产物。
这些反应方程式对于理解和预测化学反应的结果非常重要。
初中化学酸碱盐化学方程式练习
初中化学酸碱盐化学方
程式练习
work Information Technology Company.2020YEAR
初中化学酸碱盐化学方程式练习
1.锌和稀盐酸反应
2.锌和稀硫酸反应
3.铁和稀盐酸
4.铁和稀硫酸
5.镁和稀盐酸
6.镁和稀硫酸
7.氧化铜和稀硫酸
8.氧化铜和稀盐酸
9.盐酸除铁锈
10.硫酸除铁锈
11.氧化钙和稀硝酸
12.盐酸和氢氧化钠
13．盐酸和氢氧化钙
14.盐酸和氢氧化铜
15.盐酸和硝酸银
16.实验室制二氧化碳
17.盐酸和碳酸钠
18.硫酸和碳酸钠
19.硫酸和氢氧化铜
20.硫酸和氯化钡
21.盐酸和氢氧化铝
22.硫酸和氢氧化钠
23.硫酸和氢氧化铁
24.硫酸和氢氧化钡
25.硫酸和硝酸钡
26.硫酸和碳酸钡
27.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
28.二氧化碳和氢氧化钠
29.二氧化硫和氢氧化钠
30.三氧化硫和氢氧化钠
31.生石灰和水
32.硫酸铜和氢氧化钠
33.氯化铁和氢氧化钠
34.石灰水和碳酸钠溶液反应
35.高温煅烧石灰石
36.氯化钠和硝酸银
37.氯化钡和硫酸钠
38.碳酸钠和氯化钡
39.硫酸铜和氢氧化钡
40.氯化钙和碳酸钠
41.碳酸钾和氯化钡
42.硫酸钠和硝酸钡
43.氯化钙和碳酸钾
44.硫酸铜和氯化钡
45.硫酸钾和氯化钡
46.氯化钡和硝酸银
47.氯化钙和硝酸银
48.碳酸钡和盐酸
49.碳酸钡和硫酸
50.碳酸钡和硝酸
51.盐酸和氢氧化铁。
(完整版)酸碱盐分类练习
酸碱盐分类练习一、酸碱盐概念1、下列各组物质，按酸碱盐氧化物的顺序排列的是（）A．硫酸、火碱、纯碱、水B．醋酸、纯碱、火碱、干冰C．硝酸、纯碱、火碱、过氧化氢D．盐酸、氧化钙、氯化钠、氧化镁2、从H、O、Ca、N、Cl四种元素中选择适当的元素，按下列要求写出化学式：氧化物；无氧酸；含氧酸；碱；盐3、下列说法正确的是（）A．酸碱盐中都含有非金属元素B．酸中一定含有氧元素C．酸在溶液中会解离出OH- D．酸碱盐的溶液都能导电4、下列有关酸碱盐的说法中，错误的是（）A．酸根中可能含有氧元素B．盐中一定含有金属元素C．碱中一定含有氢元素D．酸中一定有非金属元素二、常见酸碱盐性质1、下列说法正确的是（）A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大C．长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾2、能用氢氧化钠干燥的气体是（）A．二氧化碳B．氯化氢C．二氧化硫D．氢气3、下列物质敞放在空气中，不仅质量增加，而且变质的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．固体氢氧化钠D．胆矾4、下列物质水溶液遇石蕊呈蓝色的是（）A．氯化铵B．醋酸C．纯碱D．食盐5、将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是（）A．铁钉表面铁锈将会消失B．过一段时间后铁钉表面将产生气泡C．溶液的颜色由无色变为黄色D．溶液的质量将会减少6、酸碱盐与生产生活密切相关，下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（）A．小苏打用于焙制糕点B．碳酸钙可用作补钙剂C．烧碱用于改良酸性土壤D．盐酸可用于清除铁锈三、酸碱盐化学反应方程式：1、现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A．4个B．5个C．6个D．7个2、写出转化的化学方程式：Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuCl2→Cu(NO3)2→Fe(NO3)23、判断化学反应能否发生，能反应的写方程式：（1）铜和稀盐酸：（2）铜和硝酸汞：（3）锌和碳酸铜：（4）二氧化碳和碳酸钾（5）碳酸钡与硫酸（6）硝酸银和氯化钾：4、从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式（1）化合反应（2）分解反应（3）置换反应（4）复分解反应四、酸碱盐应用1、鉴别题（1）下列各组无色试剂，只用澄清石灰水可以一次性鉴别出的一组是（）A．Na2CO3、NaOH、酚酞B．HCl、KOH、NaClC．NaCl、Na2CO3、NaOH D．HCl、NaOH、酚酞（2）请你用四种不同的化学方法鉴别NaCl溶液与Na2CO3溶液．方法一：_________________________________________________方法二：_________________________________________________方法三：_________________________________________________方法四：_________________________________________________2、除去杂质题（1）下列除去杂质的方法正确的是（）A．用烧碱溶液除去CO2中混有的HCl B．用稀盐除去生石灰中含有的石灰C．用稀硫酸除去氧化铜中含有的氢氧化铜D．用稀盐酸除去铜粉中含有的锌粉（2）要除去氯化钠溶液中的氯化镁、氯化钙杂质（要求每次除去一种），可先加入过量的__________溶液，过滤后，再加入过量的__________溶液，过滤后再加入适量的盐酸，蒸发后得到氯化钠晶体。
(完整版)酸碱盐等化学方程式汇总
酸碱盐化学方程式A.活泼金属 + 酸→盐 + 氢气（置换反应）1.铁和稀硫酸反应 Fe +H2SO4=FeSO4 + H2↑铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑2.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑镁和稀盐酸 Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑3. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑锌和稀盐酸 Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑4. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑B.金属氧化物 + 酸→盐 + 水1. 盐酸除铁锈（Fe2O3） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O硫酸除铁锈（Fe2O3） Fe2O3+3H2SO4=2Fe(SO4)3+3H2O2.氧化铜和盐酸反应 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O氧化铜和硫酸反应 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O3. 氧化铝和盐酸反应 Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+3H2O氧化铝和硫酸 Al2O3+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O4. 氧化镁和盐酸 MgO + 2HCl =MgCl2 + H2O氧化镁和硫酸 MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2OC.某些盐 + 酸→新酸 + 新盐（复分解）1.碳酸钙和盐酸反应（实验室制备CO2） 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑2.碳酸钠和盐酸（泡沫灭火器的原理） 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑3.盐酸和硝酸银反应 HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO34. 碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑5. 硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4 + BaCl2 ==BaSO4↓+ 2HClD. 碱 + 酸→盐 + 水（中和反应）1.盐酸和氢氧化钠反应 HCl+ NaOH = NaCl+ H2O硫酸和烧碱(氢氧化钠)反应 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2.盐酸和氢氧化钙反应 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O3.氢氧化铝药物治疗胃酸（HCl）过多 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O4.氢氧化铜和稀盐酸反应 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 3H2O5.氢氧化铁和盐酸反应 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O6.硫酸和氢氧化钡反应H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2OE.非金属氧化物 + 碱→盐 + 水1. 氢氧化钠暴露在空气中变质 2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O2. 氢氧化钠吸收二氧化硫气体 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3. 氢氧化钠吸收三氧化硫气体 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4. 氢氧化钙放在空气中变质(检验CO2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O5.氢氧化钙（石灰乳）吸收二氧化硫 Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2OF.盐 + 碱→新碱 + 新盐1.硫酸铜和氢氧化钠反应 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO42. 氯化铁和氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl3. 氯化镁和氢氧化钠反应 MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaClG. 盐 + 碱→新碱 + 新盐1.硫酸铜和氢氧化钙反应 CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO42. 氯化铁和氢氧化钙反应 2FeCl3+3Ca(OH)2= 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl2H. 盐1 + 盐2 →新盐1 + 新盐21. 氯化钡和碳酸钠反应 BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl2.氯化钠和硝酸银反应 NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3I.铵盐+碱→水+氨气+盐1.硫酸铵和氢氧化钠反应 (NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O2.硝酸铵和氢氧化钠反应 NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+2H2O1-6章化学方程式01. S + O2点燃SO2 硫在空气中燃烧02. C + O2点燃CO2碳在空气中完全燃烧03. 2Cu + O2 2CuO 铜跟氧气反应04. 2Na+Cl2 = 2NaCl 钠跟氯气反应05. 4Al + 3O2点燃2Al2O3 铝在空气中燃烧06. 2Hg+ O2 2HgO 汞跟氧气反应07. 4P + 5O2点燃2P2O5磷在空气中燃烧08. 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 铁在空气中燃烧09. 2Mg + O2点燃2MgO 镁在空气中燃烧10. 2H2 + O2 点燃2H2O 氢气在空气中燃烧11. NH3 + HCl = NH4Cl 氨气跟氯化氢反应12. 2HgO 2Hg+ O2↑氧化汞受热分解、二二二二二二13. 2H2O2 2H2O + O 2↑ 实验室用过氧化氢制氧气14. 2H 2O 通 电 2H 2↑+O 2↑ 电解水15 2KMnO 4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 高锰酸钾制氧气16.2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 氯酸钾跟二氧化锰制取氧气17. CaCO 3CaO + CO 2↑ 碳酸钙分解 （高温煅烧石灰石）18. CaO+ H 2O = Ca(OH)2 氧化钙与水反应19. Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O 氢氧化钙跟二氧化碳反应20.2HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 实验室制二氧化碳现象：白色固体逐渐溶解，有气泡生成21. H 2O+CO 2 =H 2CO 3 二氧化碳跟水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）22. H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑ 碳酸分解23. C + CO22CO 炽热的碳与二氧化碳反应 24. 2CO+ O 2点燃 2CO 2 一氧化碳在空气中燃烧25. 2C + O 2 点燃2CO 碳在空气中不完全燃烧26. 2Al + 3H 2SO 4 =Al 2(SO 4 )3 +3H 2↑ 铝与稀硫酸反应现象 有大量气泡生成27. Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ 锌与稀盐酸反应现象 有大量气泡生成28. Fe +2HCl = FeCl 2 + H 2↑ 铁与稀盐酸反应现象 有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色29. 2Al + 3CuSO 4 = Al 2(SO 4 )3 + +3Cu 铝与硫酸铜反应现象： 铝的表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色30. Fe + CuSO 4 =FeSO 4 +Cu 铁与硫酸铜反应现象：铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色31. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 铁锈跟稀盐酸反应现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色32. Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 铜与硝酸银溶液反应现象：铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色33. 2Al2O3通电4Al+3O2↑电解氧化铝，炼铝34. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 一氧化碳还原氧化铁（赤铁矿）现象：红棕色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊，尾气点燃产生蓝色火焰4CO+Fe2O32Fe+4CO2 一氧化碳还原三氧化二铁（磁铁矿）35. Cu2(OH)2 CO3 2CuO + CO2↑+ H2O 碱式碳酸铜分解现象：绿色粉末变黑，试管口有水珠生成，生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体36. CO + CuO Cu + CO2一氧化碳还原氧化铜现象：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊，尾气点燃产生蓝色火焰37.H2 + CuO Cu + H2O 氢气还原氧化铜现象：黑色粉末逐渐变红,试管口有水雾生成。
酸碱盐的化学性质及方程式总结1
酸的化学性质：（注意：有酸参加，另一物质可溶可不溶，AgCl、BaSO4除外）化学性质具体事例或者化学方程式一、酸能与指示剂反应二、酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应）Mg、Al、Zn、Fe分别与稀盐酸和稀硫酸的反应（共8个）（要求：标清序号、下同）三、酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）CaO、Fe2O3、CuO、Al2O3分别与稀盐酸和稀硫酸的反应（共8个）四、酸+碱→盐+水（中和反应，复分解反应）NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3分别与稀盐酸反应Fe(OH)3、Cu(OH)2分别与稀硫酸的反应五、酸+盐→新盐+新酸（复分解反应）CaCO3、Na2CO3、NaHCO3分别与稀盐酸反应盐酸的特征反应：硫酸的特征反应：碱的化学性质：化学性质具体事例或者化学方程式一、碱能与指示剂反应二、碱+非金属氧化物→盐+水（注意：不是复分解反应）（CO、NO除外）NaOH、Ca(OH)2分别与CO2、SO2、SO3反应（共6个）SiO2+NaOH三、酸+碱→盐+水（同酸第四条）（中和反应，复分解反应）略四、碱+盐→新盐+新碱（复分解反应）(反应物都可溶，生成物有沉淀或气体生成)Ca(OH)2+Na2CO3 Ba(OH)2+Na2CO3 NaOH+CuSO4 NaOH+FeCl3Ba(OH)2+CuSO4 Ba(OH)2+Fe2(SO4)3盐的化学性质：化学性质具体事例或者化学方程式一、盐溶液的酸碱性大多数盐溶液呈中性有的盐溶液呈碱性(如碳酸钠、碳酸氢钠等)有的盐溶液呈酸性(如氯化铵，硫酸铵等)二、前金+后金的可溶性盐→后金＋新盐（钾钙钠特殊不可行）Al、Zn、Fe、Cu分别与AgNO3溶液反应（共4个）Al、Zn、Fe分别与CuSO4溶液反应（共3个）三、盐+酸→新盐+新酸（复分解反应）（同酸第5条）略四、盐+碱→新盐+新碱（复分解反应）(反应物都可溶，生成物有沉淀或气体生成)（同碱第4条）略五、盐+盐→两种新盐（复分解反应）(反应物需都可溶，生成物有沉淀）CaCl2+Na2CO3 BaCl2+Na2CO3 BaCl2+Na2SO4 AgNO3+NaCl。
初中酸碱盐化学方程式
初中酸碱盐化学方程式化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O=== H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O=== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl 分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 ===H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ===FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 ===ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl ===MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 ===Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ===CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ===Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl=== 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 ===H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸=== 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = =ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl ===FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=== FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4=== ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4=== Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ===CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ===CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4=== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ===CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2=== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ===Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3=== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2=== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2=== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH=== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ===KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ===CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2=== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ===FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3=== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2= =CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 ==Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH =NaNO3 +H2O （6）酸+ 盐另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl 2==NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl Mg===Cl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 ===Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ===BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ===Cu(OH)2↓+ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3=== Fe(OH)3↓+ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ===Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ===Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3=== AgCl↓+ NaNO3。
酸和碱化学方程式总结
⎧⎪M g + 2HCl = MgCl + H ↑⎨⎪⎩M g + H SO = Mg SO + H ↑ ⎧⎪Zn + 2HCl = ZnCl + H ↑ ⎨ ⎪⎩Zn + H SO = ZnSO + H ↑ ⎪Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 ↑⎪⎩Fe + H SO = Fe 2 SO + H ↑ ⎪ 2 A l + 6HCl = 2 Al Cl + 3H ↑ ⎨⎪⎩2 Al + 3H SO = Al 3 (SO ) + H ↑ 2 4 4 3 2⎨ ⎨⎨SO = CaSO + H⎪ 2 2 3 2⎪ ⎩Ca(OH )2 + SO 3 = CaSO 4 ↓ + H 2O⎪2 N aOH + SO = Na SO + H O ⎪ ⎩一、酸的有关化学方程式： 酸 → H + + 酸根1.酸和活泼金属反应： 活泼金属 + 酸 → 盐 + H2 ↑ （置换反应）（固体逐渐消失，产生均匀气泡）⎧ +2 ⎨24 4 22 4 4 2+ 2 2 ⎧ +3 2 4 4 2+ 2 223 22.酸与金属氧化物反应： 金属氧化物 + 酸 → 盐 + H2O⎧M g O + 2HCl = MgCl + H O⎧CaO + 2HCl = CaCl + H O2 22 2⎩M g O + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2O⎩CaO + H 2 4 4 2O⎧Fe O + 6HCl = 2FeCl + 3H O2 3 3 2⎩Fe 2O 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 )3 + 3H 2O二、碱的有关化学方程式： 碱 → 金属离子 + OH -碱与非金属氧化物反应： 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + H 2O⎧2 N aOH + CO = Na CO + H O⎧Ca(OH ) + CO = CaCO ↓ + H O 2 2 3 2⎨2 N aOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2O⎨Ca(OH )2 + SO 2 = CaSO 3 ↓ + H 2O3242* 澄清石灰水变浑浊三、酸与碱之间化学方程式（中和反应）通式： 酸 + 碱 → 盐 + H2O （实质： H + + OH - = H O ）2⎨ ⎨⎨ ⎨ ⎨⎧N aOH + HCl = NaCl + H O⎧Ca(OH ) + 2HCl = CaCl + 2H O22 2 2⎩2 N aOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2O ⎩Ca(OH )2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 ↓ +2H 2O ⎧Cu(OH ) + 2HCl = CuCl + 2H O⎧Fe(OH ) + 3HCl = FeCl + 3H O2 2 23 3 2⎩Cu(OH )2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2O⎩2Fe(OH )3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 )3 + 6H 2O * 蓝色沉淀消失，溶液由无色变为蓝色* 红褐色固体消失，溶液由无色变为蓝色⎧Al (OH ) + 3HCl = AlCl + 3H O （用于胃酸过多）3 3 2⎩2Al (OH )3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 )3 + 6H 2O *白色固体消失，溶液呈无色。
酸碱盐化学方程式
酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。
一、酸 1.活泼金属+酸→盐+氢气
Mg+H2 SO4 =MgSO4 +H2 ↑ Zn+H2 SO4 =ZnSO4 +H2 ↑（实验室制H2 ） Fe+H2 SO4 =FeSO4 +H2 ↑ 2Al+3H2 SO4 =Al2 (SO4 )3 +3H2 ↑ 2Al+6HCl=2AlCl3 +3H2 ↑
3.碱+酸→盐+水
NaOH+HCl=NaCl+H2 O 2NaOH+H2 SO4 = Na2 SO4 +2H2 O Ca(OH)2 +2HCl= CaCl2 +2H2 O Ca(OH)2 +H2 SO4 = CaSO4 +2H2 O 2NH3 • H2 O +H2 SO4 =(NH4 )2 SO4 +2H2 O NH3 • H2 O+HCl=NH4 Cl+H2 O Al(OH)3 +3HCl= AlCl3 +3H2 O
2.金属氧化物+酸→盐+水 Fe2 O3 +3H2 SO4 =Fe2 (SO4 )3 +3H2 O Fe2 O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2 O（盐酸除铁锈）
CuO+H2 SO4 =CuSO4 +H2 O CuO+2HCl=CuCl2 +H2 O
3.盐+酸→新盐+新酸
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2 O+CO2 ↑（实验室制CO2 ） CaCO3 +2CH3 COOH=Ca CH3 COO 2 +H2 O+CO2 ↑ Na2 CO3 +2HCl=2NaCl+H2 O+CO2 ↑
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酸碱盐化学方程式
一．两个置换反应规律
1．酸+金属==盐+氢气
反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）
②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）
Mg+ HCl==____________________Mg+ H2SO4==____________________ Al+ HCl== ____________________Al+ H2SO4==____________________ Zn+ HCl==____________________Zn+ H2SO4==____________________ Fe+ HCl==____________________Fe+ H2SO4===___________________ 2．盐+金属==新盐+新金属
反应条件：①盐（反应物）必须溶于水
②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠
Fe+ CuSO4== ____________________Al+ CuSO4==____________________ Zn+ CuSO4==____________________Cu+ AgNO3==____________________ Cu+ Hg(NO3)2==____________________
二．三个分解反应规律
1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水________=== H2O+CO2↑
2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水
Cu(OH)2________________ 2Fe(OH)3___________________ 3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳
CaCO3____________________
三．四个化合反应规律
1．金属+氧气== 金属氧化物
Mg+O2_____ Fe+ O2_____Cu+ O2 _____
2．金属氧化物+水== 碱（可溶性）
CaO+ H2O== _______________Na2O+ H2O==____________________
3．非金属+氧气==非金属氧化物
S+O2_____ P+ O2_____ C+ O2______(碳充分燃烧)
C+ O2_____ (碳不充分燃烧) H2+ O2_____
4．非金属氧化物+水==酸
CO2+H2O==_________SO3+ H2O ==________SO2+O2== ________
（亚硫酸）四．五个复分解反应规律
1．酸+碱==盐+水
Cu(OH)2+ HCl==_______________ Al(OH)3+ HCl==_______________ Cu(OH)2+ H2SO4==_______________ Mg(OH)2+ HNO3==_______________ 2．酸+盐==新酸+新盐
反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+ HCl==_______________Na2CO3+ HCl==_______________
AgNO3+ HCl==_______________Na2CO3+ H2SO4==_______________
H2SO4+ BaCl2==________________ H2SO4+ Ba(NO3)2==_______________ 3．盐+碱==新盐+新碱
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+ NaOH==_______________FeCl3+ NaOH==_______________
Na2CO3+ Ca(OH)2==_______________CuSO4+ Ba(OH)2==_______________ 4．盐+盐==新盐+新盐
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+ AgNO3==________________ Na2SO4+ BaCl2==________________ Na2SO4+ Ba(NO3)2==________________
5．酸+金属氧化物==盐+水
Fe2O3+ HCl==________________ Fe2O3+ H2SO4==________________ CuO+ HCl==________________ CuO+ H2SO4==________________
MgO+ HNO3==________________
五．其它反应
1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）
NaOH+ CO2==________________ NaOH+ SO2==________________
NaOH+ SO3==________________ Ca(OH)2+ CO2==________________ 2．三种还原剂（H2、C、O2）跟氧化物反应
H2+ CuO ____________（置换反应）CO+ CuO ________________
CO+ Fe2O3___________C+ CuO ____________（置换反应）C+ CO2________（化合反应）
3．实验室制取三种气体（常用方法）
KMnO4________________ KClO3________________
Zn+ HCl==________________Zn+ H2SO4==________________
CaCO3+ HCl==________________
4．盐分解
Cu2(OH)2CO3________________CaCO3________________
KMnO4_____________________ KClO3________________ 5．三种有机物燃烧
CH4+ O2 ________________C2H5OH+ O2_____________ CH3OH+ O2________________________
酸碱盐氧化物反应化学方程式练习（1）酸 + 碱 ------ 盐 + 水（中和反应）
盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH ====
盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ====
盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ====
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ====
盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ====
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ====
硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ====
硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ====
硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ====
硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3====
硝酸和烧碱（氢氧化钠）反应：HNO3+ NaOH ====
（2）酸 + 盐 ------ 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ===
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===
碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl ===
盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ===
硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 ===
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ====
（3）碱 + 盐 ------ 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ====
氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ====
氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ====
氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ====
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 ===
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ====
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ====
（5）金属单质 + 酸 ------ 盐 + 氢气（置换反应）
【要注意能否反应！钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金】
铜和稀硫酸Zn + H2SO4====
锌和稀硫酸Mg + H2SO4====
银和稀硫酸Zn + H2SO4====
铁和稀硫酸Fe + H2SO4====
镁和稀硫酸Mg + H2SO4====
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4====
锌和稀盐酸Zn + 2HCl ===
铜和稀盐酸Fe + 2HCl ===
铝和稀盐酸2Al + 6HCl ==
（6）金属单质 + 盐（溶液） -----另一种金属 + 另一种盐（置换反应）【要注意金属活动性的强弱】
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ===
锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ===
铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 ===
（7）碱性氧化物 +酸 ------ 盐 + 水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ====
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ====
氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ====
氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ====
（8）酸性氧化物 +碱 ------ 盐 + 水
氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ===
氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ====
氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ====
氢氧化钙暴露在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ====
氢氧化钙吸收二氧化硫气体：Ca(OH)2 + SO2 ====。