盐类水解的影响因素及应用课件(37张)
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盐类的水解 课件
2、物料守恒（原子守恒）
C(Na+) = C(CO32-) + C(HCO3-) + C(H2CO3)
六、溶液中离子浓度的大小的判断
①、多元弱酸溶液，根据分步电离分析。如H3PO4溶液
C(H+) >C(H2PO4-) > C(HPO42-) > C(PO43-) > C(OH-)
②、多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。
七、盐溶液蒸干时所得产物的判断方法
1、考虑盐是否水解
①不水解的盐蒸干后一般得到原溶质。如：NaCl、K2SO4等
②金属阳离子易水解的挥发性强酸盐，蒸干后得到氢氧化物，
蒸干后再灼烧得到金属氧化物。如：AlCl3 、FeCl3 等
∆
AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3↓ + 3HCl↑
∆
2Al(OH)3
3、质子守恒 [水电离产生的 C(H+)=C(OH-)]
C(OH-) = C(H+) + C(HCO3-) + 2C(H2CO3)
练习：
以0.1mol/L 的NaHCO3溶液为例分析 1、电荷守恒： 首先分析溶液中有哪些粒子
C(Na+) + C(H+) = 2C(CO32-) + C(HCO3-) + C(OH-)
6、热碱液去污效果更好
CO32- + H2O
HCO3- + OH-
7、活泼金属在强酸弱碱盐溶液中会产生气体
Mg + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3 ↑ + H2 ↑
8、水垢中Mg(OH)2的形成 Mg(HCO3)2 =∆= MgCO3+ CO2 ↑ + H2O
C(Na+) = C(CO32-) + C(HCO3-) + C(H2CO3)
六、溶液中离子浓度的大小的判断
①、多元弱酸溶液，根据分步电离分析。如H3PO4溶液
C(H+) >C(H2PO4-) > C(HPO42-) > C(PO43-) > C(OH-)
②、多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。
七、盐溶液蒸干时所得产物的判断方法
1、考虑盐是否水解
①不水解的盐蒸干后一般得到原溶质。如：NaCl、K2SO4等
②金属阳离子易水解的挥发性强酸盐，蒸干后得到氢氧化物，
蒸干后再灼烧得到金属氧化物。如：AlCl3 、FeCl3 等
∆
AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3↓ + 3HCl↑
∆
2Al(OH)3
3、质子守恒 [水电离产生的 C(H+)=C(OH-)]
C(OH-) = C(H+) + C(HCO3-) + 2C(H2CO3)
练习：
以0.1mol/L 的NaHCO3溶液为例分析 1、电荷守恒： 首先分析溶液中有哪些粒子
C(Na+) + C(H+) = 2C(CO32-) + C(HCO3-) + C(OH-)
6、热碱液去污效果更好
CO32- + H2O
HCO3- + OH-
7、活泼金属在强酸弱碱盐溶液中会产生气体
Mg + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3 ↑ + H2 ↑
8、水垢中Mg(OH)2的形成 Mg(HCO3)2 =∆= MgCO3+ CO2 ↑ + H2O
盐类的水解 课件
盐类水解平衡影响因素
在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时， 达到水解平衡。（动态平衡）
1、内因：盐本身的性质 越弱越水解
① 不同弱酸对应的盐
碱 性 NaClO (aq) > CH3COONa (aq) 对应的酸 HClO < CH3COOH
② 不同弱碱对应的盐
酸 性 MgCl2 (aq) < 对应的碱 Mg(OH)2 >
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- +OHH2CO3 +OH-
结论:草木灰 不宜与铵态
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性
氮肥混合施用
NH4+＋H2O
NH3·H2O+ H+，
混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解
平衡向正反应方向移动，生成大量的NH3·H2O， 进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。
盐类水解的影响因素及应用
盐类的水解 ：
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱碱 根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电 解质的反应,叫做盐类的水解。
水解的实质：破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
水解反应与中和反应的关系: 酸+碱 中和
水解的酸碱性规律：
水解
盐+水
有弱才水解，无弱不水解； 谁弱谁水解，越弱越水解； 谁强显水性，同强显中性。 都弱双水解，同弱近中性
③ 同一弱酸对应的盐
AlCl3 (aq) Al(OH)3
对碱应的性酸NaH2CCOO33(–aq)
> <
NaHCO3 H2CO3
(aq)
∴ 正盐的水解程度 > 酸式盐的水解程度
影响盐类水解的因素和盐类水解的应用PPT张课件
(3)溶液的酸碱性 组成盐的离子能与水发生水解反应。向盐溶液中加入 H＋，可 抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入 OH－，能抑 制阴离子水解，促进阳离子水解。
注意：越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或 促进水解。
下面通过列举不同条件对 FeCl3 和 CH3COONa 水解平衡的影 响情况，分析影响盐类水解的因素：
13．解释某些生活现象时要考虑到盐的水解，如家庭用纯碱 (Na2CO3)去油污，就是利用其水解呈碱性，而碱可以使油脂水解变 成水溶性物质。
14．用于检验溶液：如用最简便的方法区别 NaCl、NH4Cl、 Na2CO3 三种无色透明溶液。可以利用 pH 试纸鉴别，pH＝7 的是 NaCl 溶液；pH<7 的是 NH4Cl 溶液；pH>7 的是 Na2CO3 溶液。
17．制备某些胶体要用到盐类水解。如 Fe(OH)3 胶体的制备原 理是：FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
18．关于盐溶液蒸干后所得产物的判断方法
常见类型
溶液蒸干所得物质
蒸干时得氢氧化物和氧化物
金属阳离子易 的混合物，灼烧时得氧化物，
水解的挥发性 如 AlCl3(FeCl3)溶液蒸干时得 强酸盐 到 Al(OH)3 和 Al2O3[Fe(OH)3 和 Fe2O3]的混合物
干后得不到任何物质
加热时在溶液中就能分解也得不到原物
不稳定的化 质，如 Ca(HCO3)2溶液蒸干后得 CaCO3，
合物水溶液 Mg(HCO3)2 溶液蒸干后得 Mg(OH)2；
KHCO3 溶液蒸干后得 K2CO3
蒸干后得不到原物质，蒸干后得其氧化
易被氧化的
盐
产物，如 FeSO4 溶液蒸干后得 Fe2(SO4)3，
影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用 课件
K数值越大，水解趋势越大。
盐类水解在生产、生活中的应用 1．用纯碱溶液清洗油污时，加热可____去污能力。 2．化肥的施用 例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥 效____，这是两种盐发生水解相互____反应放出____的缘故。 3．盐溶液的配制 例如：配制FeCl3、SnCl2溶液时应加入少量____，目的 是________________，防止________。
4．比较盐溶液中各种离子浓度大小时，要考虑盐的
水解。如NH4Cl溶液中，NH4Cl完全电离：NH4Cl===NH4+ ＋Cl－；水只发生微弱的电离：H2O H＋＋OH－，所以 在NH4Cl溶液中c(NH4+)和c(Cl－)远远大于c(H＋)和c(OH－)。 但由于NH4+水解：NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋，从而 使c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H＋)＞c(OH－)。综合以上分析可知 NH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Cl－)＞ c(NH4+) ＞c(H＋)＞c(OH－)。
答案：大 促进 大 促进 抑制 促进
综合拓展 盐类水解平衡及其移动(典型实例)
1．氯化铵水解平衡移动
NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋(正反应为吸热反应)
加热
加水
加NH3 加NH4Cl
加HCl 加NaOH
c(NH4+)
c(NH3· H2O)
降低 升高
降低 降低
升高 升高
升高 升高
升高 降低
降低 升高
关于“离子浓度大小的比较规律”见章末知识热点专 题探究“二”
答案：4．胶体 Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 5．Al3＋＋3HCO3- ===Al(OH)3↓＋CO2↑
盐类水解在生产、生活中的应用 1．用纯碱溶液清洗油污时，加热可____去污能力。 2．化肥的施用 例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥 效____，这是两种盐发生水解相互____反应放出____的缘故。 3．盐溶液的配制 例如：配制FeCl3、SnCl2溶液时应加入少量____，目的 是________________，防止________。
4．比较盐溶液中各种离子浓度大小时，要考虑盐的
水解。如NH4Cl溶液中，NH4Cl完全电离：NH4Cl===NH4+ ＋Cl－；水只发生微弱的电离：H2O H＋＋OH－，所以 在NH4Cl溶液中c(NH4+)和c(Cl－)远远大于c(H＋)和c(OH－)。 但由于NH4+水解：NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋，从而 使c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H＋)＞c(OH－)。综合以上分析可知 NH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Cl－)＞ c(NH4+) ＞c(H＋)＞c(OH－)。
答案：大 促进 大 促进 抑制 促进
综合拓展 盐类水解平衡及其移动(典型实例)
1．氯化铵水解平衡移动
NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋(正反应为吸热反应)
加热
加水
加NH3 加NH4Cl
加HCl 加NaOH
c(NH4+)
c(NH3· H2O)
降低 升高
降低 降低
升高 升高
升高 升高
升高 降低
降低 升高
关于“离子浓度大小的比较规律”见章末知识热点专 题探究“二”
答案：4．胶体 Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 5．Al3＋＋3HCO3- ===Al(OH)3↓＋CO2↑
《影响盐类水解的因素和盐类水解的应用》课件
2. 结果分析
根据实验数据，分析不同因素对盐类水解的影响，如温度、浓度等。比较不同盐类的水解 程度和速率，探讨其内在原因。
3. 讨论
结合实验结果和相关理论知识，讨论盐类水解的原理和应用。探讨如何优化实验条件，提 高实验的准确性和可靠性。同时，可以进一步拓展研究其他因素对盐类水解的影响，如催 化剂、溶剂性质等。
造纸行业应用情况介绍
造纸废水处理
盐类水解技术可用于处理造纸废水， 通过水解反应去除废水中的木质素、 纤维素等有机物，降低废水的BOD （生化需氧量）和COD含量。
纸浆漂白
在纸浆漂白过程中，盐类水解技术可 以作为漂白剂的补充或替代，提高纸 浆的白度和亮度。
皮革加工行业应用情况介绍
皮革脱脂
盐类水解技术可用于皮革脱脂过 程，通过水解反应去除皮革中的 脂肪和油脂，提高皮革的柔软度 和透气性。
指导工业生产
盐类水解研究有助于揭示化学反应的规律 和机理，为化学学科的发展提供理论支持 。
在化工、冶金、纺织等工业生产中，盐类 水解反应的应用对于优化生产工艺、提高 产品质量具有重要意义。
环境保护
生物化学
盐类水解反应在废水处理、土壤改良等环 境保护领域具有广泛应用，有助于改善生 态环境质量。
在生物体内，许多生物化学反应都涉及到 盐类水解过程，研究盐类水解有助于深入 了解生物体内的化学变化。
皮革染色
在皮革染色过程中，盐类水解技 术可以改善染料的溶解性和渗透 性，提高染色的均匀度和色牢度 。
其他工业生产领域应用举例
01
石油开采
在石油开采过程中，盐类水解技术可用于处理含油废水，通过水解反应
去除废水中的油类和有机物，降低废水的污染程度。
02
冶金工业
根据实验数据，分析不同因素对盐类水解的影响，如温度、浓度等。比较不同盐类的水解 程度和速率，探讨其内在原因。
3. 讨论
结合实验结果和相关理论知识，讨论盐类水解的原理和应用。探讨如何优化实验条件，提 高实验的准确性和可靠性。同时，可以进一步拓展研究其他因素对盐类水解的影响，如催 化剂、溶剂性质等。
造纸行业应用情况介绍
造纸废水处理
盐类水解技术可用于处理造纸废水， 通过水解反应去除废水中的木质素、 纤维素等有机物，降低废水的BOD （生化需氧量）和COD含量。
纸浆漂白
在纸浆漂白过程中，盐类水解技术可 以作为漂白剂的补充或替代，提高纸 浆的白度和亮度。
皮革加工行业应用情况介绍
皮革脱脂
盐类水解技术可用于皮革脱脂过 程，通过水解反应去除皮革中的 脂肪和油脂，提高皮革的柔软度 和透气性。
指导工业生产
盐类水解研究有助于揭示化学反应的规律 和机理，为化学学科的发展提供理论支持 。
在化工、冶金、纺织等工业生产中，盐类 水解反应的应用对于优化生产工艺、提高 产品质量具有重要意义。
环境保护
生物化学
盐类水解反应在废水处理、土壤改良等环 境保护领域具有广泛应用，有助于改善生 态环境质量。
在生物体内，许多生物化学反应都涉及到 盐类水解过程，研究盐类水解有助于深入 了解生物体内的化学变化。
皮革染色
在皮革染色过程中，盐类水解技 术可以改善染料的溶解性和渗透 性，提高染色的均匀度和色牢度 。
其他工业生产领域应用举例
01
石油开采
在石油开采过程中，盐类水解技术可用于处理含油废水，通过水解反应
去除废水中的油类和有机物，降低废水的污染程度。
02
冶金工业
盐类水解影响因素及其应用及各种粒子关系PPT课件
盐类水解的应用
（四）盐类水解的应用
1、判断盐溶液的酸碱性 如：硫酸铵溶液：显酸性 氟化钠溶液：显碱性
强碱酸式盐
(1) 强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。 如：HSO4-
(2) 弱酸酸式盐既电离又水解。 电离强于水解，显酸性，如 H2PO4-、HSO3水解强于电离，显碱性，如 HCO3-、 HPO42-
（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?
（2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?
（1） NaCl （2） Na2CO3 （3） Fe2O3 （4） Al2（SO4）3
8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
常见双水解情况：
Al3+ 与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、 〔Al（OH）4〕-
Fe3+ 与HCO3-、CO32- 、〔Al（OH）4〕NH4+与 SiO32-
试写出上述双水解反应的离子方程式。
练习
1、为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值变小，
可加入的物质是（ CD）
物料守恒： 1/2CNa+ ＝ CHCO3－ + CCO32－ + CH2CO3
质子守恒： COH－ ＝ CHCO3－ + 2CH2CO3 + CH+
离子浓度大小顺序： CNa+ > CCO32－ > COH－ > CHCO3－ > CH+
Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式
电荷守恒：
[Na+ ] + [H+] = [OH-] + 3[PO4 3-] + 2[HPO4 2-] + [H2PO4 - ]
盐类水解的影响因素及应用 课件
(4)不同溶液中同一离子浓度的比较： 要看溶液中其他离子对其影响的因素。例如： 在相同物质的量浓度的下列溶液中： a.NH4Cl、 b.CH3COONH4、c.NH4HSO4，c(NH＋4 )由大到小的 顺序是 c>a>b。
2．离子浓度大小比较中的“三大”守恒规律 (1)原子守恒(物料守恒)： 指一种微粒的浓度等于它在溶液中各种存在形 式的浓度之和，即原子守恒。如：NaHCO3 溶液中， n(Na＋)∶n(C 元素)＝1∶1， 则 c(Na＋)＝c(HCO－3 )＋c(CO23－)＋c(H2CO3)。
(3)多元弱酸的酸式盐溶液： 要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小， 如 HCO－ 3 以水解为主，NaHCO3 溶液中 c(Na＋)>c(HCO－ 3 )> c(OH－)>c(H＋)；而 HSO－ 3 以电离为主，NaHSO3 溶液中 c(Na＋)>c(HSO－ 3 )>c(H＋)>c(OH－)。
即：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)。
[例 2] (2011 广东高考)对于 0.1 mol·L－1 Na2SO3 溶液，正
确的是
()
A．升高温度，溶液 pH 降低
B．c(Na＋)＝2c(SO23－)＋c(HSO－ 3 )＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO23－)＋2c(HSO－ 3 )＋c(OH－) D．加入少量 NaOH 固体，c(SO23－)与 c(Na＋)均增大
5．泡沫灭火器原理
Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产
生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。 离子方程式为 Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 。
影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用课件
减小盐的浓度（加水稀释），平衡向着水解的方向移动，盐的水解程 度增大，但溶液中H+或OH-浓度减小，溶液的酸性或碱性减弱；
影响盐类水解的主要因素
2.外因 2.3 加酸、碱
水解呈酸（碱）性的盐溶液，若加入碱（酸），就会中和溶液 中的H+(OH-),使平衡向水解方向移动而促进水解；若加酸 （碱）就会抑制水解。
2
c(HS- ）+c(H+) +2c(H S)=c(OH-)
2
电解质溶液中的守恒关系
质子守恒
通过联立电荷守恒和原子守恒，消去与得到和给出质子无关的粒子
NaHS溶液
电荷守恒 原子守恒
联立，消去Na+得
c（Na+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)
c（Na+）=c(HS-)+c(H S)+c(S2-)
Mg(OH) 2
< AlCl (aq) 3
> Al(OH) 3
③同一弱酸对应的盐
碱性 对应的酸
Na CO （aq） 23
HCO ˉ 3
N＞aHCO （aq）
3
H＜ CO
23
及时巩固
相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液pH 的大小关系是（ ）
NaHCO 溶液Na CO 溶液CH COONa溶液（NH ） SO 溶液N
3
2
3
Al3++3H O ⇌ Al(OH) +3H+
S2-(HS-) 2
CO 23-(HCO -)
3
3
Fe3+
+
AlO -
H O2 2
影响盐类水解的主要因素
2.外因 2.3 加酸、碱
水解呈酸（碱）性的盐溶液，若加入碱（酸），就会中和溶液 中的H+(OH-),使平衡向水解方向移动而促进水解；若加酸 （碱）就会抑制水解。
2
c(HS- ）+c(H+) +2c(H S)=c(OH-)
2
电解质溶液中的守恒关系
质子守恒
通过联立电荷守恒和原子守恒，消去与得到和给出质子无关的粒子
NaHS溶液
电荷守恒 原子守恒
联立，消去Na+得
c（Na+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)
c（Na+）=c(HS-)+c(H S)+c(S2-)
Mg(OH) 2
< AlCl (aq) 3
> Al(OH) 3
③同一弱酸对应的盐
碱性 对应的酸
Na CO （aq） 23
HCO ˉ 3
N＞aHCO （aq）
3
H＜ CO
23
及时巩固
相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液pH 的大小关系是（ ）
NaHCO 溶液Na CO 溶液CH COONa溶液（NH ） SO 溶液N
3
2
3
Al3++3H O ⇌ Al(OH) +3H+
S2-(HS-) 2
CO 23-(HCO -)
3
3
Fe3+
+
AlO -
H O2 2
33盐类的水解第二课时影响盐类水解的因素PPT课件
拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂
是（A D ）
A. 氧化镁
B. 氢氧化钠
C. 碳酸钠
D. 碳酸镁
3、 我国南方的土壤对呈酸性，欲寻找一种 较适合南方使用的化肥，现有两种盐。第一种 为一元弱酸盐XY，其中HY溶于水；第二种为 一元弱碱盐AB，常温时0.1mol/L的AB盐溶液 pH=5，植物根系对Y-和A+的吸收量大。 （1）常温下AB溶液中起水解反应A+占全部A的 比例为多少？ 0.01%
淀而起到净水作用。
3、在配制Al2(SO4)3溶液时，为了防止发生水 解，可以加入少量的 （ 稀硫酸 ），在配
制Na2S溶液时，为了防止发生水解，可以加 入少量的 （NaOH），在配制硫酸亚铁溶液
时，要在溶液中加入（ 铁屑 ）和（ 稀硫酸
）一是为了防止 （ Fe2+被氧化 ）二是为
了防止 （ Fe2+水解
（2）相比之下，我国南方的土壤适宜使用何 种盐？ XY
（3）XY在生物上称为 生理碱性 盐。
影响盐水解的因素:
内因（盐本身的性质） ---越弱越水解
外 因 （浓度、温度等）
1.温度 2.浓度
——升温促进水解． ——浓度越稀水解程度越大．
一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解； 碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
阅读教材和回忆前面学过的有关知识，完 成下列填空。
1、纯碱溶液呈 碱性，其原因用离子方程式表示为 ，加热
NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降
低了肥效。
双水解
2.草木灰不宜与过磷酸钙或重钙混 合施用
5.其它 泡沫灭火器的原理应用双水解
药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液
盐类的水解课件
电荷守恒式相同,物料守恒式不同。
4.将 3 中物料守恒式带入电荷守恒式能得出什么结论?
【答案】c(H+)-c(OH-)=c(CO32-)-c(H2CO3)
一、影响盐类水解的因素 1.内因——盐本身的性质 (1)组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度越大,在相同条件下, 其水溶液的碱性就越强,pH 越大。例如,相同条件下,CH3COONa 溶液 的碱性>NaF 溶液的碱性。 (2)组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度越大,在相同条件 下,其水溶液的酸性越强,pH 越小。 2.外因 (1)温度 水解反应为吸热反应,升温平衡向右移动,水解程度增大。 (2)浓度 加水:促进水解,但对于水解显酸性的盐,酸性下降,对于水解显 碱性的盐,碱性下降;即浓度越小,水解程度越大。
CH3COONH4、④(NH4)2SO4 溶液中,c(NH4+)的大小顺序为④>①>②>③。
(2)混合溶液中各离子浓度的大小比较,根据电离程度、水解程 度的相对大小分析。
①分子的电离大于相应离子的水解 例如,等物质的量浓度的 NH4Cl 与 NH3·H2O 混合溶液
中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);等物质的量浓度的 CH3COONa 与 CH3COOH 混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
溶液中:c(H+)>c(H2PO4- )>c(HPO42-)>c(PO43-)。
②对于多元弱酸的正盐溶液,根据弱酸根的分步水解分析。例 如,Na2CO3 溶液中,各离子浓度的大小顺序为
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3- )>c(H+)。
4.将 3 中物料守恒式带入电荷守恒式能得出什么结论?
【答案】c(H+)-c(OH-)=c(CO32-)-c(H2CO3)
一、影响盐类水解的因素 1.内因——盐本身的性质 (1)组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度越大,在相同条件下, 其水溶液的碱性就越强,pH 越大。例如,相同条件下,CH3COONa 溶液 的碱性>NaF 溶液的碱性。 (2)组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度越大,在相同条件 下,其水溶液的酸性越强,pH 越小。 2.外因 (1)温度 水解反应为吸热反应,升温平衡向右移动,水解程度增大。 (2)浓度 加水:促进水解,但对于水解显酸性的盐,酸性下降,对于水解显 碱性的盐,碱性下降;即浓度越小,水解程度越大。
CH3COONH4、④(NH4)2SO4 溶液中,c(NH4+)的大小顺序为④>①>②>③。
(2)混合溶液中各离子浓度的大小比较,根据电离程度、水解程 度的相对大小分析。
①分子的电离大于相应离子的水解 例如,等物质的量浓度的 NH4Cl 与 NH3·H2O 混合溶液
中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);等物质的量浓度的 CH3COONa 与 CH3COOH 混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
溶液中:c(H+)>c(H2PO4- )>c(HPO42-)>c(PO43-)。
②对于多元弱酸的正盐溶液,根据弱酸根的分步水解分析。例 如,Na2CO3 溶液中,各离子浓度的大小顺序为
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3- )>c(H+)。
3.3.2盐类水解的影响因素及其应用课件高二上学期化学人教版选择性必修1
（蒸干：100°C 焙烧：500-1000°C；灼烧：1000°C左右；煅烧：>1200°C）
盐溶液蒸干规律
1、强酸弱碱盐
水解生成易挥发酸 [AlCl3、Fe(NO3)3]
蒸干 氢氧化物 灼烧
氧化物
蒸干灼烧
水解生成难挥发酸[Fe2(SO4)3]
原物质
蒸干灼烧 2、强碱弱酸盐[ Na2CO3 ]
原物质
Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4
尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发。 3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体
补充：挥发性酸：硝酸HNO3、盐酸HCl、氢氟酸HF、氢溴酸HBr，氢碘酸HI， 亚硫酸H2SO3、硫化氢（氢硫酸）H2S、醋酸CH3COOH。
肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa) 硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸 C17H35COO- + H2O ⇌ C17H35COOH + OH-
5、净水剂原理
【问题】为什么明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 、 FeCl3 等盐可用做净水剂？
可溶性的铝盐、铁盐本身无毒，水解生成胶体,胶体表面积大，有较强的吸 附性，可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉淀，常用作净水剂。
pH:NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
由pH相对大小反推酸性:HClO＜HCO3-＜H2CO3＜HAc＜ H2SO4 碱性:NaOH＞NH3·H2O
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如NH4Cl溶液除去金属表面的氧化物，因为NH水 解显酸性，与氧化物反应
3．盐溶液蒸干、灼烧时所得产物的类型 ①盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐时，蒸干后一般得 原物质，如 CuSO4(aq)―蒸―干→CuSO4(s)，Na2CO3(aq)蒸干得 Na2CO3(s)。 ②盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如 AlCl3(aq) ―蒸―干→Al(OH)3―灼―烧→Al2O3。 ③考虑盐受热时是否分解，如 Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl 固体受 热 易 分 解 ， 因 此 蒸 干 灼 烧 后 分 别 为 Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO) ； NaHCO3―→ Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。 ④还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化，如 Na2SO3(aq)―蒸―干→Na2SO4(s)。 ⑤弱酸的铵盐蒸干后无固体，如 NH4HCO3、(NH4)2CO3。
泡沫灭火器原理
Al3＋与HCO的水解相互促进的结果
明矾净水 物质提纯
Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体可用来_净__水___
除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可以加入_氧__化__镁___ _(_或__氢__氧__化__镁__)__反应掉部分H＋，促进Fe3＋的水解，使 Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀而除去
应用
原理解释
配制易水解的盐溶液
如配制 FeCl3、FeCl2、SnCl2、AlCl3 等溶液时，常 将它们溶于____较__浓__的__盐__酸______中，然后再加水稀
释；目的是抑制 Fe3＋、Fe2＋、Sn2＋、Al3＋的水解
草木灰不能与铵态氮肥混合 NH＋4 与 CO23－相互促进水解，使生成的氨气逸出而
【思维深化】
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)加热 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液，CO23－的水解程度和溶液的 pH 均增大( )
(2)氯化铵溶液加水稀释时，ccNCHl－＋4的值减小(
)
(3)在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使 c(Na＋)＝c(CH3COO－) ()
(4)水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大，也可能减小( )
(5)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强( )
(6)醋酸钠的水解常数(Kh)随温度的升高而增大( )
•
(7)试管中加入2 后红色变浅(
m)L饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，溶液变红，加热
• (8)通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中c(Fe3＋)/c(Cl－)增大( ) • (9)等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH的数目相等( ) • (10)降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动( )
pH __减__小__
__减__小__ __增__大__ __增__大__
现象 颜色__变__浅__
颜色__变__深__ 颜色__变__浅__ _生__成__红__褐__色__沉__淀__，__放__出__气__体__
• 2．盐类水解的应用
应用
原理解释
热的纯碱溶液去污能力强 加热促进了盐的水解，OH－浓度_增__大___
第八章
水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
•考点2 盐类水解的影响因素及应用
栏目导航
01
夯实考点
02
考点突破
03 真题体验·直击高考
04
配套训练
1
夯实考点
【知识梳理】
1．盐类的水解因素 (1)内因。 弱酸根阴离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越____弱______，就越易发生水解。如酸 性：CH3COOH>H2CO3―决―定→相同浓度的 NaHCO3、CH3COONa 溶液的 pH 大小关 系为 NaHCO3____＞____CH3COONa。
证明某些电解质是弱酸或弱 碱 判断盐溶液蒸干产物 盐溶液除锈
如比较等物质的量浓度的CH3COONa溶液、 Na2CO3溶液的碱性，若Na2CO3溶液碱性强于 CH3COONa溶液，则碳酸的酸性弱于醋酸
如CH3COONa的溶液能使酚酞试液变红，证明该 溶液显碱性，说明CH3COOH是弱酸
如FeCl3溶液蒸干并灼烧产物为____F_e_2O__3____
例如，不同条件对 FeCl3 水解平衡的影响[Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋]如下表：
条件 升温 通HCl 加H2O 加NaHCO3
移动方向 向__右____
向__左____ 向__右____ 向__右____
H＋数 _增__多___
_增__多___ _减__少___ _减__少___
• (2)外因。
温度
浓度
外加 酸碱
因素
升高 增大 减小(即稀释)
酸 碱
水解平衡
水解程度 增大
水解产生离子的浓度 增大
右移
__减__小____
__增__大____
右移
__增__大____
__减_______
弱碱阳离子水解程度__减__小____
弱酸阴离子水解程度________
• (15)AlO与HCO的水解相互促进而不能大量共存( ) • (玻16璃)实塞验( 室盛)放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用 • (体17的)A成lCl分3溶相液同和( Al2(S)O4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固 • (相18同)配( 制Fe)SO4溶液要加入铁粉，配制FeCl3溶液要加入盐酸，二者原理 • 【答案】(1)√ (2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)×
施用
降低了氮肥肥效
硫化铝、氮化镁的制备
硫化铝、氮化镁在水溶液中强烈水解，只能通过单 质间化合反应才能制得
比较盐溶液中离子浓度的大 如 Na2S 溶液中离子浓度大小的顺序为
小
__c(_N__a_＋_)_>_c_(S_2_－_)_>_c_(_O_H－)>c(HS－)>c(H＋)
应用
原理解释
判断弱电解质的相对强弱
• (所11需)配的制浓F度eC(l3溶液)时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到
• (12)天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Fe3＋、Cu2＋等离子 ()
• (13)生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理 ()
• (14)NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次增大，则HX、HY、HZ的酸性依次 减弱( )
3．盐溶液蒸干、灼烧时所得产物的类型 ①盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐时，蒸干后一般得 原物质，如 CuSO4(aq)―蒸―干→CuSO4(s)，Na2CO3(aq)蒸干得 Na2CO3(s)。 ②盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如 AlCl3(aq) ―蒸―干→Al(OH)3―灼―烧→Al2O3。 ③考虑盐受热时是否分解，如 Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl 固体受 热 易 分 解 ， 因 此 蒸 干 灼 烧 后 分 别 为 Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO) ； NaHCO3―→ Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。 ④还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化，如 Na2SO3(aq)―蒸―干→Na2SO4(s)。 ⑤弱酸的铵盐蒸干后无固体，如 NH4HCO3、(NH4)2CO3。
泡沫灭火器原理
Al3＋与HCO的水解相互促进的结果
明矾净水 物质提纯
Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体可用来_净__水___
除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可以加入_氧__化__镁___ _(_或__氢__氧__化__镁__)__反应掉部分H＋，促进Fe3＋的水解，使 Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀而除去
应用
原理解释
配制易水解的盐溶液
如配制 FeCl3、FeCl2、SnCl2、AlCl3 等溶液时，常 将它们溶于____较__浓__的__盐__酸______中，然后再加水稀
释；目的是抑制 Fe3＋、Fe2＋、Sn2＋、Al3＋的水解
草木灰不能与铵态氮肥混合 NH＋4 与 CO23－相互促进水解，使生成的氨气逸出而
【思维深化】
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)加热 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液，CO23－的水解程度和溶液的 pH 均增大( )
(2)氯化铵溶液加水稀释时，ccNCHl－＋4的值减小(
)
(3)在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使 c(Na＋)＝c(CH3COO－) ()
(4)水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大，也可能减小( )
(5)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强( )
(6)醋酸钠的水解常数(Kh)随温度的升高而增大( )
•
(7)试管中加入2 后红色变浅(
m)L饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，溶液变红，加热
• (8)通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中c(Fe3＋)/c(Cl－)增大( ) • (9)等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH的数目相等( ) • (10)降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动( )
pH __减__小__
__减__小__ __增__大__ __增__大__
现象 颜色__变__浅__
颜色__变__深__ 颜色__变__浅__ _生__成__红__褐__色__沉__淀__，__放__出__气__体__
• 2．盐类水解的应用
应用
原理解释
热的纯碱溶液去污能力强 加热促进了盐的水解，OH－浓度_增__大___
第八章
水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
•考点2 盐类水解的影响因素及应用
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考点突破
03 真题体验·直击高考
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1
夯实考点
【知识梳理】
1．盐类的水解因素 (1)内因。 弱酸根阴离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越____弱______，就越易发生水解。如酸 性：CH3COOH>H2CO3―决―定→相同浓度的 NaHCO3、CH3COONa 溶液的 pH 大小关 系为 NaHCO3____＞____CH3COONa。
证明某些电解质是弱酸或弱 碱 判断盐溶液蒸干产物 盐溶液除锈
如比较等物质的量浓度的CH3COONa溶液、 Na2CO3溶液的碱性，若Na2CO3溶液碱性强于 CH3COONa溶液，则碳酸的酸性弱于醋酸
如CH3COONa的溶液能使酚酞试液变红，证明该 溶液显碱性，说明CH3COOH是弱酸
如FeCl3溶液蒸干并灼烧产物为____F_e_2O__3____
例如，不同条件对 FeCl3 水解平衡的影响[Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋]如下表：
条件 升温 通HCl 加H2O 加NaHCO3
移动方向 向__右____
向__左____ 向__右____ 向__右____
H＋数 _增__多___
_增__多___ _减__少___ _减__少___
• (2)外因。
温度
浓度
外加 酸碱
因素
升高 增大 减小(即稀释)
酸 碱
水解平衡
水解程度 增大
水解产生离子的浓度 增大
右移
__减__小____
__增__大____
右移
__增__大____
__减_______
弱碱阳离子水解程度__减__小____
弱酸阴离子水解程度________
• (15)AlO与HCO的水解相互促进而不能大量共存( ) • (玻16璃)实塞验( 室盛)放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用 • (体17的)A成lCl分3溶相液同和( Al2(S)O4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固 • (相18同)配( 制Fe)SO4溶液要加入铁粉，配制FeCl3溶液要加入盐酸，二者原理 • 【答案】(1)√ (2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)×
施用
降低了氮肥肥效
硫化铝、氮化镁的制备
硫化铝、氮化镁在水溶液中强烈水解，只能通过单 质间化合反应才能制得
比较盐溶液中离子浓度的大 如 Na2S 溶液中离子浓度大小的顺序为
小
__c(_N__a_＋_)_>_c_(S_2_－_)_>_c_(_O_H－)>c(HS－)>c(H＋)
应用
原理解释
判断弱电解质的相对强弱
• (所11需)配的制浓F度eC(l3溶液)时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到
• (12)天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Fe3＋、Cu2＋等离子 ()
• (13)生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理 ()
• (14)NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次增大，则HX、HY、HZ的酸性依次 减弱( )