无机及分析化学期末考试卷及答案-C复习课程

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无机及分析化学_北京林业大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

无机及分析化学_北京林业大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
1.pH=10.06有效数字位数为( )
参考答案:
2
2.滴定分析实验中，下列哪些仪器需要用待取（装）液润洗，A 滴定管B 移液
管C 锥形瓶D 容量瓶
参考答案:
B_A
3.测量数据的最后一位数字不是准确值( )
参考答案:
正确
4.精密度好准确度一定高( )
参考答案:
错误
5.滴定时，操作者无意从锥形瓶中溅失少许试液，属下列哪种误差？（） A
操作误差 B方法误差 C偶然误差D 过失
参考答案:
D
6.下列关于偶然误差的叙述正确的是（）。

A．小误差出现的概率小 B．正负
误差出现的概率大致相等 C．大误差出现的概率大 D．大小误差出现的概率大致相等1
参考答案:
B
7.在滴定分析中，导致偶然误差出现的是（） A.砝码未经校正 B.溶剂中含有
微量被测组分 C.滴定时有液滴溅出 D.滴定管的度数最后一位估计不准
参考答案:
D。

09级化工工艺《无机及分析化学》考试卷C

滁州学院2009/2010学年度第一学期期末考试试卷化学工程与工艺专业(本科) 2009 级《无机及分析化学》C 卷（时间120分钟）一、选择题（每小题2分，共20分）1. 催化剂之所以能加快反应速度是因为A. 平衡常数增大B. 降低活化能C. 增加碰撞次数D. 增加动能 2. 真实气体的行为最接近理想气体定律是在A. 高温低压下B. 低温低压下C. 高温高压下D. 低温高压下3. 某一反应的标准焓变为83.60kJ·mol -1，标准吉布斯自由能变在298K 时为58.25kJ·mol -1，标准熵变以kJ·K -1·mol -1计,大约是A. 25.08B. 0.085C. -0.085D. -25.08 4. 若将氨水的浓度稀释一倍，溶液中的OH -离子浓度就改变为 A. 减少到原来的1/2 B. 减少到原来的1/2 C. 减少到原来的1/4 D. 减少到原来的5/4 5. 在下列化合物中，含有氢键的是A. HClB. H 3BO 3C. FCH 3D. C 2H 6E. PH 3 6. 在任一电子壳层中最多能有几个P 电子A. 2B. 4C.6D. 8E. 10 7. 下列哪种关于物质内部范德华力的说法是错误的A. 非极性分子的物质没有取向力B. 极性分子之间有取向力.色散力和诱导力C. 色散力存在于一切分子之中D. 分子间力使分子内部化学键的力变小 8. 在下列离子晶体中，熔点最高的是 A. KF B. KCl C. KBr D. KI 9. 化学电池放电过程是一种A 、做非膨胀功的过程B 、化学能自发变为电能过程C 、不可逆过程D 、上面三种说法都对 10.根据酸碱质子理论，具有酸碱两性的是A. Cl -B. HCO 3-C. NH 4+D. H 3O +二、填空题（每空1分，共20分）1. 5 .某原子的电子排布式是1s 22s 22p 63s 23p 64s 2 该元素是第周期，属于族，最高氧化数是。

无机及分析化学期末考试卷及答案

无机及分析化学期末考试卷及答案标题：无机及分析化学期末考试卷及答案一、选择题1、在以下四种物质中，哪种物质的水合离子颜色最深？ A. 氯化铜 B. 氯化亚铁 C. 氯化锰 D. 氯化钴答案：A. 氯化铜2、以下哪种化学反应属于氧化还原反应？ A. 酸碱中和 B. 碳酸钙与盐酸反应 C. 氧化铜与氢气反应 D. 硫酸铜与氢氧化钠反应答案：C. 氧化铜与氢气反应3、以下哪种试剂可以用来鉴别氯化铁和硫酸铁？ A. 氢氧化钠 B.硫氰酸钾 C. 盐酸 D. 碳酸钠答案：B. 硫氰酸钾二、填空题1、请写出以下化学方程式：（1）三氯化铁与氢氧化钠反应：。

（2）碳酸钙与稀盐酸反应：。

答案：（1）FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl （2）CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O2、请简述如何利用碘化钾试纸鉴别氯化钠和氯化钾。

答案：将碘化钾试纸浸入待测溶液中，如果试纸变为蓝色，则说明溶液中含有氯离子。

因为氯化钠和氯化钾中的氯离子都会与碘离子反应生成碘单质，而碘单质可以使试纸变为蓝色。

因此，蓝色越深，说明氯离子含量越高。

三、计算题已知铜的原子量是63.55，铜的化合价为+2，请计算铜的摩尔质量。

答案：铜的摩尔质量为133.85g/mol。

根据原子量和化合价，可以得出铜的相对分子质量为63.55×2=127.1，因此铜的摩尔质量为127.1g/mol。

四、实验题请设计一个实验，测定未知浓度的氯化钡溶液的浓度。

答案：首先，需要准备已知浓度的硫酸钠溶液、待测氯化钡溶液、天平和容量瓶等实验器材。

实验步骤如下：1、将一定量的硫酸钠溶液加入到容量瓶中。

2、加入适量的氯化钡溶液，充分摇匀。

3、加入几滴酚酞指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至颜色变化。

4、根据氢氧化钠溶液的用量和已知浓度的硫酸钠溶液，可以计算出氯化钡溶液的浓度。

通过以上实验步骤，我们可以得出未知浓度的氯化钡溶液的浓度。

无机及分析化学期末考试题及答案

无机及分析化学期末考试题及答案一、单选题1.无机化合物中的离子反应属于（）A.不化反应B.单纯化学反应C.催化反应D.电解反应答案：B2.以下哪一种化学反应并不属于“催化反应”( )A.歧化反应B.过氧化呋喃反应C.银离子捕获氧反应D.还原缩合反应答案：A3.碱金属的无机盐的共价键的分类属于（）A.金属–离子键B.金属–氧键C.共价键D.金属–气体键答案：A4.稀硫酸中的sulfur氧化物分子具有以下哪个稳定式（）A.SO3B.SO4C.SO2D.S2O答案：B5.根据量子理论，氮原子键定电子主要发生在（）A.1s orbitB.2s orbitC.2p orbitD.3d orbit答案：C二、多选题1.汞元素的共价键（）A.金属–阴离子键B.金属–酸根键C.金属–气体键D.金属–离子键答案：A、B、D2.Friedel-Crafts的acylation反应的活性变为极性的物质有（）A.稀硫酸B.硝酸C.硫酸D.氯化物答案：A、B、C3.化学分析中所用的主要的检测方法有（）A.光谱定性分析B.滴定测定C.物质量分析D.比色测定答案：A、B、D4.下列分子结构中，属于共价键的是（）A.HClB.H2OC.CH4D.NH3答案：B、D三、填空题1.细胞折射定理是 __ 物质会有折射率的理论。

答案：变性剂2.氯气可以缓慢氧化形成氯___ 。

答案：水。

无机及分析化学_西北农林科技大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

无机及分析化学_西北农林科技大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.氢键包括分子间氢键和分子内氢键两种类型。

参考答案:正确2.鲍林近似能级顺序并不总是能代表原子中电子的实际能级。

参考答案:正确3.光子、电子、原子等微粒均具有波粒二象性。

参考答案:正确4.氢原子光谱是一种连续光谱。

参考答案:错误5.液态Br2只需克服色散力就能沸腾。

参考答案:正确6.NH3的中心原子的杂化类型和分子构型为参考答案:sp3不等性杂化，三角锥形7.BF3的中心原子的杂化类型和分子构型为参考答案:sp2杂化，平面三角形8.将0.02 mol∙L-1的KCl溶液12 ml和0.05 mol∙L-1的AgNO3溶液100 ml混合以制备AgCl溶胶，此溶胶的胶团结构式为参考答案:[(AgCl)m∙nAg+∙(n-x)NO3-]x+∙x NO3-9.两个相应的原子轨道以“肩并肩”方式进行重叠的是参考答案:π键10.下列四种电子构型的原子中（n＝2、3、4）第一电离能最低的是参考答案:ns2np411.现代量子力学理论中，原子轨道是指参考答案:波函数ψ12.某元素原子的价电子构型为3d54s2，则该元素在周期表的位置为参考答案:第四周期ⅦB族13.莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH=6.5～10.0范围内，若pH过高，则参考答案:形成 Ag2O 沉淀14.莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5～10范围内，若酸度过高，则参考答案:Ag2CrO4 沉淀不易形成15.佛尔哈德法中使用的指示剂是参考答案:铁铵矾16.对于沉淀滴定法，沉淀滴定反应必须具备的条件不包括参考答案:沉淀的溶解度为017.下列有关分步沉淀的叙述中正确的参考答案:沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来18.下列有关沉淀的溶解平衡的说法正确的是参考答案:沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等19.反应2H2(g)+O2(g)= 2H2O (g)的反应速率可以表示为v=－dc(O2)/dt，也可以表示为参考答案:dc(H2O)/2dt20.速率常数k是一个参考答案:单位不确定的参数21.用铁铵钒指示剂法测定Cl-时，若不加硝基苯保护沉淀，则测定结果会参考答案:偏低22.温度一定时，对于一个化学平衡状态，改变浓度、压力可使平衡发生移动，但KӨ值不变，如温度改变使化学平衡发生移动，此时KӨ值改变。

中国石油大学030144无机及分析化学期末复习题及参考答案

《无机及分析化学》课程综合复习资料一．单选题1.反应Fe 3O 4(s)+4H 2(g)⇌3Fe(s)+4H 2O(g)的标准平衡常数K ⊖表达式正确的是（）。

A ．K ⊖=)()()()(2443243H O Fe O H Fe c c c c ⋅⋅B ．K ⊖=O)(H )(H 2424c cC ．K ⊖=O)(H )(H 2424p p D ．K ⊖=)(H O)(H 2424p p 答案：D2．测定试样中CaO 的质量分数，称取试样0.9080g ，滴定耗去EDTA 标准溶液20.50mL ，以下结果表示正确的是（）。

A.10%B.10.1%C.10.08%D.10.077%答案：C3.已知H 2CO 3的p K a1⊖=6.38，p K a2⊖=10.25，0.1mol·L -1NaHCO 3溶液的pH 值为（）。

A.5.6B.7C.8.3D.13答案：C4．铝盐药物的测定常用配位滴定法。

加入过量EDTA 标准溶液，加热煮沸片刻后，再用Zn 2+标准溶液回滴。

该滴定方式是（）。

A.直接滴定法B.置换滴定法C.返滴定法D.间接滴定法答案：C5.二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（）。

A.自身指示剂B.氧化还原指示剂C.专殊指示剂D.其他指示剂答案：B6.将等体积、等浓度的HAc与NaAc的稀溶液相混合，（）不发生变化。

A.pH值B.HAc的解离常数C.解离度D.HAc的浓度答案：B7.用EDTA标准溶液滴定金属离子M，若要求测定相对误差小于±0.1%，则准确滴定的条件是（）。

A.c(M)·K⊖(MY)≥6B.c(M)·K⊖′(MY)≥6C.lg c(M)·K⊖(MY)≥6D.lg c(M)·K⊖′(MY)≥6答案：D8.将下列反应组成原电池Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，其原电池符号正确的是（）。

无机及分析化学期末考试卷及答案

无机及分析化学期末考试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1、在下列元素中，哪个不是稀土元素？A.镧B.钕C.钷D.铀2、下列哪个反应不是氧化还原反应？A.铁生锈B.燃烧C.电解水D.呼吸作用3、下列哪个是极性分子？A. H2OB. CO2C. N2D. C2H64、在下列酸中，哪个是强酸？A.盐酸HClO4B. H2SO3C. H3PO4D. H2CO35、下列哪个物质有最外层电子排布式4s2？A. FeB. CoC. NiD. Ru答案：1. D，2. C，3. A，4. A，5. A二、填空题（每空2分，共30分）1、请写出元素周期表中的前五个周期的元素数。

第一周期：个元素；第二周期：个元素；第三周期：个元素；第四周期：个元素；第五周期：个元素。

2、请写出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。

氧化剂：，还原剂：。

3、请写出酸雨的主要成分。

酸雨的主要成分是和。

4、请写出金属铁和水蒸气反应的化学方程式。

5、请写出稀土元素的名称和英文缩写。

答案：1.第一周期：2个元素；第二周期：8个元素；第三周期：8个元素；第四周期：18个元素；第五周期：18个元素。

2.请写出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。

氧化剂：得到电子的物质，还原剂：失去电子的物质。

3.请写出酸雨的主要成分。

酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。

4.请写出金属铁和水蒸气反应的化学方程式。

3Fe + 4(g) ==== Fe3O4 + 4H2。

5.请写出稀土元素的名称和英文缩写。

稀土元素的名称有镧、钕、钷、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥，英文缩写分别是La、Nd、Pm、Sm、Eu、Gd、Tb、Dy、Ho、Er、Tm、Yb、Lu。

A.氧化还原反应B.中和反应C.分解反应D.取代反应A.水B.甲烷C.二氧化碳D.氯化钠请填写下列元素的化学符号：氢__，碳__，氧__，钠__。

请填写下列化学式的电子数：H2O__，CO2__，NaCl__。

答案：H2O的电子数为10，CO2的电子数为22，NaCl的电子数为28。

无机及分析化学期末考试复习题及参考答案-专升本

《无机及分析化学》复习题一、填空题1、在相同体积相同浓度的HAc(aq)和HCl(aq)中，所含的氢离子浓度；若用相同浓度的NaOH 溶液去完全中和这两种溶液时，所消耗的NaOH 溶液的体积，恰好中和时两溶液的pH 值。

（填“相同”或“不同”）2、任何电对的电极电势的绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E 是将其与电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的。

国际上规定上述电极的标准电极电势为。

3、配合物[Co(NH 3)4Cl 2]Cl 的名称是，中心离子的配位数是。

4、某元素最高氧化数为+6，基态原子最外层电子数为1，其原子半径为同族元素中最小的，该元素的价电子层结构式为，元素名称为，该元素属于族。

5、用莫尔法测Cl -时的适宜pH 范围是，滴定是，指示剂是。

6．滴定分析中有不同的滴定方式，除了这种基本方式外，还有、、等。

7、分析测试数据中，随机误差的特点是大小相同的正负误差出现的概率，大误差出现的概率，小误差出现的概率。

8、四氯化碳与单质碘之间存在的作用力类型为。

9、准确称取20.0mg 某水溶性多肽溶于20.0mL 水中，298.15K 时，测得该溶液渗透压为2.48×103Pa ，则该多肽的相对分子量为，其凝固点下降值为。

（已知水的k f =1.86K ⋅kg ⋅mol -1）10、NH 3极易溶于水，其原因是。

11、标准摩尔生成焓 m f H ∆为零的物质称。

标准摩尔燃烧焓 m c H ∆为零的物质为。

12、已知K(HAc) = 1.75 ×10-5，用 0.025 mol.L-1 HAc溶液和等体积0.050 mol.L-1 NaAc 溶液配制的缓冲溶液，其pH = ，在该溶液中加入很少量HCl溶液，其pH值将。

13、取一支小试管，向其中加入10滴1 mol⋅L-1KI溶液，加10滴CCl4，再向其中加入5滴1 mol⋅L-1FeCl3溶液，振荡，CCl4层变为色，该反应的离子方程式，该实验说明Fe3+的氧化能力比I2的氧化能力_____。

大学无机及分析化学考试题及答案

无机及分析化学期末考试试题一、判断题(每小题1分共10分)1．σ键和π键在分子中均可单独存在。

（）2．系统误差是不可测的。

（）3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。

（）4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。

（）5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。

（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。

（）7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。

（）8．CO2与CH4的偶极矩均为零。

（）9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。

（）10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。

（）选择题( 每小题2分，共30分)1．质量摩尔浓度的单位是（）。

A. mol·L-1B. mol·kg-1C. g·L-1D. mg·g-12．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。

A. K 1＋K 2B. K 1/K 2C. K 1×K 2D. K 1-K 23．下列量子数取值错误的是（）。

A. 3，2，2，+B. 2，2，0，-C. 3，2，1，+D. 4，1，0，-4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。

A. 3和6B. 3和9C. 6和12D. 9和185．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。

A. HCl HBr HI HFB. HI HBr HCl HFC. HF HI HBr HClD. HF HCl HBr HI6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。

A. 2B. -2C. 8/3D. 37．下列关于分子间力的说法正确的是（）。

A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加B. 色散力存在于所有分子间C. 极性分子间仅存在取向力D. 大多数含氢化合物中都存在氢键8．能组成缓冲溶液的是（）。

无机及分析化学期末考试复习题及参考答案-专升本

国际上规定上述电极的标准电极电势为。

3、配合物[Co(NH 3)4Cl 2]Cl 的名称是，中心离子的配位数是。

4、某元素最高氧化数为+6，基态原子最外层电子数为1，其原子半径为同族元素中最小的，该元素的价电子层结构式为，元素名称为，该元素属于族。

5、用莫尔法测Cl -时的适宜pH 范围是，滴定是，指示剂是。

6．滴定分析中有不同的滴定方式，除了这种基本方式外，还有、、等。

7、分析测试数据中，随机误差的特点是大小相同的正负误差出现的概率，大误差出现的概率，小误差出现的概率。

8、四氯化碳与单质碘之间存在的作用力类型为。

9、准确称取20.0mg 某水溶性多肽溶于20.0mL 水中，298.15K 时，测得该溶液渗透压为2.48×103Pa ，则该多肽的相对分子量为，其凝固点下降值为。

（已知水的k f =1.86K ⋅kg ⋅mol -1）10、NH 3极易溶于水，其原因是。

11、标准摩尔生成焓 m f H ∆为零的物质称。

标准摩尔燃烧焓 m c H ∆为零的物质为。

12、已知K(HAc) = 1.75 ×10-5，用 0.025 mol.L-1 HAc溶液和等体积0.050 mol.L-1 NaAc 溶液配制的缓冲溶液，其pH = ，在该溶液中加入很少量HCl溶液，其pH值将。

无机及分析化学期末试卷(含答案)

XXXX大学2015-2016（2）练习卷课程名称：无机及分析化学Ⅱ考试时间120分钟专业年级班学号姓名1分，共30分）1. 用莫尔法测定Cl-时，若滴定过程中没有充分摇荡，将使结果（）A. 偏高B. 影响不大C. 偏低D. 无法确定2. 已知25o C时Ag2CrO4的K sp = 1.1×10-12，Ag2CrO4在水中的溶解度为( ) mol·L-1A. 5.2×10-7B. 1.05×10-6C. 6.5×10-5D. 1.03×10-43. 在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（）A. 溶解B. 增多C. 不变D. 无法判断4. 用NH4SCN标准溶液滴定Ag+时，采用的指示剂为（）A. 铁铵矾B. K2CrO4C. 邻二氮菲D. 酚酞5. 在[RhBr2(NH3)4]+中，Rh的氧化数和配位数分别是（）A. +2和4B. +3和6C. +2和6D. +3和4 6. 已知pH=1.30时，lgαY(H)=16.80， lgK f θFeY =25.00，用0.02mol·L -1EDTA 标准溶液滴定等浓度的FeCl 3 ，若只考虑酸效应的影响，达化学计量点时其pFe 值为（） A. 13.50 B. 12.50 C. 5.10 D. 4.10 7. 用EDTA 标准溶液滴定Al 3+采用的滴定方式是（）A. 直接滴定B. 间接滴定C. 返滴定D. 置换滴定 8.下列叙述中，不正确的为（） A. EDTA 是六齿配体B. 除ⅠA 族元素外，EDTA 与金属离子一般均可形成稳定配合物C. EDTA 与金属离子配合物一般带电荷，故在水中易溶D. 若不考虑水解效应，EDTA −金属配合物稳定性不受介质酸度影响9. 在用EDTA 滴定金属离子M 的过程中，影响滴定曲线突跃范围大小的主要因素（） A. c M B. (MY )lg (MY )lg ，f θf K K 和 C. (MY )lg θf M K c 和 D. (MY )lg ，f M K c 和10. 配位反应 [Cu(NH 3)4]2+ + Zn 2+ =[Zn(NH 3)4]2+ + Cu 2+，已知298K 时K θf [Cu(NH 3)4]2+ = 1013.32， K f θ[Zn(NH 3)4]2+ = 109.46，则反应在298K ，标准状态下自发进行的方向应为（） A. 正向 B. 逆向 C. 平衡 D. 三种情况都可能 11. 下列有关KMnO 4滴定法的叙述中，错误的是（） A. KMnO 4标准溶液必须用间接法配制B. KMnO 4滴定法可以不用氧化还原指示剂指示终点C. KMnO 4标准溶液滴入的速度应该先慢后快，但也不能太快D. KMnO 4的氧化能力较强，该法有较好的选择性12. 在硫酸-磷酸介质中，用c (K 2Cr 2O 7)=0.1 mol·L -1的K 2Cr 2O 7溶液滴定c (Fe 2+)=0.1 mol·L -1的FeSO 4溶液，其化学计量点电势为0.86 V 。

国家开放大学2575无机及分析化学期末考试复习题及参考答案(历年试题合辑)

元机及分析化学试题答案及评分标准
〈供参考〉
2018 年 7 月
一、选择题(本大题共 15 小题，每题 2 分，共 30 分)
1. D
2. B
3. C
4c B
5. A
6. B
7. B
8. C
9. B
10. B
l1c C
12. C
13. C.
14. A
15. A
二、填空题(本大题共 6 小题，每空 1 分，共 16 分)
H2S04，用去 C(iKMnω=0. 1014mol • L 飞MnO. 标准滴定溶液凯 84mL 滴至终点，计 3
算石灰石中 CaC0 3 的含量。已知 M(CaC0 3 )=100.lg. mol- 1
960
试卷代号 :2575
国家开放大学(中央广播电视大学 )2018 年春季学期"开放专科"期末考试
)。
A ，棋的颜色
B.I 的颜色
c. 游离腆与淀粉生成物的颜色
Do r- 与淀粉生成物的颜色
958
C 13. 配合物 [Pt(en) (NH3 ) (H 2 0) ]C12 中，中心离子的配位数是 (
)。
A. 2
B. 3
c. 4
D. 6
A 14. 以下离子可用直接滴定法测定的是(
A. Mg2 -卡
+ 2. 反应: 2A(g) B(g) = 2C(g) 的 Kc=2.00 ，达平衡时 C 的浓度是 2. 00mol/1.. , B 的浓度
B 是 2.00mol/L ，则 A 的浓度为(
)。
A. o. 500mol/L
B. 1. OOmol/L
C. 1. 50mol/L

无机及分析化学期末考试卷及答案-C

宁波大学科技学院2006/2007学年第二学期期末考试试卷课程名称：无机及分析化学A 课号：X01G10A 试卷编号：C 考试方式：闭卷班级：姓名：学号：成绩：一、单项选择题（每题2分，共30分）1. 将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm 3和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm 3同时混合在2.0 dm 3密闭容器中, 假定混合前后温度不变, 则混合气体的总压力为( )(A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa 2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（）A 、C 6H 12O 6B 、C 12H 22O 11 C 、CO(NH 2)2D 、C 2H 5OH 3. 下列各组量子数中，合理的一组是（）A n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2B n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2C n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2D n=4 l =2 m=+3 m s =-1/24. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（） A O 2 B SO 2 C HF D H 2O5. 冰熔化时，在下列各性质中增大的是（）A 、 (A) 蒸气压 (B) 熔化热 (C) 熵 (D) 吉布斯自由能6. 反应H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为22I H c kc v ⋅=，则该反应一定为（）A 、一级B 、二级C 、三级D 、不能确定 7. 合成氨反应3H 2(g) + N 2(g)2NH 3(g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩气后，氨的产率是（）(A) 减小 (B) 增加 (C) 不变 (D) 无法判断8.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是（）A 、Δr G θm < 0B 、Δr G m < 0C 、Δr H m < 0D 、Δr S m > 0 9.下列等式正确的是（）A 、Δr G θ＝－RTlnK θB 、ΔG ＝nFεC 、Δf H m 0(CO 2,g)= Δc H m 0(C 金刚石)D 、S m,2980(H 2,g)=0 10. 下述叙述中正确的是（）(A) 在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的(B) 因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数(C) 单质的 m f H ∆和m f G ∆都为零(D) 在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的11.pH ＝10的NH 3－NH 4+缓冲溶液c(NH 4+)/c(NH 3)的比值为[pK b (NH 3)=4.75]（）A 、100.25B 、100.75C 、10－0.25D 、10－0.75 12. Ag 3PO 4在水中的溶解度为Smol·L -1，则其K sp 等于（）A 、427sp K S =B 、34sp K S = C 、43sp K S = D 、327sp K S =13. Na 3PO 4的K b1等于（）A 、K W /K a1(H 3PO 4)B 、K W /K a2(H 3PO 4)C 、K W /K a3(H 3PO 4)D 、K a3(H 3PO 4) / K W 14.下列物理量不为零的是（）A 、2/H H θϕ+B 、Δc H m θ(CO 2,g)C 、Δf H m θ(C ，金刚石)D 、Δf H m θ(H +,aq) 15. 透射比与吸光度的关系是( )(A) 1T A = (B) lg 1T A = (C) lg T = A (D) T A=lg 1二、判断题（每题1分，共10分）1、CuI(s)+SCN －＝CuSCN(s) + I －的竞争平衡常数K j ＝K SP (CuI)/ K SP (CuSCN )2、已知水的电离是吸热反应，由此可知100℃纯水的pH 值小于20℃纯水的pH 值3、当pH>12时，EDTA 的Y 4－的分布系数等于1，酸效应系数等于零4、K 4[Fe(CN)6]的命名为六氰合铁(Ⅱ)酸钾5、只考虑酸效应影响时，lgK MY ˊ＝lgK MY －lgαY(H)6、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，若用酚酞作指示剂，则将产生负误差7、用EDTA 测水中钙时，维持pH ＝12的目的只是为了使水中的镁生成Mg(OH)2沉淀而不被滴定8、准确称取分析纯KMnO 4（分子量158.03 g ）3.1606 g 溶解定容于1.000L 的容量瓶中，所得KMnO 4标准溶液的浓度为0.02000 mol/L9、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾 10、用双指示剂测定混合碱时，若V 1>V 2>0，则该混合碱可能是NaHCO 3和Na 2CO 3三填空题（每空1分，共15分）1. 反应N 2O 4(g)2NO 2(g) 中，因为NO 2是红褐色而N 2O 4是无色，NO 2分压可利用光吸收来测定。

无机及分析化学考试题(附答案)

无机及分析化学期末考试试题答案附后石河子大学《无机及分析化学》考题试卷一一、选择题（1分×20＝20分）1．土壤中NaCl 含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（）。

A. 蒸气压下降B. 沸点升高C. 凝固点降低D. 渗透压2．0.10mol·L -1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（）。

A. C 6H 12O 6（葡萄糖）B. KNO 3C. C 3H 5(OH)3(甘油)D. CuSO 43．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（）。

A. SO 2(g)+21O 2(g) SO 3(g) B. N 2(g)+O 2(g) 2NO(g) C. H 2(g)+21O 2(g) H 2O(g) D. CO(g)+21O 2(g) CO 2(g) 4．某反应的速率常数k 的单位为L·mol -1·s -1，则该化学反应的反应级数为（）。

A. 0B. 1C. 2D. 35．反应 A(g)+2B(g) E(S)+D(g) 达平衡时，下列表述正确的是（）。

A. K (正反应)+ K (逆反应)=1B. Δr G m (正反应)×Δr G m (逆反应)=1C. K (正反应)×K (逆反应)=1D. Δr G m (正反应)+Δr G m (逆反应)=16．下述四个量子数不合理的一组是（）。

A. 2,0,1，B. 3,1,0,-C. 4,2,1,D. 2,1,0,-7．下列分子都没有极性的一组是（）。

A. SO 2 NO 2 CO 2B. SO 3 BF 3 NH 3C. CH 4 BF 3 CO 2D. PCl 3 CCl 4 H 2O8．下列混合溶液中两种离子能够共存的是（）。

A. CO -23和Al 3+B. MnO -4和SO -23C. Fe 3+和Cu 2+D. Cr 2O -27和I -9．向pH=2的缓冲溶液中通入H 2S(g)达饱和时(H 2S 浓度约为0.1mol·L -1)，溶液中的c (S 2-)(mol·L -1)为：{K a1 (H 2S)=1.3×10-7，K a2 (H 2S)=7.1×10-15}（）。

无机及分析化学(下)_华东师范大学2中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

无机及分析化学（下）_华东师范大学2中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.答案:2.答案:3.答案:4.答案:5.答案:6.答案:7.答案:8.答案:9.答案:10.答案:11.答案:12.答案:13.答案:14.答案:15.答案:16.答案:17.答案:18.答案:19.答案:20.答案:21.下列成对元素中化学性质最相似的是答案:Be和Al22.下列化合物中，键的离子性最小的是答案:LiCl23.下列碳酸盐中，热稳定性最差的是答案:24.下列含氧酸中属于一元酸的是答案:25.硫酸铜溶液呈蓝色，是由于它吸收了白光中的答案:黄色光26.答案:527.多元弱酸解离的特点是（）和（）。

答案:分步解离解离常数大小逐级递减28.答案:强度浓度29.答案:2800030.答案:酸效应干扰离子效应31.答案:32.答案:系统33.答案:0.40734.答案:2 21.535.滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定称为________，指示剂变色点和理论上的化学计量点之间存在的差异而引起的误差称为________。

答案:滴定终点终点误差36.同离子效应使难溶电解质的溶解度________答案:减小37.盐效应使难溶电解质的溶解度_________。

答案:增大38.间接碘法中加入淀粉指示剂的适宜时间是答案:滴定至近终点时39.核外电子分布的一般规则有_________、__________、___________。

答案:能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则40.在浓度均为0.01mol/L的HCl、、NaOH和四种水溶液中，和离子浓度的乘积均相等。

答案:正确41.对一个化学反应来说，反应活化能越大，反应速率就越快。

答案:错误42.在物质组成的测定中，系统误差决定测定结果的准确度。

答案:正确43.温度能影响反应速率，是因为它能改变反应的活化能。

答案:错误44.向饱和溶液中加入固体，会使溶解度降低，溶度积减小。

无机与分析化学期末考试卷与答案

课程名称：无机及分析化学A课号：X01G10A试卷编号：C考试方式：闭卷班级：姓名：学号：成绩：大题号一二三四五总分得分一、单项选择题（每题 2 分，共 30 分）1.33同时混将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm合在 2.0dm3密闭容器中 , 假定混合前后温度不变 ,则混合气体的总压力为()(A) 0.61 kPa(B) 0.64 kPa(C) 1.2 kPa(D) 1.3 kPa2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（）A、C6H12O6B、C12H22O11C、CO(NH2)2D、C2H5OH3.下列各组量子数中，合理的一组是（）A n=3l=1m= +1m s=+1/2B n=4l=5m=-1m s=+1/2C n=3l=3m=+1sm =-1/2D n=4l=2m=+3s m =-1/24.下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（）A O2B SO2C HFD H2O5.冰熔化时，在下列各性质中增大的是（）A 、(A)蒸气压(B) 熔化热(C) 熵(D) 吉布斯自由能6.反应 H2(g)+I2(g)=2HI(g) 的质量作用定律的表达式为 v kc H2 c I2，则该反应一定为（）A 、一级B、二级C、三级D、不能确定7.合成氨反应 3H2(g) + N 2(g)2NH3 (g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩气后，氨的产率是（）(A) 减小(B) 增加(C) 不变(D) 无法判断8.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是（）θ< 0B 、 r G m < 0 A 、 r G mC 、 r H m < 0D 、 r S m > 09.下列等式正确的是（）θθ B 、ΔG＝nF ε A 、 r G ＝－ RTlnKC 、 f H m 0(CO 2,g)= c H m 0(C 金刚石 )D 、 S m,2980(H 2 ,g)=010. 下述叙述中正确的是（）(A) 在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的(B) 因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数(C) 单质的f H m 和 f G m 都为零(D) 在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的11.pH ＝ 10 的 NH 3－ NH 4+缓冲溶液 c(NH 4+)/c(NH 3)的比值为 [pK b (NH 3)=4.75]（）0.250.75－0.25－ 0.75A 、10B 、 10C 、10D 、1034 在水中的溶解度为 Smol ·L -1，则其 K sp 等于（）12. Ag POA 、S 4 K spB 、 S2713. Na 3PO 4 的 K b1 等于（A 、 K W /K a1(H 3PO 4)C 、 K W /K a3(H 3PO 4)14.下列物理量不为零的是（3 K sp K sp KspC 、 S4 D 、 S33 274）B 、K W /K a2(H 3PO 4) D 、K a3(H 3PO 4) / K W）A 、 H / H 2B 、 H θC 、 Hθ D 、 Hθ + ,aq)mmmc2ff15. 透射比与吸光度的关系是 ( )1 A (B) 1 A (C) lg T = A (D) Tlg 1 (A) lg A T T二、判断题（每题 1 分，共 10 分）1 －＝ CuSCN(s) + I －的竞争平衡常数 K j ＝ K SP SP、CuI(s)+SCN(CuI)/ K (CuSCN ) 2、已知水的电离是吸热反应，由此可知 100℃纯水的 pH 值小于 20℃纯水的 pH 值3、当 pH>12 时， EDTA 的 Y 4－的分布系数等于 1，酸效应系数等于零4、K 4[Fe(CN)6] 的命名为六氰合铁 (Ⅱ)酸钾5、只考虑酸效应影响时， lgK MY ˊ＝ lgK MY －lg αY(H)6、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，若用酚酞作指示剂，则将产生负误差7、用 EDTA 测水中钙时，维持 pH ＝12 的目的只是为了使水中的镁生成Mg(OH) 2沉淀而不被滴定8、准确称取分析纯KMnO 4（分子量 158.03 g）3.1606 g 溶解定容于 1.000L 的容量瓶中，所得KMnO 4标准溶液的浓度为0.02000 mol/L9、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾10、用双指示剂测定混合碱时，若V 1 >V 2>0，则该混合碱可能是NaHCO3和Na2CO3三填空题（每空 1 分，共 15 分）1. 反应 N2O4(g)2NO 2(g) 中，因为NO 2是红褐色而N2O4是无色， NO 2分压可利用光吸收来测定。

《无机及分析化学》期末考试试卷附答案

《无机及分析化学》期末考试试卷附答案《无机及分析化学》期末考试试卷附答案一、单项选择题(每空2分．共40分)1、已知A+B = M+N, Δr H m=35kJ?mol-1; 2M + 2N = 2D, ΔrH m=-80kJ?mol-1.则A+B = D的Δr H m= kJmol-1。

2、已知分析天平能称准至±0.1mg, 要使试样的称量误差不大于1‰，则至少要称 g。

3、按有效数字规则计算2.187×0.852 +9.82/3.425= 。

4、溶液中某物质X的浓度为2×10-5mol?L-1, 用1 cm比色皿在465nm处测得吸光度为0.400, 则此配合物在465nm 处的摩尔吸光系数为L·mol-1·cm-1。

5、计算0.10 mol?L-1Na2HPO4溶液的pH值，选择最简计算公式为[H+]= （H3PO4的逐级解离常数为K a1、K a2、K a3）。

6、Ac–的分布系数与HAc的总浓度无关，取决于HAc的和溶液的。

7、加入沉淀剂后，被沉淀的离子在溶液中残留量不超过 mol?L-1叫沉淀完全。

= 0.09961 g·mL-1, 则8、已知: Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O , M KI=166.01, T KI/K2Cr2O7C K= moL·L-1。

2Cr2O79、将反应2Ag+ 2I- + 2H+ = 2AgI↓ + H2组成原电池，则原电池符号为。

10、已知Pb2+的浓度为10-2mol·L-1，在pH=4.0时，lg Y(H)＝8.44，10、lg K PbY＝18.04，则Pb2+ (填“能”或“不能”) 被EDTA标准溶液准确滴定。

11、配合物：[Cu(NH3)4][PtCl4]的名称是（用系统命名法命名）。

12、用EDTA滴定Zn2+时，Al3+有干扰，可在合适的pH值下，加入NH4F使Al3+ [AlF6]3-配离子，属于掩蔽法。

【期末复习】电大无机及分析化学试期末考试题库及参考答案

电大无机及分析化学试期末考试题库及参考答案一、选择题1、下列电解质对Fe(OH)正溶胶聚沉能力最大的是( A ) 3A NaPOB MgSOC NaClD MgCl 34 4 22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起( D )A 沸点下降B 凝固点升高C 渗透压下降D 蒸气压下降 3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起( C )A 沸点上升B 凝固点降低C 蒸气压上升D 渗透压下降 4、在HAsO的稀溶液中通入过量的HS得到AsS溶胶，其胶团结构式为( C ) 33223— n-+A [(AsS)? nHS] ?nH 23m—+ n+B [(AsS)? nH] ?nHS 23m—+ x-+C [(AsS)? nHS?(n—x)H] ?xH 23m——+ x+ D [(AsS)? nH?(n—x)HS] ?x HS23m5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为( A )A 电泳B 电渗C 布郎运动D 丁达尔效应 6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85?凝固，该溶质的分子量为( D )(已知水的K =1.86 K?Kg/mol) fA 33B 50C 67D 647、给定可逆反应,当温度由T升至T时,平衡常数K>K,则该反应的( A ) 1221AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0 D无法判断θθ8、下列反应中, 哪个是表示ΔH=ΔH的反应?( C ) fAgBr(s)+-A Ag (aq) +Br(aq)=AgBr (s) B 2Ag(s) +Br=2AgBr (s) 2C Ag (s) +1/2Br( l ) =AgBr (s) 2D Ag (s)+1/2Br(S) =AgBr (s) 29、通常情况下, 平衡常数K, K, K, K的共性是 ( D ) abwhA与温度无关 B受催化剂影响 C与溶质的种类无关 D与浓度无关 10、根据ΔG(NO,g)=86.5KJ/mol, ΔG(NO,g)=51.3KJ/mol判断反应 f f 2(1) N(g)+O(g) = 2NO(g), 22(2) 2NO(g)+O(g) = 2NO(g)的自发性,结论正确的是( A ) 22A (2)自发(1)不自发B (1)和(2)都不自发C (1)自发(2)不自发D (1)和(2)都自发θ11、已知在标准状态下，反应N(g)+2O(g) ? 2NO(g), ΔH=67.8 KJ/mol，则NO(g)的标准生成焓为( B )KJ/mol。

无机及分析化学2011-2012期末C卷-辽师

2011-2012学年第一学期期末试卷C卷开课学院：生命科学学院8、将0.20mol·dm –3HAc 溶液和0.20mol·dm –3NaAc 溶液等体积混合，其pH =4.8，若将此混合溶液再与等体积的水混合，则稀释液的pH 为.................................（）(A)2.4(B)9.6(C)7.0(D)4.89、可用下列哪种方法减小分析测定中的偶然误差……………………………..（）(A)对照试验(B)空白试验(C)校准仪器(D)增加平行实验的次数10、某三元弱酸的三级离解常数分别为：K a 1=1.0×10-3；K a 2=1.0×10-5；K a 3=1.0×10-6，如用NaOH 标准溶液滴定该酸溶液，则其滴定突跃的个数及相应的指示剂应为………………………………………………………………………（）(A)三个突跃，分别选用MO 、MR 、PP 为指示剂(B)二个突跃，分别选用MO 、PP 为指示剂(C)一个突跃，选用PP 为指示剂(D)没有突跃11、下列有关αY(H)值的正确说法是……………………………………………….（）(A)αY(H)值随pH 减小而减小(B)αY(H)值随[H +]增大而减小(C)在pH ≥12时，lg αY(H)值约等于0(D)在pH ≤2时，lg αY(H)值约等于012、为测定Pb 2+，先将其沉淀为PbCrO 4，然后用酸溶解，加入KI ，再以Na 2S 2O 3滴定，此时2223Pb S O n :n +-是………………………………………………………………（）(A)1:1(B)1:3(C)1:6(D)2:113、佛尔哈德法可直接测定下列哪种离子…………………………………….….（）(A)Ca 2+(B)Cl -(C)I -(D)Ag +二、填空题（共24分）1、(3分)根据酸碱质子理论，下列物质中属于质子酸的是___________________________________，属于质子碱的是____________________________________，既是质子酸又是质子碱的是__________________________________。