高中化学必修一第2节《研究物质性质的方法和程序》说课课件PPT
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鲁科版高中化学必修一《研究物质性质的方法和程序》认识化学科学PPT(第2课时研究物质性质的基本程序)
鲁科版高中化学必修一 《研究物质性质的方法和程序》认识化学科学 PPT(第2课时研究物质性质的基本程序)
科 目：化学
适用版本：鲁科版
适用范围：【教师教学】
第二节 研究物质性质的方法和程序 第2课时 研究物质性质的基本程序
第一页，共三十八页。
核心素养发展重点
学业要求
1.基于研究物质性质的程 1.能根据化学问题做出预测和假设，能预
第二页，共三十八页。
23
自主学习
第三页，共三十八页。
1.研究物质性质的基本程序
第四页，共三十八页。
2．氯气的性质
(1)物理性质
颜色
气味
密度
水溶性
毒性
□08 黄绿色 □09 强 烈 的 □10 比空气大 □11 可溶于水 □12 有毒
刺激性气味
第五页，共三十八页。
(2)化学性质
第六页，共三十八页。
第十七页，共三十八页。
2．设计实验验证预测的性质 (1)氯气与金属的反应 [实验步骤] 取用滤纸吸干煤油的黄豆粒大小的钠块放在石棉网上加 热至熔化成小球时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠球上方；分别用坩埚 钳夹持铁丝、铜丝加热后，伸入盛满氯气的集气瓶中。如下图所示。
第十八页，共三十八页。
[实验现象及结论]
观察现象。
第十六页，共三十八页。
[实验现象及实验结论]
实验内容
实验现象
实验结论
氯气呈黄绿色，有刺 氯气为黄绿色、有刺激性
实验 1
激性气味
气味的气体
试管内的液面升高，氯气可溶于水且形成浅
实验 2
但未充满试管
黄绿色的溶液(氯水)
[分类法预测性质] 通常状况下，金属单质无气态，而非金属单质如
科 目：化学
适用版本：鲁科版
适用范围：【教师教学】
第二节 研究物质性质的方法和程序 第2课时 研究物质性质的基本程序
第一页，共三十八页。
核心素养发展重点
学业要求
1.基于研究物质性质的程 1.能根据化学问题做出预测和假设，能预
第二页，共三十八页。
23
自主学习
第三页，共三十八页。
1.研究物质性质的基本程序
第四页，共三十八页。
2．氯气的性质
(1)物理性质
颜色
气味
密度
水溶性
毒性
□08 黄绿色 □09 强 烈 的 □10 比空气大 □11 可溶于水 □12 有毒
刺激性气味
第五页，共三十八页。
(2)化学性质
第六页，共三十八页。
第十七页，共三十八页。
2．设计实验验证预测的性质 (1)氯气与金属的反应 [实验步骤] 取用滤纸吸干煤油的黄豆粒大小的钠块放在石棉网上加 热至熔化成小球时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠球上方；分别用坩埚 钳夹持铁丝、铜丝加热后，伸入盛满氯气的集气瓶中。如下图所示。
第十八页，共三十八页。
[实验现象及结论]
观察现象。
第十六页，共三十八页。
[实验现象及实验结论]
实验内容
实验现象
实验结论
氯气呈黄绿色，有刺 氯气为黄绿色、有刺激性
实验 1
激性气味
气味的气体
试管内的液面升高，氯气可溶于水且形成浅
实验 2
但未充满试管
黄绿色的溶液(氯水)
[分类法预测性质] 通常状况下，金属单质无气态，而非金属单质如
第一章第二节研究物质的性质的程序和方法 课件
4、知识拓展：
氯气能与碱反应吗？
能。
可能理解成氯气先与水反应，生成HCl和HClO， 再与NaOH中和，生成NaCl和NaClO。 Cl2+2NaOH== NaCl+NaClO+H2O
应用：实验室常用NaOH溶液吸收或除去多
余的Cl2 ，以消除污染。
思考：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式， 这一反应有何实际应用？
颜色
气味
水溶性
刺激性气味 黄绿色 （剧毒！）
能溶于水 （氯水）
将盛满氯气的试 管倒置在水中， 水面上升，并呈 黄绿色
二、预测氯气的化学性质
1、Cl2与O2、 H2氢气都是非金属单质，应该 具有某些类似性质。
但从原子结构看，氯元
素与氧元素更相似，它
们的原子的最外层电子 数都比较多，容易得到
与Na、Fe、Cu等 金属单质反应。
镊子 玻璃棒
2、实验记录：
实验内容 实验现象
方案1 方案2
有白色沉淀生成
溶液先变红 后褪色
方案3
①无变化 ②湿润的红色纸条 逐渐褪色
结论
氯水中有Cl-存在， 说明Cl2与H2O发生了反应
氯水中有酸生成，还有一种 具有漂白性的物质生成。 说明Cl2与H2O发生了反应
①氯气本身无漂白性。 ②氯水中存在一种具有漂白 性的物质。 说明Cl2与H2O发生了反应
①钠常温下能与O2 反应，铁常温下不 能与O2反应 ②钠可在空气中燃 烧，铁只能在纯氧 中燃烧 ③铁可置换出CuSO4 溶液中的Cu，而钠 是先与水反应
都是较活泼的 金属单质，但 钠比铁更活泼
【思考】归纳金属可能具有的共性。
金属可能具有的物理性质： ①有金属光泽、不透明的固体； ②电和热的良导体； ③有延展性。
高中化学必修一第2节《研究物质性质的方法和程序》说课课件(共26张PPT)
环节六：布置作业
1．比较金属钠和铁的性质 2．回忆对金属钠、氧气、铁等物质性质的研究过程，你认为研究一种 物质的性质，应该按照什么程序来进行？请结合具体实例说明。
教学设计（第二课时）
环节一：讨论研究物质性质的一般程序
1．当给你一种新物质的时候，你认为关于该物质的性质应该从哪些方 面进行研究？怎样研究？
教学设计（第三课时）
讨论、小结、初步完善研究物质性质的一般程序， 并用图示表示 组织学生就氯气与水的反应展开探究 探究活动总结：
（1）氯气与水的反应 （2）探究过程中用到的研究方法 （3）研究该问题的程序
关于本节教学的几点说明
谢谢！
1．明确任务：运用对观察方法的已有了解，认 识金属钠的物理性质 2．强调安全问题
根据你的经验: 1．谈谈你对“观察”这种科学研究方法的理解 。 2．你认为在观察过程中要注意哪些问题？
1．在观察过程中，你有哪些成功的做法？有哪 些优良的表现？有什么不足？ 2．在完成任务的过程中，除了观察，你还用到 了哪些科学研究方法？
1.通过实验研究金属钠与氧气的反应，体验实验 这种研究方法； 2.在实验过程中，注意结合学过的观察方法，进 行科学有效的观察。
教学设计（第一课时）
环节一：课前预习
1．在初中化学中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法 来研究它们的性质的？
2．你都知道哪些科学研究方法？
教学设计（第一课时）
环节二：在预习的基础上，了解常用的研究物 质性质的方法
学生汇报
点评，同时小结
教学设计（第一课时）
环节三：通过案例体验观察方法在研究物质性质 过程中的应用
第2节 研究物质性质的方法和程序
说课
教材分析 教学设计关键 课时分配建议 教学实施过程
1．比较金属钠和铁的性质 2．回忆对金属钠、氧气、铁等物质性质的研究过程，你认为研究一种 物质的性质，应该按照什么程序来进行？请结合具体实例说明。
教学设计（第二课时）
环节一：讨论研究物质性质的一般程序
1．当给你一种新物质的时候，你认为关于该物质的性质应该从哪些方 面进行研究？怎样研究？
教学设计（第三课时）
讨论、小结、初步完善研究物质性质的一般程序， 并用图示表示 组织学生就氯气与水的反应展开探究 探究活动总结：
（1）氯气与水的反应 （2）探究过程中用到的研究方法 （3）研究该问题的程序
关于本节教学的几点说明
谢谢！
1．明确任务：运用对观察方法的已有了解，认 识金属钠的物理性质 2．强调安全问题
根据你的经验: 1．谈谈你对“观察”这种科学研究方法的理解 。 2．你认为在观察过程中要注意哪些问题？
1．在观察过程中，你有哪些成功的做法？有哪 些优良的表现？有什么不足？ 2．在完成任务的过程中，除了观察，你还用到 了哪些科学研究方法？
1.通过实验研究金属钠与氧气的反应，体验实验 这种研究方法； 2.在实验过程中，注意结合学过的观察方法，进 行科学有效的观察。
教学设计（第一课时）
环节一：课前预习
1．在初中化学中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法 来研究它们的性质的？
2．你都知道哪些科学研究方法？
教学设计（第一课时）
环节二：在预习的基础上，了解常用的研究物 质性质的方法
学生汇报
点评，同时小结
教学设计（第一课时）
环节三：通过案例体验观察方法在研究物质性质 过程中的应用
第2节 研究物质性质的方法和程序
说课
教材分析 教学设计关键 课时分配建议 教学实施过程
高中化学第1章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序课件鲁科版必修第一册
2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ ①
2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2 ②
对于Na2O2固体而言:在反应①中,固体增加的质量实际上相当于水中“H2”的质
量,在反应②中,固体增加的质量实际上相当于CO2中“CO”的质量。其结果可
以看作:
Na2O2+H2 2NaOH Na2O2+CO Na2CO3 实际上两反应均不能发生,只是从质量的角度可看作Na2O2只吸收了“H2”和 “CO”,固体增加的质量等于“H2”和“CO”的质量。如a g符合(CO)m(H2)n (m、n为任意不同时为0的整数)的物质在过量的氧气中完全燃烧,将产物通过足 量的Na2O2固体,反应完毕固体增加的质量为a g。
3.过氧化钠与水蒸气、二氧化碳的混合气体反应的先后顺序是什么? 提示:当CO2和H2O(g)同时存在时,由于Na2O2与H2O反应生成的NaOH能与CO2反应 生成Na2CO3,所以可以视为Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完全后,再与H2O(g)反 应。
三个角度探究Na2O2与CO2、H2O反应的规律
2FeCl3(产生棕褐
Cu+Cl2 的烟)
CuCl2(产生棕黄色
与非金属的反应
与水反应 与碱的反应
与氢气反应 与磷反应
与NaOH溶液反应 与Ca(OH)2反应
H2+Cl2 2HCl(发出苍白色火 焰,有白雾生成);H2+Cl2 2 HCl(爆炸)
2P+3Cl2 2P+5Cl2
2PCl3(氯气不足) 2PCl5(氯气充足)
2 | 过氧化钠的性质
2008年9月28日,“神舟七号”载人飞船安全回到祖国怀抱,是我国航天科技领域 的又一次重大胜利,实现了我国空间技术发展具有里程碑意义的重大跨越。为了 向航天员提供氧气,飞船上有专门的供氧装置,现有供氧剂过氧化钠和超氧化钾 (KO2),有人将过氧化钠放入滴有酚酞溶液的水中,溶液先变红后褪色。
高中化学 鲁科版(2019)必修第一册 1.2 研究物质性质的方法和程序(共13张PPT)
氯水中有酸生成，还有一种 具有漂白性的物质生成。 说明Cl2与H2O发生了反应
①氯气本身无漂白性。 ②氯水中存在一种具有漂白 性的物质。 说明Cl2与H2O发生了反应
3、实验结论：
氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应， 生成HCl和HClO，反应的化学方程式为：
Cl2+H2O == HCl+HClO 干燥的Cl2不具有漂白性。
应用：实验室常用NaOH溶液吸收或 除去多余的Cl2 ，以消除污染。
思考：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程 式，这一反应有何实际应用？ 2Cl2+2Ca(OH) 2== CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O
这是漂白粉 的主要成份
小 结 氯水与液氯的区别
液氯
氯水
制 法 将氯气加压、 氯气溶于水 降温
实验探究
实验内容
实验现象
生成 物
剧烈燃烧，产生红棕色浓烟， FeCl3 Cl2与Fe反应 产物水溶液呈棕黄色
Cl2与Cu反应
剧烈燃烧，产生棕色浓烟， 产物水溶液呈棕蓝绿色
CuCl2
Cl2与H2反应
剧烈燃烧，产生苍白色火焰， 集气瓶口有白雾
HCl
实验探究 氯气能与水反应吗？
1、预测与假设：
Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶 于水，而氯气能溶于水，可能是氯气与水 发生了反应的缘故。
色、态、味，
“二点” （ 熔点、沸点 ）
“二度” ( 密度、硬度 )
“三性” （溶解性、导电性、导热
2、闻性气）味的方法
飘闻（注意操作要领）
3、试验氯气的溶解性
实验（检验气体水溶性 的常用方法）
〖小结〗氯气的物理性质
颜色
气味
①氯气本身无漂白性。 ②氯水中存在一种具有漂白 性的物质。 说明Cl2与H2O发生了反应
3、实验结论：
氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应， 生成HCl和HClO，反应的化学方程式为：
Cl2+H2O == HCl+HClO 干燥的Cl2不具有漂白性。
应用：实验室常用NaOH溶液吸收或 除去多余的Cl2 ，以消除污染。
思考：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程 式，这一反应有何实际应用？ 2Cl2+2Ca(OH) 2== CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O
这是漂白粉 的主要成份
小 结 氯水与液氯的区别
液氯
氯水
制 法 将氯气加压、 氯气溶于水 降温
实验探究
实验内容
实验现象
生成 物
剧烈燃烧，产生红棕色浓烟， FeCl3 Cl2与Fe反应 产物水溶液呈棕黄色
Cl2与Cu反应
剧烈燃烧，产生棕色浓烟， 产物水溶液呈棕蓝绿色
CuCl2
Cl2与H2反应
剧烈燃烧，产生苍白色火焰， 集气瓶口有白雾
HCl
实验探究 氯气能与水反应吗？
1、预测与假设：
Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶 于水，而氯气能溶于水，可能是氯气与水 发生了反应的缘故。
色、态、味，
“二点” （ 熔点、沸点 ）
“二度” ( 密度、硬度 )
“三性” （溶解性、导电性、导热
2、闻性气）味的方法
飘闻（注意操作要领）
3、试验氯气的溶解性
实验（检验气体水溶性 的常用方法）
〖小结〗氯气的物理性质
颜色
气味
鲁科版高中化学必修一第一章第2节 研究物质性质的方法与程序 课件(共22张PPT)
提示：注意观察钠在水中的位置、状态、溶液颜色变
化、有无气体产生？
【现象与分析】
实验现象
分析
金属钠浮在水面 熔成闪亮的小球 在水面上四处游动
密度比水小ρ 钠<ρ 水 反应放热，钠熔点低 有气体生成
发生“嘶嘶”的响声 溶液变成红色
反应剧烈，放出大量热 有碱生成
【结论】 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
课堂小结
一、研究物质性质的基本方法：观察、实验、分类、比较。
二、钠的性质：
（一）、钠的物理性质：
（二）、钠的化学性质：
1、 钠与水反应 2Na+2H2O==== 2NaOH+H2↑ 浮、熔、游、响、红
2、钠与盐酸的反应 2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
3、钠与盐溶液的反应 （CuSO4溶液）
2Na+CuSO4+2H2O====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
4、钠与氧气反应
△
4Na+O2==== 2Na2O 2Na+O2 ==== Na2O2
当堂检测
1、下列关于钠的性质的叙述不正确的是（ C）
A、钠投入水中立即熔化成闪亮的小球，说明反应放 热且钠的熔点低
B、钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2 C、金属钠可以将铜从其盐溶液中置换出来 D、实验后剩余的钠块能放回原试剂瓶中
§1-2 研究物质性质的方法和程序
1、能说出研究物研究钠的性质。 3、了解钠的物理性质，掌握钠化学性质。（重点） 4、体验观察、实验、比较、分类等科学方法对化学研 究的作用。
例如对叠氮化钠（NaN3)性质的研究，制成了汽 车安全气囊。由此可见，对物质性质的研究是十分
化、有无气体产生？
【现象与分析】
实验现象
分析
金属钠浮在水面 熔成闪亮的小球 在水面上四处游动
密度比水小ρ 钠<ρ 水 反应放热，钠熔点低 有气体生成
发生“嘶嘶”的响声 溶液变成红色
反应剧烈，放出大量热 有碱生成
【结论】 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
课堂小结
一、研究物质性质的基本方法：观察、实验、分类、比较。
二、钠的性质：
（一）、钠的物理性质：
（二）、钠的化学性质：
1、 钠与水反应 2Na+2H2O==== 2NaOH+H2↑ 浮、熔、游、响、红
2、钠与盐酸的反应 2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
3、钠与盐溶液的反应 （CuSO4溶液）
2Na+CuSO4+2H2O====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
4、钠与氧气反应
△
4Na+O2==== 2Na2O 2Na+O2 ==== Na2O2
当堂检测
1、下列关于钠的性质的叙述不正确的是（ C）
A、钠投入水中立即熔化成闪亮的小球，说明反应放 热且钠的熔点低
B、钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2 C、金属钠可以将铜从其盐溶液中置换出来 D、实验后剩余的钠块能放回原试剂瓶中
§1-2 研究物质性质的方法和程序
1、能说出研究物研究钠的性质。 3、了解钠的物理性质，掌握钠化学性质。（重点） 4、体验观察、实验、比较、分类等科学方法对化学研 究的作用。
例如对叠氮化钠（NaN3)性质的研究，制成了汽 车安全气囊。由此可见，对物质性质的研究是十分
《研究物质性质的方法和程序》认识化学科学PPT(第2课时研究物质性质的基本程序)(完美版)
质；发展安全意识和严谨求 证。
实的科学态度。
2.能运用实验基本操作实施实验方案，树
2.根据化学问题设计简单 立环保意识。
的实验方案并完成实验，依 3.能列举氯及其重要化合物并了解其主要
据现象分析解决实际问题。 性质及这些物质在生产、生活中的应用。
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2．氯气的性质
(1)物理性质
颜色
气味
密度
水溶性
毒性
□08 黄绿色 □09 强 烈 的 □10 比空气大 □11 可溶于水 □12 有毒
《研究物质性质的方法和程序》认识 化学科 学PPT( 第2课时 研究物 质性质 的基本 程序) （完美 版）PPT 课件pp t优秀 课件ppt 课件下 载ppt 免费课 件ppt精 品课件
核心素养发展重点
学业要求
1.基于研究物质性质的程 1.能根据化学问题做出预测和假设，能预
序，探究氯及其化合物的性 测物质的某些性质，并利用实验进行验
刺激性气味
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鲁科版化学必修一1.2研究物质性质的方法和程序(共20张PPT)
拓展·延伸
1、将黄豆颗粒大小的钠投入到CuSO4稀溶液中， 会观察到什么实验现象？请预测反应过程并写出 化学反应方程式。
实验现象：钠浮在液面上，熔化成一个银白色小球， 四处游动，发出“嘶嘶”的响声并有蓝色沉淀生成
化学方程式： 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
巩固练习
1．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应， 其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及金属钠
跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不着的是（ ）
A. 实验法
B. 观察法 C. 分类法
D. 比较法
2、钠的下列性质中，与钠跟水反应的现象无关系的是（ ）
总结：钠与盐溶液反应的规律
（1）先考虑钠与水的反应 （2）再考虑氢氧化钠与盐的反应
注：钠不能从盐溶液中置换出金属活动顺序表 中排在其后面的金属。
练习：
金属钠与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是
（D ）
A、Ba(NO3)2 溶液 C、Na2SO4 溶液
B、KCI溶液 D、MgSO4溶液
思考：为什么钠保存在煤油中，
新闻回眸
• 广州珠江河段惊现神秘“水雷
• 据中新社电 广州市珠江河段上,近两天惊现神秘“水雷”,6个装 满金属钠的铁皮桶漂浮在水面上,有3个发生剧烈爆炸,另外3个被 有关部门成功打捞,期间无人员伤亡。 7日中午,黄埔大道东东圃石溪涌内有一个漂浮的白色金属桶, 在一旁戒备的消防队员说,早上已经有一个同样的金属桶爆炸了, 爆炸的威力很大,他们正在研究处理余下“水雷”的办法。 一位目击者说,早上10时多,石溪涌内突然冒起一股白烟,从漂 在水面上的一个铁桶内窜出亮红色的火苗,紧接着一声巨响,蘑菇 状的水柱冲天而起。直到中午,这个铁桶又连续爆炸多次,爆炸腾 起的白色烟雾近10米高。 经专家初步认定,铁桶内装的是遇水极易燃烧的金属钠。 据现场的消防队员证实,共发现了6枚装满金属钠的“水雷”。 当天下午5时多,消防队员将未爆炸的3桶金属钠打捞出水,并送到 安全地点。 据称,这些钠原本是存放在仓库内的,可能是由于连日暴雨,将 它们冲进珠江,也可能是由一艘私人小船运输,在经过广州时遇到 大风翻沉。
高中化学-第1章-第2节-研究物质性质的方法和程序复习课课件-鲁科版必修1.ppt
质性质间的内在联系，进一步形成基本概念或化学理
论。我们学过以下三个化学反应： ①C＋2CuO==△===CO2↑＋2Cu ②2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ③Fe3O4＋2C==△===3Fe＋2CO2↑ (1)通过分析比较，这三个反应有很多相似之处，请写 出其中一处__________________________________。 (2)它们之间也有不同之处，其中一个反应与众不同， 这个反应与其他两个反应的不同之处是(答出一处即 可)________________________________________。
B．钠在氯气中燃烧产生黄色火焰，并产生白色烟雾
C．钠与氯化锌溶液反应，可置换出锌
D．钠与硫直接化合，甚至发生爆炸
解析 钠在空气中缓慢氧化生成白色的氧化钠，钠在空气
或氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；钠在氯气中燃烧产
生黄色火焰，并产生白色烟，而不是雾，要注意烟和雾的
区别；钠与氯化锌溶液反应生成 H2 和 Zn(OH)2 沉淀，并 不是置换出锌。
2．基本性质 (1)钠的基本性质
物理 性质
颜色 银白色
与氧气 化学
反应 性质
与水反应
硬 状态
度
密度
熔点
较
固体
0.97 g·cm－3 97.81℃
小
4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2==△===Na2O2
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(2)氯气的基本性质
颜色 物理性
状态 气味
密度
溶解 性
7．下列说法中，正确的是
()
①Cl2 具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色 ②漂白 粉的有效成分是 CaCl2，应密封保存 ③欲除去氯气中 混有的少量氯化氢气体，可将混合气体通过盛饱和食
论。我们学过以下三个化学反应： ①C＋2CuO==△===CO2↑＋2Cu ②2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ③Fe3O4＋2C==△===3Fe＋2CO2↑ (1)通过分析比较，这三个反应有很多相似之处，请写 出其中一处__________________________________。 (2)它们之间也有不同之处，其中一个反应与众不同， 这个反应与其他两个反应的不同之处是(答出一处即 可)________________________________________。
B．钠在氯气中燃烧产生黄色火焰，并产生白色烟雾
C．钠与氯化锌溶液反应，可置换出锌
D．钠与硫直接化合，甚至发生爆炸
解析 钠在空气中缓慢氧化生成白色的氧化钠，钠在空气
或氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；钠在氯气中燃烧产
生黄色火焰，并产生白色烟，而不是雾，要注意烟和雾的
区别；钠与氯化锌溶液反应生成 H2 和 Zn(OH)2 沉淀，并 不是置换出锌。
2．基本性质 (1)钠的基本性质
物理 性质
颜色 银白色
与氧气 化学
反应 性质
与水反应
硬 状态
度
密度
熔点
较
固体
0.97 g·cm－3 97.81℃
小
4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2==△===Na2O2
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(2)氯气的基本性质
颜色 物理性
状态 气味
密度
溶解 性
7．下列说法中，正确的是
()
①Cl2 具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色 ②漂白 粉的有效成分是 CaCl2，应密封保存 ③欲除去氯气中 混有的少量氯化氢气体，可将混合气体通过盛饱和食
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环节六：布置作业
1．比较金属钠和铁的性质 2．回忆对金属钠、氧气、铁等物质性质的研究过程，你认为研究一种 物质的性质，应该按照什么程序来进行？请结合具体实例说明。
教学设计（第二课时）
环节一：讨论研究物质性质的一般程序
1．当给你一种新物质的时候，你认为关于该物质的性质应该从哪些方 面进行研究？怎样研究？
根据你的经验: 1．谈谈你对“观察”这种科学研究方法的理解 。 2．你认为在观察过程中要注意哪些问题？
1．在观察过程中，你有哪些成功的做法？有哪 些优良的表现？有什么不足？ 2．在完成任务的过程中，除了观察，你还用到 了哪些科学研究方法？
1.通过实验研究金属钠与氧气的反应，体验实验 这种研究方法； 2.在实验过程中，注意结合学过的观察方法，进 行科学有效的观察。
学生讨论
小结、过渡
布置任务
组间交流
总结
评价、反思
教学设计（第这种研究方法
学生讨论
小结、过渡
布置任务
组间交流
总结
评价、反思
教学设计（第一课时）
环节五：课堂总结
1．金属钠的物理性质和化学性质。
2．你对观察和实验这两种科学研究方法有哪些新的认识？
教学设计（第一课时）
你观察到了什么？ 你知道了什么？ 你想到了什么？ 你还想知道什么？
10.要让事情改变，先改变自己；要让事情变得更好，先让自己变得更强。 16.一无所有就是拼搏的理由。 81.攀登者智慧和汗水，构思着一首信念和意志的长诗。 43.频频回头的人，自然走不了远路。人活着，就就应往前看，只留给世界一个背影。 5.其实旅行最大的好处，不是能见到多少人，见过多美的风景，而是走着走着，在一个际遇下，突然重新认识了自己。 76.人生就是场经营，有人经营感情，有人经营利益，有人经营幸福，而有人经营阴谋。 82.千万别迷恋网络游戏，有本事就玩好人生这场大游戏。 45.人生不售来回票，一旦动身，绝不能复返。 61.人在的时候，以为总会有机会，其实人生就是减法，见一面少一面。 79.成功之花，人们往往惊羡它现时的明艳，然而当初，它的芽儿却浸透了奋斗的泪泉，洒满了牺牲的血雨。 52.希望，只有和勤奋作伴，才能如虎添翼。 28.不为失败找借口，只为成功找方法。 96.把人生一分为二，前半生不犹豫，后半生不后悔。 59.对于攀登者来说，失掉往昔的足迹并不可惜，迷失了继续前时的方向却很危险。 48.亲人是父母给你找的朋友，朋友是你给自己找的亲人，所以同等重要，孰轻孰重没那么多分别。 3.我怎么能倒下，我身后空无一人。
教学设计（第三课时）
讨论、小结、初步完善研究物质性质的一般程序， 并用图示表示 组织学生就氯气与水的反应展开探究 探究活动总结：
（1）氯气与水的反应 （2）探究过程中用到的研究方法 （3）研究该问题的程序
关于本节教学的几点说明
谢谢！
1．明确任务：运用对观察方法的已有了解，认 识金属钠的物理性质 2．强调安全问题
根据讨论得到的研究物质性质的程序： 1.设计研究氯气性质的方案（包括性质的预测、 实验方案的设计） 2.利用实验室提供的药品研究氯气的物理性质 ， 在研究过程中，注意观察、实验、比较等研究 方法的运用。
1．你的研究方案； 2．你对氯气的物理性质的研究情况； 3．你希望老师完成哪些实验，以继续对氯气性 质的研究。
第2节 研究物质性质的方法和程序
说课
教材分析 教学设计关键 课时分配建议 教学实施过程
教材分析
1.本节教材的地位 从第一章的构成分析 从学习的需要分析
教材分析
2.教材线索
研
究
观
方
察
法
和
程
序
钠的物
案 例
理性质 和与水 的反应
实 验
钠与氧 气的反 应
比
分
较
类
比较钠与 铁、铜等 金属的性 质
研 究 物 质 性 质 的 一 般 程 序
教学设计（第一课时）
环节一：课前预习
1．在初中化学中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法 来研究它们的性质的？
2．你都知道哪些科学研究方法？
教学设计（第一课时）
环节二：在预习的基础上，了解常用的研究物 质性质的方法
学生汇报
点评，同时小结
教学设计（第一课时）
环节三：通过案例体验观察方法在研究物质性质 过程中的应用
2．对物质的性质进行实验研究前，通常要对其进行预测，你根据什么 预测物质的性质？（以金属镁的性质为例）
教学设计（第二课时）
环节二：通过案例（氯气的性质）了解研究物质的 一般程序
布置任务 任务实施
组间交流
小结
演示实验、 讨论
教学设计（第二课时）
环节三：课堂总结
1．氯气的性质 2．尝试用图示的方法表示研究物质性质的程序（可以课后完成）
氯气的 性质
3.教学目标及重点、难点分析
教学设计关键
将教材中的方法线索和知识线索很好的融合在一起； 方法的学习在于体验，教学中应注意组织学生进行 交流、反思、评价
课时安排
课时
内容
第一课时 研究物质性质的方法，金属钠的性质
第二课时 研究物质性 质的一般程
第三课时 序
氯气与金属、非金属的反应 氯气与水的反应
1．比较金属钠和铁的性质 2．回忆对金属钠、氧气、铁等物质性质的研究过程，你认为研究一种 物质的性质，应该按照什么程序来进行？请结合具体实例说明。
教学设计（第二课时）
环节一：讨论研究物质性质的一般程序
1．当给你一种新物质的时候，你认为关于该物质的性质应该从哪些方 面进行研究？怎样研究？
根据你的经验: 1．谈谈你对“观察”这种科学研究方法的理解 。 2．你认为在观察过程中要注意哪些问题？
1．在观察过程中，你有哪些成功的做法？有哪 些优良的表现？有什么不足？ 2．在完成任务的过程中，除了观察，你还用到 了哪些科学研究方法？
1.通过实验研究金属钠与氧气的反应，体验实验 这种研究方法； 2.在实验过程中，注意结合学过的观察方法，进 行科学有效的观察。
学生讨论
小结、过渡
布置任务
组间交流
总结
评价、反思
教学设计（第这种研究方法
学生讨论
小结、过渡
布置任务
组间交流
总结
评价、反思
教学设计（第一课时）
环节五：课堂总结
1．金属钠的物理性质和化学性质。
2．你对观察和实验这两种科学研究方法有哪些新的认识？
教学设计（第一课时）
你观察到了什么？ 你知道了什么？ 你想到了什么？ 你还想知道什么？
10.要让事情改变，先改变自己；要让事情变得更好，先让自己变得更强。 16.一无所有就是拼搏的理由。 81.攀登者智慧和汗水，构思着一首信念和意志的长诗。 43.频频回头的人，自然走不了远路。人活着，就就应往前看，只留给世界一个背影。 5.其实旅行最大的好处，不是能见到多少人，见过多美的风景，而是走着走着，在一个际遇下，突然重新认识了自己。 76.人生就是场经营，有人经营感情，有人经营利益，有人经营幸福，而有人经营阴谋。 82.千万别迷恋网络游戏，有本事就玩好人生这场大游戏。 45.人生不售来回票，一旦动身，绝不能复返。 61.人在的时候，以为总会有机会，其实人生就是减法，见一面少一面。 79.成功之花，人们往往惊羡它现时的明艳，然而当初，它的芽儿却浸透了奋斗的泪泉，洒满了牺牲的血雨。 52.希望，只有和勤奋作伴，才能如虎添翼。 28.不为失败找借口，只为成功找方法。 96.把人生一分为二，前半生不犹豫，后半生不后悔。 59.对于攀登者来说，失掉往昔的足迹并不可惜，迷失了继续前时的方向却很危险。 48.亲人是父母给你找的朋友，朋友是你给自己找的亲人，所以同等重要，孰轻孰重没那么多分别。 3.我怎么能倒下，我身后空无一人。
教学设计（第三课时）
讨论、小结、初步完善研究物质性质的一般程序， 并用图示表示 组织学生就氯气与水的反应展开探究 探究活动总结：
（1）氯气与水的反应 （2）探究过程中用到的研究方法 （3）研究该问题的程序
关于本节教学的几点说明
谢谢！
1．明确任务：运用对观察方法的已有了解，认 识金属钠的物理性质 2．强调安全问题
根据讨论得到的研究物质性质的程序： 1.设计研究氯气性质的方案（包括性质的预测、 实验方案的设计） 2.利用实验室提供的药品研究氯气的物理性质 ， 在研究过程中，注意观察、实验、比较等研究 方法的运用。
1．你的研究方案； 2．你对氯气的物理性质的研究情况； 3．你希望老师完成哪些实验，以继续对氯气性 质的研究。
第2节 研究物质性质的方法和程序
说课
教材分析 教学设计关键 课时分配建议 教学实施过程
教材分析
1.本节教材的地位 从第一章的构成分析 从学习的需要分析
教材分析
2.教材线索
研
究
观
方
察
法
和
程
序
钠的物
案 例
理性质 和与水 的反应
实 验
钠与氧 气的反 应
比
分
较
类
比较钠与 铁、铜等 金属的性 质
研 究 物 质 性 质 的 一 般 程 序
教学设计（第一课时）
环节一：课前预习
1．在初中化学中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法 来研究它们的性质的？
2．你都知道哪些科学研究方法？
教学设计（第一课时）
环节二：在预习的基础上，了解常用的研究物 质性质的方法
学生汇报
点评，同时小结
教学设计（第一课时）
环节三：通过案例体验观察方法在研究物质性质 过程中的应用
2．对物质的性质进行实验研究前，通常要对其进行预测，你根据什么 预测物质的性质？（以金属镁的性质为例）
教学设计（第二课时）
环节二：通过案例（氯气的性质）了解研究物质的 一般程序
布置任务 任务实施
组间交流
小结
演示实验、 讨论
教学设计（第二课时）
环节三：课堂总结
1．氯气的性质 2．尝试用图示的方法表示研究物质性质的程序（可以课后完成）
氯气的 性质
3.教学目标及重点、难点分析
教学设计关键
将教材中的方法线索和知识线索很好的融合在一起； 方法的学习在于体验，教学中应注意组织学生进行 交流、反思、评价
课时安排
课时
内容
第一课时 研究物质性质的方法，金属钠的性质
第二课时 研究物质性 质的一般程
第三课时 序
氯气与金属、非金属的反应 氯气与水的反应