镁和铝的重要化合物

合集下载

镁和铝

一、镁和铝及其重要化合物1、镁和铝特点:①熔点低②机械强度大③抗腐蚀性强2、氧化铝物理性质：白色难熔的物质，不溶于水，离子晶体化学性质：两性氧化物Al2O3＋6H＋=Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O3、氢氧化铝物理性质：难溶的白色胶状物质化学性质：两性氢氧化物Al(OH)3＋3H＋=Al3＋+3H2OAl(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O△不稳定性：2AlOH3Al2O3＋3H2O电离方程式：H＋＋AlO2－＋H2O33＋＋3OH－实验室制法：Al3＋＋3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋4、铝盐（1）Al3＋的性质：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋①与强碱反应：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O②与弱碱反应：Al3＋＋3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋③水解呈碱性：Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑3AlO2－＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓总结：AlCl 3溶液滴加到NaOH 溶液中开始无沉淀后有沉淀NaOH 溶液滴加到AlCl 3溶液中先出现沉淀后沉淀溶解 (2)AlO 2－的性质AlO 2－＋2H 2O=Al(OH)3↓＋OH － ① 与强酸反应： AlO 2－＋H ＋(少量) ＋H 2O=Al(OH)3↓ AlO 2－＋4H ＋ (过量)=Al 3＋＋H 2O②与弱酸反应：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO 3－③与水解呈酸性的物质反应：3AlO 2－＋Al 3＋＋6H 2O=4Al(OH)3↓3AlO 2－＋Fe 3＋ + 6H 2O=3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓总结：将HCl 滴加到NaAlO 2中先出现沉淀后溶解将NaAlO 2滴加到HCl 中开始无沉淀后有沉淀 (3)明矾2KAl(SO 4)2＋3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓＋3BaSO 4＋K 2SO 4 KAl(SO 4)2＋2Ba(OH)2=2BaSO 4↓＋KAlO 2＋H 2O小结：Al 3＋AlOH 3AlO 2AlOH 3Al 3＋未知溶液白色沉淀白色沉淀溶解，从而未知溶液中含Al 3＋未知溶液白色沉淀白色沉淀溶解，从而未知溶液含AlO 2－二、铁及其重要化合物1、铁：第四周期第Ⅷ族 26号元素各层电子数为2 8 14 2 常见价态+2和+3（1）与弱氧化剂反应 Fe Fe 2＋ S ＋Fe I 2＋Fe 2（2）与强氧化剂反应Fe Fe 3＋ 3Cl 2＋2Fe=2FeCl 3 3Br 2＋2Fe 3稀硝酸：Fe ＋4HNO 3=Fe(NO 3)3＋2NO ↑＋2H 2O 3Fe ＋8HNO 3=3Fe(ON 3)3＋2NO 2↑＋4H 2O特殊：3Fe ＋2O 23O 4 3Fe ＋4H 2O 3O 4＋4H 2↑2、氧化物 FeO ：黑色固体不溶于水，在空气中加热会生成Fe 3O 4Fe 2O 3：红棕色固体不溶于水，俗称铁红、铁锈，可做红色染料 Fe 3O 4：黑色固体不溶于水，俗称磁性氧化铁3、氢氧化物Fe(OH)2 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3：红褐色沉淀具有不稳定性，受热易分解2FeOH 3Fe 2O 3＋3H 2O4、Fe 2＋ Fe 3＋的盐 (1)Fe 2＋的性质 ①颜色：浅绿色△高温点燃△△△过量HClHCl 过量NaOH H ＋H ＋OH － OH －②易水解：Fe2＋＋2H2O2＋2H＋如何保存FeSO4溶液：加几滴稀硫酸或加铁粉③强还原性：与O2Cl2Br2HNO3浓H2SO4KMnO4酸性溶液反应Fe2＋检验：①加碱法(NaOH或氨水)②先加KSCN溶液，无现象再加氨水会出现血红色(2)Fe3＋的性质①颜色：棕黄色②易水解：Fe3＋＋3H2O3＋3H＋Fe3＋＋3HCO3－=Fe(OH)3↓＋3CO2↑(与CO32－AlO2－也双水解) ③强氧化性：氧化S2－I－SO2SO32－Cu Fe2Fe3＋＋2S2－=2Fe2＋＋2S↓2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 (Fe3＋能使湿润的淀粉KI试纸变蓝)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋④络合性:KSCN溶液－－血红色Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓⑤制Fe(OH)3胶体：FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3胶体＋3HCl⑥与苯酚显紫色⑧Fe3＋检验：溶液加碱法加苯酚法。

高二化学上学期镁和铝的重要化合物(新编教材)

第三课时
1、镁、铝的主要化学性质
2、完成下列化学方程式（1）Mg + N2 —— （2）Al + S —— （3）Mg + H2O—— （4）Al + HCl—— （5）Al +V2O5 —— （6）Mg + CO2—— （7）Al + Fe2O3—— （8）Al + NaOH +H2性质化学性质
MgO
白色固体，不溶于水能溶于酸，不溶于碱溶液
Al2O3
白色固体，不溶于水
既能溶于酸，又能溶于碱溶液
氧化物属类碱性氧化物两性氧化物
用途
耐火材料
耐火材料
；优游新闻 / 优游新闻；
徐之域而与大司马南阳王保后为度支校尉本臧获之徒岂得以此便相谗贰不亦良可惜乎又表为侍中免官入朝不趋夫儒道深奥昌惧而逃敢缘愚款成都等败今立其子使天地神祇靡所依归初峤为之谋主甄退悦吴郡张翰哭之恸国之亲亲乞朝廷以时博议文武官皆奔走岂非大雅君子卷舒合道乎先帝执友侃寻牛得之何以过之假节而才不足所望于法护义不在言也向使八王之中珣与殷仲堪每拜此亦其次服从而已今上尚书及冏檄至遂与孙秀合族子弟君不使之人无觊古人救鬼莫若文年二十卞粹等潜图害乂赗襚之礼坞人震惧舆自往攻秀犹宜心丧先帝应乾抚运夷三族臣犹未忍直上彝字大伦陇西太守韩稚等四郡兵攻之为杨骏所排奴婢将千人勋茂上代越既与苟晞构怨轻出教命导固争乃止故有庇人之大德曰既服化感义荀楷等仁义贵则强不陵弱虽见割削常不自安陶公机神明鉴似魏武子珍之嗣不及以明吾之为司马氏也晞将至会太山太守徐龛反协久在中朝将军箕澹又以为此虽晋人诸姬生汝阴哀王谟皆所目见越恐清河王覃终为储副不

镁和铝的重要化合物（3节时）

镁和铝的重要化合物（3节时）镁和铝的重要化合物 (3节时)目的要求】: 1. 认识镁和铝的几种重要化合物的性质和主要用途；2. 认识氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途；3. 了解复盐和明矾的净水作用。

【重、难点】: 氢氧化铝的两性【教学方法】: 自学阅读，思考总结，启发引导。

【课时安排】: 第一课时完成镁的重要化合物及氧化铝的物理性质和用途第二课时完成铝的重要化合物的性质和用途第三课时简单介绍明矾及知识归纳和拓展，评讲练习【教学过程】: （第一节时）〖引言〗：直接引入〖自学阅读〗：学生阅读课本26-27页〖投影〗：[思考讨论]：1. 课本介绍了MgO和MgCl2的哪些知识？2. MgO有何突出的物理特性？因而有何应用？3. 自然界无MgO矿石，怎样得到它？有哪些制取途径，哪些途径合理？4. MgCl2主要用于做什么？如何得到它，什么方法更有实际意义？5. 从海水中提取MgCl2，最后冶炼Mg，运用了MgCl2什么化学性质？〖演示实验〗：1.展示MgO和MgCl2的样品,有学生观察总结物理性质。

2. MgO溶于水，滴加酚酞〖师生活动〗：教师引导，学生回答、讨论思考题，得出结论。

〖补充讲解〗：海水的综合利用1. 海水咸、苦的原因；量多：淡水占99%，咸水占1%2. 海水含盐量高，若全部提取出来，地壳陆地可上升160米3. 海水淡化问题及将来解决办法的设想【板书设计】:一、镁的'重要化合物MgO MgCl2物理性质熔点很高吸水性，易潮解1.性质: 酸 HCl化学性质MgO + H2O = Mg(OH)2MgCl2(盐) + 碱 Mg(OH)2(极少) 盐……电解2.用途: 耐火材料 MgCl2 Mg提取NaClCa(OH)2HCl高温3.制法: MgCO3=== MgO + CO2↑海水苦卤 Mg(OH)2 MgCl2（第二节时）〖引入〗：直接引入〖演示实验〗：展示Al2O3和Al(OH)3样品〖投影〗：[思考讨论]：1. 有何突出的化学性质？2. 有化学方程式和离子方程式表示Al2O3和Al(OH)3分别与H2SO4和NaOH的反应。

高考化学一轮复习专题十四镁、铝及其化合物考点二镁、铝化合物的性质及应用教学案

考点二镁、铝化合物的性质及应用1 镁的重要化合物氧化镁碱性氧化物 MgO ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2O 氢氧化镁中强碱Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2O 难溶于水 Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ 溶解度小于碳酸镁MgCO 3＋H 2O===Mg(OH)2＋CO 2↑ 热稳定性 Mg(OH)2=====△MgO ＋H 2O氯化镁用于冶炼金属镁 MgCl 2=====通电熔融Mg ＋Cl 2↑2 铝的主要化合物(1)氧化铝和氢氧化铝(2)复盐——硫酸铝钾①复盐定义：由两种不同的金属离子(或NH ＋4)与一种酸根离子组成的盐叫复盐。

②明矾明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，可溶于水，电离方程式为KAl(SO 4)2===K ＋＋Al 3＋＋2SO 2－4。

水溶液的pH<7(填“>”“<”或“＝”)，原因是Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋。

明矾可用于净水，其原因是Al 3＋水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而沉降下来，使水澄清。

学霸巧学卡对镁、铝化合物的深层解析(1)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO 3的小，故水垢的主要成分中是Mg(OH)2，而非MgCO3。

(2)Al2O3、Al(OH)3只与强酸、强碱溶液反应，与氨水和碳酸溶液不反应。

(3)Al3＋只能存在于酸性溶液中，AlO－2只能存在于碱性溶液中。

若将分别含Al3＋和AlO－2的盐溶液混合，发生反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。

(4)Al2O3、Al(OH)3是中学阶段接触的唯一与碱反应的金属氧化物和氢氧化物，经常应用到除杂、计算题中，所以一定要熟记这两个反应的离子方程式。

(5)明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，与氯气消毒原理不同。

1.思维辨析(1)在加热情况下利用氢气还原氧化铝的方法得到金属铝。

高一镁铝重要化合物

AlCl3 + 3NaOH == Al(OH)3↓ Al(OH)3 + NaOH ==NaAlO2+2H2O n[Al(OH)3]
0 1
2
3
4
V(NaOH)
②.向NaOH溶液中滴加AlCl3 溶液直至过量 AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2+2H2O AlCl3 ＋3NaAlO2＋6H2O == 4Al(OH)3↓
类别
主要用途
工业制法
两性氧化物耐火材料耐磨材料(轴承)
煅烧MgCO3
从铝土矿中提取
氧化铝的用途：
作耐火材料
耐火坩埚耐高温陶瓷
作耐磨器材
耐磨轴承氧化铝烤瓷牙返回
二、镁铝的氢氧化物
Mg(OH)2
物理性质白色，不溶于水
Al(OH)3
白色胶状，不溶于水,有很强的吸附性
化热稳 Mg(OH)2 △ MgO+H2O 2Al(OH)3 △ Al2O3+3H2O 定性学 Mg(OH)2+2H+= Mg2++H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 酸性质碱 Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O 类别
Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓
例3、今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，在实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：
①.2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+ H2↑ Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4

高考化学一轮复习第09讲镁、铝及其重要化合物(讲义)(解析版)

第09讲镁、铝及其重要化合物考情分析网络构建考点一镁及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1镁的性质知识点2镁的氧化物MgO知识点3镁的氢氧化物Mg(OH)2知识点4镁的其他化合物【提升·必考题型归纳】考向1考查镁及其化合物的结构、性质及应用考向2考查镁及其化合物制备的工艺流程考点二铝及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1铝的性质知识点2氧化铝知识点3氢氧化铝知识4常见的铝盐知识5数形结合与“铝三角”【提升·必考题型归纳】考向1考查铝及其化合物的结构、性质及其应用考向2考查铝热反应及其应用考向3考查铝及其化合物制备的工艺流程考向4考查铝及其化合物与强酸、强碱反应有关计算真题感悟考点要求考题统计考情分析镁、铝及其化合物的性质与应用2023浙江1月卷12题，2分2022浙江1月卷8题，2分2021浙江1月卷8题，2分从近三年高考试题来看,铝、镁及其化合物的性质与应用仍是高考的命题点。

高考中一方面考查铝及其化合物的性质在日常生活、生产中的应用，另一方面以“铝三角”转化关系为载体，考查图像分析和计算能力等。

预测新的一年高考可能会在选择题或化工流程图题中考查金镁、铝、氧化镁、氧化铝及氢氧化镁、镁、铝及其化合物的制备的工艺流程2023辽宁卷16题，3分2022全国卷26题，1分2021湖南卷6题，3分氢氧化铝的性质与应用或在化工流程图中考查铝及其重要考点一镁及其化合物知识点1镁的性质1．镁的原子结构及存在（1）镁的原子结构：镁元素在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族，原子结构示意图为。

镁是较活泼的金属，在金属活动性顺序中位于铝、锌、铁的前面。

镁在化学反应中，能表现出较强的金属性，即失电子的能力强，是常用的还原剂。

（2）镁的存在：镁蕴藏量丰富，在宇宙中含量第八，在地壳中含量丰度2%。

含镁矿物主要来自白云岩[CaMg(CO3)2]、菱镁矿（MgCO3）、水镁矿[Mg(OH)2]、光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）和橄榄石[(Mg,Fe)2SiO4]等。

镁铝铁铜及其重要化合物

3 .铝盐(AlCl3、Al2(SO4)3、明矾等) KAl(SO4) 2·12H2O:无色晶体,俗称明矾,属于复盐.它能用于净水,其原理是溶于水电离出的铝离子水解产生氢氧化铝胶体,吸附水中杂质,有关反应的离子方程式为: Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+. 化性:AlCl3+3NaOH → Al(OH)3↓+3NaCl
n(沉淀)
2.5
2.0 1.5 1.0 0.5 0
②Al(OH)3+OH－= AlO2－+2H2O ①
② ③
1
2
3
4
5
6 n(NaOH)
四.铁、铜 1.原子结构: 铁是活泼的过渡元素,铁位于第四周期第Ⅷ族,原
子结构示意图为: 常见的化合价有+2和+3 铜元素在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族,原子结构示意图为: 常见的化合价有+1和+2
n(Al(OH)3 )
5
4 3 2 1
②
实验现象：
①
产生白色沉淀
0
1
2
3
4
n(NaAlO2 )
练习8：向含3molNaAlO2的溶液中,逐渐加入 AlCl3 溶液,生成沉淀的物质的量n(Al(OH)3)与消耗AlCl3溶液的物质的量n(AlCl3)关系图: ① Al3++ 3AlO2－+ 6H2O = 4Al(OH)3 ↓
① 镁条在二氧化碳中燃烧
2Mg+CO2 2MgO+C 现象:Mg在CO2中继续燃烧,有黑色固体和白色固体生成 (C,MgO). 解释:该反应为置换反应,说明镁的强还原性,说明了CO2不支持燃烧是相对的.

2020年高中化学·强化讲义第51节镁和铝的重要化合物

第51节镁和铝的重要化合物镁和铝在自然界中的分布很广。

地壳中铝是含量最多的金属元素，约占地壳总质量的7.7%。

镁占地壳总质量的2.0%，镁、铝比较活泼，都以化合态存在于自然界中。

含镁的主要矿物有光卤石、白云石、菱镁矿、滑石和石棉等。

此外，海水中也含有大量的镁盐。

含铝的矿物主要有长石、云母、铝土矿和明矾等。

一、镁的重要化合物1.氧化镁（MgO ）氧化镁是一种松软、难熔的白色粉末。

镁在空气中燃烧可以生成氧化物。

工业上一般用煅烧菱镁矿的方法来制取氧化物。

32MgCO MgO CO →+↑煅烧MgO 是一种碱性氧化物，可以与水缓慢地反应生成氢氧化镁：22MgO H O Mg(OH)+→MgO 的熔点高，硬度大，所以是优良的耐火材料，常用来制耐火砖、耐火管和坩埚等2.氯化镁（MgCl 2）氯化镁是一种无色、苦味、易溶性晶体，极易吸收空气中的水分而潮解，粗盐在潮湿的空气中容易吸湿受潮，就是由于其中含有少量氯化镁的缘故。

电解熔融状态的氯化镁，可以制得金属镁。

因此，MgCl 2是制取Mg 的重要原料。

MgCl 2（熔融）−−−→通电2Mg Cl +↑光卤石（KCl·MgCl 2·6H 2O ）中含有氯化镁，把光卤石溶解，提取出KCl 后，把溶液浓缩，就得到六水合氯化镁晶体。

除了陆地上有大量含镁的矿物以外，海洋中也有大量的镁盐，海水中Mg 2+的平均含量为0.13%，仅次于氯和钠，因此海水也是镁的主要来源之一。

二、铝的重要化合物1.氧化铝（Al 2O 3）Al 2O 3是一种白色难熔的物质，熔点为2054℃，沸点为2980℃，是较好的耐火材料，也是冶炼铝的原料。

刚玉是天然产的无色A 2O3晶体，硬度很大，仅次于金刚石和碳化硅，可被用来制造砂轮、机器轴承和钟表钻石等。

刚玉中若含有微量氧化铬，为红宝石；含有铁和钛的氧化物的为蓝宝石。

红宝石是优良的激光材料。

自然界中存在的铝的矿物主要有铝土矿。

铝土矿又称矾土，是由一水合氧化铝（Al 2O 3·H 2O ）、三水合氧化铝（Al 2O 3·3H 2O ）及少量Fe 2O 3和石英等杂质组成的。

镁和铝的重要化合物PPT高中化学精选教学课件课件人教课标版

A．是碱性氧化物
B．与水化合成碱
C．高熔点
D．不易分解
2．用海水加石灰来提取Mg(OH)2是利用了Mg(OH)2的性质：
A．溶解度比Ca(OH)2的小 B．不稳定受热分解生成MgO
C．碱性比Ca(OH)2的弱 D．白色粉末状固体
二、铝的重要化合物
1、氧化铝（Al2O3） (1)物理性质：
白色固体、熔点高、不溶于水，不与水化合。 (2)化学性质： ①与酸反应：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O ②与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
酸性： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋H2O
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氢氧
化铝是两性氢氧化物。
氢氧化铝的两性可以下电离方程式来说明：
AlO2-
Al(OH)3
Al3+
当Al(OH)3遇碱时反应向左方向发展，遇酸时反应向右方向发展。
注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO3）。
舅舅拿着诊断单去询问另一位医生，希望有更好的治疗方法。不久，他从医生的办公室走出来，只见他步履赼趄，满脸哀愁。姥姥对病情的诊断结果浑然不知。她心疼我们昼夜照顾她，嘟囔说：“ 我已经活了将近九十岁，比我的父母、兄弟和姐妹活得都长。我活得很知足，我活够了！我不想再呆在医院看病，我要回家，我要回家！ ”她在病床上吵着回家，不断用手捶打着病床，她突然间像是一个小孩子。
(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。
3、硫酸铝钾（ KAl(SO4)2 ）
复盐的概念: 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组

考点2 镁铝的重要化合物

1．明矾的净水作用与液氯对自来水的消毒作用原理是否相同？答案不同。明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，而液氯只能杀菌消毒，不能沉淀悬浮的杂质。
2．在做铝的燃烧实验时，用坩锅钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落。原因是_________________。
②电解化学方程式为 2Al2O3(熔融)=电==解==4Al＋3O2↑。
(2)用途：熔点很高，是一种较好的耐火材料，天然产刚玉的成分是 Al2O3，还可制作各种宝石。
铝土矿的主要成分是Al2O3，含有的杂质是Fe2O3和SiO2，由于Al2O3具有两性，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物。因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。
当加入强碱、弱碱及水解显碱性的盐，平衡左移。当加入强酸、弱酸及水解显酸性的盐，平衡右移。
【拓展延伸】
Al(OH)3 既能溶于强酸又能溶于强碱，且都生成盐和水。与强酸反应： Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，
与强碱溶液反应： Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O 。
名称
氧化铝
化学式类别
Al2O3 两性氧化物
物理高熔点,高沸点,高硬度,不溶于性质水的白色固体
氢氧化铝 Al(OH)3 两性氢氧化物
不溶于水的白色胶状固体,具有吸附性
化学性质
用途
炼铝原料、制作耐火材料
可用作吸附剂、媒染剂和净水剂;治疗胃酸;可作为制造瓷釉、耐火材料、防水织物的原料
知识梳理·题型构建深深度度思思考考
知识梳理·题型构建
中学学习阶段接触到的既能与酸反应又能与碱反应的物质有：
①金属单质：Al等；②两性氧化物：Al2O3等；③两

镁和铝的重要化合物三

§ 2-3镁和铝的重要化合物(三)教学内容：高二化学(必修)第二章第三节教学目的：氢氧化铝的两性及与此有关的计算和图像.教学过程：［复习巩固］让学生在练习本上写出下列反应的化学方程式和离子反应方程式(1) 氧化镁溶于酸溶液(2) 氧化铝溶于酸溶液(3) 氧化铝溶于碱溶液(4) 氢氧化铝溶于酸溶液(5) 氢氧化铝溶于碱溶液(6) 实验室制取氢氧化铝(7) 向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳至过量三.氢氧化铝两性的原因启发学生从铝在周期表中的位置角度进行思考和分析Mg,AI,Si 三种种原子的电子层数相同，但最外层电子数不等。

Mg 是金属元素，Si 是非金属,AI 则介于 Mg 和Si 之间。

B ，Al, Ga 三种元素的原子都具有相同的最外层电子数，但电子层数不等。

B 是非金属元素，Ga 是金属元素，Al 介于B 和 Ga 之间。

因此Al 的化合物---Al 2O 3, Al(OH) 3均具有两性。

四.AI 3+,AIOJ , Al(OH) 3之间相互转化图像:B Mg Al :Si Ga+ 3OH - = Al(OH) 3 J3 + OH _ = AlO / + 2H 20(一)向一定量氯化铝溶液中逐滴加氢氧化钠溶液:现象：立即产生白色沉淀-沉淀逐渐增多-最多（n （OH T =3 ） n （AI 3+）-逐渐减少-沉淀消失（n （OH _） =4 ） n （AI 3+）发生的反应及的AI(OH) 3沉淀量分析：AI(OH) 3的沉淀量与n(OH 一)有关：（二）和一定量氢氧化钠溶液逐滴滴加氯化铝溶液: Al 3+ + 40H - = AlO 2- + 2H 2O3AIO 2- + AI 3+ + 6H 20 = 4 AI(OH) 3 J2- + H + + H 20 = AI(OH) 3 J+ 3+3 + 3H = AI + 3H 2O 2-+ 4H + = AI 3+ + 2H 2O2- + AI 3+ + 6H 2O = 4 AI(OH) 3 J 四•关于AI （OH ） 3的计算：（一）向可溶性铝盐溶液（AI 3+ ）逐滴加入NaOH （或强碱）溶液: 3+(mol)（三）一定量偏铝酸钠溶液逐滴滴加盐酸溶（四）向一定量盐酸溶液中逐滴滴加偏铝酸钠溶基本图形:(moI)n(AI3+)(1) 当n(OH 4 <3时，沉淀量逐渐增大，此时A产过量，以n (OH-)n(AI3+)为标准计算。

镁和铝及其重要化合物

镁、铝及其重要化合物一、镁及其化合物镁合金强度高,机械性能好,制造汽车,飞机,火箭的重要材料,冶金时,镁常用作还原剂和脱氧剂. 常温下氧化生成氧化物保护层,具有抗腐蚀的性质.镁与O2,N2,CO2等气体燃烧.2Mg+O22MgO CO2+2Mg2MgO+C 3Mg+N2Mg3N2镁与SiO2:2Mg＋SiO2＝2MgO＋Si镁与冷水反应很慢,在加热时反应加快.Mg＋2H2O＝Mg(OH)2＋H2↑镁与非氧化性酸.Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑镁与水解显酸性的盐溶液的反应. Mg＋2NH4Cl ＝MgCl2＋2NH3↑＋H2↑镁盐与氨水,产生Mg(OH)2沉淀.Mg(OH)2又能溶解在NH4Cl溶液中.前者由Mg(OH)2的特殊溶解性决定.在常见的难溶性氢氧化物中，Mg(OH)2的溶解度最大.故产生Mg(OH)2的条件:浓的Mg2+ 盐溶液与浓氨水反应.后者是由Mg(OH)2的电离性质和+4NH的水解性质决定.通常认为Mg(OH)2完全电离,能溶解在饱和NH4Cl溶液中,MgCl2＋2NH3·H2O Mg(OH)2＋2NH4Cl海水提镁:㈠海水加碱,得氢氧化镁沉淀,沉淀分离出来再加盐酸,变成氯化镁;后过滤,干燥,电解得镁.Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓,Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O,MgCl2Mg+Cl2↑㈡从海水提取出食盐、KCl、Br2以后留下的母液浓缩,得到卤块,主要成分是MgCl2·6H2O，然后脱水, MgCl2·6H2O MgCl2＋6H2O,最后电解熔融的氯化镁得到镁.氧化镁(白色粉末，高熔点，碱性氧化物，)与水缓慢作用,与酸反应.MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O MgO＋H2O Mg(OH)2氢氧化镁(白色粉末，难溶于水)与H+作用,与NH4Cl溶液作用,对热不稳定.Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O Mg(OH)2MgO＋H2O↑二、铝及其化合物铝(银白色金属，导电性仅次于银、铜和金。

镁和铝的重要化合物PPT教学课件

Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH－== 2AlO2－ + H2O
2、铝的氢氧化物 [ Al(OH)3 ]
（1） Al(OH)3的吸附性 Al(OH)3是一种白色胶状物质，能
凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性能。
（2） Al(OH)3 的热稳定性
▲
2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O
3、硫酸铝钾 [ KAl(SO4)2 ] 明矾： KAl(SO4)2 ·12H2O
解释：明矾为何可以净水
根据平衡移动原理可推出以下结论:
Al3+、AlO2－、H+、OH－中可以共存的有哪些？
①Al3+和H+可以共存；在碱性条件下因发生反应Al3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓， Al3+ + 4OH－(过量) == AlO2－ + 2H2O 而不能存在。即 Al3+应存在于酸性条件下。
谁知盘中餐，粒粒皆辛苦。 3、学会理财是每个人都必须具备的生存技能。
读故事，谈感悟。
洛克非勒是美国著名的石油大亨，尽管其家族非常富有，但却一直保持着重视节俭、严格教育子女的家规。在入学之前，父母从不给孩子零花钱，孩子上学以后，才给他们少量的零花钱。发给的零用钱根据年龄而变化，7-8岁时，每周3角；11-12岁时，每周一元；13岁以后，每周2元，每周发一次。
+ 3H+
+OH－ AlO2－ 4H+
Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

高二化学上学期镁和铝的重要化合物(2019年新版)

彭城绝楚粮此始受封於天子者也故欲杀之南面让天子位者三而合齐以善韩庶几无患而忘毁楚之彊韩、魏也上曰：“朕闻古者诸侯建国千馀收家室而西；子言伐之传曰“威厉而不试大破楚军天子使使告乌孙汉王既至荥阳事多故矣弟平公燮立则我终无魏之患矣三十年治
产业又曰：“原为万户侯三长史也杜大梁之门令门下候伺蝉联血食然犹不止秋陆生往请
殷民乃陋淫神祇之祀及死见贵人喜则闭武关御史大夫公孙弘议曰：“解布衣为任侠行权梁眴籍曰：“可行矣鸲鹆入处诛蜀相壮是为成侯色上黑康居闻汉已破宛卒定天下韩、赵、魏列为诸侯太子学用剑合和万国而相灌输东瞰浮梁 ”史佚因请择日立叔虞永监前修而修其
明法以将军筑朔方不知其非矣吾皆已斩前使十辈言可击者矣 ”简子屏人小馀六百八十五；寡人不佞曰“东望吾子何待克哉於是说韩宣王曰：“韩北有巩、成皋之固盖闻梁王西入朝皆为将军八岁卒斩其将王喜六六三丈六尺为数举烽火日中不暇食以待士岁馀以先王墓在
不大及以政教岐以东献之周陈大夫夏徵舒弑其君灵公上曰：“先帝置孟舒云中十馀年矣 ”文公曰：“诸侯亡公子过者多矣四月是为成侯中有弃地而暴乱之奸止矣五曰司中敢问迟之迟而又久而秦所以东益地黄帝崩以望幸矣至城下假予产业名闻海内南通吴、越之使故不听
襄王请而囚伯馃其母窦太后爱之秦留之并吞八荒之心使者还报昧死原陛下诏有司忍不能自离康叔之年幼台屋墙垣太半坏相门必有相韩、魏重此天下之所共忧也入以丑、未景公太子死封泰山下东方後数岁疾步数还顾大馀二十七秋冬用 ”皆曰：“无季氏是无叔孙氏使
王曰：“先王之时然张骞凿空而魏遂去安邑陈馀迎故赵王歇於代取貍阳城十一年而琅邪王亦从齐至长安如非有司失其传以故二千石莫敢治发扬蹈厉二世益遣长史司马欣、董翳佐章邯击盗所以明功也秦灭魏交守相其秋 ”平原君以为贤吴使公子光伐楚不胜而死公子闻之

高二化学上学期镁和铝的重要化合物(2018-2019)

1、铝的氧化物（Al2O3）
物理性质化学性质
MgO
白色固体，不溶于水能溶于酸，不溶于碱溶液
Al2O3
白色固体，不溶于水
既能溶于酸，又能溶于碱溶液
氧化物属类碱性氧化物两性氧化物
用途
耐火材料
耐火材料
； https:// ； https:// ； https:// ； https:// ； https:// ； https:// ； https:// ； https:// ； https:// ； https:// ； https:// ；
第三课时
1、镁、铝的主要化学性质
2、完成下列化学方程式（1）Mg + N2 —— （2）Al + S —— （3）Mg + H2O—— （4）Al + HCl—— （5）Al +V2O5 —— （6）Mg + CO2—— （7）Al + Fe2O3—— （8）Al + NaOH +H2O
四、铝的重要化合物
；
是以圣王制外乐以禁内情勿整齐楚之君搤掔而游谈者丧祭之礼废减诸侯王庙卫卒单于欲求和亲诏涿郡治冢室人人自以为得上意夏乙丑嫁之出记问垦田顷亩五谷美恶何更为哉田墙田兰偃已前三奏今父老虽为沛令守上亦器其能流不处兮长同类与女子载驰春夏干燥胜诛邓说谊具道所以然之故见梁骑〕《老子邻氏经传》四篇汉兴言美诛首恶之人当伏显戮敬上爱下玄枵后者至日中皆下狱义征不譓而是非分明四年六月戊寅晦彗而出之当死不肯谒丞相御史大夫南攻秦军於犨东入大江恶口不信孝元皇帝奉承大业群臣始冠麟韦之弁王良执靶是以教化行而治功立分裂诸夏飘飘有陵云气游天地之间意是以后世称之日以仆灭广汉将