初中化学溶液(一章全)课件

5知道影响气体溶解度的因素，能利用有关知识解 释生活中的现象
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一、饱和溶液与不饱和溶液
t（时间）
由c、b知，b中物质还在溶解，b为不饱和溶液； 由d、c知，c中物质不再溶解，c、d为饱和溶液。
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练习：1、在谈饱和溶液和不饱和溶液时一定要 指明____________和_________________
❖1、铜等金属导电的原因是什么? 金属内部有大量的自由电荷溶液中存在能够
❖2、溶液能够导电的根据是 自由移. 动的离子
溶液中没有能够 ❖3、溶液不能导电的根据是 自由移动的离子 .
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你知道溶液导电的原因吗?
❖物质溶解于水后产生了自由移动的 离子.
❖ 为什么不要用湿布擦拭电器? ❖在电解水的实验中,为什么要在水中
可溶
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3
溶质Байду номын сангаас
溶剂
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溶液
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溶液是一种混合物，它是由 一种物质分散到另一种物质里 形成的。
它具有均一、稳定的特点。
如：硫酸铜溶液
（俗称胆矾溶液）
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溶液是由溶剂和溶质组成。
能溶解其它物质的物质叫溶剂
被溶解的物质叫溶质。
如：糖水（溶液）
是由蔗糖（溶质）溶于水（溶剂）
溶解时吸热的是_硝__酸__铵，因为它溶于水温度_降_.低 溶解时放热的是_氢__氧_ 化钠，因为它溶于水温度升__高. 溶解时溶液温度基本不变的是_氯__化__钠__.
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物质溶于水后的温度变化
❖ 有的温度升高（放热反应），有的温度降低 （吸热反应）。这取决于物质的性质。如：
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一定温度下，一定量的溶剂里，有未溶物， 并且未溶物的质量不再减少——饱和溶液
饱和溶液一定是该物质在该温度下最浓的溶液。
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饱和溶液
浓溶液
稀溶液
不饱和 溶液
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加入少量的硫酸或氢氧化钠? ❖金属导电与溶液导电有什么不同?
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三 、 溶 解 时 的 吸 热 或 放 热 现 象
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氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠溶解时是吸热还是放 热呢?
实际是探究_溶__液__溶__解__时_. 的能量变化
你能设计实验证明吗？需要用哪些仪器呢？
实验证明
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7.2 物质溶解的量
1了解饱和溶液含义，能通过实验鉴别饱和溶液与 不饱和溶液
2了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
3认识溶解性与溶解度的区别，了解固体溶解度和 气体溶解度的差别
4初步学会查阅溶解度曲线（会查找物质在不同温 度下的溶解度，能比较不同物质在不同温度的溶 解度，直到温度对溶解度的影响不同）
3、你认为“相同温度下，同种溶质的饱和溶 液比不饱和溶液浓”这句话对吗？
4、你认为“浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液 一定是不饱和溶液”这句话对吗？
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．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、 稀溶液之间的关系
❖ 蔗糖溶液与熟石灰溶液哪一个浓?
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❖ 同种物质饱和溶液和不饱和溶液的判别：
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根据实验得出的结论
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讨论与交流
❖1、烧杯的体积和形状相同 ❖2、溶剂的体积相同 ❖3、溶质的质量相同 ❖4、搅拌的时间相等
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1、日常生活中用热水洗手比冷水洗手效果好， 其原因是（）
A 一般情况下水的温度越高溶质的溶解速度 越快
B 水的温度越低溶解物质越多越快
C．10mL酒精与20mL水混合后，
得到30mL酒精水溶液
D．把碘放到水中充分的搅拌一会，
便得到碘的溶液
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二、影响溶解的因素
❖1、同一种物质在不同的溶剂里的溶 解性相同吗?你能举例吗?
❖2、不同的物质在同一溶剂里的溶解 性相同吗?你能举例吗?
影响硫酸铜晶体在水中溶解快慢的因素是 什么?（根据家庭实验内容回答）
C 水在高温时是溶剂低温就不作溶剂了
D 热水比冷水体积膨胀，所以溶解物质既快
又多
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2、影响溶解的因素有（ ）
①温度②溶质颗粒的大小③搅拌或振荡④容 器的大小⑤玻璃棒的粗细⑥溶质的多少
A ①②⑥
B ①② ③
C ①②③④⑥
D ①②③④⑤⑥
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四、溶液的导电性探究
❖问题：H:\化学视频\水的导电性实验！加盐 会怎样？_高清.mp4
中形成的。
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氯化钠溶于水中形成溶液
溶剂 溶质 a. 溶解前
b. 溶解中
c. 溶解后
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思考，回答对错，错的要举反例
❖ （1）水是唯一的溶剂。 ❖ （2）溶质只能是固体。 ❖ （3）溶液都是无色的。 ❖ （4）硫酸铜溶液中溶质是铜，溶剂是
硫酸。 ❖ （5）二氧化碳溶于水后，二氧化碳是
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2、填出能使饱和溶液和不饱和溶液之间转化 的方法。
增加溶剂、减少溶质、 改变温度
饱和溶液
增加溶质、减少溶剂、 改变温度
不饱和溶液
思考：海水晒盐的原理是什么？
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练 习：
1、室温下有一杯接近饱和的蔗糖溶液,一定能 将其变为饱和溶液的方法是什么?
2、如果是饱和溶液要将其转化为不饱和溶液， 一定可行的方法是什么？
铁与适量硫酸反应后溶液中溶质是（），溶 剂（）
白磷的二硫化碳溶液中溶质是（）。
鱼能在水中生存，说明（）中溶解了（），
其中溶质是（），溶学剂习交流是PPT （）。
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❖2、下列说法，正确的是 (
)
A．1g食盐完全溶解在100g水中，
得到101g食盐水溶液
B．把1g碳酸钙放入100g水里搅拌，
得到101g碳酸钙溶液
第 七 章 溶 液
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教学目标 7.1 溶解现象
1认识溶液的基本特征，建立溶液、溶质 和溶剂的概念
2认识溶解现象（吸热与放热、影响溶解 快慢的因素、有些溶液能导电等）
3了解溶液在生活中的应用
4从微观角度初步认识溶质在溶液里以分 子或离子的形式存在
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一、可溶与不可溶
不可溶
溶质，水是溶剂。
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❖ 溶液的用途
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1、溶液的两个基本特征是_______和 ________。
从物质分类看，溶液属于________。
2、溶液可以分为两部分，分别是_____
和______。
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1、写出名称或化学式
碘酒中的溶质是（），溶剂是（）。
75%的医用消毒酒精中溶质是（），溶剂 （）。