人教版化学《原子结构》ppt
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电离能
【交流·研讨】
电离能 kJ·mol-1
Na 496 4562 6912 9543 13353 16610 20114
Mg 738 1451 7733 10540 13630 17995 21703
Al 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293
1.为什么原子的逐级电离能越来越大？ 2.这些电离能与Na、Mg、Al元素的化合价有什么联系？
人教版高二化学选修3第一章第二节 原子结构与元素的性质 第二课时 课件（共37张ppt）
电离能
2、元素第一电离能的变化规律
（1）同周期： a、从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素）
b、第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素
（第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？） ⅤA半充满、 ⅡA全充满结构
M（g）-e- → M +（g） I1 M +（g）-e- → M 2+（g） I2
人教版高二化学选修3第一章第二节 原子结构与元素的性质 第二课时 课件（共37张ppt）
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电离能
思考与探究 观察图1-21，总结第一电离能的变化规律：
He Ne
2500 2000
1500 1000
500
F
N H
O
Be
C
Mg
B
Ar
1500
Cl
P
1000
S Si
Li
Na Al
500
0
0
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 原子序数
人教版高二化学选修3第一章第二节 原子结构与元素的性质 第二课时 课件（共37张ppt）
因为首先失去的电子是能量最高的电子， I/kJ·mol-1
故第一电离能较小，以后再失去电子都是 12000 10000
能级较低的电子，所需要的能量多；同时 8000
第一章 原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质
第2课时 元素周期律
【目标定位】
1、熟知元素原子半径及元素第一电离能的周期性变化。 2、能熟练比较微粒半径大小，能用电离能说明元素的某些性质。 3、能熟知电负性的变化规律和应用
元素周期律
元素周期律
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
原子的第一电离能随核电荷数递增 有什么规律？（同周期、同主族）
人教版高二化学选修3第一章第二节 原子结构与元素的性质 第二课时 课件（共37张ppt）
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电离能
I1/kJ·mol-1 2500
2000
短周期短周元期元素素的的第第一电一离能电离能
（2）同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减少。
3、电离能的意义：
电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小， 表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。
人教版高二化学选修3第一章第二节 原子结构与元素的性质 第二课时 课件（共37张ppt）
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原子半径
探究一 微粒半径大小的比较方法
+9 2 8 +9 2 7 r(F-)>r(F)
一看电子层 二看核电荷数 三看电子数 r(Na)>r(Na+) r(Fe2+)>r(Fe3+)
原
从左到右，逐渐减小
子
从上到下，逐渐增大
Байду номын сангаас
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电离能
元素第一电离能变化规律
第一电离能 /(kJ·mol-1)
2400 2100 1800 1500 1200 900
600 300 0
Li
Be B
C
N
O
F
Ne 第二周期元素
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随堂练习
【练1】下列各组微粒半径大小的比较，正确的是( D )
A．K＋>Cl－>S2－ B．Na＋>Na>Mg C．F－>F>O D．F－>Na＋>Mg2＋
人教版高二化学选修3第一章第二节 原子结构与元素的性质 第二课时 课件（共37张ppt）
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电离能
1、概念 （阅读课本Ｐ
气态电中性1基7）态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要 的能量叫做第一电离能。用符号I1表示，单位：kJ/mol 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电 离能。符号I2
2、实质 核外电子排布的周期性变化
3、元素性质内涵： 化合价、金属性和非金属性、原子半径、电离能、电负性等。
原子半径
思考 同周期主族从左到右，原子半径的变化趋势如何？同主族 交流 从上到下呢？
同周期元素，主族从左到右逐渐减小； 同主族元素，从上到下逐渐增大。
1、影响因素: 电子层数 核电荷数 核外电子数
半 【例】r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)
径
r(Li)<r(Na)<r(K)
+9 28 +11 2 8 r(F-)>r(Na+) r(K+) > r(Na+) > r(Li+) r(K+) > r(Na+) > r(Mg2+)
离 同种元素： 阴离子>原子;原子>阳离子;低价阳离子>高价阳离子 子 电子层结构相同： 核电荷数越大，半径越小 半 同主族离子： 电子层越大，半径越大 径 核电荷数、电子层数均不同： 选一离子参照对比
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电离能
学与问 1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？
碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。
2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化 合价有何关系？P18
【交流·研讨】
电离能 kJ·mol-1
Na 496 4562 6912 9543 13353 16610 20114
Mg 738 1451 7733 10540 13630 17995 21703
Al 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293
1.为什么原子的逐级电离能越来越大？ 2.这些电离能与Na、Mg、Al元素的化合价有什么联系？
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电离能
2、元素第一电离能的变化规律
（1）同周期： a、从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素）
b、第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素
（第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？） ⅤA半充满、 ⅡA全充满结构
M（g）-e- → M +（g） I1 M +（g）-e- → M 2+（g） I2
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电离能
思考与探究 观察图1-21，总结第一电离能的变化规律：
He Ne
2500 2000
1500 1000
500
F
N H
O
Be
C
Mg
B
Ar
1500
Cl
P
1000
S Si
Li
Na Al
500
0
0
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 原子序数
人教版高二化学选修3第一章第二节 原子结构与元素的性质 第二课时 课件（共37张ppt）
因为首先失去的电子是能量最高的电子， I/kJ·mol-1
故第一电离能较小，以后再失去电子都是 12000 10000
能级较低的电子，所需要的能量多；同时 8000
第一章 原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质
第2课时 元素周期律
【目标定位】
1、熟知元素原子半径及元素第一电离能的周期性变化。 2、能熟练比较微粒半径大小，能用电离能说明元素的某些性质。 3、能熟知电负性的变化规律和应用
元素周期律
元素周期律
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
原子的第一电离能随核电荷数递增 有什么规律？（同周期、同主族）
人教版高二化学选修3第一章第二节 原子结构与元素的性质 第二课时 课件（共37张ppt）
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电离能
I1/kJ·mol-1 2500
2000
短周期短周元期元素素的的第第一电一离能电离能
（2）同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减少。
3、电离能的意义：
电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小， 表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。
人教版高二化学选修3第一章第二节 原子结构与元素的性质 第二课时 课件（共37张ppt）
人教版高二化学选修3第一章第二节 原子结构与元素的性质 第二课时 课件（共37张ppt）
人教版高二化学选修3第一章第二节 原子结构与元素的性质 第二课时 课件（共37张ppt）
原子半径
探究一 微粒半径大小的比较方法
+9 2 8 +9 2 7 r(F-)>r(F)
一看电子层 二看核电荷数 三看电子数 r(Na)>r(Na+) r(Fe2+)>r(Fe3+)
原
从左到右，逐渐减小
子
从上到下，逐渐增大
Байду номын сангаас
人教版高二化学选修3第一章第二节 原子结构与元素的性质 第二课时 课件（共37张ppt）
电离能
元素第一电离能变化规律
第一电离能 /(kJ·mol-1)
2400 2100 1800 1500 1200 900
600 300 0
Li
Be B
C
N
O
F
Ne 第二周期元素
人教版高二化学选修3第一章第二节 原子结构与元素的性质 第二课时 课件（共37张ppt）
人教版高二化学选修3第一章第二节 原子结构与元素的性质 第二课时 课件（共37张ppt）
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随堂练习
【练1】下列各组微粒半径大小的比较，正确的是( D )
A．K＋>Cl－>S2－ B．Na＋>Na>Mg C．F－>F>O D．F－>Na＋>Mg2＋
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电离能
1、概念 （阅读课本Ｐ
气态电中性1基7）态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要 的能量叫做第一电离能。用符号I1表示，单位：kJ/mol 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电 离能。符号I2
2、实质 核外电子排布的周期性变化
3、元素性质内涵： 化合价、金属性和非金属性、原子半径、电离能、电负性等。
原子半径
思考 同周期主族从左到右，原子半径的变化趋势如何？同主族 交流 从上到下呢？
同周期元素，主族从左到右逐渐减小； 同主族元素，从上到下逐渐增大。
1、影响因素: 电子层数 核电荷数 核外电子数
半 【例】r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)
径
r(Li)<r(Na)<r(K)
+9 28 +11 2 8 r(F-)>r(Na+) r(K+) > r(Na+) > r(Li+) r(K+) > r(Na+) > r(Mg2+)
离 同种元素： 阴离子>原子;原子>阳离子;低价阳离子>高价阳离子 子 电子层结构相同： 核电荷数越大，半径越小 半 同主族离子： 电子层越大，半径越大 径 核电荷数、电子层数均不同： 选一离子参照对比
人教版高二化学选修3第一章第二节 原子结构与元素的性质 第二课时 课件（共37张ppt）
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电离能
学与问 1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？
碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。
2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化 合价有何关系？P18