第一章物质结构元素周期表练习题
(完整word版)高中化学必修二第一章知识点和习题(含答案),推荐文档
第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。
第一章 物质结构 元素周期律辅导
物质结构元素周期表的结构1.下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A. 元素周期表中含元素种类最多的族是第ⅢB族B. 除零族元素外，非金属元素全部是主族元素C. 同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差不可能为25D.同主族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为322.某元素的原子，最外层上的电子数比它的次外层上电子数多4，该元素一定是（）A. 卤素B.第三周期元素C. 第二周期元素D.第ⅡA族元素3.IUPAC在1989年建议把元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列，按此规定，下列说法错误的是（）A.第1列元素中没有非金属元素B.第2列元素中肯定没有非金属元素C.第17列元素中的第一种元素无含氧酸D.第16、17列元素都是非金属元素利用原子序数确定元素的位置1. 俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4册成功合成4个第115号元素的原子。
这4个原子生成数微秒后变成113号元素，下列叙述正确的是（）A.115号元素在第六周期B. 113 号元素在第七周期第ⅢA族C. 115号和113号元素都是非金属元素D.镅元素和115号元素不在同一周期2.下列各表是元素周期表中的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（）利用元素的位置推测元素1.右图为周期表的一部分，已知A.B.C.D.E五种元素原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，则B元素是（）A. PB. SC. ClD.Si 2.A.B.C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。
已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍。
则A、B、C分别是（）A. C、Al 、PB.N、Si、SC.O、P、ClD.F、S、Ar元素周期表中的“序差”关系1.元素周期表中相邻元素之间原子序数的关系正确的是（）A.同周期相邻主族元素的原子序数之差一定都是1B. 同周期相邻主族元素的原子序数之差只有1、11、25C. 同周期相邻周期元素的原子序数之差一定都是8D. 同周期相邻周期元素的原子序数之差可能是2、8、18、322.X、Y是元素周期表中同一主族相邻周期的元素。
《第一章物质结构 元素周期律》测试题
《第一章物质结构 元素周期律和第二章第一节》测试题本试卷共100分，时间90分钟，将答案填写在答题卡上第Ⅰ卷 选择题一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1.下列说法正确的是A .K 的原子结构示意图 B.CO 2的结构式 O-C-O C.C-12原子的表示方法：C 612 D.NH 4Cl 的电子式： 2． 几种单核微粒具有相同的核电荷数，则 A ． 一定是同位素B ． 一定是同种原子C ． 一定是同种元素D ． 一定质量数相等 3.同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C 18O 和14N 2两种气体。
关于这两个容器中气体的说法正确的是A ． 质子数相等，质量不等B ． 分子数和质量都不相等C ． 分子数、质量均相等D ． 原子数、中子数和质量数均相等 4． 美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr 离子轰击208Pb 靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。
其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。
但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。
若118号元素将来被确认，则下列预测不合理的是A ． 它的中子数是175B ． 它是第七周期元素C ． 它是活泼的金属元素D ． 它的最外层电子数是85． A 、B 、C 均为周期表中的短周期的元素，它们在周期表的位置如下图。
已知B 、C 两元素在周期表中族数之和是A 元素族数的２倍；B 、C 元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的４倍，则A 、B 、C 所在的一组是A ．Be 、Na 、AlB ．P 、O 、ClC ．O 、P 、ClD ．C 、Al 、P6、鉴别Cl －、Br －、Ｉ－可以选用的试剂是A 、碘水，淀粉溶液B 、溴水，四氯化碳C 、淀粉，KI 溶液D 、硝酸银溶液，稀HNO 37、在HI 溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。
高中化学必修二第一二章练习题
期中—化学复习第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表1、据报道，月球上有大量He 32存在，He 32可以作为核聚变材料。
下列关于He 32的叙述正确的是( C )A.He 22和He 32互为同位素B.He 32原子核内中子数为2C.He 32原子核外电子数为2D.He 32代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 解析：He 32和H 31质子数不同，不是同位素；He 32的电子数为2，中子数为3-2=1。
2、下列各组物质中，互为同位素的是( A )A.重氢、超重氢B.氧、臭氧C.红磷、白磷D.H 2O 、D 2O解析：同位素是指质子数相同，中子数不同的同一类原子的互称，所以，同位素首先必须是原子，因此，B 、C 、D 项都不是。
3、位于短周期的四种主族元素A 、B 、C 、D ，原子序数依次增大，已知A 、C 位于同一主族，A 在周期表中原子半径最小。
B 、D 的最外层电子数相等，且B 、D 的原子序数之和为A 、C 原子序数之和的两倍。
E 是自然界中含量最高的金属。
根据你的推断完成下列问题：(1)B 元素的名称为_____________，E 的元素符号为_____________。
(2)由A 、B 两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式__________________。
(3)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式_________________________、___________________、_______________________、____________________。
(4)用电子式表示C 与D 形成化合物的过程_______________________________________。
(5)写出E 的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式_______________________________。
答案：(1)氧 Al (2)(3)SO 2 O 3 H 2O 2 Na 2O 2 (4)Na·++·N a →Na +［］2-Na +(5)Al 2O 3+2OH -====2 2AlO +H 2O第二节 元素周期律4、下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是( C )①HCl 的溶解度比H 2S 大 ②HCl 的酸性比H 2S 强 ③HCl 的稳定性比H 2S 强 ④HCl 的还原性比H 2S 强 ⑤HClO 的酸性比H 2SO 4强 ⑥Cl 2与铁反应生成FeCl 3，而S 与铁反应生成FeS ⑦Cl 2能与H 2S 反应生成S ⑧在周期表中Cl 处于S 同周期的右侧 ⑨还原性：Cl -＜S 2-A.③④⑤⑦⑧⑨B.③⑥⑦⑧C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨解析：①②两项不能说明元素原子的得失电子能力强弱；③是正确的；④项的顺序反了，应该是H 2S 的还原性比HCl 强；⑤项中HClO 不是最高价含氧酸；⑥项的非金属单质在相同条件下与变价金属反应，产物中变价金属的价态越高，说明非金属元素原子得电子能力越强；⑦项是作为氧化剂的非金属单质在水溶液中置换另一种非金属单质；⑧项是利用元素在周期表中的相对位置进行判断的；⑨项是利用逆向思维来进行判断的。
人教版高中化学必修二全套课后练习题及答案解析
第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表 第1课时 元素周期表一、元素周期表的发展历程1．第一张元素周期表 诞生——1869年， 化学家 首制。
↓ 绘制规则——将元素按照 由小到大的顺序排列，将 的元素放在一个纵行。
↓意义——揭示了化学元素间的内在联系。
2．元素周期表的演变(1)演变：随着化学科学的发展，为____________留下的空位先后被填满。
(2)编排依据：由相对原子质量改为原子的____________。
二、现行元素周期表1．原子序数(1)含义：按照元素在______________________给元素编号，得到原子序数。
(2)原子序数与原子结构的关系：原子序数＝____________＝________＝____________。
2．元素周期表(1)编排①把____________相同的元素，按原子序数________的顺序从____到____排成横行叫做 周期。
②把________________相同的元素，按电子层数________的顺序由____到____排成纵行，叫做族。
(2)元素周期表的结构①周期a ．个数：元素周期表中有____个周期。
b ．特点：每一周期中元素的____________相同。
c ．分类：周期⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 短周期⎩⎪⎨⎪⎧ 第一周期： 种元素第二周期： 种元素第三周期： 种元素长周期⎩⎪⎨⎪⎧ 第四周期： 种元素第五周期： 种元素第六周期： 种元素不完全周期：第七周期：目前只发现26种元素， 未排满②族a ．个数：元素周期表中有____个纵行，但只有____个族。
b ．特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其________________。
c ．分类：主族：在族序数后标A ，如周期表中第14个纵行表示为第______族。
副族：在族序数后标B ，如周期表中第6个纵行表示为第______族。
0族：最外层电子数为____(He 为____)，其化合价定为____。
高中化学必修1《物质结构元素周期律》测试题 (含答案)
24．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。
族
周期
ⅠA
0
1
H
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
⑤
Ne
3
①
②
③
④
⑥
（1）元素④的符号是_______；
22．A产生淡黄色沉淀Na2S+Cl2=2NaCl+S↓吸收氯气，防止污染大气Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O①③④4mol
23．CO
24．Si＜＞2NaOH+2Al +2H2O =2NaAlO2+3H2↑
25．（1）0.54 g（2）0≤a<50 mL（3）80（4）2.5（5）Al(OH)3+OH-===AlO2-＋2H2O
17．A、B、M、N、O、P、QⅠBⅡBH、I、J10
18．＞＞
19．DBCEFGH①⑤②③④
20．5种Na2ONa2O2He、Ne、ArNaNH3SiH4
21．浓HClMnO2MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O饱和食盐水除去Cl2中混有的HClA有黄色沉淀生成Cl2+S2-=S↓+2Cl-B
14．判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是
A．HCl的热稳定性比H2S的强B．氯气能溶于水，硫难溶于水
C．常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态D．AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体
物质结构 元素周期表
第一章物质结构元素周期表1、元素周期表、元素周期律原子结构⇌元素周期表⇌元素性质（元素周期律）几个等式：核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电子数周期序数=电子层数主族序数=最外电子层数=元素最高正化合价数主族元素最低负化合价=8-主族序数表1：2、元素的金属性和非金属强弱比较3、化学键和用电子式表示化学键的形成离子键：化学键非极性键：共价键极性键：例题1：.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )A.R一定是第四周期元素B.R一定是ⅣA族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2R例题2：下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是:A. 酸性强弱: H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4B. 原子半径大小: Na > S > OC. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD. 还原性强弱: F- > Cl- > I-例题3：下列叙述中不正确的是A．共价化合物中，一定含非金属元素B．共价化合物中，一定没有离子键C．离子化合物中可能含有共价键D．离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素练习4：下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )练习5：某元素X原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8 g与氧气充分作用，可得6 g化合物XO2。
该元素在周期表中的位置是( )A.第三周期B.第二周期C.第ⅣA族D.第ⅤA族练习6：元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是( )A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X和Y形成的化合物的化学式为Y2XC.X的化合物种类比Y的化合物种类多D.Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属练习7：下列物质溶于水中，化学键发生改变的是A．氧气 B．氯化氢 C．氯化钠 D．氢氧化钠第二章 化学反应与能量1、 化学能与热能1）下列两个图示，所表示的是吸热反应还是放热反应？A B2）一个反应是吸热反应还是放热反应受什么决定？由反应的起始条件来决定吗？练习1：拆开1mol H —H 键，1mol N —H 键，1mol N ≡N 键分别需要吸收的能量436kJ ，391kJ ，946kJ ，求：①1molN 2气生成NH 3需 热量 ，②1molH 2气生成NH 3需 热量 。
高一化学必修II第一章《物质结构_元素周期律》单元练习题
高中化学必修II 第一章《物质结构 元素周期律》单元练习题一、选择题（每小题只有一个．．正确答案） 1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A.戴维B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿 2．已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子。
表示R 原子符号正确的是A ．b aR B ．a+b-2a-2R C ．a+b+2a+2R D ．a+ba-2R 3．13C —NMR(核磁共振)、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下列有关13C 、15N 的叙述正确的是A ．15N 与14N 互为同位素B ．13C 与C 60互为同素异形体C ．13C 、15N 具有相同的中子数D ．15N 的核外电子数与中子数相同 4．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A ．氧化还原反应：元素化合价是否变化 B ．共价化合物：是否含有共价键C ．强弱电解质：溶液的导电能力大小D ．金属晶体：晶体是否能够导电5．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A ．颜色B ．状态C ．化学健D ．原子核 6．下列说法正确的是A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D ．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 7．下列电子式中，正确的是A ．N a +[ C l ]B ．[ O ]2-H +H +C ． D ．N N8．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是A ．BF 3B ．CCl 4C ．H 2OD ．PCl 59．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为 A ．HX B ．H 2X C ．XH 4 D ． XH 310．下列说法中，不符合．．．ⅦA 族元素性质特征的是 A ．从上到下原子半径逐渐减小 B ．易形成-1价离子C ．最高价氧化物的水化物显酸性D ．从上到下氢化物的稳定性依次减弱 11．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A ．Li 、Na 、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B ．第二周期元素从Li 到F ，非金属性逐渐增强C ．因为Na 比K 容易失去电子，所以Na 比K 的还原性强D ．O 与S 为同主族元素，且O 比S 的非金属性强12．下列叙述中，金属a 的活泼性肯定比金属b 的活泼性强的是A ．a 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B ．a 原子电子层数比b 原子的电子层数多C ．1mol a 从酸中置换氢生成的H 2比1 mol b 从酸中置换氢生成的H 2多D ．常温时，a 能从水中置换出氢，而b 不能二、选择题(每小题有一个或两个．．．．．正确答案) 13．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是N H HHHA ．两种元素组成的分子中一定只有极性键B ．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C ．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D ．含有阴离子的化合物一定含有阳离子14．下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是A ．H 2OB ．CaCl 2C ．KOHD ．Na 2O 215．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与Y 、X 与Z 位于同一主族，W 与X 可形成共价化合物WX 2，Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。
《物质结构 元素周期律 》单元检测卷 附答案
必修2第一章《物质结构 元素周期律》测试题满分100分 时间40分钟可能用到的相对原子质量：H －1 N —14 O －16 Cl －35.5 Na －23 K －39 Ca －40 Ag －108 一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共36分） 1. 19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( )A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律 2. 主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的 ( ) A. 相对原子质量和核电荷数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 电子层数和质量数 D. 金属性和非金属性的强弱 3．下列各物质中酸性最弱的是 （ ）A ．H 2CO 3B ．H 3PO 4C ．H 2SO 4D ．H 3SiO 3 4．铋(Bi)在医药方面有重要应用。
下列关于Bi 20983和Bi 21083的说法正确的是（ ）A ．Bi 20983和Bi 21083都含有83个中子 B.Bi 20983和Bi 21083互为同位素 C ．Bi 20983和Bi 21083的核外电子数不同D.Bi 20983和Bi 21083分别含有126和127个质子5．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 （ ） A ．NH 4Cl B ．MgO C ．C 2H 6 D ．CO 26．下列各组中的性质比较，正确的是 ( ) ①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③还原性：F ->C1->Br - ④稳定性：HCl>H 2S>PH 3 A ．都正确 B ．①②③ C ．②③④ D ．①②④ 7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误．．的是 ( ) A. Li 、Na 、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B . 第二周期元素从Li 到F ，非金属性逐渐增强C. 因为Na 比K 容易失去电子，所以N a 比K 的还原性强D. O 与S 为同主族元素，且O 比S 的非金属性强8. 右下图是周期表中短周期的一部分，A 、B 、C 三种元素的原子核外电子数之和等于B 的质量数的2.5倍，B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是( )A. A为ⅤA族元素B. B为第二周期的元素C.C是周期表中化学性质最活泼的非金属D. 三种元素都为非金属元素9. 元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是()A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X与Y不能反应C.X和Y形成的化合物的化学式为Y2XD.Y能与硫酸铜发生置换反应10.下列说法中正确的是( )A、每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B、同一周期从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C、同一主族相邻周期元素的原子核外电子数肯定相差8个D、已发现的主族元素中，全部为金属的是第ⅡA族，全部为非金属的是第ⅦA族。
2020—2021学年化学必修二第一章 物质结构 元素周期律同步题含答案
2021春（人教）化学必修二第一章物质结构元素周期律同步题含答案第一章物质结构元素周期律一、选择题1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界形成最硬的矿石，Y原子最外层有6个电子，Z元素的氧化物可做高温耐火材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，W与X同主族。
下列叙述正确的是()A．原子最外层电子数由小到大的顺序：X＝W＜Y＜ZB．原子半径由大到小的顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)C．元素非金属性由强到弱的顺序：X>Y>WD．元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y>X>W2、下列有关卤族元素与0族元素的说法正确的是A．卤族元素易与第ⅠA族元素形成盐B．0族元素可统称为稀有气体元素C．XeF6中Xe的化合价为0，因为Xe是0族元素D．砹(At)是第ⅦA元素，其固体单质的分子式为At3、下列卤素性质叙述中不正确的是A．卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深B．氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华C．氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大D．Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强4、已知原子序数，可推断原子的（）①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦5、短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其族序数之和为13，且C的族序数是B的族序数的3倍。
下列说法正确的是A．三种元素的原子半径：B最小B．最高价氧化物对应水化物：仅B呈碱性C．常温下，B在A、C的最高价含氧酸的浓溶液中会发生钝化D．A、B、C的氧化物都是形成酸雨的罪魁祸首6、A、B、C、D为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质中，含有共价键的离子晶体是( )A．NaCl B．H2O C．KOH D．Cl22．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是( )A．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．二氧化硅的分子式：SiO2B．H2O2的电子式：2−C．Cl−的结构示意图：D．原子核中有10 个中子的氧离子：O8184．下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（）A．F﹣ B．Ne C．H3O+ D．NH2﹣5．下列关于元素性质的比较中正确的是（）KOH>Ca OH>Mg OH A．原子半径：Si>Al>C B．碱性：()()22H O>HF>H S D．非金属性：P>S>ClC．热稳定性：226．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是( )A．虚线右上方的元素为金属元素B．第6周期ⅤA族的元素为非金属元素C．可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素D．可在虚线附近寻找稀土元素7．下列说法正确的是( )A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素C．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同8．下列化学用语表示正确的是( )A．HClO的结构式：H-Cl-O B．NH4Cl的电子式为：C．CO2的比例模型： D．甲烷的球棍模型：9．A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。
A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
人教版高中化学必修二--第一章物质结构元素周期律-第1节氨元素周期表-课后练习.docx
高中化学学习材料一、单选题（选择一个正确的选项）1 、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生危害。
该同位素原子的中子数和质子数之差为( )A、136B、50C、86D、2222 、下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是( )A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B、达到稳定结构时，X比Y得电子数多C、X的氢化物比Y的氢化物稳定D、Y单质可以将X从NaX的溶液中置换出来3 、一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示区分元素的不同类型。
在我们常用的元素周期表中，元素被划分的类别数目是( )A、两类B、三类C、四类D、五类4 、据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说法正确的是( )A、O4的摩尔质量是64 gB、O4与O2互为同位素C、相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1∶1D、O4与O3O2都是氧元素的同分异构体5 、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是( )A、单质的密度依次增大B、单质的熔、沸点依次升高C、Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2D、F2可从NaCl溶液中氧化出Cl26 、某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是( )A、它是副族元素B、它是第六周期元素C、它的原子核内有63个质子D、它是一种同位素的核内有89个中子7 、已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。
则下列说法不正确的是( )A、Y与Z的原子序数之和可能为2aB、Y的原子序数可能为a－17C、Z的原子序数可能为a＋31D、X、Y、Z一定为短周期元素8 、右图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是( )A、PB、SiC、ClD、S9 、甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。
2020春人教化学必修二练习：第1章物质结构 元素周期律和答案
2020春人教化学必修二练习：第1章物质结构元素周期律及答案第一章物质结构元素周期律一、选择题1、下列说法正确的是A．原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期D．某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期【答案】C【解析】第ⅣA、VA或ⅥA族中都有金属元素，其原子最外层电子数均大于3，故A错误。
氢原子最外层电子数为1，是非金属元素，B错误。
根据原子核外电子排布规律，最外层电子数不超过8，那么次外层电子数也少于8，则次外层为K层，最外层为L层，元素原子核外共2个电子层，位于第2周期，C正确；离子的最外层与次外层电子数相同，该元素不一定位于第3周期，例如K+、Ca2+等，故D错误。
2、下列有关钾、钠的说法正确的是A．单质钠比钾活泼B．密度：单质钠<单质钾C．均是短周期元素D．最外电子层上均只有一个电子【答案】D【解析】A项，钾比钠活泼，A项错误；B项，钾的密度比钠小，B项错误；C项，钾是长周期元素，C项错误。
3、已知原子序数，可推断原子的①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦【答案】B【解析】已知原子序数，可推断原子的①质子数；④核电荷数；⑤核外电子数；⑥原子结构示意图；⑦元素在周期表中的位置。
因此选项是B。
4、下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是A．电子总是先排布在能量最低的电子层里B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2(n为电子层数)C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)D．S2−的M层电子数是K层电子数的3倍【答案】D4倍，D项错误。
5、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
己知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是Y ZX WA．原子半径：X<Y<ZB．气态氢化物的稳定性：X>ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W【答案】C6、已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱D．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同【答案】Aa+(a+4)−8=0，解得a=2，故Y为Mg，则Z为Si、W为P、X为O。
(完整版)高中化学物质结构元素周期律练习题及答案
第一章 物质结构 元素周期律一、选择题1 6 个电子、 7 其中子，呈电中性，则它的化学符号可能是 ( ) 。
．某粒子含有 A ． 13AlB ． 13AlC ． 13CD ． 13 C2．以下粒子半径最小的是 () 。
＋B ． NaC ．Cl－A ． NaD ．Cl3．以下各组中属于同位素关系的是 () 。
A ． 4019 K 与 4020 CaB ． T 2O 与 H 2OC ． 4019 K 与 3919 KD ．金刚石与石墨4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元故旧界处最简单找到的资料是 ( ) 。
A ．制催化剂的资料B ．耐高温、耐腐化的合金资料C ．制农药的资料D ．半导体资料5．以下递变规律不正确的选项是() 。
A ． Na 、 Mg 、 Al 还原性依次减弱B ．I 2 、Br 2 、Cl 2 氧化性依次增强C ． C 、N 、 O 原子半径依次增大D ． P 、 S 、 Cl 最高正价依次高升6．以下各组微粒拥有相同的质子数和电子数的是 () 。
A ． OH 、 H 2O 、 FB ．NH 3、 NH ＋4 、NH －2－－C ． H 3O 、 NH ＋4 、 NH －2D ． HCl 、 F 2、 H 2S＋7． X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子拥有相同的核外电子结构，以下表达正确的选项是( ) 。
A ．原子序数： X ＜ YB ．原子半径： X ＜ YC ．离子半径： X ＞ YD ．原子最外层电子数： X ＜ Y8．以下各组化合物的性质比较，不正确的选项是 () 。
A ．酸性： HClO 4442＞ Al ( O H ) 3＞ HBrO ＞ HIOB ．碱性： NaOH ＞Mg ( OH )C ．牢固性： PH 3＞H 2S ＞HClD ．非金属性： F ＞ O ＞ S9．同周期的 X 、Y 、Z 三种元素， 已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱序次是：424 ＞ H 34 ，则以下各判断中正确的选项是( ) 。
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表(第三部分)
第一节元素周期表（第三部分）学习目标：讨论并探究碱金属元素、卤族元素的性质递变规律。
学习重点：碱金属和卤素性质的递变规律。
四、元素的性质与原子结构1、碱金属元素（1）阅读书P.5~7，完成书上的表格。
碱金属元素原子结构相同点：；不同点：。
由锂到铯，碱金属元素的金属性逐渐 ____；金属单质的还原性逐渐。
（2）碱金属的化学性质①与O2的反应：Li + O2；Na + O2；K + O2Rb、Cs与O2反应更为剧烈，产物更为复杂。
②与水的反应：Na + H2O=== K+ H2O===③碱金属元素的递变性从上到下(Li、Na、K、Rb、Cs)：电子层数逐渐_______，原子核对最外层电子的引力逐渐________，原子失电子的能力逐渐________。
元素的金属性逐渐________，与水和氧气的反应越来越________，生成的氧化物越来越_________。
最高价氧化物对应水化物的碱性越来越______。
知识归纳：元素金属性强弱判断的实证依据。
①根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。
置换出氢越容易，则金属性越_________。
②根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。
碱性越强，则金属元素的金属性越__________。
③根据对应阳离子氧化性强弱判断。
金属阳离子氧化性越强，则元素金属性越________。
④互相置换反应⑤其他（3）碱金属的物理性质碱金属中，除______以外，其余都是银白色金属，柔软，有延展性；碱金属密度都比较小，整体逐渐________，其中密度比H2O小的有_________________，Li放在_____________中保存，而其余碱金属均可放在_________中保存；从Li到Cs，碱金属的原子半径逐渐______，单质的熔沸点逐渐______________。
2、卤族元素阅读书P.7~9页，完成有关内容。
（1）卤族元素原子结构相同点，不同点。
（2）卤族元素单质的化学性质①卤素单质与H2的反应H2+ F2H2+ Cl2H2+ Br2H2+ I2与H2反应的剧烈程度：F2____Cl2_____Br2____I2气态氢化物的稳定性：HF___HCl____HBr___HI（填“=”、“＞”或“＜”）②与金属的反应Fe+ X2（X2指F2、Cl2、Br2）Fe+ I2③与水反应：H2O+ X2（F2除外）④卤素单质间的置换反应将少量新制的饱和氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，现象及方程式：___________________________________________________ 将少量新制的饱和氯水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，现象及方程式：_____________________________________________________ 将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，现象及方程式：_________________________________________________________ 结论：从氟到碘，卤族元素的非金属性逐渐；卤素单质的氧化性逐渐。
第一章《物质结构 元素周期律》测试题
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）1.物质的量相同的Mg2＋、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的A.电子数B.质子数C.中子数D.质量数2.医学研究证明用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I的叙述正确的是A.53153I是碘的一种同素异形体B.53135I是一种新发现的元素C.53135I核内的中子数与核外电子数之差为29D.53135I位于元素周期表中第4周期ⅦA族3．Se是人体必需微量元素，下列有关7834Se和8034Se的说法正确的是A．7834Se 和8034Se所含电子数不同B．7834Se和8034Se互为同位素C．7834Se和8034Se 分别含有44和46个质子D．7834Se和8034Se都含有34个中子4．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。
Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋。
下列推断正确的是A．Tl+的最外层有1个电子B．Tl3+的氧化性比Al3+弱C．Tl 能形成+3价和+1价的化合物D．Tl+的还原性比Ag强5的是A B．CD．6.8容纳18个电子，该电子层可能是A.M层B.K层C.L层D.P层7.下列元素中，最高正化合价数值最大的是A.CB.SC.FD.Ne8.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A.NaFB.NaClC.MgI2D.KBr9．下列叙述不正确的是A．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱C．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强10.下列说法正确的是A.难失电子的原子，得电子的能力一定强B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的11.已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是A.n＝m+16B.n＝m+6C.n＝m+30D.n＝m+1012.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A.n+8B.n+18C.n+32D.n+2013.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b14.下列说法中，不正确的是A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键B.非极性键也可能存在于离子化合物中C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D.共价化合物在液态时不能导电15.元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是A.该周期的元素都是放射性元素B.该周期的元素，原子序数最大为118C.该周期的ⅦA族元素是金属元素D.该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性16.A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是A.原子序数：A＜BB.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期ⅣA族D.A肯定是金属元素17.下列叙述中，不正确的是A.不同的原子之间只能构成共价化合物B.单质中不一定存在非极性键C.非金属原子之间只能构成共价化合物D.Cl2的沸点比F2高，这与分子间作用力的大小有关18.已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。
新人教版高中化学必修2第一章 物质结构 元素周期律 同步练习1
第一章 物质结构 元素周期律 同步练习可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 一．选择题（共15小题，每题4分，共60分）1．136C-NMR （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，请分析136C 的碳原子 A ．核外有13个电子，其中4个能参与成键 B ．核内有6个质子，核外有7个电子C ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 2．下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A ．原子的最外电子层都有8个电子B ．其原子与同周期IA 、IIA 族阳离子具有相同的核外电子排布C ．化学性质非常不活泼D ．不能形成双原子分子 3．已知A n+、B (n+1)+、C n-、D(n+1)-都有相同的电子层结构 ，则A 、B 、C 、D 的原子半径由大到小的顺序是( )A.C ＞D ＞B ＞AB.A ＞B ＞C ＞DC.D ＞C ＞A ＞BD.A ＞B ＞D ＞C 4．镭是元素周期表中第ⅡA 族元素，下列关于镭的叙述不正确的是 A . 镭比钙的金属性更强 B . 在化合物中呈＋2价C . 镭是一种放射性元素D . 氢氧化镭呈两性5． 99年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋ 的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是 A ．N5＋共有34个核外电子 B ．N5＋中氮 氮原子间以共用电子对结合 C ．化合物N5AsF6中As 化合价为+1 D ．化合物N5AsF6中F 化合价为-16．X 、Y 两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子 层结构相同的阴阳离子，则X 、Y 形成的化合物是A.MgF2B.NaFC.LiClD.Na2O 8．下列排列顺序错误的是A ．金属性 Rb>K>Mg>AlB ．非金属性 As>S>Cl>FC ．稳定性 AsH3>PH3>H2S>HFD ．半径 Na>P>O>F9．关于V A 族元素（用R 代表）的下列叙述正确的是 A ．最高化合价是+5 B ．氢化物的通式为RH5 C ．非金属性由上到下递增 D ．其含氧酸均为一元强酸10．阴离子Xn-含中子N 个，X 的质量数为A ，则mgX 元素的气态氢化物中含质子的物质的量是( )A.mol N n M A )(- B ．mol N n N A m)(++C ．mol n N A n A m )(+-+D ．mol n m N m A )(++12．A 、B 、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如左图所示。
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高一化学试卷总分:100分考试时间：90分钟相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Ca:40 S:32第I卷（共40分）本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．发现氧气2．在下列元素中，不属于．．．主族元素的是（）A．氢B．铁C．钙D．碘3．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）A．颜色B．状态C．化学键D．原子核4．下列描述中不正确．．．的是（）A．14N与15N具有相同的质子数B．18O与17O具有相同的电子数C．24Mg与24Na具有相同的中子数D．40K与40Ca具有相同的质量数5．国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列第IA族为第1列，0族元素为第18列，按这个规定，下列说法不正确．．．的是（）A．原子最外层有2个电子的元素，不一定是第2列元素B．第3～12列元素全为金属C．第17列元素的原子，其半径越大，越容易失去电子D．每列元素的单质，从上到下，熔沸点均依次增大6．根据微粒结构示意图的特征，可把、、三种微粒归为一类，下列微粒中可以归为此类的是()A．B．C．D．7．阴离子X n－含中子N个，X的质量数为A，则m g X元素的气态氢化物中含质子的物质的量是( )A.B ．C ．D ． 8．两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有( )A ．1对B ．2对C ．3对D ．4对9．若阿伏加德罗常数的数值用N A 表示，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，1.12L 氦气所含原子数为0.1N AB ．1.6gNH 2－离子所含质子数为N AC ．22.4 LHCl 溶于水，溶液中H ＋数为N AD ．9g D 2O 所含的中子数为4.5N A10．已知X ＋、Y 2＋、Z －、W 2－四种离子均具有相同的电子层结构。
下列关于X 、Y 、Z 、W 四种元素的描述，正确的是 ( )A.原子半径：X ＞Y ＞Z ＞WB.原子序数：Y ＞X ＞Z ＞WC.原子最外层电子数：Y ＞X ＞Z ＞WD.金属性：X<Y ，还原性：W 2－＞Z－ 11．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ）A ．5种元素的单质中，①单质的熔、沸点最高B ．气态氢化物的稳定性：④＞②C ．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④D ．元素的最高正化合价：③＝⑤12．根据元素周期表的有关知识，下列说法正确的是（ ）A ．铍原子的半径小于硼原子的半径B ．相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈C ．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱D ．单质铍能与冷水剧烈反应13．运用元素周期律分析下面推断，其中不正确．．．的是（ ） A ．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B ．砹(At)为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C ．硫酸锶(SrSO 4)是难溶于水的白色固体mol n m Nm A )(++mol N n N A m )(++mol N n M A )(-mol n N A nA m )(+-+D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定14．下列各指定微粒的数目比不是1∶1的是( )A．N a2O2晶体中阴离子和阳离子B．N a HSO4在熔融时阳离子和阴离子C．24Mg2+离子中的质子和中子D．氯化钠中的质子总数和电子总数1215．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（）A．R一定是共价化合物B．R一定是离子化合物C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D．R不可能是气态物质，只可能是固态物质16．X、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素。
下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的水溶液酸性比Y的氢化物的水溶液酸性强C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来17．反应A＋B===2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ；1mol A所含化学能为E1 kJ，1mol B所含化学能E2 kJ，1molC 所含化学能E3 kJ。
下列说法中一定正确的是（）A．若Q1＋Q2 > Q3，则反应为放热反应B．若Q1＋Q2 < Q3，则反应为放热反应C．若E 1＋E 2 >E 3，则反应为放热反应D．若E 1＋E 2 >E 3，则反应为吸热反应18．关于吸热反应的说法正确的是( )。
A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．相同条件下，2molH2(g)与1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)，放出a kJ热量，2molH2(g)与1molO2(g)完全化合生成2molH2O(l)，放出b kJ热量，则a > bC．若CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D．相同条件下，1molH2O(l)与1molCaO完全化合，放出a kJ热量，2molH2O(l)与2molCaO 完全化合，也放出a kJ热量19．某元素形成气态氢化物为H n R，其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高价氧化物水化物的化学式为（）A．H2m-8+n RO m B．H2n-8+m RO m C．H2RO m D．H2mRO m 20．下列实验操作与实验目的相符的是第Ⅱ卷（共60分）21．（10分）在下列化合物中：H2O、Na2O、、、NaCl、、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2、H 2O2、CH4、N2，请填空：（1）只由非金属组成的离子化合物是；（2）两种含有极性共价键的离子化合物溶于水后共热，其离子方程式为：；（3）只含有非极性共价键的物质的结构式为；（4）既有离子键又有非极性键的化合物的电子式为。
（5）已知在25℃、101kPa下，1molCH4充分燃烧（C转化为CO2气体，H转化为液态水）放出的热量为a kJ；使1kg水的温度升高1℃需要热量b kJ。
若在相同条件下，使1kg水的温度从25℃加热到沸腾，需要（标准状况）CH4的体积是：m3。
（用含有a、b的式子表示）22．（8分）如右图所示，把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。
试完成下列问题：(1)实验中观察到的现象是(2)产生上述现象的原因是(3)写出有关反应的离子方程式：。
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量镁片和盐酸的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)。
23．（12分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象发如下表：（1）实验目的：（略）Array（2）实验用品：仪器、材料略药品略（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子方程式））实验结论：略。
24．（9分）A 、B 、C 、D 、E 为原子序数依次增大的短周期元素，已知A 、B 、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C 元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D 元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素名称：A ， C ；（2）比较C 、D 的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是 （用化学式表示）。
（3）由D 、E 两种元素形成的化合物，其中所有原子均达到稳定结构，写出该化合物的电子式 。
（4）A 与E 两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：。
（5）写出A 、B 两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：。
25．（11分）已知X 、Y 、Z 三元素的原子序数依次增大，在周期表中X 的原子半径最小，Y 、Z 原子最外层电子数之和为10。
C 、D 是由X 、Y 、Z 中两种元素组成的化合物，C 通常状况下为无色液体， D 为无色非可燃性气体，G 为黄绿色单质气体，J 、M 为金属，I 有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。
各物质之间的转换关系如下图，（1）写出A 的化学式 ，C 的电子式 ，D 的结构式 。
A I +（2）将22.4L（标准状况）D气体通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中除了Na＋外，还大量存在的离子是。
（3）已知M溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。
请写出该反应的离子方程式。
（4）检验化合物K中阳离子的实验方法是（5）写出反应K+G→L的化学方程式是。
26．（10分）有X、W、Y、Z、G五种元素，原子序数依次递增。
已知X的核内无中子，X和W形成的气态化合物的水溶液呈碱性，Y与Z同主族，且形成化合物ZY2和ZY3。
Y与W同周期，其中ZY2是大气污染物和形成酸雨的主要气体，G为115号元素，请回答以下问题。
（1）115号元素在周期表中周期族；（2）X与W形成的气态化合物的电子式为（用元素符号表示）；（3）由X、W、Y、Z四种元素组成的一种化合物，其原子个数比为5：1：4：1，则该化合物的化学式为；（4）由X、W、Y三种元素形成的化合物可能是、、；（均填写化学式）（5）据报道，X与W可形成原子个数比为5：1的离子化合物，其化学式为。