一轮复习1——物质的量及其相关概念

第一讲物质的量及其相关概念
一、物质的量
(1)物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有____________________的集体。

符号为：_____，单位为：_________________，简称摩。

〖说明〗物质的量是用来描述微观粒子，如_______________________________________等。

使用方法：mol后应注明微粒符号，例如2molH2O、3molNaCl、1.5mol H＋、8molC—H键等，不能用1mol氢等表示。

(2)物质的量的基准—阿伏加德罗常数(N A)：以_______________________所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。

阿伏加德罗常数可以表示为N A，其近似值为_________________mol-1。

即1mol 任何物质含有阿伏伽德罗常数各粒子(N A)，约为________________个。

单位为__________________。

公式：N A＝__________________
二、摩尔质量(M)
摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的_____________，符号：M，单位是________。

如果________作为单位，其数字上等于____________________。

物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为：M=_________.
〖注意〗相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。

三、气体的摩尔体积
(1)影响物质体积大小的因素①微粒的___________(物质的本性)②微粒______________(由温度与压强共同决定)③微粒的_______________(__________________的大小).
(2)定义：_____________________的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。

表示符号：____________________单位：_________________________
标准状况下，气体摩尔体积约为_________________;常温常压，气体摩尔体积约为_________________
数学表达式：V m=____________
(3)使用V m＝22.4L·mol－1时，一定注意以下几个方面：
①一个条件：____________________。

②一个对象：只限于_____________，可以是单一____________，也可以是______________。

③两个数据：“1 mol”、约“22.4 L”。

④当1mol气体的体积是22.4 L时，不一定是标准状况下；非标准状况下，1mol气体的体积也可能是
22.4L。

考点一：阿佛加德罗常数
1.考查物质的结构
化学计量在实验中的应用一定质量或物质的量的物质中所含分子数、原子数、离子数、电子数、质子数、化学键数等。

注意一些特殊的物质，如1molD2O中子数____、质量数______)、He(注意单原子分子)、1mol Na2O2阴离子个数_____)、1molC3H8所含共价键数目__________。

2.考查氧化还原反应
一定量的物质在化学反应中得失电子数，
1molNa与足量H2O反应转移电子数_________ 1molCl2与足量NaOH溶液反应转移电子数_________
1molNa2O2与足量水反应转移电子数________ 1molCl2与足量水反应转移电子数_________
1molN2和足量H2转移电子数__________含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应转移电子数_____________
1molFe与足量浓硝酸常温反应转移电子数_______含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移电子数______
3.考查电离、水解
考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设计弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。

(1)1mol/L醋酸溶液电离出的醋酸根一定小于1mol (2)1L 1mol/L氯化铁溶液含有三价铁是1mol
(3)0.5L 1mol/L 氯化铝溶液制取氢氧化铝胶体，可得到胶粒0.5NA 4.考查气体摩尔体积
考查气体摩尔体积时，常给出：(1)标准状况下非气态的物质，如_________________________________等； (2)非标准状况，如常温常压下气体摩尔体积为________________。

5.考查化学反应方程式的计算
常结合过量问题、化学平衡、原子守恒等进行考查，如1 mol N 2与3 mol H 2，不能生成2N A 个NH 3。

_______________________________________________________________________________________。

考点二：阿伏伽德罗定律 1、阿伏加德罗定律：
在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。

即：T 1=T 2；P 1=P 2；V 1=V 2 n 1=n 2 2、阿伏加德罗定律的推论：__________________________
3、求混合气体的平均摩尔质量_______________________________________ (1)根据标准状况下气体的密度ρ： __________________________ (2)根据气体的相对密度____________________________
(3)根据物质的质量(m )和物质的量(n )： _______________________
(4)根据一定质量(m )的物质中微粒数目(N )和阿伏加德罗常数(N A )： ____________________ (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算： 考点三：以物质的量为中心的转化关系
熟练掌握下列恒等式：n=m M = V(g)V m = N N A = Q ΔH = c×V(aq)= xS
M(100+s)。

式中n 为物质的量，单位 为mol ；m 为物质的质量，单位为g ；M 为摩尔质量， 单位为g/mol ；
V(g)为标准状况下气体体积，单位为L ；Vm 为标准状况下气体摩尔体积，单位为L/mol ；N 为粒子个数；N A 为阿伏加德罗常数6.02×1023 mol -1；Q 为物质的反应热，单位为J 或kJ ；ΔH 为摩尔反应热，单位为kJ/mol ；c 为物质的量浓度，单位为mol/L ；V(aq)为溶液体积，单位为L ；x 为饱和溶液的质量，单位为g ； S 为溶解度，单位为g 。

四.物质的量浓度
1.定义：以1L 溶液里所含溶质B 的_____________________来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。

符号为：___________；单位为：_____________________
2.表达式：c B =____________
3.难点提示
(1)理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。

这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指_________的体积而不是______________的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是_____________。

(2)明确溶液中溶质的化学成分。

求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH 3溶于水得NH 3·H 2O ，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；Na.Na 2O.Na 2O 2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH ；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液溶质为CuSO 4。

(3)在计算物质的量浓度时，要注意概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积，如将1molNaCl.标准状况下22.4L HCl 溶于1L 水形成的溶液浓度都不是1mol·L －1，因为最终溶液体积不是1L 。

(4)溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度.溶质的质量分数)均不发生变化。

4.溶质的质量分数与浓度的关系_____________________
5.溶解度
在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。

用S 表示。

大部分溶质随着温度的升高，而增大，少数反常(如：Ca(OH)2，气体等)。

计算公式：S ＝m (溶质)
m (溶剂)
×100 g
6.一定物质的量浓度溶液的配置 (1)容量瓶的使用 ①特点
②使用方法及注意事项
a ．容量瓶使用前一定要检查________。

其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。

b ．容量瓶使用的四个“不能”。

①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；
③不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的； ④不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。

c ．根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶，填写仪器名称时必须注明容量瓶的规格。

如配制950 mL 某浓度的溶液应选用1 000 mL 的容量瓶。

(2)托盘天平的使用 固体用托盘天平称量，若配制0.2 mol·L －1 NaCl 溶液500 mL ，应用托盘天平称取NaCl____________g 。

(3)图示流程如下：
(4)溶液配制时的注意事项
①定容.摇匀后液面下降，不能继续滴加蒸馏水，否则结果会偏低。

②配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。

③配制NaOH 溶液时，必须用带盖的称量瓶或用小烧杯快速称量NaOH 固体，因为NaOH 易吸水，且易与空气中的CO 2反应。

⑤配制溶液时切不可直接将溶质倒入容量瓶中，更不可在容量瓶中进行化学反应。

⑥溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒应放到刻度线以下。

1.稀释定律___________________________同一溶质.质量分数分别为a%.b%的两溶液混合。

(1)等体积混合
①当溶液密度大于1 g/cm 3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H 2SO 4.HNO 3.HCl.NaOH 等多数溶液)等体积混合后质量分数w ________1
2
(a%+b%)。

②当溶液密度小于1 g/cm 3时，必然是溶液越浓，密度越小，(如酒精.氨水溶液)等体积混合后，质量分数w________1
2 (a%+b%)。

(2)等质量混合
两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g/cm 3
还是ρ<1 g/cm 3
)，则混合后溶液中溶质的质量分数w ____
1
2
(a%+b%)。

考点三：配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析 1.理论依据
根据c B =n B V =m
MV ，若在配制一定浓度溶液时，因操作上的错误而导致n B 值比实际理论值小,或V 值
比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。

2.误差分析。