高考化学一轮课件：专题一 化学常用计量
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高考化学一轮复习课件第1单元第2讲 化学用语及常用计量(共27张PPT)(人教版)
电子数为 8NA ， B 错误； 1H 中不含中子， 1 个
1H35Cl 分子中含有 18 个中子，则 C 正确， D 错
误。 C
1.NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (双选)( AD ) A．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合
物22.4 L，所含的分子数为NA B ．标准状况下， 1 L 辛烷完全燃烧后，所生成气体
本讲内容物质的量、气体摩尔体积和物质的量
浓度是中学化学三个重要的物理量。 1 ．物质的量、物质所含微粒、物质质量和气 体摩尔体积之间的相互关系。
2．阿伏加德罗常数就是0.012 kg C中所含碳
原 子 个 数 ， 根 据 实 验 测 定 0.012 kg C 中 约 含
6.02×1023个碳原子，这是阿伏加德罗常数的近似
产物的分子数为8NA/22.4
C．标准状况下，1 L SO3所含分子数为NA/22.4 D．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气 体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子 数为0.2NA
B 项、 C 项，虽为标准状况下，但 辛烷是液体， SO3 是固体，不能用气体摩尔体积 进行计算， B、 C错误；在标准状况下 1 mol 的任
NaOH 是完全电离，则 OH － 个数为 0.1NA ， B 正确；
C项， CH3COOH 是弱电解质，部分电离，产生的 离子总数小于2NA，C错误；D项，S2－发生水解， 溶液中的S2－数目小于0.1NA，D错误。
气体摩尔体积
下列两种气体的分子数一定相等的是( AB )
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO和C2H4 C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2
值。 3．气体摩尔体积：1 mol任何气体在标准状况 下所占的体积都约是22.4 L。单位是L/ mol。 4．阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相
1H35Cl 分子中含有 18 个中子，则 C 正确， D 错
误。 C
1.NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (双选)( AD ) A．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合
物22.4 L，所含的分子数为NA B ．标准状况下， 1 L 辛烷完全燃烧后，所生成气体
本讲内容物质的量、气体摩尔体积和物质的量
浓度是中学化学三个重要的物理量。 1 ．物质的量、物质所含微粒、物质质量和气 体摩尔体积之间的相互关系。
2．阿伏加德罗常数就是0.012 kg C中所含碳
原 子 个 数 ， 根 据 实 验 测 定 0.012 kg C 中 约 含
6.02×1023个碳原子，这是阿伏加德罗常数的近似
产物的分子数为8NA/22.4
C．标准状况下，1 L SO3所含分子数为NA/22.4 D．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气 体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子 数为0.2NA
B 项、 C 项，虽为标准状况下，但 辛烷是液体， SO3 是固体，不能用气体摩尔体积 进行计算， B、 C错误；在标准状况下 1 mol 的任
NaOH 是完全电离，则 OH － 个数为 0.1NA ， B 正确；
C项， CH3COOH 是弱电解质，部分电离，产生的 离子总数小于2NA，C错误；D项，S2－发生水解， 溶液中的S2－数目小于0.1NA，D错误。
气体摩尔体积
下列两种气体的分子数一定相等的是( AB )
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO和C2H4 C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2
值。 3．气体摩尔体积：1 mol任何气体在标准状况 下所占的体积都约是22.4 L。单位是L/ mol。 4．阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相
高考化学常用化学计量专项复习化学课件PPT
第1讲 │ 要点探究
例2 某气体物质的质量为4.4 g，含有6.02×1022个分 子，则气体( )
A．其相对分子质量为44 g·mol－1 B．一定是CO2 C．1 mol该气体的质量是44 g D．该气体的摩尔质量是44
第1讲 │ 要点探究
例 2 C [解析] n＝NNA＝6.026×.0120×2310m22ol－1＝0.1 mol，M＝mn ＝0.41.4mgol＝44 g·mol－1，即其摩尔质量为 44 g·mol－1，其相对分 子质量为 44。摩尔质量是 44 g·mol－1 的气体可能是 CO2，也可 能是 N2O 等。
第1讲 │ 要点探究
3．关系式：物质所含粒子数目(N)、物质的量(n)、阿伏加 德罗常数(NA)三者之间的关系式：__n_＝__NN_A_。
二、摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫___摩__尔__质__量___。符号
m 为__M__，单位为__g_·_m__o_l－__1 _ (或_g_/_m_o_l__)。表达式：M＝__n__。 摩尔质量单位为g/mol时，在数值上与物质的_相__对__分__子__质__量__或___
摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗 形式为选择题，难度中等。
常数的含义。
2.气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其
2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、 推论。该考点主要是在题干信息的理解
离子等)数目、气体体积(标准状况下)之 中出现，或与阿伏加德罗常数的考查联
间的相互关系进行有关计算。
系在一起，难度较小。
结论
语言叙述
同温、同压下，气体 的体积与物质的量成正 比
温度、体积相同的气 体，压强与物质的量成 正比
相__对__原__子__质__量__ 相等。 【要点深化】 1．洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1)状况条件 在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出
课标Ⅱ高考化学一轮复习专题一常用化学计量课件
C.标准状况下,2.24 L N2和O2NA
D.0.1 mol H2和0.1 mol I2NA
答案
D
本题考查阿伏加德罗常数及相关计算。由于NH4Cl溶液中NH
4
水解,所以1
L
0.1
mol·L-1
NH4Cl溶液中,NH4 NA,A错;2.4 g Mg与H2SO4NA,B错;标准状况下,2.24 L N2和O2NA,C错;H2(g)+I2(g)
答案 C A项,D2O和H2O的摩尔质量不同,18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同,含有的质子 数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的氢离子数小于 2NA;C项,Na2O2与水反应生成O2,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1 mol氧气转移的电子 NA;D项,2NO+O2 2NO2,2NO2 N2O4,故2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分 子数小于2NA。
考点二 物质的量浓度及其溶液的配制
4.(2017浙江4月选考,29,4分)分别称取2.39 g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。
(1)将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶
液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为 。
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
盐酸体积(mL)
30.0
30.0
30.0
归纳总结 识记常见的四个可逆反应:①2SO2+O2 ③H2+I2 2HI;④2NO2 N2O4。
2SO3;②N2+3H2
2NH3;
3.(2017课标Ⅱ,8,6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 ( )
年高考化学一轮复习 第讲 化学常用计量全套课件
和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是
A. 6.72 L
B. 13.44 L
C.12.32 L
D.
【解析】n(混合气体)＝2.0 g/4 g·mol−1+7.0 g/28 g·mol−1+1.60 g/32 g·mol−1＝0.8 mol，在273 K和101 kPa的条件下，V＝0.8 mol×22.4 L/ mol＝17.92 L。
23
【解析】A选项中氧气的体积没有注明是否为标准状况，因此22.
2AxBy，根据质量守恒定律，得x=1，y=3。
C中CO2所处的温度、压强不明确，气体不一定为0.
35 mol，质量为4.
在273 K和101 kPa的条件下，将2.
同在温H2同O压2【＋下C，l评2原子注数2H均】C为l＋6.O使2反用应中气，每体生成摩32 g尔氧气体，则积转移，2 N要A个指电子明温度和压强，要确认物质
所含分子数相等
【解析】H2O、CHCl3在标准状况下均不是气体，A、B不正 确 ； C 中 CO2 所 处 的 温 度 、 压 强 不 明 确 ， 气 体 不 一 定 为 0.1 mol，C不正确；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，等体积 的气体所含分子数相同，D正确。
课前体验
2.在273 K和101 kPa的条件下，将2.0 g氦气、7.0 g氮气
数为 a 6.021023 ，D正确。 22.4
课前体验
4.同温同压下，单质气体A2和B2以体积比1∶3完全反应，生 成2体积气体C，C的化学式是__A__B_3___。
【解析】设C为AxBy，根据阿伏加德罗定律，得A2+3B2 2AxBy，根据质量守恒定律，得x=1，y=3。
课前体验
2020届高三一轮复习化学课件一 常用化学计量共10张
必备知识
3.一定物质的量浓度的溶液配制流程的分析
解题方法
【典例】 (2018·全国2,11)NA代表阿伏加德罗常数的值 ,下列说法 正确的是 ( )
A.常温常压下 ,124 g P 4中所含P—P键数目为4NA B.100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NA C.标准状况下 ,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA D.密闭容器中 ,2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为 2NA 【读取题干】 NA代表阿伏加德罗常数的值。 【调取储备】 阿伏加德罗常数类题目的解题步骤 ;正确判断有关
解 释1: 根 据 《市安 全小区 考核计 分标准 》文件 见附页 上每 一条评 分。
解 释 2: 每 年二 次以 对业主 住户 的 《业 主 住户 意见征 询表》 作业所 收集的数据为
依 据 。(1) 先 将各项 不满意 数汇总 各项 满意 率 =(参加 评议业 主总户 数 不满 意户数
则各项 满意率 为 参加 评议业 主总户
阿伏加德罗常数正误的 “三大步骤 ”白; 磷的结构 ;FeCl3溶液中Fe3+的
水解;甲烷和乙烯的分子组成 ;反应2SO2+O2
某物 业 品质 目标指 标解释 和统计 方法
二 0** 年 度我 公司的 品质政 策为 不 断提 高服务 质量 满足业主 的需求 为业主 营造一
个 舒适 、 安全的家 。为此 我们制 定了相 应的品 质目标 、管 理小 区 获市级 以上 优秀安 全文明 小区 达标率 100%;
、 业 主 住户 对区 内物业 管理满 意率达 95% 以上 有效 投诉处 理率 100%;
、房 屋及 公 共配套 设施完 好率达 98% 以上 其 发电机 发电率 和消防 水泵供 水率达
高中化学第一轮复习化学计量及其应用ppt课件
7、(2005广东) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 D A．10g甲烷所含有的电子数目为10NA B．常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA C．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA D．电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2NA
9
影响物质体积的因素主要有： ①构成物质的微粒(分子、原子等)的多少 ②微粒本身的大小 ③微粒之间的距离
10
气体摩尔体积 （单位：L/mol）
表达式
V
Vm =
n
标准状况下， 1mol任何气体体积约为22.4L 。
四要素：1、标准状况S.T.P (O0C,101KPa)
2、研究对象：任何气体(纯净或混合）
3、物质的量：
4、约为12m2o.4l L
11
8、下列说法正确的打“√”，错误的打“×” （1）1mol任何气体的体积都约是22.4L（ × ） （2）标准状况下，1mol任何物体的体积都约是22.4L（ × ） （ 3 ） 标 准 状 况 下 ， 1mol 任 何 气 体 的 体 积 都 约 是 22.4L/mol （× ） （4）标准状况下，1molN2、O2混合气体约是22.4L（ √ ） （5）标准状况下，1mol水的体积约是22.4L（ × ） （6）在非标准状况下， 1molO2的体积也可能是22.4L（ √ ）
12
物质的量浓度
单位体积溶液中所含溶质的物质的量
c n V
抓住两个量：①溶质的物质的量(mol)； ②溶液的体积（L）。
13
练习
1、下列溶液的物质的量浓度一定是1mol·L－1的
是( C )
A、将58.5gNaCl溶于1L水中
B、将1molBaSO4投入适量水中再加水稀释成1L C、将250gCuSO4·5H2O溶于水后配成1L溶液 D、将62gNa2O溶于水配成1L溶液 E、将11.2L HCl气体溶于水配成0.5L溶液
9
影响物质体积的因素主要有： ①构成物质的微粒(分子、原子等)的多少 ②微粒本身的大小 ③微粒之间的距离
10
气体摩尔体积 （单位：L/mol）
表达式
V
Vm =
n
标准状况下， 1mol任何气体体积约为22.4L 。
四要素：1、标准状况S.T.P (O0C,101KPa)
2、研究对象：任何气体(纯净或混合）
3、物质的量：
4、约为12m2o.4l L
11
8、下列说法正确的打“√”，错误的打“×” （1）1mol任何气体的体积都约是22.4L（ × ） （2）标准状况下，1mol任何物体的体积都约是22.4L（ × ） （ 3 ） 标 准 状 况 下 ， 1mol 任 何 气 体 的 体 积 都 约 是 22.4L/mol （× ） （4）标准状况下，1molN2、O2混合气体约是22.4L（ √ ） （5）标准状况下，1mol水的体积约是22.4L（ × ） （6）在非标准状况下， 1molO2的体积也可能是22.4L（ √ ）
12
物质的量浓度
单位体积溶液中所含溶质的物质的量
c n V
抓住两个量：①溶质的物质的量(mol)； ②溶液的体积（L）。
13
练习
1、下列溶液的物质的量浓度一定是1mol·L－1的
是( C )
A、将58.5gNaCl溶于1L水中
B、将1molBaSO4投入适量水中再加水稀释成1L C、将250gCuSO4·5H2O溶于水后配成1L溶液 D、将62gNa2O溶于水配成1L溶液 E、将11.2L HCl气体溶于水配成0.5L溶液
2018届高考化学一轮课件化学常用计量
考点1
考点2
试做真题
高手必备 萃取高招 对点精练
+ 【答案】 D A 项,由于 NH4 的水解,故 1 L 0.1 mol· L-1 NH4Cl 溶液 + 中的 NH4 数小于 0.1NA,A 错误;B 项,2.4 g Mg 是 0.1 mol,反应中转
移的电子数为0.2NA,B错误;标准状况下,2.24 L混合气体是0.1 mol, 分子数为0.1NA,C错误;H2+I2 2HI属于反应前后物质的量不变 的反应,无论反应是否彻底,0.1 mol H2和0.1 mol I2充分反应后的分 子总数为0.2NA,D正确。
第一部分 基本概念
ห้องสมุดไป่ตู้
专题一 化学常用计量
高考 考查内容 考点 1.了解物 质的量(n) 及其单位 摩尔 1.物 (mol)、摩 质的 尔质量 量 (M)、气体 气体 摩尔体积 摩尔 (Vm)、 物质 体积 的量浓度 (c)、阿伏 加德罗常 数(NA)的 含义
高考示例
考查 命题趋向 频率 本部分内容主要以选 2017 课标全国Ⅱ 择题的形式考查阿伏 8; 2017 课标全国Ⅲ 加德罗常数、气体摩 9、10; 尔体积等概念。而一 2016 课标全国Ⅰ 定物质的量浓度溶液 ★★★ 的配制与误差分析的 8、27(3); 2016 课标全国Ⅱ ★★ 考查往往出现在仪器 36(5); 5 年 的使用及基本操作试 2015 课标全国Ⅰ 10 考 题中,有时会出现物质 8、9; 的量浓度与溶质质量 2015 课标全国Ⅱ 分数的换算,如 2016 10、 28; 课标全国Ⅱ第 36 题第 2014 大纲全国 7; (5)问的计算,这点要 2013 课标全国Ⅱ 9 引起足够的重视。
考点1
考点2
新课标高考化学一轮复习导航课件：第1单元第4讲 化学常用计量
(8)摇匀：塞上瓶塞，右手顶住瓶塞，左手托住瓶底， 反复翻转容量瓶，使溶液均匀。
(9)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。 概括步骤：计算→ 称取或量取→ 溶解或稀释 →冷却 → 转移 → 洗涤 → 振荡 → 定容 → 摇匀→ 倒瓶贴签
3．注意事项 (1)只能配制容量瓶上规定容积的溶液，不能配制任 意体积的某物质的量浓度的溶液； (2)转移溶液时应使用 玻璃棒 引流，且溶液的温 度应为 室温 ；玻璃棒要靠在刻度线 以下 ； (3)如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部 分吸走，而应该 重新 配制； (4)在用移液管或滴定管量取溶液时，量取液体之前 应用 待量液体 润洗2～3次； (5)用胶头滴管定容时，眼睛应 平 视液面，当凹 液面正好与刻度线 水平相切 时，盖上瓶塞后振荡， 出现液面低于刻度线时 不能 再加水。
例2 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述 正确的是( D )
A．常温下，2.24 L N2和O2的混合气体所含原子 数为0.2NA
B．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数
为0.01NA C．标准状况下，30g NO和16 g O2混合所生成
的气体分子数为NA D．标准状况下，6.72 L CO2中所含的共用电子
【答案】150 g/mol 【方法技巧点拨】求摩尔质量的方法有很多种， 在解题中千万不要忘记还有一个从定义出发得到的
公式：NA×一个微粒的质量。物质的量为中心的计算
涉及很多公式，我们要善于总结，一些公式可以通 过定义、或其他公式推导出来，不要死记硬背，应 学会抓基本公式、基本定义，达到举一反三。
考点二 阿伏加德罗常数和气体摩尔体积正误判断
2．物质的量与微粒数之间的关系 (1)物质的量与微粒数之间的关系 n＝N/NA 。 (2)不同物质的物质的量相等，则所含有的粒子 数目 相等 ，即＝ 。
(9)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。 概括步骤：计算→ 称取或量取→ 溶解或稀释 →冷却 → 转移 → 洗涤 → 振荡 → 定容 → 摇匀→ 倒瓶贴签
3．注意事项 (1)只能配制容量瓶上规定容积的溶液，不能配制任 意体积的某物质的量浓度的溶液； (2)转移溶液时应使用 玻璃棒 引流，且溶液的温 度应为 室温 ；玻璃棒要靠在刻度线 以下 ； (3)如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部 分吸走，而应该 重新 配制； (4)在用移液管或滴定管量取溶液时，量取液体之前 应用 待量液体 润洗2～3次； (5)用胶头滴管定容时，眼睛应 平 视液面，当凹 液面正好与刻度线 水平相切 时，盖上瓶塞后振荡， 出现液面低于刻度线时 不能 再加水。
例2 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述 正确的是( D )
A．常温下，2.24 L N2和O2的混合气体所含原子 数为0.2NA
B．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数
为0.01NA C．标准状况下，30g NO和16 g O2混合所生成
的气体分子数为NA D．标准状况下，6.72 L CO2中所含的共用电子
【答案】150 g/mol 【方法技巧点拨】求摩尔质量的方法有很多种， 在解题中千万不要忘记还有一个从定义出发得到的
公式：NA×一个微粒的质量。物质的量为中心的计算
涉及很多公式，我们要善于总结，一些公式可以通 过定义、或其他公式推导出来，不要死记硬背，应 学会抓基本公式、基本定义，达到举一反三。
考点二 阿伏加德罗常数和气体摩尔体积正误判断
2．物质的量与微粒数之间的关系 (1)物质的量与微粒数之间的关系 n＝N/NA 。 (2)不同物质的物质的量相等，则所含有的粒子 数目 相等 ，即＝ 。
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第1节 化学实验常用仪器与基本方法
第1章第1节 化学实验常用仪器与基本方法能运用实验基本操作实施实验方案,具有安全意识和环保意识。
1.高考对本部分的考查主要有四方面:(1)常见仪器的主要用途和使用方法;(2)试剂存放和取用的注意事项;(3)化学实验基本操作的正误判断;(4)实验安全知识。
题型以选择题和填空题为主,试题以中等难度为主,有较好的区分度。
2.对化学实验基础知识的复习,主要是从教材入手,系统复习有关基本仪器的使用、基本操作、试剂的存放等基础知识。
注重识记一些常见仪器及使用注意事项,平常训练时要注意基本操作的规范性作答及答题模板的建立,防止出现不必要的丢分。
内容索引第一环节 必备知识落实第二环节 关键能力形成第三环节 核心素养提升第一环节 必备知识落实1常用化学仪器的识别与使用知识筛查1.加热仪器(1)热源。
②加热时要用外焰,熄灭时要用灯帽盖灭,不能用嘴吹灭。
③禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯。
④需要强热的实验用酒精喷灯加热。
(2)可直接加热的仪器。
(3)需要垫陶土网加热的仪器。
名师点拨(1)移动热的试管用试管夹,移动热的蒸发皿和坩埚用坩埚钳。
(2)熔融固体NaOH不能用瓷坩埚,而应使用铁坩埚。
(3)三颈烧瓶常与温度计、冷凝管、搅拌器、分液漏斗等仪器配套组装成分馏装置或蒸馏装置。
2.计量仪器名师点拨常见定量实验中的读数问题。
(1)量筒:读数一般精确到0.1 mL。
(2)滴定管:读数精确到0.01 mL。
(3)托盘天平:读数精确到0.1 g。
(4)广泛pH试纸:读数只能取整数。
3.常用的分离、提纯仪器4.其他常用仪器知识巩固1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管使用前都要先检漏、洗涤,酸(碱)式滴定管还需用待盛液体润洗。
( )(2)用分液漏斗分离苯与四氯化碳的混合物,可将四氯化碳从下口放出,将苯从上口倒出。
( )(3)用50 mL 量筒量取1.5 mL 盐酸。
高考化学 专题一化学中的常用计量课件 人教版
解Cu(NO3)2溶液等。 • (6)在用到气体摩尔体积22.4L/mol时，必须注意所给物质是否为气体，
如是气体看是否处于标况。
• (7)某些离子或原子团水溶液中能发h 生水解反应，离子数目要改变。8
• 例2 设阿伏加德罗常数的符号为NA,标准状 况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分 子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体
• （1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，
所得混合气的平均摩尔质量为
g/mol（保留
一位小数）。
• （2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况， 得到气体6.5L，其中臭氧为 3 L。
• （3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L
（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充
分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中
h
4
• 6．对气体摩尔体积的概念不清。气体摩尔体积是对气体 而言，并且是在标准状况下1mol气体的体积。若不在标 准状况下或不是气体就不适用。如：标准状况下，辛烷是 液体，不能用气体摩尔体积进行计算。
• 固体和液体也有摩尔体积，但一般没有相同的数值。标准 状况（0℃，1.01×105Pa）不同于通常状况（25℃， 1.01×105Pa）。
• 9.外界温度和压强影响气体体积的大小，但气体的质量和
物质的量的多少则不受其影h响。
5
典型例题评析：
•
• 例1、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
•
（C、D 、F）
•A
•A
• •
A个甲烷分子的质量之和相等
A
• 2NA
• F．常温下，100mL 1mol·L－1Na2CO3NA
• G量．为分28子g数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质
如是气体看是否处于标况。
• (7)某些离子或原子团水溶液中能发h 生水解反应，离子数目要改变。8
• 例2 设阿伏加德罗常数的符号为NA,标准状 况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分 子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体
• （1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，
所得混合气的平均摩尔质量为
g/mol（保留
一位小数）。
• （2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况， 得到气体6.5L，其中臭氧为 3 L。
• （3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L
（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充
分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中
h
4
• 6．对气体摩尔体积的概念不清。气体摩尔体积是对气体 而言，并且是在标准状况下1mol气体的体积。若不在标 准状况下或不是气体就不适用。如：标准状况下，辛烷是 液体，不能用气体摩尔体积进行计算。
• 固体和液体也有摩尔体积，但一般没有相同的数值。标准 状况（0℃，1.01×105Pa）不同于通常状况（25℃， 1.01×105Pa）。
• 9.外界温度和压强影响气体体积的大小，但气体的质量和
物质的量的多少则不受其影h响。
5
典型例题评析：
•
• 例1、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
•
（C、D 、F）
•A
•A
• •
A个甲烷分子的质量之和相等
A
• 2NA
• F．常温下，100mL 1mol·L－1Na2CO3NA
• G量．为分28子g数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质
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的化学式。由于推导出的结论和公式比较多，学生容易弄
混，学习时感到困难。对于阿伏加德罗定律及其推论，引
导学生自己推导，解题时注意所给条件，仔细审题。把握
相关知识点的命题规律及主要题型的解题思路。通过课时
作业加以强化巩固，紧扣相关理论的本质，提高学生认识、
分析、解决化学问题的能力。
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第1讲 物质的量 气体摩尔体积
考
向
二、摩尔质量
互
1．概念：____单__位_物__质__的__量__的_物__质__所__具__有____的质量。
动式完成第1～2讲，2课时用于处理各讲的习题讲评，2课 时用于测试和讲评。
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考 向 互 动 探 究
典 型
第1讲 物质的量
易
错
气体摩尔体积
必
纠
教
师
备
用
习
题
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考试说明
1.了解定量研究的方法是化学发展为一门学科的重要 标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进 行简单的化学计算。
Hale Waihona Puke 返回目录第1讲 物质的量 气体摩尔体积
考
向 ► 探究考向一 物质的量、摩尔质量
互
—— 知 识 梳 理 ——
动
探
一、物质的量
究
1．物质的量
(1)物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，是
用来衡量物质含有粒子数目多少的物理量。
(2)符号：____n______。
(3)单位：___摩__尔_____，符号为___m_o_l_____。