常见弱电解质电离平衡常数表
《弱电解质的电离平衡常数》 (高二化学精品微课件)
四者的酸性由强到弱顺序是_H_N_O_2 ＞_H_C_O_O_H_＞_H_2C_O_3_＞_H_CN。
三、电离常数的应用
当堂训练三
H2S的两步电离常数如下所示（25℃）
弱酸 H2S
电离常数
K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
☆ H2S溶液中存在哪些阴阳离子？ ☆ 试比较这些离子的浓度大小？
二、电离常数的影响因素
25℃时不同浓度的醋酸溶 不同温度下
液中的电离常数
0.1mol/LCH3COOH的电 离常数（不考虑醋酸的挥
发）
溶液浓度 K （mol/L）
温度(℃) K
0.2
1.75×10-50-5
10
0.001
1.75×10-5
20
K 值与浓度无关。
温度越高,K 值越大。
1.657×10-5 1.729×10-5 1.753×10-5
二、电离常数的影响因素
当堂训练一
☆下列说法正确的是（ D ）
A.电离平衡常数受溶液浓度的影响 B.电离平衡发生移动，电离平衡常数一定改变 C.电离常数大的酸溶液中C(H+)一定比电离常数 小的酸溶液中大 D.电离常数的大小首先由物质的性质决定，外 因受温度影响
三、电离常数的应用
☆试比较下述几种常见弱酸的酸性强弱（25℃）
弱酸
电离常数K（25℃）
H2SO3 H3PO4 H2S H2C2O4 HCN
K1=1.54×10-2 K1=7.1×10-3 K1=9.1×10-8 K1=5.4×10-2 K=6.2×10-10
HClO
K=2.98×10-8
C6H5OH(苯酚)
三、电离常数的应用
当堂训练二
常见弱电解质电离平衡常数表
弱电解质的解离常数(近似浓度～·L-1,温度298K)名称化学式解离常数，K p K 醋酸HAc×1O-5碳酸H2CO3K1=×lO－7K2=×1O－11草酸H2C2O4K1=×lO-2K2=×lO-5亚硝酸HNO2×1O－4磷酸H3PO4K1=×lO-3K2=×1O－8K3=×lO－13 (291K)亚硫酸H2SO3 K1=×lO-2 (291K)K2=×lO-7硫酸H2SO4K2=×lO－2硫化氢H2S K1=×lO－8 (291K)K2=×1O-12氢氰酸HCN×1O－1O铬酸H2CrO4K1=×lO-1K2=×1O-7*硼酸H3BO3×1O-1O氢氟酸HF×1O-4过氧化氢H2O2×1O-12次氯酸HClO×1O－5 (291K)次溴酸HBrO×1O-9次碘酸HIO×1O-11碘酸HIO3×1O－1砷酸H3AsO4 K1=×lO-3 (291K)K2＝×lO－7K3=×1O－12亚砷酸HAsO26×1O-1O铵离子NH4+×1O-1O氨水NH3·H2O×1O－5联胺N2H4×1O－7羟氨NH2OH×1O-9氢氧化铅Pb(OH)2×1O－4氢氧化锂LiOH×1O-1氢氧化铍Be(OH)2×1O－6BeOH+×1O－9氢氧化铝A1(OH)3×1O-9Al(OH)2+×1O-1O氢氧化锌Zn(OH)2×1O-7氢氧化镉Cd(OH)2×1O－11*乙二胺H2NC2H4NH2K1=×lO－5K2=×lO-8*六亚甲基四胺(CH2)6N4×1O-9 *尿素CO(NH2)2×1O－14*质子化六亚甲基四胺(CH2)6N4H+×1O-6甲酸HCOOH ×1O-4 (293K)氯乙酸ClCH2COOH×1O-3氨基乙酸NH2CH2COOH×1O-1O*邻苯二甲酸C6H4(COOH)2K1=×1O-3K2=×1O-6柠檬酸(HOOCCH2)2C(OH)COOH K1=×1O-4K2=×1O-5 (293K)K3=×1O-7-酒石酸(CH(OH)COOH)2K1=×1O-3K2=×1O-5*8-羟基喹啉C9H6NOH K1=8×lO-6K2=1×1O-9苯酚C6H5OH ×1O-1O (293K)*对氨基苯磺酸H2NC6H4SO3H K l=×lO-lK2=×1O-4*乙二胺四乙酸(EDTA) (CH2COOH)2NH+CH2CH2NH+(CH2COOH)2K5=×1O-7K6=×1O-11。
电离平衡常数
B.盐酸<醋酸
C.一样多
D.无法确定
此时C（醋酸）远大于C（HCl），最终产生H+多 与盐酸
结论：等体积等H+浓度的一元强酸与一元弱酸中和碱的能力： 弱酸>强酸
补充知识：
一.等体积等浓度的一元强酸与一元弱酸对比（以HCl和CH3COOH为例）
1.C(H+)大小: HCl>CH3COOH 2.酸性强弱: HCl>CH3COOH 3.中和碱的能力：（相同）
4.与同一金属反应的起始速率： 相同
5.与足量金属反应产生H2的总量： CH3COOH>HCl
思考： 将等体积,H+浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸加水稀释100倍 之后， 它们的H+浓度还相等吗？若不想等，谁的H+浓度更大？
不相等 CH3COOH>HCl CH3COOH是弱电解质，加水会继续电离产生H+
若H+浓度相同，则酸性相同
1L 1mol/LHCl溶液与 1L 1mol/LCH3COOH溶液与足量等浓度的
NaOH溶液发生酸碱中和反应，消耗的NaOH体积 （ C ）
A.盐酸>醋酸
B.盐酸<醋酸
C.一样多
D.无法确定
中和反应的本质是H++OH-=H2O
即H+与OH-的物质的量1:1反应试写出化学方程式分析：
醋酸
C C 思考（H：Cl此）时盐<酸的（浓C度H3与CO醋OH酸）的浓度谁大谁小？
原因：醋酸是弱电解质电离很微弱，若醋酸要和盐酸H+浓度相等， 则醋酸浓度必然大于盐酸
等体积 等H+浓度的HCl溶液与CH3COOH溶液与足量等浓度的 NaOH溶液发生酸碱中和反应，消耗的NaOH体积 （ B ）
电离平衡常数
H++A-，平衡时
M＋+OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
例：CH3COOH
CH3COO－ + H+
c(CH 3COO ) c(H ) K c(CH 3COOH)
练习： 写出 HF NH3· H2O Fe(OH)3 的电 离平衡常数的表达式
多元弱酸的电离： H 2S HS－
c(HS ) c(H ) － + HS + H K 1 1.3 107 c(H 2S)
S2－
+
H+
c(S ) c(H ) 15 K2 7.1 10 － c(HS )
2
K1 》K2 ，因此一般只考虑第一步。
（2）电离平衡常数意义：
在相同条件下，K值越大，弱电解质的电离 程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。 （3）影响电离平衡常数大小的因素： A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定 的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数 不同。 B.与化学平衡常数一样，同一弱电解质的 电离平衡常数只受温度影响，不受浓度影响。
弱电解质分子总数
（2）电离度的意义： 在同温同浓度的条件下，电离度越大， 弱电解质电离能力相对较强。 （3）影响电离度大小的因素： 内因：与弱电解质的本性有关 外因： ①温度越高，弱电解质的电离度越大； ②浓度越稀，弱电解质的电离度越大； ③加入影响电离的其他物质。 （同离子效应、离子反应效应）
填空： （1）K只于温度有关，当温度升高时，K 值 增大 。 （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，K 值越大酸的酸性越强 。 （3）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相 应的电离平衡常数，对于同一种多元弱 酸的K1、K2 、K3之间存在着数量上的规律 是： K1》K2 》K3 。
电离平衡常数
大
由Ka、Kb值判断酸碱性相对强弱， 应 用 需在相同温度下。
已知： Ka（HCN）=6.2×10-10mol/L
Ka（CH3COOH）=1.7×10-5mol/L Ka（ HF ）=6.8×10-4mol/L
，酸性或碱性越
强
。
酸性强弱： HF>CH3COOH>HCN
。
练习： 已知醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是
0.1mol/L的磷酸溶液中微粒浓度大小关系是： (1).[H3PO4]>[H+]>[H2PO4-]> [HPO42-]> [PO42-] (2).[H+]=[H2PO4-]> 2[HPO42-]>3 [PO43-]+[OH-]（电荷守恒） (3).[H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+ [PO42-]=0.1mol/L(物料守恒）
练习：某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程
练习：某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程
式是：H2B = H+ + HB- ，HB-
H+ + B2-
已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,则0.1mol/LH2B溶液中 c(H+)________0.11mol/L（填“>”“<”“=”）。 HBH+ + B2-的电离平衡常数是_______。
CH3COO - + H+
α=
100% C（HAc原） C（ H+ -） 100% α= C（HAc原）
C（Ac-）
2、影响电离度大小的因素
(1)内因—电解质的本性,电解质越弱,电离度越小
常见弱电解质电离平衡常数表
×10－5(291K)
次溴酸
HBrO
×10-9
次碘酸
HIO
×10-11
碘酸
HIO3
×10－1
砷酸
H3AsO4
K1=×l0-3(291K)
K2＝×l0－7
K3=×10－12
亚砷酸
HAsO2
6×10-10
铵离子
NH4+
×10-10
氨水
NH3·H2O
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ×10－5
联胺
N2H4
×10－7
羟氨
NH2OH
×10-9
K1=×10-4
K2=×10-5(293K)
K3=×10-7
-酒石酸
(CH(OH)COOH)2
K1=×10-3
K2=×10-5
*8-羟基喹啉
C9H6NOH
K1=8×l0-6
K2=1×10-9
苯酚
C6H5OH
×10-10(293K)
*对氨基苯磺酸
H2NC6H4SO3H
Kl=×l0-l
K2=×10-4
*乙二胺四乙酸(EDTA)
常见弱电解质电离平衡常数表
弱电解质的解离常数
(近似浓度～·L-1,温度298K)
化学式
解离常数，K
pK
醋酸
HAc
×10-5
碳酸
H2CO3
K1=×l0－7
K2=×10－11
草酸
H2C2O4
K1=×l0-2
K2=×l0-5
亚硝酸
HNO2
×10－4
磷酸
H3PO4
K1=×l0-3
K2=×10－8
K3=×l0－13(291K)
【知识解析】弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡1 电离平衡常数（1）定义在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离生成的各种离子的浓度（次方）的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
通常用K a表示弱酸在水中的电离常数，K b表示弱碱在水中的电离常数。
（2）表达式①一元弱酸、一元弱碱的电离常数表达式CH3COOHCH3COO-＋H＋NH3·H2ONH +＋OH-4②多元弱酸的电离常数表达式多元酸的电离是分步进行的，每一步电离均有自己的电离常数。
H3PO4H＋＋H2PO－4H2PO－H＋＋4HPO2-4H+＋HPO2-4PO3-4教材剖析【教材P98】 “多元弱酸的各级电离常数逐级减小。
对于各级电离常数相差很大的多元弱酸，其水溶液中的H ＋主要是由第一步电离产生的。
”【教材剖析】 多元弱酸第一步电离出H ＋后，剩余的酸根离子带负电荷，对H ＋的吸引力增强，使其电离出H ＋更困难，故一般K a1>>K a2>>K a3……。
因此计算多元弱酸溶液中的c （H＋）或比较弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。
（3）意义电离常数表征了弱电解质的电离能力，根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的相对强弱。
弱酸的电离常数越大，弱酸电离出H ＋的能力就越强，酸性也就越强；反之，酸性越弱。
如：名师提醒（1）电离常数服从化学平衡常数的一般规律，只受温度的影响。
（2）电离常数相对较大、电离能力较强的弱电解质，其溶液的导电能力不一定强。
这是因为溶液的导电能力与溶液中的离子浓度和离子所带电荷数有关。
（3）相同温度下，等浓度的多种一元弱酸溶液，弱酸的电离常数越大，溶液中c （H ＋）越大，溶液的导电能力也就越强。
2 电离度（1）定义弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分率称为电离度，通常用α表示。
常见弱电解质 (12张)
实用文档
[练习] 1.某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L， 则此时溶液中的C(OH-) = _2_×_1_0_-_7_m_o_l_/L_。 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = 8×10-9 mol/L 。
6、在常温下，由水电离产生的 C（H+）=1×10-13 mol/L的溶液，则该溶 液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
4、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电 离出的C(H＋ )和C(OH－)是多少?
水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1 =1×10-13mol/L= C(H＋ )
5、在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水电 离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?
水电离出的C(H＋ ) =1×10-14/0.1 =1×10-13mol/L= C(OH-)
专题3 溶液中的离子反应
常见的弱电解质
弱酸、弱碱、水
1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
H2O+H2O
H3O++OH－
( H2OH＋+OH－)电离平衡常数：K电离＝
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
纯水和稀溶液中C(H2O）可视为一定值
K W＝ K 电离× C(H2O）= C(H+)×C(OH-） K W——水的离子积常数
4、不论是在中性溶液还是在酸、碱性溶液， 水电离出的C(H+)＝C(OH－)
2、影响水电离平衡的外界因素
H2O
H＋+OH－
增大C（H+）
抑制水电离 增大C(OH-)
常见弱电解质电离平衡常数表(汇编)
3.12
*乙二胺四乙酸(EDTA)
(CH2COOH)2NH+CH2CH2NH+(CH2COOH)2
K5=5.4×10-7
6.27
K6=l.12×10-11
10.95
Be(OH)2
1.78×10－6
5.75
BeOH+
2.51×10－9
8.6
氢氧化铝
A1(OH)3
5.01×10-9
8.3
Al(OH)2+
1.99×10-10
9.7
氢氧化锌
Zn(OH)2
7.94×10-7
6.1
氢氧化镉
Cd(OH)2
5.01×10－11
10.3
*乙二胺
H2NC2H4NH2
K1=8.5×l0－5
H2O2
2.4×10-12
11.62
次氯酸
HClO
2.95×10－5(291K)
4.53
次溴酸
HBrO
2.06×10-9
8.69
次碘酸
HIO
2.3×10-11
10.64
碘酸
HIO3
1.69×10－1
0.77
砷酸
H3AsO4
K1=5.62×l0-3(291K)
2.25
K2＝l.70×l0－7
6.77
K3=3.95×10－12
phrase n.短语；词组；惯用语
弱电解质的解离常数
(近似浓度0.01～0.003mol·L-1,温度298K)
muscle n.肌肉；（食用）瘦肉
△prehistoric adj.史前的△weightlessly adv.失重地
弱电解质的电离平衡常数
弱电解质的电离平衡常数电离平衡常数是描述溶液中弱电解质电离程度的重要物理量。
对于弱电解质来说，其电离平衡常数通常用酸解离常数（Ka）或碱离解常数（Kb）来表示。
本文将分别从酸解离常数和碱离解常数两个方面来探讨弱电解质的电离平衡常数。
一、酸解离常数（Ka）酸解离常数（Ka）是描述酸在溶液中电离程度的指标。
对于弱酸HA，其在水溶液中可以发生如下电离反应：HA ⇌ H+ + A-其中HA为未电离的弱酸，H+为产生的氢离子，A-为产生的酸根离子。
酸解离常数（Ka）的定义为：Ka = [H+][A-]/[HA]其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度，[A-]表示溶液中的酸根离子浓度，[HA]表示溶液中的弱酸浓度。
酸解离常数越大，说明弱酸的电离程度越高，反之，酸解离常数越小，说明弱酸的电离程度越低。
弱酸的电离程度主要受到以下因素的影响：1. 分子内的键能：键能越强，电离程度越低；2. 分子结构：分子结构中含有共轭体系或芳香环的弱酸，电离程度较高；3. 溶剂的性质：溶剂中的极性越大，电离程度越高；4. 温度：温度升高会增加电离程度。
二、碱离解常数（Kb）碱离解常数（Kb）是描述碱在溶液中电离程度的指标。
对于弱碱B，其在水溶液中可以发生如下电离反应：B + H2O ⇌ BH+ + OH-其中B为未电离的弱碱，BH+为产生的碱根离子，OH-为产生的氢氧根离子。
碱离解常数（Kb）的定义为：Kb = [BH+][OH-]/[B]其中[BH+]表示溶液中的碱根离子浓度，[OH-]表示溶液中的氢氧根离子浓度，[B]表示溶液中的弱碱浓度。
碱离解常数越大，说明弱碱的电离程度越高，反之，碱离解常数越小，说明弱碱的电离程度越低。
弱碱的电离程度主要受到以下因素的影响：1. 分子内的键能：键能越强，电离程度越低；2. 分子结构：分子结构中含有孤对电子或共轭体系的弱碱，电离程度较高；3. 溶剂的性质：溶剂中的极性越大，电离程度越高；4. 温度：温度升高会增加电离程度。
新版高中化学通过讲义：电离平衡常数
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
三、电离平衡常数的影响因素 1. 内因：弱电解质本身的性质。 2. 外因：电离平衡常数只跟温度有关，温度升高，电离平衡常数增大。
四、电离度 1. 概念：弱电解质达时，已电离的电解质分子数占原来总分子数 (包括已电离的和未电离的)的百分数。 2. 影响因素 ①内因：弱电解质本身的性质 ②外因：温度及浓度 3. 意义：表示不同弱电解质在水溶液中的电离程度，在相等条件下可用电离度比较弱电解质的相对强弱。
题型一：电离平衡常数的意义
【例 1】(2021·全国高二)下表是几种弱酸在常温下的电离平街常数：
CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12
Ka1=7.5×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=2.2×10-13
五、电离常数的计算 1. 列出“三段式” 2. 由于弱电解质的电离程度比较小，最终 计算时，一般弱电解质的平衡浓度≈起始浓度(即忽略弱电解质 电离的部分)。
举个例子
例：25 ℃ a mol·L－1 的 CH3COOH
CH3COOH ⇌ CH3COO－＋H＋
起始浓度/mol·L－1
a
0
0
变化浓度/mol·L－1
C．据图表可知，电离平衡常数：Ka(H2CO3) > Ka(HClO)；根据强酸制备弱酸规律，次氯酸不能制备碳酸， 故 CO32- +2HClO=CO2 +H2O+2ClO- 反应不能发生； D．据图表可知，电离平衡常数：Ka(H2CO3) > Ka(HClO) > Ka( HCO3- )；根据强酸制备弱酸规律，碳酸与次 氯酸的盐反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，故 2ClO- +CO2 +H2O=CO32- +2HClO 反应不能发生；
常见弱电解质电离平衡常数表
弱电解质的解离常数(近似浓度O.O1～O.OO3mol·L-1,温度298K)化学式解离常数，K p K 醋酸HAc 1.76×1O-5 4.75 碳酸?H2CO3?K1=4.3O×lO－7 6.37K2=5.61×1O－111O.25 草酸?H2C2O4?K1=5.9O×lO-2 1.23K2=6.4O×lO-5 4.19 亚硝酸HNO2? 4.6×1O－4(285.5K) 3.37 磷酸??H3PO4??K1=7.52×lO-3 2.12K2=6.23×1O－87.21K3=2.2×lO－13(291K)12.67 亚硫酸?H2SO3?K1=1.54×lO-2(291K)? 1.81K2=1.O2×lO-7 6.91 硫酸H2SO4K2=l.2O×lO－2 1.92 硫化氢?H2S?K1=9.l×lO－8(291K)?7.O4K2=l.l×1O-1211.96 氢氰酸HCN 4.93×1O－1O9.31 铬酸?H2CrO4?K1=1.8×lO-1O.74K2=3.2O×1O-7 6.49 *硼酸H3BO3 5.8×1O-1O9.24 氢氟酸HF 3.53×1O-4 3.45 过氧化氢H2O2 2.4×1O-1211.62 次氯酸HClO 2.95×1O－5(291K) 4.53 次溴酸HBrO 2.O6×1O-98.69 次碘酸HIO 2.3×1O-111O.64 碘酸HIO3 1.69×1O－1O.77 砷酸?H3AsO4??K1=5.62×lO-3?(291K) 2.25K2＝l.7O×lO－7 6.77K3=3.95×1O－1211.4O 亚砷酸HAsO26×1O-1O9.22 铵离子NH4+ 5.56×1O-1O9.25 氨水NH3·H2O 1.79×1O－5 4.75 联胺N2H48.91×1O－7 6.O5 羟氨NH2OH9.12×1O-98.O4 氢氧化铅Pb(OH)29.6×1O－4 3.O2氢氧化锂LiOH 6.31×1O-1O.2 氢氧化铍?Be(OH)2 1.78×1O－6 5.75 BeOH+ 2.51×1O－98.6 氢氧化铝A1(OH)3 5.O1×1O-98.3 Al(OH)2+ 1.99×1O-1O9.7 氢氧化锌Zn(OH)27.94×1O-7 6.1 氢氧化镉Cd(OH)2 5.O1×1O－111O.3 *乙二胺?H2NC2H4NH2?K1=8.5×lO－5 4.O7K2=7.l×lO-87.15 *六亚甲基四胺(CH2)6N4 1.35×1O-98.87*尿素CO(NH2)2 1.3×1O－1413.89 *质子化六亚甲基四胺(CH2)6N4H+7.1×1O-6 5.15甲酸HCOOH? 1.77×1O-4(293K) 3.75 氯乙酸ClCH2COOH 1.4O×1O-3 2.85 氨基乙酸NH2CH2COOH 1.67×1O-1O9.78 *邻苯二甲酸C6H4(COOH)2K1=1.12×1O-3 2.95K2=3.91×1O-6 5.41 柠檬酸??(HOOCCH2)2C(OH)COOH???K1=7.l×1O-4 3.14K2=1.68×1O-5(293K) 4.77K3=4.1×1O-7 6.39 -酒石酸?(CH(OH)COOH)2?K1=1.O4×1O-3 2.98K2=4.55×1O-5 4.34 *8-羟基喹啉?C9H6NOH?K1=8×lO-6 5.1K2=1×1O-99.O 苯酚C6H5OH? 1.28×1O-1O(293K)9.89*对氨基苯磺酸?H2NC6H4SO3H?Kl=2.6×lO-l O.58K2=7.6×1O-4 3.12*乙二胺四乙酸(EDTA)?(CH2COOH)2NH+CH2CH2NH+(CH2COOH)2?K5=5.4×1O-7 6.27K6=l.12×1O-111O.95。
常见弱电解质电离平衡常数表
K3=3.95 X 1O「12
11.4O
亚砷22
铵离子
NH4+
5.56 X 1O-1O
9.25
氨水
NH3-H2O
1.79 X 1O
4.75
联芫
N2H4
8.91 x 1O7
6.O5
羟氨
NH20H
9.12 x 1O-9
8.O4
氢氧化铅
Pb(OH)2
9.6 x 1O4
5.15
甲酸
HCOOH
1.77 x 1O-4(293K)
3.75
氯乙酸
CICH2COOH
1.4O x 1O-3
2.85
氨基乙酸
NH2CH2COOH
1.67 x 1O-1O
9.78
*邻苯二甲酸
C6H4(COOH)2
K1=1.12 x 1O-3
2.95
K2=3.91 x 1O-6
5.41
柠檬酸
(HOOCCH2)2C(OH)COOH
过氧化氢
H2O2
2.4 X 1O-12
11.62
次氯酸
HClO
2.95 X 1O「5(291K)
4.53
次溴酸
HBrO
2.O6 X 1O-9
8.69
次碘酸
HIO
2.3 X 1O-11
1O.64
碘酸
HIO3
1.69 X 1O r
O.77
砷酸
H3ASO4
K1=5.62 X IO-3(291K)
2.25
K2= I.7O X IO「7
K1=7.l x 1O-4
3.14
K2=1.68 x 1O-5(293K)
常见弱电解质电离平衡常数表
氨基乙酸 * 邻苯二甲酸
(CH 2)6N4 CO(NH 2)2 (CH 2)6N4H + HCOOH ClCH 2COOH NH 2CH2COOH C6H 4(COOH) 2
柠檬酸
(HOOCCH 2)2C(OH)COOH
K1=5.62×l0 -3 (291K) K2＝l.70× l0－ 7 K3=3.95 × 10－12 6× 10 -10 5.56× 10 -10 1.79× 10 － 5 8.91× 10 － 7 9.12× 10 -9 9.6× 10 －4 6.31× 10 -1 1.78× 10 － 6 2.51× 10 － 9 5.01× 10 -9 1.99× 10 -10 7.94× 10 -7 5.01× 10 － 11 K1=8.5×l0 －5 K2=7.l ×l0 -8 1.35× 10 -9 1.3× 10 －14 7.1× 10 -6 1.77×10-4 (293K) 1.40× 10 -3 1.67× 10 -10 K1=1.12 × 10-3 K2=3.91 × 10-6 K1=7.l ×10-4 K2=1.68×10-5 (293K) K3=4.1× 10 -7
氢氧化铝
氢氧化锌 氢氧化镉 * 乙二胺
HAsO 2 NH 4+ NH 3· H2O N 2H 4 NH 2OH Pb(OH) 2 LiOH Be(OH) 2 BeOH + A1(OH) 3 Al(OH) 2+ Zn(OH) 2 Cd(OH) 2 H 2NC 2H 4NH 2
* 六亚甲基四胺 * 尿素
2.98 4.34 5.1 9.0 9.89 0 9.22 9.25 4.75 6.05 8.04 3.02 0.2 5.75 8.6 8.3 9.7 6.1 10.3 4.07 7.15 8.87 13.89 5.15 3.75 2.85 9.78 2.95 5.41 3.14 4.77 6.39
电离平衡常数
电离平衡常数1．表达式(1)一元弱酸HA 的电离常数：根据HA H ＋＋A －，可表示为K a ＝c (A －)·c (H ＋)c (HA )。
(2)一元弱碱BOH 的电离常数：根据BOH B ＋＋OH －，可表示为K b ＝c (B ＋)·c (OH －)c (BOH )。
2．特点(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K 值增大。
(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K 越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。
(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K 1≫K 2≫K 3……，故其酸性取决于第一步电离。
3．电离平衡常数的应用(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。
例1 相同温度下，根据三种酸的电离常数，酸 HX HY HZ 电离平衡常数9×10－79×10－61×10－2则三种酸的强弱关系：HZ>HY>HX 。
(2)定量判断电离平衡移动的方向、解释移动的原因。
例2 0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液加水稀释，平衡移动方向的判断，溶液中c (H ＋)的变化情况。
答案CH 3COOHH ＋＋CH 3COO －原平衡： c (CH 3COOH) c (H ＋) c (CH 3COO －) 假设稀释 c (CH 3COOH )n c (H ＋)n c (CH 3COO －)n至n 倍后：Q ＝c (H ＋)n ·c (CH 3COO －)n c (CH 3COOH )n ＝c (H ＋)·c (CH 3COO －)n ·c (CH 3COOH )＝K an <K a (n >1)所以电离平衡向电离方向移动。
移动的结果使c (CH 3COOH)减小，由于平衡常数不变，故c (H ＋)和c (CH 3COO －)都必然减小。
电离平衡常数
α1 <α2;
c(H+)1< c(H+)2
2.浓度相同的不同弱电解质，K值越大, 其电离度也 越大,离子浓度也越大.
k c
c( H ) kc c
例如:25℃时, K(HNO2) =4.6×10-4, K(CH3COOH)=1.8 ×10-5, K(HCN)=6.2×10-10。试用K值大小比较它们酸性的强弱。 酸性: HNO2 > CH3COOH > HCN 例如：根据提供的电离常数,回答下列问题： （常温下）几种常见弱酸的电离常数 HA HB HC 化学式 1.8 ×10-4 4.6×10-4 1.8×10-5 K
生成氢气的总量,可向盐酸中加入( D )
A NaOH(固体) C NH4Cl (固体) B NaNO3溶液 D CH3COONa (固体)
有关计算
1.根据电离常数求离子浓度及电离度.
例1.求25℃时,0.1mol/L的CH3COOH和0.01mol/L CH3COOH溶
ห้องสมุดไป่ตู้
液的氢离子浓度和电离度,K=1.8×10-5. 解1： CH3COOH CH3COO- + H+
例:25℃时,0.1mol/L的CH3COOH溶液的K=1.7×10-5mol•L-1, 0.01mol/L 的CH3COOH溶液的:K=1.7 ×10-5mol•L-1。 比较：25℃时,0.1mol/L的CH3COOH溶液和50 ℃时0.1mol/L的
CH3COOH溶液的电离度和c（H+）大小。
已电离的溶质分子数 100% 原有溶质分子总数
1.温度相同，浓度相同时，不同电解质的电离度不同。电离常数
越大，电离度越大。
常见弱电解质电离平衡常数表
弱电解质的解离常数(近似浓度O.O1～O.OO3mol·L-1,温度298K)化学式解离常数，K p K 醋酸HAc 1.76×1O-5 4.75 碳酸H2CO3K1=4.3O×lO－7 6.37K2=5.61×1O－111O.25 草酸H2C2O4K1=5.9O×lO-2 1.23K2=6.4O×lO-5 4.19 亚硝酸HNO2 4.6×1O－4 (285.5K) 3.37 磷酸H3PO4K1=7.52×lO-3 2.12K2=6.23×1O－87.21K3=2.2×lO－13 (291K) 12.67 亚硫酸H2SO3 K1=1.54×lO-2 (291K) 1.81K2=1.O2×lO-7 6.91 硫酸H2SO4K2=l.2O×lO－2 1.92 硫化氢H2S K1=9.l×lO－8 (291K) 7.O4K2=l.l×1O-1211.96 氢氰酸HCN 4.93×1O－1O9.31 铬酸H2CrO4K1=1.8×lO-1O.74K2=3.2O×1O-7 6.49 *硼酸H3BO3 5.8×1O-1O9.24 氢氟酸HF 3.53×1O-4 3.45 过氧化氢H2O2 2.4×1O-1211.62 次氯酸HClO 2.95×1O－5 (291K) 4.53 次溴酸HBrO 2.O6×1O-98.69 次碘酸HIO 2.3×1O-111O.64 碘酸HIO3 1.69×1O－1O.77 砷酸H3AsO4 K1=5.62×lO-3 (291K) 2.25K2＝l.7O×lO－7 6.77K3=3.95×1O－1211.4O 亚砷酸HAsO26×1O-1O9.22 铵离子NH4+ 5.56×1O-1O9.25 氨水NH3·H2O 1.79×1O－5 4.75 联胺N2H48.91×1O－7 6.O5 羟氨NH2OH9.12×1O-98.O4 氢氧化铅Pb(OH)29.6×1O－4 3.O2氢氧化锂LiOH 6.31×1O-1O.2 氢氧化铍Be(OH)2 1.78×1O－6 5.75 BeOH+ 2.51×1O－98.6 氢氧化铝A1(OH)3 5.O1×1O-98.3 Al(OH)2+ 1.99×1O-1O9.7 氢氧化锌Zn(OH)27.94×1O-7 6.1 氢氧化镉Cd(OH)2 5.O1×1O－111O.3 *乙二胺H2NC2H4NH2K1=8.5×lO－5 4.O7K2=7.l×lO-87.15 *六亚甲基四胺(CH2)6N4 1.35×1O-98.87*尿素CO(NH2)2 1.3×1O－1413.89 *质子化六亚甲基四胺(CH2)6N4H+7.1×1O-6 5.15甲酸HCOOH 1.77×1O-4 (293K) 3.75 氯乙酸ClCH2COOH 1.4O×1O-3 2.85 氨基乙酸NH2CH2COOH 1.67×1O-1O9.78 *邻苯二甲酸C6H4(COOH)2K1=1.12×1O-3 2.95K2=3.91×1O-6 5.41 柠檬酸(HOOCCH2)2C(OH)COOH K1=7.l×1O-4 3.14K2=1.68×1O-5 (293K) 4.77K3=4.1×1O-7 6.39 -酒石酸(CH(OH)COOH)2K1=1.O4×1O-3 2.98K2=4.55×1O-5 4.34*8-羟基喹啉C9H6NOH K1=8×lO-6 5.1K2=1×1O-99.O苯酚C6H5OH 1.28×1O-1O (293K)9.89*对氨基苯磺酸H2NC6H4SO3H Kl=2.6×lO-l O.58K2=7.6×1O-4 3.12*乙二胺四乙酸(EDTA) (CH2COOH)2NH+CH2CH2NH+(CH2COOH)2K5=5.4×1O-7 6.27K6=l.12×1O-111O.95。
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弱电解质的解离常数
(近似浓度O.O1～O.OO3mol·L-1,温度298K)
化学式解离常数，K p K 醋酸HAc 1.76×1O-5 4.75 碳酸?H2CO3?K1=4.3O×lO－7 6.37
K2=5.61×1O－111O.25 草酸?H2C2O4?K1=5.9O×lO-2 1.23
K2=6.4O×lO-5 4.19 亚硝酸HNO2? 4.6×1O－4 (285.5K) 3.37 磷酸??H3PO4??K1=7.52×lO-3 2.12
K2=6.23×1O－87.21
K3=2.2×lO－13 (291K) 12.67 亚硫酸?H2SO3 ?K1=1.54×lO-2 (291K)? 1.81
K2=1.O2×lO-7 6.91 硫酸H2SO4K2=l.2O×lO－2 1.92 硫化氢?H2S ?K1=9.l×lO－8 (291K)?7.O4
K2=l.l×1O-1211.96 氢氰酸HCN 4.93×1O－1O9.31 铬酸?H2CrO4?K1=1.8×lO-1O.74
K2=3.2O×1O-7 6.49 *硼酸H3BO3 5.8×1O-1O9.24 氢氟酸HF 3.53×1O-4 3.45 过氧化氢H2O2 2.4×1O-1211.62 次氯酸HClO 2.95×1O－5 (291K) 4.53 次溴酸HBrO 2.O6×1O-98.69 次碘酸HIO 2.3×1O-111O.64 碘酸HIO3 1.69×1O－1O.77 砷酸 ?H3AsO4 ??K1=5.62×lO-3? (291K) 2.25
K2＝l.7O×lO－7 6.77
K3=3.95×1O－1211.4O 亚砷酸HAsO26×1O-1O9.22 铵离子NH4+ 5.56×1O-1O9.25 氨水NH3·H2O 1.79×1O－5 4.75 联胺N2H48.91×1O－7 6.O5
羟氨NH2OH9.12×1O-98.O4 氢氧化铅Pb(OH)29.6×1O－4 3.O2 氢氧化锂LiOH 6.31×1O-1O.2 氢氧化铍?Be(OH)2 1.78×1O－6 5.75 BeOH+ 2.51×1O－98.6 氢氧化铝A1(OH)3 5.O1×1O-98.3 Al(OH)2+ 1.99×1O-1O9.7 氢氧化锌Zn(OH)27.94×1O-7 6.1 氢氧化镉Cd(OH)2 5.O1×1O－111O.3 *乙二胺?H2NC2H4NH2?K1=8.5×lO－5 4.O7
K2=7.l×lO-87.15 *六亚甲基四
胺
(CH2)6N4 1.35×1O-98.87
*尿素CO(NH2)2 1.3×1O－1413.89 *质子化六亚
甲基四胺
(CH2)6N4H+7.1×1O-6 5.15
甲酸HCOOH ? 1.77×1O-4 (293K) 3.75 氯乙酸ClCH2COOH 1.4O×1O-3 2.85 氨基乙酸NH2CH2COOH 1.67×1O-1O9.78 *邻苯二甲酸C6H4(COOH)2K1=1.12×1O-3 2.95
K2=3.91×1O-6 5.41 柠檬酸??(HOOCCH2)2C(OH)COOH? ??K1=7.l×1O-4 3.14
K2=1.68×1O-5 (293K) 4.77
K3=4.1×1O-7 6.39 -酒石酸?(CH(OH)COOH)2?K1=1.O4×1O-3 2.98
K2=4.55×1O-5 4.34 *8-羟基喹啉?C9H6NOH?K1=8×lO-6 5.1
K2=1×1O-99.O 苯酚C6H5OH ? 1.28×1O-1O (293K)9.89
*对氨基苯磺
酸?H2NC6H4SO3H?K l=2.6×lO-l O.58
K2=7.6×1O-4 3.12
*乙二胺四乙酸(EDTA)? (CH2COOH)2NH+CH2CH2NH+(CH2
COOH)2?
K5=5.4×1O-7 6.27
K6=l.12×1O-111O.95。