无机化学试卷及答案

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☆ 密 封 线 内

不

要 答

题 ☆ ☆

《无机化学》试题（B 卷）（答案）

本套试卷共 3 页

一、判断是非题（每小题2分,共20分）

1、同一温度下，溶液的蒸气压大于水的蒸气压。（ × ）

2、配位化合物在水中的溶解度很低。（ × ）

3、原子通过化学键结合成分子，所以化学键是分子中相邻原子间较强烈的结合力。（ √ ）

4、 光子的运动具有波粒二象性，同样原子核外电子的运动具有波粒二象性。（ √ ）

5、电负性越大的元素氧化性越强。（ √ ）

6、在同一温度下，某一化学反应的焓变等于其等容反应热。（ × ）

7、最稳定相态单质的焓值等于零（ √ ）

8、催化剂可以增加活化能，提高反应速率。（ × ）

9、甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。（ × ） 10、同一温度下，平衡常数随反应物浓度的不同而不同。（ × ）

二、选择题（每小题2分，共计20分）

1、 在0o

C 时，烧杯中盛有水，上面浮着冰块，保持温度不变，加入少量NaCl 并使其全部

溶解，再加入AgNO 3 溶液，此时烧杯中共有（ B ）相。 A. 1; B 2; C 3; D 4;

2、 一定温度下，已知某反应ΔG θ>0，则该反应的平衡常数K θ

（ C ）

A.> 0

B.< 0

C.< 1

D.> 1

3、已知E◎(I2/I-) =;E◎(Br2/Br-) =;在标准状态下，比较I2和Br2氧化性强弱。( B ) A. I2比Br2强；

B. Br2比I2强；

C. 一样强；

D. 不能确定；

4、下列含氢化合物中，不含有氢键的（C）

A. CH

4

；

2

；

C. H

3

BO

3

； D. HF ；

5、第二十五号元素Mn(25)属于第（C）副族元素。

A. 2 ；

B. 5 ；

C. 7 ；

D. 3 ；

6、常温33-溶液中加入一些NaAC晶体并使之溶解，则发生的变化是

（D）

A. HAC的Kaθ增大；

B. HAC的Kaθ减小；

C. HAC解离度增大；

D. HAC解离度减小；

7、在盛有稀盐酸的开口玻璃烧杯中，加入锌粒进行反应生成氢气，问此化学反应系统是：

（ C ）

A. 封闭系统；

B. 孤立系统；

C. 敞开系统；

D. 氧化还原系统；

8、量子力学中，原子轨道的同义词是（B）

A. 电子运动的轨迹;

B.波函数;

C.原子运动轨道;

D.电子云;

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密

封

线

内

不

要

答

题

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☆

9、在下列电池反应中，

Ni(s)+Cu

+

2(aq)=Ni+2·dm3-)+Cu(s);

当该原电池的电动势为零时，Cu2+的浓度为（B）

A.×1027

- mol·dm3-； B.×1021

-mol·dm3-；

C.×1014

- mol·dm3-； D.×1011

-mol·dm3-；

10、已知下列各电对的标准电极电势：

E(Fe3+/Fe2+)=+ ；E(Cu2+/Cu)=+；

E(Mg2+/Mg)= ；E(Cl2/Cl－)=+；

则在标准条件下，最强的还原剂是（ C ）

+ －

三、完成下表：（每个元素2分，共10 分）

四、简要回答下列问题（每小题4分，共20 分）

1、简述CH4的分子结构：

答：CH4中的C原子进行sp3杂化，形成4个等性sp3杂化轨道，每个sp3轨道中的单电子

与4个氢原子中的1s电子形成4个等长共价键，故CH4空间构型是四面体。

2、比较浓度均为0. 1 mol·L―1的(A)C6H12O6；(B)NaCl； (C)Na2SO4水溶液的凝固点高低。

答：凝固点从高到低 (A) C6H12O6 > (B) NaCl > (C) Na2SO4

3、比较下述晶体的熔点高低

(a)CaO(s)； (b)C(金刚石，s)； (c)CO2(s)； (d)H2O(s)；

答：(b)C(金刚石，s)> (a)CaO(s)> (d)H2O(s)> (c)CO2(s)

4、已知反应Cu+2FeCl3 = 2FeCl2+CuCl2和反应CuCl2＋Fe＝FeCl2+Cu均向正向进行，请比较

下述各氧化还原电对电极电势E的大小。

(a)Cu2+ / Cu； (b)Fe2+ / Fe； (c)Fe3+ / Fe2+；

答：(c) E( Fe3+/Fe2+) > (a) E( Cu2+/Cu) > (b) E( Fe2+/Fe)

5、容量性质状态函数和强度性质状态函数有什么区别？

答：容量性质的状态函数具有加和性，而强度性质状态函数不能加和。

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☆ 密 封 线 内

不 要 答 题 ☆ ☆

五、计算与应用题 （每题10分 共30分） 1、计算下列溶液的pH 。(氨水的K b =×10-5

.) （1） mol/L 氨水和 mol/L HCl 等体积混合；

（2） mol/L 氨水和 mol/L HCl 等体积混合； （3） mol/L NH 4Cl 和 mol/L NaOH 等体积混合；

解：(1) pH=14-p K b -lg(C a /C b )= p K b =×10-5

=; （3分） (2) pH=-lg(K a C NH4+)1/2

=-lg(10-14

/××10-5

)1/2

=; （4分） (3) pH=14-p K b -lg(C a /C b )= p K b =×10-5

=; （3分）

2、在标准状态下，已知反应的热力学数据如下：

CaCO 3（s ） = CaO(s) + CO 2(g)

θ

m

f H ∆(298K)/(KJ ·mol -1

)

θ

m S (298K)/(J ·K

-1

·mol -1

)

θ

m

f G ∆ (298K)/(KJ ·mol -1

)

通过计算说明：(1) 298K 时，反应能否自发进行？（2)反应能够自发进行的最低温度是多少？ 解：（1） CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) △f H ◎

m KJ/mol － S ◎m J/ △r H ◎m ={+-}= KJ/mol （2分） △r S ◎m =+= J/ （2分）

△r G

◎m = r H ◎m

－ T △r S ◎

m = = KJ/mol > 0 该反应在时，不能自发进行。 （2分）

（2）△ r G ◎

m < 0 时，可以自发进行。△r G ◎

m = 0时，达到平衡。