金属钠的性质与应用

金属钠的性质与应用

【情景导课】首先，教师演示“滴水生火”的实验，打破学生原有的认知，把“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后提问：俗语说：“水火不相容”，为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？并告诉学生那是钠的功劳。使学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学习金属钠性质的欲望。

【教师活动】本节课我们主要利用以下三个实验来探究金属钠的性质：

实验1：金属钠的切割实验。（教材P48“观察与思考”实验1）

实验2：将金属钠加热观察实验现象（教材P48“观察与思考”实验2）

实验3：将金属钠投入水中观察实验现象（教材P48“观察与思考”实验4）【演示实验】实验1：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。

注意事项：（1）实验过程中不能用手直接触摸钠块，必须用摄子去夹取。

（2）实验后的钠块可以放回原试剂瓶。

（3）切开金属钠前，一定要注意提醒学生先观察钠的表面颜色，该实验在一玻璃片上进行。

改进实验：选取一要管壁较薄的一玻璃管，用布包裹着玻璃管像像使用钻孔器一样，慢慢地

钻入大的钠块里，使管中填有一段银白色的金属钠。用玻璃把钠推到管的中央，然后用蜡封好玻璃管的两端，样品可以长期保存和使用。

【学生活动】观察钠切开前后颜色的变化，以及是否容易切割，并阅读教材P49总结归纳钠的物理性质。

【板书】金属钠的性质与应用

一、钠的物理性质

银白色质软熔点低ρ水>ρNa>ρ煤油

【教学过渡】提醒学生观察钠被切割开的表面放置在空气中一段时间后的颜色变化，引出学习钠的化学性质。

【演示实验】实验2：将一小块金属钠放在石棉网上（或蒸发皿里）加热，观察现象。

注意事项：（1）提醒学生注意观察钠燃烧时火焰的颜色、以及燃烧后产物的颜色。

（2）做此实验时要注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。

（3）从试剂瓶中取出的钠块一定要用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀尽量刮去表面的灰色部分。

【学生活动】观察实验现象，得出实验结论，完成教材P48“观察与思考”中的表格。【板书】二、钠的化学性质

1．与氧气反应

常温：4Na＋O2＝ 2Na2O（白色）

加热：2Na＋O2点燃 Na2O2（淡黄色）

2．与氯气反应

2Na＋Cl2＝ 2NaCl

3．与硫反应

2Na＋S ＝ Na2S

【提出问题】钠为什么应保存在煤油中？如果因钠引起的火灾，能否用水去扑灭？

【演示实验】实验3：向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后将一小块（约绿豆粒般大小）金属钠投入小烧杯中，观察实验现象。

【学生活动】实验前提示学生从以下几个方面观察实验现象：

（1）钠投入水中是浮于水面上，还是沉于水底？

（2）实验前钠的形状是否规则？实验过程钠的形状又如何？

（3）钠在水中的运动和大小变化情况如何？

（4）观察实验前后溶液的颜色变化

学生按照教师给出的提示观察实验。

【教师活动】教师对学生所观察到的实验现象进行总结归纳，并得出结论。

【板书】4．与水反应

实验现象实验结论

浮ρ水>ρNa

球钠的熔点低，该反应是一个放热反应

游该反应有气体放出

响钠的化学性质活泼，反应比较剧烈

红反应中有碱生成，经推测该碱为NaOH

2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑

【教师活动】分析钠的原子结构示意图：

【提出问题】根据以上分析，我们可以知道，钠的化学性质非常活泼，它很容易失去一个电子变成钠离子，从而达到8电子稳定结构，那么，由此可知钠在自然界存是以化合态还是游离态的形式存在？

【板书】三、钠的存在形态

在自然界以化合态形式存在

【指导阅读】通过对钠的性质的学习，我们最终可以提出钠的制取方法。指导学生阅读教材P49拓展视野。

【板书】四、钠的制法

原理：2NaCl 通电2Na + Cl2↑

【结课】通过前面对钠的性质的理论学习，我们最后来总结归纳一下钠在现实生活中的一些用途。

【板书】五、钠的用途

1．制过氧化物；（过氧化钠可用作供氧剂）

2．制取钛、锆、铌、钽等金属；（利用钠的还原性强）

3．钠、钾合金作原子反应堆的导热剂；（钠、钾合金为液态）

4．制高压钠灯。（高压钠灯发出黄光，射程远，透雾能力强）

【布置作业】1．写出钠与盐酸的反应方程式；

2．写出钠与硫酸铜溶液的反应方程式。

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Na Na+