完全互溶双液系气液平衡相图的绘制-数据处理(四川理工学院)

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二组分完全互溶双液系气-液平衡相图

二组分完全互溶双液系气-液平衡相图

课程名称:大学化学实验(P)指导老师:成绩:_______________实验名称:二组分完全互溶双液系气-液平衡相图实验类型:物性测试同组学生姓名:【实验目的】1.学习测定气-液平衡数据及绘制二组分系统相图的方法,加深理解相律和相图等概念。

2.掌握正确测量纯液体和液体混合物沸点的方法。

3.熟悉阿贝折光仪的原理及操作,熟练掌握超级恒温超的使用和液体折射率的测定。

4.了解运用物理化学性质确定混合物组成的方法。

【实验原理】两种液态物质若能以任意比例混合,则称为二组分完全互溶液态混合物系统。

当纯液体或液态混合物的蒸气压与外压相等时就会沸腾,此时的温度就是沸点。

在一定外压下,纯液体的沸点有确定值,通常说的液体沸点指101.3kPa下的沸点。

对于完全互溶的混合物系统,沸点不仅与外压有关,还与系统的组成有关。

在一定压力下,二组分完全互溶液态混合物系统的沸点与组成的关系可分为三类:(1)液态混合物的沸点介于两纯组分的沸点之间,如苯-甲苯系统;(2)液态混合物有沸点极大值,如丙酮-氯仿系统;(3)液态混合物有沸点极小值,如水-乙醇系统、苯-乙醇系统。

对于第(1)类,在系统处于沸点时,气液两相的组成不相同,可以通过精馏使系统的两个组分完全分离。

第(2)、(3)类是由实际系统与拉乌尔定律产生严重偏差导致。

正偏差很大的系统,如第(3)类,在T-x图上呈现极小值,负偏差很大时,如第(2)类,则会出现极大值。

相图中出现极致的那一点,称为恒沸点,恒沸点温度和组成都是非常重要的平衡数据。

具有恒沸点组成的二组分混合物,在蒸馏时的气相组成和液相组成完全一样,整个蒸馏过程中沸点恒定不变,因此称为恒沸混合物,如要获得两纯组分,则需采取其他方法。

液态混合物组成的分析是相平衡实验的关键。

组分分析常采用折射率法、密度法等物理方法和色谱分析法等。

本实验采用折射率法。

在一定温度下的折射率是物质的一个特征参数,液态混合物的折射率与组成有关,一般呈简单的函数关系。

双液系的气—液相图的绘制

双液系的气—液相图的绘制

双液系的气—液相图的绘制一、实验目的1、采用回流冷凝法测定不同浓度的乙醇—乙酸乙酯体系的沸点和气液两相平衡成分;2、掌握阿贝折射仪(折光仪)的使用方法。

二、实验原理在常温下,两液态物质以任意比例相互溶解所组成的体系,在恒定压力下表示溶液沸点与组成关系的相图称之为沸点—组成图。

完全互溶双液系恒定压力下的沸点—组成图可分为三类:图1 图2 图3 (1)溶液沸点介于两纯组分沸点之间(图1);(2)溶液存在最高沸点(图2);(3)溶液存在最低沸点(图3)。

对于(2),(3)类溶液有时称为具有恒沸点双液系。

它们在最低或者最高沸点时的气相和液相组成相同,因而不能像(1)类溶液那样通过反复蒸馏而使双液系的二组分完全分离。

本实验选择具有最低恒沸点的乙醇—乙酸乙酯双液系。

采用回流及分析的方法,测定不同组成溶液的沸点及气液组成,沸点数据可直接获得,气液组成则利用组成与折光率之间的关系,应用阿贝折射仪间接测得。

实验用过的沸点仪如图4所示,是一直带有回流冷凝管的长颈圆底烧瓶,冷凝管底部有一球形小室D,用以收集冷凝下来的气相样品,液相样品则通过烧瓶上的支管抽取。

注意:在取样及加样测定时,动作要迅速,防止药品的挥发及吸水。

三、实验步骤1、安装沸点仪将干燥的沸点仪如图4安装好,检查带有温度计的木塞是否塞进。

(注:图4与实际实验仪器有出入,实际为三颈圆底烧瓶,冷凝管可取下。

)2、测定混合液沸点用移液管分别量取4毫升的乙酸乙酯,16毫升的乙醇,加入烧瓶,其液面在水银球的中部,用胶头滴管自支管L吸取一定量蒸馏之前的混合溶液,测定其折光率,将液体加热,加热一段时间溶液还未沸腾,发现未打开冷凝水,打开冷凝水,一段时间后,溶液沸腾,温度计温度仍在改变,待温度稳定后(球形小室已有一定量液体),记录温度计度数。

3、取样关闭冷凝水,取下冷凝管,用胶头滴管自支管L吸取瓶内溶液,测定其折光率;取下冷凝管,将球形小室D中馏分从最近的出口倒出,测定其折光率。

完全互溶双液系气液均衡相图的绘制

完全互溶双液系气液均衡相图的绘制

温度稳定后,记下温度计的读数,即为溶液的沸点。
切断电源,停止加热,先用吸管从小槽中取出气相冷凝液,迅速测定各自的折光率。用
烧杯盛水冷却液相,再从侧管处吸出少许液相,迅速测定各自的折光率。剩余溶液倒入回
收瓶。
按 1 号溶液的操作,依次测定 2,3,4,5,6,7,8 号溶液的沸点和气—液平衡时的
气、液相折光率。
图 2.8 构
使传感器(温度计)浸入液体内。冷凝管接通冷凝水。将稳流温度计的读数稳定后再
维持 3~5min,以使体系达到平衡。记下温度计的读数,即为无水乙醇的
沸点,同时记录大气压力。
3. 环乙烷沸点的测定
同第 2 步操作测定环乙烷的沸点。测定前应注意,必须将沸点仪清洗干净并干燥。
四、 实验步骤
1. 环已烷—乙醇溶液折光率与组成工作曲线的测定
调节恒温槽温度并使其稳定,恒温水使阿贝折射仪上的温度稳定在某一
定值,测量系列环已烷—乙醇标准溶液在此温度下的折光率。为了适应季
节的变化,可选择若干温度测量,一般可选 25℃,30℃,35℃三个温度。
2. 无水乙醇沸点的测定
将干燥的沸点仪安装好。从侧管加入约 20mL 无水乙醇于蒸馏瓶内,并
4. 测定系列浓度待测溶液的沸点和折光率
同第 2 步操作,从侧管加入约 20mL 预先配制好的 1 号环乙烷—乙醇溶液于蒸馏瓶内,
并使传感器(温度计)浸入溶液内,将液体加热至缓慢沸腾。因最初在冷凝管下端小槽内
的液体不能代表平衡气相的组成,为加速达到平衡,须连同支架一起倾斜蒸馏瓶,使小槽
中的气相冷凝液倾回蒸馏瓶内,重复 3 次(注意:加热时间不宜太长,以免物质挥发),待
t / oC
x'
B
tB tA

物化实验课件-实验十四-完全互溶双液系气液平衡相图.docx

物化实验课件-实验十四-完全互溶双液系气液平衡相图.docx

完全互溶双液系气液平衡相图的绘制一. 实验目的1. 测定常压下坏己烷一乙醇二元系统的气液平衡数据,绘制沸点一组成相图。

2. 学握双组分沸点的测定方法,通过实验进一步理解分憎原理。

3. 掌握阿贝折射仪的使用方法。

二. 实验原理完全互溶双液系:两液体能按任意比例相互溶解的体系。

依据相律:J' = C + 2・0,当和数①二1, >ar=3,系统的状态需用三维图描述。

如果固定一个变量,f*max-2,系统的状态川二维图描述。

通常周定压力,当固定系统的压力为大气压时,气-液两相平衡温度为沸点温度。

恒压下将完全互溶双 液体系蒸饴,测定饰出物(气相)和蒸馄液(液相)的组成,就能找出平衡时气、液两相的成分并绘l\\ T-x 图。

恒定压力下,真实的完全互溶双液系的气一液平衡相图(厂一力,根据体系对拉乌尔定律的偏差情况, 可分为3类:(1) -般偏差:混合物的沸点介丁-两种纯组分之间,如甲苯一苯体系,如图1(a )所示。

(2) 最大负偏差:存在一个最小蒸汽压值,比两个纯液体的蒸汽压都小,混合物存在着最高沸点,如图 1(b )所示。

(3) 最大正偏差:存在一个鮫大蒸汽压值,比两个纯液体的蒸汽压都犬,混合物存在着最低沸点,如图1 (c ))所示。

后两种情况在T-x 图上有最窩或最低点,这些点称为恒沸点,相应的溶液称为恒沸点混介物。

恒沸点 混合物蒸饰时,所得的气相与液相组成和同,因此通过蒸憎无法改变其组成,精係只能分离出一种纯物质 和另--种恒沸混合物。

本实验的原理:1. 木实验是用冋流冷凝法测定坏己烷〜乙醉体系的沸点~组成图。

2. 在恒压下将溶液蒸饰,测定气相绸出液和液相蒸徭液的组成就能绘出其八兀图。

3. 用阿贝折射仪测定不同组成的体系,在沸点温度时气、液相的折射率,再从折射率~组成工作曲线上 査得相应的组成,然后绘制T_x 图三. 仪器与试剂(1) 仪器:恒温槽1台;阿贝折射仪1台;沸点仪1套;移液管(lml 2支、10ml 1支);具塞小试管9X B(a)(b) (c)图1二组分真实液态混合物气一液平衡相图 (T-x 图)支(2)试剂:环己烷(A.R.):无水乙醇(A.R.)图2 图3(1).沸点仪结构(图2)1 •温度计;2•进样口:3■加热丝;4•气相冷凝液取样口5-气相冷凝液(2)阿贝折射仪(图3)1 •底座;2-棱镜转动手轮;3•圆盘组(内有刻度板);4-小反光镜;5-支架;6-读数镜筒;7■•目镜;8■■望远镜筒;9-示值调节螺钉;10-阿米西棱镜手轮;11-色散值刻度圈;12-棱镜锁紧扳手;13-棱镜组;14 •温度计座;15-恒温器接头:16-保护罩:17•主轴:18 •反光镜四.实验步骤:1.调节恒温桝温度,通恒温水丁-阿贝折射仪中。

完全互溶双液系的平衡相图

完全互溶双液系的平衡相图

实验五完全互溶双液系的平衡相图一、实验目的1.绘制常压下环己烷-异丙醇双液系的T—X图,并找出恒沸点混合物的组成和最低恒沸点。

2.学会阿贝折射仪的使用。

二、预习要求1.了解绘制双液系相图的基本原理和方法。

2.了解本实验中有哪些注意事项。

3.熟悉阿贝折射仪的使用。

三、实验原理在常温下,任意两种液体混合组成的体系称为双液体系。

若两液体能按任意比例相互溶解,则称完全互溶双液体系;若只能部分互溶,则称部分互溶双液体系。

液体的沸点是指液体的蒸气压与外界大气压相等时的温度。

在一定的外压下,纯液体有确定的沸点。

而双液体系的沸点不仅与外压有关,还与双液体系的组成有关。

图1是一种最简单的完全互溶双液系的T—X图。

图中纵轴是温度(沸点)T,横轴是液体B的摩尔分数X B(或质量百分组成),上面一条是气相线,下面一条是液相线,对应于同一沸点温度的二曲线上的两个点,就是互相成平衡的气相点和液相点,其相应的组成可从横轴上获得。

因此如果在恒压下将溶液蒸馏,测定气相馏出液和液相蒸馏液的组成就能绘出T—X图。

如果液体与拉乌尔定律的偏差不大,在T—X图上溶液的沸点介于A、B二纯液体的沸点之间(见图1),实际溶液由于A、B二组分的相互影响,常与拉乌尔定律有较大偏差,在T—X图上会有最高或最低点出现,如图2所示,这些点称为恒沸点,其相应的溶液称为恒沸点混合物。

恒沸点混合物蒸馏时,所得的气相与液相组成相同,靠蒸馏无法改变其组成。

如HCl与水的体系具有最高恒沸点,苯与乙醇的体系则具有最低恒沸点。

本实验是用回流冷凝法测定环已烷—异丙醇体系的沸点—组成图。

其方法是用阿贝折射仪测定不同组成的体系,在沸点温度时气、液相的折射率,再从折射率—组成工作曲线上查得相应的组成,然后绘制沸点—组成图。

四、仪器药品1.仪器沸点仪1套; 恒温槽1台; 阿贝折射仪1台; 移液管(1mL)2支; 量筒3只; 小试管9支。

图1完全互溶双液系的图2完全互溶双液系的另一种类型相图一种蒸馏相图2.药品环己烷; 异丙醇。

完全互溶双液系的气-液平衡相图

完全互溶双液系的气-液平衡相图

实验三完全互溶双液系的气-液平衡相图一、实验目的1.绘制常压下环己烷-乙醇双液系的T—X图,并找出最低恒沸点和最低恒沸混合物的组成。

2.学会阿贝折射仪的使用。

二、实验原理在大气压下,完全互溶双液系的沸点-组成相图有理想溶液及无恒沸点、最低恒沸点和最高恒沸点实际溶液四种:环己烷-乙醇体系沸点—组成图与乙醇-水体系沸点—组成图相似,同属实际溶液中第二类有最低恒沸点的。

其相图可通过阿贝折射仪测定不同组成样品体系在沸点温度时气-液相的折射率、查“折射率—组成工作曲线得相应的组成”来绘制的。

三、仪器药品1、仪器阿贝折射仪1台; 沸点仪1套; 恒温槽1台;0.1刻度水银温度计(0-100℃)2支;带磨口塞子的小样品管(2mL)16支;移液管(2mL)2支;胶头滴管2个; 50mL 烧杯10只(公用);50mL量筒10只(公用)。

2、药品(1)无水乙醇(AR);环己烷(AR); 二次蒸馏水。

(2)在样品瓶中依次加入环己烷10mL、20mL、30mL、40mL、50mL、60mL、70mL、80mL、90mL和乙醇90mL、80mL、70mL、60mL、50mL、40mL、30mL、20mL、20mL已知浓度的标准溶液(按纯样品的密度,换算成物质的量分数)9份。

(3)环己烷物质的量分数约为0.05、0.15、0.30、0.45、0.55、0.65、0.80、0.95的环己烷-乙醇溶液样品。

四、实验步骤1、测已知浓度的标准的折射率,作环己烷-乙醇的折射率-组成工作曲线(1)调节超级恒温槽水浴温度,使阿贝折射仪上的温度为250.1±℃左右。

(2)依次测已知浓度的标准溶液及纯乙醇和环己烷的的折射率(棱镜不能触及硬物如滴管,擦拭棱镜用擦镜纸)。

2、按图安装好沸点仪-沸点仪将一干燥、洁净的磁子放入已洗涤、干燥的沸点仪内,按图安装在实验室特制的磁力加热电热套内(250mL、只可覆盖圆底烧瓶底部1/5);一支温度计离圆底烧瓶约0.5cm,另一支温度计水银球上沿与支管口下沿相齐。

实验三完全互溶双液系的平衡相图

实验三完全互溶双液系的平衡相图

实验三完全互溶双液系的平衡相图一、实验目的1.绘制常压下环己烷-异丙醇双液系的T— X 图,并找出恒沸点混合物的组成和最低恒沸点。

2.学会阿贝折射仪的使用。

二、预习要求1.了解绘制双液系相图的基本原理和方法。

2.了解本实验中有哪些注意事项。

3.熟悉阿贝折射仪的使用。

三、实验原理在常温下,任意两种液体混合组成的体系称为双液体系。

若两液体能按任意比例相互溶解,则称完全互溶双液体系 ;若只能部分互溶,则称部分互溶双液体系。

液体的沸点是指液体的蒸气压与外界大气压相等时的温度。

在一定的外压下,纯液体有确定的沸点。

而双液体系的沸点不仅与外压有关,还与双液体系的组成有关。

图Ⅲ -4-1是一种最简单的完全互溶双液系的T—X 图。

图中纵轴是温度(沸点 )T ,横轴是液体 B 的摩尔分数X B(或质量百分组成),上面一条是气相线,下面一条是液相线,对应于同一沸点温度的二曲线上的两个点,就是互相成平衡的气相点和液相点,其相应的组成可从横轴上获得。

因此如果在恒压下将溶液蒸馏,测定气相馏出液和液相蒸馏液的组成就能绘出 T—X 图。

如果液体与拉乌尔定律的偏差不大,在 T—X 图上溶液的沸点介于 A、 B 二纯液体的沸点之间(见图Ⅲ -4-1) ,实际溶液由于 A 、B 二组分的相互影响,常与拉乌尔定律有较大偏差,在 T—X 图上会有最高或最低点出现,如图Ⅲ-4-2 所示,这些点称为恒沸点,其相应的溶液称为恒沸点混合物。

恒沸点混合物蒸馏时,所得的气相与液相组成相同,靠蒸馏无法改变其组成。

如 HCl 与水的体系具有最高恒沸点,苯与乙醇的体系则具有最低恒沸点。

图Ⅲ -4-1完全互溶双液系的图III-4-2完全互溶双液系的另一种类型相图一种蒸馏相图本实验是用回流冷凝法测定环已烷—异丙醇体系的沸点—组成图。

其方法是用阿贝折射仪测定不同组成的体系,在沸点温度时气、液相的折射率,再从折射率—组成工作曲线上查得相应的组成,然后绘制沸点—组成图。

双液系气液平衡相图的绘制

双液系气液平衡相图的绘制

双液系气液平衡相图的绘制姓名: 陈万....化工....学号: ....... 指导教师: 栗印环一、实验目的1.测定在下环己烷-乙醇双液系的气-液平衡相图, 了解相图和相率的基本概念;2.掌握测定双组分液体的沸点及正常沸点的方法;3.掌握用折光率确定二元液体组成的方法。

二、实验原理1.气-液相图:液体的沸点是指液体的蒸汽压与外界压力相等时的温度。

测定一系列不同配比溶液的沸点及气液两相的组成, 就可绘制气-液体系的相图。

2、组成分析:可用折光率-组成工作曲线来测得平衡体系的两相组成。

三、实验仪器及试剂沸点测定仪 1只水银温度计 1支调压变压器 1只超级恒温水浴 1台数字式Abbe折光仪(棱镜恒温) 1台玻璃漏斗(直径5cm) 1只长滴管 10支带玻璃磨口塞试管(5mL) 4个烧杯(50mL, 250mL)各1 个环己烷(分析纯)无水乙醇(分析纯)重蒸馏水四、实验室预先配制环己烷-乙醇系列溶液, 以环己烷摩尔分数计大约为、、、、、、和。

五、实验步骤1.标准曲线的绘制(实验室已提前绘制好)。

2.安装沸点仪根据图1所示, 将已洗净、干燥的沸点仪安装好。

检查带有温度计的软木塞是否塞紧。

电阻丝要靠近烧瓶底部的中心。

温度计水银球的位置应处在支管之下, 但至少要高于电热丝2cm。

.图.沸点仪的结构图1.温度计;2.加样口;3.电热丝;4.气相3.测定混合物的沸点1)借助玻璃漏斗由支管加入组成的混合液, 使液面达到温度计水银球的中部, 注意使电热丝达到温度计水银球的中部。

打开冷却水, 接通电源, 调节电压为10V左右, 慢慢加热, 使蒸汽在冷凝管中回流的高度不能超过1/2, 温度计读数达到稳定后再稳定3~5min 使体系达到平衡, 记下此时温度计的读数。

2)切断电源, 停止加热, 用冷水使沸点仪底部冷却, 用干燥的吸管分别吸取冷凝管和圆底烧瓶底部的冷凝液, 在数字式阿贝折光仪上分别测定两者的折光率, 并由标准曲线读出对应的组成, 此数值可认为分别是气相和液相的组成, 测定完后将溶液倒入指定的储液瓶里。

双液系气液平衡相图的绘制

双液系气液平衡相图的绘制

柱长度,称露茎高度,以温度差值表示;t 观为测量温度计上的读数;t 环为环境 温度,可用辅助温度计读出,其水银球置于测量温度计露茎的中部。露茎校正后:
t 沸=t 观+Δt 露茎。
编号
乙醇体积分数 /%
h/℃
t 观/℃
t 环/℃ Δt 露茎/℃ t 沸/℃
1
100
2
90
3
70
4
50
5
38
6
22
7
15
8
折射率-摩尔分数工作曲线
在图 2 的工作曲线上选取 8 个点,将对应点的体积分数换算成摩尔分数。使 用公式为
名称 乙醇 乙酸乙酯
密度 ρ/(g·mL-1)
相对分子质量 M/(g·mol-1)
表 3.乙醇和乙酸乙酯的相关参数
取点编号
1 2 3 4 5 6 7 8
折射率/
体积分数 φ/%
90 80 70 60 50 40 30 20
六、分析与讨论
实验结果讨论
根据平衡相图,可得恒沸温度为℃,乙醇的摩尔分数为,乙酸乙酯的摩尔分 数为。查找文献资料,查得乙醇-乙酸乙酯混合溶液的恒沸温度为℃,乙醇的摩 尔分数为,乙酸乙酯的摩尔分数为。本次的实验值与文献参考值有很大的偏差。 原因之一可能是由于实验室所提供的混合溶液不纯,可能混有除乙醇和乙酸乙酯 外的其他物质。其次,本次实验测量的数据很多,每一次的测量均有可能引入误 差。折射率测定、温度计读数等实验操作最好由同一实验者负责,避免出现因个 体操作差异而引入的误差。烧瓶里面每更换一次溶液,为了避免引入水等其他杂 质,并没有对其进行清洗,而是考虑到乙醇和乙酸乙酯都是挥发性液体,则采取
10
9
5100表 1露茎校正数据记录(2)溶液的沸点与大气压有关,应用特鲁顿规则及克劳修斯-克拉贝龙公式可得

四川理工理工学院材化学院物化实验报告 集合四川理工学院八个物理化学实验

四川理工理工学院材化学院物化实验报告 集合四川理工学院八个物理化学实验

∆p= -0.55 测量的大气压 p=97.15
液体的蒸气压 P=∆p+p= -0.55+97.15=96.6
Lnp=Ln96.6=4.571 依次以上面方式算出下面的 7 组,然后画出1与 Lnp 的图
������������
4
(2)以 lnp 对 1/T 作图,求出直线的斜率,并由斜率算出此温度范围内液体的平 均摩尔汽化热△vapHm 。
电解质正、负两种离子的无限稀释摩尔电导率加和计算而得,即:
Λm∞
=
v+
λ∞ m,+
+
v−
λ∞ m,−
不同温度下醋酸 Λ m∞ 的值见表 1。
表 1 不同温度下醋酸的 Λ m∞ (S·m2·mol-1)
(8)
温度/K
298.2
303.2
308.2
313.2
Λ m ∞ ×102
3.908
4.198
4.489
答: AB 弯管空间内的压力包括两部分:一是待测液的蒸气压;另一部分是空气的 压力。测定时,必须将其中的空气排除后,才能保证 B 管液面上的压力为液体的 蒸气压;将水浴温度升高到 85°C 沸腾 3 分钟即可;检漏之后要关闭阀 1,防止 外界空气进入缓冲气体罐内。
(2)本实验方法能否用于测定溶液的饱和蒸气压?为什么?
出版人 小飞的 bravery 重庆大学出版社
实验一 液体饱和蒸汽压的测定
一、实验目的
1.明确液体饱和蒸汽压的意义,熟悉纯液体的饱和蒸汽压与温度 的关系以及克劳休斯-克拉贝农方程。
2.了解静态法测定液体饱和蒸汽压的原理。 3.学习用图解法求解被测液体在试验温度范围内的平均摩尔蒸 发焓与正常沸点。

双液系的气-液平衡相图的绘制

双液系的气-液平衡相图的绘制

实验7 双液系的气-液平衡相图的绘制7.1 实验目的1. 用沸点仪测定大气压下乙醇—环己烷双液系气-液平衡时气相与液相组成及平衡温度,绘制温度—组成图,确定恒沸混合物的组成及恒沸点的温度。

2. 了解物化实验中光学方法的基本原理,学会阿贝折光仪的使用。

3. 进一步理解分馏原理 7.2 实验原理两种在常温时为液态的物质混合起来而组成的二组分体系称为双液系。

两种液体若能按任意比例互相溶解,称为完全互溶的双液系;若只能在一定比例范围内互相溶解,则称部分互双液系。

双液系的气液平衡相图t x -图可分为三类。

如下图1:图1 二元系统t-x 图这些图的纵轴是温度(沸点),横轴是代表液体B 的摩尔分数B x 。

在t x -图中有两条曲线:上面的曲线是气相线,表示在不同溶液的沸点时与溶液成平衡时的气相组成,下面的曲线表示液相线,代表平衡时液相的组成。

例如图1(a)中对应于温度t 1的气相点为y 1,液相点为1l ,这时的气相组成y 1点的横轴读数是g B x ,液相组成点1l 点的横轴读数为lB x 。

y 1l 1t 1Bx l Bx AB t/℃(a )气液t/℃AB B (b )t/ ℃气液ABB x →(c )如果在恒压下将溶液蒸馏,当气液两相达平衡时,记下此时的沸点,并分别测定气相(馏出物)与液相(蒸馏液)的组成,就能绘出此t x 图。

图1(b)上有个最低点,图1 (c)上有个最高点,这些点称为恒沸点,其相应的溶液称为恒沸混合物,在此点蒸馏所得气相与液相组成相同。

7.3 仪器药品玻璃沸点仪一套;阿贝折光仪一台;WLS系列可调式恒流电源一台;SWJ型精密数字温度计一台;SYC超级恒温槽一台。

无水乙醇(A.R.);环己烷(A.R.)7.4 实验步骤1. 按图2连好沸点仪,数字贝克曼温度计,感温杆勿与电热丝相碰。

2. 接通冷凝水,用超级恒温槽完成冷凝循环。

量取35ml乙醇从侧管加入蒸馏瓶内,并使传感器浸入溶液3cm左右。

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