第四章 缓冲溶液练习题教案资料
缓冲溶液专题教育课件
缓冲溶液旳pH值由原来旳5.15降至5.01
②加入NaOH后缓冲溶液旳pH值： 加入NaOH后，溶液中Ac-旳量增多，HAc旳量降低，所以
[HAc] =(0.020-0.0050)/1.0=0.015(mol·L-1) [NaAc]=(0.050+0.0050)/1.0=0.055(mol·L-1) 代入式得
查表知HPO42-旳pKa3 = 12.66，
反应后：
nHPO24- 0.10×300 - 0.10×100 0.02(mol)
nPO34- = 0.10×100 = 0.01(mol)
代入公式得
pH 12.66 lg 0.01 12.66 - 0.30 12.36 0.02
此时混合溶液旳pH值为12.36。
溶液旳pH值是多少？ （3）加入100ml水后，溶液旳pH值是多少？
（已知HAc pKa=4.75）
解 ： （ 1 ） 缓 冲 溶 液 旳 pH 值 ： 因 为 1L 溶 液 含 0.020mol HAc 和0.050mol NaAc，所以缓冲 溶液中[HAc]和[NaAc]分别为 [HAc]=0.020mol·L-1 [NaAc]=0.050mol·L-1
则
[B-]=c(NaB)+c’(HB)
nB
[共轭碱] CB V nB [共轭酸] CHB nHB nHB
V
[HB]=c(HB)-c’(HB)
缓冲公式又可表达为
pH pKa lg nB
(4-2)
n HB
pH
pKa
lg [B ] [HB]
pKa
lg
[共轭碱] [共轭酸]
缓冲溶液的配制
课程： 课程：基础化学 适用： 适用：医疗本科专业 制作：徐兰琴， 制作：徐兰琴，黄侃 修改： 修改：付洪瑜 科室： 科室：化学教研室
2011-10-8
1
广州医学院教案
授课人单位： 授课日期： 年 月 日 教研室： 节次： 化学 职称： 授课地点：
授课专业、年级： 讲 授 内 容 (章 、 节 、 内 容 )： 第四章：缓冲溶液
一、缓冲溶液的概念和组成
少 少 NaOH
2011-10-8
LNaCl溶液 1LNaCl溶液 + 酚酞
4
少 少 NaOH
1LHAc-NaAc溶液 + 酚酞 LHAc-NaAc溶液
2011-10-8 5
1、缓冲溶液----------当加入少量的强酸、 强碱或稍加稀释时，能保持其pH值基 本不变的溶液 缓冲作用----------缓冲溶液对强酸、强碱 或稀释的抵抗作用 共轭碱 2 2、组成： 共轭酸 NaAc HAc NH4Cl H2PO4 抗碱成分
2011-10-8 12
例：计算下列溶液的pH值 计算下列溶液的 值 1）0.20mol/L NH3.H2O 100ml ） 2）在1）的溶液中加入 ） ）的溶液中加入0.20mol/L HCl 100ml 3）在1）的溶液中加入 ） ）的溶液中加入0.20mol/L HCl 50ml
2011-10-8
2011-10-8 20
第四节：缓冲溶液的配制 第四节：
一、缓冲溶液的配制方法： 1、选择适当的缓冲系: 使缓冲溶液的PH值在所选缓冲系的缓冲 范围之内，尽量接近弱酸的 PKa值 2、配制的缓冲溶液要有适当的总浓度: 一般在0.05-0.20mol/L为宜。 3、选择好缓冲系之后，根据缓冲公式 计算所需弱酸极其共轭碱的量……
缓冲溶液导学案(课堂参照)
第四章第二节缓冲溶液导学案学习目标：1、了解缓冲溶液的概念和组成及缓冲原理2、了解缓冲溶液PH的计算3、了解影响缓冲容量的因素和缓冲溶液缓冲范围的计算4、知道怎样选择和配制缓冲溶液课前学习一、复习回顾：一元弱酸、弱碱溶液中氢离子浓度的计算课堂学习（一）缓冲溶液：（阅读课本P66-P67，完成下列问题）1、缓冲溶液的定义：称为缓冲溶液。
2、缓冲溶液的作用：。
3、缓冲溶液的组成：⑴；如：⑵；如：⑶；如：⑷；如：4．缓冲溶液的分类：⑴⑵（二）缓冲溶液的作用原理（以HAc-NaAc为例说明）（三）缓冲溶液的PH计算1、弱酸及其共轭碱【H+】== ； PH==2、弱碱及其共轭酸【OH-】== ； PH==【及时练习】1、下列各组溶液不是缓冲溶液的是（）A．NaH2PO4- Na2HPO4混合液B．0.2mol/L NH4Cl与0.1mol/LNaOH等体积混合液C．0.1mol/LNaOH与0.1mol/L HAc等体积混合液D．NH4Cl- NH3．H2O2、计算c(HAc)=0.1mol/L HAc和c(NaAc)=0.1mol/L NaAc等体积混合后溶液的pH。
（三）缓冲容量和缓冲范围（阅读课本P69,完成下列问题）1、缓冲容量是指。
它表示的是缓冲溶液的缓冲。
2、缓冲容量的的大小与和有关。
缓冲溶液的浓度越大，缓冲容量；当总浓度一定时，缓冲溶液的组分比等于时，缓冲容量最大。
3、缓冲范围是指。
4、弱酸及其共轭碱的缓冲范围的计算公式是：PH =5、弱碱及其共轭酸的缓冲范围的计算公式是：PH =（五）缓冲溶液的选择和配制1、缓冲溶液的选择原则是什么？⑴⑵⑶2、缓冲溶液的配制：⑴一般缓冲溶液可根据要求利用计算公式计算各组分的用量，也可以在分析化学手册中查找配制方法。
⑵标准缓冲溶液可在用酸度计测量某溶液的PH时做参照标准，也可以直接购买。
课堂练习一、选择1．从酸碱质子理论来看，下列物质中既是酸又是碱的是（）A．H2O B．NH4+ C．Ac—D．CO32—2．下列各溶液，能组成缓冲溶液的是（）A．0.2 mol L-1HAc B．0.1 mol L-1 NH3 H2OC．0.2 mol L-1 KH2PO4 D．0.1 mol L-1HAc和0.2 mol L-1NaAc3．缓冲溶液的缓冲容量大小与下列因素有关的是（）A．缓冲溶液的总浓度B．缓冲溶液的总浓度和缓冲组分浓度比C．外来酸碱的量D．缓冲组分的浓度比4．现要配制pH=4.5的缓冲溶液，最理想的缓冲对是( )A．NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)=7.21) B．HAc-NaAc(pK(HAc)=4.76) C．HCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75) D．NH3-NH4Cl (pK(NH3)=4.75)5．现要配制pH=9.5的缓冲溶液，最理想的缓冲对是( )A．NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)=7.21) B．HAc-NaAc(pK(HAc)=4.76) C．HCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75) D．NH3-NH4Cl (pK(NH3)=4.75) 6．不具有抗酸抗碱能力的是（）A.HCl—NaClB. HAc-NaAcC. NH3·H2O-NH4ClD. NaH2PO4-Na2HPO47.下列溶液中缓冲能力最大的是（）A.混合液中含0.15mol/LCH3COOH—0.05mol/LCH3COONaB.混合液中含0.05mol/LCH3COOH—0.15mol/LCH3COONaC.混合液中含0.05mol/LCH3COOH—0.05mol/LCH3COONaD.混合液中含0.10mol/LCH3COOH—0.10mol/LCH3COONa8.血液的pH能保持恒定，其中起主要作用的缓冲对是（）A. HAc—NaAcB. NH3·H2O—NH4ClC. NaH2PO4—Na2HPO4D.H2CO3—NaHCO39.欲配制与血浆pH相同的缓冲溶液，应选用下列哪一组缓冲对（）A. HAc-NaAc(pKa=4.75)B. NaH2PO4-Na2HPO4(pKa=7.20)C. NH3-NH4Cl (pKa=9.25)D. H2CO3—NaHCO3（(pKa=6.37)10．0.2 mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中的抗酸成分是（）A. NaOH B. Ac- C. HAc D.OH—11．下列各组溶液不是缓冲溶液的是（）A．NaH2PO4- Na2HPO4 混合液B．0.2mol/L NH4Cl与0.1mol/LNaOH等体积混合液C．0.1mol/LNaOH与0.1mol/L HAc等体积混合液D．NH4Cl- NH3．H2O混合液12．下列各溶液稀释10倍后，PH值变化最小的是（）A.0.5mol/LHAc和0.5mol/LNaAcB.1mol/LHCIC.1mol/LNH3·H2OD.1mol/LNH4C113.用纯水将下列溶液稀释10倍时，其中pH变化最小的是（）A. c(HCl)=0.1 mol·L-1 HCl 溶液B. c(NH3)=0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液C. c(HAc)=0.1 mol·L-1 HAc 溶液D. c(HAc)=0.1 mol·L-1 HAc 溶液+ c(NaAc)=0.1 mol·L-1 NaAc 溶液二、判断1.缓冲溶液能对抗外来少量酸或碱或适当稀释后而溶液的pH不变。
缓冲溶液教学设计
缓冲溶液教学设计缓冲溶液教学设计篇一：缓冲溶液及其作用机制的教案缓冲溶液及其作用机制（教学教案）授课时间：20分钟【教学目标】：通过缓冲溶液的定义、作用、组成及作用机制的介绍，使学生对缓冲体系有一个基本的了解，为以后学习人体缓冲体系打下理论基础，缓冲溶液教学设计。
【教学方式】：多媒体结合板书进行讲解式教学【教学内容】：1、缓冲溶液的定义2、缓冲溶液的作用3、缓冲溶液的组成4、缓冲溶液的作用机制【教学重点及难点】：缓冲溶液的组成、缓冲溶液的作用机制【教学过程】：引言：通过医学常识我们知道正常人的血液pH范围为7.35 ~ 7.45，pH 值不因代谢过程中产生酸、碱性物质而变化。
为什么血液的pH的范围能保持在7.35 ~ 7.45？知识准备：1．弱电解质的电离平衡2．盐类水解一、缓冲溶液的概念（由实验引出）缓冲溶液：能抵抗外加少量强酸或强碱，而维持pH基本不发生变化的溶液。
缓冲作用：缓冲溶液所具有的抵抗外加少量强酸或强碱的作用。
【提问】：1．缓冲溶液的组成是怎样的？2．缓冲溶液为什么能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的？二、缓冲溶液的组成和作用机制1．缓冲溶液的组成根据缓冲对不同，缓冲溶液分为三种：弱酸及其盐弱碱及其盐多元弱酸的酸式盐与其次级盐12．缓冲溶液的作用机制以HAc — NaAc为例 HAc、NaAc足量HAc+H23O++Ac-+左移3O+ 抗酸成分+抗碱成分右移-2H2O共轭酸—抗碱成分共轭碱—抗酸成分三、讨论：NH3—NH4Cl的缓冲原理四、练习：五、小结：概念：缓冲溶液缓冲溶液组成和缓冲作用缓冲原理六、作业：搜集资料：缓冲溶液在日常生活中的应用。
2篇二：缓冲溶液职高理化组化学教学案课题：《缓冲溶液》备课人：赵改玲课时：2 时间：一、学习目标：1、能说出缓冲作用、缓冲溶液的概念2、知道3种类型缓冲溶液3、学会判断构成缓冲溶液的条件4、试讲解缓冲原理二、学习重点：缓冲溶液及其组成学习难点：缓冲溶液的组成、缓冲原理三、教法、学法指导：通过阅读课本再结合学案的导学问题进行知识梳理，小组探究最后完成课内探究部分题目及相关问题四、导学过程：〖激趣导入：我们知道正常人的血液pH范围为7.35 ~ 7.45，pH值不因代谢过程中产生酸、碱性物质而变化。
5 4缓冲溶液电子教案
结论：少量外来酸碱的加入不会影响溶液的 pH 值，缓冲溶液的缓冲能力有一定限度。
4、缓冲溶液的组成
编
号
1
2
1.0L 纯水
1.0L 溶液中含有
0.1mol Hac 和
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，通系电1，力过根保管据护线生高0不产中仅工资2艺料22高试2可中卷以资配解料置决试技吊卷术顶要是层求指配，机置对组不电在规气进范设行高备继中进电资行保料空护试载高卷与中问带资题负料2荷试2，下卷而高总且中体可资配保料置障试时2卷，32调需3各控要类试在管验最路；大习对限题设度到备内位进来。行确在调保管整机路使组敷其高设在中过正资程常料1工试中况卷，下安要与全加过，强度并看工且25作尽52下可22都能护可地1关以缩于正小管常故路工障高作高中；中资对资料于料试继试卷电卷连保破接护坏管进范口行围处整，理核或高对者中定对资值某料，些试审异卷核常弯与高扁校中度对资固图料定纸试盒，卷位编工置写况.复进保杂行护设自层备动防与处腐装理跨置，接高尤地中其线资要弯料避曲试免半卷错径调误标试高方中等案资，，料要编试求5写、卷技重电保术要气护交设设装底备备置。4高调、动管中试电作线资高气，敷料中课并设3试资件且、技卷料中拒管术试试调绝路中验卷试动敷包方技作设含案术，技线以来术槽及避、系免管统不架启必等动要多方高项案中方；资式对料，整试为套卷解启突决动然高过停中程机语中。文高因电中此气资，课料电件试力中卷高管电中壁气资薄设料、备试接进卷口行保不调护严试装等工置问作调题并试，且技合进术理行，利过要用关求管运电线行力敷高保设中护技资装术料置。试做线卷到缆技准敷术确设指灵原导活则。。：对对在于于分调差线试动盒过保处程护，中装当高置不中高同资中电料资压试料回卷试路技卷交术调叉问试时题技，，术应作是采为指用调发金试电属人机隔员一板，变进需压行要器隔在组开事在处前发理掌生；握内同图部一纸故线资障槽料时内、，设需强备要电制进回造行路厂外须家部同出电时具源切高高断中中习资资题料料电试试源卷卷，试切线验除缆报从敷告而设与采完相用毕关高，技中要术资进资料行料试检，卷查并主和且要检了保测解护处现装理场置。设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
缓冲溶液习题
第四章 缓冲溶液 首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题解答 难题解析 [TOP]例4-1 计算pH=5、00,总浓度为0、20 mol·L -1的C 2H 5COOH(丙酸,用HPr 表示)- C 2H 5COONa 缓冲溶液中,C 2H 5COOH 与C 2H 5COONa 的物质的量浓度。
若向1 L 该缓冲溶液中加入0、010 mol HCl,溶液的pH 等于多少？分析 ⑴ 用Henderson —Hasselbalch 方程式直接计算丙酸与丙酸钠的浓度。
⑵ 加入HCl 后,C 2H 5COOH 浓度增加, C 2H 5COONa 浓度减小。
解 ⑴ 查表4-1,C 2H 5COOH 的p K a = 4、87,设c (HPr) = x mol·L -1。
则c (NaPr) =(0、20-x )mol·L -1pH ＝p K a +lg Pr)(H )Pr (-c c =4、87+lg 1-1L m ol L m ol )20.0(⋅⋅--x x =5、00 解得 x = 0、085 即c (HPr) = 0、085 mol·L -1c (NaPr) = (0、20 - 0、085) mol·L -1 = 0、12 mol·L -1⑵ 加入0、050 mol HCl 后:pH ＝p K a +lg )HPr ()Pr (-n n =4、87+lg 0.010)m ol(0.0850.010)m ol (0.12+-=4、91 例4-2 柠檬酸(缩写H 3Cit)常用于配制供培养细菌的缓冲溶液。
现有500 mL 的0、200 mol·L -1柠檬酸溶液,要配制pH 为5、00的缓冲溶液,需加入0、400 mol·L -1的NaOH 溶液多少毫升？分析 配制pH 为5、00的缓冲溶液,应选NaH 2Cit-Na 2HCit 缓冲系, NaOH 先与H 3Cit 完全反应生成NaH 2Cit,再与NaH 2Cit 部分反应生成Na 2HCit 。
第四章 缓冲溶液-xie
pH=0.09
上一内容
下一内容
一、缓冲溶液的缓冲作用和组成
缓冲溶液：能够抵抗外来少量强酸、强碱或稍 (buffer solution) 加稀释而保持pH基本不变的溶液。
缓冲作用：缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的 (buffer action) 抵抗作用。 通常由足够浓度（不能很小）的弱酸和其共轭碱组成 0.1 mol· L
-1
HAc — NaAc
上一内容
下一内容
一、缓冲溶液的缓冲作用和组成
组成缓冲溶液的共轭酸碱对
HAc-NaAc NH3-NH4Cl
缓冲对(系)
(buffer pair)
H2CO3-NaHCO3 NaH2PO4-Na2HPO4
Tris· H -Tris
+
思考：较浓的强酸（碱）是否为缓冲溶液？ 是否具有缓冲作用？
上一内容 下一内容
-1
(2) 加 0.010mol HCl 后：
+
-1
第二节
缓冲溶液的pH
二、缓冲溶液pH的校正（不作要求）
上一内容
下一内容
第三节
缓冲容量和缓冲范围
一、缓冲容量(buffer capacity)β
意义：衡量缓冲能力大小的尺度。 定义：单位体积缓冲溶液的pH值改变1 (pH=1) 时，所需加入一元强酸(碱)的物质的量。
解：设需加入 HCl 溶液 x ml + Tris + H
起始 n (mmol) 0.05×50 0.05 x
→
Tris·H
+
反应后 n (mmol) 0.05 ( 50 - x )
0.05 x
pH pK a lg
n B n HB
缓冲溶液教学教案
缓冲溶液教学教案【引言】：血液pH范围为7.35 ~ 7.45，不因代谢过程中产生酸、碱性物质而变化，血液是缓冲溶液，缓冲溶液如何维持pH不变。
一、缓冲溶液的组成及作用机理（一）缓冲溶液的组成HAc — NaAc 加少量HCl、NaOH、ΔpH很小缓冲溶液：能抵抗外加少量强酸或强碱，而维持pH基本不发生变化的溶液。
缓冲作用：缓冲溶液所具有的抵抗外加少量强酸或强碱的作用。
缓冲溶液的组成：足够浓度的共轭酸碱对（缓冲对）由足够浓度的共轭酸碱对组成的缓冲溶液，所起作用是抗酸、抗碱，如何抗得。
（二）缓冲作用机理以HAc — NaAc为例 HAc、NaAc足量HAc + H2O H3O+ + Ac-+左移 H3O+抗酸成分+抗碱成分右移 OH-2H2O共轭酸—抗碱成分共轭碱—抗酸成分【小结】：机理三要点:方程（酸解离）,平衡移动方向，抗酸、碱成分NH4+— NH3缓冲系、抗碱成分 NH4+缓冲作用0.1mol⋅L-1 HAc—NaAc0.1mol⋅L-1 HCl、NaOH浓度大，少量酸、碱，浓度几乎不变二、缓冲溶液pH的计算（一）公式推导HA — NaA C（HA） C（A-）HA + H2O H3O+ + A-C（HA）- Ceq(H3O+) Ceq(H3O+) C（A-）+ Ceq(H3O+)≈C（HA）≈C（A-）Kaθ（HA）=θθθCHACC ACCOHCeq/] /][/[3）（）（）（-+Ceq(H3O+)/Cθ=)()()(-ACHACHAKaθpH=)()(lg)(HA C A C HA pKa-+θ)()(HA C A C -—缓冲比r ，C 为缓冲液，不是混合前p Ka θ： HAc- NaAc p Ka θ（HAc ）、NH 4Cl-NH 3 p Ka θ（NH 4+）、H 2PO 4- - HPO 42- p Ka θ2（H 3PO 4）（二）其他形式 pH==+-VHA n V A n HA pKa/)(/)(lg)(θ)()(lg)(HA n A n HA pKa-+θ当C （HA ）=C （A -） pH==+--)()()()(lg)(HA V HA C A V A C HA pKaθ)()(lg)(HA V A V HA pKa-+θ【小结】：决定缓冲溶液pH 的主要因素有：p Ka θ（HA ）和r（三）应用书P 101例5-8 25℃时，在1.0LHAc-NaAc 缓冲溶液中含有0.10mol HAc 和0.20mol NaAc 。
第四章 缓冲溶液
34
小结：(1)缓冲溶液是一定浓度的 共轭酸和共轭碱的混合液 (2) Ka为共轭酸的酸常数
cB- nB[B-] (3) 或 或 称为 缓冲比 nHB [HB] cHB
(4) 缓冲溶液的pH值主要取决于pKa , 其次是缓冲比。
例：在1L混合液中，含有0.10molHAc 和0.10molNaAc (HAc:pKa=4.76)
+
HAc HAc
大量
平 衡
+ + Ac
大量 基 大量 基 本 本 不 不 变 缓冲溶液中必须存在两个大量、 变 一个平衡。即必须由弱酸或弱碱 及其对应的盐组成。
常见的缓冲对有三种类型 ①弱酸及其对应盐 HAc Ac-
H2CO3 - HCO3②弱碱及其对应盐 NH4+ - NH3
③多元酸的酸式盐及 H2PO4- - HPO42-
-
（1）pH ＝ pKa + lg —— [HB]
[B ]
c（2）pH ＝ pKa + lg ——— c
B HB
n B （3）pH ＝ pKa + lg ——— nHB v B （4）pH ＝ pKa + lg ——— VHB
-
混合后 的浓度 最常用
小结：
(1) 缓冲溶液是一定浓度的
共轭酸和共轭碱的混合液 (2) Ka为共轭酸的酸常数
pKa =pKw-pKb =14-4.75=9.25 n(共轭碱) n(NH3) pH =pKa+lg =pK +lg a n(共轭酸) n(NH4+) -120ml 0.10mol· L =9.25+lg 0.20mol· L-115ml =9.25-0.18
=9.07
第四章缓冲溶液
如计算上节例1中HAc-Ac- 缓冲体系的缓冲容量：
加入0.010 mol HCl时，
n
0.010
0.11
V | pH | 1.0 | 4.66 4.75 |（mol L-1 pH-1）
15
二、影响缓冲容量的因素
1、缓冲溶液的总浓度：c总 = [ A- ] + [ HA ] • 缓冲比一定时，缓冲溶液的总浓度越大，
（1）单位体积缓冲溶液的pH值改变1（dpH＝1）
时所需加入的一元强酸或一元强碱的物质的量。
（2）为正值，越大，缓冲溶液的缓冲能力越强。 （3）的单位：mol L-1 pH-1
14
2、实际工作中常用公式： n
V | pH |
• V 表示缓冲溶液的体积 • n 表示加入的一元强酸或强碱的物质的量 • pH表示缓冲溶液pH值的变化
缓冲容量越大；且缓冲比等于1时，缓冲容量最大(max)
17
3、与pH的关系曲线：
（N冲很能碱1值曲由现（H可，越时aA3能大力）1，线于峰看缓大2O），c）H-力是本体值。此2出冲，N曲当1、曲，， 由 身 系 时、它时a溶缓缓线缓 3A线它且 于 的 不6、们液 冲冲c出冲代最2缓们强 同缓 p4具的 容比、现比H、表大冲也酸 ，冲有量相3总很 不等盐 一 5，都体有（ 出容缓。越同浓低 同于酸峰如代系缓强量冲大时度（和表，
21
例2：欲配制pH5.0缓冲溶液，试计算在50mL 0.1molL-1 HAc溶液中加入0.1 molL-1 NaOH溶液多少毫升?
解：设加入NaOH溶液 x mL。
pH
pK a
lg
n Ac n HAc
pK a
lg
0.1x 0.1 (50 x)
第4章 缓冲溶液习题
第4章 缓冲溶液2. 求下列各缓冲溶液pH ：（1）0.20 mol·L -1 HAc 50 mL 和0.10 mol·L -1 NaAc 100 mL 的混合溶液。
（2）0.50 mol·L -1 NH 3·H 2O 100 mL 和0.10 mol·L -1HCl 200 mL 的混合溶液，NH 3的p K b =4.75。
（3）0.10 mol·L -1 NaHCO 3和0.010 mol·L -1 Na 2CO 3各50 mL 的混合溶液，H 2CO 3的p K a2=10.25。
（4）0.10 mol·L -1 HAc 50 mL 和0.10 mol·L -1 NaOH 25 mL 的混合溶液。
解：（1）混合后缓冲溶液的pH 为：(Ac )pH p (HAc)lg (HAc)(Ac )p (HAc)lg (HAc)0.101004.75lg 0.20504.75--=+=+⨯=+⨯=a a c K c n K n（2）混合后溶液为NH 3-NH 4Cl 的缓冲溶液，其中n （NH 4+）=0.10mol/L×200 mL=20mmoln （NH 3）=0.50mol/L×100 mL – 20mmol=30mmol溶液的pH 值为：344334(NH )pH p (NH )lg (NH )(NH )14p (NH )lg(NH )3014 4.75lg209.43+++=+=-+=-+=a b c K c n K n （3）混合后溶液为NaHCO 3-Na 2CO 3的缓冲溶液，溶液的pH 值为：232233(CO )pH p (H CO )lg (HCO )500.010505010.25lg 500.1050509.25--=+⨯+=+⨯+=a c K c（4）混合后溶液为HAc-NaAc 的缓冲溶液，其中(NaAc)0.1025mL 2.5mmol =⨯=n(HAc)0.1050mL 0.1025mL 2.5mmol =⨯-⨯=n溶液的pH 值为：(NaAc)pH p (HAc)lg(HAc)2.54.75lg2.54.75=+=+=a n K n3．用0.10 mol·L -1 HAc 溶液和0.20 mol·L -1 NaAc 溶液等体积混合，配成0.50 L缓冲溶液。
《缓冲溶液》教案
《缓冲溶液》教案教案标题：缓冲溶液教案目标：1.理解缓冲溶液的概念和作用。
2.学习如何制备和调节缓冲溶液。
3.掌握缓冲溶液的pH值计算和调节方法。
教学重点：1.缓冲溶液的定义和作用。
2.缓冲溶液的制备方法。
3.缓冲溶液的pH值计算和调节方法。
教学难点：1.缓冲溶液的pH值计算和调节方法。
2.学生对缓冲溶液的理解和应用能力。
教学准备：1.学生用品：笔、纸、计算器。
2.教师用品：课件、实验仪器设备。
教学过程：一、导入（15分钟）1.教师简要介绍缓冲溶液的概念和作用，并向学生提问：你们对缓冲溶液了解多少？它有什么作用？2.学生回答后，教师对其回答进行点评和补充，并引导学生思考缓冲溶液的重要性。
二、缓冲溶液的定义和作用（15分钟）1.教师通过投影课件，详细讲解缓冲溶液的定义和作用，并强调其在生物和化学领域的重要性。
2.教师通过具体例子和实验现象，解释缓冲溶液能够稳定溶液的pH 值，并避免溶液中pH值的剧烈变化。
三、缓冲溶液的制备方法（20分钟）1.教师介绍常用的制备缓冲溶液的方法，如添加弱酸和其盐或弱碱和其盐等。
2.教师进行实验演示，展示如何制备缓冲溶液，包括实验装置和步骤。
3.学生根据所学内容和实验演示，讨论并总结缓冲溶液的制备方法，并与教师进行互动。
四、缓冲溶液的pH值计算和调节方法（30分钟）1.教师简要介绍缓冲溶液的pH值计算方法，包括弱酸和弱碱的离解常数的计算，并通过例题进行演示。
2.学生进行小组讨论，共同解决几道缓冲溶液的pH值计算题目，并与教师进行互动。
3.教师介绍如何调节缓冲溶液的pH值，包括添加弱酸或弱碱，以及调节其浓度等方法。
五、拓展练习（10分钟）1.学生进行个人练习，完成教师提供的缓冲溶液计算题目，并检查答案。
2.学生互相交流讨论，对有疑问的问题进行解答和讨论。
六、总结和归纳（10分钟）1.教师对本节课的内容进行总结和归纳，强调重要知识点。
2.学生进行自我总结并提出问题，教师进行解答和指导。
缓冲溶液习题
第四章 缓冲溶液难题解析例4-1 计算pH=，总浓度为 mol·L -1的C 2H 5COOH(丙酸,用HPr 表示)- C 2H 5COONa 缓冲溶液中，C 2H 5COOH 和C 2H 5COONa 的物质的量浓度。
若向1 L 该缓冲溶液中加入 mol HCl ，溶液的pH 等于多少分析 ⑴ 用Henderson —Hasselbalch 方程式直接计算丙酸和丙酸钠的浓度。
⑵ 加入HCl 后，C 2H 5COOH 浓度增加, C 2H 5COONa 浓度减小。
解 ⑴ 查表4-1，C 2H 5COOH 的p K a = ，设c (HPr) = x mol·L -1。
则c (NaPr) =（）mol·L -1pH ＝p K a +lg Pr)(H )Pr (-c c =+lg 1-1L m ol L m ol )20.0(⋅⋅--x x =解得 x = 即c (HPr) = mol·L -1c (NaPr) = - mol·L -1 = mol·L -1⑵ 加入 mol HCl 后：pH ＝p K a +lg )HPr ()Pr (-n n =+lg 0.010)m ol(0.0850.010)m ol (0.12+-=例4-2 柠檬酸（缩写H 3Cit ）常用于配制供培养细菌的缓冲溶液。
现有500 mL 的 mol·L -1柠檬酸溶液，要配制pH 为的缓冲溶液，需加入 mol·L -1的NaOH 溶液多少毫升分析 配制pH 为的缓冲溶液，应选NaH 2Cit-Na 2HCit 缓冲系， NaOH 先与H 3Cit 完全反应生成NaH 2Cit ，再与NaH 2Cit 部分反应生成Na 2HCit 。
解 查表4-1,柠檬酸的p Ka 2= ，设H 3Cit 全部转化为NaH 2Cit 需NaOH 溶液V 1mL⑴ H 3Cit(aq) + NaOH(aq)NaH 2Cit(aq) + H 2O(l)mol·L -1 × V 1 mL = mol·L -1 × 500 mLV 1 = 250即将H 3Cit 完全中和生成NaH 2Cit ，需 mol·L -1NaOH 溶液250 mL ，生成NaH 2Cit mol·L -1 ×500 mL=100 mmol设NaH 2Cit 部分转化为Na 2HCit 需NaOH 溶液V 2 mL ，⑵ NaH 2Cit(aq) + NaOH(aq)Na 2Hcit(aq) + H 2O(l)则n (Na 2HCit ) = mmol ， n (NaH 2CitB) = (100 - mmol ，pH = p Ka 2 + lg)Cit H ()HCit (-2-2n n = ＋lg)mmol0.400-(100mmol 400.022V V =V 2 = 157 共需加入NaOH 溶液的体积为V 1 mL + V 2 mL = (250 + 157) mL = 407 mL例4-3 已知巴比妥酸 (C 4H 4N 2O 3)的p K a = 。
第四章缓冲溶液练习题
第四章缓冲溶液练习题第四章缓冲溶液练习题一、选择题( 共10题)1. 下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是………………………………………………（）(A) HCl (1 mol·dm-3) + NaAc (2 mol·dm-3)(B) NaOH (1 mol·dm-3) + NH3 (1 mol·dm-3)(C) HCl (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3)(D) NaOH (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3)2. 人体中血液的pH值总是维持在7.35 ~ 7.45范围内，这是由于……………………（）(A) 人体内有大量的水分(水约占体重70 %)(B) 新陈代谢的CO2部分溶解在血液中(C) 新陈代谢的酸碱物质等量地溶在血液中(D) 血液中的HCO3-和H2CO3只允许在一定的比例范围中3. 0.36 mol·dm-3 NaAc溶液的pH为(HAc：K a = 1.8 ? 10-5)……………………………（）(A) 4.85 (B) 5.15 (C) 9.15 (D) 8.854. 配制pH = 9.2的缓冲溶液时，应选用的缓冲对是……………………………………（）(A) HAc-NaAc (K a = 1.8 ? 10-5)(B) NaH2PO4-Na2HPO4 (K a2= 6.3 ? 10-8)(C) NH3-NH4Cl (K b = 1.8 ? 10-5)(D) NaHCO3-Na2CO3 (K a2 = 5.6 ? 10-11)5. 为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得50 cm3溶液，把此溶液分成两等份。
一份用NaOH中和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测得此溶液pH为 4.00，则此弱酸的K a 为…………………………………………………………………………………（）(A) 5.0 ? 10-5(B) 2.0 ? 10-4(C) 1.0 ? 10-4(D) A, B, C均不对6. 配制pH = 7的缓冲溶液时，选择最合适的缓冲对是…………………………………（）(K a(HAc) = 1.8 ? 10-5，K b(NH3) = 1.8 ? 10-5；H3PO4：K a1 = 7.52 ? 10-3，K a2 = 6.23 ? 10-8，K a3 = 4.4 ? 10-13；H2CO3：K a1 = 4.30 ? 10-7，K a2 = 5.61 ? 10-11)(A) HAc-NaAc (B) NH3-NH4Cl(C) NaH2PO4-Na2HPO4(D) NaHCO3-Na2CO37. 不能配制pH = 7 左右的缓冲溶液的共轭酸碱混合物是…………………………（）(A) NaHCO3-Na2CO3(B) NaH2PO4-Na2HPO4HclO-NaClO (D) H2CO3-NaHCO3(已知HclO ：K = 3.4 ? 10-8 H2CO3：K1 = 4.2 ? 10-7，K2 = 5.6 ? 10-11H3PO4：K1 = 7.6 ?10-3，K2 = 6.3 ? 10-8，K3 = 4.4 ? 10-13)8. 将0.10 mol·dm-3 HAc与0.10 mol·dm-3 NaOH等体积混合，其pH值为(K a(HAc) = 1.76 ? 10-5)………………………………………………………………………（）(A) 5.27 (B) 8.73 (C) 6.73 (D) 10.499. 用0.20 mol·dm-3 HAc和0.20 mol·dm-3 NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm3 pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol·dm-3 HAc溶液为…………………………………（）(p K a(HAc) =4.75)(A) 6.4 ? 102 cm3(B) 6.5 ? 102 cm3(C) 3.5 ? 102 cm3(D) 3.6 ? 102 cm310. 20 c m 3 0.10 mol ·dm -3的HCl 溶液和20 cm 3 0.10 mol ·dm -3的NaAc 溶液混合，其pH 为 (K a (HAc) = 1.76 ? 10-5)………………………………………………………………… （）(A) 3.97 (B) 3.03 (C) 3.42 (D) 3.38二、填空题 11.体温为37℃ 时, 血液的渗透压为 775 kPa, 此时与血液具有相同渗透压的葡萄糖(相对分子质量为 180)静脉注射液的浓度应为 __________________ g ·dm -3。
2011分析化学第四章-缓冲溶液
复习黑板书写P148习题2、4A的水溶液中存在的各三元弱酸H3型体分布分数推导一元弱酸溶液pH值计算共轭酸碱对NaHCO 3——Na 2CO 3NH 3·H 2O——NH 4Cl H 3PO 4——Na 3PO 4H 3PO 4——NaH 2PO 4判断下列溶液是否为缓冲溶液?1. 0.1mol/LHAc+0.1mol/LNaAc2. 0.1mol/LHAc+0.1mol/LNaOH3. 0.1mol/LHAc+0.05mol/LNaOH是否是4. 0.05mol/LHAc+0.1mol/LNaOH否5. 0.0010mol/LHAc+0.001mol/LNaAc 否一元共轭酸碱缓冲溶液pH值的通式(精确式)和均远大于和例2.将100ml 0.50 mol/L NH3.H2O与60ml0.50 mol/LHCl混合（1）求此溶液pH值。
（2）加入0.1克NaOH，求pH值。
（3）加入1.5ml 1mol/LHCl，求pH值。
例1. P111例5-13(二) 标准缓冲溶液自学考虑离子强度影响常用标准缓冲体系见P112表5—1。
小结¾什么是缓冲溶液、组成、分类¾缓冲溶液pH的计算：一般先按最简式计算，比较是否有CA -、CHA>20[H+]、20[OH-]的关系存在，从而判断使用最简式是否合理，否则根据具体情况（pH>8或pH<6)采用近似式计算。
¾缓冲容量定义、影响因素、最大值、缓冲范围、缓冲溶液配制和选择、了解常用缓冲溶液¾了解标准缓冲溶液及pH计算指示剂的变色范围越窄越好人眼目测指示剂颜色变化误差0.2～0.5pH单位称之为观测终点的不确定性，用⊿pH来表示。
⊿pH=pH ep-pH sp即终点与计量点时溶液pH之差。
本章按⊿pH = ±0.2 考虑小结•酸碱指示剂变色原理•变色范围和理论变色点•指示剂选择原则•常用酸碱指示剂作业课后习题7，22, 24, 26复习掌握：酸碱缓冲溶液和指示剂小结内容下节课内容：滴定原理复习本节内容（课堂测验）期中考试习题课：暂定4月18号考试日期：习题课后（4/18-4/24）。
04电子教案
NaAc NH3· H2O
H2PO4抗碱成分 缓冲系
HPO42抗酸成分
第一节 缓冲溶液及缓冲机制
常见的缓冲系
缓冲系 HAc-NaAc H2CO3-NaHCO3 H3PO4-NaH2PO4 Tris· HCl -Tris H2C8H4O4- KHC8H4O4 NH4Cl - NH3 CH3NH3+Cl - CH3NH2 NaH2PO4- Na2HPO4 Na2HPO4- Na3PO4 质子转移平衡 HAc+H2O H2CO3+ H2O H3PO4+H2O Tris· H++H2O H2C8H4O4+H2O NH4++H2O CH3NH3++H2O H2PO4 +H2O HPO42-+H2O
3.缓冲溶液pH计算公式的意义 [B- ] pH pK a lg [HB]
① ② 缓冲溶液的pH主要取决于Ka。温度对Ka有影响。 pKa值一定，其pH随着缓冲比[B-]/[HB]的改变而改变。当 缓冲比等于l时，pH等于pKa。 ③ 缓冲溶液稀释时，B-]/[HB]比值基本不变，pH基本不变。
第一节 缓冲溶液及缓冲机制
• 用质子转移平衡式表示 加少量强酸：H3O + + Ac (大量) • 加少量强碱：H3O+ + OHHAc + H2O + (大量) HAc + OH 抗碱成分 HAc + H2O 2H2O Ac- + H3O+ Ac- + H2O 抗酸成分
第一节 缓冲溶液及缓冲机制
c(HCit 2 ) 0.025mol L1 pH pKa2 lg 4.76 lg 4.76 1 c(H 2Cit ) 0.025mol L
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第四章缓冲溶液练习题一、选择题( 共10题)1. 下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是………………………………………………（）(A) HCl (1 mol·dm-3) + NaAc (2 mol·dm-3)(B) NaOH (1 mol·dm-3) + NH3 (1 mol·dm-3)(C) HCl (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3)(D) NaOH (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3)2. 人体中血液的pH值总是维持在7.35 ~ 7.45范围内，这是由于……………………（）(A) 人体内有大量的水分(水约占体重70 %)(B) 新陈代谢的CO2部分溶解在血液中(C) 新陈代谢的酸碱物质等量地溶在血液中(D) 血液中的HCO3-和H2CO3只允许在一定的比例范围中3. 0.36 mol·dm-3 NaAc溶液的pH为(HAc：K a = 1.8 ⨯ 10-5)……………………………（）(A) 4.85 (B) 5.15 (C) 9.15 (D) 8.854. 配制pH = 9.2的缓冲溶液时，应选用的缓冲对是……………………………………（）(A) HAc-NaAc (K a = 1.8 ⨯ 10-5)(B) NaH2PO4-Na2HPO4 (K a2= 6.3 ⨯ 10-8)(C) NH3-NH4Cl (K b = 1.8 ⨯ 10-5)(D) NaHCO3-Na2CO3 (K a2 = 5.6 ⨯ 10-11)5. 为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得50 cm3溶液，把此溶液分成两等份。
一份用NaOH中和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测得此溶液pH为4.00，则此弱酸的K a为…………………………………………………………………………………（）(A) 5.0 ⨯ 10-5(B) 2.0 ⨯ 10-4(C) 1.0 ⨯ 10-4(D) A, B, C均不对6. 配制pH = 7的缓冲溶液时，选择最合适的缓冲对是…………………………………（）(K a(HAc) = 1.8 ⨯ 10-5，K b(NH3) = 1.8 ⨯ 10-5；H3PO4：K a1 = 7.52 ⨯ 10-3，K a2 = 6.23 ⨯ 10-8，K a3 = 4.4 ⨯ 10-13；H2CO3：K a1 = 4.30 ⨯ 10-7，K a2 = 5.61 ⨯ 10-11)(A) HAc-NaAc (B) NH3-NH4Cl(C) NaH2PO4-Na2HPO4(D) NaHCO3-Na2CO37. 不能配制pH = 7 左右的缓冲溶液的共轭酸碱混合物是…………………………（）(A) NaHCO3-Na2CO3(B) NaH2PO4-Na2HPO4© HclO-NaClO (D) H2CO3-NaHCO3(已知HclO ：K = 3.4 ⨯ 10-8 H2CO3：K1 = 4.2 ⨯ 10-7，K2 = 5.6 ⨯ 10-11H3PO4：K1 = 7.6 ⨯10-3，K2 = 6.3 ⨯ 10-8，K3 = 4.4 ⨯ 10-13)8. 将0.10 mol·dm-3 HAc与0.10 mol·dm-3 NaOH等体积混合，其pH值为(K a(HAc) = 1.76 ⨯ 10-5)………………………………………………………………………（）(A) 5.27 (B) 8.73 (C) 6.73 (D) 10.499. 用0.20 mol·dm-3 HAc和0.20 mol·dm-3 NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm3 pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol·dm-3 HAc溶液为…………………………………（）(p K a(HAc) = 4.75)(A) 6.4 ⨯ 102 cm3(B) 6.5 ⨯ 102 cm3(C) 3.5 ⨯ 102 cm3(D) 3.6 ⨯ 102 cm310. 20 cm 3 0.10 mol ·dm -3的HCl 溶液和20 cm 3 0.10 mol ·dm -3的NaAc 溶液混合，其pH 为 (K a (HAc) = 1.76 ⨯ 10-5)………………………………………………………………… （ ）(A) 3.97 (B) 3.03 (C) 3.42 (D) 3.38二、填空题 11.体温为 37℃ 时, 血液的渗透压为 775 kPa, 此时与血液具有相同渗透压的葡萄糖(相对分子质量为 180)静脉注射液的浓度应为 __________________ g ·dm -3。
12.已知K (HAc) = 1.8 ⨯ 10-5，pH 为3.0的下列溶液，用等体积的水稀释后，它们的pH 值为：HAc 溶液_________________；HCl 溶液_________________；HAc-NaAc 溶液________________。
13. 4 分 (1) Ag +、Pb 2+、Ba 2+ 混合溶液中，各离子浓度均为0.10 mol ·dm -3，往溶液中滴加K 2CrO 4试剂，各离子开始沉淀的顺序为________________________。
(2) 有Ni 2+、Cd 2+浓度相同的两溶液，分别通入H 2S 至饱和，_____________开始沉淀所需酸度大，而____________开始沉淀所需酸度小。
PbCrO 4 K sp = 1.77 ⨯ 10-14 BaCrO 4 K sp =1.17 ⨯ 10-10 Ag 2CrO 4 K sp = 9.0 ⨯ 10-12 NiS K sp = 3 ⨯ 10-21 CdS K sp = 3.6 ⨯ 10-2914. 2 分血液中存在 H 2CO 3 -HCO 3- 缓冲溶液，它的作用是除去乳酸(HLac)，其反应方程式为 该反应的平衡常数为 。
(H 2CO 3：K a1 = 4.2 ⨯ 10-7，K a2 = 4.8 ⨯ 10-11，HLac ：K a = 8.4 ⨯ 10-4)。
15.下列物质HCO 3-，NH 4+，Ac -中，属于质子酸的是______________，其共轭碱是________________。
属于质子碱的是________________，其共轭酸是_________________。
16. 2 分同离子效应使难溶电解质的溶解度____________________盐效应使难溶电解质的溶解度________________；后一种效应较前一种效应_____________得多。
三、计算题 ( 共 4题 )17. 10 分 要配制450 cm 3 pH = 9.30的缓冲溶液，需用0.10 mol ·dm -3氨水和0.10 mol ·dm -3盐酸各多少？若在此溶液中含有0.020 mol ·dm -3 MgCl 2，能否产生Mg(OH)2沉淀？( NH 3的p K b = 4.74，K sp (Mg(OH)2) = 1.8 ⨯ 10-11)18.现有pH 为3.00，5.00，10.00的强酸或强碱溶液：(1) 将pH = 3.00和pH = 5.00的溶液等体积混合，混合溶液的pH = ？(2) 将pH = 5.00和pH = 10.00 的溶液等体积混合，混合溶液的pH = ？19. 在血液中，H 2CO 3-NaHCO 3缓冲对的功能之一是从细胞组织中迅速地除去运动产生的乳酸(HLac ：K (HLac) = 8.4 ⨯ 10-4)。
(1) 已知K 1(H 2CO 3)= 4.3 ⨯ 10-7，求HLac +HCO 3-H 2CO 3 + Lac -的平衡常数K ；(2) 在正常血液中，[H 2CO 3] = 1.4 ⨯ 10-3mol ·dm -3，[HCO 3-] = 2.7 ⨯ 10-2mol ·dm -3 求pH 值； (3) 若1.0 dm 3血液中加入5.0 ⨯ 10-3mol HLac 后，pH 为多少？20. 5 分 用0.0200 mol 丙酸和0.0150 mol 丙酸钠溶解在纯水中配成1.00 dm 3缓冲溶液，精确计算以下各溶液pH （小数点后两位）：(1) 该缓冲溶液pH 是多少？(2) 向10.0 cm 3该缓冲溶液加入1.00⨯10-5 mol NaOH ，溶液pH 是多少？(3) 取10.0 cm 3该缓冲溶液稀释至1000 cm 3，溶液pH 是多少？丙酸 K a = 1.34 ⨯ 10-5第四章 缓冲溶液练习题（参考答案）一、选择题1. (A) 2. (D) 3. (C) 4. (C) 5. (C) 6. (C) 7. (A) 8. (B) 9. (D) 10. (B)二、填空题 ( 共 6题 15分)11. 54.2 12. HAc 溶液：3.1 HCl 溶液：3.3 NaAc-HAc 溶液：3.013. (1) Pb 2+，Ag +，Ba 2+ (2) CdS ，NiS 14. HLac +Zn(NH )342+H 2CO 3 + Lac -， 2.0⨯10315. HCO 3-,NH 4+,CO 32-,NH 3,HCO 3-，Ac -,H 2CO 3，Hac 16. 减小，增大，小三、计算题 ( 共 4题 )17. 10 分 9.30 = 14.00 - p K b + lg [NH ][NH ]34+=14.00-4.74 + lg(.().()/.()/010010450010450⨯-⨯⨯V V V NH HCl HCl 3---(1) V (NH 3) + V (HCl) = 450 --------------------------------------------------- (2)(1) (2)联立解V (NH 3) = 300 cm 3 V (HCl) = 150 cm 3 溶液pH = 9.30，即pOH = 4.70,[OH -] ≈ 2.0 ⨯ 10-5 mol ·dm -3， 当 [Mg 2+] = 0.020 mol ·dm -3时[Mg 2+][OH -]2 = 0.020 ⨯ (2.0 ⨯ 10-5)2 = 8 ⨯ 10-12 < K sp (Mg(OH)2 故不能产生 Mg(OH)2沉淀。
18. (1) [H +] = (1.0 ⨯ 10-3 + 1.0 ⨯ 10-5) / 2 = 5.0 ⨯ 10-4 (mol ·dm -3) pH = -lg [H +]= 3.30(2) [OH -] = (1.0 ⨯ 10-4 - 1.0 ⨯ 10-5) / 2 = 4.5 ⨯ 10-5 (mol ·dm -3) pH = 14 + lg [OH -] = 9.65 19. 10 分 (1) K =]HLac][HCO []][Lac CO H [332--[H CO ][Lac [HLac][HCO ][H ][H ]HLac) H CO 23-3-12](()..⋅==⨯⨯++--K K 34784104310= 2.0 ⨯ 103 (2) pH = p K 1 - lg c c a s = 6.37 - lg ..1410271032⨯⨯--= 6.37 - (-1.28) = 7.65 (3) pH = p K 1- lg c c a s = 6.37 - lg (..)(..)14501027051032+⨯-⨯--= 6.37 - (-0.54) = 6.91 20.5 分 pH = p K a +lg 0.01500.0200= 4.87 - 0.12 = 4.75 (1)pH = 4.87 +lg 0.0150+0.00100.0200+(-0.0010)= 4.80 (1) CH 3CH 2COOH + H 2O CH 3CH 2COO - + H 3O + 平衡浓度/ mol ·dm -30.000200 - x 0.000150 - x x xx x -+000200.0)000150.0(= 1.34 ⨯ 10-5 pH = 4.82。