无机非金属材料的主角
人教版高一化学必修一无机非金属材料的主角-----硅
为发生下列反应：
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓ （2）硅酸钠化学性质 硅酸钠的化学性质相对稳定，不能燃烧， 不易被腐蚀，热稳定性好。
-1-
①与酸反应 Na2SiO3 + 2HCl =2NaCl + H2SiO3↓ ②与盐反应 CaCl2+Na2SiO3=CaSiO3+2NaCl （3）用途
硅 石
沙子
无定形（硅 藻土）
水晶
水 晶
玛瑙
主要成份： SiO2
主要成份：
SiO2
第四章
非金属及其化合物
(2)结构
二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子构成的立体网状结
1:2 ，不存在 构，晶体中硅原子和氧原子的个数比为 ________
单个的 SiO2 分子。在 SiO2 晶体中，每个 Si 原子周围结合
C
人 教 版 化 学
B．镁橄榄石 Mg2SiO4 表示为2MgO·SiO2
C．钾长石 KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·3SiO2 D．高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为 Al2O3·2SiO2·2H2O 提示：顺序为：活泼金属氧化物、二氧化硅、水。
5、硅酸钠（Na2SiO3） （1）、硅酸钠的物理性质
不 二氧化硅是坚硬、难熔的固体，________ 溶于水， 不导电，纯净的二氧化硅晶体无色透明。
4.物理性质：硬度大，熔沸点高，不溶于水 5.化学性质： 很稳定 .
.
【 讨论 】为什么实验室中盛放碱液的试 剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？(玻璃中含 有SiO2)
一、二氧化硅
5.化学性质： ① 是 酸 性氧化物
人 教 版 化 学
人教版高中化学必修二5.3.2《新型无机非金属材料》练习题含答案
《新型无机非金属材料》练习题含答案1.硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是( )A.陶瓷餐具B.石英钟表C.计算机芯片D.光导纤维答案C2.“5G”时代的到来，以光导纤维为基础的高速信息通道更加显得重要。
下列物质中用于制造光导纤维的材料是( )A．铜合金B．陶瓷C．硅D．二氧化硅答案 D3． 2019年2月，华为发布了制造出首款5G折叠屏手机的消息。
下列说法错误的是（）A．制造手机芯片的关键材料是二氧化硅B．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D．手机电池电极材料碳纳米管是新型无机非金属材料答案 A4.下列关于新型无机非金属材料的说法中，不正确的是( )A．高纯硅可用于制造半导体材料B．压电陶瓷属于新型无机非金属材料，能实现机械能和电能的相互转化C．碳纳米材料的主要成分是碳单质，包含富勒烯、碳纳米管和石墨烯等多种D．二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆答案 D5.下列叙述中正确的是( )A．自然界中存在大量的单质硅B．水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅C．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱溶液发生化学反应D．自然界中硅元素都存在于石英中答案 B6.下列说法正确的是( )A．硅材料广泛应用于光纤通信B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应答案A7.有关高温结构陶瓷和光导纤维说法不正确的是( )A．高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，但是硬度却远远低于金属材料B．氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料，具有超硬性、耐高温、抗氧化、耐腐蚀，可用于制造火箭发动机C．光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维D．光导纤维的抗干扰性能好，不发生电辐射，通讯质量高，能防窃听答案 A8．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是( )A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N 4B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2 D．硅酸盐中硅、氧原子之间以离子键结合答案 D9．开发新材料是现代科技发展的方向之一。
高中化学_无机非金属材料的主角——硅教学设计学情分析教材分析课后反思
【教学设计】无机非金属材料的主角——硅一、知识与技能1、了解硅在自然界中的含量、存在、用途。
2、了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质。
二、过程与方法1、自主学习，培养学生自学能力。
2、活动探究，通过硅与碳，二氧化硅与二氧化碳的比较，培养学生的归纳能力、比较能力。
三、情感态度与价值观1、培养学生学习元素化合物的正确方法：结构决定性质，性质决定用途。
2、通过学生对二氧化硅及用途的学习使学生热爱自然、热爱化学。
四、教学重点硅、二氧化硅的性质、用途五、教学难点二氧化硅的性质、结构六、教学过程1、【导入】观看课件和图片，引入本节课内容，一起学习本节课的学习目标2、阅读教材P107—P108,完成学案【基础自学】部分3、通过硅的微课自学单质硅的性质及用途，总结硅的性质（一）单质硅及半导体材料1、物理性质：灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体2、化学性质：常温下，硅的化学性质不活泼；加热加热时，可与某些非金属单质反应Si+O2=SiO23、硅的制备：高温SiO2 +2C=== Si + 2CO4、硅的用途:晶体管、集成电路、计算机芯片、太阳能电池【过渡】硅在自然界中是以化合态存在，主要有二氧化硅和硅酸盐等，我们首先来学习一下（二）二氧化硅的性质及用途。
11、自然界中的存在图片展示石英，沙子，玻璃，玛瑙等2、物理性质固体、熔沸点高、硬度大、不溶于水3、化学性质【学生讨论】根据下列问题，预测SiO2的化学性质:(1)二氧化硅属于哪类物质？(2)这类物质都有哪些化学性质？(3)二氧化硅可以和哪些物质反应?学生黑板展示讨论结果，找其他小组同学评价【总结】a、、酸性氧化物：（1）与强碱发生反应。
2NaOH+SiO2= Na2SiO3+H2O（2）与碱性氧化物反应：高温SiO2+CaO=CaSiO3（3）与水的反应SiO2不与水反应（沙子不溶于水）b、弱氧化性高温SiO2 +2C=== Si + 2COc、特性:常温与氢氟酸反应，用于刻蚀玻璃4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O(盛HF溶液不能用玻璃瓶）4、二氧化硅的用途阅读课本自学光导纤维【思考】展示玻璃瓶塞NaOH试剂瓶和橡胶塞NaOH试剂瓶，思考为什么瓶子打不开呢？学习Na2SiO3的性质及其用途【小结】对比SiO2与CO2的异同点【当堂检测】完成以下题目1、下列物质不属于无机非金属材料的是（）A 陶瓷B 玻璃C 水泥D 铝合金2、下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是( )A.烧碱溶液B.浓硫酸C.氢氟酸D.碳酸钠溶液3、要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试剂是（）A.纯碱溶液 B 盐酸 C 硫酸 D 苛性钠溶液4、下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是（）A．＋4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应 B．单质在加热时都能与氧气反应C．氧化物都能溶于水生成相应的酸 D．碳元素有能导电的单质【学情分析】本节课的教学对象为高一学生，具备一定的收集处理信息的能力，同时又都乐于展示自我。
硅
2.硅的物理性质
单质硅有晶体硅和无定形两种。 是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点 1410℃，硬度大、有脆性，在常温下化学 性质不活泼。 处于金属与非金属的过渡位置。 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间， 是良好的半导体材料
3、硅的化学性质： 不活泼 氧化剂Cl2、O2、浓H2SO4、浓HNO3等常温下 都不与硅起反应。 (1)常温下: ①Si+2F2=SiF4 ②Si+4HF= SiF4 ↑+2H2↑ ③Si+ 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
（3） 具有生物特性。有些新型无机非金属
材料强度高、无毒、不溶于水，对人体组织 有较好的适应性，可直接植入人体内，用这 类材料制成的人造牙齿、人造骨骼，已被应 用在医疗上。
人 造 关 节
（4） 一些新型无机非金属材料可以作
为半导体、导体、超导体等，一些绝缘 性材料常被用于集成电路的基板。我国 高温超导材料的研究处于世界领先水平
第三章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角-------硅
硅是一种亲氧元素，在自然界它总是与氧 相互化合。所以在氧化气氛包围的地球上，硅 主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式 存在。
主要存在于：
硅石，玛瑙，水晶，石英
水晶
玛瑙
硅石
石英
一、硅
1.硅的原子结构
+14
2 84
硅原子的最外层有4e-， 既不容易失去e-，也不容易得到e-
（2）高温下，化学性质较活泼
高温 ①
Si+2Cl2===SiCl4
高温
②
Si+O2===SiO2
高温
③
Si+C===SiC
无机非金属材料的主角——硅课件高考大一轮复习化学
(4)烧结黏土制陶瓷不涉及化学反应 ( × )
(5)氢氟酸刻蚀玻璃的过程不涉及化学变化 ( × )
(6)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 ( × )
(7)水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 ( √ )
(8)氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 ( √ )
考点一
考点二
核心考点
基础梳理 考点突破
-21-
1.无机非金属材料的分类
传统无 玻璃 有抗腐蚀性、耐高温的优点,但
机非金 水泥 质脆,经不起热冲击
属材料 陶瓷
新型无 机非金 属材料
高温陶瓷 光导纤维 压电陶瓷 生物陶瓷
考点一
考点二
核心考点
基础梳理 考点突破
-22-
2.硅酸盐改写成氧化物形式的方法 (1)氧化物的书写顺序:活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二 氧化硅→水。 (2)氧化物前计量数的配置原则:按配置前后原子个数守恒原则配 置各氧化物的计量数,且不同氧化物间以“·”隔开。 不(能3)写当成氧化12K物2O计·12量Al数2O出3·3现Si分O2数,应时写应成化K为2O整·A数l2,O如3·钾6S长iO石2。:KAlSi3O8
-2-
考纲要求:1.了解碳、硅元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握 其主要性质及其应用。 2.了解碳、硅元素单质及其重要化合物对环境的影响。
核心考点
-3-
考点一
考点二
基础梳理 考点突破
碳、硅单质及其重要化合物的性质和用途 1.碳、硅单质 (1)原子结构、自然界存在形态、物理性质及用途。
物质 碳
一般非金属单质为绝缘体 硅为半导体,常用于电子元件
考点一
考点二
核心考点
基础梳理 考点突破
2020高考化学一轮复习专题4-1 无机非金属材料的主角-硅(教案)含答案
第１讲无机非金属材料的主角 —硅考纲要求：1.了解硅单质及其化合物的主要性质及应用。
2.了解硅单质及其化合物对环境质量的影响。
[循着图示·想一想][特色特性·记一记]1．特殊的用途：Si ——半导体材料、太阳能电池板 SiO 2——光导纤维H 2SiO 3——硅胶可作干燥剂Na 2SiO 3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料2．特殊的表示方法：硅酸盐可以用氧化物的形式表示 如Na 2SiO 3→Na 2O·SiO 2 3．特殊的性质：(1)Si 与NaOH 溶液的反应： Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑(2)SiO 2能溶于氢氟酸：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O (3)H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3：Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓ (4)粗硅的制备：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2C O↑考点一 应用广泛的非金属单质——硅[教材知识层面]1．硅元素的原子结构硅元素位于元素周期表中第三周期ⅣA族，原子结构示意图为；在自然界中均以化合态形式存在。
2．硅单质的性质 (1)物理性质：硅单质为灰黑色固体，有金属光泽、熔点高、硬度大，有脆性。
(2)化学性质——还原性。
①与氢氟酸反应的化学方程式：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑；②与NaOH 溶液反应的化学方程式：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑； ③与O 2反应：Si ＋O 2△,SiO 2。
3．硅单质的用途半导体材料、太阳能电池、合金材料。
[高考考查层面]命题点1 硅单质的特性非金属的一般规律 硅的特性硅还原性强于碳2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑ 非金属与强碱溶液反应一般不产生H 2 硅可与强碱溶液反应产生H 2： Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑ 非金属一般不与非氧化性酸反应Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑[典题示例]判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
无机非金属材料的主角PPT教学课件
3、 物理性质
化学式 的意义 状态 硬度
水溶性
熔沸点 相同点
二氧化碳 CO2
表示二氧化碳 分子及其组成
气态
二氧化硅 SiO2
表示二氧化硅晶体 中硅氧原子个数比
固态
很小
很大
能溶于水
不溶于水
很低
很高
都属酸性氧化物
4、化学性质（通常很不活泼）
（1）. 具有酸性氧化物的通性
与强碱反应生成盐和水
SiO2
＋
1．下列物质中：①NaCl ②Na2O ③CH3COOH ④CO2
⑤NaHCO3 ⑥NH3·H2O ⑦Fe ⑧金刚石 ⑨Cl2 ⑩澄
清石灰水 ⑪NaOH
属于混合物的是 ⑩ ；属于单质的
有 ⑦⑧⑨
；属于酸性氧化物的有 ④ ；属
于酸式盐的有 ⑤ ；属于碱的有 ⑥⑪ .
2．氨气的化学式为 NH3
，电子式为
析以下说法：①油脂的硬化属于化学变化；②沼气和水煤
气都是可再生能源；③明矾、石膏、冰醋酸都是电解质；
④氨气、二氧化碳、蔗糖、乙醇都是非电解质；⑤盐酸、
漂白粉、水玻璃，水银都是混合物；⑥同种元素组成的物
质一定是纯净物；⑦甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是
冰．上述说法正确的是
()
A．①②③④
B．①②⑤⑥
C．②⑤⑥⑦
硅钢
（铁合金）
导磁性良 好，用作 变压器铁 芯
硅橡胶
具有均匀微 孔结构的铝硅 酸盐
分子筛
生物陶瓷 人造骨
三. 硅单质(晶体硅是良好的半导体材料)
教 参 视 频
考纲下载 1．了解分子、原子、离子等概念的含义．了解原子团的
定义． 2．理解物理变化与化学变化的区别与联系． 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属
人教版化学必修一4.1《无机非金属材料的主角——硅》教授课件最新课件PPT
镁橄榄石（Mg2SiO4） 2MgO ·SiO2
钙沸石 Ca(Al2Si3O10) ·3H2O CaO ·Al2O3 ·3SiO2·3H2O
长石：KAlSi3O8
K2O·Al2O3·6SiO2
注意事项：
（1）氧化物之间以“•”隔开； （2）系数配置出现分数应化为整数。
如：KAlSi3Ox
X=8
（1/2K2O·1/2Al2O3·3SiO2） （K2O·Al2O3·6SiO2）
SiO2的特性 (1)酸性氧化物一般能与水反应生成对应的酸,
但SiO2不溶于H2O,不能直接与H2O反应生成 H2SiO3。
(2)非金属氧化物的熔点一般较低,但二氧化硅
的熔点很高。
(3)酸性氧化物一般不与酸反应,但SiO2可以与 氢氟酸反应(只能与酸中的氢氟酸HF反应):
SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O。 所以可以用氢氟酸刻蚀玻璃
非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角——硅
人工制造出来的单质硅（晶体硅）
硅是信息技术的关键材料
硅太阳能电池
硅芯片
硅元素在地壳中的含量 仅次于氧，居第2位
从原子结构认识硅
C
Si
硅和碳一样,其原子既不易失去电子，也不易得 到电子，所以硅的化学性质不活泼,主要形成 四价化合物
硅是亲氧元素，因此在氧化气氛包 围的地球上，硅主要以熔点很高的 氧化物及硅酸盐的形式存在
硅酸盐产品简介：
主要 产品 原料
主要 反应 设备 条件
主要 反应
主要 成分
纯碱 玻璃 石灰石 玻璃窑 高温
石英
Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2= CaSiO3+CO2↑
2022化学规范练10无机非金属材料的主角__硅含解析
无机非金属材料的主角-—硅（时间:45分钟满分:100分)一、选择题（本题共10小题，每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求）1.（2018广东佛山教学质量检测一)2017年国产大飞机C919试飞成功,化学工作者研发的新材料发挥了重要作用。
下列关于C919的说法中错误的是（）.A.机身涂料中的氢氧化铝有阻燃作用B。
发动机使用的高温陶瓷材料氮化硅属于硅酸盐产品C.使用的碳纤维复合材料能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”的考验D。
使用的第三代铝锂合金具有低密度、高比强度、优良的耐低温等性能(Si3N4)不是硅酸盐产品,B项错误。
2。
下列叙述不正确的是（）。
A.粗硅SiCl4Si的转化均能一步实现B。
甲乙丙的转化中，若甲为焦炭,则丁可能是O2C.单质硅常用作半导体材料和制作光导纤维D.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅解析:粗硅与氯气在高温下化合生成四氯化硅：Si+2Cl2SiCl4，再在高温条件下用氢气还原SiCl4得到纯硅:2H2+SiCl4Si+4HCl，A正确；甲为焦炭,丁为氧气,焦炭不充分燃烧生成CO(乙),CO继续被氧气氧化生成CO2(丙），CO2(丙)在高温时被焦炭（甲）还原为CO(乙)，B正确；单质硅常用作半导体材料,但不能制作光导纤维,SiO2可用来制作光导纤维,C错误；2C+SiO2Si+2CO↑,是工业上制取粗硅的主要反应,D正确.3.（2018太原模拟)下列叙述正确的是(）。
①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用于制作红色油漆和涂料③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料④用纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃⑤石灰石、石英和水晶的主要成分都是SiO2A。
①③④⑤ B.②③④⑤C。
①②④⑤ D.①②③④,是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚，故①正确;②氧化铁俗称铁红，常用于制作红色油漆和涂料，故②正确;③硅酸钠具有黏性,是用来制备硅胶和木材防火剂的原料,故③正确；④工业上以纯碱、石灰石、石英为原料制普通玻璃，故④正确；⑤石灰石的主要成分是碳酸钙,石英和水晶的主要成分都是SiO2，故⑤错误。
无机非金属材料的主角—— 硅习题及答案
第四章 非金属及其化合物第一讲 无机非金属材料的主角——硅(计时：45分钟 满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法中，不正确的是( )A．SiO2是酸性氧化物，但不与水反应B．泡花碱属于盐类C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料解析 明矾中的铝离子水解得到氢氧化铝胶体，其具有吸附作用，可以净水但不能杀菌、消毒；漂白粉具有强氧化性，具有杀菌、消毒作用。
答案 C2．下列关于硅的说法中，不正确的是( )A．硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应解析 晶体硅虽然外形像金属(有金属光泽)，但实际上属于非金属；硅既有金属性，又有非金属性，其导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
硅的化学性质不活泼(尤其是在常温下)，但常温下仍能与氟气、氟化氢和NaOH溶液等发生反应，加热至一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属发生反应。
答案 C3．下列离子方程式不正确的是( )A．向烧碱溶液中通入过量的二氧化碳：2OH－＋CO2===CO＋H2OB．向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳：CO＋CO2＋H2O===2HCOC．向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO＋CO2＋2H2O===H4SiO4↓＋COD．向氢氧化钠溶液中加入硅：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑解析 向烧碱溶液中通入过量的CO2的离子方程式为OH－＋CO2===HCO，A项错误。
答案 A4．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法不正确的是( )A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．硅可由二氧化硅还原制得C．低温时硅与水、空气、盐酸、硝酸、硫酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅解析 自然界中无单质硅存在。
4-1《无机非金属材料的主角—硅》
知识点一二氧化硅和硅酸1.硅在自然界中的存在(1)含量硅在地壳中的含量占第二位，仅次于氧。
(2)原子结构特点硅的原子结构示意图为,最外层有4个电子，和碳一样，其原子既不易失去电子也不易得到电子，主要形成四价的化合物。
硅是无机界的主角，碳是有机界的主角。
(3)硅元素的存在硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在，它们占地壳质量的90%以上。
在自然界中，没有游离态的硅，只有化合态的硅。
2.二氧化硅(1)二氧化硅的存在SiO2是硅最重要的化合物，其存在形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石。
石英晶体是结晶的二氧化硅，其中无色透明的晶体叫水晶，具有彩色环带状或层状的称为玛瑙。
沙子中含有小粒的石英晶体。
(2)二氧化硅的结构SiO2晶体有多种晶型，其基本结构单元如图所示：该结构为四面体结构，每个Si周围有4个O，而每个O跟2个Si相结合，所以SiO2是由Si和O按原子个数比为1∶2所组成的具有立体网状结构的晶体，如图所示。
⑶物理性质SiO2的网状结构决定SiO2是不溶于水的固体，熔、沸点高，硬度大。
⑷化学性质①SiO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，在一定条件下能与碱性氧化物和碱反应生成盐。
SiO2是硅酸的酸酐，但不与水反应。
a.可以与强碱如NaOH等反应，方程式为：SiO2+ 2NaOH＝Na2SiO3+ H2O特别提醒盛放NaOH（或其他碱性）溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，要用橡胶塞，因玻璃的主要成分之一是SiO2,会与NaOH在常温下反应生成Na2SiO3，特别是瓶颈的磨砂部分更易与NaOH反应。
②特性与氢氟酸(HF)反应——HF是唯一可以与SiO2发生反应的酸。
SiO2化学性质很不活泼，除氢氟酸外不与其他酸反应，SiO2与HF反应的化学方程式为:SiO2 + 4HF ＝SiF4↑+ 2H2O，故氢氟酸可用于刻蚀玻璃。
特别提醒因为SiO2是玻璃的主要成分之一，所以氢氟酸能腐蚀玻璃，因此，氢氟酸在保存时不能盛放于玻璃瓶里，可以存在于塑料瓶里。
非金属化合物
一、无机非金属材料的主角——硅1、硅在自然界中的存在：硅在地壳中的含量居第 2 位，仅次于氧，全部以化合态态存在，是一种亲氧元素；2、硅的原子结构：硅是元素周期表中的第号元素，位于第周期第族，元素符号为，其原子结构示意图，主要形成四价的化合物。
3、硅的性质：（1）物理性质：单质硅有晶体硅和无定形两种。
晶体硅是灰黑色，有金属光泽、硬而脆的固体，类似于金刚石，熔沸点高，是良好的半导体材料。
（2）化学性质：常温下化学性质稳定；不易跟强酸、强碱、强氧化剂发生化学反应，但在一定条件下能跟浓NaOH溶液，HF 反应。
4、硅的制取（1）粗硅的制取： SiO2+2C Si(粗硅)+2CO↑；（2）粗硅提纯： Si+2Cl2 SiCl4； SiCl4+2H2Si（高纯硅）+4HCl；5、硅的用途：（1）材料，合金。
（2）极有发展前景的新型能源。
6、二氧化硅：（1）物理性质：天然的二氧化硅称为硅石，分为晶体形和无定型形两种；二氧化硅是岩石、沙子、矿物、水晶、玛瑙的主要成分，具有硬度大，熔点高，不易导电，不溶于水等性质。
SiO2的结构——基本结构单元为硅氧四面体[SiO4]，晶体中不存在二氧化硅分子，SiO2是化学式不是分子式。
6、二氧化硅（2）化学性质：①具有酸性氧化物的通性：SiO2+CaO CaSiO3；SiO2+ NaOH Na2SiO3+H2O ；②弱氧化性：SiO2+ C Si + 2CO↑；③与氢氟酸的反应：SiO2+ 4HF SiF4↑ + 2H2O .7、硅酸：（1）硅酸的性质：①是一种很弱的酸，酸性比碳酸还弱；②硅酸在水中的溶解度很小，易聚合成胶体；（2）硅酸的制备——可溶性硅酸盐与其他酸反应制得：a、 Na2SiO3+2HCl H2SiO3↓+2NaCl ；b、 Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3↓+2NaCl ；8、硅酸盐——由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩层的主要成分。
无机非金属材料的主角硅题目及答案
第一节无机非金属材料的主角—硅B一、选择题：本小题共11小题,每小题5分,共55分1．下列说法正确的是A．SiO2溶于水显酸性B．CO2通入水玻璃可得硅酸C．SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子2．下列关于碳和硅的叙述中不正确的是A．金刚石和晶体硅都是原子晶体B．地壳中硅元素比碳元素含量多C．自然界里碳元素化合物比硅元素化合物种类多D．碳和硅的氧化物都是分子晶体3．下列说法正确的是A．SiO2溶于水显酸性B．CO2通入水玻璃中可得到原硅酸C．SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸D．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2,所以硅酸的酸性比碳酸强4．10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应,产生,则此样品中可能含有的杂质是A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和SiO2D．无法确定5．下列物质中不与二氧化硅反应的是A．烧碱B．氢氟酸C．硝酸D．生石灰6．石墨炸弹爆炸时,能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维,造成输电线、电厂设备损坏;这是由于石墨A．有剧毒B．易燃、易爆C．能导电D．有放射性7．下列关于二氧化硅的说法中,错误的是A．二氧化硅也叫硅酐B．二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成C．不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸D．二氧化硅既能与氢氟酸反应,又能与烧碱反应,所以它是两性氧化物8．纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解,当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时,碳酸氢钙的分解率是A．50％B．75％C．％D．100％9．二氧化硅是酸酐的原因是A．它溶于水得相应的酸B．它对应的水化物是可溶性强酸C．它与强碱溶液反应只生成盐和水D．它是非金属氧化物10．下面关于硅的叙述中,正确的是A．硅的非金属性比碳强,只有在高温下才能跟氢气起化合反应B．硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中,是重要的半导体材料11．证明生石灰中既混有石英,又混有石灰石的正确方法是A．加入过量的盐酸,观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液,观察是否有固体溶解C．加热至高温,观察是否有气泡冒出,是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌,观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出,投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解二、填空题：40分12．实验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞,是因为用化学方程式表示___________________________;13．物质A是一种高熔点化合物,不溶于H2SO4、硝酸,却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；E是白色固体;A、B、C、D、E之间的转化如右图,试推断：A．________；B．_______；C．_______；D．________；E．________;14．有A、B、C、D四种含硅元素的物质,它们能发生如下反应：1C与烧碱溶液反应生成A和水；2A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；3B在空气中燃烧生成C;4C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体；5C在高温下与碳反应生成单质B;根据上述变化,写出A、B、C、D的化学式;15．写出以SiO2为原料制备H2SiO3的化学方程式___________________________; 三、简答题：5分16．下列两个反应的反应原理是否存在矛盾为什么①Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3②siO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑答案及详解：1．BD解析：SiO2不溶于水；SiO2是Si—O键结合而成的空间网状的原子晶体,其中Si、O 原子个数比为1∶2,不存在单个的“SiO2”分子;SiO2是酸性氧化物,但不与水和一般酸反应,常温下只能与氢氟酸反应;H2CO3的酸性比H2SiO3强,故CO2通入Na2SiO3溶液中可发生反应：CO2＋Na2SiO3＋H2O Na2CO3＋H2SiO3↓;正确选项为B、D;2．D3．B解析：SiO2是一种难溶于水的固体,故A是不正确的;SiO2可与HF作用,故保存氢氟酸时不能使用玻璃瓶;SiO2可与Na2CO3在高温条件下反应是因为生成的CO2气体能不断地从反应体系中逸出,从而促进平衡向正反应方向移动,而并非因为H2SiO3酸性比H2CO3强; 4．B解析：10gCaCO3刚好相当于,完全反应时恰好可放出的CO2;若其中含有杂质,则应是一个产生CO2的能力强的等质量的情况产生比CaCO3更多的气体和另一个产生CO2的能力不如CaCO3或干脆不产生CO2的物质组成的混合物,符合该条件的只有B项;5．C解析：一般而言,酸性氧化物不与酸起反应,但SiO2与HF的反应是此规律的特例;由二氧化硅的化学性质知,SiO2能与NaOH、HF、CaO反应,但不能与HNO3反应;6．C解析：学习中要将基础知识与实际应用相联系,解题时要善于捕捉关键信息;本题主要考查石墨的性质;根据题干中信息“造成输电线、电厂设备损坏”,可分析知与石墨物理性质中的导电性相关;7．BD解析：酸酐与对应的酸中心元素化合价相同,SiO2和H2SiO3的化合价相同,所以SiO2尽管难溶于水,但它仍是硅酸的酸酐,A正确；SiO2为原子晶体,故SiO2不能表示其分子组成,即二氧化硅中并不存在SiO2分子,B错误；二氧化硅难溶于水,且不与水反应,无法直接与水反应制取硅酸,C正确；SiO2与HF酸反应的方程式为：SiO2＋4HF SiF4↑十2H2O,SiF4不是盐,SiO2与HF酸反应只是一种特殊情况,所以不能说SiO2是两性氧化物,D错误;8．D 解析：CaHCO 321003CaCO ＋ 6222CO O H ＋↑① CaCO 3CaO ＋CO 2↑②由①可知当CaHCO 32全部分解后,剩余固体质量大于一半,所以只有②也发生反应才有可能使质量减少一半;又因为CaHCO 32稍加热就分解,而CaCO 3必须在高温下才分解;即当CaCO 3发生分解时,CaHCO 32已全部分解完毕;9．C 解析：SiO 2是酸酐的原因应当是它与强碱溶液反应只生成盐和水,它不溶于水,对应的酸H 2SiO 3也不是强酸,故应选C;10．D 解析：硅的非金属性比碳弱,A 项错；硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位,排名前四位的是O 、Si 、Al 、Fe,所以B 项错；硅在自然界中是以化合态存在的,所以C 项也错,答案应选D;11．D 解析：SiO 2不溶于除氢氟酸以外的酸,CaO 、CaCO 3均可溶于盐酸且CaCO 3溶于盐酸有气泡生成,SiO 2可以溶于NaOH 溶液;本题应选D;12．2NaOH ＋SiO 2Na 2SiO 3＋H 2O13．SiO 2 Na 2SiO 3 CO 2 H 4SiO 4 H 2SiO 314．Na 2SiO 3 Si SiO 2 CaSiO 315．不矛盾；原因见上;解析：本题利用CO 2、SiO 2、Na 2SiO 3、H 2CO 3、H 2SiO 3等化合物的性质,考查同学们的逻辑推理能力以及思维的敏捷性和深刻性;反应①是在溶液中进行的反应,反应之所以能够发生,是由于酸性H 2CO 3＞H 2SiO 3,反应符合“强酸制弱酸”的复分解反应原理；而反应②是在高温熔融状态下的反应,由于CO 2可从熔融体中逸出,使得反应可以发生,而与酸性H 2CO 3＞H 2SiO 3无关;点评：①是在水溶液中进行的复分解反应,②是固体与固体之间的反应非水条件；①是常温下的反应,②是高温条件下的反应;两个反应的条件不同,实质上没有可比性,因为它们的反应原理、反应条件与本质均不同;16．SiO 2＋2NaOHNa 2SiO 3＋H 2O Na 2SiO 3＋2HCl 2NaCl ＋H 2SiO 3↓或Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓Na 2SiO 3＋2CO 2＋2H 2O2NaHCO 3＋H 2SiO 3↓解析：SiO2难溶于水,不能与水发生反应,这样就只能先用SiO2与其他物质先作用生成硅酸盐,再根据硅酸是弱酸,用硅酸盐与酸作用来制备硅酸;点评：一般来说,受热易分解的酸或碱,其对应的氧化物则不能与水反应,如H2SiO3H2O＋SiO2,则SiO2不能与水反应；CuOH2CuO＋H2O,则CuO不能与水反应;硅酸不能溶于水,且不能溶于HCl、H2SO4、HNO3等强酸;不溶于强酸的物质还有：CuS、Ag2S、PbS、HgS、AgCl、AgBr、AgI、BaSO4等;。
4.1 无机非金属材料的主角-硅(练习)(解析版)
第四章第一讲无机非金属材料的主角-硅1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是()A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硅胶C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．小苏打可用于某些食品加工行业中【答案】B【解析】硅胶是用于吸水防潮的而不是防氧化。
2．下列各项叙述中正确的是()A．硅是光导纤维的主要成分B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和黏土C．玛瑙、水晶饰品在保养时不能与强碱溶液接触D．SiO2与某些酸碱均能反应，故它是两性氧化物【答案】C【解析】光导纤维的主要成分是SiO2，A错误；生产普通玻璃的主要原料有纯碱、石灰石和石英，B错误；玛瑙、水晶的主要成分是SiO2，能与强碱反应，C正确；酸中只有氢氟酸能与SiO2反应且生成物不是盐与水，SiO2不是两性氧化物，D错误。
3．下列叙述正确的是()A．利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能B．CO、CO2均易与血红蛋白结合而中毒C．从SiO2制备高纯Si的过程反应中只涉及置换反应D．SiO2和H2O反应可直接制备H2SiO3【答案】A【解析】高纯硅的其中一个用途就是制成光电池；CO2与血红蛋白不结合；从SiO2制备高纯Si的过程反应中还涉及化合反应；SiO2和H2O不反应。
4．下列离子方程式的书写正确的是()A．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO2－3＋H2SiO3B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO－3C．硅与氢氟酸的反应：Si＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2↑D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O【答案】D【解析】Na2SiO3是强电解质，应拆成Na＋、SiO2－3，且应生成HCO－3，A错；B项正确写法是CO2＋OH－===HCO－3；C项，氢氟酸是弱酸，不能拆分成H＋和F－。
4.1无机非金属材料的主角Si
必修一-第四章-第一节-无机非金属材料的主角——硅【要点梳理】要点一、硅（Si）硅在地壳中的含量为26.3%，仅次于氧元素，主要以化合态存在（SiO2、硅酸盐），是矿物岩石的主要成分1.种类及结构单质硅分为晶体和无定形两种，晶体硅的结构与金刚石类似2.晶体硅的性质（1）物理性质：灰黑色具有金属光泽的固体，熔点高（1410℃）、硬度大、质地脆，可作半导体（2）化学性质：常温下化学性质稳定，可与氟气、氢氟酸和强碱反应，不与其他物质发生反应硅和氟气反应：Si + 2F2＝ SiF4硅和氢氟酸反应：Si + 4HF ＝ SiF4↑+ 2H2↑硅和氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH + H2O ＝ Na2SiO3 + 2H2↑硅在氧气中加热：Si + O2 △SiO2规律总结：硅与烧碱溶液反应的实质是：Si+3H2O △H2SiO3+2H2↑； H2SiO3+2NaOH ＝ Na2SiO3+2H2O从分步反应看，起氧化作用的只是H2O，而NaOH既不是氧化剂又不是还原剂，仅为反应物。
其电子转移情况为：3.硅的工业制法4.硅的用途：半导体材料，太阳能电池、计算机芯片和耐酸设备等要点二、二氧化硅（SiO2）1.存在：存在形态为结晶形（如石英）和无定形（如硅藻土），统称为硅石。
水晶、玛瑙、光导纤维的主要成分是SiO2，沙子中含有小粒的石英晶体2.结构：SiO2晶体是立体空间网状结构，每个Si原子结合4个O，每个O结合2个Si，N（Si）：N（O）=1：2 3.物理性质：熔点高、硬度大、不溶于水的无色透明晶体或白色粉末。
4.化学性质：（1）稳定性：不与水、一般的酸反应，但能与HF反应（2）具有酸性氧化物的性质：与CaO反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3与NaOH反应：SiO2 + 2NaOH ＝ Na2SiO3 + H2O5.用途：（1）建筑材料（2）制光导纤维（3）制石英坩埚6.二氧化碳与二氧化硅性质比较SiO2CO2类别酸性氧化物酸性氧化物主要存在环境岩石、石英、沙子和硅藻土空气结构化学式意义仅表示Si、O的原子个数比为1：2 CO2分子构成晶体中有无单个分子无有物理性质无色透明晶体或白色粉末无色无味气体，密度比空气大，能溶于水（常温下体积比为1：1）化学性质与碱性氧化物反应SiO2 + CaO高温CaSiO3CO2 + CaO ＝ CaCO3与碱反应SiO2 + 2NaOH ＝ Na2SiO3 + H2O CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O与盐反应SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3 + CO2↑Na2CO3 + CO2 + H2O ＝ 2NaHCO3与水反应不反应CO2 + H2O ＝ H2CO3与C反应SiO2 + 2C高温Si + 2CO↑ C + CO2高温2CO 与HF反应SiO2 + 4HF ＝ SiF4↑+ 2H2O相互转化SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3 + CO2↑Na2SiO3 + CO2 + H2O ＝ Na2CO3 + H2SiO3↓H2SiO3SiO2 + H2O要点诠释：（1）由于玻璃的成分中含有SiO2，故实验室盛放碱性溶液的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞（2）因为氢氟酸腐蚀玻璃，与玻璃中的SiO2反应，所以氢氟酸不能用玻璃瓶保存，应保存在塑料瓶或铅皿中要点三、硅酸（H2SiO3）1.硅酸的制备实验步骤：向Na2SiO3溶液中滴加酚酞试液，然后滴入稀盐酸实验现象：滴加酚酞后溶液呈红色，滴加稀盐酸后溶液变为无色，有白色胶状物质生成结论:Na2SiO3溶液呈碱性，生成难溶于水的H2SiO3。
2019-2020年人教版必修1 第4章第1节 无机非金属材料的主角——硅——硅酸 作业(有答案)
第1节无机非金属材料的主角——硅——硅酸1.纯二氧化硅可用下列流程制得。
下列说法不正确的是()A．X可用作木材防火剂B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行2.下列变化不能一步实现的是()A．Na2SiO3―→H2SiO3B．H2SiO3―→SiO2C．SiO2―→H2SiO3D．SiO2―→Na2SiO33.在存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常发现一些袋装透明的胶状颗粒，该颗粒的主要作用是干燥，其成分是()A．活性炭B．氯化钠C．硅胶D．小苏打4.下列关于硅酸的说法正确的是()A．硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得B．用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3(胶体)制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂5.下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中不正确的是()A．两者均为弱酸B．两者均可使紫色石蕊溶液变红色C．CO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D．两者受热时均可以分解6.下列关于硅酸的说法正确的是()A．硅酸可以通过SiO2和水化合反应直接制得B．可用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应D．干燥剂“硅胶”的主要成分是硅酸钠7.据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝土。
关于二氧化硅下列说法中正确的是()A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸C．由CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸8.下列说法不正确的是()A．因二氧化硅不溶于水，故硅酸不是二氧化硅对应的酸B．二氧化碳通入水玻璃(硅酸钠溶液)中得到硅酸沉淀C．二氧化硅是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D．氢氟酸能雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸9.下列有关碳和硅的氧化物的说法中正确的是()A．二氧化硅的水溶液显酸性，所以二氧化硅是酸性氧化物B．二氧化碳通入硅酸钠溶液可得到硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强C．高温时二氧化硅与纯碱反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物，因此它不能溶于任何酸10.下列关于硅酸的叙述错误的是()A．硅酸是一种很弱的酸B．硅酸可由二氧化硅与水反应制得C．硅酸不稳定，加热分解会生成二氧化硅D．硅酸可由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得11.下列反应不能一步完成的是()A．SiO2―→Na2SiO3B．SiO2―→H2SiO3C．SiO2―→CaSiO3D．H2SiO3―→SiO212.下图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是()A．二氧化硅属于两性氧化物B．酸性：硅酸＞碳酸C．硅胶吸水后可重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应13.下列离子方程式书写正确的是()A．水玻璃中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋＋H2SiO3↓B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2C．二氧化硅溶于氢氟酸溶液中：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2OD．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－===＋H2O14.向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀溶解的是()A．Na2SiO3B．BaCl2C．FeCl3D．NaAlO215.现用10 g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1 mol，则此样品中可能含有的杂质是()A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和SiO2D．无法确定16.下列叙述正确的是()A．硅酸胶体是纯净物B．硅酸胶体粒子的直径是1～100 nm之间C．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应D．硅酸胶体的胶粒不能通过滤纸17.可以用以下哪种方法区分氯化钠溶液和硅酸胶体()A．将光束照射，有光路通过的是硅酸胶体B．在显微镜下观察，没有布朗运动的是硅酸胶体C．闻气味，有刺激性气味的是硅酸胶体D．看颜色，有色的是硅酸胶体18.氢氧化铜胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动，在这种胶体中分别滴加下列物质，不会发生凝聚的是()①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体A．①②B．①④C．②③D．③④19.下列关于“硅胶”的叙述不正确的是()A．硅胶是硅酸凝胶干燥脱水而形成B．硅胶呈多孔状，吸水性强C．硅胶常用作干燥剂或催化剂载体D．硅胶的主要化学成分是硅酸20.如今，方便的小包装食品已被广泛地接受。
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4.1 无机非金属材料的主角—硅
一、硅（Si）
情境引导
么？。
3、你能举出具体含碳、硅的常见物质吗？
例如：
二、二氧化硅（SiO2）
（一）二氧化硅结构及物性
1、思考与交流：
根据你的生活经验请分析以下问题：二氧化硅具有哪些物理性质？
物理性质：
这些性质是由决定的
2、阅读及填空：请通过科学视野部分内容分析一下二氧化硅的结构有什
么特点？
二氧化硅晶体中每1个Si原子周围结合个O原子，在中心, 在四个顶角. 同时每1个O原子与个Si原子相结合。
二氧化硅晶体是以硅原子与氧原子个数比为组成的结构的晶体,因此通常用SiO2来表示二氧化硅的组成.
（二） SiO2的化学性质
1、知识回顾
2、思考与交流：
（1）SiO2能与水反应生成相应的酸吗？为什么？。
请结合酸性氧化物的特点思考：
SiO2能与或反应。
有关化学方程式为：
、
（2）SiO2的特性：
SiO2只能与反应，这是SiO2的特性。
化学方程式为
利用此反应，HF可以在玻璃上雕刻花纹。
（3）SiO2弱氧化性高温
SiO2+2C == Si+2CO↑
（4）.与某些盐反应
高温
SiO2 + Na2CO3 == Na2SiO3+CO2↑
高温
SiO2 + CaCO3 == CaSiO3+CO2↑
问题与探究：
①、为什么在实验室中盛放NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？
（Na2SiO3有粘性）。
②、实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？。
③、某同学根据SiO2既可与碱反应,也能与氢氟酸反应,推断SiO2为两性
氧化物.是否正确?。
练习2、①、下列物质中主要成分不是SiO2的是( )
A水晶 B玛瑙 C硅石 D硅胶
②、下列物质中,能够与NaOH溶液反应的是( ）
A 碳酸钠B硅酸钠C二氧化硅D氢氧化铝
③、熔融烧碱应选用的器皿（）
A、生铁坩埚
B、普通玻璃坩埚
C、石英坩埚
D、陶瓷坩埚
三、硅酸(H2SiO3)
1、制备:硅酸是通过与反应制得的
P71 实验4－1观察现象并填写下表
2
（1）把CO2通入Na2SiO3溶液中会有什么现象？请设计一个简单的实验，证明碳酸和硅酸酸性的强弱。
实验操作：
实验现象：
化学方程式：.
3、探究成果：硅酸性质:白色,胶状,不溶于水的物质，酸性比碳酸弱.
4、直面高考：
练习3、为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。
请据此
回答：
（1）、锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，
分液漏斗所盛试剂为
（2）、装置B所盛试剂为，
其作用是：
（3）、装置C所盛试剂为，
反应的离子方程式是：
6、知识链接：
（1）硅酸的弱酸性：能与强碱溶液反应
H2SiO3 +2NaOH ==Na2SiO3 + 2H2O
（2）难溶性、不稳定性酸：H2SiO3===SiO2 + H2O
四、知识链条：
１ SiO 2 →Na2SiO3H2SiO3
SiF4
五、知识应用
练习1、光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是（）
A、氧化钙
B、铜
C、石英砂
D、铝
2、将过量的CO2通人下列溶液中，出现浑浊的是（）
A、CaCl2溶液
B、澄清石灰水
C、Na2SiO3溶液
D、Ba（NO3）2溶液
3、下列试剂可用玻璃瓶塞保存的是（）
A、Na2SiO3溶液
B、盐酸
C、氢氟酸
D、氢氧化钠溶液
第一和第二的两种元素形成的化合物反应的是。
6、SiO2属于酸性氧化物的理由（）
A、Si是非金属元素
B、SiO2对应的水化物是可溶性弱酸
C、SiO2与强碱反应生成盐和水
D、SiO2不能和酸反应。