九年级化学第三章 §1～§2 酸碱盐溶液的导电性、常见的酸及酸的通性人教四年制版知识精讲

九年级化学第三章 §1～§2 酸碱盐溶液的导电性、常见的酸及酸

的通性人教四年制版

【同步教育信息】

一. 本周教学内容：

第二册 第三章 §1～§2 酸碱盐溶液的导电性、常见的酸及酸的通性

二. 重点、难点：

1. 电离的概念，电离方程式的正确书写。

2. 掌握常见的酸的物理性质、化学性质及其通性。

3. 了解pH 的含义及用途。

三. 知识要点：

（一）电离和电离方程式。

1. 电离——物质溶解于水时，离解成能自由移动的离子的过程。

酸、碱、盐能电离，因为碱和盐大多为离子化合物，有在溶液中或熔融状态下离解成能自由移动的离子的趋势；

氯化钠的水溶液导电的过程：

NaCl （固体）−−

−−−→−在水分子的作用下

-

+

+Cl Na （离子不能自由移动） （离子能自由移动） 不导电 导电

某些共价化合物如酸的分子也能够电离，因其在水溶液中也可离解成自由移动的离子而导电。氯化氢水溶液导电的原因：

氯化氢分子中由于共用电子对的偏移，一端显正电性，一端显负电性，加入水后，水分子的作用削弱了氢原子和氯原子间的作用力，使共用电子对完全被氯原子占有，使其离解成能够自由移动的氢离子和氯离子，因此溶液导电。

HCl （气体）−−

−−−→−在水分子的作用下

-

+

+Cl H （共价化合物分子） （能自由移动的离子） 不导电 导电

酒精、蔗糖（C 12H 22O 11）等共价化合物即使溶于水后仍以分子存在，因此不能电离，也不导电。

注：电离的外因条件是水而不是通电。 2. 电离与导电的关系

电离——物质溶于水时，离解成自由移动离子的过程。 导电——带电粒子定向移动的过程。 先电离，后导电。

3. 物质导电的两种情况：

4. 在能导电的溶液里，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带负电荷总数相等，所以溶液不显电性。但要注意：因为每个不同离子带的电量不一定相等，阴、阳离子的电荷

总数比为1:1，而阴、阳离子的个数比不一定是1:1。 5. 书写电离方程式应注意的问题：

（1）式子左边写化学式且系数是1，式子右边写离子符号。

（2）物质电离产生的自由离子所带电荷的正负及电荷数，跟化合物中的相应元素或根的化合价的正负及价数相同，但表示方法不同。

（3）电离方程式中电离产生的阴、阳离子个数跟化合物的化学式中相应原子或离子的个数相等。

（4）电离时所产生的原子团在电离过程中不能拆开，必须作为一个整体写出。

（5）注意离子符号的写法。除原子团本身含有的小数字外，其余小数字均应改为离子个数，写在离子符号前。如在化学式中原子团个数不只一个时，原子团符号要括起来，在右下角写上个数。但电离出的原子团个数直接写在离子符号前面，离子符号不用括起来。

m n R A 的电离方程式为：-++=n m m n mR nA R A

名称 酸

碱

盐

定义 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

电离时生成金属离 子和酸根离子的化合物 电离方程式 酸＝nH ＋

+酸根离子 碱＝nOH －

+金属离子

盐＝金属离子+酸根离

子

化合物 类型 一般为共价化合物 大多为离子化合物

结构特点 由氢元素和非金属元

素等组成 无离子存在

由阳离子、阴离子构成 电离条件

溶于水

溶于水或受热熔化

电离特征

阳离子全部是H ＋

电离生成的H ＋

的个数

＝

酸根离子所带电荷数

阴离子全部是OH －

电离生成的OH －

的个

数＝

金属离子所带电荷数

能生成金属阳离子或铵

根离子NH 4＋

和酸根阴

离子

金属离子所带正电荷总

数＝

酸根离子所带负电荷总

数

（三）物质的导电性小结

（四）常见的酸及其性质

1. 酸的分类和命名。

2. 常见酸的性质

名称浓盐酸浓硫酸浓硝酸化学式HCl H2SO4HNO3

色态味无色透明、有刺激性

气味液体（工业盐酸

略带黄色）

无色透明、粘稠、

油状液体，无刺激

气味

无色透明，有刺激性

气味液体

溶解性易溶易溶于水，强烈放

热

易溶

沸点、挥发

性沸点低，易挥发（白

雾）敞口放置质量、

浓度均减小

高沸点，不易挥发

沸点低，易挥发（白

雾）敞口放置质量、

浓度均减小

吸水性无用作干燥剂，敞口

放置质量增加、浓

度减小

无

脱水性无能使纸张、木材碳

化

无

稳定性稳定性酸，受热或见

光难分解

稳定性酸，受热或

见光难分解

见光或受热易分解

强氧化性与氢前金属反应，放

出氢气

能与许多金属发生反应，但不生成氢气

注：

（1）浓硫酸溶于水会放出大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要使浓硫酸沿器壁慢慢注入到水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，且不可把水倒入浓硫酸里。

（2）浓硫酸的脱水性是指它能使木材、纸张、蔗糖等物质中的氢、氧元素按水的组成比被夺去，而使它们变黑、碳化的过程，是化学变化；而吸水性是将被干燥物质中现成的水吸收，因此是物理变化。

名称稀盐酸HCl 稀硫酸H2SO4稀硝酸HNO3

相对分

子质量

36.5 98 63

电离方HCl＝H＋＋Cl－H2SO4＝2H＋+SO42-HNO3＝H＋+NO3－