用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 PPT
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5.4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子(课件)
5
新课讲解
②除去SO42-离子
向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液（约2~3mL），使 SO42-与Ba2+完全反应生成BaSO4沉淀，将烧杯静置。静置 片刻，沿烧杯壁向上层清液继续滴加2~3滴BaCl2溶液，若 不出现浑浊，表明SO42-沉淀完全，若不出现浑浊，继续滴 加BaCl2，直至SO42-沉淀完全。
新课讲解
实验活动4
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
新课讲解
课程学习目标
1 用化学方法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-；
2 熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化 学方法在物质分离和提纯操作中的重要作用。
新课讲解
粗盐
海盐
岩盐
湖盐
井盐
新课讲解 我们吃的食盐是怎么来的？
蒸煮 晾晒
提纯
海水、盐湖 盐井、盐矿
CaCl2 BaCl2
Na2CO3 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
（过）
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl
NaOH Na2CO3
HCl （适）
NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
“一贴” 是指滤纸紧贴漏斗内壁。“二低” 是指滤 纸边缘要低于漏斗边； 过滤器中的液体液面要低于滤 纸边缘。“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿 玻璃棒 流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边； 漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。
新课讲解 4.蒸发操作
• 蒸发操作时的注意事项？ • 加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 • 蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防止溶液因局
新课讲解
②除去SO42-离子
向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液（约2~3mL），使 SO42-与Ba2+完全反应生成BaSO4沉淀，将烧杯静置。静置 片刻，沿烧杯壁向上层清液继续滴加2~3滴BaCl2溶液，若 不出现浑浊，表明SO42-沉淀完全，若不出现浑浊，继续滴 加BaCl2，直至SO42-沉淀完全。
新课讲解
实验活动4
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
新课讲解
课程学习目标
1 用化学方法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-；
2 熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化 学方法在物质分离和提纯操作中的重要作用。
新课讲解
粗盐
海盐
岩盐
湖盐
井盐
新课讲解 我们吃的食盐是怎么来的？
蒸煮 晾晒
提纯
海水、盐湖 盐井、盐矿
CaCl2 BaCl2
Na2CO3 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
（过）
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl
NaOH Na2CO3
HCl （适）
NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
“一贴” 是指滤纸紧贴漏斗内壁。“二低” 是指滤 纸边缘要低于漏斗边； 过滤器中的液体液面要低于滤 纸边缘。“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿 玻璃棒 流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边； 漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。
新课讲解 4.蒸发操作
• 蒸发操作时的注意事项？ • 加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 • 蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防止溶液因局
粗盐提纯ppt课件
05
粗盐提纯的注意事项与安全措施
操作注意事项
操作流程规范
在进行粗盐提纯时，必须严格 遵守操作流程，按照规定的顺 序进行加料、溶解、过滤、蒸
发等步骤。
温度控制
粗盐提纯过程中，温度的控制 至关重要。应保持适当的加热 温度，避免温度过高或过低影 响提纯效果。
搅拌均匀
在溶解和蒸发阶段，确保粗盐 与水或其他溶剂充分搅拌均匀 ，以保证提纯效果。
将食盐溶液加热蒸发，使水蒸发掉，留下 食盐晶体。
粗盐提纯的应用
食用盐
通过粗盐提纯可以得到纯 净的食盐，用于日常烹饪 和食用。
工业用盐
粗盐提纯后得到的食盐可 以用于工业生产，如制造 玻璃、肥皂等。
科学实验
在科学实验中，粗盐提纯 是一种常见的实验技能， 用于学习和研究物质的性 质和制备方法。
02
粗盐的来源与收集
减少废弃物产生
通过优化实验流程和采用适当的试剂，减少实验过程中产生的废弃物 ，降低对环境的负担。
宣传环保意识
加强实验人员的环保意识教育，提高大家对环境保护的重视程度，共 同为保护地球环境贡献力量。
06
粗盐提纯的实验案例
实验一：简单粗盐提纯
实验目的
学习粗盐提纯的基本原理和方法，掌 握溶解、过滤、蒸发等基本操作。
实验二：复杂粗盐提纯
3. 在滤液中加入适量的氢氧化 钠溶液，搅拌至不再产生沉淀 。
4. 再次过滤，去除多余的氢氧 化钠和生成的沉淀物。
5. 将滤液倒入蒸发皿中，用玻 璃棒不断搅拌，蒸发至结晶。
实验二：复杂粗盐提纯
6. 用适量的盐酸溶液溶解晶体 ，再蒸发至结晶。
7. 收集结晶，用滤纸将晶体吸 干。
实验材料
粗盐、水、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏 斗、蒸发皿。
高中化学用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子实验目的1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和SO2－4。
2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。
实验仪器托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、滤纸、坩埚钳、铁架台、石棉网、火柴。
除上述仪器外，还需要的仪器有分液漏斗、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、坩埚。
实验药品粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L－1氯化钡溶液(其作用是除去SO2－4)、20%的氢氧化钠溶液(其作用是除去Mg2＋)、饱和碳酸钠溶液(其作用是除去Ca2＋、Ba2＋等)、6 mol·L－1盐酸、pH试纸。
实验步骤实验步骤实验操作①溶解用托盘天平称取5 g粗盐放入烧杯中，然后加入20 mL水，用玻璃棒搅拌，使粗盐溶解，得到粗盐水①沉淀向粗盐水中依次滴加过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液，使SO2－4、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋完全沉淀析出①过滤将烧杯静置后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质、过滤中玻璃棒的作用是引流，滤液呈碱性①中和向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到无气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性①蒸发将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。
当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
冷却后，得到除去杂质离子的精盐实验小组为探究氯气的化学性质做了以下实验，下列说法正确的是（ ）A ．硬质玻璃管中产生白色的烟B ．一段时间后，在b 中加入2Na S 溶液无明显现象C ．一段时间后，d 中的上层清液可检验出有ClD ．c 溶液变红不褪色，体现氯水的酸性 【答案】C【分析】干燥的氯气通入硬质玻璃管中，与Cu 反应生成棕黄色的CuCl 2固体；a 装置内进出气导管都短，起安全瓶作用，可防止倒吸；b 装置内氯气溶于水，得到黄绿色的氯水；c 装置中氯气溶于水生成的盐酸和次氯酸先后与紫色石蕊试液作用，使溶液先变红后褪色；d 装置中氯气与水反应生成盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，上层清液为氯化银的饱和溶液，溶有Cl -；e 装置为尾气处理装置。
实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
粗盐提纯过程中，Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，目的是除去Ca2＋和过量
的Ba2＋，过滤后再加入过量的盐酸，目的是除去过量的OH－、CO32-
任务一 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
思考
将杂质离子完全除去，应加入稍过量的试剂，而后续试剂(或操作)应将前面所 加试剂中的杂质离子除去，粗盐除去杂质离子(SO42- 、Ca2＋、Mg2＋)可设计哪 些方案？
【实验仪器】 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、胶头滴管、蒸
发皿、pH试纸、坩埚钳等。
任务一 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
【实验药品】 粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L－1氯化钡溶液(其作用是除去SO42-)、20%的
氢氧化钠溶液(其作用是除去Mg2＋)、饱和碳酸钠溶液(其作用是除去Ca2＋、 Ba2＋)、6 mol/L 盐酸、pH试纸
使滤液蒸干。冷却后，得到去除了杂质离子的精盐
任务一 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
【归纳总结】粗盐提纯
除杂试剂的选择
杂质
加入的试剂
离子方程式
硫酸盐
氯化钡溶液
Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓
CaCl2
碳酸钠溶液
Ca2＋＋CO32- ===CaCO3↓
MgCl2
烧碱溶液
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
任务一 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
将烧杯静置后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质，过滤中玻璃棒 ③过滤 的作用是__引__流___，滤液呈___碱____性
向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到__无__气_泡__冒__出____，并用pH ④中和
试纸检验，使滤液呈中性或微酸性
将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断_搅__拌__。 ⑤蒸发 当蒸发皿中出现___较__多__固__体____时，停止加热。利用蒸发皿的余热
2024福建中考化学一轮复习 微专题6 粗盐提纯(含可溶性杂质的去除)(课件)
微专题6 粗盐提纯(含可溶 性杂质的去除)
1 专题精讲 2 跟踪训练
一、粗盐中难溶性杂质的去除
1. 实验原理 利用氯化钠和泥沙在水中溶解度的差别使之 分离并获得较纯净的氯化钠晶体。
2. 实验用品 (1)实验仪器：托盘天平(含砝码)、漏斗、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、 铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳等 (2)实验药品：粗盐(含难溶性杂质)、蒸馏水 3. 实验装置及操作步骤
__________________________________________________ _____。
(3)提纯后发现所得的氯化钠的质量大于原粗盐中氯化钠的质量，原因是 _提__纯__过__程__中__有__氯__化__钠__生__成__。 (4)药品的选择与替代 ①不能用K2CO3溶液代替Na2CO3溶液，原因是_会__引__入__杂__质__K_＋_。 ②从原理上分析，在除去粗盐中可溶性杂质时，可用_B_a_(_O_H__)_2 溶液代替 NaOH溶液和BaCl2溶液。
_N_a_C__l、__B__a_C_l_2、______ _C_a_C__l2_、__N_a_O__H______
步骤
目的
化学方程式
所得溶液中溶质成分
_N_a_2_C_O__3＋__C__a_C_l_2=__=_=__
③
除去_C__a_C_l_2和__过___ _量__的__B_a_C_l_2_
(5)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是__A__ (填字母)。 A. 称取粗盐后，把粗盐研磨细 B. 溶解时搅拌，加速粗盐溶解 C. 称量精盐前，把精盐固体转移到纸上 D. 蒸发时搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅
(1)上述流程中，试剂加入顺序可以调整，但必须保证Na2CO3在BaCl2溶 液之后加入，否则过量的_B_a_C_l_2无法除去，稀__盐__酸__始终在最后一个加入
1 专题精讲 2 跟踪训练
一、粗盐中难溶性杂质的去除
1. 实验原理 利用氯化钠和泥沙在水中溶解度的差别使之 分离并获得较纯净的氯化钠晶体。
2. 实验用品 (1)实验仪器：托盘天平(含砝码)、漏斗、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、 铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳等 (2)实验药品：粗盐(含难溶性杂质)、蒸馏水 3. 实验装置及操作步骤
__________________________________________________ _____。
(3)提纯后发现所得的氯化钠的质量大于原粗盐中氯化钠的质量，原因是 _提__纯__过__程__中__有__氯__化__钠__生__成__。 (4)药品的选择与替代 ①不能用K2CO3溶液代替Na2CO3溶液，原因是_会__引__入__杂__质__K_＋_。 ②从原理上分析，在除去粗盐中可溶性杂质时，可用_B_a_(_O_H__)_2 溶液代替 NaOH溶液和BaCl2溶液。
_N_a_C__l、__B__a_C_l_2、______ _C_a_C__l2_、__N_a_O__H______
步骤
目的
化学方程式
所得溶液中溶质成分
_N_a_2_C_O__3＋__C__a_C_l_2=__=_=__
③
除去_C__a_C_l_2和__过___ _量__的__B_a_C_l_2_
(5)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是__A__ (填字母)。 A. 称取粗盐后，把粗盐研磨细 B. 溶解时搅拌，加速粗盐溶解 C. 称量精盐前，把精盐固体转移到纸上 D. 蒸发时搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅
(1)上述流程中，试剂加入顺序可以调整，但必须保证Na2CO3在BaCl2溶 液之后加入，否则过量的_B_a_C_l_2无法除去，稀__盐__酸__始终在最后一个加入
粗盐提纯(除杂)PPT课件
02
实验操作规范
实验操作时应严格遵守操作规程，避免因操作不当导致安全事故的发
生。例如，在加热过程中，应避免直接用手触碰加热容器，以防烫伤。
03
实验后清理
实验结束后，应仔细清理实验现场，确保没有残留的化学试剂和废弃
物。同时，应按照相关规定处理废弃物，确保环境的安全性。
感谢您的观看
THANKS
过滤杂质
准备工具：滤纸、漏斗、烧杯、玻璃 棒。
将溶解后的粗盐溶液倒入漏斗中，用 玻璃棒轻轻挤压，使溶液通过滤纸过 滤。
将滤纸折叠成漏斗状，放在漏斗中。
注意：滤纸应选择孔径合适的规格， 以确保有效过滤杂质。
蒸发结晶
准备工具：蒸发皿、酒精 灯、玻璃棒、坩埚钳。
用酒精灯加热蒸发皿，并 用玻璃棒不断搅拌，使水
进行沉淀、过滤和蒸发结晶，得 到精制盐。
实验数据
记录实验过程中的各项数据，如粗 盐的质量、水的体积、沉淀剂的用 量、过滤和蒸发结晶的时间等。
实验结果照片
展示实验过程中的关键步骤和最终 产品的照片，以便更好地说明实验 结果。
数据分析
01
02
03
数据处理
对实验数据进行处理，计 算精制盐的纯度、产率等 指标，并绘制相应的图表。
结果总结
总结实验结果，指出实验 的优缺点和改进方向，为 今后的实验提供参考和借 鉴。
05 安全注意事项
实验安全
防爆
防腐蚀
粗盐提纯过程中，某些化学反应可能 产生易爆物质，因此操作时应远离火 源，避免产生静电火花。
粗盐提纯过程中使用的化学试剂可能 具有腐蚀性，操作时应避免直接接触 皮肤和眼睛，以防化学烧伤。
蒸发皿
用于加热溶液，使 水分蒸发，留下精 盐。
〔人教版〕高中化学粗盐提纯PPT课件
6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄 中站起 来重振 旗鼓， 要继续 保持热 忱，要 继续保 持微笑 ，就像 从未受 伤过一 样。
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之 中;就 像大树 的美丽 ，是展 现在它 负势向 上高耸 入云的 蓬勃生 机中;像 雄鹰的 美丽， 是展现 在它搏 风击雨 如苍天 之魂的 翱翔中;像江河 的美丽 ，是展 现在它 波涛汹 涌一泻 千里的 奔流中 。
60、生活本没有导演，但我们每个人 都像演 员一样 ，为了 合乎剧 情而认 真地表 演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在 什么环 境下都 能够生 存下去 的人。5、心情 就像衣 服，脏 了就拿 去洗洗 ，晒晒 ，阳光 自然就 会蔓延 开来。 阳光那 么好， 何必自 寻烦恼 ，过好 每一个 当下， 一万个 美丽的 未来抵 不过一 个温暖 的现在 。
B．蒸发
1．仪器： 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒和铁架台
2．操作注意事项： 1、加热搅拌不放松； 2、析出固体不蒸干； 3、 熄灯以后余热干。
18、我终于累了，好累，好累，于是 我便爱 上了寂 静。 19、只有收获，才能检验耕耘的意义 ；只有 贡献， 方可衡 量人生 的价值 。
20、赚钱之道很多，但是找不到赚钱 的种子 ，便成 不了事 业家。 21、追求让人充实，分享让人快乐。
加入过量的NaOH溶液,过滤; 得到的沉淀中加适量的HCl; 得到的滤液中加适量的HCl
杂质都是有害或无价值的吗？ （举例回答 ）
不是
你学过哪些分离和提纯盐→溶解→过滤→蒸发→ 产品
是纯净物NaCl
吗？
海水化学成分示意图
如何检验所得盐中含有这些杂质呢？
52、若不给自己设限，则人生中就没 有限制 你发挥 的藩篱 。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之 中;就 像大树 的美丽 ，是展 现在它 负势向 上高耸 入云的 蓬勃生 机中;像 雄鹰的 美丽， 是展现 在它搏 风击雨 如苍天 之魂的 翱翔中;像江河 的美丽 ，是展 现在它 波涛汹 涌一泻 千里的 奔流中 。
60、生活本没有导演，但我们每个人 都像演 员一样 ，为了 合乎剧 情而认 真地表 演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在 什么环 境下都 能够生 存下去 的人。5、心情 就像衣 服，脏 了就拿 去洗洗 ，晒晒 ，阳光 自然就 会蔓延 开来。 阳光那 么好， 何必自 寻烦恼 ，过好 每一个 当下， 一万个 美丽的 未来抵 不过一 个温暖 的现在 。
B．蒸发
1．仪器： 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒和铁架台
2．操作注意事项： 1、加热搅拌不放松； 2、析出固体不蒸干； 3、 熄灯以后余热干。
18、我终于累了，好累，好累，于是 我便爱 上了寂 静。 19、只有收获，才能检验耕耘的意义 ；只有 贡献， 方可衡 量人生 的价值 。
20、赚钱之道很多，但是找不到赚钱 的种子 ，便成 不了事 业家。 21、追求让人充实，分享让人快乐。
加入过量的NaOH溶液,过滤; 得到的沉淀中加适量的HCl; 得到的滤液中加适量的HCl
杂质都是有害或无价值的吗？ （举例回答 ）
不是
你学过哪些分离和提纯盐→溶解→过滤→蒸发→ 产品
是纯净物NaCl
吗？
海水化学成分示意图
如何检验所得盐中含有这些杂质呢？
52、若不给自己设限，则人生中就没 有限制 你发挥 的藩篱 。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。
人教版粗盐中难溶性杂质的去除 PPT
6.(2011·湛江中考)分别将下列各组物质同时加到足量的水 中，能得到无色透明溶液的是( ) A.NaNO3 NaCl H2SO4 B.CaCO3 NaOH Na2SO4 C.BaCl2 NaNO3 CuSO4 D.AgNO3 Na2SO4 NaCl 【解析】选A。A中各种物质间没有构成复分解反应发生的 条件，无沉淀生成，能得到无色透明溶液；B中CaCO3为白 色沉淀；C中BaCl2和CuSO4反应生成BaSO4白色沉淀，且 溶液为蓝色；D中AgNO3和NaCl反应生成AgCl白色沉淀。
三、常见离子的检验方法
【典例3】(双选)(2010·天津中考)如表是某同学用多种方 法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是( )
【思路点拨】解答本题要明确以下两点：
【我的记录空间】选A、D。A中，稀盐酸呈酸性、氢氧化 钠溶液呈碱性，可以通过测其pH的方法区分，又因为氢氧 化钠溶液能与硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，而稀 盐酸不能，故可以用硫酸铜溶液区分，即A中两种方法均可； B中，碳酸钙和硫酸钡均不溶于水，故不能用水区分，故方 法一不可行；C中，盐酸和硫酸均呈酸性，因而不能通过紫 色石蕊试液区分；D中，硫酸铵和磷矿粉的颜色不同，其中 硫酸铵是白色固体，磷矿粉是灰白色粉末，故可以通过颜色 区分；又因为硫酸铵易溶于水而磷矿粉不溶于水，故可以用 水区分，因而方法一、二均可。
5.(2011·广州中考)下列物质能够反应，且没有明显现象的 是( ) A.Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B.Fe2O3加入NaOH溶液中 C.稀盐酸滴入Ba(OH)2溶液中 D.CO2通入澄清石灰水中 【解析】选C。Na2CO3溶液加入澄清石灰水中产生碳酸钙 白色沉淀。Fe2O3加入NaOH溶液中不发生反应。CO2通入 澄清石灰水中会产生碳酸钙白色沉淀。
人教版高中化学必修二《用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子》实验报告
, :
30称量时%移动游码%相当于调节平衡螺母
; 40判断天平横梁是否平衡%不一定要等指针完全静止下来
,0某校化学课外兴趣小组的同学欲测定某品牌味精中食盐的含量'请设计实验步骤,
"称取某品牌袋装味精样品%"&"@放入烧杯中%并加适量蒸馏水溶解-
#
!-
$
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%用蒸馏水洗涤沉淀(!!次-
&将沉淀烘干(称量%测得固体质量'&)"@'
的质量为 时 含 的质量为 则 的质量为 1@38
'&)"@ % 38
'%&')!"&,@I!,&,2%&(%@% :938
%&!,(&%,@I,*&,2
则食盐的含量为 样品合格 %&))@%
%%&"&)")@@I%""/R%)&)/(("&"/%
'
答案 加 * +#%$# 入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中%直到不再产生沉淀为止!$过滤!
#($漏斗(玻璃棒(烧杯! #!$取最后几滴洗出液加入稀盐酸%若无浑浊现象%说明沉淀已洗净!
#'$合格
+0*解析+#%$过滤时%玻璃棒的作用是引流'#($蒸发时%待蒸发皿中出现较多固体时%停止加
热%节约能源%利用余热蒸干'#!$根据精盐的产率计算方法%1 中粗盐不能全部溶解%全部加入%
造成计算时分母偏大%所以结果偏低-2中有液体或固体溅出%则造成精盐减少%计算结果偏低-3
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子(学生版) 2023-2024学年高一化学教材实验人教版必修第二册
【同步实验课】 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子水，用玻璃棒搅拌，沉淀，1.加5g 粗盐2.再加入20mL 蒸馏水3.用玻璃棒搅拌4.得到粗盐水5.滴加过量的BaCl 2溶液，生成BaSO 4沉淀6.沿烧杯壁再滴加2~3滴BaCl2溶液。
7.若溶液不出现浑浊，则表明SO2-已沉淀完全48.滴加过量的NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀9.滴加过量Na2CO3溶液，使Ca2+、Ba2+生成沉淀10.沿烧杯壁再滴加2~3滴NaOH溶液11.若溶液不出现浑浊，则表明Mg2+已沉淀完全12.沿烧杯壁再滴加2~3滴Na2CO3溶液13.若溶液不出现浑浊，表明Ca2+、Ba2+已沉淀完全14.过滤15.向所得滤液中滴加盐酸16.用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性。
17.将滤液倒入燕发皿中18.用酒精灯加热，用玻璃棒不断搅拌19.余热使滤液蒸干20.得到去除杂质离子的精盐一、问题与讨论：1.本实脸中加入试剂的顺序是什么？按照其他顺序加入试剂能否达到同样的目的？2.为什么每次所加的试剂都要略微过量？第7步加入盐酸的目的是什么？3.第6步和第7步的操作顺序能否颜倒？为什么？4.过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适用的对象一样吗?5.若有两种固体，要使它们分离开来，可以采用什么办法?二、规律与方法：1．粗盐提纯原理为2．除去可溶性杂质的一般思路和方法：（1）选择除杂试剂，依据是将可溶性杂质转化成沉淀、水或气体等易分离的物质，尽可能不引入新杂质；（2）安排试剂的用量（一般过量）和添加顺序，依据是过量的试剂必须靠后面添加的试剂除去。
3．洗涤沉淀的操作：向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复操作2～3次。
不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸。
4．检验沉淀是否洗涤干净的操作：取最后一次洗涤液进行检验（事先要确定沉淀中含有的离子，选择合适的试剂进行检验）。
5．检验沉淀是否完全的方法：取（或向）上层清液中继续滴加原沉淀剂，若无沉淀产生则沉淀完全。
人教版高中化学必修第二册精品课件 第5章 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
3.第6步和第7步的操作顺序能否颠倒?为什么?
答案:不能颠倒,如果顺序颠倒,生成的碳酸钙和氢氧化镁沉
淀又会溶解到溶液中,使除杂失败。
不积跬步，无以至千里；
不积小流，无以成江海！
实验现象
2.结论:
实验步骤
步骤 2
步骤 3
步骤 4
步骤 7
答案:略。
实验结论
(三)实验注意事项
1.过滤操作中的注意点:一贴、二低、三靠。
2.在蒸发滤液的过程中,要用玻璃棒搅拌,目的是防止由于溶
液局部温度过高,造成液体飞溅;在滤液接近蒸干时,应停止加
热,利用蒸发皿的余热蒸干。
三、思考与交流
1.本实验中加入试剂的顺序是什么?
实验活动4
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
一、实验准备
(一)实验目的
2+
2+
1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca 、Mg 和 S 。
2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作,认识化学方法在物质
分离和提纯中的重要作用。
(二)实验原理
Ca +C
S +Ba2+
2+
H++OH-
CaCO3↓;Ba
+C
答案:顺序1.氯化钡溶液→氢氧化钠溶液→碳酸钠溶液→盐
酸。顺序2.氢氧化钠溶液→氯化钡溶液→碳酸钠溶液→盐酸。
顺序3.氯化钡溶液→碳酸钠溶液→氢氧化钠溶液→盐酸。
2.为什么每次所加的试剂都要略微过量?第7步加入盐酸的
目的是什么?
答案:加入过量的目的是将杂质离子除尽。第7步加入盐酸
的目的是将过量的碳酸钠和氢氧化钠转化为氯化钠。
Na2CO3溶液(2~3 mL),使Ca2+、Ba2+(请思考:Ba2+是从哪里来
粗盐提纯(公开课)PPT课件
过滤
将上一步得到的溶液 进行过滤，去除其中 的不溶性杂质。
蒸发
将过滤后的溶液进行 蒸发，使食盐结晶析 出，然后将其与母液 分离。
干燥
将食盐晶体进行干燥 处理，得到纯度较高 的食盐。
粗盐提纯的设备与操作
沉淀槽
用于使杂质转化为沉淀物，要 求容量大、底部平坦。
蒸发器
用于蒸发溶液，要求能够快速 升温、高效蒸发。
溶解槽
用于溶解粗盐，要求耐腐蚀、 易清洗。
过滤器
用于过滤溶液中的不溶性杂质， 要求滤网孔径合适、不易堵塞。
干燥器
用于干燥食盐晶体，要求能够 控制温度和湿度。
04
粗盐提纯的实验操作
实验前的准备
实验材料
实验试剂
粗盐、蒸馏水、滤纸、烧杯、玻璃棒、漏 斗、铁架台等。
无水乙醇、硫酸钠、氯化钡等。
实验设备
天平、电热恒温水浴锅、离心机等。
THANKS
感谢观看
粗盐提纯可以去除食盐中的有害物质， 如重金属、有毒有机物等，保障食品 安全。
粗盐提纯的历史与发展
古代粗盐提纯
在古代，人们通过简单的溶解、沉淀、过滤等手段进行粗盐提纯，但由于技术和设备的限 制，得到的食盐品质相对较低。
现代粗盐提纯
随着科技的发展，现代粗盐提纯技术和设备不断改进和完善，得到的食盐品质得到了极大 的提高。同时，人们对食盐的品质和食品安全的要求也越来越高，促使粗盐提纯技术不断 进步。
粗盐提纯的案例分析
某食品加工企业
该企业采用粗盐提纯技术，提高了食品的口感和品质，赢得了消费者的信赖， 取得了良好的经济效益。
某化工厂
该厂通过粗盐提纯技术，生产出高质量的氢氧化钠和氯气，满足了市场需求， 提高了企业的竞争力。
专题08 粗盐中可溶性杂质的去除(课件)-2023年中考化学二轮复习(全国通用)
中考链接
9.（2022·河南）食盐(主要成分是氯化钠)除可用作调味品外，还是一 种重要 化工原料。晾晒海水所得的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和 可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)。下图是某化学小组在实验室对
(3)
粗盐样品进行除杂、提纯的过程。
①溶解、过滤、蒸发操作中都需要用到的一种玻璃仪器为_玻__璃__棒___(填 “烧杯”、“漏斗” 或“玻璃棒”)。
Na2CO3和NaOH
中考链接
7.为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴 趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按 以下流程进行实验探究。
(1)溶解，过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 玻璃棒 。 (2)写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式。
中考链接
考点二：试剂的作用
1.每种试剂的作用是什么？（重点考查Na2CO3、HCl） 除去......
2.上述过程中发生了__6___个__复__分__解__反应（类型）。 产生沉淀的反应有__4___个。
中考链接
考点三：试剂添加和操作顺序
1.先钡(BaCl2)后碳(Na2CO3) 两者顺序颠倒的后果： 过量的氯化钡无法除去
NaCl 溶液
蒸发 精 操作③ 盐
NaCl
NaOH
Na2CO3
Mg(OH) 2↓ BaSO4↓ CaCO3↓ BaCO3↓
中考链接
考点一：实验操作及仪器作用
1.操作①、②、③的名称是什么？ ①溶解②过滤③蒸发 2.三个操作中都用到同一种玻璃仪器_玻__璃__棒__，该仪器在③中作用是？
不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
3.最终得到精盐中的氯化钠可能比原粗盐中含有的氯化钠要多，原因？ 反应生成了氯化钠
【高中化学】粗盐提纯ppt
加入过量的NaOH溶液,过滤; 得到的沉淀中加适量的HCl; 得到的滤液中加适量的HCl
杂质都是有害或无价值的吗？ （举例回答 ） 不是
你学过哪些分离和提纯方法？
过滤和蒸发 粗盐提纯
海水制盐
粗盐→ 溶解→ 过滤→蒸发→ 产品
是纯净物NaCl
吗？
海水化学成分示意图
如何检验所得盐中含有这些杂质呢？
2-
2-
海水化学成分示意图
如何除去Ca2+、Mg2+、SO42除了书中的除杂顺序， 可否还有其他的除杂顺序？
除杂方案设计思路：
粗盐
过滤
加入的试剂需过量
过量的试剂需除去 简单化(顺序):先加入 BaCl2后加入Na2CO3 有效性(顺序):过 滤后加入盐酸， 使溶液呈中性
泥沙
Ca2+、Mg2+、SO42—
（3）好分复原被提纯的物质与杂质容易分离
三必须：除杂试剂必须过量
过量试剂必须除尽提纯的粗盐进一步提纯：
粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，
要用4种试剂①盐酸、② Na2CO3、③ NaOH、④ BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-。 提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如下图。
• BaCl2 → NaOH → Na2CO3 →过滤 → HCl • NaOH → BaCl2 → Na2CO3 →过滤 → HCl
依 据
粗盐的提纯流程：
溶解→ 过滤 → 除去可溶性 杂质(化学方法) 难溶性杂质——泥沙 ↓ 蒸发 ←过滤
溶液中可溶性杂质的除去原则：
（1）不增 提纯过程中不能引入新的杂质 （2）不减 不减少欲被提纯的物质
SO4 、CO3 、Cl-的检验方法
杂质都是有害或无价值的吗？ （举例回答 ） 不是
你学过哪些分离和提纯方法？
过滤和蒸发 粗盐提纯
海水制盐
粗盐→ 溶解→ 过滤→蒸发→ 产品
是纯净物NaCl
吗？
海水化学成分示意图
如何检验所得盐中含有这些杂质呢？
2-
2-
海水化学成分示意图
如何除去Ca2+、Mg2+、SO42除了书中的除杂顺序， 可否还有其他的除杂顺序？
除杂方案设计思路：
粗盐
过滤
加入的试剂需过量
过量的试剂需除去 简单化(顺序):先加入 BaCl2后加入Na2CO3 有效性(顺序):过 滤后加入盐酸， 使溶液呈中性
泥沙
Ca2+、Mg2+、SO42—
（3）好分复原被提纯的物质与杂质容易分离
三必须：除杂试剂必须过量
过量试剂必须除尽提纯的粗盐进一步提纯：
粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，
要用4种试剂①盐酸、② Na2CO3、③ NaOH、④ BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-。 提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如下图。
• BaCl2 → NaOH → Na2CO3 →过滤 → HCl • NaOH → BaCl2 → Na2CO3 →过滤 → HCl
依 据
粗盐的提纯流程：
溶解→ 过滤 → 除去可溶性 杂质(化学方法) 难溶性杂质——泥沙 ↓ 蒸发 ←过滤
溶液中可溶性杂质的除去原则：
（1）不增 提纯过程中不能引入新的杂质 （2）不减 不减少欲被提纯的物质
SO4 、CO3 、Cl-的检验方法
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H+
CO32-
OH-
Ag+ Ba2+ Ca2+ NH4+ Cu2+ Fe3+ Mg2+
Cl-
SO42-
12
各个击破
——除可溶性杂质
请你选择合适的试剂除去下列NaCl溶液中混有的少量杂质 （括号内为杂质），简述实验步骤。（提示：工业上，为 了彻底将杂质除去，一般会用过量试剂。）
1、NaCl溶液（ MgCl2 ） 加入过量氢氧化钠溶液，过滤，加入稀盐酸至溶液pH=7。
2、NaCl溶液（ CaCl2） 加入过量碳酸钠溶液，过滤，加入稀盐酸至溶液pH=7。
3、NaCl溶液（ Na2SO4） 加入过量氯化钡溶液，过滤，加入过量碳酸钠溶液，过滤， 加入稀盐酸至溶液pH=7。
除杂时需要注意：①试剂的用量②引入的杂质要除去 13
攻坚战
——除可溶性杂质
请你选择合适的试剂设计实验方案除去第一站所得滤液中 混有的少量杂质（括号内为杂质），简述实验步骤。
问题：怎样除去生成的沉淀？
除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？除MgCl2 时能否用KOH？除CaCl2时能否用K2CO3溶液？
物质分离与提纯的四个原则
不增
不增加新的杂质
不减
不减少被提纯的物质
易分离
被提纯物质与杂质易分离
易复原
被提纯物质要容易复原
物质分离与提纯的三个必须
除杂试剂必须过量
过量试剂必须除尽（因过量会带 入新的杂质）
NaCl溶液（ MgCl2 、 CaCl2 、 Na2SO4 ）
①加入过量氢氧化钠溶液；
②过滤；
①⑤④
③加入稀盐酸至溶液pH=7； ⑤①④ ②③
④加入过量碳酸钠溶液；
⑤④①
? ⑤加入过量氯化钡溶液。 思考 过量碳酸钠溶液的作用？
多种杂质除杂时需要注意：加入试剂的顺序 14
谢谢
用化学沉淀法去除 粗盐中的杂质离子
除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质
杂质 加入的试剂
化学方程式
Na2SO4 BaCl2溶液 MgCl2 NaOH溶液 CaCl2 Na2CO3溶液
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
过量的BaCl2溶液 过量的NaOH溶液 过量的Na2CO3溶液
NaOH Na2CO3
适量盐酸 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
问题：过滤后的滤液中还有可能有哪些杂质？ 问题：怎样除去过量的碳酸钠和氢氧化钠？
问题：怎样得到纯净的氯化钠？
除了教材所列举的方法之外，还有 其它方法吗？
同样原理的是？ C
A.木炭粉（氧化铜）
B.氯化钠（氯化钾）
C.氯化钾（二氧化锰）
D.氧化钙（碳酸钙）
除杂的基本原则: 不增、不减、易操作、少污染
热身训练
——除可溶性杂质
请你选择合适的试剂除去下列NaCl溶液中混有的少量杂质 （括号内为杂质），简述实验步骤。
1、NaCl溶液（ NaOH ） 方案1：加入稀盐酸至溶液pH=7。
除杂途径必须选最佳
物质分离与提纯的常用方法
物理方法 溶解法、过滤法、结晶法、升华法 蒸馏法、萃取法、分液法等
化学方法 沉淀法、置换法、加热法、分解法
盘点粗盐中的杂质
粗 盐
难溶性杂质： 泥沙等
可溶性杂质： MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4等
7
杂质
加入的试剂
化学方程式
Na2SO4 MgCl2 CaCl2
方法1：过量氢氧化钠、过量氯化钡、过量碳酸 钠、适量盐酸
方法2：过量碳酸钠、过量氢氧化钠、过量氯化 钡、适量盐酸、
方法3：过量氯化钡、过量碳酸钠、过量溶性杂质
请回顾粗盐中泥沙等难溶性杂质如何去除，说出 主要的处理步骤。
? 溶解→沉淀→过滤 →蒸发→结晶 思考
除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）可以采用
MgCl2溶液
方案2：加入适量氯化铜溶液，过滤。
2、NaCl溶液（ Na2CO3 ） 方案1：加入稀盐酸至溶液pH=7。
氯化钡溶液
方案2：加入适量的氯化钙溶液，过滤。
溶液中除杂的常用方法：
确定杂质离子，并将之转化为水、气体或沉淀。
11
归纳提升
➢请你填空归纳能形成水、气体或沉淀的常见离子对：
HCO3-