用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 PPT
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用化学沉淀法去除 粗盐中的杂质离子
除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质
杂质 加入的试剂
化学方程式
Na2SO4 BaCl2溶液 MgCl2 NaOH溶液 CaCl2 Na2CO3溶液
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
同样原理的是？ C
A.木炭粉（氧化铜）
B.氯化钠（氯化钾）
C.氯化钾（二氧化锰）
D.氧化钙（碳酸钙）
除杂的基本原则: 不增、不减、易操作、少污染
热身训练
——除可溶性杂质
请你选择合适的试剂除去下列NaCl溶液中混有的少量杂质 （括号内为杂质），简述实验步骤。
1、NaCl溶液（ NaOH ） 方案1：加入稀盐酸至溶液pH=7。
过量的BaCl2溶液 过量的NaOH溶液 过量的Na2CO3溶液
NaOH Na2CO3
适量盐酸 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
问题：过滤后的滤液中还有可能有哪些杂质？ 问题：怎样除去过量的碳酸钠和氢氧化钠？
问题：怎样得到纯净的氯化钠？
除了教材所列举的方法之外，还有 其它方法吗？
NaCl溶液（ MgCl2 、 CaCl2 、 Na2SO4 ）
①加入过量氢氧化钠溶液；
②过滤；
①⑤④
③加入稀盐酸至溶液pH=7； ⑤①④ ②③
④加入过量碳酸钠溶液；
⑤④①
? ⑤加入过量氯化钡溶液。 思考 过量碳酸钠溶液的作用？
多种杂质除杂时需要注意：加入试剂的顺序 14
谢谢
问题：怎样除去生成的沉淀？
除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？除MgCl2 时能否用KOH？除CaCl2时能否用K2CO3溶液？
物质分离与提纯的四个原则
不增
不增加新的杂质
不减
不减少被提纯的物质
易分离
被提纯物质与杂质易分离
易复原
被提纯物质要容易复原
物质分离与提纯的三个必须
除杂试剂必须过量
过量试剂必须除尽（因过量会带 入新的杂质）
除杂途径必须选最佳
物质分离与提纯的常用方法
物理方法 溶解法、过滤法、结晶法、升华法 蒸馏法、萃取法、分液法等
化学方法 沉淀法、置换法、加热法、分解法
盘点粗盐中的杂质
粗 盐
难溶性杂质： 泥沙等
可溶性杂质： MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4等
7
杂质
加入的试剂
化学方程式
Na2SO4 MgCl2 CaCl2
方法1：百度文库量氢氧化钠、过量氯化钡、过量碳酸 钠、适量盐酸
方法2：过量碳酸钠、过量氢氧化钠、过量氯化 钡、适量盐酸、
方法3：过量氯化钡、过量碳酸钠、过量氢氧化 钠、适量盐酸、
温故知新
——除难溶性杂质
请回顾粗盐中泥沙等难溶性杂质如何去除，说出 主要的处理步骤。
? 溶解→沉淀→过滤 →蒸发→结晶 思考
除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）可以采用
H+
CO32-
OH-
Ag+ Ba2+ Ca2+ NH4+ Cu2+ Fe3+ Mg2+
Cl-
SO42-
12
各个击破
——除可溶性杂质
请你选择合适的试剂除去下列NaCl溶液中混有的少量杂质 （括号内为杂质），简述实验步骤。（提示：工业上，为 了彻底将杂质除去，一般会用过量试剂。）
1、NaCl溶液（ MgCl2 ） 加入过量氢氧化钠溶液，过滤，加入稀盐酸至溶液pH=7。
MgCl2溶液
方案2：加入适量氯化铜溶液，过滤。
2、NaCl溶液（ Na2CO3 ） 方案1：加入稀盐酸至溶液pH=7。
氯化钡溶液
方案2：加入适量的氯化钙溶液，过滤。
溶液中除杂的常用方法：
确定杂质离子，并将之转化为水、气体或沉淀。
11
归纳提升
➢请你填空归纳能形成水、气体或沉淀的常见离子对：
HCO3-
2、NaCl溶液（ CaCl2） 加入过量碳酸钠溶液，过滤，加入稀盐酸至溶液pH=7。
3、NaCl溶液（ Na2SO4） 加入过量氯化钡溶液，过滤，加入过量碳酸钠溶液，过滤， 加入稀盐酸至溶液pH=7。
除杂时需要注意：①试剂的用量②引入的杂质要除去 13
攻坚战
——除可溶性杂质
请你选择合适的试剂设计实验方案除去第一站所得滤液中 混有的少量杂质（括号内为杂质），简述实验步骤。
除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质
杂质 加入的试剂
化学方程式
Na2SO4 BaCl2溶液 MgCl2 NaOH溶液 CaCl2 Na2CO3溶液
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
同样原理的是？ C
A.木炭粉（氧化铜）
B.氯化钠（氯化钾）
C.氯化钾（二氧化锰）
D.氧化钙（碳酸钙）
除杂的基本原则: 不增、不减、易操作、少污染
热身训练
——除可溶性杂质
请你选择合适的试剂除去下列NaCl溶液中混有的少量杂质 （括号内为杂质），简述实验步骤。
1、NaCl溶液（ NaOH ） 方案1：加入稀盐酸至溶液pH=7。
过量的BaCl2溶液 过量的NaOH溶液 过量的Na2CO3溶液
NaOH Na2CO3
适量盐酸 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
问题：过滤后的滤液中还有可能有哪些杂质？ 问题：怎样除去过量的碳酸钠和氢氧化钠？
问题：怎样得到纯净的氯化钠？
除了教材所列举的方法之外，还有 其它方法吗？
NaCl溶液（ MgCl2 、 CaCl2 、 Na2SO4 ）
①加入过量氢氧化钠溶液；
②过滤；
①⑤④
③加入稀盐酸至溶液pH=7； ⑤①④ ②③
④加入过量碳酸钠溶液；
⑤④①
? ⑤加入过量氯化钡溶液。 思考 过量碳酸钠溶液的作用？
多种杂质除杂时需要注意：加入试剂的顺序 14
谢谢
问题：怎样除去生成的沉淀？
除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？除MgCl2 时能否用KOH？除CaCl2时能否用K2CO3溶液？
物质分离与提纯的四个原则
不增
不增加新的杂质
不减
不减少被提纯的物质
易分离
被提纯物质与杂质易分离
易复原
被提纯物质要容易复原
物质分离与提纯的三个必须
除杂试剂必须过量
过量试剂必须除尽（因过量会带 入新的杂质）
除杂途径必须选最佳
物质分离与提纯的常用方法
物理方法 溶解法、过滤法、结晶法、升华法 蒸馏法、萃取法、分液法等
化学方法 沉淀法、置换法、加热法、分解法
盘点粗盐中的杂质
粗 盐
难溶性杂质： 泥沙等
可溶性杂质： MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4等
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杂质
加入的试剂
化学方程式
Na2SO4 MgCl2 CaCl2
方法1：百度文库量氢氧化钠、过量氯化钡、过量碳酸 钠、适量盐酸
方法2：过量碳酸钠、过量氢氧化钠、过量氯化 钡、适量盐酸、
方法3：过量氯化钡、过量碳酸钠、过量氢氧化 钠、适量盐酸、
温故知新
——除难溶性杂质
请回顾粗盐中泥沙等难溶性杂质如何去除，说出 主要的处理步骤。
? 溶解→沉淀→过滤 →蒸发→结晶 思考
除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）可以采用
H+
CO32-
OH-
Ag+ Ba2+ Ca2+ NH4+ Cu2+ Fe3+ Mg2+
Cl-
SO42-
12
各个击破
——除可溶性杂质
请你选择合适的试剂除去下列NaCl溶液中混有的少量杂质 （括号内为杂质），简述实验步骤。（提示：工业上，为 了彻底将杂质除去，一般会用过量试剂。）
1、NaCl溶液（ MgCl2 ） 加入过量氢氧化钠溶液，过滤，加入稀盐酸至溶液pH=7。
MgCl2溶液
方案2：加入适量氯化铜溶液，过滤。
2、NaCl溶液（ Na2CO3 ） 方案1：加入稀盐酸至溶液pH=7。
氯化钡溶液
方案2：加入适量的氯化钙溶液，过滤。
溶液中除杂的常用方法：
确定杂质离子，并将之转化为水、气体或沉淀。
11
归纳提升
➢请你填空归纳能形成水、气体或沉淀的常见离子对：
HCO3-
2、NaCl溶液（ CaCl2） 加入过量碳酸钠溶液，过滤，加入稀盐酸至溶液pH=7。
3、NaCl溶液（ Na2SO4） 加入过量氯化钡溶液，过滤，加入过量碳酸钠溶液，过滤， 加入稀盐酸至溶液pH=7。
除杂时需要注意：①试剂的用量②引入的杂质要除去 13
攻坚战
——除可溶性杂质
请你选择合适的试剂设计实验方案除去第一站所得滤液中 混有的少量杂质（括号内为杂质），简述实验步骤。